常见离子方程式错误原因分析与改正

常见离子方程式错误原因分析与改正

兰州西北中学唐致荣

离子方程式的书写与正误判断是中学化学一个重点和难点，也是高考的热点。现将历年来高考中离子方程式出现的错误原因进行分析，并给予纠正。供高三学生复习参考。

1.氯气与水反应：

错：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

错因：HClO 是弱电解质不能拆写成离子形式，用化学式表示。

正确：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

2.氯气与冷的稀氢氧化钠溶液反应：

错：3Cl2+6OH-= Cl-+ClO3-+3H2O

错因：氯气与冷的稀氢氧化钠溶液反应，生成NaClO。

正确：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O

3.氯气与氯化亚铁溶液反应：

错：Cl2+ Fe2+=Fe3++2Cl-

错因：电荷不守恒。

正确：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-

4.少量氯气与溴化亚铁溶液反应：

错：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

错因：因为还原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先被氧化。

正确：Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3++2Cl-

5.过量氯气与溴化亚铁溶液反应：

错：2Cl2+ 2Fe2++2Br-= 2Fe3++4Cl-+Br2

错因：当Cl2过量时，Fe2+与Br-物质的量之比应为：1∶2

正确：3Cl2+ 2Fe2++4Br-= 2Fe3++6Cl-+2Br2

6.钠与水反应：

错：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

错因：电荷不守恒。

正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

7铝与稀盐酸或稀硫酸反应：

错：Al+2H+=Al3++H2↑

错因：电荷不守恒。

正确：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

8.铁与稀盐酸或稀硫酸反应：

错：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

错因：不符合客观实事，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。

正确：Fe+2H+= Fe2++H2↑

9.铝与氢氧化钠溶液反应：

错：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑

错因：质量不守恒。

正确：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

10.铁与氯化铁溶液反应：

错：Fe+Fe3+=2Fe2+

错因：电荷不守恒。

正确：Fe+2Fe3+=3Fe2+

11.铁与足量稀硝酸反应：

错：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

错因：足量稀硝酸将铁氧化为Fe3+

正确：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

12.过量的铁与稀硝酸反应：

错：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

错因：过量的铁可将Fe3+还原为Fe2+

正确：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

13.铜与浓硝酸反应：

错：Cu+4HNO3＝Cu2++2NO3-+2 NO2↑+2H2O

错因：浓硝酸中有一定量的水，其中HNO3以离子形式存在。正确：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2 NO2↑+2H2O

14.铜与稀硝酸反应：

错：Cu+8H++2NO3-＝Cu2++2NO↑+4H2O

错因：电荷不守恒。

正确：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

15.氧化钠与水反应：

错：O2-+H2O=+2OH-

错因：所有的氧化物都要用化学式表示。

正确：Na2O+H2O=2Na++2OH-

16.过氧化钠与水反应：

错：Na2O2+H2O=Na++2OH-+O2↑

错因：电荷不守恒且氧原子未配平。

正确：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

17.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应：

错：CO2+OH-=HCO3-

错因：氢氧化钠过量不能生成酸式盐。

正确：CO2+2OH-=CO32-+H2O

18.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应：

错：CO2+2OH-=CO32-+H2O

错因：二氧化碳过量生成酸式盐。

正确：CO2+OH-=HCO3-

19.过量二氧化碳通入澄清的石灰水反应：

错：Ca2++2OH- +2CO2＝Ca(HCO3)2

错因：Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，应写成离子符号形式。正确：CO2+OH-=HCO3-

