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高一化学氧化剂和还原剂测试题

高一化学氧化剂和还原剂测试题
高一化学氧化剂和还原剂测试题

2.3.2氧化剂和还原剂

1.(2010年启东高一检测)吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧,则Na 2SeO 3的作用是

( )

A .氧化剂

B .还原剂

C .既是氧化剂又是还原剂

D .以上均不是

【答案】B

2.下列反应中,氧化产物中产生的单质属于有色单质的是

( )

A .CuCl 2+Fe===FeCl 2+Cu

B .Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑

C .2H 2S +O 2===2S +2H 2O

D .2KClO 3=====MnO 2

△2KCl +3O 2↑

【答案】C

【解析】首先判断各反应中的氧化产物,根据反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物为氧化产物原则分析可知,A 项中的氧化产物是 FeCl 2,B 项中氧化产物是 ZnSO 4,C 项中氧化产物是S ,D 项中氧化产物是O 2,然后再判断氧化产物是有色单质的是C 项,因为A 、B 项的氧化产物是化合物,D 项的氧化产物是无色的氧气。

3.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C ,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是

( )

A .在该反应中维生素C 作催化剂

B .由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

C .因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D .上述反应中维生素C 作氧化剂 【答案】B

4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

( )

H 2SO 3+I 2+H 2O===2HI +H 2SO 4 2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl +I 2

3FeCl 2+4HNO 3===2FeCl 3+NO ↑+2H 2O +Fe(NO 3)3 A .H 2SO 3>I -

>Fe 2+

>NO

B .I -

>Fe 2+

>H 2SO 3>NO

C .Fe 2+

>I ->H 2SO 3>NO

D .NO >Fe 2+

>H 2SO 3>I -

【答案】A

【解析】先确定各反应的还原剂(分别为H 2SO 3、HI 、FeCl 2)和还原产物(分别为HI 、FeCl 2、NO),根据还原性:还原剂>还原产物,故有H 2SO 3>HI ,HI >FeCl 2,FeCl 2>NO ,归纳起来,答案为A 。

5.在反应2H 2S +SO 2===3S ↓+2H 2O 中,氧化产物和还原产物的质量之比为

( )

A .2∶1

B .8∶3

C .1∶2

D .3∶8

【答案】A

【解析】反应中均是硫元素的化合价发生变化,所以S 既是氧化产物又是还原产物。

二者的质量之比即为物质的量之比。2H 2S -2

―→2S 0

化合价升高,被氧化,其相应生成物为氧

化产物;1S +4

O 2―→1S 化合价降低,被还原,其相应生成物为还原产物。

注意题中所问的氧化产物与还原产物的顺序,即还原剂被氧化发生氧化反应,生成氧化产物,氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物。

6.下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是

( )

【答案】AC

【解析】B 中NH +

4中N 的化合价是-3价升高到N 2中的0价失去5×3e -

,而NO -

3中N 的化合价从+5价降低到N 2中的零价,得3×5e -

,故B 错,D 中KClO 3应得电子,而HCl 应失去电子,故D 错,A 、C 分析正确。

7.用下列方法均可制得氧气: (1)2KClO 3=====MnO 2

△2KCl +3O 2↑ (2)2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ (3)2HgO=====△

2Hg +O 2↑

(4)2KMnO 4=====△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为

( )

A .3∶2∶1∶4

B .1∶1∶1∶1

C .2∶1∶2∶2

D .1∶2∶1∶1

【答案】C

【解析】只有(2)中O 2是由O -1

变化而来,其他三个都是由O -2

变化而来

8.黑火药的爆炸反应为:2KNO 3+S +3C===K 2S +N 2↑+3CO 2↑,其中被还原的元素是

( )

A .N

B .

