朗伯-比尔定律

K1

K1

T=I/I0刻度是均匀的，A=-logT，因此刻度是不均匀的；当T=0时，A=∞。

设检测器（光电池或光电管）对两种的波长的光的灵敏度相同，则根据朗伯-比耳定律得到，对光λ1，

A1= logI01/I1= K1bc

I1 = I0110-K1bc

对光λ2，

A2 = logI02/I2 = K210-K2bc

I2 = I0210-K2bc

I01 = f1I0

I02 = f2I0

I = I1 + I2

故复合光通过溶液后的吸光度为

工作曲线是吸光度A与的关系曲线，其斜率可通过上式对微分求得

若在此范围内吸光系数相等K1=K2=K

即当入射光为单色光时

可见在这种情况下，标准曲线的斜率为一定值（Kb）即吸光率与吸光物质的浓度呈直线关系，符合朗伯—比耳定律。如果K1K2，吸光度对浓度的变化就不是一个常数，工作曲线就不再是一条直线，而是发生弯曲，其弯曲的方向可从吸光度对浓度的二级微商求得，如果二级微商等于零，工作曲线就是直线，

如果二级微商小于零，工作曲线向下弯曲如果大于零，则工作曲线向上弯曲。为此将求二次微商。得

上式f1、f2、K1、K2、b及c恒正，故方程式右边恒负，说明单色光作入射光时，工作曲线总是向横轴（浓度轴）弯曲，且当K1与K2相差越大，被测物质浓度越大，曲线弯曲越厉害，测定时单色光愈纯，即选用的波长范围愈窄，浓度愈小，工作曲线的弯曲越小。

例6

（2）非平行光入射光散射引起的偏离。

若入射光不垂直通过吸收池，就使通过吸收溶液的实际光程大于吸收池的厚度，但这种影响较小，有时溶液中存在胶粒或不溶性悬浮微粒时，使一部分入射光产生散射，这两种因素都使得实测吸光度增大，导致偏离朗伯-比耳定律，工作曲线向上弯曲。

2、化学因素

（1）平衡效应

有时有些有色的化合物在溶液中发生离解，缔合与溶剂反应，产生互变异构体，光化分解等平衡效应，会使吸收光谱曲线改变形状，使最大吸收波长、吸收强度等发生变化，从而导致对朗伯-比耳定律的偏差。

如重铬酸钾在水溶液中发生的平衡效应：

当用水稀释K2Cr2O7溶液时，由于二聚平衡平衡效应，平衡向右移动，最大吸收波长发生变化，这样以重铬酸钾作工作曲线，就会产生严重弯曲。

（2）酸效应

如果酸度对有色化合物的形成、分解和性质产生影响，而使吸收光谱的形状和最大吸收波长发生变化，也会导致对朗伯-比耳定律的偏离，如上例，当酸度减小时，会增加Cr2O72-离解的倾向。

（3）溶剂效应

溶剂对被测组分、试剂、吸光物质的组成及其光谱特性有显著影响。例如碘在CCl4中呈紫色，在乙醇中呈棕色，因而吸收光谱也不同。

A

1--I

在乙醇中的吸收光谱曲线

2

2--I

在四氯化碳中的吸收光谱曲线

2

图8-6 碘在不同溶剂中的吸收曲线

一、分光光度计的主要部件

分光光度计种类和型号繁多，基本上由下列部件组成：

1、光源

为了得到准确的测量结果，光源应该稳定，可见分光光度计通常用6~12V低压钨丝灯做光源，其连续光谱的波长在360~2500nm范围内，电源采用稳压器稳压，在光源后面装有聚光透镜，其作用是使从光源发生的光成为平行光束通过比色皿。

2、单色器

在分光光度法中，严格地说只有入射光为单色光时，测得的吸光度才与浓度成线性关系。单色器才能从光源中获得单色光，单色器包括色散元件与狭缝。色散元件有棱镜和光栅两大类，它们可以将复合光按波长的长短分开，然后调节狭缝，可以获得某一波段的光。

3、比色皿

比色皿（吸收池）是由无色透明的光学玻璃或熔融石英制成，用于盛装试液和参比溶液。一般为长方形，有一套不同厚度：0.5、1.0、2.0、3.0cm供选用，同一组吸收池彼此之间的透光率误差应小于0.5%。

4、检测器

它是测量光线透光溶液以后光强度变化的一种装置，通常利用光点效应使光照在检测器上产生电流，光度计常用的光电转换器有光电池、光电管和光电增管三种。

（1）光电池

常用的是硒光电池，它对光的敏感范围为300~800nm，但对500~600的光最灵敏，其结构如下：

它是由三层物质构成的薄片，表层是导电性良好的可透光金属（如金、铂、银或铜）薄膜，中层是具有光电效应的半导体材料硒，底层是铁或铝片。当光线照射到光电池时，就有电子从半导体硒的表面迤出，由于硒的半导体性质，电子只能单向流动，即向金属薄膜移动。因而使它带负电，成为光电池的负极，硒层失去电子后带正电，因而使铁片带正电，成为光电池的正极，这样在金属薄膜和铁片之间就产生电位差，线路接通后便产生电流。如果把光电池与灵敏检流计连接起来，就可测出电流的强度。当照射光的强度不大，且光电池外电流的电阻较小时，光电流与照射光的强度成正比。光电池结构简单，价格便宜，但容易出现疲劳现象，常用于低档分光光度计。

