弱电解质的电离平衡学习知识点

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。

概念理解：

①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；

②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；

③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；

只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；

既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。

④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；

⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。

⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的

BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷

数等有关。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。

2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：

3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”

①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②弱电解质

a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因是上一级电离出的H＋是下一级电离的产物，对下一级电离电离有抑制作用

c．多元弱碱，虽然分布电离，但是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3

＋＋3OH－。

③酸式盐

a．强酸的酸式盐

b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3 H＋＋CO2－3。

4．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。

(2)电离平衡的特征

(3)影响弱电解质电离平衡的因素

内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。

实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0

改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加

CH3COONa(s)

←减小减小增强不变

（5）电离平衡常数

1．表达式

(1)对于一元弱酸HA

HA H＋＋A－，平衡常数K a＝c H＋·c A－

c HA。

(2)对于一元弱碱BOH

BOH B ＋＋OH －，平衡常数K b ＝

c OH －·c B ＋

c BOH

。

2．特点 (1)

电离平衡常数

????

?

决定因素：弱电解质本身的性质影响因素：温度随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的与溶液的浓度、酸碱性无关

(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是K 1?K 2?K 3……，所以多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。

3．意义

相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 。

4．实例 (1)填写下表

(2)CH 3COOH 酸性大于HClO 酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋)越大，酸性越强。

(3)磷酸是三元中强酸

①磷酸的电离方程式是H 3

PO 4

H ＋＋H 2PO －4、H 2PO －4

H ＋＋HPO 2－4、

HPO 2－4

H ＋＋PO 3－4。

②电离平衡常数表达式是：K a1＝

c H ＋·c H 2PO －4

c H 3PO 4

，K a2＝

c H ＋·c HPO 2－4

c H 2PO －4

，

K a3＝c H ＋·c PO 3－4

c HPO 2－4

。

③比较大小：K a1>K a2>K a3。 5.电离常数的计算 以弱酸HX 为例：

(1)已知c (HX)和c (H ＋)，求电离常数 HX

H ＋ ＋ X －

起始(mol ·L －1)：c (HX) 0 0 平衡(mol ·L －1)：c (HX)－c (H ＋) c (H ＋) c (H ＋) 则：K ＝

c H ＋·c X －

c 平HX

＝

c 2H ＋

c HX －c H ＋

。

由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈

c (HX)，则K ＝

c 2H ＋c HX

，代入数值求解即可。

(2)已知c (HX)和电离常数，求c (H ＋)

HX

H ＋ ＋ X －

起始： c (HX) 0 0 平衡： c (HX)－c (H ＋) c (H ＋) c (H ＋) 则：K ＝

c H ＋·c X －

c 平HX

＝

c 2H ＋

c HX －c H ＋

由于K 值很小，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)，则：c (H ＋)＝

K ·c HX ，代入数值求解即可。

强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

1．一元强酸与一元弱酸的比较

矛盾分析法知识点整理复习课程

精品文档 精品文档唯物辩证法二 矛盾： 1、矛盾的普遍性原理及方法论 事事有矛盾 矛盾具有普遍性要求承认矛盾、分析矛盾，勇于揭露矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾 时时有矛盾 2、矛盾含义、两个基本属性原理及方法论 ①矛盾就是对立统一。 ②同一性矛盾双方既对立又统一，由此坚持两点论、两分法一分为二的观点 斗争性两个基本属性推动事物的运动、变化和发展 3、矛盾的特殊性原理及方法论 ①不同事物有不同的矛盾 ②同一事物在发展的不同过程和不同阶段上有不同的矛盾矛盾具有特殊性坚持具体问题具体分析 ③同一事物事物不同矛盾各有其特殊性同一矛盾的①是正确认识事物的基础 两个不同方面各有其特殊性②是正确解决矛盾的关键 4、矛盾的普遍性与特殊性辩证关系原理及方法论 ①相互区别 ; 是我们建设中国特色社会主义的理论依据 ③一定条件下相互转化学会科学的工作方法 5、主次矛盾辩证关系原理及方法论 含义不同①主要矛盾在事物发展中居于 相互区别支配地位，起决定作用①要分清主次， 主次矛盾：地位与功能：②次要矛盾在事物发展中处于②集中力量解决主要矛盾，抓重点 从属地位，不起决定作用 相互依赖③同时学会统筹兼顾， 相互联系相互影响恰当处理次要矛盾 一定条件下相互转化 6、矛盾的主次方面辩证关系原理及方法论 含义不同①主要矛盾在事物发展中居于 矛盾的相互区别支配地位，起主导作用①要分清主次， 主次方面：地位与功能：②次要矛盾在事物发展中处于 被支配地位抓主流 ③事物的性质主要是由主要矛盾的主要方面决定的 对立（斗争性）③同时学会统筹兼顾，不能忽视次要相互联系统一（同一性） 树立创新意识 1、辩证否定观与创新意识 ①含义：是事物自身的否定，即①做到不唯上，不唯书，只唯实。 自己否定自己，自己发展自己 ②特点：是发展的环节，是联系的环节②既尊重书本知识，尊重权威，又立足实践，解放思想 ③实质：扬弃实事求是，与时俱进，不断实现理论和实践的创新与发展 2、辩证法的革命批判精神与创新意识 世界永远处于不停地运动、变化和发展的过程中，因此， 辩证法对现存事物①