20.氧化亚铁与稀硝酸反应：

错：FeO+2H+=Fe2++H2O

错因：硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。

正确：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO↑

21. 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液反应：

错：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH↓+CO32-

错因：C6H5OH的酸性强于HCO3-，所以无论二氧化碳过量与否都生成HCO3-。

正确：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH↓+HCO3-

22.少量二氧化碳通入苯酚钠溶液反应：

错：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH↓+CO32-

错因：C6H5OH的酸性强于HCO3-，所以无论二氧化碳过量与否都生成HCO3-。

正确：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH↓+HCO3-

23. 二氧化硫使溴水褪色：

错：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr

错因：HBr是可溶性强电解质，应写成离子符号形式。

正确：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

24. 硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：

错：S2-+2H+=H2S↑

错因：FeS难溶于水，用化学式表示。

正确：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

25. 硫化钠水解反应：

错：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－

错因：盐类的水解一般程度较小、不完全，所以书写时，应分步可逆。正确：S2－＋H2O HS－＋OH－

HS－＋H2O H2S＋OH－

26.小苏打与醋酸反应：

错：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

错因：醋酸是弱电解质，用化学式表示。

正确：HCO3－＋CH3COOH=CO2↑＋H2O+CH3COO－

27.碳酸钙与盐酸反应：

错：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

错因：碳酸钙难溶于水，用化学式表示。

正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

28.小苏打与硫酸氢钠溶液反应：

错：HCO3－＋HSO4-=CO2↑＋H2O+ SO42－

错因：HSO4-在水中完全电离成H＋和SO42－

正确：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

29.小苏打与少量澄清石灰水反应：

错：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

错因：小苏打过量，Ca2＋与OH－之比应为1∶2

正确：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

30.小苏打与过量澄清石灰水反应：

错：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

错因：澄清石灰水过量，反应后不可能存在CO32－

正确：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

31.少量盐酸逐滴入碳酸钠溶液中：

错：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

错因：盐酸少只生成Na HCO3，即HCO3－

正确：CO32－＋H＋=HCO3－

32.碳酸钠与硫酸铁溶液或氯化铁溶液反应：

错：3CO32－＋2Fe3＋=Fe2（CO3）3↓

错因：碳酸钠与硫酸铁溶液或氯化铁溶液反应为双水解。

正确：3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O=3CO2↑＋2Fe(OH)3↓

33.碳酸钠水解：

错：CO32－＋2H2O＝H2CO3+2 OH－

错因：盐类的水解一般程度较小、不完全，所以书写时，应分步可逆。正确：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－

