影响化学反应速率的因素.

影响化学反应速率的因素

【讲座内容】

1.反应速率的几个主要因素：

浓度、温度、催化剂对反应速率的影响均可归纳为活化分

子数的改变，但改

变的原因各不相同。浓度的影响是通过反应分子总数的变

化；温度的影响是

通过能量变化改变活化分子的分数；催化剂的影响是通过降低反应活化能增加活化分子的分数，从而改变活化分子数目，改变反应速率。

2.早在1889年，瑞典化学家阿累尼乌斯根据大量的实验事实，归纳出速率常数与温度之间关系的经验公式：

（也称速率指数定律）

是活化能；R是气体常数；T是绝对温度，A为指前因子或频率因子，这是与反应有关的常数；e是自然对数的底。

【典型例题】

例1氯酸钾和亚硫酸氢纳氧化还原反应生成Cl(-1价)和S（+6

价）的速率如图所示。又已知这个反应速率随着溶液中

[H+]增大而加快。求：

（1）为什么反应开始时反应速率加快？

（2）为什么后期反应速率下降？

【解析】此题牵涉的知识一是影响反应速率的因素，二是借助已有知识，推出氧化-还原反应产物。可以将问题（1）作为已知考虑，开始时反应速率加快，有哪些因素能引起溶液中反应速率加快呢？①增加浓度；②增压；③升温；④加正

催化剂。联系题意可排除 ②④，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑 ③，

接下来考虑①，但题中无外加物，所以只考虑[H ＋]变化.KClO 3-Cl -，NaHSO 3→SO +H ＋，

[H ＋]增大，反应速率υ增大。

解：(1)2KclO 3+6NaHSo 3 = 3Na 2SO 4+2KCl+3H 2SO 4

[H ＋]增大，速率加快。

(2)生成的H ＋与反应物中HSO 反应，导致HSO 浓度减少，速率减慢。 例2 阿仑尼乌斯(Arrhenins)总结了温度与反应速率常数间的关系.对于指定化学反应在不同温度(T 1、T 2)和

相应的速率常数（k 1、k 2）间的关系式为

lgK 1= - lgK 2=-

式中：

为反应活化能；A 为频率因子（与碰撞频率有关）；R 为气体常数8.315(J

?mol -1?K -1)；T 为热力学温度（K ）。

今有实验测得反应CO （g ）+NO 2(g)= CO 2(g)+NO(g)在不同温度下的常数为： T （K ） 600 700 800

K(mol ?1?s -1) 0.0280 1.3 23.0 试求此反应的活化能。

解：lg

=134(kJ ?mol -1)

例3 称取四份0.5g 锌（相对原子质量65），按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。 ①0.50g 锌+5Ml 3mol/L 硫酸

