浙教版科学九上 第二章 物质的转化(一)
物质的转化
【知识讲解】
一、各物质间转化
1.非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如：
S+O2点燃SO2；C+O2点燃CO2；C+2S△ CS2。
（2）某些非金属氧化物可以与水反应生成对应的酸,如：
CO2+H2O= H2CO3；SO2+H2O= H2SO3；SO3+H2O= H2SO4。
2.金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如：Fe+S△ FeS；2Fe+3Cl2△ 2FeCl3；3Fe+2O2点燃Fe3O4。
（2）某些金属氧化物与水反应可以生成相应的碱。如：
CaO+H2O= Ca(OH)2；Na2O+H2O= 2NaOH；K2O+H2O= 2KOH。
3.单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
（1）金属→金属氧化物→碱→盐。
如:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3。
（2）非金属→非金属氧化物→酸→盐。
如:C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
（3）金属+非金属→无氧酸盐。
如:2Na+Cl2点燃2NaCl。
（4）金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐。
如:Na2O+CO2= Na2CO3。
（5）酸+碱→盐+水。
如:HCl+NaOH= NaCl+H2O。
（6）盐+盐→新盐+新盐。
如:NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3。
（7）金属氧化物+酸→盐+水。
如:Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O。
（8）非金属氧化物+碱→盐+水。
如:SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O。
（9）金属+盐→新金属+新盐。
如:Fe+CuSO4= Cu+FeSO4。
（10）金属+酸→盐+氢气。
如Fe+2HCl= FeCl2+H2↑。
4.常见的转化关系
【经典例题】
1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A．①②B．只有②C．②③D．①②③
2、二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2
CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是()
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌﹣膦鉻合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
3、归纳整理是化学学习中常用的一种方法．以下是H2O2、H2O、CO2三种物质转化为O2的转化关系，即：△H2O2→O2△H2O→O2△CO2→O2，对它们的归纳不正确的是()
A．三种转化的反应物都是氧化物
B．实验室常利用转化△制取氧气
C．三种转化发生的反应一定都是分解反应
D．转化△对于维持生态系统碳循环和氧循环有重要作用
4、如图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)．下列说法错误的是()
A．图中所示的反应中均有元素化合价的改变
B．途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径
C．工业上可用途径②制取有机物，当合成甲醇
CH3OH时，CO、H2投料质量比为14：1
D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径△反应，反应不生成铜单质
5、如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)．下列说法错误的是()
A．圈△中发生的反应可能都是分解反应
B．利用反应△可用来检验二氧化碳气体
C．圈△中的化学反应说明氧气具有可燃性
D．利用反应△可制得烧碱
6、Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑②2Cl2+Si(不纯)SiCl4③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯)
下列说法不正确的是()
A．①的目的是将二氧化硅转化成单质硅
B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C．上述反应中涉及到2个置换反应
D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化
【巩固练习】
1、用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂
2．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应中C、CO都发生还原反应
B．反应前后，C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染
3．下列关于金属材料的说法不正确的是（）
A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
4．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（）
A．CuO B．Al2O3C．Fe3O4D．Fe2O3
5．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2Cu
②CuO CuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸D．生成硫酸锌的质量相同
6．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）
A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg
7．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重 6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe．下列说法错误的是（）
A．反应后的黑色固体为混合物
B．试管中残留固体质量为10.8g
C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
8．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章．早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱．从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（）
A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）
9．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（）
A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
10．氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于
实验有下列几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反应一段
时间后可以看到试管内有红色固体生成；③反应结束后，先撤出导管，
再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④装置没有对尾气进行处理，会污染
环境。以上说法正确的是（）
A．①②③④B．②③④C．①②④D．只有①②