人教版必修一高中化学高一年级期末模拟第一次联考综合检测理综化学(试题卷)
高中化学学习材料
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高一年级期末模拟第一次联考综合检测理综化学（试题卷）
注意事项：
1.本卷共36题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
3.考区填写：衡阳八中A1 永州四中A2 郴州一中A3
4.本卷g取10m/s2，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷选择题（每题6分，共126分）
第一部分必考题（下面的15道题为必考题，考生必须作答，并将答案转涂到答题卡上，每题6分，共90分。其中第1-6题为物理部分，第7-11题为化学部分，第12-15题为生物部分）
7.将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1
C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1
8.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是
A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③
9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
10.下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
11.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
第二部分选考题（下面的9道题为选考题，其中第16-18题为物理部分，第19-21题为化学部分，第22-24为生物部分，考生需从每个部分中任选两道题作答，若三道题都作答者，则按前两道题计分。每题6分，共36分）
【化学部分】
19.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是
A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+
20.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系
是
A.m1一定大于m2
B.m1可能大于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2
21.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
第II卷非选择题（共174分）
29.（本题满分14分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是；
（5）装置B中发生反应的离子方程式；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数（计算结果保留一位小数）．
30.（本题满分14分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是．
（2）图中橡胶管的作用是什么？．
（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）．
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2
项）：．
31.（本题满分10分）
已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．
（1）试回答：写出B的化学式C的化学式H的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式．
32.（本题满分20分）氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是；
②操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是，溶液的pH不能过低的原因是
．
②检验滤液B中含有NH4+的方法是．
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
a、称取2.85g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式．
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为．
2015-2016年度湘南三校联盟期末模拟理综化学第一次联考参考答案一.选择题（每题6分，共126分）
题号7
答案 D
题号8 9 10 11
答案 B A B C
题号19 20 21
答案 A A C
二.非选择题（共174分）
29.（14分）
（1）偏小；
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；
（3）偏大；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；
（6）88.3%．
30.（14分）
（1）检查装置气密性；
（2）平衡压强，使液体能顺利流下；
（3）D；
（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）；
（6）偏小；
（7）①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平
31.（10分）
（1）FeCl2；KOH；AgCl；
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；
32.（20分）
（1）①去除油污；
②过滤；洗涤；
（2）①使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀；碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少；
②取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子；
（3）① 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②酸式；
③ 97.54%．