乙醇练习题
乙醇练习题
1.乙醇和二甲醚互为同分异构体，下列说法不正确的是()
A．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同
B．乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同
C．二者完全燃烧后的产物相同
D． 1 mol二甲醚分子中含有8N A个共价键
2.可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾
3.下列有关乙醇的说法错误的是()
A．钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B．可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C．乙醇不能萃取出溴水中的溴
D．分离乙醇和水常用蒸馏的方法
4.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是()
A．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
5.下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是()
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
6.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
7.下列物质不含有官能团的是()
A． CH2===CH2 B． CH3CH2OH C． CH3CHO D． CH3CH3 8.下列有机物属于醇类的是()
A． B．
C． D．
9.下列有关乙醇的表述正确的是()
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[O H]－
D．乙醇分子的空间充填模型为
10.以下化学用语不正确的是()
A．乙醇的空间充填模型如图 B．乙醇的分子式为C2H6O C．乙醇的结构简式为C2H5OH D．羟基的电子式为
11.下列化学用语正确的是()
A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团
12.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是()
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
13.下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述正确的是（）
A．①和②都含有官能团羟基 B．①和②具有相似的化学性质
C．①和②为同系物 D．①和②所含氧元素的质量分数相同
14.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
15.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()
A．钠块沉在乙醇液面之下 B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
16.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是()
A． 3∶2∶1 B． 2∶6∶3 C． 3∶6∶2 D． 2∶1∶3
17.交警对驾驶员是否饮酒进行检测时的原理是K2Cr2O7酸性溶液与呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④
18.下列物质不能氧化乙醇的是()
A．氧气 B．氧化铜 C．稀硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
19.除去铜丝表面的氧化膜最好选( )
A．硝酸B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
20.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。此反应的氧化剂是()
A． H2SO4 B． CrO3 C． Cr2(SO4)3 D． C2H5OH
21.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是()
A． 1.4 g B． 2.2 g C． 4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
22.用一种试剂即可鉴别乙醇、苯和四氯化碳三种无色液体，该试剂是 ()
A．蒸馏水 B．溴水 C．石蜡油 D．无水硫酸铜
23.某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________，还可以用__________代替MnO2的作用。
(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。
现象①：红色变黑色：_________________________________________，
现象②：黑色变红色：_____________________________________________，
其反应类型为__________________________________________________。
(3)由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，所以F装置可改用__________装置(填字母)。
(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
24.为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的最佳装置是________(填字母)。
(2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填字母)。
A．防止无水乙醇挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水乙醇容易滴下
D．减少测量实验误差
(3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取 2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。
25.某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。在生产过程中，误将1300 kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10 kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5 kg左右的金属钠。
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。
在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。
（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？_____________________________________________ ；
（2）最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由___________________________________________ ；
