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第一、二章绪论、误差
一、判断题：
1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）
6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √)
7、偏差是测量值与平均值之差。（×）
8、绝对误差是测量值与真实值之差。( √)
9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×）
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）
12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）
14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×）
15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √)
17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √) 18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √) 19．滴定管的初读数必须是“”。（×）
20．测定样品溶液的含量，属于常量分析。（×）
21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √)
二、填空题
1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。
6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。
7．在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记为g。
8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。
9、如果要求分析结果达到%的准确度，滴定管读数误差为±，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在ml以上。
10、×10-6、pK a=的有效数字位数分别是三位、两位。
11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。
12、、×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。
13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。
14. 被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。15．在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记为g。
16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。
17. 在称准到的分析天平上，称得K2Cr2O7，应记g。
18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。
19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。
三、选择题
1．滴定管的读数误差为±时，如果滴定用去标准溶液，其相对误差是（ C ）。
A. %
B. %
C. %
D. %
2．计算
()
2000
01
.
60
25
.0
74
.
20
0335
.0?
-
?
，其结果应取多少位有效数字（C）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）
A、B、C、pH= D、1000
4、pH=其有效数字位数为（ B ）
A、1
B、2
C、3
D、4
四、计算题
1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：
，，，，，
试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。
2. 水中Cl-含量经6次测定，其结果x=，S=，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm（,5=）
3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：、、、、%。计算其平均值和标准偏差。
4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：、、、、%。计算测定的平均值x为多少标准偏差S为多少
5．某药厂生产药丸要求铁含量为%。今从中抽样测定5次的结果：、、、、%。算得其平均值x 为%，标准偏差S为%。用t检验这批产品是否合格（,4=）
第三章滴定分析概论
一、判断题：
1．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）
2．滴定终点一定和计量点相吻合。（×）
3．所有纯度大于%的物质都为基准物质。（×）
4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（×）
5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（√）
6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（×）
7．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）
8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（√）
9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（×）
二、填空题
1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。
2．每毫升NaOH标准溶液恰好与HCl反应，则NaOH的浓度
T N a O H/H C l= g/mol 。
3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。
4．用T N a O H/H C l=ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH ，则试样中HCl的质量是克。
5．的KMnO4标准溶液恰好与的Fe2+反应，则KMnO4标准溶液的浓度T K M n O
2+
4/F e
= g/mol 。
三、选择题
1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。
A.用待测液润洗
B.用滴定剂润洗
C.烤干
D.不必处理
2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C )
A、计量点
B、中性点
C、滴定终点
D、变色点
3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D )
A、纯度在以上，具有较大的摩尔质量
B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定
C、化学反应时按定量进行，没有副反应
D、应该是化合物，不能是单质
4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。
A. NaCl
B. 浓HCl
C. KMnO4
D. Na2S2O3
5、定量分析中的基准物质含义是( D )
A、纯物质
B、标准物质
C、组成恒定的物质
D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D )
A、两者含义相同
B、两者必须吻合
C、两者互不相干
D、两者越接近，滴定误差越小
7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）
A、待测溶液
B、标准溶液
C、分析试剂
D、基准物
8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。
A. 用待移取液润洗
B. 烤干
C. 用滴定剂润洗
D. 不必处理
9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。
A. 两者含义相同；
B. 两者必须吻合；
C. 两者互不相干；
D. 两者愈接近，滴定误差愈小。
四、简答题
1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解
答：这样称取较好，可降低称量误差。
第四章酸碱滴定法
一、判断题：
1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）
