【配套K12】高三化学一轮复习 铁及其重要化合物(随堂检测)

2011《金版新学案》高三化学一轮复习 铁及其重要化合物（随

堂检测）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列有关铁元素的叙述中正确的是

( )

A ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3

B ．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2O

D ．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA 族

【解析】 选项A ，氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2，可知铁与Cl 2、Br 2反应时生成FeCl 3、FeBr 3，而与I 2反应时生成FeI 2：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3,2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△

FeI 2，故A 项错误；选项B,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，正确；选项C ，由于Fe 3＋的氧化性强于I 2，所以Fe 3＋可将I －氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：

2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O ，故C 项错误；选项D ，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D 项错误。

【答案】 B

2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是

( )

A ．过量铁粉与稀硫酸反应

B ．铁粉与硫蒸气反应

C ．铁粉与过量的浓硫酸共热

D ．红热的铁粉与水蒸气反应

【解析】 A 项，Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋，B 项生成FeS ，C 项浓硫酸具有强氧化性，Fe 被氧化为Fe 3＋，D 项生成Fe 3O 4。

【答案】 C

3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

( )

A ．FeS

B ．Fe 2O 3

C ．FeCl 3

D ．Fe 3O 4

【解析】将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而呈红色。

【答案】 A

4．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是

() A．颜色变浅B．逐渐变深绿

C．没有改变D．变棕黄色

【解析】Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。

【答案】 D

5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是

()

①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋

A．①③B．②④

C．①④D．②③

【解析】题中“滤出固体”说明是单质Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。

【答案】 A

6．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

() A．SO2B．Fe2＋

C．Fe3＋D．NO－3

【解析】SO2具有还原性，Fe3＋具有氧化性，二者反应生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO－3，H＋与NO－3又将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已被氧化成SO2－4，所以最终被还原的是NO－3。

【答案】 D

7．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现

血红色，由此得出下列的结论错误的是

() A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

【解析】某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强，选项A符合题意。

【答案】 A

8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

() A．1∶7B．7∶1

C．7∶8 D．8∶7

【解析】可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有a

56×2＝a

64×2

＋2x，求得x＝a

448，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为a

64∶a

448＝7∶1，故选B。

【答案】 B

9．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

【解析】A选项中铝热剂不单指Al粉和Fe2O3，还包括其他许多，如Al粉和V2O5、Al粉和MnO2等等，A错。

B选项中Fe2O3为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加KSCN溶液，B错。

C．根据电子守恒，a mol Fe2O3变为Fe需6a mol电子，故H2、Al、CO的物质的量为3a、2a、3a，所以三者之比为3∶2∶3，故C对。

D．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，是纯净物，D错。

【答案】 C

10．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

() A．11.2 g B．5.6 g

C．2.8 g D．无法计算

【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)

＝n(Fe2＋)＝1

2n(Cl－)＝

1

2n(HCl)＝

1

2×0.1 L×1 mol·L－

1＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。

解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。

【答案】 C

二、非选择题

11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO

3

)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为________。

【解析】据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：

4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4 mol 1 mol 1 mol

2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2

2mol 1 mol 3 mol

Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu

1 mol 1 mol 1 mol

所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。

【答案】1∶1∶4

12．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是什么？

________________________________________________________________________。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________________________________ ______________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是什么？______________

_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。

【解析】方法一：(1)加入还原性铁粉是为了防止Fe2＋被氧化；加入稀H2SO4的目的是抑制Fe2＋的水解。

(2)加热煮沸是利用了气体的溶解度随着温度的升高而降低的规律。

方法二：主要用制取的H2将试管中的空气排净，然后让Fe2＋与OH－接触，没有O2，Fe(OH)2当然能保存一段时间。

【答案】方法一：(1)少量的铁粉和稀H2SO4

(2)加热煮沸

(3)防止NaOH吸收空气中的O2避免Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二：(1)铁屑、稀H2SO4