（3）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是___________，苯_______（填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________ （填百分数）；（4）用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_____________ （填化学式）；
（5）写出乙醇与金属钠的反应方程式_______________________________ 。
答案解析
1.【答案】B
【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，二甲醚的结构简式为CH3OCH3，二者的分子式均为C2H6O，A正确；乙醇和二甲醚的结构不同，化学性质不同，B错误；乙醇和二甲醚的分子式相同，二者完全燃烧后的产物相同，C正确；1 mol二甲醚分子中含有8N A个共价键，D正确。
2.【答案】A
【解析】无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。
3.【答案】A
【解析】钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A项错误；无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。4.【答案】D
【解析】乙醇容易挥发，并且具有香味，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法，故A正确；乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，乙醇和水是互溶的，不能分液，可以加入生石灰后
蒸馏获得乙醇，故D错误。
5.【答案】A
【解析】苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
6.【答案】A
【解析】A项,生石灰与水反应,消耗酒精中的水,蒸馏可得到酒精;B项,乙醇易溶于水,利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离;C项,酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳,引入了新的杂质;D项,溴可将KI溶液氧化为碘单质,而碘易溶于溴苯,达不到除杂的目的。
7.【答案】D
【解析】
8.【答案】B
【解析】的官能团为，属于羧酸类；分子内含2个—OH，属于醇类；为碳酸，不为醇类；的官能团为醛基(—CHO)，为醛类。9.【答案】D
【解析】甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错
误；羟基的电子式为，为中性基团，C错误。
10.【答案】A
【解析】A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C正确；羟基的电子式为，D正确。
11.【答案】A
【解析】
12.【答案】C
【解析】Ⅰ和Ⅱ分子式相同，而分子结构不同，二者互称互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异，C项符合题意。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同，D项正确。
13.【答案】D
【解析】① CH3CH2OH(乙醇)，②为CH3CH2CH2OH(1-丙醇)，二者都含有官能团羟基，结构相似，
化学性质相似；它们在组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；它们分子中都含有一个氧原子，但它们的相对分子质量不同，其氧元素的质量分数不同。
14.【答案】B
【解析】分子式为C4H10O的有机物是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O可以看作是C4H10分子中的一个H被—OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的氢原子，后者也有2种不同的氢原子，它们分别被羟基取代，都能得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类有4种。
15.【答案】A
【解析】钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。
16.【答案】D
【解析】由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x，y，z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
17.【答案】C
【解析】①乙醇沸点低，易挥发，存在于酒驾者呼出的气体中，易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，并生成蓝绿色的Cr3＋，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧衍生物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关。对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③，C正确。
18.【答案】C
【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛; 可被氧化铜氧化成乙醛;也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)氧化生成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。
19.【答案】B
【解析】氧化铜和乙醇反应能生成铜, 铜的质量不变, 最好选无水乙醇。
20.【答案】B
【解析】分析反应方程式中元素化合价的变化，铬元素由CrO3中的+6价降为Cr2(SO4)3中的+3价，CrO3是氧化剂。
21.【答案】A
【解析】根据水的质量可求算出水的物质的量为0.6 mol，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x＋y＝0.4 mol,44 g·mol－1x＋28 g·mol－1y＝(27.6－10.8) g，求得y＝0.05 mol，即CO质量为1.4 g。
22.【答案】AB
【解析】乙醇、苯、四氯化碳都是无色液体, 但它们的水溶性、密度不同，乙醇与水互溶, 苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大。若三种无色液体加入蒸馏水或溴水,不分层者为乙醇，分层且油状物在上层者为苯, 分层但油状物在下层者为四氯化碳。
23.【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑FeCl3
(2)2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O氧化反应
(3)ab
(4)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式
【解析】(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2，也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。
