碱 典型的碱和碱的通性,碱类小实验

课题：5.1-2碱典型的碱和碱的通性，碱类小实验授课人赵菊敏

年级：一年级课的类型：新授课时：2

教学目的：1、使学生掌握氢氧化钠、氨水的性质。

2、掌握碱的通用性。

教学重点：碱的化学性质。

教学难点：两性氢氧化物

德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育

教学方法：讲授、实验、练习

教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品

教学过程：

［复习巩固］

［引入新课］［演示实验］喷字

酚酞预先在纸上写字，晾干。用喷壶向上喷氢氧化钠溶液，即可显出红色的字。

［提出问题］为什么蚊虫叮咬后又氧又痛，可涂碳酸钠或稀氨水缓解？

实验室装氢氧化钠的瓶塞为什么不能用玻璃赛而要用橡胶塞？

［投影］第五章第一节，典型的碱和碱的通性

1、碱及其组成

2、典型的碱

（1）氢氧化钠

物理性质白色固体，易溶于水，溶于水时入出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。能腐蚀皮肤和衣物。热的浓碱液腐蚀性更强，因此在使用时，要注意安全。如果皮肤或衣物不慎沾上了碱液，应立即用水冲洗，然后再用3 ％硼酸冲洗。

［指导阅读］氢氧化钠的用途，性质决定用途。

［投影］（2）氨水

NH3·H2O 来表示，是氨气的水溶液。

［讲解］氨水可与多种金属生成配合物（例如铜），对多种金属有腐蚀作用。贮存时可放在另外氨水在储存时应放在阴凉地方，以免受热分解。

［投影］3. 碱的通性

（1）碱能使指示剂变色

［实验］教师演示，学生观察

将氢氧化钠溶液分别滴入紫色石蕊、无色酚酞、橙色甲基橙三种试液，观察溶液颜色的变化。［投影］紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，橙色甲基橙变黄。

像石蕊和酚酞能使酸或碱的溶液改变颜色的这类化合物，通常称为指示剂

［讲解］自然界中的代用指示剂

（2）碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水

［实验］吹水变奶

让一名学生缓缓地向澄清氢氧化钙溶液中吹气，观察溶液的变化。

［投影］

［讲解］为什么氢氧化钠不可在空气中久放，玻璃瓶存入不宜用玻璃塞。

［投影］（3）碱能和酸起中和反应，生成盐和水

［实验］空瓶成烟

在两个集气瓶中分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，口对口放好，颠倒几下，瓶中立刻生成白烟。［投影］

［练习］

（4）碱能和盐反应，生成新碱和新盐

［实验］“水”和“牛奶”

在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液（稀）生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液（浓），白色沉淀消失。加入盐酸溶液（稀）白色沉淀出现，加入盐酸溶液（浓）沉淀又消失。［投影］

两性氢氧化物：既能跟酸反应，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物

［学生实验］在三氯化铁和硫酸铜溶液中分别加入氢氧化钠溶液，分别观察现象，写出化学方程式。

（5）碱能发生分解反应，生成氧化物和水

［教师演示实验］将上述实验中制取的氢氧化铜加热，天蓝色沉淀消失，生成黑色氧化同沉淀。

Cu（OH）2＋H2O

［讲解］碱有共性，是因为它们的结构中都有氢氧根离子，但由于构成碱和金属离子各不相同，也有其个性，如碱性、电离度、溶解度等。比较特别的还有如氢氧化铝、氢氧化锌，是两性氢氧化物。