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 考点一弱电解质的电离平衡 一．强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH： b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3： c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3： ③酸式盐：a．强酸的酸式盐：NaHSO4在水溶液中：；熔融时： b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3： (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。 ④实例展示 ＋ 稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 练习： 1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如 图所示，请回答： (1)O点为什么不导电：_______________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是_______________。 (3)H ＋ 的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使c 点溶液中的c(CH 3COO － )增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。 A ．加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C ．加NaOH 固体 D.加水E ．加CH 3COONa 固体 F ．加入锌粒 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元酸HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有： 3．25 ℃时，把0.2 mol·L － 1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是( ) A ．溶液中OH － 的物质的量浓度 B ．溶液的导电能力 C ．溶液中c (CH 3COO － ) c (CH 3COOH ) D ．CH 3COOH 的电离程度

《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结

《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结 《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结 篇一：诗经两首知识点归纳 《诗经》两首知识点梳理 （一）通假字 1．氓之蚩蚩，抱布贸丝（“蚩蚩”通“嗤嗤”，笑嘻嘻的样子）2．将子无怒，秋以为期（“无”通“毋”，不要） 3．士之耽兮，犹可说也（“说”通“脱”，解脱）4.匪来贸丝。（匪，通“非”，不是。） 5.于嗟鸠兮。（于，通“吁”，叹词。）6 .犹可说也。（说，通“脱”，解脱。） 7.隰则有泮。（泮，通“畔”，边、岸。）8岁亦莫止。（莫，通“暮”。） 9.彼尔维何，维常之华。（尔，通“”，花盛开的样子。华，通“花”。） 10.岂不日戒，N狁孔棘。（棘，通“急”） （二）古今异义 1.至于顿丘（①古义：直送到。②今义：表示另提一事。）1．泣涕涟涟（泣涕，古义：为眼泪|今义：鼻涕） 2．总角之宴，言笑宴宴（宴，古义：为欢聚|今义：为酒席） （三）一词多义 1．言： ①句首助词。如：言既遂矣。②相当于“而”。如：静言思之。 2．以：

①把，介词。如：秋以为期。②而，连词。如：以望复关。 3．作： ①本义是起来起身，引申为兴起，产生。如：薇亦作止。②开始。如：天下之难比作于易。③创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。如：常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。④劳动，劳作。如：其中往来种作，男女衣着，悉如外人。 ⑤为，成为，引申为充当，充作。如：君当作磐石，妾当作蒲苇。 4．曰： ①动词词头，无实意。如曰归曰归。②叫做，称作。如：明有奇巧人曰王叔远。 ③说。如：子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎。” 5．止： ①语尾助词。如：岁亦莫止。②脚，足。如：当斩左止者，笞五百。 ③停止，停留，又引申为使动用法。如：止子路宿。④制止，阻止。如：残贼公行，莫或止之。⑤容止，礼貌。如：人而无止，不死何候。 6．载： ①记录，记载。如：史载田横事。②年。如：自去舟职，五载复还。 ③装载。如：有好事者船载以入。引申为承担，承受。如：载舟载舟，所宜深思。 ④乘坐，乘车。如：直上载公子车。 ⑤祝词，起加强语气作用，多用于动词或形容词词头，可译为“且”“又”。如：“载欣载奔”。

弱电解质的电离知识点#精选.

