11年无机化工生产工艺流程题及答案
三、无机化工生产工艺流程题
1．（广州一模31）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
2．（广州二模32）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2
pH 3.2 6.7 8.0 9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______（填“Na2CO3”
或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入____mol KMnO4。（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为
。
3．（佛山一模32）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。
已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
②M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol
（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ 。
已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。
（4）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。
4.（佛山二模32）（二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备
高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1≥-0.42 ≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣B的主要成分是。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。5．（肇庆一模32）（18分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO 4
和MnSO 4的化学方程式：MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发
生反应的离子方程式为 。
（3）反应Ⅲ要调节pH 生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中过量的
H +所使用的物质是 ，调节的pH 范围是
（pH 数据见右表）。
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO 3、、MnCO 3和 。
6．（肇庆二模32）请回答有关锌及其化合物的问题。
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS ）与氧气反应生成ZnO 和SO 2。其反应方程式为：
，该反应1mol 还原剂失去电子 mol 。
（2）已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生
成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn 2+在某温度时
水解、沉淀、溶解的曲线图。
① 当pH=7、c(Zn 2+)=0.01mol·L -1,Zn 2+主要存在形式
为 、 (写化学式)。
② 向c(Zn 2+)=1×10-5mol·L -1的溶液中加入固体NaOH
到pH=13，其反应的离子方程式为 。
③ 已知该温度下的Ksp [Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp (ZnS)=1.6×10-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量
的Na 2S 溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS ，其原理是：
。
7．（汕头一模32）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其
冶炼加工的流程：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4 完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
冶炼中的主要反应：Cu2S + O2高温2Cu + SO2
（1）烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。（2）电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（K sp）
物质Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
K sp8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。
8.（汕头二模32）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯
工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、有关物质的溶度积如下：
物质
CaCO 3 MgCO 3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3 Ksp 4.96×10—9 6.82×10—6 4.68×10—6 5.61×10—12 2.64×10—39
回答下列问题： （1）加入NaOH 溶液时发生的离子方程式为 。向含有Mg 2＋、Fe 3＋
的溶液中滴
加NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH ＝8时，c(Mg 2＋)：c(Fe 3＋)＝ 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否
可行 ，并说明理由 。
（4）已知：Na 2CO 3·10 H 2O(s)＝Na 2CO 3(s)＋10 H 2O(g) △H = + 532.36kJ·mol —1
Na 2CO 3·10 H 2O(s)＝Na 2CO 3·H 2O(s)＋9 H 2O(g) △H = + 473.63kJ·mol —1
写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。
9．（江门二模32）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为： 。 （2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl 2·2H 2O 的工艺流程如下： 废渣粉碎焙烧
酸浸空气盐酸试剂F 过滤滤渣NaCl
调节pH 至3~4 2H 2O
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH 值分别为：9.7、3.2、6.4。
试回答下列问题：
①试剂F 应选用 。（填编号）
A ．Cl 2
B ．NaClO
C ．HNO 3
D ．浓硫酸
理由是 。
②为了获得CuCl 2·2H 2O 晶体，对滤液B 进行的操作是：
蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产
品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”、
得到的固体是 。
10．（潮州二模32）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH △
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的离子方程式为。
②反应II的化学方程式为。
③加入饱和KOH溶液的目的是。
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为
，它能净水的原因是
____ 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池
和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池
的优点有：工作电压稳定，。
11．（揭阳一模32）某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯
净的Mg(OH)2
。写出有关反应的离子方程式。
（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验
装置图。其中装置A的作用是
。若要验证所得无水
MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。12．（揭阳二模32）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
试回答下列问题：
(1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性，用离
子方程式说明。
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧
化产物是。
(3)50~55℃向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为：