(2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹

(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不容易进入

13．探究实验(根据以下操作填空)

实验步骤：Ⅰ.在两支试管中分别加入10 mL FeCl2和10 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

Ⅱ.在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象。

Ⅲ.在试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉、振荡一会，观察现象。

实验现象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的试管里溶液______________，盛FeCl2溶液的试管里溶液________。Ⅱ中溶液______________。

Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液________，滴加KSCN溶液后______________。

实验结论：在溶液中Fe3＋遇SCN－________，Fe2＋遇SCN－________。在实验室中，可用________检验Fe3＋的存在。

【解析】含Fe2＋溶液为浅绿色，遇SCN－不变色，含Fe3＋溶液呈黄色，遇SCN－变显红色，Fe2＋易被氧化剂(如Cl2)氧化Fe3＋，Fe3＋易被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋。

【答案】(1)Ⅰ.由黄色变为红色无明显变化Ⅱ.由浅绿色变为红色Ⅲ.由黄色变为浅绿色无明显现象

结论：显红色无明显现象含有SCN－的溶液

14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________________________，产物

中的单质B 是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________________。 (4)若溶液D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c (Mg 2＋

)为________，c (Fe 2＋

)为________。

【解析】 (1)铝与某些金属氧化物发生置换反应时放出大量的热，常称作铝热反应。实验时常用氯酸钾，并在混合物中间插一条镁条，用小木条点燃镁条加以引燃。反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al 2O 3。

(2)在等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入盐酸，发生的反应是Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ；MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 。

(3)将①中得到的单质Fe 和溶液C(含HCl 和FeCl 3)反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D ，发生反应的化学方程式为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2

＋(Fe

有残留)。

(4)n (MgO)＝n (Fe 2O 3)＝20 g

(40＋160) g·mol －1

＝0.1 mol ，

c (Mg 2＋)＝

0.1 mol

0.15 L

＝0.67 mol·L －1， 由Fe ＋ 2Fe 3＋ === 3Fe 2＋得n (Fe 2＋)＝32n (Fe 3＋)＝3

2×0.1 mol ×2＝0.3 mol

由Fe ＋ 2H ＋===Fe 2＋ ＋ H 2↑得n (Fe 2＋)＝n (H 2)＝ 1.12 L

22.4 L·mol －1＝0.05 mol n (Fe 2＋)＝0.3 mol ＋0.05 mol ＝0.35 mol ， c (Fe 2＋)＝

0.35 mol

0.15 L

＝2.3 mol·L －1。

【答案】 (1)加少量KClO 3，插上Mg 条并将其点燃 Fe (2)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ， MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O

(3)Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑，Fe ＋2Fe 3＋

===3Fe 2＋

(4)0.67 mol·L －

1 2.3 mol·L －

1

15．某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：

(1)提出假设

假设1，黑色粉末是FeO ；

假设2，黑色粉末是____________(写化学式)；

假设3，黑色粉末是____________(写化学式)。

(2)设计探究实验。

实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

实验操作实验现象实验结论

取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立

假设2成立

假设3成立(注意：假设2、假设3的现象应与假设相对应)

(3)经过实验及分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4

沉淀完全pH 13 14 3.7

实验室有下列试剂可供选择：A.氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3。实验小组设计了如下实验方案：

试回答：试剂1为__________，试剂2为__________(填字母)，固体X的化学式是__________；操作1的名称为________。

【解析】当黑色物质溶于稀H2SO4，且得到溶液显浅绿色，便可证明该黑色物质是FeO；当黑色粉末溶于稀H2SO4得蓝色溶液，再向其中滴入KSCN溶液，无明显变化，再加入Cl2水溶液若呈血红色可证明黑色物质是CuO和FeO混合物，若溶液仍呈蓝色，可证明黑色物质是CuO。以CuO和FeO混合物为原料制CuSO4，首要任务是除去杂质。根据题设条件的路线，试剂1应为H2O2，以便将Fe2＋氧化为Fe3＋，并避免引入新杂质，然后用Cu2(OH)2CO3调pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，过滤将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶便可得到纯净的CuSO4·5H2O。