C C .N 和S

D .N 和C

【答案】C

【解析】被还原的元素指化合价降低的元素。该反应中N 从+5―→0,S 从0―→-2。 9.下列反应中,水只作氧化剂的是

( )

A .2F 2+2H 2O===4HF +O 2

B .2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑

C .2H 2O=====电解 2H 2↑+O 2↑

D .Na 2O +H 2O===2NaOH

【答案】B

【解析】水只作氧化剂说明水作为反应物时所含元素化合价只能出现降低的情况 10.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

( )

A .S →H 2S

B .CuSO 4→Cu

C .KClO 3→O 2

D .C →CO 2

【答案】D

【解析】注意题干中“必须”二字,而KClO 3→O 2,只需加热就可以实现

11.氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2↑,其中水的作用是

( )

A .溶剂

B .还原剂

C .氧化剂

D .既作氧化剂又作还原剂

【答案】C

12.下列各组化学反应中,盐酸均为反应物,只利用盐酸氧化性的是__________;利用盐酸还原性的是__________;只利用盐酸酸性的是__________。

(1)4HCl(浓)+MnO 2=====△

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2)2HCl +2Na===2NaCl +H 2↑ (3)2HCl +CuO===CuCl 2+H 2O (4)HCl +HClO===Cl 2↑+H 2O

(5)CaCO 3+2HCl===CaCl 2+CO 2↑+H 2O (6)Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑

【答案】(2)(6) (1)(4) (3)(5)

【解析】(1)反应HCl 中氯元素化合价升高被氧化,故利用了盐酸的还原性;(2)反应HCl 中氢元素化合价降低被还原,故利用了盐酸的氧化性;(3)反应是酸和碱性氧化物的反应,故利用了盐酸的酸性;(4)反应HCl 中氯元素化合价升高被氧化,是利用了 HCl 的还原性;(5)反应是强酸和碳酸盐的反应,是利用了盐酸的酸性;(6)反应HCl 中氢元素化合价降低被还原,是利用了盐酸的氧化性。

13.在反应2KMnO 4+16HCl===2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中,氧化剂是________,氧化产物是________。若有1 mol KMnO 4参加反应,转移的电子的物质的量是________mol ,被氧化的HCl 的物质的量是________mol 。

【答案】KMnO 4 Cl 2 5 5

14.写出下列反应的化学方程式,标出下列氧化还原反应中电子转移的数目和方向,并指出氧化剂和还原剂。

(1)KClO 3制O 2; (2)H 2还原CuO ; (3)C +CO 2=====高温

2CO 。

氧化剂还原剂都为KClO 3

氧化剂为CuO ,还原剂为H 2

15.分析下列两个氧化还原反应,回答下列问题: 化学反应:①KClO 3+6HCl===KCl +3Cl 2↑+3H 2O ②2H 2SO 4(浓)+Cu=====△

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

问题:反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?参加反应的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?

【答案】反应①中KClO 3是氧化剂,且参加反应的KClO 3全为氧化剂。HCl 是还原剂,但参加反应的HCl 中只有56的为还原剂,另1

6的HCl 既不是还原剂又不是氧化剂,而是显示

了酸的作用。

反应②中 Cu 是还原剂,且参加反应的 Cu 全为还原剂。浓 H 2SO 4是氧化剂,但参加反应的H 2SO 4(浓)只有一半为氧化剂,另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂,而是显示了酸的作用。

16.在一定条件下,NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

(2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3

或0.2 mol NH3和0.8 mol NO。

【解析】(2)6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2,两者相差1 mol N2。现相差1.4 g,1.4g÷28 g·mol-1=0.05 mol,相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。

依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol,其中必有一种为过量,所以有两种情况:0.3 mol NO和0.7 mol NH3;0.2 mol NH3和0.8 mol NO。

17.(2007年南京高一期末)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是__________。

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C 所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。

【答案】(1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用

18.(2010年东北师大附中期末考试)(1)饮用水中的NO-3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO-3的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2,其化学方程式为:10Al+2NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:

①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O

【答案】①Al失去②

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析,使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂,能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师:同学们,在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识,在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念,实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应,现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应?xx同学 学生:在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师:请坐,回答的很好,氧化还原反应的实质也是上节课的重点,再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生:实质是电子的转移 老师:很好,请坐,看来同学们对上节课的内容都掌握了,下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3) Cl2+H2O=HClO+HCl (4) 老师:大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生:2,3,4是氧化还原反应 老师:对,第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉,上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应,下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价,Zn是0价,生成的ZnSO4中的Zn是+2价,H2SO4中的H是+1价,生成H2后的化合价是0价,Zn是失电子,失2个电子,化合价呢?对,化合价升高;氢得1个电子,硫酸中有两个氢原子,得两个电子,化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物,并且Zn的化合价降低H的化合价升高,在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂,所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂,这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师:首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一.氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂:元素化合价降低的反应物 还原剂:元素化合价升高的反应物 老师:在这里注意一下,氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂,Zn的化合价升高所以它做还原剂,H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂,我请一位同学上黑板来做,其他同学在下面自己写,xx同学 学生:Fe2O3作氧化剂,CO作还原剂 老师:我们看一下xx同学写的对吗? 学生:对 老师:我们一起来看一下Fe反应前是+3价,反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂;C 反应前是+2价,反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好,下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应,Cl反应前是0价,反应后既有+1价也有-1价,化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师:氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗?