34.氯化铁水解：

错：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓+3 H＋

错因：盐类的水解一般程度较小、不完全，不产生沉淀，所以书写时，应用可逆符号，不写沉淀符号和气体符号。

正确：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3+3 H＋

35.碳酸钡与盐酸反应：

错：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

错因：碳酸钡难溶于水，用化学式表示。

正确：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

36.碳酸钙与醋酸溶液反应：

错：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

错因：碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，均用化学式表示。

正确：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

37.硫酸与氢氧化钡溶液反应：

错：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

错因：配比不正确。

正确：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

38.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

错：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

错因：考虑问题不全面。

正确：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

39.硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应：

错：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

错因：电荷不守恒。

正确：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

40..硫酸亚铁酸性溶液与稀硝酸

错：Fe2＋＋4H＋+NO3-= Fe3＋+NO↑+ 2H2O

错因：电荷不守恒。

正确：3Fe2＋＋4H＋+NO3-=3 Fe3＋+NO↑+ 2H2O

41.氢氧化铝与盐酸或稀硫酸或稀硝酸溶液反应：

错：H＋＋OH－=H2O

错因：Al(OH)3是不溶于水的弱电解质，用化学式表示。

正确：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

42.可溶性铝盐溶液与过量氨水反应：

错：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

错因：NH3·H2O是弱电解质，用化学式表示。

正确：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

43.锌与稀硝酸反应：

错：Zn+2H+=Zn2++H2↑

错因：硝酸无论浓稀都具有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气，还原产物通常可认为是NO。

正确：3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O

44.氯化铵固体与氢氧化钠固体反应：

错：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

错因：不在水溶液中，不用离子方程式表示。

正确：无离子方程式。

45.铜与浓硫酸反应：

错：Cu＋4H＋＋SO42－=Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

错因：浓硫酸主要以分子形式存在，不用离子方程式表示。

正确：无离子方程式。

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

高中英语作文两种常见错误及分析

高中英语作文两种常见错误及分析 一、引言 英语写作是高中学生感到很困难的一件事。在学生的习作中，我们不难发现这样或者那样的错误。其实如果学生平时养成一种正确使用和模仿的意识，这些错误是很容易减少或者避免的。笔者根据一线教学实际对学生英语写作中常见的两种错误进行仔细分析并提出改正方法，再提供一些配套练习加以巩固，主要目的是让学生在今后的写作中避免这些错误的出现，从而提高学生的英语写作水平。 二、问题的描述和分析 1.不间断句子(Run-on Sentences) 不间断句子是指几 个独立的句子放在一起，没有用正确的标点符号或者连词分开的句子(To continue asentence without a punctuation mark where it should be．)。请看下面两个例句：例句1：Jim's a photographer he's going t0 the ballparkto take pictures．例句2：I aln going to school，if I don't get there ontime，1 will be late，my teacher will punish me，1 will have to stay afterclass．

以上两个例句就是典型的不间断句子。有时候本族语写作者也有可能犯这种写作错误，在中国高中学生的作文中，这种错误更是屡见不鲜，这主要是中文和英文两种语言的结构和思维不同造成的：中文长句是由逗号隔开，而英文句子应该用句号分隔或者使用合适的连词。这种中文思维在英语写作的时候，学生不自觉地就迁移到所写的文章中去了。比如学生想用英文表达这样一个句子：太阳很烈，涂一些防晒霜吧。大部分学生的英文会是这样：The sun is higll，put on some sunblock．这样，一个不问断句子就产生了。2.排比修辞错误(parallelism)排比是一种修辞方式，它用一连串结构相似、内容密切相关、语气一致的句子或句子成分来表示意思，用以增强语势，使内容得到强调(Tousethe samepattern 0fwords to show that two or more ideas have the same level 0fimportance．)。排比修辞错误主要是指使用排比修辞的时候，处于同等地位的词、词组或者句子结构不一致。前不久，我的一个学生在做练习的时候，碰到这样一个判断正误的句子： 例句3：She is arI adult'married and had a young boy．按照出题人的思路，这个句子应该是一个错句，它所犯的错误就是排比修辞错误。英文排比句子的结构一般是：主语+谓语+A和B，或者是：主语+谓语+A，B和C。这里的A、B、C的修辞格应该一致，不一致就会出现排比修辞错误。另外，

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

离子方程式大全

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

英语作文常见错误

一篇优秀的英语作文在内容和语言两方面应是一个统 一体，任何一方面的欠缺都会直接影响到作文的质量。然而，很多考生在写作中或者由于粗心大意，或者由于基本功不扎实而经常出现名词不变复数、第三人称单数不加s，前后不一致，以及时态语态、句子完整性等方面的错误。 1. 审题不清 如2004年中考作文要求写一项最喜欢的课外活动，有些考生将作文的主题定位为“我最喜欢的活动”，偏离了“一项、课外活动”这一主题。依据作文的评分原则，若文章内容不切题，则不管语言如何规范、用词如何准确，都会被判为零分。 2.拼写错误 拼写是考生应该具备的最起码的基本功，但在考生的作文中却经常能发现很多拼写错误。有拼写错误的作文肯定会被酌情扣分，而且有大量拼写错误存在的作文不仅体现出语言基本功差，同时也直接影响内容的表达，通常会降低作文的档次。 3.名词单复数问题： 误 My father and my mother is all teacher. 正 My father and my mother are both teachers. 4.缺少动词

