当前位置：文档库 › (完整版)九年级科学上册第四章代谢与平衡知识点总结

(完整版)九年级科学上册第四章代谢与平衡知识点总结

生物化学糖代谢知识点总结

各种组织细胞体循环小肠肠腔第六章糖代谢糖(carbohydrates)即碳水化合物，是指多羟基醛或多羟基酮及其衍生物或多聚物。根据其水解产物的情况，糖主要可分为以下四大类：单糖：葡萄糖（G ）、果糖（F ），半乳糖（Gal ），核糖双糖：麦芽糖（G-G ），蔗糖（G-F ），乳糖（G-Gal ）多糖：淀粉，糖原（Gn ），纤维素结合糖: 糖脂，糖蛋白其中一些多糖的生理功能如下：淀粉：植物中养分的储存形式糖原：动物体内葡萄糖的储存形式纤维素：作为植物的骨架一、糖的生理功能 1. 氧化供能 2. 机体重要的碳源 3. 参与组成机体组织结构，调节细胞信息传递，形成生物活性物质，构成具有生理功能的糖蛋白。二、糖代谢概况——分解、储存、合成三、糖的消化吸收食物中糖的存在形式以淀粉为主。 1.消化消化部位：主要在小肠，少量在口腔。消化过程：口腔胃肠腔肠黏膜上皮细胞刷状缘吸收部位：小肠上段吸收形式：单糖吸收机制：依赖Na+依赖型葡萄糖转运体（SGLT ）转运。 2.吸收吸收途径：

过程 2 H 2 四、糖的无氧分解第一阶段：糖酵解第二阶段：乳酸生成反应部位：胞液产能方式：底物水平磷酸化净生成ATP 数量：2×2-2= 2ATP E1 E2 E3 调节：糖无氧酵解代谢途径的调节主要是通过各种变构剂对三个关键酶进行变构调节。生理意义：五、糖的有氧氧化 E1:己糖激酶 E2: 6-磷酸果糖激酶-1 E3: 丙酮酸激酶 NAD + 乳酸 NADH+H + 关键酶 ① 己糖激酶 ② 6-磷酸果糖激酶-1 ③ 丙酮酸激酶调节方式 ① 别构调节 ② 共价修饰调节糖无氧氧化最主要的生理意义在于迅速提供能量，这对肌收缩更为重要。是某些细胞在氧供应正常情况下的重要供能途径。 ① 无线粒体的细胞，如：红细胞 ② 第一阶段：糖酵解途径 G （Gn ）丙酮酸胞液

化学平衡知识点总归纳

第1讲化学反应速率考点一化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B) b ，则A 表示的反应速率比B 的大。考点二影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子。 ②活化能：如图图中：E 1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示：在方程式中用“ ”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ）（二）酸的个性 1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法：方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

浙教版科学2019-2020学年九年级上学期第四章代谢与平衡单元试卷D卷

浙教版科学2019-2020学年九年级上学期第四章代谢与平衡单元试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共15分) 1. （1分）脂肪类物质和糖类物质在人体细胞内氧化分解的最终产物是（） A . 水和二氧化碳 B . 脂肪酸和甘油 C . 水和酒精 D . 乳酸 2. （1分）下列有关生活、地理等的说法中正确的是（） A . 某洗衣粉含有蛋白酶，能高效分解油污 B . 宇宙微波背景辐射是宇宙起源于热大爆炸的有力证据 C . 使用农家肥作肥料，其能量可以流向植物，实现了对能量的多级利用 D . 月食发生在农历初一，那时太阳、地球、月球恰好或几乎在一条直线上 3. （1分）学习了新生命是如何产生的知识后，请你判断下列关于胚胎的发育叙述正确的是（） A . 在受精后的第 4 周，出现了羊膜 B . 在受精后的第5周，出现了胎盘 C . 胎盘是母体和胚胎进行物体交换的器官 D . 受精卵在子宫中经过 10 个月形成成熟的胎儿 4. （1分）原尿和血浆相比，原尿中不应该含有（） A . 蛋白质 B . 无机盐 C . 葡萄糖

