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高二化学下学期3月月考试题

河北省邢台市内丘中学等五校2017-2018学年高二化学下学期3月月

考试题

考试范围：化学选修三；考试时间：100分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题

1．与元素的化学性质关系最密切的是

A. 中子数

B. 电子数

C. 最外层电子数

D. 核外电子层数

2．下列说法不正确的是

A. 沸点:H2O>HF

B. 热稳定性:HF>H2O

C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

3．下列物质既含离子键又含共价键的是

A. CaCl2

B. H2O2

C. MgF2

D. NH4Cl

4．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( ) A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化

C. 碘和干冰的升华

D. 二氧化硅和氧化钠的熔化

5．下列说法正确的是( )

A. 1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键

B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同

C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键

D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键

6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A. ①②③

B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤

D. ③⑤⑥

7．下列说法不正确的是( )

A. 离子晶体不一定都含有金属元素

B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

8．下列叙述正确的是( )

①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

9．下列说法正确的是( )

A. HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键

B. 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小

C. 含氢元素的化合物中一定有氢键

D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水

10．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是( )

A. 碘、锌、钠、金刚石

B. 金刚石、锌、碘、钠

C. 钠、锌、碘、金刚石

D. 锌、钠、碘、金刚石

11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是( )

A. He和Li＋

B. O 3和NO

C. N2H4和C2H4

D. Na＋和Mg2＋

12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )

A. HCl

B. Na2O2

C. C2H2

D. CH4

13．碘的熔、沸点低，其原因是( )

A. 碘的非金属性较弱

B. I—I键的键能较小

C. 碘晶体属于分子晶体

D. I—I共价键的键长较长

14．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )

A. 水分子具有极性共价键

B. 水分子中有共用电子对

C. 水由氢、氧两种元素组成

D. 水分子是极性分子

15．下列叙述正确的是( )

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D. 键的极性与分子的极性有关

16．下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C. CO2、SO2都是直线形的分子

D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键

17．下列氯元素含氧酸酸性最弱的是

A. HClO4

B. HClO3

C. HClO2

D. HClO

18．某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )

A. sp杂化

B. sp2杂化

C. sp3杂化

D. 以上三种均不可能

19．下列推断正确的是( )

A. BF3为三角锥形分子

B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键20．下列各项事实与其结论或解释正确的是( )

选项事实结论或解释

A Mg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小

B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量

浓硫酸并加热以促进反应进行

该反应的反应速率和平衡常数均增大

C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键

D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得

到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液

最终NH3与Cu2+之间以配位键结合

A. A

B. B

C. C

D. D

21．下列不属于配合物的是( )

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O

B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O

D. Na3[AlF6] 22．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )

A. 钋Po——简单立方堆积——52%——6

B. 钠Na——钾型——74%——12

C. 锌Zn——镁型——68%——8

D. 银Ag——铜型——74%——8

23．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )

A. 配体为水分子，外界为Br－

B. 中心原子采取sp3杂化

C. 中心离子的配位数为6

D. 中心离子的化合价为＋2价

24．科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )

A. YBa2Cu3O8

B. YBa2Cu2O5

C. YBa2Cu3O5

D. YBaCu4O4

25．下列叙述正确的是( )

A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

26．下列说法中正确的是( )

A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

27．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )

A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

28．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )

A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

29．关于铜晶体的堆积方式说法正确的是( )

A. 按ABABAB……方式堆积，配位数为12

B. 按ABABAB…方式堆积，配位数为8

C. 简单立方堆积，配位数为6

D. 按ABCABC……方式堆积，配位数为12

30．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )

A. 由分子间作用力结合而成，熔点低

B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右

C. 由共价键结合成网状结构，熔点高

D. 固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电

第II卷（非选择题）

二、综合题

31．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

32．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm

3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

三、填空题

33．下列10种物质①Ar②N2③Cu④CO2⑤NaCl⑥NaOH ⑦NH4Cl ⑧乙烷⑨乙炔⑩乙烯

（1）不含化学键的是___________；

（2）只含共价键的化合物是_____________；

（3）只含离子键的是化合物是________________；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；

（5）含金属键的是________________；

（6）只含σ键的分子是________________；

（7）既含σ键又含π键的单质是________________；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。

四、推断题

34．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。

（3）XZ4分子中X以________方式杂化。

（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。

参考答案

1．C

【解析】A、中子数和质子数共同决定原子的种类，所以A错误；B、电子数的多少决定着原子核外电子排布特别是最外层电子排布，即B错误；C、最外层电子数的多少决定着元素的化学性质，一般地，金属元素最外层电子数小于4，且越少金属性越强，非金属元素最外层电子数大于4，且越多非金属性越强，所以C正确；D、核外电子层数决定着元素所在的周期数，即D错误。本题正确答案为C。

2．D

【解析】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B正确；C、NC13中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。

点睛：分子中原子最外层是否达到8电子稳定结构的判断方法：一是写出相应的电子式进行判断，这个方法对一些电子式书写比较困难的化合物不适应，二是根据原子的化合价的绝对值和其最外层电子数之和是否为8来判断，若和为8则满足8电子稳定结构，反之不满足。3．D

【解析】CaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。

4．C

【解析】金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，硫为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，A错误；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，石蜡为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；碘和干冰都属于分子晶体，升华均克服分子间作用力，C正确；二氧化硅为原子晶体，