(2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO，黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。
(3)装置a、b既能保证乙醛的吸收，又能防止倒吸。
(4)乙醇催化氧化的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应的进行，不必在E处持续加热。
24.【答案】(1)B
(2)CD
(3)防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率
(4)1
【解析】(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。C装置无法测量氢气的体积，D装置中试管无刻度，E装置测量最准确，但容积受限。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气的量与乙醇的量之间的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故实验时应预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，从而防止钠与空气反应干扰实验，且可增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)＝mol≈0.034 3 mol，n(H)＝×2 mol≈0.034 8 mol，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠置换的
氢原子数为1，由此得出乙醇的结构式应为，而不是。
25.【答案】（1）金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应
（2）选用建议③，乙醇与金属钠可以反应且比较温和
（3）作为溶剂不能50%
（4）CuSO4(无水)
（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【解析】（1）钠遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大而发生爆炸。（2）乙醇和钠反应比较缓慢，安全性强。
（3）由题给信息可知苯是一种重要的溶剂，苯和钠不反应；
根据钠的质量的变化计算可知等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的50% 。
（4）无水硫酸铜遇水变蓝色，常用无水CuSO4检验乙醇中是否含有水。
10肝性脑病
肝性脑病 一、A1/A2型题 （A）1.肝性脑病早期，患者可表现 A、睡眠障碍 B、表情淡漠 C、昏迷 D、昏睡 E、严重的精神错乱（C）2.导致肝性脑病的假性神经递质有： A、苯乙胺和苯乙酸等 B 、苯乙醇胺和羟苯乙醇胺 C、苯乙醇胺、羟苯乙醇胺和5—羟色胺等 D、苯乙胺、酪胺和GABA等 E、苯乙胺、酪胺和5羟色胺等 （E）3.假性神经递质引起肝性脑病的机制是： A、干扰病的能量代谢 B 、使脑细胞产生抑制性突触后电位 C、干扰细胞膜的功能 D、引起血浆氨基酸失衡 E 、与正常递质竞争受体，但其效应远较正常递质为弱 （B）4.肝性脑病患者血氨升高的最主要原因是： A、肠道产氨增多 B、氨的清除不足 C 、肌肉产氨增多 D、血中NH4+向NH3转化增多 E、肾小管向血液弥散的氨增多 （D）5.氨对脑的毒性作用不包括： A、干扰脑的能量代谢 B 、使脑内兴奋性递质产生减少 C、使脑内抑制性递质产生增多 D 、使脑的敏感性增高 E、抑制脑细胞膜的功能 （B）6.肝性脑病患者血浆支链氨基酸减少的原因是： A、血浆胰高血糖素浓度升高所致 B 、高胰岛素血症所致 C、肝对支链氨基酸灭活减少 D 、支链氨基酸合成来源减少 E、血浆芳香族氨基酸增多引起 （A）7.肝性脑病时，患者氨生成过多的最常见原因是： A、肠道产氨增多 B、肌肉产氨增多 C 、脑产氨增多 D、肾产氨增多、并向血液弥散增多 E、血液NH4+NH3转化增多 （E）8.使正常递质生成增多、加强正常递质竞争作用的药物是： A、谷氨酸 B、精氨酸 C、谷氨酸钠 D、乳果糖 E、左旋多巴（D）9．肝性脑病患者氨清除不足的原因主要见于： A、三羟酸循环障碍 B、谷氨酸合成障碍 C 、谷氨酰胺合成障碍 D、鸟氨酸循环障碍 E、肾小管分泌氨减少 （A）10.血浆氨基酸失衡学说中所说的支链氨基酸包括： A、亮氨酸、异亮氨酸和缬氨酸 B 、苯丙氨酸、酪氨酸和色氨酸 C、亮氨酸、缬氨酸和色氨酸 D 、亮丙氨酸和色氨酸和缬氨酸 E、苯氨酸和酪氨酸 （E）11.引起肝性脑病主要是由于 A、皮质结构破坏 B、下丘脑结构破坏 C、大脑网状结构破坏 D、上行激活系统结构破坏 E、脑组织功能和代谢障碍 （D）12.血氨增高所致脑内神经递质的变化是 病理生理学第27页 A、谷氨酸增多 B、乙酰胆碱增多 C、谷氨酰胺减少 D、γ-氨基丁酸增多 E、儿茶酚胺增多 （B）13.外源性肝性脑病的常见原因是
乙醇提取法
乙醇提取法 一、参考文献：2011Antioxidant Activity of Uruguayan Propolis. In Vitro Ethanolic Extracts Preparation. Propolis samples from the southern region of Uruguay were provided as raw material by the Uruguayan Beekeepers Association (SAU), collected in late spring/early summer, and stored at 20 C in the dark until use. Propolis ethanolic extracts (EEP, 40 g/L) were prepared by adding 20 mL of 75% ethanol to 2 g of raw propolis previously milled. The suspension was heated to 50-60 C for 30 min under agitation and then filtered. This procedure was repeated twice over each sample, and the collected extracts were combined to a final volume of 50.0 mL. EEP were gently bubbled with nitrogen and stored at room temperature in the dark. The UV absorption spectra were performed in a Cary 50 spectrophotometer (Varian, USA) Total Polyphenols and Flavonoids Determination.The relative content in polyphenols was determined according to the Folin Ciocalteu (FC) method.Briefly, dilutions of EEP or gallic acid (standard) were mixed with FC reagent, and 10% Na 2CO 3 was added.Absorbance at 760 nm was measured in a Varioskan Flash microplate reader (Thermo Electron Corp.) after 2 h of incubation at room temperature. Flavonoid content was determined by mixing dilutions of EEP or quercetin (standard) with 5% Al2Cl3;21 the mixture was left in the dark for 30 min, and the absorbance was measured at 425 nm in the microplate reader. 