2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（√）
3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）
4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）
5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（×）
6、关于酸碱滴定的突跃范围，K a不变，c越大，突跃范围越宽。（√）
7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（×）
8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K a越小，突跃范围越宽。（×）
9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（√）
10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（√）
11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（×）
12、按照酸碱质子理论，H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（×）
13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×K b>10-8时，才能直接滴定。（×）
14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（√）
15、强酸滴定弱碱时，弱碱K b越大，其滴定突跃范围越大。（×）
16．酸效应说明溶液中[H +]越小，副反应影响越严重。（ × ）
17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐
酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pK b 相等。（ × ）
二、填空题
1．400ml L HCl 溶液的 pH = 1 。
2．的Na 2CO 3mol)配成的标准溶液，该溶液的浓度C(21
Na 2CO 3) = L 。
3. 已知有机弱酸酚酞的pK H I n =，酚酞指示剂理论变色的pH 范围= — 。
4. HNO 3和HAc 在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种
差异性。水是HNO 3和HAc 的 区分 性溶剂，液氨是HNO 3和HAc 的 均化 性
溶剂。（“均化”，“区分”）
5、若某酸碱指示剂的pK a =，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。
6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH 范围内 。
7.有一未知溶液加甲基红（pH=红黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=无色红）
指示剂无色，该未知溶液的pH 约为 — 。
8. 已知乙醇的K s =×， 在L HClO 4的乙醇溶液中，pC 2H 5OH 2= 。
9、H 2O 、HCOOH 、C 2H 5NH 2中碱性物质的共轭酸（ H 3O +、NH + 4 ）
。 10、某指示剂的pK HIn =，该指示剂的理论变色范围为 。
11、已知吡啶的K b =×10-9，则其共轭酸的K a 为 ×10-5 。
12、酸碱指示剂的变色范围与pK HIn 的关系为（ PH=pk Hin ±1 ）。
13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH 值为 小于7 （大于或小于或等于7）。
14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pK b 越大 （越大或越小或相等）。
15． K 2Cr 2O 7mol)配成溶液，该溶液的浓度C(K 2Cr 2O 7)= ×10-7mol/L 。
16．K H I n =10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5--7 。
17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂
18. 已知乙醇的K s=×，在L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= ，pC2H5O= 。
19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。
宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶
三、选择题
1．用L NaOH标准溶液滴定L H2C2O4(K a1=×10-2,K a2=×10-5)溶液时，能形成几个突跃（ B ）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的（C ）。
A．浓度大，酸碱滴定突跃范围大；
B．突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于%;
C．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；
D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是C a K a≥10-8
3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂（ D ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂（ D ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
5、下列物质（均为·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ）
A、HCOOH （pK a=）
B、HAc（pK a=）
C、H2SO4
D、NH4Cl（pK a=）
6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）
A、NH4Ac溶液（·L-1）
B、NaAc 溶液（·L-1）
C、HCl溶液（·L-1）
D、HAc（·L-1）
7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同（C ）
A、纯水
B、甲醇
C、液氨
D、甲基异丁酮
8、下列物质（均为·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ C ）
A、一氯醋酸(Ka=×10-3)
B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=×10-6)
C、苯酚(Ka=×10-10)
D、NaAc (Ka=×10-5)
9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ）
A、NH3﹒H2O溶液（·L-1）
B、HAc 溶液（·L-1）
C、HCl溶液（·L-1）
D、HAc（·L-1）+NaAc（·L-1）
10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂（ C ）
A、酸性溶剂
B、碱性溶剂
C、酸碱两性溶剂
D、惰性溶剂
11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ）
A、不受影响
B、不一定
C、偏高
D、偏低
12．用L HCl标准溶液滴定L H3PO4(K a1=
×10-3,K a2=×10-8,K a2=×10-13)溶液时，能形成几个突跃（ B ）。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂（ B ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
四、计算题
1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用L的NaOH 标准溶液滴定至终点，用去,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAc mol
2、称取纯CaCO 3 溶于 mL 的HCl 中，多余的酸用浓度为 molL -1的NaOH 溶液回滴，消耗了
NaOH 溶液 ，求HCl 溶液的浓度。(CaCO 3的M = gmol -1)
3、称取分析纯，配成一级标准物质溶液250. 0ml ，用来标定近似浓度为·L -1的HCl 溶液，标
准物质溶液25. 00ml 恰好与HCl 溶液反应完全。试求此HCl 溶液的准确浓度。（已知：M