【答案】(1)CuO CuO和FeO

(2)

实验操作实验现象实验结论

黑色粉末完全溶解得浅绿色溶液

取少量粉末加足量稀H2SO4加几滴KSCN溶液再加几滴氯水只得蓝色溶液

先形成蓝色溶液最后得血红色溶液

(3)B D Fe(OH)3蒸发

高考化学铁及其化合物考点全归纳

铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物

(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

铁代谢检测

铁来源外源性铁——饮食（经肠道吸收） 内源性铁——衰老红细胞分解破坏出的铁被机体重新利用 铁吸收与转运以2价铁的形式吸收，3价铁的形式转运，铁转运的工具为转铁蛋白，吸收部位在十二指肠及空肠上段。 铁储存形式铁蛋白、含铁血黄素 铁排泄由体表或消化道细胞脱落排除 铁是人体最丰富的必需微量元素之一，广泛参与机体内的代谢过程。人体内含铁量为4克左右，其中约2/3存在于红细胞的血红蛋白当中，1/3储存在肝、脾和骨髓中。缺铁或含铁过多会引发各种疾病。为了诊断与铁代谢有关的疾病,已设立多种检测指标。这些检测指标涉及铁的吸收、运输、储备及生理功能的实现。目前检验科开展的铁代谢相关指标有：血清铁、血清总铁结合力、不饱和铁结合力、血清转铁蛋白、血清铁蛋白等。

血清铁：指与转铁蛋白结合的Fe3+（不是Fe2+）的浓度。 血清中的铁离子约与1/3转铁蛋白结合，是铁离子的运输形式，称为血清铁。 临床意义： ?降低: 常见于缺铁性贫血、吸收不足（如营养不良、胃肠道病变、消化性溃疡、慢性腹泻等）、体内贮存于网状内皮系统的铁释放减少（如急慢性感染、尿毒症、恶液质等）、慢性长期失血及肿瘤等。 ?升高: 见于红细胞破坏增多时，如溶血性贫血、恶性贫血及红细胞的再生或成熟障碍，如再生障碍性贫血、巨红细胞性贫血、铅中毒引起的贫血。此外还可见于铁的吸收率增加，如血液色素沉着症、含铁血黄素沉着症、肾炎及反复输血等。 ?局限性: ?血清铁含量有昼夜波动，早上最高，然后逐渐降低，午夜时最低，因此标本最好固定时间进行。建议留取早晨空腹时候的血标本。 ?血清铁检测易受近期口服药物等多种因素影响，阿司匹林、糖皮质激素可使结果降低。右旋糖酐、避孕药和铁剂可使测定结果升高。 总铁结合力：指转铁蛋白所能结合的最大铁离子浓度。由于血清中95%以上的非血红素结合铁都与血清转铁蛋白结合，因此，总铁结合力与转铁蛋白的水平高度相关，反映转铁蛋白的水平。 临床意义： 缺铁时升高，在营养不良、炎症、慢性感染和癌症患者体内均降低。 不饱和铁结合力：指血清转铁蛋白中尚未结合铁的部分，即由总铁结合力减去血清铁的值。