②0.50g锌+5Ml 3mol/L 硫酸+0.1g铜片

③0.50g锌+5Ml 3mol/L 硫酸+0.1g铜粉

④0.50g锌+5Ml 3mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）

请说明各组反应生成氢气的速率及生成氢气的总量的总量是否相同。

【解析】本题涉有原电池的知识以及固液反应中固体反应物表面积与反应速率

关系的知识。主要反应是Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑④中留有反应Zn+CuSO

4

= ZnSO

4

+Cu，

由于②③④中构成Zn-Cu原电池，故放出H

2

的速率较①快，又因Cu的表面积④

＞③＞②，故产生H

2的速率是④＞③＞②，从用量看，Zn是不足的，H

2

SO

4

过量，

由于④部分锌参与置换Cu，导致产生H

2

的量最少，而①②③相等。

例4 338K时N

2O

5

气相分解的速率常数为0.29min-1，活化能为103.3kJ?mol-1，求

353K时的速率常数K及半衰期。

【解析】由速率常数单位为min-1，可知该反应为一级反应，代入一级的反应半衰期公式可求得该温度下的半衰期，对阿累尼乌斯公式两边取对数，可得：lnK=

+lnA或lgK=+lgA

可见，以lnK对作图也应得到一条直线，其科率为，由此可求得活化能

的值。

对上式可变换成另一种形式：

ln=

代入实验数值：

ln

K

2

=1.932min-1

(2)根据公式=得

==0.4978min

例5 实验测得在不同温度下，反应NO

2+CO=CO

2

+NO的反应速率常数的数值如下：

试用作图法求反应活化能。

解：lgK=+lgA

将题意中lgK与作图，得到图2-3所示的直线。

=-（斜率）×2.303×R

=×2.303×8.314

=134.4kJ?mol-1

即反应活化能为134.4kJ?mol-1

.

图2-3 lgK与的关系

【巩固练习】

1.有一化学反应：

在300℃时速率常数为2.41×10-10s-1，在400℃时速率常数为1.6×10-6s-1.求这个反应的活化能及A值。

2.人体中某种酶的催化反应活化能是50.0kJmol-1，正常人的体温是37.0℃，问发烧至40℃的病人体中，该反应的速率增加了百分之几?

3.实验测定了下列反应在不同温度下的反应速率常数K，试确定在这个温度范围内该反应的活化能平均值和A

CO(g)+NO

2(g)=CO

2

(g)+NO(g)

4.反应A(g)+B(g)→产物，速率数据如下：

求：(1)反应对A与B的级数中是多少?

(2)反应的速率常数是多少?

5.在28℃，鲜牛奶大约4小时变酸，但在5℃的冰箱可保持48小时.假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能.

6.在绿色植物光合作用量子效率的测定中发现：每放出一个O

2

分子要吸收8个

6880A的红光量子.光合作用中每释放1molO

2

平均储能469kJ?mol-1.那么，在此实验中能量转换效率是_______________。（已知h=6.626×10-34J?s）.

7.A、B、C、D四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：

正反应是吸热反应：_________；正反应是放热最少的反应：_________；逆反应速率最小的反应：___________；最容易达到平衡的反应：______________。 8.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，氢气发生的速度产生变化。其中t 1—t 2速度变化的主要原因是______；t 2—t 1速度变化的主要原因是_____________。

9.表中数据为反应A B 的尖化能，在表中空栏内填入适当的数值。 正

10.K 2Cr 2O 7和H 2O 2在H 2SO 4溶液中混合时，可看到下面两个现象： ①混合后5—10秒内，溶液上橙色为暗蓝色；

②在80—150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应式为：

（A ）Cr 2O

+H 2O 2→CrO 5+H 2O （B ）CrO 5+H -→Cr 3＋+O 2

两步反应的速率方程式分别为：

（1）写出平衡A 、B 反应式及由A 、B 反应组成的总反应式。

（2）当要用

溶液滴定H 2O 2时，请计算每cm 20.020mol ?dm -3的

相当于多少mmol 的H 2O 2？

（3）蓝色中间物CrO 5中的氧有哪些型式？ （4）A 、B 反应那个速率快？ 参考答案：

1.271.9KJ.mol -1, 1.49×1015S -1

2.20%

3.132.6KJmol-1,9.02×1011moldm3.s-1

4.(1)2,1 (2)6.00×10-2mol-2.L2.s-1

5.75.2KJmol-1

6.33.7%

7.A,C,D,C

8.

9.34KJmol—1-

9.(1)2H++Cr

2O

7

2-+4H

2

O

2

=2CrO

5

+5H

2

O

4CrO

5+12H+=4Cr3++7O

2

+6H

2

O

总反应：2Cr

2O

7

2-+8H

2

O

2

+16H+==4Cr3++7O

2

+16H

2

O

(2)8×10-2 (3)-1,-2

(4)V

A >V

B

影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程

《影响化学反应速率的因素》教学设计 儋州市第二中学陈曦 一、教材分析 本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。 二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学 反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 三、教学重点 浓度、压强对化学反应速率的影响 四、教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学方法 实验探究法多媒体教学法 六、教学过程 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。 【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片 【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需 要上万年或者几百万年的时间才能完成。 由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。