二、参考文献：2004Antioxidant activity of propolis of various geographic origins 样品的制备：Crude propolis materials were extracted with ethanol at room temperature for 24 h. The ethanol suspension was separated by centrifugation, and the supernatant was concentrated under reduced pressure to give EEP. Total polyphenol contents in EEP were determined by the Folin-Ciocalteau colorimetric method (Kumazawa,Taniguchi et al., 2002; Singleton, Orthofer, & Lamuela-Raventos, 1999). EEP solution (0.5 ml) was mixed with 0.5 ml of the Folin-Ciocalteau reagent (Kanto Chemicals, Tokyo, Japan) and 0.5 ml of 10% Na2CO3, and the absorbance was measured at 760 nm after 1 h incubation at room temperature. EEP samples were evaluated at the final concentration of 20 mg/ml. Total polyphenol
直接水合法制备乙醇
化工设计：５×１０４t/a合成乙醇工艺设计 班级：化学一班 组长： 分工： 流程设计及厂址选择：马瑞雪2013437033 陈斯2013437031 物料衡算及能量衡算：李梦莹2013437025 孙岩2013437029 陈丹丹2013437039 韩爱英2013437041 贾玉婷2013437043 PID图，PFD图设计：邱雨涵2013437035 陈冠友2013437023 刘冠豪2013437045 张琳2013437037
５×１０４t/a 合成乙醇工艺设计 1.工艺方案的选择 乙醇是重要的有机溶剂，又是医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂等有机产品的基本原料或中间体。在化学工业中主要用于制造乙醚，乙醛，醋酸，乙二醇醚、乙胺等。 本实验采取乙烯气相直接水合法来合成乙醇。 乙烯气相直接水合法制取乙醇的工艺流程叙述如下。实验分为合成、精制和脱水三部分。 反应器的操作条件:反应温度325℃,反应压力6.9MPa,催化剂是磷酸-硅藻土催化剂。转化率4%～5%,选择性95%～97%。因反应液中含有磷酸,所以在工艺流程中设臵一个洗涤塔(又称中和塔)用碱水溶液或含碱稀乙醇溶液中和。这一工序一定要放在换热器后,因高温易使磷酸因高温易使磷酸盐在换热器表面结垢,甚至会堵塞管道。含乙醇10%～15%的粗乙醇水溶液,分别由洗涤塔和分离塔底进入乙醇精制部分。 精制部分的工序有:a.萃取分离出乙醚和乙醛,萃取剂为水(可增大乙醚和乙醛与乙醇的相对挥发 度),两塔串联,第二萃取塔塔顶出乙醚、乙醛和水(萃取率达90%以上),经冷却冷凝分出油相(有机相)和水相,有机相中主要为乙醚,返回反应器,水相经蒸馏,塔顶得乙醛-乙醚共沸物,另行处理,塔釜为含乙醚的水,返回反应系统;b.乙醇的提浓和精制。由萃取塔来的乙醇水溶液含少量乙醛,在精馏时加氢氧化钠溶液,可除去乙醛(碱能催化乙醛发生缩合反应,生成高沸点缩醛)。精馏塔顶部出料乙醇中仍含有少量轻组分,返回萃取部分。由塔上部引出乙醇流股,即为成品乙醇(95%),乙醛含量小于20～40 ppm 。 2.流程方块图 3. 厂址选择 厂址选择在山东省东营垦利双河镇集贤村，占地200亩。 产品生产需要较多的电，产品面向全国，重点是中东部各省，需要良好的交通设施，以方便产品和原料的买入。所以，东营垦利网，交通网四面发达，且拥 乙烯、水进料 水合反应器 未反应乙烯分离 乙醚乙醇分离 乙醇精馏
加拿大ENERKEM气化热解法生物质酒精技术简介
加拿大ENERKEM气化热解法生物质酒精技术简介 中国地区总代理 加拿大绿洲企业有限公司
ENERKEM气化热解技术与气化焚烧的区别?ENERKEM气化热解技术的要点是通过控制空气或者氧气的供给，使得很小部分的原材料燃烧，产生的热能供给剩余的大部分原材料的热解，是一个自动的热化学反应过程，整个气化热解过程只有10秒钟； ?热解又称干馏、热分解或炭化，是指有机物在无氧或缺氧的状态下加热，使之分解的过程。即热解是利用有机物的热不稳定性，在无氧或缺氧的条件下，利用热能使化合物的化合键断裂，由大分子量的有机物转化为小分子量的可燃气体/液体/固体的过程； ?热解和焚烧的相似之处：两者都是热化学转化过程； ?热解和焚烧的主要区别： （1）焚烧的产物主要是CO2和H2O, 而热解产物主要是可燃的低分子化合物, 气态的有H2、CO、CH4和CxHy等； （2）焚烧是固体废物中的主要可燃物质碳和氢的氧化反应, 是一个放热过程，而热解则是一个吸热过程，需要吸收大量的热量来使有机化合物分解。 （3）焚烧只能将产生的热量用来即时发电或供热，而热解的产物是燃料气及燃料油可再生利用，且易于贮存和运输。
ENERKEM技术的工艺路线
ENERKEM技术的环保优势 ?非粮作物为原材料--来源广泛--第二代生物质能源； ?原材料预处理脱水阶段可以产出饮用级别的水，生产工艺不耗水；?非发酵法工艺--节省大量水资源--亦无大量污水产生； ?可控有限燃烧为热解供热，节省能源，亦无有机物焚烧时产生的酸性气体如HCI,HF,NOx的二次污染；从而也没有酸性气体对设备的腐蚀；?热解式气化--低温缺氧热解(700度/3个大气压以下)，碳源转化充分(95%)，不产生如二恶英，呋喃等含氯高分子剧毒气体(700-850度)；?有限燃烧--无直火焚烧炉搅拌作用--极少产生含Hg,Ph,As,Pb的飞尘；?气化后可燃气体纯度高，H2/CO/CO2比例精确，氯/硫/重金属含量低，便于液化成甲醇乙醇，分离的不纯气体可再回用提纯，增加产量；?固态废渣数量少(15%)，无公害可直接填埋，亦可用于生产建材；?绿色生产体系，满足严格的北美环保排放标准。 ?出色的节能减排项目。
乙醇的生物合成
乙醇的生物合成 一.实验目的 1.了解酿酒的原理，学习酿酒的方法，掌握白酒就精度的测定方法。 2.掌握用白酒制工业酒精的原理和方法。 3.掌握固体酒精制备的原理和方法。 4.巩固蒸馏、分馏、测密度等多种基本操作。 二.实验原理 1.酿酒原理 n C 6H 12 O 6 O C 2 H 5 O H C O C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 O 2 酒药，也称（曲，酒饼），是一种保存微生物的固体培养的。在干燥条件下微生物处于休眠状态，活性可保持不变。制曲酿酒技术是我国独特的创举和发明。我国的曲药是糖化和发酵同时进行的。曲药中富含曲霉、酵母菌和少量细菌等多种微生物。曲霉能分泌大量淀粉酶，使淀粉糖化和液化，为下一步的发酵作好物质准备；酵母菌产生酒化酶，使糖发酵产酒；发酵条件控制得好、消毒严格，可避免细菌的大量繁殖，防止酒酸败。造成酸败的主要菌是乳酸菌和醋酸菌。 2.分离原理 95%酒精生成凝胶状固体酒精（硬脂酸钠形成三维刚性空间网络结构，此空间网络结构内有很多空隙，可包含大量酒精和水而硬度不发生较大变化），或用醋酸钙为固化剂，用硝化纤维作为凝固剂。 三．主要药品与仪器