(完整版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)

高一化学第四章周测试题 一、选择题 1.保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ...的是() A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B.酸雨是指pH小于7的雨水 C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D.居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2.下列物质为纯净物的是() A.水泥B.水玻璃 C.氨水D.液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案,雕刻此图案所用的刻蚀液为() A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是() A、盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应:CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中:H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2:MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ..用于检验NH3的是() A.气体使湿润的酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6.下列说法正确的是() A.硅胶不能用作干燥剂 B.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前,都会将自来水在日光下暴晒 一段时间,目的是() A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体 是() A.NO B.NO2 C.NH3 D.SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是() A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

5.2 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 导学案人教版(2019)高一化学必修二

《氮及其化合物》导学案第3课时硝酸酸雨及防治 问题引入: 1.硝酸是一种强酸,活泼的金属如铁、锌与之反应确不会生成氢气?,你知道为什么吗? 2.工业上,常用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸,难道不反应吗?为什么? 一、硝酸 1.物理性质P15 2.化学性质: 1)不稳定性(见光易或受热易分解,浓度越大,分解速度越快): 2)强氧化性(体现在氮原子上) A.与某些不活泼金属反应,如和铜 浓硝酸和铜反应的离子方程式: 稀硝酸与铜反应的离子方程式: B.钝化:浓硫酸和浓硝酸在常温下,都会使铝或铁表面生成致密的氧化物薄膜。 随堂测 1.判断下列说法是否正确 (1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。() (2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。() (3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。() 2.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染,宜采取的方法是()

3.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是() A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO2 二、酸雨及其防治 1.正常雨水的PH值大约,怎么形成的: 。酸雨的类型主要有:硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 2. 氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要物质。 3.列举出几种防治酸雨的措施: 随堂测 1.下列有关环境污染的说法正确的是() A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放 B.光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关 C.pH为5.6~7的降水通常称为酸雨 D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 2.(双选)下列说法正确的是(AC) A.浓硝酸见光易分解,所以要保存在棕色试剂瓶中 B.浓硝酸具有强氧化性,所以能和浓氨水反应产生白烟 C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

常见氧化剂和还原剂

氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应,重点介绍了:化学反应的分类,从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应,找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质;氧化还原反应有关概念,如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等;氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 (一)化学反应的分类 (二)元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合,元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0; 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值; 3、在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为0; 如:原子团的化合价:NO3-、SO42-、SO32-、HSO3-(亚硫酸氢根)、CO32-、HCO3-、ClO3-(氯酸根)、NH4+(铵根)、MnO4-(高锰酸根)、PO43-(磷酸根)。 中心元素的化合价:

4、离子化合物中,元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等,如NaCl: 共价化合物中,元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl: 共用电子对偏向氯原子,氯元素化合价为-1价; 共用电子对偏离氢原子,氢元素化合价为+1价。 (三)氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生,既对立又统一,在反应中化合价上升和下降总数相等,得到电子和失去电子总数相等。 3、特征(或判断依据):元素的化合价是否发生变化。 4、本质:有电子转移(得失或偏移) 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应,复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例:有下列反应

2017人教版高中化学必修1综合测试题版

高一化学必修1综合测试题 (答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量:H:1 N :14 Cu:64 O:32 一、 选择题(本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中,不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是( ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是( ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是( ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是( ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO )发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ) A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是( ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的就是( ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是( ) A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应

高中常见的化学物质(分子_离子)的氧化性_还原性强弱排列

氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐: 常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等 4过氧化物,如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性。 (1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。 (金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al 活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。 (3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如: 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1) 4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2) 4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3) 上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成,(3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第2课时)不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治学业分层测