D . 尿素 5. （1分）观察如图，从生物体结构层次上分析，与其他三幅图不同的是（） A . B . C . D . 6. （1分）生物体的许多生命活动过程都具有一定的方向性，下列归纳不正确的是（） A . 水分在植物体内运输：根→茎→叶 B . 血液在血管中流动：动脉毛细血管→静脉 C . 肾脏产生的尿液排出：尿道膀胱→输尿管 D . 胚胎获得氧气和营养物质：母体→胎盘和脐带→胚胎 7. （1分）如图是“测定反应速度”的探究实验，被试者完成夹持刻度尺动作的效应器位于（） A . 大脑中 B . 眼睛中

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。（3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

浙教版科学九年级上册第4章代谢与平衡单元复习知识点归纳

第4章代谢与平衡单元复习 4.1 食物与营养知识点1 食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应，都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。知识点2 食物中的营养素及其作用是人体细胞最重要的供能物质常见维生素的名称、来源和缺乏症

知识点3 平衡膳食 1．合理膳食 (1)每日三餐、按时进餐。 (2)不偏食、不挑食、不暴饮暴食。 2．食品安全 (1)食品原料的成分和质量问题。 (2)食品在生产、加工、运输、贮存、销售过程中人为改变其性质而产生的安全问题。 3.2 食物的消化与吸收知识点1 消化系统的组成消化系统由消化道和消化腺组成。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。牙齿是人体中最坚硬的器官，牙齿的结构分为牙冠、牙颈和牙根三部分。根据组成成分又分为牙釉质（珐琅质）、牙本质（象牙质）、牙髓（神经腺）等。牙釉质位于牙冠的表面，损坏后不能再生。知识点2 三类大分子物质最终消化产物淀粉→葡萄糖蛋白质→氨基酸脂肪→甘油与脂肪酸知识点3 小肠是消化和吸收的主要场所具有的特点：小肠很长，内壁有许多皱襞，小肠内壁有绒毛，小肠内有多种消化液，小肠有丰富的毛细血管。知识点4 七大营养素在消化道被吸收的情况胃：酒精和少量的水；小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐；大肠：少量的水、无机盐、部分维生素。

知识点5 消化分为两类物理消化：牙齿——切、撕、磨（咀嚼）；胃——搅拌；小肠——蠕动；胆汁——乳化作用。化学消化：各种消化液中的消化酶的作用。 3.3 体内物质的运输知识点1 血液 1．成年人的血液总量约占体重的7%~8%。一个体重50千克的人，他体内的血量约为3.5～4.0升。这些血液一刻不停地循环，为人体细胞输送各种营养物质。 2．红骨髓担负血细胞的再生任务。 3．血液的功能血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能，还能起预防保护作用，对调节体温也有重要作用。 4．会读血样分析报告如果红细胞数量或血红蛋白值低于正常值，称为贫血；白细胞大值于正常值通常患有炎症。知识点2 心脏 1．位于人体胸中部偏左下方，心脏能自主地节律性收缩舒张，是推动血液在血管中流动的动力来源。 2．心脏被心肌隔成左右不相通的两部分。左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜（房室瓣）分别隔成上下两个腔，整个心脏可分为4个腔（左右心房和左右心室）。知识点3 血管知识点4 血液循环