药品：糯米，米，酒曲，CaO，NaOH, 硬脂酸（醋酸钙） 仪器：全套磨口玻璃仪器，电炉，电热套，天平，移液管（10ml）,洗耳球，阿贝折光仪，小纸杯，不锈钢盒。 四．实验步骤 1.制娘酒 （1）蒸饭：使糯米的淀粉受热吸水糊化，以有利于糖化发酵的正常进行。 质量要求：达到饭粒外部不糊烂，内部不白心的要求，没有团块，外硬内软。 糊化：使米的B-淀粉结晶构造破坏而a化。 （2）摊凉（散凉，使饭团散开） （3）拌药（30—360C）要均匀，（或称接种，拌曲） （4）落缸（“搭成凹形窝”）开始糖化和发酵，前期主要是酵母的增殖，霉菌繁殖等，需氧发酵时间7天。 （5）加红曲煮：过滤得娘酒，留下一部分，余下蒸馏制白酒。 2.白酒的制备 （1）蒸饭：米饭 （2）摊凉 （3）拌药（加药量为娘酒的2倍） （4）落缸：固态培菌糖化 通常在入缸后，夏天为16—20小时，冬天需2h。品温至34—370C，这时可闻到香味，饭层高度下降，并有糖化液流入穴内，糖化率达到70—80%。这时应立即加水。若过早加水，则由于酶系形成不充分，会影响出酒率：如果延长培菌糖化时间，则出酒率也较低。且成品酒酸度过高而风味差。 （5）半固态发酵 培菌糖化后，根据室温，品温及水温，加入为原料量120—125%的水，使品温为34—370C。在正常情况下，加水拌匀后的酒醅，其糖化为9—10%，总酸度不超过0.7，酒度为2—3%。 （6）蒸馏：测酒精度（体积百分数，测密度换算） 注：发酵好坏可用“黄水”判断: 黄水现酸味：说明温度过高。收率抵。 黄水现甜味：发酵不完全，收率低。 黄水现苦味：说明曲量太大，用水不足，卫生差，收率低。 黄水现馊味：卫生差，质量差。 黄水现涩味：糖化发酵好的标志，这种母糟产酒质量好，出酒率高。 （7）原酒贮存 贮存一年以上，再化验，勾兑。 （存化，氧化，还原，脂化反应） 3.工业酒精制备 4.无水乙醇制备（P98，附氧化钙制备无水乙醇）
迷迭香乙醇提取物的制备及抗氧化活性研究
XXXX大学 毕业论文（设计） 题目：迷迭香乙醇提取物的制备及抗氧化活性研究姓名：XXX 学院：XXXXXX 专业：XXXXXXX 班级： 学号： 指导教师： 201X年X月X日
目录 摘要 (1) ABSTRACT (2) 1引言 (3) 1.1迷迭香的功用价值 (3) 1.2迷迭香抗氧化剂 (3) 1.3微波辅助萃取技术 (4) 1.4论文研究的主要内容 (5) 2 材料与方法 (6) 2.1材料与设备 (6) 2.1.1 主要材料 (6) 2.1.2 主要试剂 (6) 2.1.3 主要设备及仪器 (6) 2.2实验方法 (6) 2.2.1 原料预处理 (6) 2.2.2 迷迭香乙醇提取物的粗提取 (6) 2.2.3 迷迭香乙醇提取物的分离与含量测定 (7) 2.2.4 迷迭香乙醇提取物清除DPPH自由基能力的测定 (7) 2.2.5 实验流程 (7) 3 结果与分析 (10) 3.1溶剂浓度对提取物得率的影响 (10) 3.2微波功率对提取物得率的影响 (10) 3.3提取时间对提取物得率的影响 (11) 3.4料液比对提取物得率的影响 (12) 3.5迷迭香乙醇提取物制备的正交试验 (12) 3.6迷迭香乙醇提取物制备的验证试验 (13) 3.7迷迭香脂溶性提取物清除DPPH自由基能力测定 (13) 4 讨论 (15)
致谢 (16) 参考文献 (17)
迷迭香乙醇提取物的制备及抗氧化活性研究 食品质量与安全XXX 指导教师XXX 摘要：迷迭香作为一种香草材料，具有诸多功用价值，尤其有研究发现其具有极高的抗氧化活性。为探索迷迭香乙醇提取物微波辅助提取的最佳工艺条件，并对其抗氧化活性进行研究，本文利用微波辅助萃取技术萃取迷迭香中的天然抗氧化活性成分。通过实验，确定其最佳提取条件为：溶剂浓度80%，微波功率为700w，提取时间为5min，料液比为1:12，在这个条件下提取迷迭香乙醇提取物，平均得率为13.3%。在确定最佳提取工艺的基础上，测定迷迭香乙醇提取物清除DPPH自由基能力，结果发现，迷迭香乙醇提取物具有优良的氧化活性，可以应用于食品、药品和化工等领域。 关键词：迷迭香；抗氧化；微波辅助；提取 Study on Preparation of Rosemary ethanol extract and
乙醇酸的合成及应用
收稿日期:2006201211;作者简介:田克胜(19822),男,硕士生;3联系人:电话022*********,电邮wangbw @https://www.wendangku.net/doc/b44136405.html, 。 乙醇酸的合成及应用 田克胜,王保伟3,许根慧 (天津大学化工学院,绿色合成与转化教育部重点实验室,天津 300072) 摘要:评述了的乙醇酸的合成方法,并介绍了其用途。指出应开发绿色、经济的C 1化学合成路线。关键词:乙醇酸;合成方法;应用 中图分类号:TQ 22312 文献标识码:A 文章编号:100129219(2006)06260204 乙醇酸又称羟基乙酸、甘醇酸,是最简单的α2羟基酸。在自然界尤其是甘蔗、甜菜以及未成熟的葡萄汁中存在,但其含量甚低,且与其它物质共存,难于提纯分离。工业上采用合成的方法来得到。乙醇酸是一种重要的有机合成中间体和化工产品,纯品为无色易潮解晶体,工业品有70%的淡黄色水溶液等多种规格。其可用于生产乙二醇,可制取纤维染色剂、皮革染色剂、鞣革剂、清洗剂和焊接剂的配料等[1]。 目前全球产能约13万t/a [2],国内虽有一定规模的生产,但生产工艺相对落后,产品质量不高,在相当程度上仍然依赖进口。因此,加强对乙醇酸的研究十分必要。 1 乙醇酸的性质 111 乙醇酸的物理性质 [3] 乙醇酸常温下为无色结晶固体,易潮解,熔点 80℃,沸点100℃(分解),闪点300℃(分解),相对密度d 254=1149,溶于水、乙醇、丙酮和乙酸,微溶于乙醚。112 乙醇酸的化学性质乙醇酸分子中含有一个羧基和一个羟基,它既是一种有机酸又是一种醇,同时具有有机酸和醇的性质。11211 聚合反应[4] 乙醇酸分子自身含有羟基和羧基官能团,能够发生自身聚合反应: 2HOCH 2CO 2H →HOCH 2CO 2CH 2CO 2H +H 2O (1)2HOCH 2CO 2H → +2H 2O (2)nHOCH 2CO 2H →H (OCH 2CO )nOH +(n -1)H 2O (3) (1)和(2)两种酯化物很容易水解生成游离的乙 醇酸,(3)生成了高分子聚合物,这种聚酯可以用作医学工程材料和生物降解材料。 此外,乙醇酸还可以和乳酸等有机物发生共聚。聚乳酸-乙醇酸(PL G A )是一种重要的生物降解材料,具有无毒、生物兼容、可在生物体内外降解等独特性能,广泛应用于缝合补强材料、手术缝合线、药物缓释载体、组织工程等医用高分子领域。11212 加氢反应 乙醇酸加氢得到一种很重要的有机化工原料乙二醇: HOCH 2COOH +H 2→HOCH 2CH 2OH +H 2O (4) 11213 氨化反应 乙醇酸氨化生成DL 2甘氨酸: HOCH 2COOH +NH 3→H 2NCH 2COOH +H 2O (5) 这种最简单的氨基酸用途很广泛。可用于生产除草剂甘磷、植物生长调节剂增甘磷,可用作药物溶剂、金霉素缓冲剂以及多种药物合成的中间体,另外还可以作调味剂、糖精去苦味剂、饲料添加剂等。11214 氧化脱氢反应 乙醇酸氧化脱氢可以用来合成乙醛酸: 2HOCH 2COOH +O 2→2OCHCOOH +2H 2O (6) 乙醛酸也是一种很重要的化工原料,可用于生产香兰素、口服青霉素和尿囊素。也用于生产减压药甲基多巴、儿茶酚类药物多巴胺、白内停和敌菌剂等。 06 天然气化工2006年第31卷
乙醇提取工艺和方法要点
