《有机化学基础》第一章第三节第3课时

第3节烃

备写人：张钰萍审核人：学习笔记

课题：苯及其同系物的化学性质（3-3）

学习目标：

1、我要熟悉苯的结构和性质。

2、对比苯和苯的同系物的结构，我能探究苯的同系物的性质，确立基团之间相互影响的观念。使用说明：仔细阅读课本P36-38内容，并参阅学习资料。

学习过程：第一次批阅人：时间：

一、自主预习

【引桥知识】烯烃和炔烃的化学性质有哪些？

【预习导引】

苯及其同系物的化学性质

（一）苯的结构和性质

常温下，苯是一种________色，有气味的有毒液体，密度比水，_____溶于水，苯的分子式为_____________。

苯分子中所有的原子在同一个平面内，呈_______________形结构，碳原子之间是一种介于

和之间的独特的化学键，性质稳定。

1、苯的取代反应

苯在一定条件下可发生取代反应。例如：

（1）苯与溴单质（Fe做催化剂）的反应：___________________________________

（2）苯的硝化反应（浓H2SO4做催化剂）：___________________________________

（3）苯与浓H2SO4的反应：___________________________ _______

2、苯的加成反应

从分子组成看，苯（C6H6）是一种远没有达到饱和的烃，但苯只能在一些特殊条件下才能发生加成反应。例如：苯与氢气的反应（Ni做催化剂，加热）：__________ ___________ 3、苯的氧化反应

苯与酸性高锰酸钾溶液混合时无明显变化，说明苯的性质_______，不能被酸性高锰酸钾氧化；但苯做为一种烃可以发生________反应。

（二）苯的同系物的组成结构

苯的同系物是指分子里含有一个________，组成符合_______（通式）的烃类。以甲苯（C7H8）为例，从结构上看甲苯可视作是CH4分子中的一个H原子被______所取代的产物；也可视作是苯分子中的一个H原子被_______所取代的产物。

（三）苯的同系物的化学性质

1、甲苯的取代反应

甲苯的硝化反应：______________ __________________________ 2、甲苯的加成反应

甲苯在一定条件下也可与氢气发生苯环的加成反应：____ _____________________

3、甲苯的氧化反应

苯的同系物都可以发生燃烧反应，甲苯燃烧的方程式为：__________ _____________ 苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾混合，充分震荡后，静置。可观察到的现象是：盛放苯的溶液_____________________；盛放甲苯的溶液____________________________，此时甲苯被氧化生成了__________，这个反应说明_______（基团）受_______（基团）的影响变得更活泼了。【规律】

①苯的同系物中，如果侧链烃基中与苯环直接相连的碳原子上有_______________，（无论侧链有多大）它就能被酸性KMnO4溶液氧化，侧链烃基通常被氧化成__________。

②烃的性质烷烃性质________，易_______；

烯、炔烃性质________，易_______，易被_______；

苯及同系物性质较______，易_______，难。

二、合作探究

1、写出C8H10的同分异构体

2、写出甲苯与氯气分别在光照和催化下发生取代反应的化学方程式

三、拓展训练

1、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）

A、苯是无色带有特殊气味的液体

B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应

2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色的烃是（）

A．CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 B．CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3

C．苯D．甲苯

3、苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是：( )

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色

③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷

⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等

A、只有①②

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、只有①②③⑤

四、课后提升

分子式为C10H14的苯的同系物中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸的有______种。【师生总结】

第二次批阅人：时间：

教、学之思

第三章 第三节 第1课时

第三节 酶 第1课时 酶的发现、酶是生物催化剂及酶的催化效率 一系列酶制剂产品，以帮助食品生产厂商节能减排。该公司推出的PanamoreSpring 产品与其他乳化剂相比，能降低生产过程中近80%的碳排放量；微生物磷脂酶CakeZyme 产品能使食品厂商在生产蛋糕等食品中节省20%的鸡蛋用量，延长保质期；高性能酶制剂RapidaseFPSuper 能有效避免新鲜水果在经过机械或热处理加工后产生的不良副作用，改善口感。酶在人们的生活中越来越重要，那么酶具有什么作用？酶的化学本质又是什么呢？ 方式二 我们知道，很多化学反应在有催化剂存在的时候会改变反应的速率，这在工业生产中已得到广泛的应用。生物体内也时刻发生着生化反应，这些反应也需要催化剂，生物体内的催化剂是酶。 一、酶的发现、酶是生物催化剂 1．酶的发现 (1)18世纪末：斯帕兰扎尼证明鹰胃液中有一种能消化肉的物质。 (2)19世纪????? 巴斯德认为酒精发酵是酵母菌代谢活动的 结果 李比希认为酒精发酵最多只需要酵母菌中 某种物质的参与而已 (3)1897年：毕希纳发现促使酒精发酵的是酶。 (4)1926年：萨母纳尔分离得到脲酶结晶，才弄明白酶的本质是蛋白质。 2．酶的本质 (1)合成场所：活细胞内。 (2)化学本质：具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA 。 3．酶是生物催化剂 (1)特点：促使反应物发生化学变化，本身却不发生化学变化。 (2)底物：受酶催化而发生化学反应的分子叫底物。