第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的 化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属 （单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离 的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐， 如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在 离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：

八年级下册第12课《诗经两首》王敏全新

第三单元 第12课《<诗经>两首》 一、知识点汇总 1.《诗经》文体知识 2.字词积累 3.起兴的手法 4.重章叠句的结构特点 5.情景交融的写法 6.经典名句的含义 二、知识点解读与训练 1.《诗经》文体知识 《诗经》是我国第一部诗歌总集，收入自西周初年至春秋中叶五百多年的诗歌311篇，先秦称为《诗》或《诗三百》，西汉时被尊为儒家经典，始称《诗经》并沿用至今。 （1）从形式上《诗经》分为几部分，各有什么特点？（2）《诗经》采用的主要表现手法。（3）谈谈你所了解的《诗经》的其他知识。 2.字词积累 字音、字形：熟练掌握重点字词、易错字词的读音和字形，能准确诵读和默写。词义：理解文中重点词义，能准确翻译并灵活运用。 （1）下列书写或注音有误的一项是（） A．关关雎鸠 ．．（hàoqiú）。 ．．（jūjiū），在河之州。窈窕淑女，君子好逑 C．蒹葭 ．．（jiānjiā）苍苍，白露为．（wéi）霜。所谓伊人，在水一方。 D．溯洄从之，道阻且跻．(jī)。溯游从之，宛在水中坻．(chí)。 （2）名句默写： 《关雎》中，想象把姑娘娶进家门时热闹情景的的一句是：______________________，________________________。 《蒹葭》中，以茂盛芦苇点明深秋季节，凸显萧瑟凄凉环境的一句是： ______________________，________________________。 3.起兴的手法 “兴”字的本义是“起”，因此又多称为“起兴”，对于诗歌中渲染气氛、创造意境起着重要的作用。（1）试分析《关雎》中起兴手法的运用。（2）试分析《蒹葭》中起兴手法的运用。 4.重章叠句的结构特点 重章叠句的形式，即重复的几章节，意义和字面只有少数的改变。 （1）重章叠句的作用。 （2）分析《关雎》《蒹葭》是如何运用重章叠句的？ 5.情景交融的写法 情景交融指的是作品中环境的描写、气氛的渲染跟人物思想感情的抒发结合得很紧密。正所谓“一切景语皆情语”，情因景而显，景因情而生。 如何理解这两首诗歌情景交融的特点？ 6.经典名句的含义 （1）“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑”的理解。

2019高考政治矛盾观知识点总结语文

高考政治矛盾观知识点总结 高考政治矛盾观知识点 1.运用矛盾的观点分析材料： 1. 矛盾就是对立统一 同一性： ①矛盾双方一方的存在以另一方的存在为前提。 ②矛盾双方依据一定条件向相反方向转化。 斗争性： ③矛盾双方相互对立相互排斥。 作用： ④矛盾双方既对立又统一，由此推动事物的运动、变化和发展。要求我们用一分为二、全面的观点看问题。+材料(既要…又要…正确处理好两者关系、机遇、挑战、表转折的词语) 2. 矛盾具有普遍性，要求我们要承认矛盾，分析矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。+材料(侧重于解决矛盾) 3. 矛盾具有特殊性。 三个表现： ①不同事物有不同的矛盾。 ②同一事物在发展 的不同过程和阶段上有不同的矛盾。 ③同一事物中的不同矛盾、同一矛盾的两个不同方面也