在汉语中没有动词的句子是允许的，但英语中每个完整的句子都必须有动词来构成，如：“我累了。”这个句子没有动词作谓语，而用形容词，但英语形容词不能作谓语，一定要写成：I'm tired. 误 I happy I can come to Beijing Zoo. 正 I am happy I can come to Beijing Zoo. 误 The apples cheap. I'll take some. 正 The apples are cheap. I'll take some. 5.缺少介词、冠词等 还有一些考生因为没有熟练掌握介词或者冠词的用法，不了解中英文语言习惯的不同，也会出现明显的错误，造成丢分现象。 误 Because heavy rain we can't hold the sports meeting. 正 Because of the heavy rain we can't hold the sports meeting. 6.代词的误用 英语中代词的形式很多，包括主格、宾格、物主代词、反身代词等。而汉语中没有主格和宾格、形容词性物主代词和名次性物主代词之分；此外汉语中很多时候不用物主代词，而英语中物主代词是不可省略的，代词的误用是考生最容易发生的错误。

高中常见离子方程式集锦

高中常见离子方程式集 锦 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高中常见离子方程式集锦 （注：离子方程式在后面） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == （NH 4 ） 2 CO 3 + H 2 O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na 2CO 3 + SO 2 Na 2 SO 3 + CO 2 ↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 3 8、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H 2 S气体：Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO 2+H 2 O+C 6 H 5 ONa→C 6 H 5 OH+ NaHCO 3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2 + I 2 +2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4 ） 3 + H 2 S==2 FeSO 4 + S↓+ H 2SO 4 12、少量SO 2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO 2 + 2H 2 O══Na 2 SO 4 + 2HCl+H 2SO 4 13、氯气通入水中：Cl 2+H 2 O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2 ↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H 2 O 16、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2 ： 2FeBr 2 + 3Cl 2 ══2FeCl 3 +2 Br 2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3 +2I 2 19、在FeI 2溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2 + I 2

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

中考英语作文十大常见错误分析

中考英语作文十大常见错误分析 俗话说“千里之行始于足下”。英语书面表达能力的形成不是一日之功，必须从平时的课堂学习一点一滴抓起，持之以恒。 一篇优秀的英语作文在内容和语言两方面应是一个统一体，任何一方面的欠缺都会直接影响到作文的质量。然而，很多考生在写作中或者由于粗心大意，或者由于基本功不扎实而经常出现名词不变复数、第三人称单数不加s，前后不一致，以及时态语态、句子完整性等方面的错误。 1. 审题不清 如2004年中考作文要求写一项最喜欢的课外活动，有些考生将作文的主题定位为“我最喜欢的活动”，偏离了“一项、课外活动”这一主题。依据作文的评分原则，若文章内容不切题，则不管语言如何规范、用词如何准确，都会被判为零分。 2.拼写错误 拼写是考生应该具备的最起码的基本功，但在考生的作文中却经常能发现很多拼写错误。有拼写错误的作文肯定会被酌情扣分，而且有大量拼写错误存在的作文不仅体现出语言基本功差，同时也直接影响内容的表达，通常会降低作文的档次。 3.名词单复数问题 误 my father and my mother is all teacher。 正 my father and my mother are both teachers。 4.缺少动词

误 i happy i can come to beijing zoo。 正 i am happy i can come to beijing zoo。 误 the apples cheap. i'll take some。 正 the apples are cheap. i'll take some。 5.缺少介词、冠词等 还有一些考生因为没有熟练掌握介词或者冠词的用法，不了解中英文语言习惯的不同，也会出现明显的错误，造成丢分现象。 误 because heavy rain we can't hold the sports meeting。 正 because of the heavy rain we can't hold the sports meeting。 6.代词的误用 英语中代词的形式很多，包括主格、宾格、物主代词、反身代词等。而汉语中没有主格和宾格、形容词性物主代词和名次性物主代词之分；此外汉语中很多时候不用物主代词，而英语中物主代词是不可省略的，代词的误用是考生最容易发生的错误。 误 i mother and i went to the shop to buy a present for i father。 正 my mother and i went to the shop to buy a present for my father。