［小结巩固］

［布置作业］1、3

常见的碱 碱的通性

课题：常见的碱碱的通性（二） 年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：郭艳菊 课型：授新课授课时间：2012—2013 【学习目标】 1、步掌握氢氧化钙的性质，了解其用途。 2、了解碱的命名及碱的通性。 【学习重点】 氢氧化钙的化学性质及碱的通性 【学习难点】 碱和非金属氧化物反应的化学方程式。 【问题解决】 1、在实验室如何保存氢氧化钠？ 2、露置在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？ 3、氢氧化钠还能和哪些物质反应？ 【导学过程】 一、氢氧化钙[Ca(OH)2] 先用5分钟阅读教材P53-54（二），独立完成下列问题后，小组交流，展示 氢氧化钙俗称、 1、制备：（用化学方程式表示） 2、物理性质：（颜色、状态、溶解性） 3、化学性质：（指出与哪一类物质反应，并用化学方程式表示） （1） （2） （3） （4） 4、用途：①建筑业：②工业：③农业： 二、碱的命名 阅读教材P54（三），写出下列物质的名称 Zn(OH)2Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 三、碱的通性 通过学习NaOH和Ca(OH)2 的化学性质，归纳总结碱的通性： 1、 2、 3、 4、 碱具有通性的原因是： 酸性氧化物是：，例如： 【达标训练】 1、下列物质属于同种物质的是（） A 生石灰、石灰水、CaO B 水、干冰、CO2 C 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 D火碱、烧碱、NaOH 2、对NaOH和Ca(OH)2性质的叙述错误的是（） ①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③溶液都使酚酞试液变红 ④与酸都发生中和反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A ② B⑤⑥ C①② D②⑤⑥ 3、下列括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（） A CaO中有少量CaCO3（盐酸） B H2中有少量HCl（苛性钠溶液） C FeSO4中有少量CuSO4（铁粉） D NaOH中有少量Na2CO3（盐酸） 4、只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca(OH)2 三种溶液的是（） A 碳酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 石蕊试液 D 酚酞试液 5、完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个 (1) Fe(OH)3 + （）——Fe2(SO4)3 + （） (2) KOH + （）——Fe(OH)3↓+ （） (3) Ba(OH)2 + （）——（）+ H2O (4) Ca(OH)2 + （）——NaOH + （） (5) Ca(OH)2 + CO2—— (6) Fe(OH)3 + H2SO4—— (7) NaOH + CuCl2——

常见的碱-碱的通性习题精选

常见的碱、碱的通性习题精选 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 [ D ]。 A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 [ BD ]。 A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是 [ D ]。 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是 [ BD ]。 A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[ D ]。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 [ A ]。 A．盐酸 B．氯化铁溶液

C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[ B ] A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为 [ A ] A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[ A ] (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 [ C ] A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B ]。 A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四 年制版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质 二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名 2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。 3. 盐的化学性质 四. 知识要点： 1. 碱的分类 ?? ??) ()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。 2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜

注： （1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。2)(OH Ca 也要密封保存。 （2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。 2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别 方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方程式： O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+ 5. 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物 （1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。 （2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋

常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性（第二课时） 【教学目的】 1、知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性 2、能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。 3、思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。 【重点、难点】氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。 【教学方法】实验、对比、归纳教学法。 【教学用品】仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。 【教学过程】 [复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存? 2.写出下列物质间反应的化学方程式: 氢氧化钠溶液与二氧化碳; 氢氧化钠溶液与硝酸; 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液. 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：复习、巩固旧知识 [引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。明确学习内容。 [设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。质疑、激发学习兴趣。 [演示实验] 氢氧化钙的制取 课本P.167 (实验8-25) 请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式: CaO+H 2O=Ca(OH) 2 培养学生观察、分析能力。激励学生主动参与学习过程及成功 欲、自豪感。 [板书] 二、氢氧化钙Ca（OH） 2 （一）用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识的理解。 [演示实验] 氢氧化钙的溶解性课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观察、比较、总结归纳能力。 [板书](二) 氢氧化钙物理性质 色态、溶解性 整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。强化记忆物理性质。 [投影] 课堂练习一（见附1） 指导学生完成练习一完成练习一巩固知识 [实验]分别请三位同学到讲台上来做实验： 氢氧化钙溶液与批示剂反应