各有其特殊性。要求我们要坚持具体问题具体分析。+材料(不 同、特点、针对当地实际、独特) 4. 矛盾的普遍性与特殊性是相互联结、辩证统一的，普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，特殊性离不开普遍性。 要求我们在矛盾普遍性原理指导下具体分析矛盾的特 殊性，做到共性与个性的，具体的历史的统一。 +材料(借鉴、试点、推广、典型示范、以……精神为指导，结合某地实际) 注意：如果材料强调主要矛盾答A，涉及矛盾主要方面答B 5. a.主要矛盾在事物发展过程中处于支配地位，对事物发展起决定作用。要求我们既要抓重点，集中力量解决主要矛盾，又要学会统筹兼顾，恰当处理好次要矛盾。+材料(关键、重点、中心、核心、首要) b.矛盾的主要方面处于支配地位，起着主导作用，事物的性质是由主要矛盾的主要方面决定的。矛盾的主次方面在一定条件下相互转化。要求我们想问题办事情既要全面，又要分清主流与支流。+材料(利弊、优劣、主流、方向、大体) 6. 坚持两点论与重点论的统一。+材料(既要重点……又要……)

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

九年级下册诗经两首课文

九年级下册《诗经两首》课文 关雎 关关雎鸠，在河之洲。 窈窕淑女，君子好逑。 参差荇菜，左右流之。 窈窕淑女，寤寐求之。 求之不得，寤寐思服。 悠哉悠哉，辗转反侧。 参差荇菜，左右采之。 窈窕淑女，琴瑟友之。 参差荇菜，左右芼之。 窈窕淑女，钟鼓乐之。 蒹葭 蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长;溯游从之，宛在水中央。蒹葭凄凄，白露未晞。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且跻;溯游从之，宛在水中坻。蒹葭采采，白露未已，所谓伊人，在水之涘。溯洄从之，道阻且右;溯游从之，宛在水中沚。《诗经》两首知识点

一、重点字词 1.给下列加点字注音。 页 1 第 雎鸠jūjiū窈窕yǎo tiǎo 好逑qiú 荇xìng菜寤寐wù mèi 芼māo 萋qī 蒹葭jiān jiā溯洄sù huí 未唏xī 湄méi 跻jī坻chí 涘sì 沚zhǐ 2.解释下面加点的词。 (1)君子好逑逑：配偶。 (2)寤寐思服思服：思念。 (3)左右芼之芼：挑选。 (4)宛在水中央宛：仿佛、好像。 (5)道阻且长阻：艰险。 (6)白露未已已：止，这里是“干，变干”。 二、重点句子背记知识清单 1.用原文填空。 (1)关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。 (2)求之不得，寤寐思服。优哉游哉，辗转反侧。 (3)蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。

(4)溯洄从之，道阻且跻。溯游从之，宛在水中坻。 2.将下列句子翻译成现代汉语。 (1)参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。 荇菜长短不齐，在船的左右两边捞。好姑娘美丽又善良，页 2 第 我从早到晚追求着她。 (2)溯洄从之，道阻且右。溯游从之，宛在水中沚。 逆流而上去追寻她，道路艰险又弯曲。顺流而下去找她，她在水中的小洲上。 三、段背记知识清单 默写《关雎》《蒹葭》这两首诗。 关雎 关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。 参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。 求之不得，寤寐思服。优哉游哉，辗转反侧。 参差荇菜，左右采之。窈窕淑女，琴瑟友之。 参差荇菜，左右笔之。窃窕淑女，钟鼓乐之。 蒸葭 蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长。溯游从之，宛在水中央。 蒹葭萋萋，白露未唏。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且脐。溯游从之，宛在水中坻。

(完整版)马原主要知识点归纳

绪论知识点 1.马克思主义的根本特征？马克思主义的精髓？ 实践基础上的科学性的革命性的统一，是马克思主义的根本特征。马克思主义的立场，观点和方法，是马克思主义的精髓。 2、马克思主义的三大组成部分及其直接理论来源？ 组成部分：1.马克思主义哲学；2.马克思政治经济学；3.科学社会主义。来源：1德国古典哲学；2.英国古典政治经济学；3.法国，英国空想社会主义哲学。 3、马克思一生的两大发现？ 唯物史观；剩余价值论 第一章知识点 1.什么是哲学？哲学的基本问题及其内容？ 哲学是系统化，理论化的世界观，又是方法论。 哲学的基本问题是思维和存在的关系问题。 内容：其一，意识和物质、思维和存在，究竟谁是世界的本源；根据对该基本问题的不同回答，哲学可划分为唯物主义和唯心主义两个对立的派系；其二思维能否认识或正确认识存在的问题；根据对该基本问题的不同回答，哲学又分为可知论和不可知论。 2.唯物主义的三种历史形态和唯心主义的两种形式？ 唯物主义的三种历史形态：古代朴素唯物主义、近代形而上学唯物主义、现代唯物主义即辩证唯物主义和历史唯物主义。唯心主义的两种