离子方程式书写中常见错误例析

离子方程式书写中常见错误例析 离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。下面对离子方程式书写中常见错误例析如下： 1、将生成物写错 例1：把金属铁放入稀硫酸中。 错：2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ 析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。 正：Fe+2H+=Fe2++H 2 ↑(其它非氧化性强酸同此)。 例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。 错：Mg2++2HCO 3-+Ca2++2OH-=CaCO 3 ↓+MgCO 3 +2H 2 O 析：因Mg(OH) 2比MgCO 3 更难溶。 正：Mg2++2HCO 3-+2Ca2++4OH-=CaCO 3 ↓+Mg(OH) 2 ↓+2H 2 O(同理长时间加热碳酸氢 镁溶液为Mg2++2HCO 3-Mg(OH) 2 ↓+2CO 2 ↑)。 例3：向次氯酸钙溶液中通入SO 2 气体。 错：Ca2++2ClO-+H 2O+SO 2 =CaSO 3 +3HClO 析：ClO-具有强氧化性，能将SO 2氧化成SO 4 2-或H 2 SO 4 。 正：Ca2++2ClO-+2H 2O+2SO 2 =CaSO 4 ↓+4H++SO 4 2-+2Cl- 例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。 错：2C 6H 5 O-+CO 2 +H 2 O=2C 6 H 5 OH+CO 3 2- 析：产物C 6H 5 OH和CO因反应而不能共存。 正：C 6H 5 O-+CO 2 +H 2 O=C 6 H 5 OH+HCO 3 - 例5：钠投入到CuSO 4 溶液中。错：2Na+Cu2+=2Na++Cu

离子方程式大全

高一化学方程式专项训练↓ 一、碱+酸（酸性气体） 1.氢氧化钠和硫酸 2.氢氧化钾和硝酸 3.氢氧化铁和盐酸 4.氢氧化钡和硫酸 5.澄清石灰水和硝酸 6.少量二氧化碳通入澄清石灰水 7.过量二氧化碳通入澄清石灰水 8.少量硫化氢通入氢氧化钠溶液 9.过量硫化氢通入氢氧化钠溶液 10.氢氧化钾和醋酸 11.氢氧化铜和硫酸 12.氨水和盐酸 13.氨水和醋酸 14.2Fe(OH)3+2HI+2H2SO4==2FeSO4+I2+6H2O 15.3Fe(OH)2+10HNO3(稀)==3 Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 二、碱+盐16.氢氧化钠和硫酸铜 17. 氢氧化钠和氯化铁 18. 澄清石灰水和氯化铜 19. 氢氧化钠和氯化镁 20. 氢氧化钡和硫酸铜 21. 氢氧化钡和硫酸铁 22. 氢氧化钡和硫酸氢钠（少量） 23. 氢氧化钡和硫酸氢钠（过量） 24. 氢氧化钠和碳酸氢钠 25. 氢氧化钡和碳酸氢钾（少量） 26. 氢氧化钡和碳酸氢钾（过量） 27. 氢氧化钾和碳酸氢铵（少量） 28. 氢氧化钾和碳酸氢铵（过量） 29. 氢氧化钾和碳酸氢铵（8：5） 30. 澄清石灰水和碳酸氢钙（过量） 31.澄清石灰水和碳酸氢钙（少量） 32. 氢氧化钠和氯化铝（少量） 33. 氢氧化钠和氯化铝（过量） 34.过量氨水和氯化铝 35. 氢氧化钠和亚硫酸氢铵 36. 足量氢氧化钠与磷酸二氢铵 37. 足量氢氧化钙与碳酸氢镁 38. 氨水与少量二氧化碳 39. 氨水与足量二氧化碳 40. 3Fe(OH)2 +10HNO3== 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 41. 氢氧化钠与少量二氧化碳 42. 氢氧化钠与足量二氧化碳 43. 氢氧化钙与少量二氧化碳 44. 氢氧化钙与足量二氧化碳 三． 45. 碳酸钠与盐酸 46. 碳酸钙与盐酸 47. 碳酸钡与盐酸 48. 碳酸钙与醋酸 49. 碳酸氢钠与盐酸