高考化学培优(含解析)之铁及其化合物

高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。

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本公司具备证券投资咨询业务资格，请务必阅读最后一页免责声明 证券研究报告 1 全通教育(300359) 公司研究/简评报告 一、 事件概述 公司近日发布公告，拟发行股份及支付现金购买继教网和西安习悦100%股权，交易方案为：1）继教网100%股权估价10.5亿元，其中现金与股权各50%，对价为5.25亿元；2）西安习悦100%股权估价8000万元，其中现金支付3200万元，股权对价4800万元。同时公司拟向恒瑞天华、民生稳赢3号、喻进、莫剑斌等4名特定投资者发行股份募集配套资金不超过 28,250 万元，募集资金总额不超过本次交易总金额的 25%。 二、 分析与判断 收购定价合理，对应15年PE 分别为15.4倍和13.8倍 根据收购预案披露，本次收购设定了业绩承诺和补偿安排，根据继教网和西安习悦对15~17年业绩承诺计算，收购价对应15年PE 分别为15.4倍和13.8倍，继教网对应15~17年净利润年化增长率为25%，西安习悦对应15~17年净利润增长为31%、38%。考虑到在线教育标的的稀缺性，我们认为本次收购定价合理。同时，参与增发的喻进、莫剑斌分别为公司市场总监和系统运营总监，表明核心管理层对公司发展充满信心。 继教网为K12教师互联网继续教育培训平台，增强公司与K12教师粘性 继教网主营业务为 K12 基础教育教师的互联网继续教育培训，根据公开信息，2011年全年累计培训中小学教师和校长近800万人。根据《中小学教师继续教育规定（教育部令第7号）》及《教育部关于大力加强中小学教师培训工作的意见》等政策规定，明确各地需要通过多种有效途径，对全体中小学教师进行分类、分层、分岗培训。我们判断主要有两点：1）新增教育培训平台布局，完善公司整个在线教育生态布局；2）通过该平台，能够增强各地中小学教师和校长对公司平台生态的粘性。 西安习悦以家校互动为主营业务，K12布局再下一城 西安习悦主营业务为K12 基础教育家校互动信息业务和高等教育校园云业务，业务基本集中在西安市，均与中国电信西安分公司合作，其中，公司负责教育信息服务平台的开发和运维。我们判断，公司将充分利用西安习悦的学校资源优势，通过销售和业务协同，转变原有的盈利模式。我们注意到，西安习悦计划推出免费家校互动客户端“知了”，我们判断通过免费APP 获取用户，引导家长、老师和孩子使用全课网，将有望为公司带来新的流量转化方式。 三、 盈利预测与投资建议 维持“强烈推荐”评级。预计14-15年EPS 为0.60、0.84元，对应PE 为147、105x ，考虑备考盈利，预计15年EPS 为1.44（摊薄），对应PE 为61.2x 。 四、 风险提示 1）校讯通业务受到冲击；2）在线教育进展缓慢。 盈利预测与财务指标 项目/年度 2012A 2013A 2014E 2015E 营业收入（百万元） 156.6 172.3 241.0 320.5 增长率（%） 9.9% 10.0% 39.9% 33.0% 归属母公司股东净利润（百万元） 43.7 42.0 58.7 81.4 增长率（%） 17.6% -3.9% 39.7% 38.7% 每股收益（元） 0.45 0.43 0.60 0.84 PE 195.9 205.0 146.9 104.9 收购继教网和西安习悦，K12在线教育龙头归来 ——全通教育（300359）收购点评 民生精品---简评报告/计算机及信息服务业 强烈推荐 维持评级 交易数据（2014-9-19） 收盘价（元） 88.15 近12个月最高/最低 100.5/24.19 总股本（百万股） 97.20 流通股本（百万股） 24.45 流通股比例% 25.15 总市值（亿元） 85.68 流通市值（亿元) 21.55 该股与沪深300走势比较 分析师 分析师：尹沿技 执业证书编号：S0100511050001 电话：(8621) 60876700 Email ：yinyanji@https://www.wendangku.net/doc/b12603538.html, 分析师：李晶 执业证书编号：S0100511070003 电话：(8621) 60876703 Email ：lijing_yjs@https://www.wendangku.net/doc/b12603538.html, 相关研究 1、《在线教育策“马”而来，K12潜力无限——在线教育深度研究报告》2014-1-21 2、《全通教育（300359）2013年年报点评——传统业务稳健增长，积极布局K12在线教育》2014-4-10 3、《O2O 时代IT 行业深度研究——打破互联网通吃一切的神话》2014-5-7 2015年1月29日