一、生物发酵法酿造酒精 1.1生物发酵法的地位 由于化学合成法酒精有含有较多杂质等缺陷，其应用受到限制，因此我国酒精生产以发酵法为主，尤其是随着石油储量的锐减，发酵法酒精工业将日趋重要。 我国酒精年产量为300万吨，仅次于巴西、美国，列为世界第3位。其中发酵法酒精占绝对优势，80%左右的酒精用淀粉质原料生产、约有10%的酒精用废糖蜜生产、以亚硫酸盐纸浆废液等纤维原料生产的酒精约占2%左右，合成酒精占酒精总产量的3.5%左右。 1.2生产原料 淀粉质原料是生产酒精的主要原料。用于发酵法生产酒精的原料主要有：薯类（甘薯、马铃薯、木薯、山药等）；粮谷类（高粱、玉米、大米、谷子、大麦、小麦、燕麦、黍等）；糖质原料（甘蔗、甜菜、糖蜜等）；野生植物（橡子仁，土茯苓、蕨根、石蒜等）；农产品加工副产品（米糠饼、麸皮、高粱糠、淀粉渣等）；纤维质原料（秸秆、甘蔗渣等）；亚硫酸造纸废液等。 我国大多数工厂是采用红薯和玉米为原料生产酒精。 玉米化学成分： 水分蛋白质脂肪淀粉粗纤维灰分 7 8-10 3.1-5 60-65 1.3 1.7 红薯化学成分： 水分蛋白质脂肪淀粉粗纤维灰分 14 9-15 0.5-3 15-30 1.1 0.9
1.3辅助物料 辅助物料包括：酵母培养和糖化剂制备所需营养盐，调PH所用酸类、洗涤剂、消毒剂、脱水剂等。酒母，就是将酵母菌扩大培养，获得足够数量酵母菌的酵母培养液，以供酒精发酵之用。 酒精生产用水，按水的用处不同，大体分为以下三种： （1）酿造用水：或称工艺用水，凡制曲时拌料，微生物培养，制曲原料的浸泡、糊化、稀释、设备及工具的清洗等因其与原料、半成品、成品的直接接触，故统称为工艺用水。通常要求具有弱酸性，PH为4.0-5.0。 （2）冷却用水：蒸煮醪和糖化醪的冷却，发酵温度的控制，需大量的冷却用水。因其不与物料直接接触，故只需温度较低；硬度适中。为节约用水，冷却水应尽可能予以回收利用。 （3）锅炉用水：通常要求无固型悬浮物，总硬度和碱度应尽可能低，PH在25°时高于7，含油量及溶解物等越少越好。 1.4淀粉性质 1.4.1淀粉颗粒的形状 淀粉颗粒呈白色，不溶于冷水和有机溶剂，颗粒内部呈复杂的结晶组织。不同的淀粉颗粒具有不同的形状和大小。同一淀粉的颗粒大小也不均匀。淀粉颗粒具有抵抗外力作用较强的外膜，其化学组成与内层淀粉相同，但由于水分较少，密度较大，故强度较大。 1.4.2淀粉分子的结构 淀粉分子是由许多葡萄糖基团聚合而成的。根据淀粉分子链结构的不同，淀粉可分成直链和支链淀粉两类。直链淀粉溶解于70-80℃的温水中。支链淀粉具有分支，它不溶解于温水中。
乙醇和水的饱和蒸汽压
乙醇在101.3KPa下的饱和蒸气压：温度蒸气压(KPa) -31.5 , 0.13 -12.0 , 0.67 8.0 , 2.67 19.0 , 5.333 26.0 , 8.00 34.9 , 13.33 48.4 , 26.66 63.5 , 53.93 78.3 , 101.33 水的饱和蒸汽压表 温度( ℃ ) 绝对压强蒸汽的 密度 (kg/m 3 ) 焓汽化热 (kgf/cm 2 ) (kPa) 液体蒸汽 (kcal/kg) (kJ/kg) (kcal/kg) (kJ/kg) (kcal/kg) (kJ/kg ) 0 5 10 15 20 25 30 0.0062 0.0089 0.0125 0.0174 0.0238 0.0323 0.0433 0.6082 0.8731 1.2262 1.7068 2.3346 3.1684 4.2474 0.00484 0.00680 0.00940 0.01283 0.01719 0.02304 0.03036 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 20.94 41.87 62.80 83.74 104.67 125.60 595 597.3 599.6 602.0 604.3 606.6 608.9 2491.1 2500.8 2510.4 2520.5 2530.1 2539.7 2549.3 595 592.3 598.6 587.0 584.3 581.6 578.9 2491.1 2479.86 2468.53 2457.7 2446.3 2435.0 2423.7
35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 105 110 115 120 125 130 135 140 145 0.0573 0.0752 0.0977 0.1258 0.1605 0.2031 0.2550 0.3177 0.393 0.483 0.590 0.715 0.862 1.033 1.232 1.461 1.724 2.025 2.367 2.755 3.192 3.685 4.238 5.6207 7.3766 9.5837 12.340 15.743 19.923 25.014 31.164 38.551 47.379 57.875 70.136 84.556 101.33 120.85 143.31 169.11 198.64 232.19 270.25 313.11 361.47 415.72 0.03960 0.05114 0.06543 0.0830 0.1043 0.1301 0.1611 0.1979 0.2416 0.2929 0.3531 0.4229 0.5039 0.5970 0.7036 0.8254 0.9635 1.1199 1.296 1.494 1.715 1.962 2.238 35.0 40.0 45.0 50.0 55.0 60.0 65.0 70.0 75.0 80.0 85.0 90.0 95.0 100.0 105.1 110.1 115.2 120.3 125.4 130.5 135.6 140.7 145.9 146.54 167.47 188.41 209.34 230.27 251.21 272.14. 293.08 314.01 334.94 355.88 376.81 397.75 418.68 440.03 460.97 482.32 503.67 525.02 546.38 567.73 589.08 610.85 611.2 613.5 615.7 618.0 620.2 622.5 624.7 626.8 629.0 631.1 633.2 635.3 637.4 639.4 641.3 643.3 645.2 647.0 648.8 650.6 652.3 653.9 655.5 2559.0 2568.6 2577.8 2587.4 2596.7 2606.3 2615.5 2624.3 2633.5 2642.3 2651.1 2659.9 2668.7 2677.0 2685.0 2693.4 2701.3 2708.9 2716.4 2723.9 2731.0 2737.7 2744.4 576.2 573.5 570.7 568.0 565.2 562.5 559.7 556.8 554.0 551.2 548.2 545.3 542.4 539.4 536.3 533.1 530.0 526.7 523.5 520.1 516.7 513.2 509.7 2412.4 2401.1 2389.4 2378.1 2366.4 2355.1 2343.4 2331.2 2319.5 2307.8 2295.2 2283.1 2270.9 2258.4 2245.4 2232.0 2219.0 2205.2 2291.8 2177.6 2163.3 2148.7 2134.0
合成气合成乙醇