(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习 一、选择题（16*3＝48） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ） A ．全部 B ．①② C ．② D ．②③ 3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（ ） A ．()3NH V 5 4= v （O 2） B ．65 v （O 2）= v （H 2O ） C ． 32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5 4 v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A ．15秒 B ．20秒 C ．40秒 D ．48秒 6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容 器中n(SO 2)为（ ）。 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（ ） A ．缩小体积使压力增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，

影响化学反应速率的因素(教案)

6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1

影响化学反应速率的因素试题

影响化学反应速率的因 素试题 文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）

影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】 一、选择题 1．（2015海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（） A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③ 3．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（） A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水 5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）

A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2 C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行 6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1； N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大 7．在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（） A．提高反应物的转化率B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．抑制逆反应的发生 8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（） A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤ 9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（） A．8B．12C．24D．64

影响化学反应速率的因素 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() ①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．

化学人教版高中选修4 化学反应原理《影响化学反应速率的因素》说课稿

《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

影响化学反应速率的因素(教案)

《影响化学反应速率的因素》（教学设计） 【教材分析】 本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 【学情分析】 在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。 【教学目标】 1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。 2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。 3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。 【教学重点】影响化学反应速率的外因。 【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。 【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。 【教学过程】

【板书设计】

影响化学反应速率的因素

人教版化学选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素 教学设计 2号

1、已有的知识： (1)必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； (2)在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力： (1)学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究； (2)具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难： (1)抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； (2)对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 第二节影响化学反应速率的因素 【教学目标】 1、知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2、过程与方法 （1）用实验法探究浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 （2）用分析归纳法得出压强对反应速率的影响 3、情感、态度和价值观目标： (1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。 (2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。 教学重点：实验探究外界条件对化学反应速率的影响 教学难点：利用碰撞理论和活化能理论解释外界条件对化学反应速率的影响【教学过程】 【导入】现在我们大家来看一副图片，相信大家都非常熟悉吧，这是我们洛阳栾川的鸡冠洞，在鸡冠洞中有一个景观叫“千年一吻”，大家一看到这个名字就知道溶洞形成是个多么缓慢的过程了吧。与之相反，有些过程进行的却非常快，如爆炸。为什么有的反应进行的快而有的反应进行的慢呢？我们这节课就一起来探究一下影响化学反应速率快慢的因素。

选修四《影响化学反应速率的因素》教案

第二节影响化学反应速率的因素教案 月平[教学目标] 1．知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力， 培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 （2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。 [教学重点、难点] 压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 爆炸反应石油的形成

[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （二）压强对化学反应速率的影响

化学反应速率的影响因素

化学反应速率的影响因 素 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N 2与O 2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀 盐酸反应快 2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各 mol ②50 mL溶液中含A、B各 mol ③ mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④ mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 4．实验室用锌粒与 2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸 C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水 5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热

影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素 1.化学反应速率的定义：单位时间内反应物或生成物 2.化学反应速率的计算：υ= ，单位： 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）化学反应速率是某段时间内的速率（填“平均”或“瞬时”）； （4）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质。 5.从分子碰撞理论分析，影响化学反应速率因素有和。 注意： （1）纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。一般，温度每升高10℃，反应速率增大倍。 （3）恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率； 恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：_________________________________， 该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是. 该反应的本质是：_________________________________ 例1.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题： （1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________ （2）该反应的化学方程式为__________________

人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习A卷

人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列关于催化剂的说法，正确的是（） A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B . 在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变 C . 催化剂能改变化学反应速率 D . 在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变 【考点】 2. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（） A . 尽可能使用稀溶液 B . 选择合适的催化剂 C . 碾细固体反应物 D . 提高反应体系的温度 【考点】 3. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。 A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯

C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时 【考点】 4. （2分） (2018高二上·太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，总反应为2O3→3O2．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（） A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 催化剂 D . 稳定剂 【考点】 5. （2分） (2020高二上·大连月考) 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（） ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④ 【考点】 6. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法正确的是（）

