2019年《高考帮》化学总复习练习：专题03 离子反应(考题帮·化学)

专题三离子反应

题组1离子方程式的正误判断和书写

1.[2017江苏,6,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S-BaSO4↓+ H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC-+OH-CaCO3↓+H2O

2.[2016天津理综,4,6分]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC-+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn-+16H++5C2-2Mn2++10CO2↑+8H2O

3.[2013大纲全国卷,11,6分]能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S-+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N-3Fe3++NO↑+3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S-

2BaSO4↓+Al(OH)3↓

4.[高考组合改编题](1)[2017全国卷Ⅰ,27(2)改编,2分]工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐

酸“酸浸”,“酸浸”后,钛主要以TiOC-形式存在,写出相应反应的离子方程式。

(2)[2016全国卷Ⅱ,28(2)(5)改编,4分]①Cl2可将Fe2+氧化,FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。

题组2离子共存离子的检验与推断

5.[2017江苏,9,2分]常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.()

=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C-、N-

(-)

C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn-、S-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S-、HC-

6.[2016四川理综,3,6分]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

7.[2016上海,19,4分][双选]已知:S-+I2+H2O S-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S-、S-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是() A.肯定不含I- B.肯定不含S-

C.肯定含有S-

D.肯定含有N

8.[2015安徽理综,10,6分]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中,H+、N、S-、Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K+、N-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个

9.[2015天津理综,2,6分]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

10.[2014浙江理综,13,6分]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S-、N-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:

已知:3N-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()

A.试样中肯定存在N、Mg2+、S-和N-

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

11.[2016北京理综,28,16分]以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:。

(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S-,含有Cu+、Cu2+和S-。

已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S-。

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。

b.证实沉淀中含有Cu2+和S-的理由是。

(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无S-,该白色沉淀既能

溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比试验,证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤一:

步骤二:(按如图形式呈现)。

b.假设ii成立的实验证据是。

(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。

(满分66分30 分钟)

一、选择题(每小题6分,共48分)

1.[2018山西45校联考,9]下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是()

A.SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O2H++S-

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HC-+2OH-

MgCO3↓+2H2O

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液变蓝:4H++4I-+O2

2I2+2H2O

D.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:Fe2++Cl22Cl-+Fe3+

2.[2018长春质量监测(一),5]下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的

书写均正确的是()

不能大量共存,因为有沉淀和气体生

成:2Al3++C-+3H2O2Al(OH)3↓+CO2↑

不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3++3S2-

Fe2S3↓

O 不能大量共存,因为有沉淀生成:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

3.[2018江西新余一中高三二测,6]含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()

A.H+、Ba2+、Fe3+、N-,通入SO2气体

B.Al-、Na+、Br-、S-,通入CO2气体

C.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体

D.HC-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

4.[2018西安长安区高三上学期大联考,3]摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中常用的还原剂,常温下将其溶于水中并通入(或加入)下列物质,下列有关说法正确的是()

A.通入少量Cl2后溶液中一定存在:Fe2+、N、Cl-、ClO-、S-、

B.加入足量过氧化氢溶液发生的反应为Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O

C.加入过量硝酸溶液发生的反应为3Fe2++N-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

D.加入过量NaOH溶液,溶液中存在:Na+、N、S-、OH-

5.[2018山西45校联考,5]某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,则表中X 离子种类及其个数b为()

A.N、4a

B.S-、2a

C.OH-、4a

D.C-、2a

6.[2018湖北百所重点中学联考,12]某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成,则该白色粉末可能是()

A.Na2CO3、CaO

B.Na2S2O3、Al2O3

C.Na2O2、Al(OH)3

D.NaI、AgNO3

7.[2017南昌一模,8]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、S-

B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HC-、I-

=1×10-12的溶液:N、Cu2+、N-、Cl-

C.(-)

()

D.含有0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、S-

8.[2017郑州一模,6]下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH-2N-+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++HS-CuS↓+H+

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N

二、非选择题(18分)

9.[2018郑州一中一轮检测,18,18分]某强酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、N、Fe2+、Fe3+、C-、S-、Si-、N-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:

(1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有。

(2)沉淀C是(填化学式),由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有。

(3)气体A是(填化学式),产生气体A的离子方程式为。

(4)(填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+,理由是。

(5)步骤④中发生反应的离子方程式为。

(6)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子

有,可能存在的离子有。检验可能存在的离子的方法是。

(满分62分30 分钟)

一、选择题(每小题6分,共48分)

1.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酞变红的溶液中:K+、Fe3+、S-、Cl-

B.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al-、C-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、N-、S-

=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Cu2+、Cl-、N-

D.