高考必考点等效平衡

七等效平衡 1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 2．等效平衡的分类根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类： (1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。这种等效平衡是全等平衡(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)。 (2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。这种等效平衡是相似等效，各种物质的物质的量等存在倍数关系。 3．等效平衡分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。 (1)对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应。如：合成氨反应：N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，初始充入1molN 2 、3mol H 2从正反应开始达平衡与初始充入2molNH 3 从逆反应开始达平衡，两者“投料量相同”属于等效平衡。如果初始充入a molN 2、bmolH 2 、cmolNH 3 ，则a＋c/2＝1且b＋3c/2＝3时，且a、b、 c均>0，与原平衡仍是等效平衡。例1．将2molSO 2和2molSO 3 气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ，平衡时，SO 3 为n mol，相同条件下，分别按下列配比放入起始物质，平衡时SO 3 的量大于n mol的是（） (A)2molSO 2+1molO 2 (B) 4molSO 2 +1molO 2 (C)2molSO 2+1molO 2 +2molSO 3 (D) 3 molSO 2 +1molO 2 +1molSO 3 解析：可将起始物2molSO 3转化为2molSO 2 +1molO 2 ，则原平衡起始投料为4molSO 2 +1molO 2 ，显然，与选项B投料量相同，等效平衡。选项A起始投料SO 2减少2mol，则平衡左移，SO 3 的量小于n mol；选项C中2mol SO 3转化为2molSO 2 +1molO 2 ，则原平衡起始投料为4molSO 2 +2molO 2 ， O 2增加1mol，则平衡右移，SO 3 的量大于n mol；选项D中1 molSO 3 转化为1molSO 2 +0.5molO 2 ，则原平衡起始投料为4molSO 2+1.5molO 2 ，则平衡右移，SO 3 的量大于n mol。正确答案为C、D。 (2)对于恒温、恒容条件下气体体积不变的反应。例2．向某密闭容器中充入1 molCO和2molH 2O(g)，发生反应：CO＋H 2 O(g)CO 2 ＋H 2 。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5molCO、2molH 2O(g)、1molCO 2 、1molH 2 B．1molCO、1molH 2O(g)、1molCO 2 、1molH 2

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

等效平衡知识点总结

等效平衡知识总结一、等效平衡原理的建立化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把：在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。二、化学反应速率化学平衡图像图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。

代谢与平衡基础知识要点

第四章代谢与平衡基础知识点第一节食物与摄食 2．食物中的七大类营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等。 3．各类营养素的作用：糖类：①是人体细胞最主要的供能物质； ②人体细胞的—种组成成分。蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料； ②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。脂肪：生物体贮存能量的物质。水：①细胞的重要组成成分； ②各种生理活动的基础。无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。粗纤维：来源于植物性食物，不能被人体消化吸收，刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4．几种维生素来源及缺乏症名称缺乏症主要来源维生素A 夜盲症肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米维生素B1 脚气病牛肉、肾脏、谷类种皮、豆类维生素C 坏血病蔬菜、水果维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳自身合成） 5（1）海葵——触手捕食（2）昆虫——口器：舐吸式——蝇类虹吸式——蝶类咀嚼式——蝗虫、蚕嚼吸式——蜜蜂、蜂类刺吸式——蚊类（3）鱼类——滤过方式（4）青蛙——舌（舌根倒生）（5）啄木鸟——喙（6）猫——可伸缩的钩爪和发达的犬齿（7）蛇——头部具有能感受红外线刺激的器官 6．牙的结构及龋齿的形成：（1）牙的组成：①一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质； ③人体结构中最坚硬的物质是：[1]牙釉质； ④人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致； ⑤保护牙齿要做到饭后漱口，早晚刷牙。（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。（3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。（4）牙的分类： ①形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ②存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙（32颗）第二节食物的消化和吸收 1. 消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。（1）消化道：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。（2）消化腺：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。消化腺分泌消化液（含消化酶）流入部位消化物质唾液腺唾液（淀粉酶）口腔初步消化淀粉胃腺胃液（蛋白酶）胃初步消化蛋白质肝脏胆汁（不含消化酶）暂存胆囊流入小肠促进脂肪消化胰腺胰液（淀粉酶蛋白酶、脂肪酶）小肠消化糖类、蛋白质和脂肪一二三

浙教版代谢与平衡知识点

糖类：人体所需能量的主要来源 70% 构成人体细胞的基本物质占细胞干重的50%以上七蛋白质细胞生长及组织修复的主要原料大提供能量为人体生命活动提供能量经消化才能被吸收营养脂肪：贮藏能量的主要物质素水：构成细胞的主要成分、生化反应、营养物质在水溶液中运输调节生理直接吸收无机盐：维持正常生理活动 Ca、 Fe、 I、 Na、骨骼血红蛋白甲状腺渗透压、 C、 D 维生素：A、 B 1 夜盲症脚气病环血病佝偻病不消化也不吸收：膳食纤维（水果蔬菜）测定食物中的能量：花生仁、大米、牛肉干燃烧法（脂肪）（淀粉）（蛋白质）注意点：1、质量相同控制变量法 2、切碎、再次点燃。扩大食物与空气的接触面积，使其完全燃烧。 3、比较升高了的温度△t =最高温度-最初温度转换法 4、减小误差带孔橡皮塞多次实验