MnSO4 + 2NH4HCO3 (NH4)2SO4 + MnCO3↓ + _______ + _______。
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6 。下表是上述过程②
中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
实验步骤离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化
的H2O2溶液，振荡。
_______________________________ 步骤2：将pH调到，使Fe3+
沉淀完全
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
溶解度（g /100g 水） 0
温度（℃） 硫酸铵 氯化铵 氯化钾 硫酸钾 20 40 60 80 100
13．（韶关一模32）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁
的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A 中的金属阳离子 是______ ____； （2）煅烧FeCO 3生成产品I 的化学反应方 程式为_____ ___；
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为_ _
__，为了获得产品Ⅱ，向 (NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；
（4）检验产品II 晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品
II 的方法是 ；
（5）步骤Ⅲ中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH 。
A ．稀硝酸
B ．双氧水
C ．氨水
D ．高锰酸钾溶液
14．（韶关二模32）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al 2O 3，还有少量的Fe 2O 3、SiO 2)
得含铁（Fe 3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH ，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。铝土
矿粉加压反应反应操作1 中和操作2产品高锰硫酸锰
调节pH （1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O= ；
（3）调节pH 的作用是 ；
（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质．．．
仪器有 ；
（5）下列有关工艺的说法正确的是（双选，填字母）。
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3
16．（湛江二模32）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。
（2）在溶液I 中加入KOH
固体的目的是 （填编号）。
A ．与溶液I 中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO
B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C ．为下一步反应提供碱性的环境
D ．使KClO 3转化为 KClO
（3）从溶液II 中分离出K 2FeO 4后，还会有副产品KNO 3、KCl ，则反应③中发生的离子反应方程式
为 。
（4）如何判断K 2FeO 4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K 2FeO 4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子
方程式： FeO 2?4 + H 2O = Fe(OH)3（胶体）+ O 2↑+ OH －
。
17 ．(深圳一模32)抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有SO 2 ；②混合反应中还溶解有少量Fe 2O 3、MgO 等矿尘．．
。 （1）煅烧1 molFeS 2放出热量为853kJ ，则FeS 2燃烧的热化学方程式为 。
（2）“混合反应”中纯碱（Na 2CO 3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为 （任写一个）。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如
曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
A ．该反应的正反应为放热反应
B ．曲线Ⅰ上A 、
C 两点反应速率的关系是：v A ＞v C
C ．反应达到B 点时，2v 正(O 2) = v 逆(SO 3)
D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若Ⅰ表示用V 2O 5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe 2O 3作催化剂的曲
线
A C SO 3%
T 0 T
B · · · Ⅰ Ⅱ
18．(深圳二模32)有关钴和铁化合物的性质见下表
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑。工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H 2O 2时反应的离子方程式
。
（2）②步中用Na 2CO 3调pH≈4的原因是 。
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是 。
（4）为防止CoCl 2·6H 2O 脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是
。
19．（惠州调研31）某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO 4：
已知： ① 3MnO 2+KClO 3+6KOH
3K 2MnO 4+KCl+3H 2O
② 几种物质的溶解度： 温度
溶解度/g
K 2CO 3
KOH KMnO 4 20℃
111 112 6.38 60℃ 127 154 22.1
（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是 。
分子式
溶度积Ksp 沉淀完全时的pH 氯化钴晶体的性质 Co(OH)2
5.9×10-15 9.4 CoCl 2·6H 2O 呈红色，常温下稳定。110—120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴。
Fe(OH)2
1.6×10-14 9.6 Fe (OH)3 1.1×10-36 3.7
A．酒精灯B．铁坩埚C．瓷坩埚D．烧杯
（2）反应Ⅰ的化学方程式；
（3）反应Ⅱ的条件为电解，其化学方程式为。
（4）两个途径中操作a、b相同，均包括、、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有。
（5）最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为。
三、无机化工生产工艺流程题
参考答案
1．（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4
分）
（2）ClO 2 （2分） H 2O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2 （3分）
（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）
（4）Na 2SO 4 （3分） （5）过滤 （2分）
2．（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）
（2）Na 2CO 3（2分） 0.003 （3分）
（3）锌粉 （3分） （4） （4分）
3．（1）SiCl 4+4H 2O=H 4SiO 4↓+4HCl （本空符号不作扣分要求）（3分）
SiCl 4(s)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH = +236kJ/mol （3分）
（2）使Fe 3+完全沉淀（3分） （3）Mg(OH)2（2分）
（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分） （5）9.76（3分）
4．（1）MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋2H 2O （4分）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （各2分） （3）Cu 2＋ Zn 2＋（各2分）
（4）MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnOOH ＋OH －（或2MnO 2＋H 2O ＋2e －＝Mn 2O 3＋2OH －）（4分）
5．（1）（4分）2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O （后两种物质顺序可颠倒）