常见的碱化学性质及通性

常见的碱化学性质及通性 Revised final draft November 26, 2020

常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性 常见的碱碱的通性 一、氢氧化钠(NaOH) 1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质: 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH 可做干燥剂。 NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。 3、化学性质: (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO,NaCO+HO 2232 2NaOH+SO,NaSO+HO 2232 2NaOH+SO,NaSO+HO 3242 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl,NaCl+HO 2

NaOH+HNO,NaNO+HO 332 2NaOH+HSO,NaSO+2HO 24242 (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)?(蓝色沉淀) 4242 3NaOH+FeCl,3NaCl+Fe(OH)?(红褐色沉淀) 33 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意:NaOH必须密封保存。 原因:空气中含水和CO，如果将NaOH露置，?NaOH易潮解?NaOH易与CO反应而变质。 22 4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料 二、氢氧化钙[Ca(OH)] 2 1、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。 2、制取方法:CaO+HO,Ca(OH)，反应放出大量的热可以使水沸腾。 22 生石灰熟石灰 3、物理性质 白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 4、化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应 CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232 (3)与酸反应 2HCl+Ca(OH),CaCl+2HO 222 此性质在农业上用于改良酸性土壤。

常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质： 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。 3、化学性质： (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意：NaOH必须密封保存。 原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。 4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料 二、氢氧化钙[Ca(OH)2] 1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。 2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。 生石灰熟石灰 3、物理性质 白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 4、化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (3)与酸反应 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O 此性质在农业上用于改良酸性土壤。 (4)与某些盐反应

常见的碱习题精选

常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O(需密封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存 放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密 封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试 剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） ④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液 C使无色酚酞试液变红的溶液 D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是 A盐酸 B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液 5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是

常见的碱、碱的通性

常见的碱、碱的通性 一、选择题。（3＊18＝54） 1、少量NaOH最好贮存在（） A、铁制容器中 B、橡胶塞的广口瓶 C、玻璃塞的棕色瓶中 D、敞口塑料瓶中 2、在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（） A、pH＝7的溶液 B、水 C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液 3、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（） A、H2SO4 B、NaOH C、SiO2 D、CuCl2 4、6.2克氧化钠溶于93.8克水中得到溶液的溶质的质量分数是（） A、6.2% B、7.9% C、8% D、79% 5、制取氢氧化铁的反应物是（） A、氯化铁溶液和烧碱溶液 B、氧化铁和水 C、铁和氢氧化钠 D、氧化铁和氢氧化钠 6、在洗去玻璃仪器上附有的不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等杂质时，应该（） A、用肥皂水冲洗 B、用热水冲洗 C、先加盐酸溶解再用水冲洗 D、只用清水冲洗 7、下列各组混合液中，pH值小于的是（） A、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液 B、20克10%的NaOH溶液和20克10%的盐酸溶液 C、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液 D、20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液 8、pH值大于7的溶液表明该溶液中（） A、只有OH－，没有H+ B、、只有H+，没有OH－ C、OH－浓度大于H+浓度 D、OH－浓度小于H+浓度 9、现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（） A、盐酸 B、石蕊试液 C、澄清石灰水 D、KOH溶液 10、下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性会明显减小的是（） A、氢氧化钡与硫酸铜 B、铁与稀盐酸 C、氢氧化钡与稀硫酸 D、氢氧化钙与碳酸钠 11、由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（）A、H 2 B、SO2 C、HCl D、CO 12、为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（） A、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液 B、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液、氯化钡溶液 D、氢氧化钠溶液 13、10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质。则碳酸钙样品中含有的杂质为（） （1）碳酸镁（2）碳酸钾（3）木炭粉 A、肯定含（2）和（3），可能含（1） B、肯定含（2）和（3），一定不含（1） C、肯定含（1）和（3），可能含（2） D、肯定含（1）、（2）和（3） 14、下列各组物质的化学性质彼此相似的是（） A、KOH和NaOH B、生石灰和消石灰 C、CO和CO2 D、CO2和干冰 15、某金属的硫酸盐能与溶液发生复分解反应生成，则y等于（） A、m/n B、m C、2n/m D、m/2n 16、氢化锂（LiH）是一种离子化合物，能与水反应：LiH+H2O=LiOH+H 2。则下列叙述不正确的是（） A、LiH中的氢离子与氦原子的电子排布相同 B、LiH能电离出H+ C LiH能使无色酚酞试液变红D、LiH溶于水后溶液呈碱性 17、人体被蜂蚁叮咬后，痛痒难忍，是因为蜂蚁体内含甲酸，则涂抹下列哪种物质可缓解痛痒（） A、洒精 B、醋 C、稀氨水 D、肥皂水 18、四种失去标签的溶液分别为：（1）NaOH;(2)CuSO4;(3)MgCl2;(4)Na2SO4。不用其它任何试剂就可将它们一一鉴别出来，则正确的鉴别顺序是（）A、（1）（3）（2）（4）B、（2）（1）（3）（4） C、（2）（3）（4）（1） D、（3）（1）（2）（4） 二、填空题（4＋4＋3＋3＋4＋3＝21） 1、CaO溶于水后形成的溶液能够导电，是因为＿＿＿＿＿＿；电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、过氧化钠（Na2O2）是一种重要的物质，将Na2O2投入水中，可产生一种能使带火星的木条复燃的气体A，反应后溶液的pH值大于7。试写出投入水中的发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Na2O2能吸收CO2气体而产生气体A，常用于潜水艇中作供氧剂，则此反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、44克的气体被100克60%的NaOH溶液充分吸收，其化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4、胃酸过多的胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者所用的药剂中不能用NaHCO3，