()

2.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是

() A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)

B.N、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)

C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)

D.K+、H+、I-、N-(1∶1∶1∶1)

3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

()

3Fe2++N-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

HC-+OH-C-+H2O

Al3++3OH-Al(OH)3↓

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()

A.将少量CO2通入漂白粉溶液中:ClO-+H2O+CO2HC-+HClO

B.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3↓

C.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-

D.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2Mn-+10H++3H2O22Mn2++3O2↑+8H2O

5.下列有关离子方程式的书写正确的是()

A.向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+

B.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2

C.Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应:Mg2++2HC-+Ca2++2OH-MgCO3↓+CaCO3+2H2O

D.铜银合金在稀硫酸中构成原电池,正极反应:2H++2e-H2↑

6.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()

7.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()

A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O Al-+ 4N+2H2O

B.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2N-3Fe2++2NO↑+4H2O

C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子

D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3

8.下列有关离子检验的说法正确的是()

A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+

B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C.检验溶液中是否含有C-:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生

D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明未知溶液中存在

S-或S-

二、非选择题(共14分)

9.[14分]工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:

已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

分别(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、()

(菱锰矿粉)为、、。

(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围为,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。

(3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。

(4)上述流程中可循环使用的物质是。

(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤:称取 1.000 g 试样,向其中加入稍过量的

磷酸和硝酸,加热使反应2Mn2++N-+4P-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+N-+H2O充分进行;加入稍过量的硫酸铵,发生反应N-+N N2↑+2H2O以除去N-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L-110.00 mL 硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+Mn2++

Fe3++2P-;用0.10 mol·L-110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为(还原产物是Cr3+)。

②试样中锰的质量分数为。

答案

1.B方程式两边电荷不守恒,A项错误;OH-、H+和H2O前面的系数应为2,C项错误;碳酸氢铵电离出的N也可与OH-反应,D项错误。

2.B N的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成Al-和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3的,酚羟基不能与HC-反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H2C2O4,D项错误。

3.A亚硫酸铵是强电解质,应拆写成N和S-形式,其他物质均应写成化学式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确;浓硫酸与氯化钠共热生成HCl气体,不会生成Cl2,所以B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,为固体难溶物,应写成化学式,所以C项错误;明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1,2 mol S-消耗2 mol Ba(OH)2,生成2 mol BaSO4,同时2 mol Ba(OH)2提供4 mol OH-,与1 mol Al3+作用生成Al-,D项错误。

4.(1)FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOC-+2H2O(2分)

(2)①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2分)②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)

【解析】(1)钛酸亚铁中钛元素为+4价,铁元素为+2价,产物有氯化亚铁,比较FeTiO3和TiOC-知,产物中一定有H2O。(2)①FeCl2溶液与氯气反应生成FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。②溶液变为棕黄色,说明生成了Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O。

5.B Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色络各物Fe(SCN)3,A项不符合题意;c(H+)

6.C Mn-为紫色,A项错误;Si-与H+反应可生成H2SiO3沉淀,B项错误;H2O2具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H+、H2O与OH-的化学计量数均应为2,D项错误。

7.BC由溶液无色可知,溶液中不存在Fe2+;溴水为橙色,加入少量溴水时溶液仍呈无色,说明溶液中含有还原性的离子,即含有I-、S-中的一种或两种;根据“已知”可判断出I-的还原性比S-的弱,若溶液中只有I-,则加入溴水会生成碘单质,不符合题意,所以溶液中一定含S-,可能含有I-,A项错误、C项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等,若溶液中含有S-,则即使不含有I-,Na+、N、K+三种阳离子都存在,也不能满足电荷守恒,所以溶液中一定不含S-,B项正确。若溶液中只含S-一种阴离子,则根据电荷守恒知,溶液中含有Na+、N、

K+中的两种,故D项错误。

8.D H+与ClO-不能大量共存,且在酸性条件下,Br-可被ClO-氧化,A项错误;Ag+与Cl-不能大量共存,B项错误;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现H+,C项错误;该反应是ClO-与Cl-在酸性条件下发生的归中反应,D项正确。

9.B在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+,A项错误;白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾,故无水硫酸铜可用于水分的检验,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,但无法确定是否含有K+,C 项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,D项错误。

10.B易知气体1为NH3,说明溶液中含有N;溶液1中通CO2气体,会产生沉淀2,该沉淀中一定含有BaCO3,还可能含有Al(OH)3,这两种沉淀中加H+均能溶解,所以由沉淀2加H+能

溶解,不能确定原试样溶液中是否含有Al3+;而溶液2的后续实验能证明溶液中含有N-;沉淀1加H+部分溶解,说明溶液中一定含有S-,也说明一定含有Mg2+。实验过程无法确认Na+、Cl-的存在。

11.(1)2Ag++S-Ag2SO3↓(2分)(2)①析出红色固体(2分)②a.盐酸和BaCl2溶液(1分)

b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S-转化为S-(2分)(3)①Al3+、OH-(1分)

②a.