（Na 2CO 3）= g · mol -1）
4、为标定HCl 溶液，称取硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ），用HCl 溶液滴定至化学计量点，消耗。求
此HCl 溶液的浓度（已知：M(Na 2B 4O 7·10H 2O ) =·mol -1）
NaCl BO H O H HCl O B Na 2452332742+==++
5、欲使滴定时消耗浓度为 mol/L 的HCl 溶液20mL ，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多
少克 M(Na 2CO 3)= g/mol
6、准确称取纯，配成标准溶液用于标定HCl 溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液恰好与HCl
溶液反应完全，试求此HCl 溶液的准确浓度。已知：M(Na 2CO 3)=mol
7、称取不纯Mg(OH)2样品，溶解于 mol·L -1 的HCl 溶液中，过量的HCl 需用 0. 0948
mol·L -1 NaOH 溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)= g/mol
8．药用NaOH 的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO 2，生成NaOH 和Na 2CO 3的混合物）。
称取试样克，溶解后用 mol/L HCl 滴定到酚酞变色，用去 ml ，继续用甲基橙作指示剂，用
HCl 滴至甲基橙变色，消耗HCl ml 。计算药用NaOH 的含量。
（NaOH: mol ）
9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。
反应式：(CH 3CO)2O + H 2O 2 CH 3COOH 问除去1000ml 的冰醋酸（含水量为%、相对密
度）中的水分需加入比重、含量%的醋酐多少ml
已知 (CH 3CO)2O mol, H 2O mol 。
第五章配位滴定法
一、判断题：
1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（√）
2．EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（√）
3、在一定条件下，若K MY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（×）
4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（√）5．EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（×）
6．金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（√）
7．EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（×）
8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（×）
9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（×）
二、填空题
1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y 型体能与金属离子直接配位。
2、常用Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。
3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K Min 小于10-2K MY。
4．在配位滴定中，当K M i n K M Y时，产生封闭作用。（“封闭”或“僵化”）5．当化学计量点时，lg(c M×K
)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。
MY
6. 在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。
7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是7--10 。
8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T 和MY的混合色。
9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA 。
三、选择题
1．有关EDTA叙述正确的是（ A ）。
A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在；
B. EDTA是一个二元有机弱酸；
C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；
D. EDTA易溶于酸性溶液中。
2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（ D ）。
A. EDTA的解离
B. 金属指示剂的电离
C. 金属离子的水解
D. A+B+C均可
3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ）
A、1：1
B、2：1
C、1：3
D、1：2
4. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常
（ B ）
数K’
MIn
B. < K’MY/100
C. ≈K’MY
D. =108
A. > K’
MY
5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）
A、1：3
B、2：1
C、1：1
D、1：2
四、计算题
1、量取水样测定水的总硬度。用去L EDTA标准溶液，求水样的总硬度是多少（德国）度（CaCO3 mol，CaO mol）
2、准确称取Na2SO4试样，溶解后加标准溶液，再用LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=mol
3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗L EDTA 。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14Ca·H2O：）
五、简答题
1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么
第六章氧化还原滴定法
一、判断题：
1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（×）
2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（×）
3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2＋具有催化作用，能使该反应速率加快。（√）
4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（×）
5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（√）6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（√）7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（×）
8．氧化还原反应条件平衡常数K值的大小能说明反应完全程度。（√）
二、填空题
1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反应速率加快。
2. 碘量法误差的主要来源是I2易挥发和I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。
3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。
4、已知lgK ZnY=, pH=时，lgαY(H)= ，lgαZn(OH)=, 则ZnY条件稳定常数lgK`ZnY= 。
5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。
6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO4标准溶液、I—标准溶液。
碘法是基于I2的氧化性和I—的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的噬硫菌、CO2和O2等。
8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。
三、选择题
1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（ C ）