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性白色固体，易潮解， 极易溶于水，溶解时 放出大量热，水溶液 白色粉末状物质，俗 名：熟石灰、消石灰。 微溶于水，其水溶液俗

质有涩味和滑腻感，俗 名：火碱、烧碱、苛 性钠。 称石灰水。 化学性质1. 跟指示剂作用： 使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液 变红。 1. 跟指示剂作用：使 紫色石蕊试液变蓝，使 无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物 反应： 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝ Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝ Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反 应： Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝ CaSO4↓＋H2O 3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝ Ca(NO3)2＋2H2O

常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性 知识要点： 1、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。 2、了解碱的通性和碱的命名。 3、学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳问题的能力。 知识重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。 知识难点： 碱和非金属氧化物反应的化学方程式 知识详解： 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质： 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。 3、化学性质： (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意：NaOH必须密封保存。 原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变

碱的通性

碱的通性 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色；使石蕊变蓝，酚酞变红 2、碱+ 酸===== 盐+ 水 Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱+ 某些非金属氧化物===== 盐+ 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体） 4、碱+ 某些盐===== 新碱+ 新盐 3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： ①白色固体；俗称：烧碱、苛性钠。 ②能吸收空气中的水分而潮解；，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ③极易溶于水，溶解时放出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感； ⑤具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。 化学性质： 跟酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试 液变成红色 跟非金属氧化物的反应：氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。 跟酸的反应：氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 跟某些盐的反应：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般 不溶于水）和新盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ： ①白色粉末状固体；俗称：熟石灰、消石灰。 ②微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感； 化学性质： 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。