（2）光电管

与光电池比较，它具有灵敏度高、光敏范围广、不易疲劳等优点。光电管是一种二极管，它是在玻璃或石英泡内装有两个电极，阳电极通常是一个铬环或镍片，阴极是一块金属片上涂一层光敏物质，如氧化铯的金属片。这种光敏物质受光线照射时可以防除电子。当光电管的两极与一个电池相连时，由阴极放出的电子将会在电场的作用下流向阳极，形成光电流。而光电流的大小与照射到它上面的光强度成正比。由于光电管产生的光电流怀念小，需要用放大装置将其放大后，才能用微安表测量。

另外还有电流倍增管，其特点是本身有光电流的放大作用，灵敏度特别高。其构造及工作原理将在仪器分析中介绍。

5、信号显示系统

该系统是测量检测系统产生电流大小的显示装置，如透镜式检流计、电位计、自动计录仪、刻度尺等。

二、分光光度计简介

1、721型分光光度计

国产721型分光光度计是目前国内分析试验室应用最广泛的一个可见光光度计仪器。其特点是结构简单，性质稳定，用途广泛，价格便宜。其光学系统如下：

2、751型分光光度计

国产751型分光光度计是紫外、可见和近红外分光光度计。工作的波长范围为200~1000nm，精密度较高。

751型分光光度计配有钨灯与氢灯，在200~320nm范围内测量用氢灯，在320~1000nm范围内测量用钨灯。其光学系统如下：

比色分析的基本原理朗伯比尔定律,吸光度,消光度,吸光系数

比色分析的基本原理 (朗伯-比尔定律,吸光度,消光度,吸光系数) ( 关键词：比色分析,吸光光度法,光电比色法,分光光度法,朗伯-比尔定律,吸光度,消光度,吸光系数) 比色分析是基于溶液对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法，又称吸光光度法。 有色物质溶液的颜色与其浓度有关。溶液的浓度越大，颜色越深。利用光学比较溶液颜色的深度，可以测定溶液的浓度。 根据吸收光的波长范围不同以及所使用的仪器精密程度，可分为光电比色法和分光光度法等。 比色分析具有简单、快速、灵敏度高等特点，广泛应用于微量组分的测定。通常中测定含量在10-1～10-4mg·L-1的痕量组分。比色分析如同其他仪器分析一样，也具有相对误差较大（一般为1%～5%）的缺点。但对于微量组分测定来说，由于绝对误差很小，测定结果也是令人满意的。在现代仪器分析中，有60%左右采用或部分采用了这种分析方法。在医学学科中，比色分析也被广泛应用于药物分析、卫生分析、生化分析等方面。 一、物质的颜色和光的关系 光是一种电磁波。自然是由不同波长（400～700nm）的电磁波按一定比例组成的混合光，通过棱镜可分解成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色相连续的可见光谱。如把

两种光以适当比例混合而产生白光感觉时，则这两种光的颜色互为补色。图8-1中处于同一直线关系的两种色光（如绿与紫、黄与蓝）互为补色。 当白光通过溶液时，如果溶液对各种波长的光都不吸收，溶液就没有颜色。如果溶液吸收了其中一部分波长的光，则溶液就蜈现透过溶液后剩余部分光的颜色。例如，我们看到KMnO4溶液在白光下呈紫红色，就是因为白光透过溶液时，绿色光大部分被吸收，而其他各色都能透过。在透过的光中除紫红色外都能两两互补成白色，所以KMnO4溶液呈现紫红色。 同理，CuSO4溶液能吸收黄色光，所以溶液呈蓝色。由此可见，有色溶液的颜色是被吸收光颜色的补色。吸收越多，则补色的颜色越深。比较溶液颜色的深度，实质上就是比较溶液对它所吸收光的吸收程度。表8-1列出了溶液的颜色与吸收光颜色的关系。 表8-1 溶液的颜色与吸收光颜色的关系 二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律 当一束平行单色光（只有一种波长的光）照射有色溶液时，光的一部分被吸收，一部分透过溶液（图8-2）。

噶米朗伯-比尔定律的偏离及理论解释

郎伯-比尔定律为UV-Vis定量的基本公式，适用的前提是：1.入射光为单色平行光，2.吸收发生在均匀介质中，3.吸收物质及溶剂互不作用。干扰因素包括：杂散光或复合光引起的负偏移，非平行光引起的正偏移，化学因素引起的偏移等。另外该定律推导时未考虑反射分数的影响，因此在浓溶液及混浊液中也有偏离。 杂散光引起的误差：杂散光对吸光度的测定引起负偏移，且在吸光度愈大时愈明显。另外，对仪器输出的边缘波长来说,单色器的透射率、光源光强和接收器的灵敏度都是比较低的,这时杂散光影响就更为明显,所以在紫外分光光度计中,首先应该检查200～220 nm处的杂散光。由于杂散光强度在边缘波段较大,因此在波长小于220 nm进行紫外分光光度,测定时,常出现一种假峰,其原因,主要是样品随波长变短而吸收增大,可是由于杂散光在短波时急剧增大,因而使原来逐渐增大的吸收反而变小,就会出现不应有的“假峰”。 杂散光产生的原因：杂散光有两种,一种是杂散光的波长与测量波长相同,它是由于测量波长因种种原因偏离正常光路,在不通过样品的情况下,就直接射到光电接收器上。引起这种杂光的原因是由于光学、机械零件包括样品本身的反射和散射所引起。这种杂散光可以通过一个对测定波长不透明的样品来检查。当发现放在试样池中的不透明样品的透光率不为零时,说明仪器中有上述杂光存在。但当光度存在零位误差时,可能令造成混淆,如果在不透明的样品上涂上白色,则可增强样品本身反射和散射的效果,以提高测量灵敏度。