基本形态：客观唯心主义和主观唯心主义。 3、马克思主义物质观、运动观、时空观？实事求是、解放思想、与时俱进的哲学理论依据？唯物主义运动观和唯心主义运动的区别？（1）物质的唯一特性是客观实在性，它存在于人的意识之外，所以我们必须从存在客观事实出发，也可以为人的意识所反映。世界是物质的。 （3）唯物主义运动观和唯心主义运动共同点是多层运用发展都是运动观；区别：A运动变化主题不同，唯物主义运动观主体是物质，唯心主义运动主体是精神与意识；B运动变化根源不同：唯物主义运动观在于物质，唯心主义运动根源在于观念，意识。 4.运动和静止的关系？为什么人不能两次踏入同一条河流？ A运动是绝对的，静止是相对的；运动和静止相互依赖，相互渗透，相互包含，“动中有静，静中有动”。 B物质运动时间和空间的客观实在性是绝对的，物质运动时间和空间的具体特性是相对的。 5.实践及其特点、形式？A实践是人类能动地改造客观世界的物质活动B实践具有物质性、自觉能动性和社会历史性等基本特征C实践的基本形式包括物质生产实践、社会政治实践和科学文化实践等。 6.唯物辩证法的总特征和根本方法？ 联系和发展是唯物辩证法的总特征，矛盾分析法是根本方法 7.为什么说对立统一规律是唯物辩证法的实质和核心？因为对立统一规律揭示了事物普遍联系的根本内容和永恒发展的内在动力，从根

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡 1.电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征 电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 “动”——电离平衡是动态平衡 “等”——v( =v(分子化)≠0 离子化) “定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。 二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理） 1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。 2.外因 ①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小； ③外加相关物质（同离子效应） 例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。 如下表所示： 电离程度n(H+) c(H+) 导电能力

《诗经两首》知识点归纳整理-含解析

一、重点字词 1.非我愆．期（拖延） 2.将．子无怒（愿，请。） 3.体无咎．言（灾祸） 4.以我贿．迁（财物） 5.无与士耽．（沉溺） 6.自我徂．尔（往） 7.女也不爽．（过错） 8.士也罔极．（标准） 9.靡．室老矣（无，没有。） 10.言．既遂．矣（言：助词，没有实义。遂：顺心、满足。） 11.总角之宴．（快乐） 12.言笑晏晏 ．．（形容欢乐的样子。） 13.信誓旦旦 ．．（诚恳的样子。） 14.亦已．焉哉（止，了结。） 15.不遑启居 ．．．．（不遑：无暇。启：跪。居：坐。） 16.靡使归聘．（问） 17.忧心孔疚 ．．（孔：很。疚：痛苦。） 18.四牡业业 ．．（高大雄壮的样子） 19.四牡骙骙 ．．（形容马强壮的样子） 20.小人所腓．（遮蔽） 21.今我来思．（语气词，无实义。） 22.行道迟迟 ．．（缓慢） 二、通假字 1.氓之蚩蚩，抱布贸丝（“蚩蚩”通“嗤嗤”，笑嘻嘻的样子。） 2.匪来贸丝，来即我谋（“匪”通“非”，不是。） 3.将子无怒，秋以为期（“无”通“毋”，不要。） 4.于嗟鸠兮，无食桑葚（“于”通“吁”，表感叹。）