碱的通性

知识点2：碱的通性、常见的碱 一、碱的通性(可溶性碱) 碱的许多化学性质非常相似，如碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些可溶性盐等物质反应。碱具有相似的化学性质是因为碱的水溶液中阴离子全部是_____________。 二、常见的碱 1.氢氧化钠(NaOH)： (1)氢氧化钠俗称______、_____或_______，白色固体，______溶于水，并放出大量的热； (2)具有强_____性，不可接触皮肤，若沾在皮肤上，要用大量清水冲洗，并涂上_____溶液； (3)暴露在空气中易吸水潮解，但可以干燥某些气体如_______。 (4)用途：作干燥剂，吸收酸性气体如_______，制皂、造纸、精炼石油，去除油污等。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]： (1)氢氧化钙俗称_______或_______，白色固体，___溶于水(水溶液俗称_____________)，有较强腐蚀性； (2)用途：用作建筑材料，用于改良酸性土壤，制漂白粉，与硫酸铜混合配制波尔多液等。 三、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显________色，无色酚酞试液显_________色。 2.与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH ＋SO2=== ____________ 氢氧化钠暴露空气中易变质：2NaOH ＋CO2===____________ 用澄清石灰水变混蚀来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===_____________ 3.与酸反应，生成________和_________。 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl=== ___________ 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=== _____________ 4.与某些可溶性盐反应，生成_________和___________。 氢氧化钠与氯化铁反应：2NaOH ＋FeCl2=== _________________ 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋CuSO4=== _________________ 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________ 特别提醒 (1)固体氢氧化钠暴露于空气中，因其强吸水性而易潮解，也会因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此在保存过程中须注意密封。 (2)石灰水可由氧化钙(CaO)与水反应制取；用石灰水粉刷墙面后，屋内生一个火盆会引起墙面“出汗”，这是因为二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙和水。 知识点3：酸与碱的反应 1.酸碱反应：是指酸与碱之间发生反应生成盐与水，所以酸碱反应是中和反应。 2.酸碱反应的实质：酸溶液中的_______与碱溶液中的_____结合成中性的。 反应式：H＋＋OH－===H2O 3.酸碱反应的应用： (1)农业上改良土壤酸碱度，如用施加_______的方法来降低土壤的酸性； (2)工业上处理工厂废水，如用______处理酸性的工业废水；精制石油时用_________来中和过量的酸等； (3)医疗上可以中和过多胃酸，如用__________________中和胃内过多的盐酸。 特别提醒酸与碱的反应是中和反应，产物一定是盐和水；但产物是盐和水的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，它们都不是中和反应。中和反应是复分解反应中的一类特殊类型。

碱 典型的碱和碱的通性,碱类小实验

课题：5.1-2碱典型的碱和碱的通性，碱类小实验授课人赵菊敏 年级：一年级课的类型：新授课时：2 教学目的：1、使学生掌握氢氧化钠、氨水的性质。 2、掌握碱的通用性。 教学重点：碱的化学性质。 教学难点：两性氢氧化物 德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育 教学方法：讲授、实验、练习 教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品 教学过程： ［复习巩固］ ［引入新课］［演示实验］喷字 酚酞预先在纸上写字，晾干。用喷壶向上喷氢氧化钠溶液，即可显出红色的字。 ［提出问题］为什么蚊虫叮咬后又氧又痛，可涂碳酸钠或稀氨水缓解？ 实验室装氢氧化钠的瓶塞为什么不能用玻璃赛而要用橡胶塞？ ［投影］第五章第一节，典型的碱和碱的通性 1、碱及其组成 2、典型的碱 （1）氢氧化钠 物理性质白色固体，易溶于水，溶于水时入出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。能腐蚀皮肤和衣物。热的浓碱液腐蚀性更强，因此在使用时，要注意安全。如果皮肤或衣物不慎沾上了碱液，应立即用水冲洗，然后再用3 ％硼酸冲洗。 ［指导阅读］氢氧化钠的用途，性质决定用途。 ［投影］（2）氨水 NH3·H2O 来表示，是氨气的水溶液。 ［讲解］氨水可与多种金属生成配合物（例如铜），对多种金属有腐蚀作用。贮存时可放在另外氨水在储存时应放在阴凉地方，以免受热分解。 ［投影］3. 碱的通性 （1）碱能使指示剂变色 ［实验］教师演示，学生观察 将氢氧化钠溶液分别滴入紫色石蕊、无色酚酞、橙色甲基橙三种试液，观察溶液颜色的变化。［投影］紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，橙色甲基橙变黄。 像石蕊和酚酞能使酸或碱的溶液改变颜色的这类化合物，通常称为指示剂 ［讲解］自然界中的代用指示剂 （2）碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水 ［实验］吹水变奶 让一名学生缓缓地向澄清氢氧化钙溶液中吹气，观察溶液的变化。 ［投影］ ［讲解］为什么氢氧化钠不可在空气中久放，玻璃瓶存入不宜用玻璃塞。