物理性消化消化：人体将食物中的大分子物质分解成能被身体利用的小分子物质的过程化学性消化吸收: 经消化后的营养物质和一些不需消化的营养物质通过消化道管壁进入循环系统的过程。胃腺肝脏、胰腺、肠腺、（唾液淀粉酶）（胃蛋白酶）（胆汁）（胰液）（肠液） ↓↓ 消化道：口腔→咽→食道→胃小肠大肠→肛门淀粉→麦芽糖蛋白质→多肽对脂肪具有乳化作用消吸收：（水、无机盐、酒精）（所有）（水、无机盐、维生素）化系唾液淀粉酶胰肠淀粉酶统淀粉麦芽糖口腔小肠胃蛋白酶胰肠蛋白酶蛋白质多肽胃小肠胆汁胰肠脂肪酶甘油脂肪脂肪酸十二指肠、小肠小肠消化吸收食物小分子循环系统功能排出食物残渣大便排便 1、消化液多（胆汁、胰液、肠液）消化小肠 2、一层上皮细胞（薄）的 3、小肠绒毛内有丰富的毛细血管和毛细淋巴管结构 4、小肠最长（5至6米）消化功能 5、皱襞和小肠绒毛，大大增加表面积吸收主要是蛋白质（核糖核酸）多样性酶特点高效性（生物催化剂）专一性诱导契合学说温度 37℃先水浴加热达到所需温度，再混合影响因素唾液淀粉酶：7 酸碱度胃蛋白酶：1.8 小肠：8 不同的酶所需的最适外界条件往往不同胃蛋白酶：pH 1.8

(新)高中化学等效平衡知识点及典例

化学等效平衡知识点一、概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。二、规律： ①对于一般的可逆反应，在定温定容的条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数比例换算成同一半边的物质的物质的量（终态假设）与原平衡相同，这样的平衡就是等效平衡。 ②在定温定容的条件上，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡即是等效平衡。 ③在同温同压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。三、等效相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表： 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容容器中，还是发生恒压变化要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

化学平衡知识归纳总结(总)

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V 正=V 逆 ≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆 ≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V 正=V 逆 ≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

浙教板九上《第四章代谢与平衡》知识要点归纳

第四章代谢与平衡本章知识点归纳 §4.1、动物的食物与摄食一、呼吸和食品燃烧之间的区别和共同点共同点：都是氧化反应，都能释放热量不同点：呼吸作用是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；食物燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放能。呼吸作用的意义：a.为生物体的生命活动提供能量； b.为生物体合成其他物质，提供能量 2.实验：燃烧测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。注：物质在体内体外均发生的是氧化反应,理论上等质量的物质在体内完全氧化释放的能量应等于在体外燃烧时所释放的能量,但是由于实验时有部分热量的散失,会导致实验结果偏小. 3.热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。注：每种食物所含的营养成分不同,它的热量价也各不相同：脂肪﹥蛋白质=糖类三大营养物质的热量价：蛋白质、糖类：16.7千焦/克，脂肪：37.7千焦/克二、食物中的营养及其作用 1.食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2.各类营养素的作用。糖类：功能：是人体细胞最重要的供能物质；包含淀粉.葡萄糖.蔗糖.麦芽糖主要存在于大米、小麦、马铃薯等。蛋白质：功能：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。来源: 瘦肉.鱼.蛋.奶.豆类脂肪：功能：①生物体贮存能量的物质。②备用的能源物质。当糖类氧化分解不足以提供必需的能量时,脂肪也会分解提供能量. 来源:食物油.豆类.蛋黄.奶油等水：功能：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 ③人体内的营养物质和尿素等废物必须溶解在水中才能运输。无机盐：占体重约为4%,很少,但作用很大:无机盐包括钙.铁.碘.锌等不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。也不为人体提供能量,但是它参与人体许多重要的生理活动食物纤维：功能：①刺激消化腺分泌消化液②促进肠道蠕动，③利于排便等。来源于植物性食物,由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。例：1.儿童.少年以及伤病员为什么需要多吃奶.蛋.鱼.肉? 答:因为这些食物中含有较多的蛋白质,人的生长发育以及受损细胞的修复和更新,都离不开蛋白质. 3.