（2）（3分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (2分) Zn+Fe 2+=Fe+ Zn 2+(2分)
（3）（6分）MnCO 3（2分） ZnCO 3（2分） 5.2~5.4（或其中的数值，2分）
（4）（2分）MnO 2
6.（1）（5分）2ZnS+3O 2=====2ZnO+2SO 2（3分） 6（2分）
（2）①（4分）写为Zn 2+、ZnOH +或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分
②（4分）Zn 2++4OH -==Zn(OH)42— 或分步写：Zn 2++2OH -==Zn(OH)2↓（2分）、Zn(OH)2+2OH -
== Zn(OH)42—（2分） ③（4分）由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)
Zn 2+(aq)+2OH -(aq) （1分），而Ksp [Zn(OH)2]> Ksp (ZnS) （1分），滴入的S 2-与Zn 2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS ，使Zn 2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS （1分）。[合理叙述参照给
分]
ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑ 450～500℃ 化学式1分、配平1分
7.（1）SO2 （2分）制硫酸（2分）
（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2+ + 2e-=Cu （2分）
（3）①Fe3+ （2分）②将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,2Fe 2++2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（2分）
8.⑴（6分，各2分）Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OH—=Mg (OH) 2+CO32—、
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（三个答对两即可）； 2.125×1021
⑵（2分）高于36℃
⑶（2分）不可行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液
．．，最后所得产物Na2CO3
．．．．4．2．—．)．增大
．．c(．．Cl．．—．)．和．c(SO
混有杂质
．．
⑷（3分）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol—1
9．（1）2H2O+O2+4e－=4OH- （4分，化学式或配平错漏0分）
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化学式或配平错漏0分）
（3）① B（2分）NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分），且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH（1分），使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀（1分）
②Na2SO4（2分）
10．（1）3∶1（2分）
（2）① 2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O（2分）
② 3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3 +5H2O
（3分，写离子方程式3ClO–+ 10OH–+ 2Fe3+＝2FeO42–+ 3Cl–+ 5H2O同样给分）
③增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）（4）放电时间长（2分）
11．（1）MgCl2（或氯化镁）（2分）过滤（2分）洗涤（2分）
Mg2+ + Ca（OH）2 ＝Mg（OH）2 + Ca2+ （3分）
（2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（3分）
用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）
电解
（3）MgCl2（熔融）Mg +Cl2↑（2分）
12．（1）Zn2++2H2O Zn（OH）2+2H+（3分）（2）CO （3分）
（3）H2O（2分）CO2↑（2分）
（4）2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3分） 3.7～8.6（3分）
13．（1）Fe3＋、Fe2＋（或铁离子、亚铁离子）（4分，各2分）
（2）４FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2（3分）（3）K2SO4（2分）；蒸发结晶（2分）
（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重结晶（3分，各1分）（5）C（2分）
14．（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O （3分）（2）5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4 （3分）
（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去（3分）（4）过滤（2分）；蒸发皿（泥三角）（2分）（5）AC （全对给3分，错1个扣2分，扣完为止）
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16．（1）6KOH+3Cl2△KClO3+5KCl+3H2O （3分）；KClO3（2分）（2）AC 2分）（3）2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （3分）
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）
（5）4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－（3分）
17. （1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1（3分）
（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑（写对任意一个均给分）（3分）
（3）Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓或Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓
或HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（写对任意一个给分）（3分）
（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分）（5）AC（共4分）
18. （1）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4分）
（2）碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，（2分）使铁离子沉淀完全（2分）
（3）NaCl、CoCl2(HCl不写不扣分) （4分）
（4）减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干（4分）
19．⑴ A B (4分，填A或B得2分，全对得4分，其它不得分)
⑵3K2MnO4 ＋2CO2 === 2KMnO4 ＋MnO2 ＋2K2CO3(3分)
⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑(3分)
⑷蒸发浓缩、降温结晶(2分) MnO2 KOH(2分)
⑸滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量(2分)
化工流程练习与答案.docx