熔化时破坏共价键，氧化钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，D错误；正确选项C。

点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。

5．A

【解析】A、烷烃分子中只有C－C键和C－H键，1个C n H2n＋2分子中含有(n－1)个C－C键和(2n＋2)个C－H键，因此1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键，A正确；B、Na2O2和Na2O中Na＋与O22－、Na＋与O2－数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误；C、NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误；D、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误，答案选A。

点睛：掌握离子间、共价键的形成条件是解答的关键，从元素金属性与非金属性的角度分析，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。另外也可以从电负性的角度分析，但不论从哪个角度分析，均是相对的，不能太绝对，例如选项C和D。

6．D

【解析】当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在碳碳双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在碳碳叁键：一个σ键、两个π键。HCl、H2O、H2O2中只有σ键，答案选D。

7．D

【解析】A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、NaOH 、Na2O2等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D 不正确。答案选D。

8．B

【解析】离子化合物可能含有共价键，如Na2O2，所以①正确；构成晶体的粒子不一定含有共价键，如NaCl，所以②说法错误；共价化合物中不可能含有离子键，所以③正确；金属晶体中含阳离子和电子而不含阴离子，所以④错误。答案选B。

9．D

【解析】A. 氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；B. 冰中水分子之间以氢键结合形成疏松的晶体，空隙较大，使得冰的密度比水小，故B错误；C. 形成氢键要有电负性很大且原子半径较小的元素如N、O、F等，故C错误；D. 能与水分子形在氢键的物质易溶于水，故D正确。故选D。

10．C

【解析】钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，答案选C。

点睛：本题考查了不同晶体的晶胞结构图，要求记住常见晶体的晶胞结构，难度中等，但也是易错点。钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）。

11．C

【解析】A. 原子数都是1，电子总数都是2，故A是等电子体；B. 原子数都是3，电子总数都是24，故B是等电子体；C. 原子数都是6，电子总数分别是18和16，故C不是等电子体；

D. 原子数都是1，电子总数都是10，故D是等电子体。故选C。

12．C

【解析】A．HCl中只含极性键，为共价化合物，选项A不选；B．Na2O2中含离子键和O-O 非极性键，为离子化合物，选项B不选；C．C2H2中含C C非极性键和C-H极性键，为共价化合物，选项C选；D．CH4中只含C-H极性键，选项D不选。答案选C。

点睛：本题考查化学键及共价化合物，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解

【解析】碘单质为双原子分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，其熔、沸点较低，与非金属性、I—I键能、I—I键长无关；C正确；正确选项C。

14．D

【解析】水分子空间结构为V形，正负电荷中心不能重叠，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动，答案选D。

点睛：本题考查了极性分子的判断及极性分子在电场中的运动，题目难度不大，注意把握极性分子的判断方法。极性分子在电场中会发生偏转，结合分子的极性判断。

15．C

【解析】A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

16．D

【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，

BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl 原子的最外层电子都满足8e

-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为

60o，CH4为正四面体结构，键角为109o28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为1

?（6-2?2）

=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C 键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、σ键和π键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对AB n型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。

17．D

【解析】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，反之酸性越弱，则酸性为：HClO

18．A

【解析】A、sp杂化，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°，立体构型为不可能V形，如：C2H2、BeCl2分子，选项A选；B、SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数

×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，选项B不选；C、

H2O、ⅥA的其他一些化合物，如OF2、H2S是采用sp3不等性杂化成键，分子呈V形，选项C 不选；答案选A。

19．D

【解析】A，BF3中B的价层电子对数为3+1

?（3-31

?）=3，中心原子B为sp2杂化，BF3为

平面三角形分子，A项错误；B，NH4+的电子式为，N的价层电子对数为4+1 2?

（5-1-41?）=4，中心原子N为sp3杂化，离子呈正四面体形，B项错误；C，CH4中C为sp3杂化，CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键，C 项错误；D，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，D项正确；答案选D。

20．D

【解析】A、Mg第一电离能是失去s电子的，而Al是p电子的。当n相同时，p电子的能量高于s电子，所以n相同的p电子比s电子更容易失去，即此时p电子的电离能小于s电子，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，选项A错误；B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键强于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，选项C错误；D、氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，最终NH3与Cu2+之间以配位键结合，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，选项D正确。答案选D。

21．C

【解析】A. 该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B. 该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C. KAl(SO4)2·12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物，故C选；D. Na3[AlF6]中铝原子提供空轨道，氟离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；答案选C。

点睛：本题考查配合物的判断，试题难度不大，把握配合物的相关概念，明确“有提供空轨道的原子和提供孤对电子的原子”才能形成配位键是解答本题的关键，解题时要注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断。

22．A

【解析】A、金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属、空间利用率以及相应的配位数都对应，选项A正确；B、体心立方堆积的空间利用率为68%，配位数为8，选项B 错误；C、Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12，选项C错误；D、配位数应为6，选项D错误。答案选A。

23．C

【解析】4个H2O分子和2个Br－是配体，配位数为6,1个Br－是外界。Cr原子以空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3＋，配离子是[Cr(H2O)4Br2]＋。故A、B、D三项均不正确。答案选B。

24．C

【解析】由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，

故总的铜原子数为1

×8+

×8=3个。对于氧原子，如果所有棱上都有，共

×28=7个，但

从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。答案选C

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