考研英语作文常见语法错误盘点

考研英语作文常见语法错误盘点 考研英语作文中一些基本的小的语法错误，一旦犯错，就会给阅卷老师留下基础不好的印象，直接影响最后的评分。 考研英语写作一直以来都是广大考研考生在考研英语复习中的一大难点，考场上40分钟的写作，时间非常紧张，好多同学在写完之后就置之不理，导致出现一些基本的语法错误，因此影响整篇文章的质量而被扣分。在此，建议大家在写完之后至少要留出两三分钟的时间把文章通读一遍，进行必要的语法修改。今天，我们主要针对常见的考生易犯的英语语法错误，给大家进行写作方面的指导，希望大家都能在写作方便取得理想的成绩。 1.检查谓语动词的时态是否有错。 例 1： a) We college students had enough time to take a parttime job no matter how busy we were ... b) We college students have enough time to take a parttime job no matter how busy we are ... 命题作文一般都是议论文，而写议论文所采用的时态一般都是现在时态。只有在举例或提到过去的事时才会用到过去时态。 例 2： b) Riding bicycles has more advantages than taking a bus. 考生中用过去时写作与他们教材课文体裁(大多为叙述文、说明文)和平时写作练习(大多写个人经历的故事)有关，也与他们过度概括有关，认为所有文章都用过去时。 例 3: a) There are so many countries using English that it had been regarded as an international language. b) There are so many countries using English that it has been regarded as an international language. 注意：在论述同一事情，即发生在同一时间里的事时，前后半句或相邻的几句在时态上要保持一致。

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2 NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O CO2== （NH4）2 CO3 H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI 2Fe Cl2 I2 2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaC lO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2 H2O HCl HClO 14、氟气通入水中：2F2 2H2O 4HF O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C12 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI2 2FeCl3 2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2 FeBr2 I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O 2 Na [Al（OH）4] 3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2 S↓ HI NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO↑ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2O O2↑ 2Cu 2H2SO4

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

中考英语作文常见错误分析附答案

中考英语作文常见错误分析附答案 俗话说“千里之行始于足下”。英语书面表达能力的形成 不是一日之功，必须从平时的课堂学习一点一滴抓起，持之 以恒。 一篇优秀的英语作文在内容和语言两方面应是一个统 一体，任何一方面的欠缺都会直接影响到作文的质量。然而，很多考生在写作中或者由于粗心大意，或者由于基本功不扎 实而经常出现名词不变复数、第三人称单数不加s，前后不一致，以及时态语态、句子完整性等方面的错误。 1. 审题不清 如2004年中考作文要求写一项最喜欢的课外活动，有 些考生将作文的主题定位为“我最喜欢的活动”，偏离了“一项、课外活动”这一主题。依据作文的评分原则，若文章内容不切题，则不管语言如何规范、用词如何准确，都会被判为 零分。 2.拼写错误 拼写是考生应该具备的最起码的基本功，但在考生的作 文中却经常能发现很多拼写错误。有拼写错误的作文肯定会 被酌情扣分，而且有大量拼写错误存在的作文不仅体现出语 言基本功差，同时也直接影响内容的表达，通常会降低作文

的档次。 3.名词单复数问题 误my father and my mother is all teacher。 正my father and my mother are both teachers。 4.缺少动词 在汉语中没有动词的句子是允许的，但英语中每个完整 的句子都必须有动词来构成，如：“我累了。”这个句子没有动词作谓语，而用形容词，但英语形容词不能作谓语，一 定要写成：i’m tired。 误i happy i can come to beijing zoo。 正i am happy i can come to beijing zoo。 。 误the apples cheap. i’ll take some 。 正the apples are cheap. i’ll take some 5.缺少介词、冠词等 还有一些考生因为没有熟练掌握介词或者冠词的用法， 不了解中英文语言习惯的不同，也会出现明显的错误，造成 丢分现象。 ting。 误because heavy rain we can’t hold the sports mee 正because of the heavy rain we can’t hold the sports meeting。 6.代词的误用 英语中代词的形式很多，包括主格、宾格、物主代词、

初中常见离子符号、化学式和化学方程式

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。