...... 高三化学专题—化工流程练习题 1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。 （ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。 ① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌 （ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。 （ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。 （ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。 ①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是， 2 S 可由等物质的量的2 4 和CH4 在高温、催化剂条件下 ② Na Na S0 制取。化学反应方式为； ③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如 图。从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是 ________________________. （ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。 2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知： ①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高） ③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O 回答下列问题： （ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行； （ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式； （ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是； （ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度 为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为； （ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是： A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO （ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品 （写化学 式）。 （ 7）该工艺每得到 1.98 kg K 2 FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol 。 3 ．二氧化氯（ ClO 2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：
-化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习 一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 （1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。 二、解题技巧 （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 （2 ）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧： （如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁： 提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该 有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。
无机化工流程题答题的必备知识：
一、无机化工流程题答题的必备知识: (1)对原料进行预处理 ．．．的常用方法及其作用: ①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化率(或溶解浸出率)。 ②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属(非金属)离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。 补充:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法: 搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。 注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就就是为了除去 可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。 （2）分离提纯 ．．．．阶段的常见考点: ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b.调节pH所需的物质一般应满足两点:1)能与H＋反应,使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热 分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。 ④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤控制压强:改变速率,影响平衡。 ⑥使用正催化剂:加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。 ⑦趁热过滤:防止某些物质降温时析出。 ⑧冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑨用有机溶剂洗涤的优点:a、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇)b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥 （3）获得产品阶段的常见考点 ①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥:适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)与带结晶水的(CuSO4、5H2O)物质。 ③蒸发浓缩、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO 3 、或含有某物质的溶解度随温度的升 高而明显降低的分离。 ④重结晶(重复冷却结晶) （4）找流程中可以循环利用的物质的要点 a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用(滤液、滤渣); b养成在流程上写出每一步的物质的习惯; c可逆反应往往有可以循环利用的物质;
化工流程图题
化工流程图问题解题方法
前言 化学与生产生活的联系在化工问题上得到了很大的解释和说明。化工产率、流程、具体操作目的等问题一直是高考的高频考点。如何理解工艺流程，如何解决实际问题是高考考纲的要求。需要我们同学们多钻研，多思考，如何通过已学习的知识去解决实际问题这正是高考选拔人才的标准。工艺流程图问题因此成为高考的必考题型。 工艺流程图问题考查范围广，内容涵盖多难度由易到难，是一个好的拿分点，高考应该拿到满分。考察内容涉及化合价计算，化学方程式的书写，离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的书写，电极方程式的书写，经常与电化学联系起来，具体实验操作的目的比如所加物质的用途、为何要控制温度在某一特定温度，包括在后期计算产率问题上涉及到的产率误差分析等。这是一道综合性较强的题目，需要学生对于化学学科知识熟练掌握。
如何解决工艺流程图问题 考察方向：以实际生产生活中的金属冶炼、物质分离提纯为模板通过具体实验流程向我们展现一套具体的实验操作。 解题思路： （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫（酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。（2）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 三、控制反应条件（重要）
无机化工流程题-高考化学逐题突破练习
[学科素养评价] 1．(2019·莆田模拟)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。 (2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________。 (3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________________。 (5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO＋2的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——―模型解题法‖ 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。 二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电
离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。 细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。对于这类部分要尽量去回顾课本知识，联系题目找到新旧知识的切合点，从而推导出结论。例如：有些离子方程式就需要运用氧化还原的知识去推导出来。
化工流程图题专项练习
HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布 P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25 P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 6050 403020 10温度/℃ MgCl MgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习 1.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或 MgO 。盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。制备流程如下图： （1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。 （2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都 是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式 为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。 （3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ； ②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因 是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。 2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。其 （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： 。 （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。 可循环利用的物质是 。 （3）过氧化氢具有的化学性质是 。 A ．不稳定性 B ．弱碱性 C ．氧化性 D ．还原性 CaCl 2 少量NaOH
高三化学《化工流程》专项训练(word含答案)
高三化学《化工流程》专项训练 1. (14分) 磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。 某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下： 已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。回答下列问题： (1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。 (2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。 (3)写出副产品M的一种用途。 (4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因： 。 (5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。通过计算解释KH2PO4溶液显酸性： 。 (6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法： ①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后 一位，2≈1.4)。 ②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。下列说 法正确的是(填字母)。 A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极 B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液 C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑ D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO4 2. (14 分) 稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下： 已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂； ②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。请回答下列问题：
无机化工流程题答题的必备知识
、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预．处．理．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。 ②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属（非金属）离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度 等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 （2）分．离．提．纯．阶段的常见考点： ①调pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3 等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质受热易分解，温度不能太高。
化工流程练习及答案.docx
高三化学专题—化工流程练习题 1 ．硫化锌（ ZnS ）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。 （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 ____________ （填序号）。①研 磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌 （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 _______________ （写化学式）。 （ 3）步骤Ⅲ中可得Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________ 。（ 4）步骤Ⅳ还可以回收Na 2 SO4来制取 Na 2 S。 ①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是______________， ②Na 2S 可由等物质的量的 Na 2 S0 4和 CH 4在高温、催化剂条件下 制取。化学反应方式为 _________________ ； ③已知 Na 2 SO 4．10H 2O 及 Na 2SO 4的溶解度随温度变化曲线如图。 从滤液中得到Na 2SO 4 .10H 2O 的操作方法是 ________________________. （ 5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得Cd 为 d mol ， 最后得到VL 、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO 4溶液。则理论 上所用锌灰中含有锌元素的质量为______ 。 2 ．高铁酸钾（ K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其 生产工艺如下： 已知： ①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O（条件：温度较高） ③ 2Fe （ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO 3+3KCl+5H2O 回答下列问题： （ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行； （ 2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式； （ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61． 6 g KOH固体（该溶液的密度 为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为； （ 5）在“反应液 I ”中加 KOH 固体的目的是： A ．与“反应液 I ”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO B ． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
2020届高考化学二轮复习 专题八 无机化工流程(含解析)