不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.浓硫酸是常用的干燥剂,能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥,如A中的NH3,C中的HBr,D中的H2S。 【答案】B 2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A.酸性B.脱水性 C.强氧化性D.吸水性 【解析】在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时,浓硫酸先吸水,再脱水使蔗糖碳化,再将碳单质氧化成CO2。 【答案】A 3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A.都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2 B.都能与Cu在加热条件下反应 C.都具有脱水性 D.都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 【解析】A不正确,浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化,与Mg、Zn反应生成SO2;B 不正确,稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应;C不正确,稀硫酸没有脱水性;D正确,不论是浓硫酸还是稀硫酸,在水溶液中均能产生SO2-4,Ba2++SO2-4===BaSO4↓。 【答案】D 4.(2016·东营高一检测)相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应,所得到的气体的物质的量最多的是( )

A .浓硫酸 B .稀硫酸 C .浓硝酸 D .稀硝酸 【解析】 Cu 与稀H 2SO 4不反应,其余三项可根据反应方程式分析得出结论。 【答案】 C 5.下列反应中,浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( ) A .2NaCl(固)+H 2SO 4(浓)=====△ Na 2SO 4+2HCl↑ B . C +2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C .Cu +2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O D .Fe 2O 3+3H 2SO 4(浓)=====△ Fe 2(SO 4)3+3H 2O 【解析】 H 2SO 4中S 元素化合价降低,则表现强氧化性;有硫酸盐生成,则表现酸性。 【答案】 C 6.关于浓H 2SO 4与Cu 反应叙述正确的是 ( ) 【导学号:20250059】 A .在反应中,浓H 2SO 4只表现出氧化性 B .此反应属于复分解反应 C .在反应中,浓H 2SO 4只表现出酸性 D .每1 mol 铜参加反应就有1 mol H 2SO 4被还原,同时生成1 mol SO 2 【解析】 Cu 与浓H 2SO 4的反应为:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ,反应中H 2SO 4既表现氧化性,又表现酸性,A 、C 错误。1 mol Cu 参加反应时,有2 mol H 2SO 4发生反应,其中有1 mol 被还原,产生1 mol SO 2,D 正确。 【答案】 D 7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不

高一化学 氧化剂和还原剂 教案

高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点) 3.初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 反应物物质表现还原性。((2)还原剂:在氧化还原反应中,失去电子(或电子对偏离)的) 生成物(2)还原产物:反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。((1)氧化产物:反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。) 教材整理2 常见氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2.常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物:如CO。 (4)其他:如浓盐酸、NH3。 3.在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应,如 A.金属的腐蚀B.食物的腐败 C.金属的冶炼D.燃料燃烧

E.原电池F.煤矿瓦斯爆炸 其中: 对生产、生活有利的有CDE; 对生产、生活有害的有ABF。 [探究·升华] [思考探究] 物质氧化性和还原性的判断 (1)根据反应:MnO2+4HCl(浓)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2和Cl2的氧化性谁强?HCl和MnCl2的还原性谁强? [提示] MnO2的氧化性较强,HCl的还原性较强。 (2)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗?请写出一反应说明。 [提示] Zn的还原性强,Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ [认知升华] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据氧化还原反应的程度比较:不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较:反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

2020高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治教案鲁科版必修1

第2课时 硫酸 酸雨及其防治 [学习目标] 1.能预测H 2SO 4的性质,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。2.设计检验SO 2- 4的实验方案。3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。 1.硫酸 (1)稀硫酸——具有酸的通性 ①电离方程式为H 2SO 4===2H + +SO 2- 4。 ②硫酸具有酸的通性,可与□01酸碱指示剂作用,也可与□02活泼金属、□03碱、□04碱性氧化物及某些盐反应。 (2)硫酸的物理性质 纯硫酸是无色、黏稠、□05难挥发的油状液体,稀释时□06放出大量热。 (3)浓硫酸的特性 ①强氧化性 ②吸水性 浓硫酸能够吸水,故常用作□10干燥剂。 ③脱水性 浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 2.酸雨及其防治

一、浓H 2SO 4的特性 [交流研讨] 将浓H 2SO 4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑,同时有刺激性气味产生,你能解释上述实验现象吗? 提示:试纸变红体现了硫酸的酸性;变黑说明浓H 2SO 4有脱水性,使试纸炭化,而闻到刺激性气味说明有SO 2生成,即浓H 2SO 4中的+6价硫变为含+4价硫的SO 2,说明浓H 2SO 4具有强的氧化性。 [点拨提升] 浓H 2SO 4的强氧化性 1.与金属的反应 (1)Fe 、Al 的钝化 常温下,当Fe 、Al 遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应: Zn +2H 2SO 4(浓)=====△ ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性; ②浓硫酸一旦变稀,就发生:Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑。 (3)与氢之后的不活泼金属(除Au 、Pt 外)反应:

高一化学必修综合测试题及答案

高一化学必修1综合测试题 (答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量:H :1 N :14 Cu :64 O :32 一. 选择题(本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1. 下列气体中,不会造成空气污染的是( ) A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是( ) A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下,下列溶液不能溶解铁的是( ) A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是( ) A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D. 用小苏打(3NaHCO )发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是( ) A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是( ) A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的是( ) A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中,不能产生氢气的是( )

教案氧化剂和还原剂

教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析,使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂,能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师:同学们,在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识,在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念,实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应,现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应?xx同学 学生:在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师:请坐,回答的很好,氧化还原反应的实质也是上节课的重点,再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生:实质是电子的转移 老师:很好,请坐,看来同学们对上节课的内容都掌握了,下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (3) Cl2+H2O=HClO+HCl (4) 老师:大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生:2,3,4是氧化还原反应 老师:对,第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉,上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应,下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价,Zn是0价,生成的ZnSO4中的Zn是+2

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实用标准 高一化学必修1 综合测试题 (答题时间: 90 分钟) 第 I 卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量:H :1N :14Cu : 64 O : 32 一 . 选择题(本题共25小题,每小题 2 分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1.下列气体中,不会造成空气污染的是() A.N2 B.NO C.NO 2 D.SO2 2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是() A.Na 2 O 2 B.Al 2O 3 C.Fe 2O3 D.CaO 3.在常温下,下列溶液不能溶解铁的是() A. 稀硫酸 B. FeCl 3溶液 C.CuCl 2 D. 浓硫酸 4.下列叙述正确的是() A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物 C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是() A.自来水中通入少量Cl 2 进行消毒杀菌 B.用SO 2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3 ) D.用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 6.下列气体不能用排空气法收集的是() A.O2 B.NH 3 C.NO D. CO 7.下列离子能大量共在的是() A.OH 、 SO42、 Ba 2、 Na B.H 、 Na 、 Al 3、 Cl

C.OH、NH 4 、NO 3 、K D.SO32、 H 、 Na 、 K 8.将 CO2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的是() A.CaCl 2 溶液 B.饱和 Na 2 CO 3 溶液 C. 澄清石灰水 D.Na 2 SiO 3 溶液 9.下列反应中,不能产生氢气的是() A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是() A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 11.针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是() A.发生装置与用KClO 3 制取 O 2 的装置相同 B.可用排水法收集氨气 C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.可以用碱石灰干燥氨气 12.下列叙述中不正确的是() A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B.久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥Cl 2、氧气等气体 13.下列实验现象的描述错误的是() A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色颗粒 C.硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

高中化学氧化剂和还原剂

第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1.元素化合价在化学反应中的变化 (1)化合价:化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则:①在化合物中,正负化合价的代数和为零;②单质中,元素的化合价为零。 ②本质: a化合价的正与负:失去电子或共用电子对偏离呈正价;得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值:化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。 c化合价的变动:元素在氧化还原反应中,得到电子,化合价降低;失去电子,化合价升高。 ③有关规律: a金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素(除氧、氟外)在反应中既可得到电子,亦可失去电子,故既可呈正价,也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素,在反应中只能得电子而不能失电子,故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反,显最低化合价的元素,在反应中化合价只能升高。 (2)基本概念 ①氧化反应和还原反应:反应物所含元素化合价升高(或者说是物质失去电子)的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应:凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化还原反应。 说明:氧化反应和还原反应是一对对立的反应,而又统一存在于一个反应中,不能分割,所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

2.氧化还原反应的实质 (1)研究表明,所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移,电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明:“转移”包含两方面内容:电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 (2)认识氧化还原反应概念的三个阶段: ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意:第①种情况只适宜在初中阶段使用,因为它解决问题的范围太狭窄,只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质,只是氧化还原反应的一种表象,我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1.基本概念 (3)氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低(或说得到电子)的反应物叫做氧化剂;而所含元素化合价升高(或说失去电子)的反应物,叫做还原剂。 (2)氧化产物和还原产物:还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物;氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立,又互相依存的,其关系如下:

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.

