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北京市海淀区2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析

北京市海淀区2017-2018学年高考化学一模试卷

一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

1.(6分)下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()

A B C D

用品

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主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3

用途化肥干燥剂光电池涂料

A.A B.B C.C D.D

2.(6分)下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()

A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈

B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe﹣3e﹣═Fe3+

3.(6分)下列说法正确的是()

A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

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C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D.C H≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

4.(6分)下列解释事实的方程式正确的是()

A.在空气中切开金属钠,光亮表面变暗:2Na+O2═Na2O2

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓

C.将铁粉与水蒸气共热,产生气体:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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D.电解饱和氯化钠溶液,产生气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑5.(6分)下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去)()

①中的反应②中的现象结论

A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性

B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性

C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚

D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性

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A.A B.B C.C D.D

6.(6分)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2H++2CrO42﹣(黄色)

①向2mL 0.1mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol?L﹣1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色.

②向2mL 0.1mol?L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O.

下列分析正确的是()

A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B.实验②能说明氧化性:Cr2O72﹣>Fe3+

C.C rO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小

7.(6分)某温度下,将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系.下列说法正确的是()

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A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5

D.从反应开始至a 点,ν(CO2)=0.6 mol?L﹣1?min﹣1

二、解答题(共4小题,满分58分)

8.(17分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物K是一种抗惊厥药物,它们的合成路线如下:

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已知:

已知:R,R′,R″代表烃基

①RCN RCOOH

(1)B→C的反应类型是.

(2)写出一定条件下C→D的化学方程式:.

(3)有机物甲的结构简式为.

(4)写出E→F的化学方程式:.

(5)A的结构简式为.

(6)已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应;K分子结构中含有一个五元环与一个六元环.写出一定条件下J→K的化学方程式:.

(7)S是A的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,则S的结构简式为(写出一种即可).

9.(12分)硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质.用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:

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已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Mg(OH)29.3 10.8

Fe(OH)27.6 9.6

Fe(OH)3

Al(OH)3 2.7

3.7 3.7

4.7

(1)MgO的电子式为.

(2)滤渣2的主要成分是,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为.

(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为.

(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为.

(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为(用含有a、b的代数式表示).

10.(14分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示:

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为.

(2)③中加入的物质可以是(填字母序号).

a.空气b.CO c.KNO3d.NH3

(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,

N原子吸引电子能力更(填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:.

(4)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=a kJ?mol﹣1

N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=b kJ?mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ?mol﹣1

反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为.

(5)用间接电化学法除去NO的过程,如图2所示:

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:.用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:.

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11.(15分)已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究.

(1)甲同学首先进行了实验1.

实验

1 实验步骤实验现象

ⅰ.取2mL 1mol?L﹣1 KI溶液,滴加0.1mol?L﹣1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05mL,下同).ⅰ.溶液呈棕黄色.

ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol?L﹣1 KSCN溶液.ⅱ.溶液不显红色.

①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式.

②加入KSCN溶液的目的是.

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2.

实验

2 实验步骤实验现象

ⅰ.取2mL 0.1mol?L﹣1 KI溶液,滴加0.1mol?L﹣1 FeCl3溶液3滴.ⅰ.溶液呈棕黄色.ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol?L﹣1 KSCN溶液.ⅱ.溶液显红色.

ⅲ.继续加入2mL CCl4,充分振荡、静置.ⅲ.液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色.

本实验改用0.1mol?L﹣1 KI溶液的目的是.用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因:.

(2)甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I3﹣在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+I﹣I3﹣.于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣.

①为验证假设,乙同学设计并完成了实验3.

实验3 实验步骤实验现象ⅰ.取1mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2mL CCl4,振荡、静置.ⅰ.液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色.

ⅱ.取1mL饱和碘水,加入2mL CCl4,振荡、静置.ⅱ.液体分层,上层为无色,下层呈紫红色.

实验3的结论是.

②甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I﹣?I3﹣的存在.

请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1mL水,振荡、静置;向试管2中.

两支试管中的现象分别为.

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参考答案与试题解析

一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

1.(6分)下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()

A B C D

用品