(3)酶催化底物反应的机理 ①“钥匙与锁”的原理 ②酶促反应过程 底物＋酶→酶－底物复合物→复合物形状发生一定变化→酶＋产物。 4．酶的活性：酶作用的强弱可用酶活性表示。 归纳总结 1．酶的本质及生理功能 化学本质绝大多数是蛋白质少数是RNA 合成原料氨基酸核糖核苷酸 合成场所核糖体细胞核(真核生物) 来源一般来说，活细胞都能产生酶 作用场所细胞内、外或生物体外均可 生理功能具有生物催化作用 作用原理降低化学反应的活化能 2. 组别 证明酶是蛋白质证明酶是RNA 实验设计结果实验设计结果 实验组待测酶液＋双缩脲试剂是否出现紫色待测酶液＋派洛 宁试剂 是否出现红色 对照组已知蛋白质＋双缩脲试剂出现紫色已知RNA液＋派 洛宁试剂 出现红色 (1)共同点：可以促使反应物发生化学变化，加快反应速率，但酶本身并不发生化学变化。 (2)不同点：无机催化剂一般需要在高温、高压的条件下才起催化作用，而酶在生物体内发生催化作用，是在温和的条件下进行的。 例1(2019·嘉兴3月模拟)下图是某种酶催化底物发生反应的过程示意图，下列叙述错误的是() A．图示反应过程还有水的产生

第三节 化学键(最新版教案)

第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：

人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

高中-高中化学 第三章 第三节 乙醇 第1课时课后作业 新人教版必修2

第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如： 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键 二、乙醇 1．物理性质 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中) 2.分子结构 分子式结构式结构简式官能团分子模型

3.化学性质 (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化

第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

第三章第三节第1课时课后达标检测

课后达标检测[学生用书P111(独立成册)] [基础巩固] 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是() A．羟基B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子D．氢离子 解析：选A。乙醇的官能团为羟基(—OH)。 2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 解析：选A。乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是() A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色 解析：选A。ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应放热少，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。 4．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是() A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 解析：选C。乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。

5． 不能发生的化学反应有( ) A ．加成反应 B ．氧化反应 C ．与Na 反应 D ．与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 解析：选D 。该分子中含苯环，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，能发生氧化反应、与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。 6．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之 比为( ) A ．6∶3∶2 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．4∶3∶2 解析：选A 。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量 的氢气，则三种醇提供的羟基个数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13 ＝6∶3∶2。 7．分子式为C 4H 10O 的同分异构体有( ) A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．4种 解析：选B 。分子式为C 4H 10O 的同分异构体有

第三节 化学键(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案 一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是（） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子 注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程： 注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物 地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）

第一章第三节课时跟踪检测

(时间30分钟满分100分) 一、选择题(每小题5分，共60分) (2011·银川模拟)右图所示的是北半球的一段纬线，M、N分别是某 日的晨线、昏线与该纬线的交点，该日两点的经度差为90°，一年中M、 N两点有重合于O点的现象。读图回答1～2题。 1．该日后，若M点位置向东接近O点，则太阳直射点() A．位于北半球，且正向北移动 B．位于北半球，且正向南移动 C．位于南半球，且正向北移动 D．位于南半球，且正向南移动 2．一年中，O点的太阳高度最大值约为() A．23°B．43° C．47°D．57° 解析：第1题，北半球的一段纬线，O点应为晨昏线和纬线的切点，MN为昼弧，当M 向东接近O点时，表示北半球昼越来越短，故太阳直射点位于南半球，且正向南移动。第2题，若一年中O点太阳高度最大，应该MN纬度最低，太阳直射点纬度最北，此时太阳直射北回归线，MN为北极圈，O点正午太阳高度用公式求出为47°。 答案：1.D 2.C (2011·东城模拟)读“不同地点昼长随季节变化统计曲线图”(下图)，回答3～5题。 3．图中a、b、c、d四地，位于北半球的是() A．a B．b C．c D．d 4．图中a、b、c、d四地，自转线速度由快到慢依次是()