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：

高一化学铁及其化合物的性质

铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很

脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】

高考化学铁及其化合物综合练习题及答案

高考化学铁及其化合物综合练习题及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题 （1）A的名称是______________，B的化学式是_________。 （2）反应①的化学方程式________________________； 反应②的离子方程式_____________________________； B和氯气的化学方程式____________________________。 【答案】（1）氧化铁；Fe （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。 （1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe； （2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。 考点：考查了无机推断的相关知识。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示： 已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②

纯A(单质)B溶液D固体G溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： （1）写出D的化学式：______________。 （2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式 _________________ （3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。 （4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO- 【解析】 【分析】 根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4， 【详解】 （1）D为Fe2O3； （2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （3）A为Fe，B为FeCl 3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3； （4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。 3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

(完整版)K12在线教育四大产品模式分析

K12在线教育四大产品模式分析 ? K12在线教育可从4点切入：教学、作业、习题、课外辅导，而针对四大切入点，又有不同的产品模式，各类进入者优势不同决定了其切入点不同。接下来我们对这四大产品模式做详细分析。 一、四大切入点：教学、作业、习题、课外辅导 1，我们认为，从一个学生的学习时间来拆分，一般K12教育的过程拆分为：课堂教学、课下作业、自购辅导习题、培训辅导四个环节。这四个环节有所区别： 1）课堂教学的数字化和在线化，针对的是课堂的8小时的教学过程。由于他切入的是围墙内的教学行为习惯，需要的是至上而下的推动力，是最难的； 2）课下作业的环节亦需要打通围墙内，切入点是帮助老师组卷、批改；而辅助学生做题的环节是偏2C的业务； 3）学生自购辅导习题环节，给学生提供辅导书的习题，或者真题，学生自主性最强，最易铺量。 4）课外培训和辅导是额外的教学，目前主要是线下的培训和家教模式，而线上的1：1辅导正在被探索。 2、在线教育发展驱动力：中国至下而上VS 美国至上而下。国内政策对数字化教育推动停留在方向指引上，没有标准体系和大规模的政策实施节点。因此，目前国内在线教育发展总体呈自下而上的推动态势。而在2014年4月23日的《从美国在线教育进程看中国教育数字化和在线化变革前景》报告中，我们对美国过去20年来课堂教学过程的数字化和在线化做了深度剖析。我们认为，美国是从政策角度自上而下推动数字化，经历了近20年的发展，并形成了较为成熟的体系。 3、在中国，教学、作业、习题到课外辅导的切入难度依次递减。由于市场化程度是从课外辅导机构、教辅出版，到学校教学依次减弱。在中国在线教育自下而上的驱动过程中，必然是市场化程度更低的环节更易于切入。 二、针对四大切入点的产品模式比较 根据切入的环节不同，我们来分析一下中国K12课堂正在探索的几种互联网教育产品的模式各自的特点。 1、以学校教学为切入点的产品形态的产业链条最长，包含硬件（学校基础网络、电子展示白板和师生用平板电脑）、学生信息系统、学习管理平台/课程管理平台、内容APP（课程、随堂试题、辅导习题和考试测评）等环节。其特点在于： 1）改变上课的教学行为，降低老师的备课难度，通过录播课程、电子化教材等多元化的教学手段的丰富来提高学校教学的质量。通过此模式，优质老师的教案和录播课程可以产品化并做到传播，可以解决一定程度的师资不平衡问题，实现教育公平。以美国为例，当老师可以使用的教学辅助材料增多时，老师的备课负担在减轻，同时在线课程等多种直播和录播产品有助于将优质的教学资源以产品化的方式传播，并降低对学校老师备课和授业的能力的要求，把老师更多的精力转移到解惑上。 2）改变老师的教学习惯最难，变化也最彻底，需要理论与实践的支撑。同时，随着教学理念的改变，整个教学过程可能被彻底颠覆。比如而随着美国2005年后在线教育的发展以及翻转课堂概念的提出，美国学校教育在课堂上和课下的教学过程和学习行为已经发生较大的改变，线上课程和线下教学组合的混合在线教育模式成为了主流。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂 B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应 D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ 3．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不． 正确的是( ) A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性增强 C ．白色沉淀是BaSO 4 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 2 4．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A ．Fe 3＋ B ．Mg 2＋ C ．Fe 2＋ D ．Al 3＋ 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．FeO 固体放入稀硝酸溶液中： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O B ．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe ＋4H ＋ ＋NO － 3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O