合成气合成乙醇 摘要 能源是现代社会赖以生存和发展的基础，乙醇作为一种优质的清洁能源，是很有应用前景的替代能源，它可由合成气催化转化制得。研发一种可以选择性生成乙醇并具有工业化应用前景的催化剂是该领域的研究热点。 介绍了以合成气为原料直接转化制乙醇工艺路线的研究进展，从技术和经济角度对合成气直接转化制乙醇工艺路线进行了分析，并对其研究和应用前景进行展望。 关键词：合成气；乙醇 Abstract Ethanol as a clean energy could be used as an alternate energy source. Ethanol can be obtained via catalytic conversion of syngas. Current researches focus on developing commercially attractive catalysts with high selectivity to ethanol. The research progress in the production process of syngas to ethanol was introduced．From the view of technology and economy，the production process of syngas to ethanol were analyzed．The further research on and application propect of the production process of syngas to ethanol were outlined． Key words：syngas；ethanol
化工原理课程设计乙醇和水
设计任务书 (一) 设计题目： 试设计一座乙醇-水连续精馏塔提纯乙醇。进精馏塔的料液含乙醇25% （质量分数，下同），其余为水；产品的乙醇含量不得低于94% ；残液中乙醇含量不得高于0.1% ；要求年产量为17000吨/年。 (二) 操作条件 1) 塔顶压力4kPa（表压） 2) 进料热状态自选 3) 回流比自选 4) 塔底加热蒸气压力0.5Mpa（表压） 5) 单板压降≤0.7kPa。 (三) 塔板类型 自选 (四) 工作日 每年工作日为300天，每天24小时连续运行。 (五) 设计内容 1、设计说明书的内容 1) 精馏塔的物料衡算； 2) 塔板数的确定； 3) 精馏塔的工艺条件及有关物性数据的计算； 4) 精馏塔的塔体工艺尺寸计算； 5) 塔板主要工艺尺寸的计算； 6) 塔板的流体力学验算； 7) 塔板负荷性能图； 8) 精馏塔接管尺寸计算； 9) 对设计过程的评述和有关问题的讨论。 2、设计图纸要求： 1) 绘制生产工艺流程图（A2号图纸）； 2) 绘制精馏塔设计条件图（A2号图纸）。
目录 1. 设计方案简介 (1) 1.1设计方案的确定 (1) 1.2操作条件和基础数据 (1) 2.精馏塔的物料衡算 (1) 2.1 原料液及塔顶、塔底产品的摩尔分率 (1) 2.2原料液及塔顶、塔底产品的平均摩尔质量 (1) 2.3物料衡算 (2) 3.塔板数的确定 (2) 3.1理论板层数N T的求取 (2) 3.1.1 求最小回流比及操作回流比 (2) 3.1.2 求精馏塔的气、液相负荷 (3) 3.1.3 求操作线方程 (3) 3.1.4 图解法求理论板层数 (3) 3.2 塔板效率的求取 (4) 3.3 实际板层数的求取 (5) 4.精馏塔的工艺条件及有关物性数据的计算 (5) 4.1操作压力计算 (5) 4.2 操作温度计算 (5) 4.3 平均摩尔质量的计算 (5) 4.4 平均密度的计算 (6) 4.4.1 气相平均密度计算 (6) 4.4.2 液相平均密度计算 (6) 4.5液体平均表面张力计算 (7) 4.6液体平均黏度计算 (7) 5.精馏塔的塔体工艺尺寸计算 (8) 5.1塔径的计算 (8)
MVR乙醇中药提取液
乙醇中药提取液专用MVR蒸发器 传统中药的乙醇提取浓缩生产工艺，能耗高，乙醇回收率低，这一直困扰着中药生产企业。现在我南宁飞创能源科技有限公司自主研发的MVR节能蒸发器已经能很好的解决这些问题。公司自主研发的MVR节能蒸发器为中药业界创造了更高的生产标准，极大的提高用户的竟争力。 MVR蒸发器全称机械式蒸汽再压缩蒸发器。是Mechanical Vapor Recompression的缩写。是上二十世纪九十年代末开发出来的一种高效节能的新型设备。MVR蒸发器采用低温、低压汽蒸技术和清洁能源（电能）产生蒸汽，将媒介中的水分分离出来。目前MVR是国际上最先进的蒸发技术，是传统蒸发器的升级换代产品。目前该技术只有北美和欧洲等一些发达国家掌握,并在众多领域中广泛应用。南宁飞创能源科技有限公司自主研发的MVR节能蒸发器已经成功应用于中药乙醇提取液减压浓缩产业生产。其最大的优点在于低能耗、无污染、自动化程度高；蒸发一吨乙醇仅用30度电，生产过程中可减压至-60KPA，同时乙醇并未因此而损耗。 MVR蒸发器的基本原理是：在MVR蒸发器系统内，一定的压力下，利用蒸汽压缩机对换热器中的不凝气（开始预热时）进行压缩，从而产生热蒸汽，并释放热能。同时产生的二次蒸汽在机械式蒸汽压缩机（类似于鼓风机）的作用后，能在蒸发器系统内循环利用所产生
的二次蒸汽的热能，而这些热能能使系统内的温度提升5~20℃。新鲜蒸汽仅用于补充热损失和进出热焓，大幅度降低蒸发器对外来新鲜蒸汽的能耗,提高了热效率。避免使用外部蒸汽和锅炉（本蒸汽在压缩式节能蒸发器的主要运行费用仅仅是驱动压缩机的电能所产生的费用）。电能属于清洁能源，对环境不造成任何污染。MVR蒸发器真 有害气体的排放）。在各正达到污染“零”的排放（完全没CO2 、SO2 级政府大力提倡节能减排、保护环境的今天，MVR技术的应用具有特别重要的显示意义。 目前，在国内的中药生产企业中，乙醇提取液采用MVR蒸发器技术减压生产的尚属空白。我公司现在已成功将此技术应用于穿心莲乙醇提取液的减压浓缩，并实现产业化生产。 MVR工艺简单示意图：
实验一绝对乙醇的制备
实验一 绝对乙醇的制备 一、实验目的 1、学习隔绝空气中湿气的回流反应装置使用。 2、掌握无水乙醇、绝对乙醇的制备方法。 二、实验原理 市售的无水乙醇一般只能达到%的纯度，在许多反应中需用纯度更高的绝对乙醇，经常需自己制备。通常工业用的%的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇，因%乙醇和%的水形成恒沸点混合物。要把水除去，第一步是加入氧化钙（生石灰）煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将无水乙醇蒸出。这样得到无水乙醇，纯度最高约%。纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。 三、药品和仪器 药品：95%乙醇 生石灰 氯化钙 镁条 金属钠 碘粒 邻苯二甲酸二乙酯 仪器： 圆底烧瓶 冷凝管 干燥管 烧杯 四、实验步骤 1、无水乙醇（含量%）的制备 在100 mL 圆底烧瓶[1]中，放置50 mL 95 %乙醇和12 g 生石灰[2]，用木塞塞紧瓶口，放置至下次实验[3] 。 下次实验时，拔去木塞，装上回流冷凝管，其上端接一氯化钙干燥管，在水浴上回流加热 h ，稍冷后取下冷凝管，改成蒸馏装置。蒸去前馏分后，用干燥的吸滤瓶或蒸馏瓶作接受器，其支管接一氯化钙干燥管，使与大气相通。用水浴加热，蒸馏至几乎无液滴流出为止。称量无水乙醇的质量或量其体积，计算回收率。 2、绝对乙醇（含量 %）的制备 ①用金属镁制取 在250 mL 的圆底烧瓶中，放置 g 干燥纯净的镁条，10 mL %乙醇，装上回流冷凝管，并在冷凝管上端附加一只无水氯化钙干燥管。在沸水浴上或用火直接加热使达微沸，移去热源，立刻加入几粒碘片（此时注意不要振荡），顷刻即在碘粒附近发生作用，最后可以达到相当剧烈的程度。有时作用太慢则需加热，如果在加碘之后，作用仍不开始，则可再加入数粒碘（一般讲，乙醇与镁的作用是缓慢的，如所用乙醇含水量超过 %则作用尤其困难）。待全部镁已经作用完毕后，加入100 mL %乙醇和几粒沸石。回流1 h ，蒸馏，产物收集于玻璃瓶中，用一橡皮塞或磨口塞塞住。 ②用金属钠制取 装置和操作同①，在250 mL 圆底烧瓶中，放置2 g 金属钠[4] 和100 mL 纯度至少为99 %的乙醇，加入几粒沸石。