影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)

影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响； 2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律； 3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、影响化学反应速率的因素 参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。 对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 1、浓度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。 2、压强对化学反应速率的影响 ①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况： Ⅰ．恒温时：增加压强??? →引起体积缩小???→引起浓度增大???→引起 反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物??? →引起 总压增大???→引起 浓度增大???→引起 反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变 Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”??? →引起体积增大???→引起各反应物浓度减小???→引起 反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改 变压强对它们的反应速率无影响。 3、温度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 b ．上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。

化学反应速率的影响因素

化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N 2与O 2 在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应 快 2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤ 3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸 C．改用热的2mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水 5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量固体NaCl 6.100mL浓度为2mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入6mol·L－1的硫酸B．加热 C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液 7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO 4 固体，下列叙述正确的是( )

化学反应速率及其影响因素

明士教育集团个性化教学辅导导学案 （2015秋季使用） 编写教师： 校对教师： 审核教师： 教学课题 化学反应速率和化学平衡 课时计划 第（1）次课 授课教师 学科 化学 授课日期和时段 上课学生 年级 高二 上课形式 阶段 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法 2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响 难点：浓度对化学反应速率影响的原因 知识点一：化学反应速率 1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。 3、数学表达式： V = △C/ △t 4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） 注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； 2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和 固体表示化学反应速率； “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对 Ⅰ、知识梳理 认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。 一、学习与应用

4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式 中化学计量数之比。例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。 要点诠释： 知识点二：影响化学反应速率的因素 （一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示） （二）压强对化学反应速率的影响 说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

化学反应速率的影响因素讲义

第二章化学反应速率与化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 知识点一、有效碰撞理论 1．有效碰撞 2．活化分子与活化能 活化分 子 能够发生有效碰撞的 分子 活化分子能量高，碰撞时，破坏分子部原子之间的“结合 力”，重新组合成生成物分子 活化能活化分子比普通分子 高出的能量 ①活化能越小，普通分子就 越容易变成活化分子．即普 通分子＋活化能活 化分子． ②只表示一般分子成为活化 分子的难易程度，但对这个 化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响，即对反应 热数值没影响 E1指反应的活化能，E2-E1是 反应热。 活化分子的百分数越大，单位体积___________越多，单位时间___________越多， 化学反应速率___________。活化分子数有效碰撞的次数越快 知识点二、影响化学反应速率的因素 1、主要影响因素：因——物质本身的性质

2、次要影响因素：外因 (1)浓度 ①影响规律：其他条件不变时??? ? ? 增大反应物浓度，反应速率 减小反应物浓度，反应速率 增大 减小 ②微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积活化分子数增多→有效碰撞 几率增加→化学反应速率增大。 反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。 ③注意事项： 对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。 对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 但固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。 例1、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL.此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( ) A ．10℃ 20 mL 3 mol/L 的X 溶液 B ．20℃ 30 mL 2 mol/L 的X 溶液 C ．10℃ 10 mL 4 mol/L 的X 溶液 D ．10℃ 10 mL 2 mol/L 的X 溶液 [解析] 分析本题，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小．此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X 的浓度是最大者反应最快，然后比较温度的高低． A 项中，c (X)＝20×3 50 mol/L ＝1.2 mol/L ； B 项中，c (X)＝30×2 50 mol/L ＝1.2 mol/L ； C 项中，c (X)＝10×4 50 mol/L ＝0.8 mol/L ； D 项中，c (X)＝10×2 50 mol/L ＝0.4 mol/L.

化学反应速率及其影响因素 (2).