A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用；
C. 待测物与KI反应不完全；
D. 反应速度太慢。
2．高锰酸钾法所用的指示剂是（ A ）
A. KMnO4
B. K2Cr2O7
C. KI
D. 淀粉
3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）
A、Na2C2O4
B、H2SO4
C、KMnO4
D、MnSO4
4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么（ C ）
A、加入KI太少；
B、空气中氧的作用；
C、待测物与KI反应不完全；
D、反应速度太慢。
5、当lgK等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析（ D ）
Cr2O72-+ 6I-+ 14H+= 2Cr3++ 3I2+ 7H2O
A、6
B、8
C、18
D、24
6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关（ C ）
A、Δφθ’
B、Δφθ’In
C、φθ
D、φθIn
7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（ D ）A．除去溶于水中的CO2B．除去溶于水中的O2
C. 除去水中存在的嗜硫菌
D. A+B+C均是
8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的（ B ）
A．试样中杂质的干扰B．反应不完全
C. 空气中的O2氧化I-
D. 淀粉指示剂变质
9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。
A. HClO4；
B. H2SO4；
C. HNO3；
D. HCl。
四、计算题
1、称取维生素C（C6H8O6）试样，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用L I2标准溶液滴定，达终点时用去。计算样品中维生素C的百分含量。（C6H8O6 mol）
反应式：C6H8O6 +I2= C6H6O6+2HI
2. 用KMnO4溶液，恰能氧化的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2C2O4）= gmol-1
滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出，加H2SO4酸化，用L的KMnO4标准溶液滴定消耗。计算试样溶液H2O2的质量浓度(g/L)（H2O2 mol）
滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2
4. 用KMnO4溶液，恰能氧化的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）= g/mol 滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
第七章沉淀滴定法
一、判断题：
1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（√）
2、Mohr莫尔法只适用于Cl-和Br-的测定，不适宜测定I-和SCN-。（√）
3、用Volhard法测定I-时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（√）
4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（×）
5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（√）
6．在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（√）
7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（√）
8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（√）
二、填空题
1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在H2SO4酸性介质下进行。
2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成
Ag（NH3）2+配离子而溶解。
3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。测定Cl-时，选用荧光黄为指示剂。
4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是K2CrO4。
5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成（Ag（NH3）2+配离子）而溶解。
三、选择题
1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（ D ）
A. 溶液的浓度
B. 沉淀的溶解度
C. 两者都有关
D. 两者都无关
2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在~范围内。若酸度过高，则（ D ）
A、AgCl沉淀不完全
B、形成Ag2O沉淀
C、AgCl沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行（ A ）
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、上述均可
4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行（ A ）
A、强酸性
B、弱酸性
C、中性
D、任意酸度
四、计算题
1．精确量取浓NaCl注射液，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取于锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂，用L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl mol）
四、简答题
1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响为什么
2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）
有机化学复习题及参考答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案 有机化学 一、单项选择题： 1.下列碳正离子，最稳定的是 （ ） A. B. C. H 2C CHCHCH 3 H 2C CHCH 2CH 2 (CH 3)3C D. 2.含有伯、仲、叔和季四种类型的碳，且分子量最小的烷烃是 （ ） A B C D.(CH 3)3CCH 2CH 3(CH 3)3CCHCH 3CH 3 (CH 3)3CCHCH 2CH 3CH 3 (C 2H 5)3CCHCH 2CH 3 CH 3 3.下列化合物中，具有芳香性的是 （ ） A B C D 4.下列化合物中，所有的原子可共平面的是 （ ） A. B. D.C.H 2C C H 2C C CH 2 CH 3CH 2C CH C CH 2 C 6H 5CH CHC 6H 5CH 3CH 3 5.下列化合物中，烯醇式含量最高的是 （ ） A B C D CH 3COCH 2COOC 2H 5CH 3COOC 2H 5 CH 3COCH 2COCH 3 C 6H 5COCH 2COCH 3 6.下列化合物不属于苷类的是 （ ） 2H 52H 5 2OH D.A. B. C. HOH 2N NH O O 7.下列烷烃，沸点最高的是 （ ） A B C CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 CH 3CCH 3 CH 3 CH 3 8.下列负离子，最稳定的是 （ ） A B C D O H 3C O O 2N O Cl O H 3CO 9.受热后脱水、脱酸生成环酮的是 （ ） A.丙二酸 B.丁二酸 C.戊二酸 D.己二酸 10.下列化合物，属于（2R ，3S ）构型的是 （ ）
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分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
大学有机化学试题及答案最新版本
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、B、C2H2C、CH3 D、CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 7．下列说法错误的是（） A、C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C、C3H6不只表示一种物质 D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反