加热回流30 min 后，加入4 g 邻苯二甲酸二乙酯[5] ，再回流10 min 。取下冷凝管，改成蒸馏装置，按收集无水乙醇的要求进行蒸馏。产品储于带有磨口塞或橡皮塞的容器中。 五、注意事项 1、本实验中所用仪器均需彻底干燥。由于无水乙醇具有很强的吸水性，故操作过程中和存放时必须防止水分侵入。 2、一般用干燥剂干燥有机溶剂时，在蒸馏前应先过滤除去。但氧化钙与乙醇中的水反应生成的氢氧化钙，因在加热时不分解，故可留在瓶中一起蒸馏。 3、若不放置，可适当延长回流时间。 4、金属钠遇水即燃烧、爆炸，故使用时应严格防止与水接触。在称量和切片过程中应当迅速，以免空气中水气侵蚀或被氧化。 5、加入邻苯二甲酸二乙酯的目的，是利用它和氢氧化钠进行如下反应： 2C 2H 5OH + Mg (C 2H 5O)2Mg + H (C 2H 5O)2Mg + 2H 22C 2H 5OH + Mg(OH)2 C 2H 5OH + Na C 2H 5ONa + H 12 C 2H 5ONa + H 2O C 2H 5OH + NaOH 或COO COO C 2H 5C 2H 5 Na Na +2C 2H 5OH +
枳实药材乙醇提取物的化学成分研究
枳实药材乙醇提取物的化学成分研究 目的：研究枳实药材乙醇提取物的化学成分。方法：采用硅胶柱、开放ODS 柱、制备液相色谱、HW-40F凝胶柱、大孔树脂柱对枳实药材乙醇提取物进行分离纯化，根据理化性质和波谱（质谱、氢谱、碳谱）数据分析鉴定化合物结构。结果：从枳实药材乙醇提取物中分离得到8个化合物，分别鉴定为Rimboxo （1）、胸苷（2）、尿嘧啶（3）、环-（亮氨酸1-异亮氨酸2-丙氨酸3-苏氨酸4-甘氨酸5-苏氨酸6-苯丙氨酸7）（4）、环-（亮氨酸1-亮氨酸2-脯氨酸3-酪氨酸4-甘氨酸5-丝氨酸6-脯氨酸7）（5）、水合橙皮内酯-β-D-葡萄糖苷（6）、伞形花内酯（7）、里那醇苷（8）。结论：化合物1、2、3、8为首次从柑橘属植物中分离得到，化合物4、5、6为首次从枳实药材中分离得到，该研究为枳实药材质量评价奠定了一定基础。 ABSTRACT OBJECTIVE：To study the chemical constituents of ethanol extract from Cirtus aurantium. METHODS：The ethanol extract of C. aurantium was isolated and purified by silica gel column，open ODS column，preparation liquid chromatography，HW-40F gel column and macroporous resin column. The structure of compounds was analyzed and identified according to physicochemical properties and spectral data （mass spectrum，hydrogen spectrum，carbon spectrum）. RESULTS：Eight compounds were isolated from ethanol extract of C. aurantium，i.e. Rimboxo （1），Thymidine （2），Uracil （3），Cyclo-（Leu1-Ile2-Ala3-Thr4-Gly5-Thr6-Phe7）（4），Cyclo-（Leu1-Leu2-Pro3-Tyr4-Gly5-Ser6-Pro7）（5），Meranzin hydrate-β-D-glucoside （6），Umbelliferone （7），Linaloyl glucoside （8）. CONCLUSIONS：Compound 1，2，3，8 are isolated from Citrus L. for the first time，compound 4，5，6 were isolated from C. aurantium for the first time. The study lays the foundation for quality evaluation of C. aurantium. KEYWORDS Cirtus aurantium；Chemical constituent；Structural identification；Ethanol extract；Citrus L. 常用理气中药枳实主产于江西新干、樟树等地，经产地及市场资源调查发现，绝大多数枳实药材来源于芸香科柑橘属植物酸橙（Citrus aurantium L.）的干燥幼果。相关文献报道，酸橙含有多种活性成分，果实中的香豆素类、黄酮类成分均对胃肠道功能具有调节作用[1-2]；此外，多甲氧基黄酮、柠檬苦素类成分还具有抗肿瘤活性[3]。本研究对枳实药材进行化学成分研究，以期为酸橙幼果的进一步开发利用提供参考。 1 材料 1.1 仪器 Avance HD型600 MHz 核磁共振仪（德国Bruker公司，四甲基硅烷为内标）；
第十七章 肝的生物化学
第十七章肝的生物化学 一、授课章节及主要内容：第十七章肝的生物化学 二、授课对象:临床医学、预防、法医（五年制）、临床医学（七年制） 三、授课学时： 本章共3节课时（每个课时为45分钟）。讲授安排如下： 第一学时：概述及第一节内容，第二节内容。 第二学时：第二节内容，第三节内容。 第三学时：第四节内容。 四、教学目的与要求： 学习肝脏的独特结构与各种代谢的关系。根据所学内容与临床相关疾病联系，培养学生的学习积极性。通过回顾相关内容，巩固三大营养物质代谢知识。培养学生的总结能力。 五、重点与难点 重点：生物转化的概念及生理意义，生物转化的主要类型。胆汁酸的分类，初级胆汁酸生成的部位、关键酶，胆汁酸的功能。胆色素的概念，体内含铁卟啉化合物的蛋白质，血红素的主要来源及转运，胆红素在肝中的转变，胆红素在肠道中的变化和胆色素的肠肝循环，两种胆红素的区别。 难点：调动学生学习积极性。胆红素代谢过程，胆色素的肠肝循环过程，三种黄疸的区别。 六、教学方法及授课大致安排 教学方法：面授为主，讲授肝在物质代谢中的作用时以提问形式穿插部分相关内容的复习，每次课预留5分钟小结本次课掌握内容及预留复习题，全章结束后小结本章内容，讲课中适当结合临床提问启发。七、主要外文专业词汇 异质性(heterogeneity) 门管周带(periportal zone) 小叶中心带(centrolobular zone) 甲胎蛋白（α-fetoprotein）
假神经递质（false neurotransmitter） 生物转化（biotransformation） 解毒作用(detoxication) 加单氧酶（monooxygenase） 单胺氧化酶（monoamine oxidase） 醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase，ADH） 醛脱氢酶（aldehyde dehydrogenase, ALDH） 硝基还原酶(nitroreductase) 偶氮还原酶类(azoreductase) 尿苷二磷酸α-葡糖醛酸（uridine diphosphate glucuronic acid，UDPGA）胆汁（bile） 胆汁酸（bile acids） 胆盐(bile salts) 初级胆汁酸（primary bile acids） 次级胆汁酸(secondary bile acids) 胆色素（bile pigment） 胆素原的肠肝循环(bilinogen enterohepatic circulation) 黄疸（jaundice） 八、思考题 1.概述肝脏在糖、脂类、蛋白质、维生素和激素代谢中的作用 2.比较两种不同的胆红素 3.生物转化作用的概念及意义