高一化学期末模拟试题(五) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是() 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6.下列离子能大量共存的是( ) A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO2- 4、CO2- 3 B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO2- 4、NO- 3 C.含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中:Mg2+、NH+ 4 、SO2- 4 、Cl- D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO2- 3、NO- 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 () 8.已知还原性Cl-< Br-

氧化剂和还原剂

2011年云南省高中化学优质课评选 《氧化剂和还原剂》教学设计 模块:人教版必修1 课题:《氧化剂和还原剂》 授课人:黄廷伦 时间:2011年11月16日 人教版高中化学必修1

《氧化剂和还原剂》教学设计 一、教学目标 知识与技能: 1.对于简单的氧化还原反应,能够找出氧化剂和还原剂;能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 2.能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性;初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质;能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。 过程与方法: 1.学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 2.在验证物质的氧化性和还原性实验中,能优化实验方案,选择可能出现鲜明实验现象的药品组合,并从中提升实验技巧和反思不足。 情感态度与价值观: 1.通过有关化学实验,初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望,体验科学探究过程。 2..体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。 二、教学背景分析 1.教学内容分析 本节课是人教版高中《化学Ⅰ(必修)》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还 原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展 学生的科学素养,引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础,具有非常重 要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反 应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要,它将贯穿整个高中部分元 素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂,哪些是 常见的还原剂,而是让学生自己通过已有经验和实验来判断,从而深化对氧化还原反应 的认识,发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2.学情分析 (1)知识基础 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应,初步理

(完整)高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是( c ) A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( b ) A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( c ) A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( d ) A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A ) A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( B ) A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( C ) A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

2-3-2 氧化剂和还原剂练习题及答案解析

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) A 组——知能训练 1.(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧,在清除活性氧时,Na 2SnO 3的作用是( ) A .还原剂 B .氧化剂 C .既是氧化剂,又是还原剂 D .以上均不对 解析: 由题意知:活性氧具有强氧化性,利用Na 2SnO 3除去活性氧,则Na 2SnO 3会被氧化,即做还原剂。 答案: A 2.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO 2,它是一种环境污染物。人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行: 第一步:NaNO 2+NH 4Cl===NaCl +NH 4NO 2 第二步:NH 4NO 2=====△ N 2↑+2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A .①③ B .①④ C .②③④ D .③④⑤ 解析: 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH 4NO 2发生的也是分解反应,所以③④⑤是正确的。 答案: D 3.下列叙述中正确的是( ) A .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B .得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C .阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 D .物质失电子的反应为还原反应 解析: 选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程,正确。选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准,判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电 子的难易。选项C 错在阳离子可以不是最高价,如处于中间价态的Fe 2+等也可失去电子做 还原剂。物质失电子的反应为氧化反应,D 项说法错误。 答案: A 4.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应:2KClO 3+I 2===2KIO 3+Cl 2,下列判断正确的是( ) A .该反应属于置换反应 B .氧化性:I 2>KClO 3 C .还原性:KClO 3>I 2 D .还原剂为KIO 3,氧化剂为I 2 解析: 从反应中变价元素的化合价分析:KCl +5O 3―→C 0l 2,I 02―→KI +5O 3,可知:氧化剂为KClO 3,还原剂为I 2,氧化产物为KIO 3,还原产物为Cl 2,再根据题给信息,氧化性:KClO 3>KIO 3,还原性:I 2>Cl 2,可推知B 、C 、D 错误;由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知A 项正确。 答案: A 5.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl -

人教版2016年高一化学必修2期末测试题及答案

高一化学必修2 期末测试题 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、单项选择题(共22小题,每小题2分,共44分) 1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子内的中子数和核外电子数之差为()。 A.47 B.175 C.61 D .57 2.下列化学用语的书写正确的是() A.乙酸的分子式:C2H4O2 B.乙醇的结构简式:C2H6O C.F原子结构示意图: D.四氯化碳的电子式: 3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。 A.纤维素 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖 4.下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.乙烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇 5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是() A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag 6.下列混合物能用分液法分离的是() A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是() A.原子序数X<Y B.原子半径X<Y C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y 8、下列各组中化合物的性质比较,不正确的是() A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(O H)3 C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S 9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是() ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 10.已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是() A、X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 11.反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5m in后Y减少了0.5 mol,则此反应的平均速率v为() A.v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C.v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D.v (W)=0.05mol·L-1·s-1 12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、 D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为() A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D

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