第七章 化学反应速率和化学平衡 课时1 化学反应速率及其影响因素 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法不正确的是 ( )。 A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比 等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速 率为负值 解析 对化学反应速率来说：①无论是可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；②化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；③化学反应速率没有负值；④利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质的化学计量数成正比；⑤对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可用它们来表示反应的速率。 答案 D 2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑。若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol ·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L － 1 降到0.5 mol·L － 1 所需的反应时间为 ( )。

A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．无法判断 解析H2O2溶液浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需要10 s，可推知降低 0.5 mol·L－1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶 液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B。 答案 B 3．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()。 A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度 解析选项A，增大NO2或CO的浓度，正反应速率增大，但活化分子的百分数不一定增大。选项B，减小CO2或NO的浓度，正反应速率降低。选项C，恒容条件下通入Ne，气体反应物的浓度不变，正反应速率不变。选项D，升高反应的温度，正反应速率增大并且活化分子的百分数也增多。 答案 D 4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。 A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③ 解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小。 答案 D 5．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()。

《影响化学反应速率的因素》教学设计

《影响化学反应速率的因素》教学设计 一、教学设计思路分析 【教材分析】 本节内容在高中化学选修《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。这部分内容的设置充分考虑到了学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步理解外界条件对反应速率的影响。本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。 【学生情况分析】 知识基础：本节教学内容理论性强，内容抽象，尤其是浓度、温度、催化剂及压强对化学反应速率的影响，学生难以理解，教学难度大。但学生通过化学必修课程的学习，已具备一定的化学反应的知识，所以要充分利用学生已有的知识，通过探究实验建立感性理解，然后由感性理解上升到理性理解，即用化学反应的实质理解具体的化学反应。 水平基础：通过化学必修课程的学习，学生已具备一定的分析问题的水平及动手实验的水平，所以，学习时，应用“任务驱动”教学模式，以任务为主线，教师为主导，学生为主体，教师创设一定的情景，让学生自己发现问题，研究问题，通过度析、推理、综合，得出准确的结论；同时，教学中利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化、具体化、便于学生的理解。 【教学设计重点】 本节教学采用“任务驱动”教学模式，以任务为主线、教师为主导、学生为主体，通过将所要学习的新知识设计在几个任务之中，学生通过对所提出的任务实行分析、讨论，寻找完成任务的途径，在老师的指导、协助下完成任务，在完成任务过程中掌握解决问题的方法，

自主学习相关的新知识。这种教学模式能够很好地应用于以实践性、实验性与操作性较强的教学内容的教学方法，它以富有趣味性，能够激发学生学习动机与好奇心的情景为基础，以与教学内容紧密结合的任务为载体，使学习者在完成特定任务的过程中获得知识。并能使学生在完成任务的过程中学会与人配合与沟通，培养学生的动手水平、自学水平和创新水平。 【基本思路】 图1 《影响化学反应速率的因素》任务一思路设计 图2《影响化学反应速率的因素》任务二思路设计

影响化学反应速率的影响因素教案

课题第二节影响化学反应速率的因素教案 教学目标 1．知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 （2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。 教学重点和难点： 重点：浓度对化学反应速率的影响。 教学难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教学方法： 实验探究、归纳总结、教师讲述 教学手段： 多媒体、小黑板。 教学时数：一课时。 教学过程： 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 [导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大。 [设置问题情境]比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪 个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 4、夏天米饭变质冬天米饭变质

【小结】决定 不同化学反应的速率反应物本身的性质（内因） 影响 同一化学反应的速率外界条件（外因） [板书] 一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质（主要） 二、外界条件对化学反应速率的影响： [设置问题情境]：参考信息1： 化学反应的本质就是反应物分子中旧的化学键的断裂和生成物中新化学键的生成。参考信息2： 气体反应中，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。 在101kPa和500℃时，0.001mol/L的HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5×1028次之多。 如果每次碰撞都能发生化学反应，HI的分解反应瞬间就能完成，而事实并不是这样。 即反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 [过渡]：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ [讲述]以篮球队员投篮为例： 力量不够向不取好好球！有效碰撞 ①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向 [提问]化学反应的历程？ 学生：普通分子→活化分子→有效碰撞→新物质和能量 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子