5.士之耽兮，犹可说也（“说”通“脱”，解脱。） 6.淇则有岸，隰则有泮（“泮”通“畔”，边岸。） 三、古今异义 1.至于顿丘（古义：直到。今义：①表示达到某种程度。②另提一事。） 2.泣涕涟涟（古义：眼泪。今义：鼻涕。） 3.总角之宴，言笑宴宴（古义：欢聚。今义：酒席。） 4.不遑启居（古义：跪，今义：指开启。居，古义：指安坐。今义：指居住。） 5.君子所依，小人所腓（君子，古义：文中指主帅。今义：品德高尚的人。小人，古义：文中指士卒。今义：品德卑劣的人。） 四、一词多义 1.言 言既遂矣（句首助词，无实义） 静言思之（助词，无实义） 2.以 秋以为期。（介词，把） 以望复关（连词，表目的，来） 3.作 薇亦作止（动词，本义是起来起身，引申为兴起，产生。）天下之难必作于易。（动词，开始） 常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。（动词，创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。） 其中往来种作，男女衣着，悉如外人。（动词，劳动，劳作。） 君当作磐石，妾当作蒲苇。（动词，为，成为，引申为充当，充作。） 4.曰 曰归曰归。（动词词头，无实义。） 明有奇巧人曰王叔远。（动词，叫做，称作。） 子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎。”（动词，说） 5.靡 生之者甚少，而靡之者甚多。（动词，浪费） 靡室劳矣\ 靡有朝矣。（副词，无，没有。） 左右皆靡\ 所向披靡。（动词，倒下，后退。）

矛盾知识点梳理

知识点梳理 唯物辩证法的实质与核心——矛盾 一．矛盾的同一性和斗争性 1.矛盾的含义 2.矛盾的两种基本属性 （同一性为统一属性，斗争性为对立属性，具体事例分析） （1）同一性：表现在两个方面，相互依存 与相互转化。 是矛盾双方相互吸引、相互联结的属性和趋势。 1.矛盾双方相互依赖，一方的存在以另一方的存在为前提，双方共处于一个统一体中。 2.矛盾双方相互贯通，即相互渗透，相互包含，在一定的条件下可以相互转化。 同一性例子：气球上一根绳上的两个人不能 剪断绳子以及赛翁失马焉知非福

（2）斗争性：是指双方相互排斥、相互对 立的属性，体现对立双方相互分离的倾向和 趋势。 （哲学上的斗争性包括一切差异和对立，包 括生活中的斗争性） 斗争性例子：猫和老鼠在斗争中完善自己，老鼠会装死，猫会装睡 （3）斗争性与同一性的联系： 1.同一性离不开斗争性，同一以差别和对立为前提。（没有斗争性，就没有矛盾双方的相互依存和相互贯通，事物就不能存在和发展） 2.斗争性寓于同一性之中，并为同一性所制约。（没有同一性，就没有矛盾统一体的存在，事物同样不能存在和发展） 3．矛盾双方既对立又统一，由此推动事物的运动、变化和发展。

关系例子：只有不同的音符，才能演奏美妙的音乐；只有不同的颜色，才能描绘美丽的图画。二．矛盾的普遍性和特殊性 （1）具体问题具体分析例子：量体裁衣、一把钥匙开一把锁、兵来将挡、水来土掩、量 力而行、入乡随俗、对症下药 （2）普遍性寓于特殊性之中例子：苹果、梨子、香蕉有特殊性，但都是水果这是普遍性（3）特殊性离不开普遍性例子：苹果，桃子，菠萝的个性离不开共性：有果酸，糖类， 多汁 （4）例子不全还需要找很多例子！

《诗经两首》的高中知识点总结

《诗经两首》的高中知识点总结 （一）通假字 1．氓之蚩蚩，抱布贸丝（蚩蚩通嗤嗤，笑嘻嘻的样子）2．匪来贸丝，来即我谋（匪通非，不是） 3．将子无怒，秋以为期（无通毋，不要） 4．于嗟鸠兮，无食桑葚（于通吁，表感叹） 5．士之耽兮，犹可说也（说通脱，解脱） 6．淇则有岸，隰则有泮（泮通畔，边岸） （二）古今异义词 1．泣涕涟涟（泣涕，古义：为眼泪|今义：鼻涕） 2．总角之宴，言笑宴宴（宴，古义：为欢聚|今义：为酒席）3．不遑启居（启，古义：是跪|今义：指开启。居，古义：指安坐|今义：指居住。） 4．君子所依，小人所腓（君子，古义：文中指主帅|今义：指有品德的人。小人，古义：文中指士卒|今义：指品行差的人。） （三）一词多义 1．言： ①句首助词。如：言既遂矣。 ②相当于而。如：静言思之。 2．以： ①把，介词。如：秋以为期。

