气体摩尔体积题型总结

C.标准状况下水不是气体；

D.标准状况下气体物质的量为1molN2，N2O分子中都含有两个氮原子计算分析；

［解答］

A. 标准状况下1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能计算气体体积，故A错误；

B.气体摩尔体积的单位是L/mol在标准状况下,H2的气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；

C.标准状况下水不是气体，所占的体积不是22.4L，故C错误；

D.标准状况下气体物质的量为1mol,N2,N2O分子中都含有两个氮原子计算分析,在标准状况下,22.4L由N2,N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol，故D正确；［练习2］

下列说法正确的是( )

A.在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

B.2gH2和44gCO2的体积相等

C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D.在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等

［答案］D

题型三：阿伏伽德罗定律及其推论

例3：标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）

A. A与B相对分子质量之比为m：n

B. 同质量的A与B所含分子数之比为n：m

C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m：n

D. 标准状况下，A与B的密度之比为n：m

［考点］

阿伏加德罗定律及推论

［分析］

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由ρ=m/V来分析密度之比。

［解答］

A.由n=m/M可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；

B.A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/M可知分子数之比等于1/m :1/n=n:m 故B正确；

C.相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C正确；

D.标准状况下，Vm相同，由ρ=m/V可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D不正确。

［练习3］

关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（）

A. 同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a：2b

B. 同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2：1

C. 体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D. 同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等

［答案］B

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A 一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？〔思考〕 1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？ 2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1、01105Pa时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论: 1、在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而 1mol气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V）的微观因素：〔思考〕 1、固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕 2、气体体积的主要决定因素有哪些？些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响

的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：N对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强 1、01105Pa标准状况：Vm约 22、4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 、4L?几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约为22 、4L 5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较） 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 、4L。 8、有关计算：（标准状况下） V＝n 22、4L/mol（n—气体的物质的量） 二、例题 （一）、选择题：

物质的量气体摩尔体积练习题及答案

物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所

高一化学气体摩尔体积练习题及答案A

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素： 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离

〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？ [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离（d） 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式：n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

物质的量 气体摩尔体积练习题及答案

1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023 mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol

C ．体积为22.4 L D ．物质的量为12 mol 解析：选B 。12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所 以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol×6 mol ＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ，C 错误。 4．下列说法中，正确的是( ) A ．气体的摩尔体积为22.4 L·mol －1 B ．1 mol H 2的质量是2 g ，它所占的体积是22.4 L C ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol －1 D ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析：选D 。A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L 。 5．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A ．原子总数 B ．质子总数 C ．分子总数 D ．质量 解析：选AC 。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。 6．一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体 积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则 (1)反应前O 2的体积为________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________。 (3)在XY 2分子中，X 、Y 两元素质量比为3∶16，则X 、Y 两元素 分别为________和________(写元素名称)。 解析：(1)由题中方程式：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可 知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY 2为液态，故反应前O 2的体积为672 mL 。 n (O 2)＝672×10－3 L L·m ol －1 ＝ mol 。 (2)因XY 2与O 2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方 程式知)，故XY 2的物质的量为 mol 。又因反应后的气体体积为672 mL ， 密度为2.56 g·L －1，则反应后气体总质量为：m ＝ρV ＝2.56 g·L －1×672×10－3 L ＝1.72 g ，根据质量守恒定律： m (XY 2)＝1.72 g －m (O 2) ＝1.72 g － mol×32 g·mol －1＝0.76 g ， M (XY 2)＝错误!＝76 g·mol －1。

气体摩尔体积习题及答案详解精编版

气体摩尔体积习题及答 案详解精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是( ) A．②③④B．②④ C．①③④D．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小D．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12gH 2的体积相等的N 2 ( ) A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为 D．分子数为×1023 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( ) L L L L 6．在标准状况下，由、11gCO 2和4gO 2 组成的混合气体，其体积约为( ) A．B．C．D． 7．同温同压下，用等质量的CH 4、CO 2 、O 2 、SO 2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH 4 的是( ) 8．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2 完全反应生成了2体积气体X(体积在相 同条件下测定)，则X的化学式是( ) A．AB 2B．A 2 B 3

气体摩尔体积练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H 2和O 2 的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定 解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D 项中M(混)＝ 24 g 1 mol ＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。 答案：B 2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N A C．32 g氧气所含电子数目为16N A

D．28 g CO和CO 2 的混合物含有的分子数为1N A 解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含 有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g 32 g·mol－1＝1 mol,1个O 2 分子中含有2×8＝16个电子， 故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。 答案：D 3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) 解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝ 4 g 2 g·mol－1 ＝2 mol，n(He)＝ 4 g 4 g·mol－1 ＝ 1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，V?H 2 ? V?He? ＝ n?H 2 ? n?He? ＝ 2 mol 1 mol ＝ 2 1 。 答案：A 4．下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相