(2分)

b.V1明显大于V2(2分)(4)溶解性、还原性、在水溶液中的酸碱性(2分)两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件(2分)

【解析】(1)饱和溶液中的Ag+与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。(2)①根据现象Ⅱ和已知信息知,取少量洗涤干净的棕黄色沉淀,滴加稀硫酸,若有红色固体析出,则证明有Cu+。

②a.根据沉淀A是BaSO4,知加入的试剂1含Ba2+,可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的S-被氧化为S-,则加入KI时反应生成了I2,说明原沉淀中有Cu2+,即加入KI时Cu2+与I-反应生成白色沉淀CuI和I2,I2又与S-反应生成S-与I-,所以加入淀粉无明显现象。(3)①根据题意知,现象Ⅲ的白色沉淀中无S-,该白色沉淀既能溶

于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3+和OH-。

②与Al(OH)3相比,铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个,因此可设计定量实验,记录数据V1,设计对比实验,记录数据V2,对比V1与V2即可得出结论。(4)I2被还原,酸性KMnO4溶液褪色,均显示了亚硫酸盐的还原性,亚硫酸盐与Al3+发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝,证明了亚硫酸盐能在水溶液中水解而体现了其酸碱性,根据实验流程及现象可知,盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。

1.C SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O H2SO3,故A错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入过

量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2++2HC -+4OH-Mg(OH)2↓+2C-+2H2O,故B错误;淀粉

碘化钾溶液在空气中放置—段时间后,O2能将I-氧化,溶液变蓝: 4H++4I-+O22I2+2H2O,故C正确;Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,故D错误。

2.D A项离子方程式没有配平,应该是2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,A项错误;

中性溶液中Fe3+不能存在,B项错误;NH3·H2O是弱电解质,在离子方程式中不能拆开写,C项错误;四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在,故D项正确。

3.C SO2气体与硝酸发生氧化还原反应,故A错误;Al-与CO2反应生成氢氧化铝沉淀,故B 错误;含Ca2+、Cl-、K+、H+的溶液中,通入过量CO2气体后仍能大量共存,故C正确;Al3+与HC-

发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故D错误。

4.C

5.B因为溶液中含Al3+,根据离子共存的原则,溶液一定不存在OH-、C-。根据溶液中电荷守恒,另一种阴离子所带的电荷数为n(Na+)+3n(Al3+)-n(Cl-)=2a+3a-a=4a,B项符合题意。

6.B

为淡黄色,项错误。

与反应产生淡黄色沉淀与

气体。

B项正确。

溶于溶液生成。

不溶于溶液,项错误。

不溶于溶液,项错误。

7.C Ba2+与S-反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,A项不符合题意。“能使酚酞试液变

红”说明溶液呈碱性,HC-不能大量共存,B项不符合题意。由“(-)

()

=1×10-12”,可知该溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,N、Cu2+、N-、Cl-能共存,C项符合题意。溶液中的H+、N-能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,D项不符合题意。

8.C用铁电极电解饱和食盐水,阳极上铁失去电子,发生氧化反应,不会生成Cl2,A项错误;用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气,发生反应:NO+NO2+2OH-2N-+H2O,B项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和硫酸氢钠,C项正确;向硫酸铝溶液中加入过量氨水,生成氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,D项错误。

9.(1)C-、Si-、N-(2)BaSO4Ba2+(3)NO3Fe2++4H++N-3Fe3++NO↑+2H2O

(4)不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故无法确定溶液X中是否存在Fe3+

(5)Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC-(6)Al3+、N、S-、Fe2+Fe3+取少量溶液X 于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+

【解析】溶液显酸性,则一定不存在C-、Si-。溶液X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C,则C为硫酸钡,溶液X中一定含有S-,一定不存在Ba2+。A在空气中能变为红棕色,则A为NO,这说明溶液X中含有Fe2+,因此一定不存在N-。溶液B与过量氢氧化钠溶液反应生成气体D,则D是氨气,溶液X中一定存在N,沉淀E为Fe(OH)3,与盐酸反应生成FeCl3。溶液F中通入过量的CO2生成沉淀H,H为Al(OH)3,所以原溶液中含有Al3+。