第二种杂散光是由光学系统中的缺陷所引起,如不必要的反射面、光束孔径不匹配、灰尘的散射、光学表面的擦痕、光学系统的象差、不均匀色散等都会降低光线的单色性,使杂光增加。仪器光源系统设计不良、机械零部件加工不良、位置错移、仪器内壁防眩黑漆脱落等等也是造成杂散光的原因。通常所指的杂散光是上述的第二种。 使用过程中减小杂散光的方法：(1 )因光学零件表面沾污、积尘而使杂散光增大,则可用清洁的软毛刷或吹气球除去积尘,或经脱脂的软布和纯净的溶剂(如乙醚:酒精=2 :1的混合液) ,小心地擦试光学零件(不包括反光镜)表面。 (2 )如果是由于光学零部件(如棱镜、通光窗口等)表面潮解发毛,或由于反射镜面失泽甚至膜层破坏而使杂散光增大,则必须重新抛光或重新镀膜或者更换光学零件。 (3 )如果光学零件受震后松动、移位、光束不能准确行进(偏离正常光路光束被切割或射到非工作表面等)。则必须仔细调节光源和反射镜,使它们重新回到正常工作位置。 为了防止仪器杂散光增大,在日常工作中应经常注意保护仪器,特别是防尘和防潮,防沾染,所以不要轻易打开单色器和光度计部分的封盖板,不能用手直接触摸光学零件表面。 吸收定律是一个有限的定律 最近看到一个帖子，问吸光度指标在多少范围好？简单地说，吸光度A 在0.2—1.4范围内和浓度C之间的线性关系较好。浓度越高误差越大。

朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律

朗伯一比尔（Lambert-Beer ）定律 当入射光波长一定时， 待测溶液的吸光度 A 与其浓度和液层厚度成正比， 即k 为比例 系数，与溶 液性质、温度和入射波长有关。 Lambert-Beer 定律是分光光度定量分析 的基 础。 当浓度以g/L 表示时，称k 为吸光系数，以 a 表示，即 A abc 当浓度以mol/L 表示时，称 k 为摩尔吸光系数，以 e 表示，即 A bc 比耳定律成立的前提条件是： （i ）入射光是单 色光；（2 ）吸收发生在均匀的介质中； （3 ）吸收过 程中，吸收物质互相不发生作用 入射光 透射光I 透射率定义：T 取值为0.0 % ~ 100.0 % 全部吸收T = 0.0 % 全部透射T = 100.0 % lg T KCb A 吸光度与透射率 ' 以百分透光度和吸光度分别对溶液浓度作图得一条通过原点的直线和一条指数曲线 根据比尔定律，在理论上，吸光度对溶液浓度作图所得的直线的截距为零，斜率为 kb 。实 际上，吸光度与浓度的关系有时是非线性的， 或者不通过原点，这种现象称为偏离比尔定律。 引起偏离比尔定律的因素 T ?10"A ?10?K bc T :透射率 A :吸光度

样品吸光度 A 与光程b 总是成正比。但当 b 一定时，A 与c 并不总是成正比, 即偏离L-B 定律！这种偏离由样品性质和仪器决定。 1?样品性质影响 a ）稀溶液。待测物高浓度 --吸收质点间隔变小一质点间相互作用一对特定辐射 的吸收能 力发生变化---e 变化； b ）稳定溶液。试液中各组份的相互作用，如缔合、离解、光化反应、异构化、配体数目改 变等，会引起待测组份吸收曲线的变化； c ） 溶剂的影响：对待测物生色团吸收峰强度及位置产生影响； d ） 均匀溶液。胶体、乳状液或悬浮液对光的散射损失。 2.仪器因素 仪器因素包括光源稳定性以及入射光的单色性等。 a ）入射光的非单色性：不同波长的光所产生的吸收不同，可导致测定偏差。 假设入射光由测量波长 x 和干扰i 波长组成，据Beer 定律，溶液对在 x 和i 的光的吸光度分别为： 当x = i 时，或者说当x = i 时，有A= x bc,符合L-B 定律； 当x i 时，或者说当x i 时，则吸光度与浓度是非线性的。二者差别越大， 则偏离L-B 越大； 当x > i ，测得的吸光度比在 单色光” x 处测得的低，产生负偏离；反之，当 x < i ， 则产生正偏离。 lg I x lg 0(x)10 I o (i )1O 综合前两式，得 I 0(x) 1 0(i) 1 0(x) I 0(i)

软件三定律

计算机行业的三大发展定律(2) 2011-07-12 14:43 | 1054次阅读| 来源：浪潮之巅【已有0条评论】发表评论 | 作者：吴军| 收藏这篇资讯 整个信息技术（Information Technologies，简称IT）产业包括很多领域、很多环节，这些环节之间都是互相关联的。和世界上任何事物同样，IT产业也是不断变化和发展，并且有着它自身发展规律的。这些规律，被IT领域的人总结成一些定律，称为IT定律（IT Laws）。我们结合一些具体的例子，分几次介绍这些定律。在这一章中，我们将介绍摩尔定律（Moore's Law）、安迪——比尔定律（Andy and Bill's Law）和反摩尔定律（Reverse Moore's Law）。这三个定律和在一起，描述了IT产业中最重要的组成部分——计算机行业的发展规律。 一、摩尔定律 科技行业流传着很多关于比尔·盖茨的故事，其中一个是他和通用汽车公司老板之间的对话。盖茨说，如果汽车工业能够像计算机领域一样发展，那么今天，买一辆汽车只需要25美元，一升汽油能跑400公里。通用汽车老板反击盖茨的话我们暂且不论，这个故事至少说明计算机和整个IT行业的发展比传统工业要快得多。 最早看到这个现象的是英特尔公司的创始人戈登·摩尔（GordonMoore）博士。早在1965年，他就提出，在至多10年内，集成电路的集成度会每两年翻一番。后来，大家把这个周期缩短到18个月。现在，每18个月，计算机等IT产品的性能会翻一番；或者说相同性能的计算机等IT产品，每18个月价钱会降一半。虽然，这个发展速度令人难以置信，但几十年来IT行业的发展始终遵循着摩尔定律预测的速度。 1945年，世界上第一台电子计算机ENIAC 的速度是能在一秒钟完成5000次定点的加减法运算。这个30米长、两米多高的庞然大物，重27吨，耗电15万瓦。到2007年我第一次在Google黑板报上登这篇博客时，当时使用英特尔酷睿芯片的个人电脑计算速度是每秒500亿次浮点运算，已经是ENIAC的1000万倍，体积耗电量就更不用比了。那一年（2007年），世界上最快的计算机IBM的蓝色基因（BlueGene/L），速度高达每秒钟367亿次浮点运算，是ENIAC的734亿倍，正好是每20个月翻一番，和摩尔定律的预测大致相同。2010年11月，世界上最快的计算机是中国的天河1A，计算速度高达2.57万亿次，仅仅3年，又比2007年IBM 的记录提高了70倍。 计算机速度的提高如此，存储容量的增长更快，大约每15个月就翻一番。1976年，苹果计算机的软盘驱动器容量为160KB，大约能存下80页的中文书。今天，同样价钱的