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高考化学铁及其化合物综合题

高考化学铁及其化合物综合题 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。 【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl； (2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白； (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

高中化学：铁及其化合物

高中化学：铁及其化合物 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频) 铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。 点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。

(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反 应无H 2产生。Fe 与足量稀HNO 3反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 。 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。 铁的重要化合物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe 2O 3) 四氧化三铁(Fe 3O 4) 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明： ①FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、 Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。 ②FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 。 2．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与H ＋ Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O

2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铁及其化合物综合含答案

2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铁及其化合物综合含答 案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划

铁代谢指标检测临床意义修订稿

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一、铁的代谢 （1）铁的来源 铁的正常来源为食物以及衰老的红细胞中释放的铁。铁在整个消化道均可被吸收，但主要部位是十二指肠及空肠上段。铁是以二价离子的形式被吸收的。（2）铁在生物体内转运 吸收入血的Fe2+→经铜蓝蛋白氧化为Fe3+→与血浆中的转铁蛋白结合，才被转运到各组织中去。 （3）铁在体内的分布 铁在人体的分布很广，以肝脾组织含量最高，在人体内可分为两类：一是功能铁，包括血红蛋白、肌红蛋白、少量含铁酶及转运蛋白中所含的铁。另一类是贮存铁，包括铁蛋白及含铁血黄素。 （4）铁的排泄 正常人排铁量很少，主要通过肾脏、粪便、和汗腺排泄，另外女性月经期、哺乳期也将丢失部分铁。 二、铁代谢检测指标 ?未饱和铁=总铁结合力—血清铁 ?转铁饱和度=血清铁/总铁结合力 （1）血清铁 概念：即与转铁蛋白结合的铁，其含量不仅取决于血清中铁的含量，还受转铁蛋白的影响。 临床意义： 血清铁增高： 1.红细胞破坏增多，如溶血性贫血； 2.红细胞再生成熟障碍性疾病，如再生障碍性贫血，巨幼红细胞性贫血等； 3.铁的利用率减低，如铅中毒或维生素Ｂ6缺乏引起的造血功能减退； 4.贮存铁释放增加，如急性肝细胞损害、坏死性肝炎等； 5.铁的吸收率增加，如血色素沉着症、含铁血黄素沉着症、反复输血或铁剂治疗。 血清铁增高： 1.红细胞破坏增多，如溶血性贫血； 2.红细胞再生成熟障碍性疾病，如再生障碍性贫血，巨幼红细胞性贫血等； 3.铁的利用率减低，如铅中毒或维生素Ｂ6缺乏引起的造血功能减退； 4.贮存铁释放增加，如急性肝细胞损害、坏死性肝炎等； 5.铁的吸收率增加，如血色素沉着症、含铁血黄素沉着症、反复输血或铁剂治疗。 （2）转铁蛋白(TRF)： 概念：是血浆中主要的含铁蛋白质，负责运载由消化道吸收的铁和由红细胞降解释放的铁。体内仅有1/3的转铁蛋白呈饱和状态。每分子转铁蛋白可与2个Fe3+结合。转铁蛋白主要在肝脏中合成。

高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案

高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式： ___________________，_________________。 【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 【解析】 【分析】 ⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。 【详解】 ⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为： Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。 2．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应