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

实验过程不能确定是否含有Fe3+。综上所述,(1)溶液X中确定不存在的阴离子有C-、Si-、N-。(2)沉淀C是BaSO4,由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有Ba2+。(3)气体A是NO,产生气体A的离子方程式为3Fe2++4H++N-3Fe3++NO↑+2H2O。(4)由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故无法确定溶液X中是否存在Fe3+。(5)步骤④中发生反应的离子方程式为Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+ HC-。(6)溶液X中肯定存在的离子有Al3+、N、S-、Fe2+,可能存在的离子有Fe3+。检验Fe3+的方法:取少量溶液X于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+。

1.D使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性条件下Fe3+不能大量存在,A项不符合题意;由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,Al-、C-均不能存在于强酸性溶液中,B项不符合题意;与Al反应能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,当为酸性溶液时,N-在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,当为强碱性溶液时,Fe2+不能大量存在,C项不符合题意;

=1×10-13 mol·L-1的溶液为强酸性溶液,D项所给的离子在酸性条

()

件下能大量共存,D项符合题意。

2.B Al3+与OH-按物质的量之比2∶4混合时,有Al(OH)3沉淀生成,A项不符合题意;N与OH-按物质的量之比1∶1混合,恰好生成NH3·H2O,最终可得到无色、碱性、澄清溶液,B项符合题意;Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2+,C项不符合题意;D项各离子在溶液中混合后,H+、N-会与I-发生氧化还原反应,所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。

3.A在酸性条件下,N-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HC-的溶液中加入少量NaOH溶液,应有MgCO3生成,加入足量NaOH溶液,应有Mg(OH)2生成,C项错误;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中应写成化学式,D项错误。

4.C A项,正确的离子方程式应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;B项,应生成

Fe(OH)3胶体;D项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为2Mn-+6H++5H2O2

2Mn2++5O2↑+8H2O。

5.A选项B,氧化性Cl2>Fe3+>I2,所以当氯气不足量时,I-优先被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2。选项C,Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应,Mg2+转化为Mg(OH)2,正确的离子方程式为Mg2++2HC-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。选项D,铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应,无法构成原电池。

6.B少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀,过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐,得澄清溶液,A项不符合题意;氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B项符合题意;FeBr2溶液中有两种还原性的离子,氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同,C项不符合题意;少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,故离子方程式不相同,D项不符合题意。

7.B Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O生成Al-,A项错误;铁与少量稀HNO3反应的离子方

程式为3Fe+8H++2N-3Fe2++2NO↑+4H2O,B项正确;由题意可知C为NaHCO3溶液,D为Na2CO3溶液,二者与Ca(OH)2溶液反应都生成碳酸钙白色沉淀,现象相同,不能鉴别,C项错误;由题意可知C为NH4Cl,D为HCl,实验室不能用加热固体NH4Cl的方法制备NH3,D项错误。

8.B Ca2+也能与稀硫酸反应生成沉淀,A项错误。Fe2+能与酸性KMnO4溶液反应,使酸性

KMnO4溶液的紫色褪去,因此可用酸性KMnO4溶液检验硫酸亚铁,B项正确。HC-、HS-等都能与稀盐酸反应产生大量气泡,C项错误。Ag+与Cl-反应生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸,D项错误。

9.(1)500 ℃60 min 1.10(2)4.7≤pH<8.1(3)Mn2++2HC-MnCO3↓+ CO2↑+H2O

(4)NH4Cl(5)①6Fe2++Cr2-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O②77%

【解析】(1)由题图可知随着焙烧温度的升高,锰浸出率逐渐升高,但是500 ℃以后,锰浸出率增加缓慢,并且在500 ℃时,锰浸出率已超过95%。从节约能源的角度考虑,焙烧温度取500 ℃即可;焙烧时间为60 min时锰浸出率较大,超过60 min锰浸出率趋于平缓,因此,实验选择的最佳焙烧时间为60 min;当氯化铵与菱锰矿粉质量比为1.10∶1时,锰浸出率已经很高,继续增加氯化铵用量,锰浸出率提高不明显,因此,氯化铵与菱锰矿粉最佳质量比为 1.10∶1。(2)Fe3+和Al3+完全沉淀的pH分别是3.2、4.7,调节pH不能使Mn2+沉淀,所以pH的范围是4.7≤pH<8.1。

(4)蒸发浓缩、冷却结晶后得到的氯化铵可以循环使用。(5)②首先根据关系式6Fe2+~Cr2-计算出过量的Fe2+为0.006 0 mol,然后得出与[Mn(PO4)2]3-反应的Fe2+为0.020 0 mol-0.006 0 mol=0.014 mol,根据关系式Mn2+~[Mn(PO4)2]3-~Fe2+计算得出n(Mn2+)=0.014 mol,试样中的m(Mn)=0.014 mol×55 g·mol-1=0.77 g,故试样中锰的质量分数为77%。

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

专题04离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

高考复习化学分类汇编：专题5离子反应

高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．

(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习

新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。