朗伯-比尔定律不成立的因素

朗伯-比尔定律不成立的因素 定量测试定律俗称朗伯-比尔定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。那么引起朗伯-比尔定律不成立的也基本是上述原因所致。 1、高浓度引起的朗伯-比尔定律的不成立 当吸收物质浓度很高时，吸收质点距离很近，会互相影响对方的电荷分布，使吸收质点对某一特定波长光的吸收能力改变，从而引起定律不成立。在有些情况下当浓度很大时，会引起折射率的变化，也会是定律不成立。同样在溶液浓度很高时，质点距离很近，会引起辐射和吸收的重叠，从而降低整体的吸收能力，使定律不成立。 2、非单色光引起朗伯-比尔定律的不成立 就目前国内外分光光度计制造而言，不可能制造出能够分出单色光的光度计，由单色器分光后的光并非纯粹的锐线光，而是有一定宽度的光谱。光经过样品后，非特定波长的光被吸收的很少，进入检测器，由光信号转为电信号，得出数据，如果仪器的光谱带宽过大会使定律不成立。 3、杂散光过大引起朗伯-比尔定律的不成立 在测试低浓度样品时，看不出杂光对结果的影响，但是当测试高浓度样品时，杂光对测试结果的影响就很大了。例如：当测试有一定浓度的样品时，其透过率为：3%，若仪器的杂散光是：0.5%，无疑这对数据结果影响是很大的。所以杂散光过大会使定律不成立。 4、悬浊液和混浊液使朗伯-比尔定律不成立 因为质点在测试容器中会不停的运动，因为悬浊液或混浊液的质点体积比较大，会直接影响测试结果的不稳定，当质点运动到光射的位置会使透过率变小、吸光度变大，无法读出一个准确的值，自然使定律不成立。 5、非平行光使定律不成立 目前国内外仪器所采用的光源都是发散式的，需经过透镜或凹面镜聚焦，绝大部分仪器经过样品池时都不是平行的，这样会引起光的复杂变化，使读数不准确，定律不成立。 其它还有很多因素会使定律不成立，如：胶态溶液、光度精度和散射的影响等，在此仅提供以上主要因素引起的定律不成立的简单介绍，仅供参考。 上海元析仪器有限公司 谢玉生 2010、2、25

朗伯-比尔定律的物理意义是什么

朗伯－比尔定律的物理意义是什么？什么是透光度？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？ 答：透光度为透射光与入射光强度之比T = I /I0；吸光度A = －lg T; 当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。一个表示对光透过的程度，一个表示对光的吸收程度，关系为A = －lg T。 摩尔吸收系数的物理意义是什么？其大小和哪些因素有关？在分析化学中κ有何意义？答：κ（或ε）是吸光物质在一定波长和溶剂中的特征常数，反映该吸光物质的灵敏度。其大小和产生吸收的物质的分子，原子结构，使用的溶剂，显色剂，温度及测定的波长等因素有关。κ值越大，表示该吸光物质对此波长光的吸收能力越强，显色反应越灵敏，在最大吸 收波长处的摩尔吸光系数常以κmax表示； 什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？利用标准曲线进行定量分析时可否使用透光度T和浓度c为坐标？ 答：以A（纵坐标）～λ（横坐标）作图为吸收光谱曲线，用途：①进行定性分析, ②为进行定量分析选择吸收波长, ④判断干扰情况; 以A（纵坐标）～c（横坐标）作图可得标准曲线, 用于定量分析; 定量分析时不能使用T ～c为坐标 , 因为二者无线性关系. 分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？ 答：光源：所需波长范围的足够强的连续光谱；单色器：将光源发出的连续光谱分解为单色光；吸收池：盛放吸收试液，透过所需光谱范围的光；检测系统：进行光电转换，给出所需结果（A，T，c）。 吸光度的测量条件如何选择？为什么？普通光度法与示差法有何异同？ 答：入射光波长一般选择最大吸收时的波长，参比以消除干扰为目的，即“吸收最大，干扰最小”原则；读数范围A在0.1－0.65之间误差较小，A为0.434时最小。普通光度法的参比溶液为空白溶液，而示差法的参比溶液为标准溶液；普通光度法用来测定低含量组分，示差法既可测高含量组分也可用来测定痕量组分，且误差比普通光度法小，但是示差法需要使用档次较高的分光光度计。 何谓原子吸收光谱法？它有什么特点？ 答：原子吸收光谱法是利用待测元素的基态原子对其共振辐射光(共振线)的吸收进行分析的方法。它的特点是：(1)准确度高；(2)灵敏度高；(3)测定元素范围广；(4)可对微量试样进行测定；(5)操作简便，分析速度快。 何谓共振发射线？何谓共振吸收线？在原子吸收分光光度计上哪一部分产生共振发射线？哪一部分产生共振吸收线？ 答：电子从基态激发到能量最低的激发态(第一激发态)，为共振激发，产生的谱线称为共振吸收线。当电子从共振激发态跃迁回基态，称为共振跃迁，所发射的谱线称为共振发射线。在原子吸收分光光度计上，光源产生共振发射线、原子化器产生共振吸收线。 何谓积分吸收？何谓峰值吸收系数？为什么原子吸收光谱法常采用峰值吸收而不应用积分