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡 [Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为： +＋OH 。 NH3·H2O＝NH 4 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。 1. 跟指示剂作用 结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。 图1 图2 2. 跟多数非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O

常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性 [知识梳理] 一、氢氧化钠（NaOH） 1、氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。 NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ 2、氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－ 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－ 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－ 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－ （3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH － 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH － （4）氢氧化钠与某些盐反应，生成 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－ 氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－ 二、氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热 1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。 2、化学性质： （1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变， 无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物反应，生成

Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－ （3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－ （4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－ 氢氧化钙的用途： 三、碱的命名： 一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 四、碱的通性： 碱有相似化学性质原因： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。 (2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2－ (3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－ (4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 五、中和反应的应用注意中和反应是放热反应 1、改良酸性土壤。 2、处理工厂废水中的酸。 3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。

5.碱的通性及特殊的碱 第五天

碱 课堂笔记 经典例题 例1.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，该膜的化学式为，形成该膜的化学方程式为；若清洗这层白膜，应先加清洗，再用水冲净，其反应的化学方程式为。 例2.下列物质敞口放置时，不仅质量增加且发生质变的是（） （A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）苛性钠（D）氯化钙 例3.下列各组溶液混合后，能生成红褐色沉淀的是（） （A）Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液（B）FeCl3溶液和NaOH溶液 （C）Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液（D）CuCl2溶液和NaOH溶液 例4. 如右图当从滴管中滴入氢氧化钠后，你能看到的现象： 气球（鼓起或变瘪），试分析原因

巩固训练 1.氢氧化钠的化学式为，俗称、、。这些俗名都是因 为其具有性而得名。 2.氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而发生，因而可用于作，它能和空 气中的反应，因此必须保存。 3.氢氧化钙的化学式为，俗称、。水溶液叫。 4.完成下列化学方程式 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应： （2）氢氧化钠与氯化铁反应： （3）氢氧化钙与二氧化碳反应： （4）氢氧化钙与稀硫酸反应： （）5.下列各组物质的水溶液，均能使紫色石蕊试液变蓝的是 （A）NaCl、Na2SO4（B）CaO、Ca（OH）2（C）HCl、H2SO4（D）CuO、Cu（OH）2 （）6.某溶液的pH=9，为使其pH降到6以下，应采取的措施是 (A)滴加盐酸 (B)滴加氢氧化钠溶液 (C)滴加水 (D)取出1/3溶液（）7．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2 （）8.下列溶液的pH值由大到小排列的是 (A)HCl NaCl NaOH (B)NaOH NaCl HCl (C)NaOH HCl NaCl (D)NaOH H2O H2SO4 （）9.盛放烧碱溶液的试剂瓶，瓶塞用 A.橡皮塞 B.玻璃塞 C.纸团塞 D.什么塞均行 （）10.下列物质中，能与盐酸反应生成一种溶液，此溶液又能与氢氧化钠溶液反应生成一种沉淀的是 A.Fe2O3 B.KCl C.Cu D.BaCO3 （）11 .下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 12．物质的有关用途：①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤；⑥配制农药波尔多液；⑦金属除锈，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。 ⑴石墨__________ ⑵胆矾__________ ⑶干冰__________ ⑷烧碱__________ ⑸稀盐酸__________ ⑹消石灰__________ 课后作业 (一)氢氧化钠