应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中， 关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 12． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是 （ ） A 、分子中所有的原子共面 B 、1molEG C 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应 D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应 13．化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是 （ ） A 、CH 3CH （CH 2Br ）2 B 、（CH 3）2C Br CH 2 Br C 、C 2H 5CH Br CH 2 Br D 、CH 3（CH Br ）2CH 3 14．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应的一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断甲的结构简式为 （ ） O —OH OH OH OH
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简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、 B、C2H2 C、CH3 D、 CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖 D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）
A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 7．下列说法错误的是 （ ） A 、C 2H 6和C 4H 10一定是同系物 B 、 C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 C 、C 3H 6不只表示一种物质 D 、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤ 加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生 羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B 、⑤⑥⑦⑧ C 、①②⑦⑧ D 、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中，关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉
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分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4
有机化学试题库及答案
有机化学试题库及答案 1、下列各对物质中，属于同分异构体的是（） A、35Cl和37Cl B、O2和O3 H CH3 CH3 C、H C CH3 和 H C H D、CH3 C CH3和CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 2、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（） A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强 C、甲硅烷的沸点比甲烷高 D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O 3、下列说法中，错误的是（） A、石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物 B、石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物 C、石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量 D、裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂 4、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 ( ) A、澄清石灰水、浓硫酸 B、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C、足量溴水、浓硫酸 D、浓硫酸、酸性高锰酸钾 5、下列说法不正确的是 ( ) A、向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B、用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O D、部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
6、能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液 体的一种试剂是（） A、金属钠 B、溴水 C、新制的Cu(OH)2悬 浊液 D、氢氧化钠溶液 7、下列说法正确的是( ) A、乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D、乙 烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 8、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事 实是( ) ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测 得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发 生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A、②③④⑤ B、 ①③④⑤ C、①②④⑤ D、①②③④ 9、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异 构体数目是 ( ) 12345678 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A、3 B、4 C、5 D、610、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( ) A、丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应 B、1 mol乙酸与 乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯 C、 CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 D、溴
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有机化学试题库（六）有机化学试题库（六） 一、写出下列化合物的名称或结构式（10分）： 2. 2 CH CH2 = 3. 1. 3 2 CH3 4. 5. 6.C C 3 CH3 C2 7. 4 -甲酰氨基己酰氯8.7 , 7 -二甲基二环[ 2 , 2 , 1 ]- 2 , 5 -庚二烯 9.α-呋喃甲醛10.α-甲基葡萄糖苷 1. 3,6 –二甲基– 4 –丙基辛烷； 2. 3 –烯丙基环戊烯； 3. N –甲基– N –乙基环丁胺（或甲基乙基环丁胺）； 4. 3 –甲基戊二酸单乙酯； 5. 7 –甲基– 4 –苯乙烯基– 3 –辛醇； 6. (2Z，4R)- 4 –甲基– 2 –戊烯； CH3CH2CHCH2CH2COCl 7.8.9.O H 3 10. 二、回答下列问题（20分）： 1. 下列物种中的亲电试剂是：；亲核试剂是。 a. H+； b. RCH2+； c. H2O； d. RO—； e. NO2+； f CN—；g. NH3；h. R C=O + 2. 下列化合物中有对映体的是：。 a.CH 3 CH=C=C(CH3)2 b.N C6H52H5 3 + I c. d. 3 )2 3 3. 写出下列化合物的最稳定构象： a. 3 )2 H3 b.FCH 2 CH2OH 4. 按亲电加成反应活性大小排列的顺序是：（）＞（）＞（） ＞（）。