IT行业的三大定律

IT行业的三大定律 1.moore's law（摩尔定律） 该定律的大意是IT产业的硬件或设备生产商的技术每十八个月翻一番，也就是说相关技术涉及的产品每十八个月价格下降一半。 2.Andy and Bill’s Law（安迪-比尔定理） 虽然处理器的速度，内存和硬盘的容量遵循摩尔定律不断增长时，我们发现一些新的软件，或者新的系统虽然功能比几年前的相差不多，但所占的空间，所消耗的资源比以前大的多。这就是所谓的“WhatAndy gives, Bill takes away”.现在软件开发人员不再像二十年前那样精打细算了。我们知道，当年的 BASIC 解释器是用汇编语言写成的，精炼得不能再精炼了，否则在早期的 IBM-PC 上根本运行不了。但是，要求软件工程师使用汇编语言编程，工作效率是极低的，而且写出的程序可读性很差，不符合软件工程的要求。今天，由于有了足够的硬件资源，软件工程师做事情更讲究自己的工作效率，程序的规范化和可读性等等。另外，由于人工成本的提高，为了节省软件工程师写程序和调程序的时间，编程的语言越来越好用，同时效率却越来越低。比如，今天的 Java 就比 C++ 效率低得多，C++ 又比二十年前的 C 效率低。因此，即使是同样功能的软件，今天的比昨天的占用硬件资源多是一件在所难免的事。虽然用户很是烦恼新的软件把硬件提升所带来的好处几乎全部用光，但是在 IT 领域，各个硬件厂商恰恰是靠软件开发商用光自己提供的硬件资源得以生存。 个人电脑工业整个的生态链是这样的：以微软为首的软件开发商吃掉硬件提升带来的全部好处，迫使用户更新机器让惠普和戴尔等公司收益，而这些整机生产厂再向英特尔这样的半导体厂订货购买新的芯片、同时向 Seagate等外设厂购买新的外设。在这中间，各家的利润先后得到相应的提升，股票也随着增长。各个硬件半导体和外设公司再将利润投入研发，按照摩尔定理制定的速度，提升硬件性能，为微软下一步更新软件、吃掉硬件性能做准备。华尔街的投资者都知道，如果微软的开发速度比预期的慢，软件的业绩不好，那么就一定不能买英特尔等公司的股票了。 3.Reverse Moore’s Law (反摩尔定理) 如果你反过来看摩尔定理，一个 IT 公司如果今天和十八个月前卖掉同样多的、同样的产品，它的营业额就要降一半。IT 界把它称为反摩尔定理。反摩尔定理对于所有的 IT 公司来讲，都是非常可悲的，因为一个 IT 公司花了同样的劳动，却只得到以前一半的收入。反摩尔定理逼着所有的硬件设备公司必须赶上摩尔定理规定的更新速度。事实上，所有的硬件和设备生产厂活得都是非常辛苦的. 事实上，反摩尔定理积极的一面更为重要，它促成科技领域质的进步，并为新兴公司提供生存和发展的可能. 反摩尔定理使得 IT 行业不可能像石油工业或者是飞机制造业那样只追求量变，而必须不断寻找革命性的创造发明。因为任何一个技术发展赶不上摩尔定理要求的公司，用不了几年就会被淘汰。大公司们，除了要保持很高的研发投入，还要时刻注意周围和自己相关的新技术的发展，经常收购有革命性新技术的小公司。它们甚至出钱投资一些有希望的小公司。在这方面，最典型的代表是思科公司，它在过去的二十年里，买回了很多自己投资的小公司 When you are old and grey and full of sleep, And nodding by the fire, take down this book,

比尔-朗伯定律

比尔－朗伯定律 比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。 概述 一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为： 其中： ?：吸光度； ?：入射光的强度； ?：透射光的强度； ?：透射比，或称透光度； ?：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文； ?：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位； ?：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L。 比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸 光物质时，其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。 当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。 系数： ?当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 g/L 为单位时，用 表示，称为吸收系数，其单位为。这时比尔-朗伯定律表 示为。

当介质厚度以 cm 为单位，吸光物质浓度以 mol/L 为单位时，用 表示，称为摩尔吸收系数，其单位为。这时比尔-朗 伯定律表示为。 两种吸收系数之间的关系为：。 历史 物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。 推导 假设一束强度为的平行单色 光（入射光）垂直照射于一块各 向同性的均匀吸收介质表面，在 通过厚度为的吸收层（光程） 后，由于吸收层中质点对光的吸 收，该束入射光的强度降低至 ，称为透射光强度。物质对光 吸收的能力大小与所有吸光质点 截面积的大小成正比。设想该厚 度为l的吸收层可以在垂直于 光吸收示意图 入射光的方向上分成厚度无限小的多个小薄层，其截面积为，而且每个薄 层内，含有吸光质点的数目为个，每个吸光质点的截面积均为。因此，此 薄层内所有吸光质点的总截面积。 假设强度为的入射光照射到该薄层上后，光强度减弱了。是在小薄层 中光被吸收程度的量度，它与薄层中吸光质点的总截面积以及入射光的强度 成正比，也就是