专题八 无机化工流程 1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下： 已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。 ②氢氧化物沉淀的条件:3Al + 、3+ Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg + 开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。 ③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。 ④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物 2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgF sp K 132.010-? 112.010-? 102.010-? 117.010-? 回答下列问题： 1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl) () m m 菱锰矿粉分别为__________、 __________、__________。 2.“除杂”过程如下: ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+ 42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl ②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。 ③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=?，则 2+(Mg )c =___________mol/L 。 3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。 4.测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤如下： ①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。 ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为 3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁 铵标准溶液的体积为20.00mL 。 通过计算，可得碳酸锰粗产品的纯度=_________。若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 2、镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍（主要含NiO 、CoO 、23Fe O 等）为原料制备纯镍的流程示意图如下 : 回答下列问题： (1)已知:()()()-1221C s +O g ==CO g H =+393. 5 kJ mol ?△ ()()()-12221 C g +O ==C g H =-283.0 kJ m O O 2 g ol ?△ 反应a 的化学方程式为 ，既有利于提高反应a 的速率，又有利于提高原料2CO 平衡转化率的措施是 。
无机化工生产技术复习习题
欢迎阅读绪论 1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么？ 2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿。 3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年，＿＿＿＿＿＿国家建成的。 4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位。 第一部分煤气化 1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。 2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，吹风阶段进行的反应主要有哪些？从化学平衡的角度 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13、 14 15 1 2 3 4 5 6 1 2 3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响？是如何影响的？ 4、变换反应的催化剂主要有哪些种？各有什么特点？ 5、催化剂的主要成分是什么？什么叫催化剂的中毒？催化剂的中毒分哪几类？ 6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响？ 7、为什么认为加压变换比常压变换有优势？ 8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么？简述变换炉内温度控制的原则。 9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。 10、试述饱和热水塔的结构和作用。 第四部分脱碳 1、目前存在哪些脱碳方法？试述一下大致的原理。
2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果？ 3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势？ 4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么？如何提高吸收和再生的效果？ 第五部分原料气的精制 1、原料气为什么要进行最后的精制？ 2、目前原料气精制的方法有哪些？各有什么特点？分别适用于什么样的流程？ 3、铜氨液的主要成分是什么？各组分的作用是什么？ 4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果？ 5、铜氨液再生的原理是什么？ 第六部分氨的合成 1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量？ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A． B． C． D． 2容器中有和，此时 A． 3 A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度 比原平衡时减少（反应前后体积不变）。 C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。 D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。 4．下列平衡体系 为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（?? ）
2020届高考化学二轮复习化工工艺流程专题卷
[专题针对训练] 1．(2018·高考北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)
(5)脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2－ 4残留，原因是_________________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________________。 (6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞做指示剂，用b mol ·L －1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL 。精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。(已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g·mol －1) 解析：(1)流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。(2)①该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。②比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较S 与P 的非金属性强弱。结合元素周期律可以比较S 、P 的原子半径、核电荷数。(3)根据元素守恒可写出反应的化学方程式。(4)有机碳的脱除率受两个因素的共同影响：一方面，温度越高，反应速率越快，在相同投料比、相同反应时间内，有机碳的脱除率越高；另一方面，温度升高可使较多的H 2O 2分解，氧化剂的量减少，使得有机碳的脱除率降低。80 ℃后，H 2O 2分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。(5)脱硫是用CaCO 3除去剩余的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCO 3过量，充分反应后仍有SO 2－4残留。加入BaCO 3可使CaSO 4转化为更难溶的BaSO 4，进一步提高硫的脱除率。 (6)H 3PO 4 ＋ 2NaOH===Na 2HPO 4＋2H 2O 98 g 2 mol m (H 3PO 4) 10－3bc mol m (H 3PO 4)＝4.9×10－2bc g ，则精制磷酸中H 3PO 4的质量分数为4.9×10－2bc g a g ×100%＝4.9bc a %＝0.049bc a 。 答案：(1)研磨、加热 (2)①< ②核电荷数PS ，得电子能力P高考《无机化工流程题》专题复习教学设计