有机化学试题库（六） a. CH 3CH =CHCH 3 CH 2 =CHCl c. CH 2 =CHCH CH 2 =CH 3C CCH 3 5. 下列化合物或离子中有芳香性的是： 。 a. OH + b. c. Na + d. N e. 6. 按S N 1反应活性大小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a.(CH 3)3CCl b. c. 2CH 2Cl d. CH 3CH 2CHCH 3 Cl 7. 按E2消除反应活性大小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）。 a.H 33 H 33 H 33 b. c. 8. 按沸点由高到低排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. 3–己醇； b. 正己烷； c. 2–甲基–2–戊醇； d. 正辛醇； e. 正己醇。 9. 按酸性由强到弱排列的顺序是：（）＞（）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. 3 2 b. c. d. H f. 10. 按碳正离子稳定性由大到小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. b. c. CH 3CH =CHCH 2 + d. CH 3CHCH 2CH 3 + + 三、完成下列反应（打“*”号者写出立体化学产物）（20分）： 1. 33 + HCl 2.BrCH 2CH 2COCH 3 ①CH 3CHO 3+ 3. KMnO 4 / H 2O 稀 , 冷 33 *写出稳定构象
(完整)高中有机化学练习题及答案
化学提高班训练（八）——有机化学（1） 2008年1月2日一、同分异构体 1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 A.5 B.6 C.7 D.8 2．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇含量不得超过1ppm。氯丙醇（化学式为C3H7OCl）属于醇的同分异构体一共有_______种 3．分子式为C4H10的一氯取代有_______种；化学式为C8H18的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是_______。 4．苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有_______种。 5．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可能是( ) 6．某烃的分子式为C9H12，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的同分异构体有_______种。 二、官能团的性质和有机反应类型 7．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和消去3种反应的是_____ ① CH2 CHCH2COOH ② CH2 CHCOOCH3 ③ CH2 CHCH2CH2OH ④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH3CHCH2CHO
∣ OH 8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A. CH 3CH(OH)CH 2CHO B. CH 3CH(OH)CH(OH)CH 3 C. CH 3CH=CHCHO D. CH 2(OH)COCH 2CHO 9．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ① C 12H 22O 11（麦芽糖）+ H 2O → 2C 6H 12O 6 ②CH 2=CH 2 + H 2O = CH 3CH 2OH ③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④NH 3·H 2O NH 4+ + OH - ⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ A ．②④ B ．①②⑤ C ．③④⑥ D ．①③⑤⑥ 10．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的 合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ） A ．能与溴水反应 B ．可看作酚类 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能溶于水 11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有12个原子处于同一平面； —N=N OH | CH 3 | —CH 3
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
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分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
有机化学基础试题含答案解析)
高二5月化学独立作业 有机化学基础 满分100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Br：79 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，共20小题，每题3分，共60分) 1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅 3．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确 ．．． 的是 A．X的分子式为C5H4 B．X中碳原子的化学环境有2种 C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结 晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确 ．．． 的是A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖 B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 5、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 A、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 6、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是 A．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C．1mol X与足量NaＯH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。 D．Y的分子式为：C15H20O6 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷 D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸 8、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳 C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、四氯化碳 9、下列说法中不正确的是 A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 10、下列实验能达到预期目的是 A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解 B ．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中
有机化学期末考试试题及答案(三本院校)汇总
**大学科学技术学院2007 /2008 学年第 2 学期考核试卷 课号：EK1G03A 课程名称：有机化学A 试卷编号：A 班级： 学号： 姓名： 阅卷教师： 成绩： 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C C(CH 3)3 (H 3C)2 HC H 2. COOH 3. O CH 3 4. CHO 5. OH 6. 苯乙酰胺 7. 邻羟基苯甲醛 8.
对氨基苯磺酸 9. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. CH3 OH OH 4 7. +C12高温高压 、 CH = CH2HBr Mg CH3COC1