A．a、c、b、d B．a、b、c、d C．d、c、b、a D．c、d、a、b 5．当c地昼最长时() A．地球运行到远日点附近 B．北京昼长夜短 C．上海正午太阳高度达一年中的最小值 D．北极出现极昼现象 解析：第3题，a一年四季昼长不变，恒为12小时，这一定是赤道地区；b和c都是北半球冬至日时昼长最长，夏至日时昼长最短，这一定是南半球；d在春秋分日时昼长为12小时，在冬半年昼长为0小时(极夜)，夏半年为24小时(极昼)，这点一定是北极点。第4题，由上题知a为赤道，自转线速度应为最大，d为极点，自转线速度应为最小，排除C、D选项。b的昼长一年中变化幅度小于c，可判断c的纬度(位置)比b高，自转线速度b大于c。第5题，c为南半球南极圈上的点，昼最长时，北半球各地昼短夜长，昼长应为一年中最短，正午太阳高度应为一年中最小，北极地区出现极夜现象，地球运行到近日点附近。 答案：3.D 4.B 5.C 由于大气的散射作用，人们把黄昏的余晖与黎明的曙光相 接的现象叫“白夜”，白夜线是指白夜现象发生的最低纬度。 右图中弧线BAC为晨昏线。当北半球发生白夜现象范围 最大时，读图回答6～8题。 6．图示时刻，下列各地理现象最有可能发生的是() A．在法国南部的海滩“沐浴”午后阳光 B．在几内亚湾上的游轮欣赏落日余晖 C．在西湖感受“二月春风似剪刀” D．在鄱阳湖观“落霞与孤鹜齐飞” 7．图示时刻，下列有关图中各地点的叙述正确的是() A．此时太阳位于A点正南方位 B．漠河还没开始出现白夜现象 C．D点比漠河先迎接日出 D．阿勒泰地区太阳高度角接近一天中最大值 8．若黄赤交角变大到25°，白夜线最低纬度将()

化学键(教案)(第一课时)

第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。 教学课题：第三节化学键第一课时 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标： 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法： 以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点： 重点：1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质 教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程： 【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）

高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结

第3节化学键 一、化学键 ①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. ②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键] 二、离子键 1.离子键的形成过程 (1)实验探究NaCl的形成 (2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程 Na: Na+: Cl: Cl-: (3)离子键 ①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性]. ②成键微粒:阴离子和阳离子. ③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在

阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用) ④成键的条件: 活泼金属(即IA 族、IIA 族)或NH 4 M(金属原子)??→?- ne 失去+ n M ??→?化合 活泼非金属(即VIA 族、VIIA 族) X(非金属原子)-???→?- m me X 得到 ⑤成键的原因 a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子. b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态. c.体系的能量最低. (4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中. (5)影响离子键强弱的因素 ①阴、阳离子的半径的大小; ②阴、阳离子所带电荷数目的多少. 特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH 等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH 4Cl 晶体中,NH 4+ 与Cl -之间的化学键就是离子键. 三、离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物. (2)常见离子化合物的分类: ①由活泼金属元素(即IA 族、IIA 族)与活泼非金属元素(即VIA 族、VIIA 族)之间形成的化合物.例如NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、Na 2O 2、CaO 等. ②由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na 2SO 4、K 2CO 3、NaHSO 4、KHCO 3

第一章 第三节 课时3

课时3 地球公转的地理意义 [学习目标] 1.熟练掌握正午太阳高度和昼夜长短变化的规律，提高判读光照图的能力。2.学会运用地球公转的地理意义解决实际问题。3.培养通过日常地理现象探究地理原理的意识，树立正确的宇宙观。 一、昼夜长短的变化 1．昼夜长短：反映了日照时间的长短。 2．变化规律(以北半球为例) (1)夏半年????? 太阳直射北半球，北半球各纬度昼长大于夜长； 纬度越高，昼越长，夜越短，北极四周出现极昼现象 夏至日：北半球昼最长，夜最短；北极圈及其以北地区 出现极昼现象南半球与北半球相反 (2)冬半年????? 太阳直射南半球，北半球各纬度昼长小于夜长； 纬度越高，昼越短，夜越长，北极四周有极夜现象 冬至日：北半球昼最短，夜最长；北极圈及其以北 地区出现极夜现象南半球与北半球相反 (3)春、秋分日：全球各地昼夜等长，都是12小时。 判断 1．太阳直射点所在的半球，昼长大于夜长。( √ ) 2．太阳直射某地时，该地一定昼最长、夜最短。( × ) 3．纬度越高，昼夜长短的变化幅度越大。( √ ) 二、正午太阳高度的变化 1．随纬度变化 同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南、北两侧递减。 (1)夏至日：由北回归线向南、北两侧递减。 (2)冬至日：由南回归线向南、北两侧递减。 (3)春、秋分日：自赤道向南、北两极递减。 2．随季节变化 (1)北回归线及其以北地区：夏至日正午太阳高度最大，冬至日最小。 (2)南回归线及其以南地区：冬至日正午太阳高度最大，夏至日最小。