高考化学二轮复习《无机化工流程题》专题复习教学设计 一、教学分析 1. 考点解读 化学学科特点和基本方法：了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。 2. 试题特点 无机化工流程题是一类极具特色和前景的高考新题型，能很好体现《新课程标准》和《考试大纲》及考试说明的要求，因此在高考题中每年都有出现。这类题目综合性强， 信息量大，试题往往融入真实的化工生产为背景，通过生产实际、社会现实和科技前沿等背景融入新的信息，考查的知识点多、考查面较广，要求学生对知识的掌握和运用能力较高，能很好的渗透核心素养。 3. 能力要求 无机化工流程题重在考查学生对基本概念、元素化合物、化学反应原理、基本化学实验操作等相关知识的掌握程度，年年必考又年年推陈出新。对学生而言，无机化工流程题陌生度较大，综合能力要求高，要求学生既要熟知化工生产原理，又要对流程图中所给的信息进行提取、筛选，对学生能力要求相当高。 4. 学生分析 无机化工流程题的教学对象是高三理科学生，学生已经初步完成了基本概念、元素化合物、化学反应、化学反应原理等知识的复习，初步具备了解决无机化工流程题的基本知识和基本原理。 学生解决无机化工流程题的困难现状是：具备一定的基础知识和基本能力，但对知识的情景化应用能力还有所缺失；知道此类题目分析的一般步骤，但整体性把握较弱，分析题目的思维方法不够优化，解题耗时较长；具备一定的做题经验，但不能处理新情景新信息，解题方法不熟练，答题不规范。 学生解决无机化工流程题的总体表现是：对无机化工流程题分析和回答问题的能力较弱，对化学知识情景化的应用反映出对化学基础知识的掌握有所缺失。 学生对待无机化工流程题的心理状况：表现为不熟悉解题方法，解题信心不足。周时本题在理综试卷中的特殊位置，时间不够，有紧张情绪，不能静心阅读，有放弃念头， - 1 -
化工流程题(专题复习)
化学工业 一、工艺流程题的题型特点 1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。 2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计流程图。 3、考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括：元素化合物的性质；常见的实验基本操作； 物质的分离提纯、制备；化学反应原理（化学平衡、溶液中的离子平衡、电化学等）；反应热的计算， 产率的计算；副产物、母液的循环利用（环保意识和绿色化学知识）等。 二.工艺流程题的分析技巧 （1 ）浏览全题，确定该工艺的目的（原料是什么？原料含有哪些杂质？最终产品是什么？）； （2）关注流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问等，从中获取信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。 （3）阅读题目提出的问题，带着问题分析流程图，结合题目提供的信息解决问题。 其中，分析流程图，弄清各步流程的作用是解题的关键。 对一些线型流程工艺试题，首先对比图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。 思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理？ 每一步除目标产物外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 最终的产品是如得到的？ 弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设 的问题，逐一推敲解答。 分析流程图的知识基础是元素化合物知识及化学反应的原理。 三、★、化工流程中常见的化学工艺技术（常考点）归纳 化学工业流程一般分为3个过程：原料处理T分离提纯T获得产品。 1、原料处理阶段 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化
最新高三化学讲义：专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导 １．无机化工流程题的特点 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。 这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： （１）反应速率与平衡理论的运用； 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 （２）氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； （３）利用控制pH分离除杂； （４）化学反应的能量变化； （５）实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； （6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； （7）环境保护与绿色化学评价。 ２．工业生产流程主线 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制 ３．解答无机化工流程试题的程序 基本步骤：
１从题干中获取有用信息，了解生产的产品。２然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。３分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。４从问题中获取信息，帮助解题。 解题思路： 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点 ４．熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为３个过程： 错误!→错误!→错误! （１）原料处理阶段的常见考点与常见名词 １加快反应速率 ２溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化） 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ３灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ４控制反应条件的方法 （２）分离提纯阶段的常见考点 １调pH值除杂 Ａ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
(化工流程图题专题训练)无机板块
化工流程图题专题训练 一、分析近两年的广东高考题，本类题的特征 1、特征：表观形式通常包括文字说明、工艺（实验）流程图以及供参考的数据（表格、图像等） 要求学生的能力技能：心理素质强，阅读能力强，新旧知识的整合，具有一定的解题方法知识技能：学生需要元素化合物基本知识；氧化还原反应方程式的配平；电极方程式书写；应用化学反应原理分析具体问题;实验室的基本操作等。学生的应试心理特征：综合性强，难度较大，同时本类题在理综中的特殊位置，常常在32 题，接近物理大题，急于完成转到物理题；时间不够，完全放弃； 非常紧张，不能静心阅读，不能处理新情景新信息。 基于以上特征，目前学生对待本题的心理状况：信心不足；完全放弃本题。因此在备考过程中，着重帮助学生建构一种解题过程，如何处理新旧信息新旧情景，在考场上让他们有所依托。另外一定要让学生明确，再难的题目，都有他们的得分点，而且是轻而易举的，完全放弃吃大亏！ 2. 本类题的一般解题过程（通过一些题组训练，让学生掌握这种过程。同时以后的讲评同类题目均重复这些过程，紧扣突出围绕一切活动均为生产目的服务等等。） 一般解题过程： （1）粗读懂题目： 在大题干中：找出原料成分，生产的目的，产品成分，产品的实际应用价值等要点，养成把重要信息圈上的习惯。 在流程图中:解读工业生产流程主线与核心，明确工艺（实验）的目的在流程图的那一步或那一阶段达成。提纯、分离 一般找出主线：原料→核心化学反应所需产品 支线：原料的预处理、产物等的循环利用；排放物的环保处理 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
1）整合大提干、流程图、小题干的新旧信息，先回答能回答的（即简单的，不需完全看懂题目的）小题干的设问； 2）突破难点：反复阅读，关键点（尽量把化学式、新信息、处理后的信息呈现在流程图中）；分析各个阶段的生产目的，但是一定是为总的生产目的（得 到纯的产品或废物利用或）服务 （3）规范书写化学用语，用化学语言陈述目的、原因等（组织语言回答设问） 二、从五个方面训练学生 目标;专题题组训练，以训练一般的解题过程，提升审题能力和优化思维为主要目标（五个方面的训练，有五个题组的题目，同时后附答案与题析，每一题组希望达到它们代表的训练的五个方面目标，其中有个别题目的计算，可以根据本校学生的学习能力取舍。） 1、读懂化工流程，掌握看化工流程图的方法；找出流程图中：工业生产流程主线与支线。 2、关注核心反应（得到产物或得到其他的生产目的）的特征： 先从化合价判断是否属于氧化还原反应，如果不是，一般考虑复分解反应或水解反应。 （氧化还原反应、复分解反应、水解反应等） 氧化还原反应（见后附题） 复分解反应 典型的复分解反应（见后附题，产物溶解度小，符合复分解反应的条件） 利用产物物质溶解度随温度变化相对大小（07-10年广东题，见后附题） 利用水解反应（见后附题） 3、产品处理 分离提纯 循环利用 再生产 1）明确产品的杂质来源 （1）原料本身含有的、过量加入的试剂； （2）反应中的共沉淀产物、结晶中析出的溶质、过滤后滤渣表面附着的溶质。 2）提纯方法及操作 （1）结晶方法的选择与操作：蒸发结晶、冷却结晶、趁热过滤等； （2）沉淀的洗涤、干燥、恒重（3）重结晶 3）副产品及流程中的循环 比较原料与目标产物，分析留在流程主线中的元素，关注生产中加入试剂引入的离子，明确离开主流程的物质，与加入试剂比较，找出可循环利用的物质及副产物。 4、原料预处理（原料成分：矿石、工业废渣、工业废水等） （1）灼烧、煅烧或焙烧——高温： a. 可使原料发生结构或组成上的改变（Al 2O 3） b. 可使原料中的某些杂质转化为气体除去： 有机杂质（海带提碘前期处理）、使稳定性较差的物质分解至恒重等等 c. 高温下与O 2 等空气中的组分或外加的物质反应（一般涉及氧化还原反应）
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