高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结

－、颜色

1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（砖红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）;Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT （淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）; 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4 铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH ＞4.4时呈黄色。甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

二、物质俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）

纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。

4．芒硝（Na2SO4·10H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO4·2H2O）；熟石膏（2CaSO4·H2O）。5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾（FeSO4·7H2O）；皓矾（ZnSO4·7H2O）。6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2]；过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）；9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。12．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3 13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2 14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1:3的混合物）

三物质用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na 合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、各种“水”1．纯净物蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 水银——Hg 水晶——SiO2 2．混合物：双氧水——H2O2的水溶液氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）王水——浓HNO3:浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）

五、“气”汇集

1．无机的：爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2 高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2 空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体

2．有机的：天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。炼厂气——C1~C4的气态烃,又名石油气、油田气。电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

六、具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

七、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

5．Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4

1．常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

十五、元素周期表

ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。

二十三．环境污染

1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH 通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCH0）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。

9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

二十四、金属的冶炼规律1．活泼金属的冶炼

（1）钠、镁、铝等活泼金属，常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。例如：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑①液态冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，使熔点高达2000℃多度的Al2O3在1000℃多度就熔化；②用石墨棒作为电极，其阳极材料被高温下产生的O2氧化而消耗，所以在电解过程中要定期补充Al2O3和阳极碳棒；③这里不采用电解熔融AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电；而Al2O3是离子化合物，其熔融态时能电离产生自由移动的Al3+和O2—导电。※思考：为什么不用电解熔融氧化镁而用电解熔融氯化镁的方法生产金属镁？

（2）对于金属钾、铷等，工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼：RbCl(l) + Na(l) NaCl(l) + Rb(g) ☆说明：尽管Na的金属性没有Rb强，但是控制一定的温度，使RbCl和Na在熔化状态下反应生成液态NaCl和Rb蒸气，并且不断地把Rb蒸气从反应体系中抽出，降低了生成物的浓度，使平衡向右移动。

2．中等活泼金属的冶炼（1）火法冶炼——对于锌、铁、钨、铜等中等活泼金属，工业上常采用焦炭、CO、H2、Al粉等还原剂，在高温下还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO + C Zn + CO↑Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 （铝热反应）

2CuO + C 2Cu + CO2↑☆注意：用焦炭还原金属氧化物时，金属越活泼，越难还原，需要的温度越高，焦炭的氧化产物中CO的含量也越高。一般情况下，活动性超过Zn的氧化物难以被焦炭还原。（2）湿法冶炼——用较活泼的金属与相对不活泼的金属盐溶液反应生成新金属和新盐的反应，属于置换反应。例如，我国古代西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”，是湿法冶炼金属的先驱，其反应原理是：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

3．不活泼金属的冶炼金、银、铂等不活泼金属在自然界有少量以游离态形式存在，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg + O2↑

（二）金属之“最”1．生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金，如熟铁（含碳0.03%以下）、生铁（含碳2%以上）、钢（含碳在0.03% ~ 2%之间）。

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。

3．最活泼的金属是铯（光电管中用Rb、Cs制电极）；最稳定的金属是金。

4．最硬的金属是铬。5．熔点最高的金属是钨，熔点高达3413℃。

6．熔点最低的金属是汞（常温下为液体），熔点为-39℃。7．延展性最好的金属是金。8．导电导热性最好的金属是银，次之的是铜，第三的是铝。

9．金属中杀菌冠军是银（银器）。10．密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）三十四.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三十五.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

10．与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 工业合成氨N2＋3H2 催化剂高温高压2NH3 氨的催化氧化4NH3＋5O2 催化剂△4NO＋6H 电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O 通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解制镁、铝MgCl2 通电Mg＋Cl2↑；2Al2O3 通电4Al＋3O2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2 高温Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2 高温CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O2 高温2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2 点燃SO2)；2SO2＋O2 催化剂加热2SO3；SO3＋H2O=H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑工业制取二氧化碳CaCO3 高温CaO＋CO2↑

三十八、实验题文字表达

1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

7.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。

8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

13.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

四十二、实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。