(3)南北回归线之间的地区：太阳直射时最大，一年有两次直射。 判断 1．同一纬线上各地正午太阳高度相等。( √ ) 2．极昼现象出现时，极点的太阳高度无日变化，其太阳高度的大小等于太阳直射点的纬度。( √ ) 三、四季更替和五带 1．四季更替 (1)成因 (2)划分(北温带地区) 类型 范围 春季夏季秋季冬季 天文四季过渡季节白昼最长太阳最 高的季节 过渡季节 白昼最短太阳 最低的季节 气候四季3、4、5月6、7、8月9、10、11月12、1、2月 2.五带 (1)划分依据：太阳辐射总量从低纬地区向高纬地区递减。 (2)五带的划分 探究点一昼夜长短 “日出而作，日落而息”，是我们大多数人的生活状态。但有那么一些人，他们生活在极地地区，要面对极昼或极夜的困扰。极昼期，人的生物钟紊乱；极夜期，长时间的黑暗给人们带来心理上的负面影响。 1．在下列图中画出太阳光线及晨昏线，用阴影标注夜半球。(提示：晨昏线与太阳光线垂直。)答案

第三章 第三节 第2课时

第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态 — 气味 溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 " (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 & 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() 。 (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种为什么 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯

1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构 简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 { 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 < A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

第一章第三节地球的运动课时3解析

课时3昼夜长短和正午太阳高度的变化四季更替和五带[学习目标定位] 1.能够运用图示理解昼夜长短和正午太阳高度的时空变化规律。2.理解四季的更替规律和地球五带的划分。 一、昼夜长短和正午太阳高度的变化 1．昼夜长短的变化 (1)春分日至秋分日：北半球各纬度昼长①大于夜长，纬度越高，昼越②长，夜越③短，北极四周出现④极昼现象，南半球反之。 (2)秋分日至次年春分日：北半球各纬度昼长⑤小于夜长，纬度越高，昼越⑥短，夜越⑦长，北极四周有⑧极夜现象，南半球反之。 (3)春、秋分日：全球各地⑨昼夜等长，都是12小时。 2．正午太阳高度的变化：同一时刻，正午太阳高度由⑩太阳直射点向南、北两侧递减。 思维活动 1．自9月1日开学到本年末，观察你所在的城市昼夜长短情况及其变化，注意期间是否经过二分二至中的某个节气。其变化是否有明显改变？ 答案北半球各地区 时间9.1 →秋分→冬至→年末 昼夜 状况 昼长夜 短 昼变短 夜变长 昼夜 平分 昼变短 夜变长 昼最短 夜最长 昼变长 夜变短 昼短 夜长 二、四季更替和五带 1．形成原因：昼夜长短和正午太阳高度的时空变化。 3．五带 (1)划分界线：南、北回归线和?南、北极圈。 (2)五带的划分：包括?热带、南、北温带、南、北?寒带。 思维活动 2．全球哪些纬度地区会有明显的“四季”特征，哪些地区没有？