验证朗伯比尔定律

验证朗伯比尔定律 德州学院物理与电子信息学院 2012级应用物理学 Abstract The material in the solution is excited by the irradiation of the light. The absorption effect of the light is produced, and the absorption of the material to the light is selective. In spectrophotometric analysis, each a single color, respectively in turn through a solution. Determination of the absorbance of the solution to each kind of light, to absorbance was plotted against the wavelength lambda, we can obtain the substance absorption spectrum curve. A maximum absorption peak corresponding to a wavelength of a wavelength is used to have the best sensitivity of the incident light through the solution. 摘要 溶液中的物质在光的照射激发下，产生了对光的吸收效应，物质对光的吸收是具有选择性的。在分光光度分析中，将每一种单色光，分别依次地通过某一溶液，测定溶液对每一种光波的吸光度，以吸光度A对波长λ作图，就可以得到该物质的吸收光谱曲线。对应于某一波长有一个最大的吸收峰，用这一波长的入射光通过该溶液就有最佳的灵敏度。 Keywords Longbow Bill's absorption coefficient of monochromatic light 关键词朗伯比尔定律吸光系数单色光 1、实验目的 1.1 掌握并验证朗伯比尔定律 1.2 掌握吸光系数的测定 2、实验仪器及试剂

比尔定律

比尔-朗伯定律[编辑] （重定向自比尔定律） 比尔-朗伯定律的一个例子：绿色激光射入罗丹明6B溶液中，激光的光强逐渐减弱。 比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。 概述[编辑] 一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为： 其中：

? ：吸光度； ? ：入射光的强度； ? ：透射光的强度； ? ：透射比，或称透光度； ? ：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文； ? ：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位； ? ：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L 。 比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度 与 吸光物质的浓度 及吸收层厚度 成正比。 当介质中含有多种吸光组分时，只要各组分间不存在着相互作用，则在某一波长下介质的总吸光度是各组分在该波长下吸光度的加和，这一规律称为吸光度的加合性。 系数 ： ? 当介质厚度 以 cm 为单位，吸光物质浓度 以 g/L 为单位时， 用 表示，称为吸 收系数，其单位为 。这时比尔-朗伯定律表示为 。 ? 当介质厚度 以 cm 为单位，吸光物质浓度 以 mol/L 为单位时， 用 表示，称为 摩尔吸收系数，其单位为 。这时比尔-朗伯定律表示为 。 两种吸收系数之间的关系为： 。 历史[编辑] 物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（Pierre Bouguer ）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert ）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer ）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。 推导[编辑] 假设一束强度为 的平行单色光（入射光）垂直照射于一块各向同性的均匀吸收介质表面，在通过厚度 为 的吸收层（光程）后，由于吸收层中质点对光的吸收，该束入射光的强度降低至 ，称为透射光强 度。物质对光吸收的能力大小与所有吸光质点截面积的大小成正比。设想该厚度为 的吸收层可以在垂直 于入射光的方向上分成厚度无限小的多个小薄层 ，其截面积为 ，而且每个薄层内，含有吸光质点的 数目为 个，每个吸光质点的截面积均为 。因此，此薄层内所有吸光质点的总截面积 。 假设强度为 的入射光照射到该薄层上后，光强度减弱了 。 是在小薄层中光被吸收程度的量 度，它与薄层中吸光质点的总截面积 以及入射光的强度 成正比，也就是

朗伯-比尔定律

伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。 目录 定义 偏离－朗伯比耳定律的原因 展开 编辑本段定义 朗伯比尔定律 又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律 （Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。 公式及参数意义 log( Io/I)= εCl (1—4) 公式中Io和I分别为入射光及通过样品后的透射光强度；log（Io/I）称为吸光度(ab—sorbance)旧称光密度(optical density)；C为样品浓度；l为光程；ε为光被吸收的比例系数。当浓度采用摩尔浓度时，ε为摩尔吸收系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。 当产生紫外吸收的物质为未知物时，其吸收强度可用表示：(1—5) 公式中C为lOOml溶液中溶质的克数；b为光程，以厘米为单位；A为该溶液产生的紫外吸收； 表示lcm光程且该物质浓度为lg/lOOmL时产生的吸收。 朗伯—比尔定律数学表达式 A=lg(1/T)=Kbc （A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度c为吸光物质的浓度b 为吸收层厚度） 物理意义

当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比. 朗伯-比耳定律成立的前提 (1) 入射光为平行单色光且垂直照射. (2) 吸光物质为均匀非散射体系. (3) 吸光质点之间无相互作用. (4) 辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生. 比尔－朗伯定律 维基百科，自由的百科全书 （重定向自比尔-朗伯定律） 比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。 [编辑]概述 一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为： 其中： ?：吸光度； ?：入射光的强度； ?：透射光的强度； ?：透射比，或称透光度； ?：系数，可以是吸收系数或摩尔吸收系数，见下文； ?：吸收介质的厚度，一般以cm为单位； ?：吸光物质的浓度，单位可以是g/L 或mol/L。 比尔-朗伯定律的物理意义是，当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸 光物质时，其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比。

朗伯比尔定律

朗伯比尔定律 姓名：李一航 学号：1322020112 专业：应用物理学 朗伯比尔定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。 kcd T 1lg I I lg A 0=??? ??=??? ? ??= 式中：0I 和I 分别是入射光和通过样品后的透射光的强度； A ——吸光度（absorbance ）旧称光密度（optical density ）； C ——样品浓度； d ——光程，即盛放溶液的液槽的透光厚度； K ——光被吸收的比例系数； T ——透射比，即透射光强度如入射光强度之比。 当浓度采用摩尔浓度时，k 为摩尔吸收系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长有关。