②而，连词。如：以望复关。 3．作： ①本义是起来起身，引申为兴起，产生。如：薇亦作止。 ②开始。如：天下之难比作于易。 ③创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。如：常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。 ④劳动，劳作。如：其中往来种作，男女衣着，悉如外人。 ⑤为，成为，引申为充当，充作。如：君当作磐石，妾当作蒲苇。 4．曰： ①动词词头，无实意。如曰归曰归。 ②叫做，称作。如：明有奇巧人曰王叔远。 ③说。如：子曰：有朋自远方来，不亦乐乎。 5．止： ①语尾助词。如：岁亦莫止。 ②脚，足。如：当斩左止者，笞五百。 ③停止，停留，又引申为使动用法。如：止子路宿。 ④制止，阻止。如：残贼公行，莫或止之。 ⑤容止，礼貌。如：人而无止，不死何候。 6．载： ①记录，记载。如：史载田横事。 ②年。如：自去舟职，五载复还。

《毛中特》知识点总结近现代史上”社会主要矛盾线索“

《毛中特》知识点总结：近现代史上”社会主要矛盾线索“ 近现代史上“路线、道路、纲领”线索 1.新民主主义革命 路线：1939年，毛泽东在《中国革命和中国共产党》一文中，第一次提出了新民主主义革命的科学概念和总路线的基本内容。1948年，他在《在晋绥干部会议上的讲话》中完整地表述了总路线的内容：这就是无产阶级领导的，人民大众的，反对帝国主义、封建主义和官僚资本主义的革命。 纲领：1940年，毛泽东在《新民主主义论》中阐述了新民主主义的政治、经济和文化。1945年，他在党的七大所作的《论联合政府》的政治报告中，进一步把新民主主义的政治、经济和文化与党的基本纲领联系起来，进行了具体阐述。新民主主义基本纲领是新民主主义革命总路线的具体展开和体现，为新民主主义革命指明了具体奋斗目标。 (1)新民主主义的政治纲领：是指新民主主义国家的阶级性质和政权组织形式。其基本内容是：推翻帝国主义和封建主义的统治，建立一个无产阶级领导的、以工农联盟为基础的、各革命阶级联合专政的新民主主义的共和国。 （2）新民主主义的经济纲领：没收封建地主阶级的土地归农民所有，没收官僚资产阶级的垄断资本归新民主主义的国家所有，保护民族工商业。“没收封建地主阶级的土地归农民所有”，是新民主主义革命的主要内容。“没收官僚资本归新民主主义国家所有”，是新民主主义革命的题中应有之义。没收官僚资本,包含着新民主主义革命和社会主义革命的双重性质。“保护民族工商业”，是新民主主义经济纲领中极具特色的一项内容。 (3)新民主主义的文化纲领：新民主主义的政治和经济，必须要有与之相适应的新民主主义文化。新民主主义文化就是无产阶级领导的人民大众的反帝反封建的文化，即民族的科学的大众的文化。在新民主主义文化中居于指导地位的是共产主义思想。新民主主义文化是民族的，就其内容说是反对帝国主义压迫，主张中华民族的尊严和独立的；就其形式说是具有鲜明的民族风格、民族形式和民族特色的文化，要有中国作风和中国气派。新民主主义文化是科学的，是反对一切封建思想迷信思想，主张实事求是、客观真理及理论和实践的一致性。对于封建时代创造的文化，应该剔除其糟粕，吸收其精华。新民主主义文化是为全民族中90%以上的工农大众服务的，是人民大众的文化，也就是民主的文化。文化工作者要用革命文化教育和武装人民大众，使他们成为人民大众的有力思想武器；同时又要以人民群众的实践作为创作的源泉，坚持为人民大众服务的方向。 道路：中国走农村包围城市、武装夺取政权道路 依据：首先，这是由中国的具体国情决定的。其次，近代农民占全国人口的绝大多数，是无产阶级可靠的同盟军和革命的主力军。最后，中国革命的敌人虽然建立了庞大的反革命军队，并长期占据着中心城市，而农村则是其统治的薄弱环节。 现实可能性：第一，近代中国是一个政治、经济、文化发展极不平衡的半殖民地半封建大国。这是红色政权能够存在和发展的根本原因。第二，国民革命的影响及良好的群众基础。第三，全国革命形势继续

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：