答案中纬度地区有，低纬度和高纬度没有。 探究点一昼夜长短的变化规律 探究活动阅读教材P 19图1.23“北半球二分二至日全球的昼长和正午太阳高度分布”，完成下列问题。 (1)由图a、图b分析，夏(冬)至日时全球的昼夜长短具有怎样的分布规律？哪个范围的昼夜长短达到一年中的最大值，哪个范围达到一年中的最小值？ (2)结合图c，分析春、秋分日时全球的昼夜长短具有怎样的分布规律？ (3)昼夜长短的变化与纬度有何关系？ (4)太阳直射点与所在半球的昼夜长短有什么关系？ (5)探究太阳直射点位置与极昼、极夜范围的关系。 答案(1)夏(冬)至日时，南(北)极圈及其以南(北)地区出现极夜，北(南)极圈及其以北(南)地区出现极昼，从南(北)极圈向北(南)到北(南)极圈昼渐长，北(南)半球昼长夜短。北(南)半球昼长达到一年中的最大值，夜长达到一年中的最小值，南(北)半球相反。 (2)春、秋分时全球各个纬度昼夜等分。 (3)纬度越高，昼夜长短的变化幅度越大；赤道地区，全年昼夜长短无变化。 (4)太阳直射点所在的半球，其昼长大于夜长。 (5)出现极昼、极夜的最低纬度＝90°－太阳直射点所在纬度。 反思归纳 1．昼夜长短状况规律 太阳直射点在哪个半球，哪个半球昼长夜短，且越向该半球高纬，白昼时间越长。由此可见，太阳直射点所在位置决定昼夜长短状况，与太阳直射点的移动方向无关。如下图所示： 2．昼夜长短变化规律 太阳直射点向哪个半球移动，哪个半球昼变长夜变短，且纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。由此可见，太阳直射点移动方向决定昼夜长短变化情况，与直射点位置无关。

[新教材]新人教版必修1第4章第3节化学键学案

第三节化学键 核心微网络 素养新目标 1。认识离子键和共价键的含义。 2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构. 4．理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。 学业基础 [预习新知] 一、离子键 1．离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （2)成键粒子：阴离子和阳离子 （3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （4）存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物 （2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如 原子：Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!· 阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋;

阴离子：Cl－［错误!错误!错误!]－、S2－［错误!错误!错误!]2－。 ②形成过程： 二、共价键 1．共价键 (1）形成过程（以Cl2形成为例) 用电子式表示：:Cl Cl::Cl:Cl: ???????? ?+?→ ???????? (2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3）成键粒子：原子。 （4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. （5)存在 ①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。 ②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 2．共价键的类型 共价键分为：极性共价键和非极性共价键。 3．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 4．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：H错误!H、N2::N??N: 化合物 H2O：H错误!错误!错误!H、 CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、 CH4： （2)用电子式表示分子的形成过程 N2： CO2：

(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N

第一章第三节地图的阅读第1课时

第三节地图的阅读第1课时 环 5 2 5 5

（提问）我们把图上距离与实地距离之比叫做比例尺。写成1：10（注意单位用厘米）。 （板书）一、地图上的比例尺：表示图上距离比实地距离缩小的程度 （学生活动）打开地图册，找一找地图上的比例尺 请一学生写在黑板上 （根据学生写的比例尺的形式归纳出比例的三种表示形式） （板书）比例的三种表示方式：数字式、线段式、文字式 （提问）数字式比例尺能清晰表现地图缩小的倍数，线段式比例尺可以直接在地图 上量算，文字式比例尺能清楚表示比例尺的含义。三种形式可以相互转换。注意转 换时单位换算：由千米换算成厘米时，要在千米数字后加上五个零，由厘米换算成 千米时，要在厘米数字中去掉五个零。 （学生活动）1）写出下列表格中的比例尺的其他两种形式 数字式线段式文字式 图上1厘米代表实地距离500千米 1：500000 2）读“台湾岛”图，此图的比例尺是什么形式？从台北到高雄大致有多远能不 能知道？从高雄到台北往哪边走？（小组同学可以一起做） （提问）地图上的比例尺能表示地图缩小的程度，可以用来量算距离，看地图 不仅会读比例尺，还要会在地图上辨别方向。 （板书）二、地图上的方向 （演示）“日本图”指导学生读图、分组讨论回答下列问题： ′

（1）经线指示什么方向，纬线指示什么方向？ （2）标出图中X、Y、Z三点的东、西、南、北四个方向 （3）图中的X点在Y点的什么方向，Z点在Y点的什么方向？ 学生：经线指示南北方向，纬线指示东西方向。 X点在Y点的西南方向，Z点在Y点的东北方向 （提问）在有经纬网的地图上，要根据经纬网来定方向，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。 （板书）1．经纬网定方向 （提问）同学们打开书，看图“某地区平面图”，谁发现了这张图与“日本图”有什么不同？ 学生：这张图没有经纬网，有一个标志。 （讲解）这个标志叫指向标，在有指向标的地图上判断方向要注意：指向标指向北方。 （板书）2．指向标定方向 学生活动： 1）分组讨论，完成教材提供的活动； 2）1、2、3组同学将指向标改成 ，4、5、6组同学将指向标改成