范围： （1）入射光为单色平行光且垂直照射； （2）吸光物质为均匀非散射体系； （3）吸光质点之间无相互作用； （4）辐射与物质之间的作用仅限于光吸收，无荧光和光化学现象发生。 偏离原因： 在分光光度分析中，朗伯比尔定律只是一个有限的定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液，气体等，无溶质、溶剂及悬浮物引起的散射；入射光为单色平行光。导致偏离朗伯比尔定律的因素有很多，但基本上可以分为物理和化学两个方面。物理方面主要是由于入射光的单色性不纯造成的；化学方面主要是由于溶液本身的化学变化造成的。 理想状态下吸光度对浓度作图可得一条直线其斜率为 b 但实际情况中常出现所作曲线不呈直线的情况。引起偏离的原因有：光传播过程引起的偏离、仪器测量时误差引起的偏离、由溶液本身的化学反应引起的偏离，这些因素可能导致正偏差或负偏差。 1、光传播过程引起的偏离 在对朗伯比尔定律的偏离中P0 在通过吸收池时其减弱程度只

朗伯比尔定律及三个定律

比尔—朗伯定律： A=-lgT=-lg 0 I I =εbc A 为吸光度,T 为透射比(透光度),是出射光强度（I ）比入射光强度(I 0)。 ε为摩尔吸光系数，它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。 c 为吸光物质的浓度，mol/L ，b 为吸收层厚度，cm 。 物理意义： 当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比，而与透光度T 成反相关。 适用条件： (1) 入射光为平行单色光且垂直照射； (2) 吸光物质为均匀非散射体系； (3) 吸光质点之间无相互作用； (4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生； (5)适用范围：吸光度在0.2~0.8之间。 分子轨道理论（Molecular Orbital Theory MO ）： 从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的； 分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性匹配原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”； 在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 晶体场理论（Crystal-Field Theory CFT ）： 晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论）的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d 轨道和f 轨道的影响。 1、中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用。中心原子是带正电的点电荷，配体（或配位原子）是带负电的点电荷。它们之间的作用犹如离子晶体中正、负离子之间的离子键，是纯粹的静电吸引和排斥，并不形成共价键。 2、中心原子的5 个能量相同的d 轨道在周围配体所形成的负电场的作用下，能级发生分裂。有些d 轨道能量升高，有些d 轨道能量则降低。 3、由于d 轨道能级的分聚，中心原子d 轨道上的电子将重新排布，优先占据能量较低的轨道，使系统的总能里有所降低，配合物更稳定。 配位场理论： 配位场理论是说明和解释配位化合物的结构和性能的理论。配位场理论是晶体场理论的发展，它的实质是配位化合物的分子轨道理论。在处理配位体所产生的电场作用下的中心金属原子轨道能级变化时，以分子轨道理论方法为主，采用类似的原子轨道线性组合等数学方法，根据配位体场的对称性进行简化，并吸收晶体场理论的成果，阐明配位化合物的结构和性质。 在有些配合物中，中心离子（通常也称中心原子）周围被按照一定对称性分布的配位体所包围而形成一个结构单元。配位场就是配位体对中心离子（这里大多是指过渡金属络合物）作用的静电势场。由于配位体有各种对称性排布，遂有各种类型的配位场，如四面体配位化合物形成的四面体场，八面体配位化合物形成的八面体场等。

英特尔对ARM芯片大战

最精彩的商业战争正在上演：一家年营业额6亿多美元的“小公司”把另一家年营业额高达430亿美元的巨头逼得举步维艰，而后者的反击刚刚开始。 巨头的名字众所周知，它叫英特尔，总部位于硅谷腹地圣克拉拉。而那家“小公司”叫ARM(AdvancedRISCMicroprocessors)，总部在伦敦近郊的剑桥。 芯片大战 它们是两个规模悬殊、模式迥异的半导体玩家：英特尔成立于1968年，1991年它启动了影响PC行业长达20年的“IntelInside”计划，而那时ARM才刚从实验室里诞生。在链条复杂的半导体行业，英特尔几乎扮演了所有玩家的角色—从芯片架构到芯片设计，再到生产制造与营销，它为此在全球雇佣超过10万名员工。ARM只有2000多人，除了提供芯片架构的研发并把它授权给芯片设计厂商之外，它什么也不做。 三年前，英特尔图谋杀回智能手机市场，这场战争就爆发了。它们的战争正在影响着我们每个人的数字生活。处理器芯片是每一部数字消费品的心脏—包括每个人随身携带的笔记本电脑、智能手机、平板设备和游戏机，甚至客厅里的数字电视。 最近的一次也是最激烈的一次战役，爆发在加利福尼亚州，两个战场相隔120英里。 9月13日，旧金山莫斯康尼会议中心，英特尔开发者论坛(IDF)。主题演讲结束之际，英特尔CEO欧德宁(PaulOtellni)突然邀请谷歌负责移动产品的高级副总裁安迪·鲁宾(AndyRubin)上台。安迪·鲁宾称，Android操作系统将全面为英特尔的芯片架构进行优化。而欧德宁宣布：第一部采用了英特尔架构和凌动(Atom)芯片组的Android智能手机，会在2012年1月问世。 安迪·鲁宾很快消失了，在台上前后呆了不到3分钟。对他来说，支持英特尔架构与支持ARM架构并没什么不同。而对英特尔来说，这确实是件大事：它在10年前曾经是ARM授权的厂商，也有一个智能手机芯片部门，因为业绩不佳在2006年把它卖给了Marvell。2008年它想再度杀回智能手机市场，并在智能手机芯片上沿用自己在PC上使用了超过20年的X86架构(英特尔架构)，但是无论是操作系统还是手机制造商都拒绝它。三年来，它在这个市场上可谓一无所获。 现在它终于有了谷歌的支持。“现在我唯一可以说的是，第一部采用英特尔架构的智能手机将是Android手机。”欧德宁在旧金山对《第一财经周刊》说。他拒绝透露更多关于这部智能手机的生产商和出货量等更多的细节。值得一提的是，欧德宁也是谷歌董事会成员。