CH2Cl Cl 8. 3 +H2O－ SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH 2=CH C CH 3 O 10. Br Br Zn EtOH 11. OCH3 CH2CH2OCH3 +HI(过量) 12. Fe,HCl H2SO4 3 CH3 (CH 3 CO)2 O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 下列物质发生S N1反应的相对速度最快的是（） A B C (CH3)2CHBr(CH3)3CI(CH3)3CBr
2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 指出下列化合物的相对关系（ ） 3 2CH 3 H 32CH 3 A ，相同， B ，对映异构， C ，非对映体， D ，没关系 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 3OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 6. 下列反应的转化过程经历了( ) C=CHCH 2CH 2CH 2CH=C H 3C H 3C CH 3CH 3 + C=C H 3C H 3C C CH 2 CH 2 H 2C C H 2 H 3C CH 3 A 、亲电取代 B 、亲核加成 C 、正碳离子重排 D 、反式消除 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A 、CCl 3COOH B 、CH 3COOH C 、 CH 2ClCOOH D 、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共5分） NH 2 、 CH 2NH 2、CH 2OH 、CH 2Br
大学有机化学总结习题及答案-最全
有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃,烯炔,脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃）,芳烃，醇,酚,醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐,酯，酰胺),多官能团化合物（官能团优先顺序:-ＣOO Ｈ>-S Ｏ3H>－CO ＯR>－C ＯＸ＞－CN>－C ＨＯ＞＞C ＝Ｏ>－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞-N Ｈ2>-OR ＞C=C ＞－C ≡C-＞（－R ＞-X ＞－ＮO ２),并能够判断出Z/Ｅ构型和Ｒ／S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式，纽曼投影式,Fis ｃh ｅr 投影式)。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式:CH 3 H H OH 2H 5 ３) 纽曼投影式 ： ４)菲舍尔投影 式:COOH 3 OH H 5）构象（c ｏnforma ｔｉon)
(1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象 是重叠式。 (2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳 定构象是全重叠式。 (3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环 己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1.Z／E标记法：在表示烯烃的构型时,如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧，为Ｚ构型，在相反侧, 为Ｅ构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
有机化学课后习题参考答案完整版
目录lin 湛
第一章绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： 写出下列化合物的Lewis电子式。 答案： 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。 答案： 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案： 电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。 下列分子中那些可以形成氢键？ b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？ 答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。 第二章饱和烃 卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。 答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane)
有机化学试题及答案67628
一、命名下列各化合物或写出其结构式。 (本大题分6小题, 每小题1分, 共6分) 1、写出γ-戊酮酸的结构 2、写出 CH 3(CH 2)14CH 2N(CH 3)3 Br 的名称 3、写出仲丁胺的结构 4、写出的 CH 3CH 2O 3 O O 名称 5、写出 O CHO 的名称 6、写出 SO 2Cl CH 3 的名称 二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。 (本大题共 11小题，总计18分) 1、CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO Ag(NH 3)2NO 3 2、 浓 ,热 4CH 3CH 2CH=CHCH 2CHO 3 、 CH 2Cl CH 2 CN 2(CH CO)O 4、 3CH 2O + CH 3CHO CH O 5、CH 3 COOH 3 2Cl P 6、 COOH (1) LiAlH (2) H 2O
7、 CH 2CHO CH 2COOH 4H 2 O 300℃ 8、 (1) C H ONa CH 32 ) 32H 5 O O 9、 CH 33 O H O + BrZnCH 2COOC 2H 5 10、 H 2O, HO - N K O CH (CH )Br 三、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。 (本大题共4小题，总计10分) 1、指出下列化合物中，哪个能发生碘仿反应。 (1) CH 3CH 2CHCH 2CH 3 (2) CHCH 3OH (3) ICH 2CHO (4) CH 3CH 2CH 2CHO 2、下列化合物哪些能进行银镜反应？ (1) CH 3COCH 2CH 3 (2) CHOH O OH OH CH 2OH HO (3) CH 3CHCHO CH 3 特别提示：考试作弊者，不授予学士学位，情节严重者开除学籍。 3、下列各对化合物，那些是互变异构体？那些是共振杂化体？ (1) CH 3 C O -H 3C C O -O 和 (2) 和 O OH 4、下列羧酸酯中，那些能进行酯缩合反应？写出其反应式。 (1) 甲酸乙酯 (2) 乙酸甲酯 (3) 丙酸乙酯 (4) 苯甲酸乙酯
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
有机化学习题与答案(厦门大学)
有机化学习题与答案（厦门大学） 第一章绪论习题 一、根据下列电负性数据： 判断下列键中哪个极性最强为什么 答案<请点击> 二、(a) F2、HF、BrCl、CH4、CHCl3、CH3OH诸分子中哪些具有极性键 (b) 哪些是极性分子答案<请点击> 三、下列各化合物有无偶极矩指出其方向。 答案<请点击> 四、根据O和S的电负性差别，H2O和H2S相比，哪个的偶极－偶极吸引力较强，哪个的氢键较强答案<请点击> 五、写出下列化合物的路易斯电子式。 答案<请点击> 六、把下列化合物由键线式改写成结构简式。
七、下面记录了化合物的元素定量分析和相对分子质量测定的结果，请计算它们的化学式。 (1) C：%，H：%，相对分子质量110 (2) C：%，H：%，相对分子质量188 (3) C：%，H：%，N：％，相对分子质量230 (4) C：%，H：%，N：％，相对分子质量131 (5) C：%，H：%，Cl：％，相对分子质量 (6) C：%，H：%，N：％，Cl：％，相对分子质量答案<请点击> 八、写出下列化学式的所有的构造异构式。 答案<请点击>
第一章绪论习题(1) 1、什么是烃、饱和烃和不饱和烃点击这里看结果 2、什么是烷基写出常见的烷基及相应的名称。 点击这里看结果 3、给下列直链烷烃用系统命名法命名 点击这里看结果 4、什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子点击这里看结果 5、写出己烷的所有异构体，并用系统命名法命名。点击这里看结果 6、写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名： 1.只含有伯氢原子的戊烷 2.含有一个叔氢原子的戊烷 3.只含有伯氢和仲氢原子的已烷