朗伯比尔定律简介和据举例

名字：徐奕湛学号：1312440119 专业：光电老师：陈军 朗伯—比尔定律 朗伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。 发展由来： 物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。 适用范围： (1) 入射光为平行单色光且垂直照射. (2) 吸光物质为均匀非散射体系. (3) 吸光质点之间无相互作用. (4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生 公式意义： 式中：，——入射光及通过样品后的透射光强度； A——吸光度(absorbance)旧称光密度(optical density)；C——样品浓度；d——光程，即盛放溶液的液槽的透光厚度；k——光被吸收的比例系数；T——透射比，即透射光强度与入射光强度之比。当浓度采用摩尔浓度时，k为摩尔吸收系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。 物理意义： 当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时, 其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度d成正比。

浪潮之巅书摘

1.摩尔定律（Gordon Moore） “每18个月，IT产品性能翻一番or相同性能的IT产品价钱降一半” 必须快速开发产品（要有钱啊）；新应用的大量涌现；现在的研发必须针对多年后的市场。 2.安迪-比尔定律 “比尔盖茨要拿走安迪格鲁夫所给的！即软件把硬件提示带来的好处用光鸟～” 软件的更新带动了硬件的更新，微软为首的软件开发商迫使用户更新机器，让惠普戴尔等公司收益，同时带动英特尔等公司的发展。 3.反摩尔定律（Eric Schmidt） “一个IT公司如果今天和18个月前卖掉同样多的相同产品，营业额就要降一半。” 硬件设备公司鸭梨很大啊，需要与摩尔定律赛跑。但这也逼着大家寻求产生质变的技术革新，促进了信息产业的飞速发展，也给了能抓住机遇的小公司腾飞的机会。 4.70-20-10律（John Sculley） “一般来说，在信息科技的某个领域，存在一个占据着百分之六七十市场的老大，还有一个有着稳定的百分之二三十的市场的老二，剩下一群小商家占据百分之十或更少的市场。” 行业霸主靠制定规则占据了很大优势，其他公司凭借技术和管理的小优势都不足以抗衡，这就是左右游戏规则的威力。例子：微软制定软件标准，Google阴影下的SEO，高通的CDMA2000标准。IT领域产生这种现象的原因：低制造成本，各环节的耦合性强，硬性的性能指标，反垄断法。 5.诺威格定律（Peter Norvig） “一家公司的市场占有率超过50%后，就无法再使市场占有率翻番了！” IT公司成长飞快，当一家公司占领了大部分市场时就必须考虑寻找新的成长点了，否则就会受制于某一行业的发展。两条路：扩展现有业务与转型。扩展成功例子：微软的Office，Google成立Android联盟。转型则容易失败，why？基因！ 6.基因决定定律 “公司进入成熟期后有着自己特定的基因，很难在新领域里获得成功。” 在某领域特别成功的大公司一定被优化得非常适应其市场，其企业文化，管理方法，商业模式等都会作为内在因素深深植入该公司。这就是为啥大公司转型之难，也是很多跨国企业衰落的根本原因。例子：IBM 放弃PC业务，Apple的封闭之路，微软迟迟不能打开互联网市场，Symbian的伪开放。

朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律

朗伯－比尔（Lambert-Beer ）定律 当入射光波长一定时，待测溶液的吸光度A 与其浓度和液层厚度成正比，即k 为比例系数，与溶液性质、温度和入射波长有关。Lambert-Beer 定律是分光光度定量分析 的基础。 当浓度以 g/L 表示时，称 k 为吸光系数，以 a 表示，即 当浓度以mol/L 表示时，称 k 为摩尔吸光系数，以ε 表示，即 比耳定律成立的前提条件是：（1）入射光是单 色光；（2）吸收发生在均匀的介质中；（3）吸收过 程中，吸收物质互相不发生作用 透射率定义：T 取值为0.0 % ~ 100.0 % 全部吸收T = 0.0 % 全部透射T = 100.0 % 吸光度与透射率 T ： 透射率 A ： 吸光度 以百分透光度和吸光度分别对溶液浓度作图得一条通过原点的直线和一条指数曲线 根据比尔定律，在理论上，吸光度对溶液浓度作图所得的直线的截距为零，斜率为kb 。实际上，吸光度与浓度的关系有时是非线性的，或者不通过原点，这种现象称为偏离比尔定律。 引起偏离比尔定律的因素 样品吸光度 A 与光程 b 总是成正比。但当 b 一定时，A 与 c 并不总是成正比，即偏离 L-B 定律！这种偏离由样品性质和仪器决定。 1. 样品性质影响 a ）稀溶液。待测物高浓度--吸收质点间隔变小—质点间相互作用—对特定辐射 的吸收能力发生变化---ε 变化； b ）稳定溶液。试液中各组份的相互作用，如缔合、离解、光化反应、异构化、配体数目改变等，会引起待测组份吸收曲线的变化； c ）溶剂的影响：对待测物生色团吸收峰强度及位置产生影响； d ）均匀溶液。胶体、乳状液或悬浮液对光的散射损失。 bc A ε=A KCb T ==-lg Kbc A T --==1010abc A =