气体摩尔体积练习测试题

第二节气体摩尔体积 Ⅰ.学习重点： 1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算 3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律 Ⅱ.学习难点： B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 7．在0℃1.01×105Pa下，有关H 2、O 2 、CH 4 三种气体的叙述正确的是（） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积

空气的m 倍，则A 的相对分子质量为（） A ．m/n B ．29m/n C ．29mn D ．29n/m 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（） A ．密度比为16:11B ．密度比为11:16 C ．体积比为1:1D ．体积比为11:16 10．24mLH 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（） A ．1:16 B ．16:1 C ．17:7 D ．7:5 11．在标准状况下①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ④0.2molNH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（） 24持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（） A ．C 2H 4＞CO ＞N 2 B ． C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2 D ．N 2＞C 2H 4＞CO 19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（） A ．22.4(m+n) B ．22.4×6.02×1023(m+n) C ．23 10 02.6)(4.22?+n m D ．m+n

气体摩尔体积·典型例题

气体摩尔体积·典型例题 能力素质 例1 用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl ，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 [ ] A ．V/4 mL B ．V/5 mL C ．V/6 mL D ．无法判断 解析由已知得瓶内气体的＝×＝，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气＝．设气体中空气 M 4 g /mol 8.7535 g /mol (M 29 g /mol) 的体积分数为x ，则35 g/mol ＝29 g/mol ×x ＋36.5 g/mol ×(1－x)x ＝20％，选B ． 点击思维 例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 [ ] A ．3.3×1025 B ．3.3 ×1024 C ．7.5×1023 D ．7.5×1022 解析 气体X 的物质的量为：11 g ÷44 g ·mol -1＝0.25 mol 根据阿伏加德罗定律的推论： 同同：＝ ××＝ T V P P n n Pa Pa mol n 121 2442110510025. n 2＝1.25 mol

即N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023 答案C 学科渗透 例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原 室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是 [ ] A．2∶7 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1 解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论： 若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2 ＝10/3 体积比4∶5，选BC． 答案B、C 高考巡礼 例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的 14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为 [ ] A．25.0％ B．27.6％ C．72.4％ D．75.0％ 解析设乙烯的体积分数为x，则 28x＋32(1－x)＝14.5×2

气体摩尔体积练习题及答案解析

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组——知能训练 1．下列叙述中，正确的是（） A．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 g B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是 1 mol C．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大 D．1 mol H 2和O2的混合气体的质量为24 g ，则混合气体的相对分子质量无法确定 －1解析：气体的质量与气体的温度、压强无关， A 选项不正确；22.4 L·mol 1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可以认为该气体的物质的量是 1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定， 1 mol 气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积可能比22.4 L 大，也可能比22.4 L 小，还可能等于22.4 L ，C选项不正确； D 24 g 项中M（混）＝1 mol＝24 g·mol－1，即M r（混）＝24，故该项错误。 答案：B 2．（ 2010·11大连高一检测）下列说法不正确的是（ N A表示阿伏加德罗常数的值）（） A．在常温、常压下，11.2 L 氯气中含有的分子数小于0.5N A B．在常温、常压下，氦气为 1 mol 时含有的原子数为N A

C．32 g 氧气所含电子数目为16N A

D ．28 g CO 和 CO 2 的混合物含有的分子数为 1N A 解析： 常温常压下， V m >22.4 L ·mol －1 ，故 A 对；氦气为单原子分子， 1 mol He 含 有 N A 个 He 原子，故 B 对；n(O 2) ＝ 32 g －1 ＝1 mol,1 个 O 2分子中含有 2×8＝ 16个电子， 32 g ·mol 故 C 对； M(CO)＝28 g ·mol －1，M(CO 2) ＝44 g ·mol －1，二者混合气体 M ∈(28 g ·mol －1, 44 g ·mol －1 ) ，故 28 g 混合气体的物质的量小于 1 mol ，因此 D 错。 答案： D 3．( 2010·芜湖高一检测 ) 如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气 体 的关系一定正确的是 ( ) 4 g 4 g 解析： 设气体的质量均为 4 g ，则 n(H 2 ) ＝ 2 g ·mol －1 ＝2 mol ，n(He) ＝ 4 g ·mol 1 mol 。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定 律， 答案： A 4．下列说法正确的是 ( ) A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B ．同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同数目的分子 C ．在标准状况下， 1 mol 水的体积约是 22.4 L D ．1 mol 某 气体的体积约为 22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况 解析： 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相 同的体积，故 A 项错误；由阿伏加德罗定律知， B 项正确；由于水在标准状况下不是气体， V?H 2?＝n?H 2?＝2 mol ＝2 V?He?＝ n?He?＝ 1 mol ＝ 1

最新气体摩尔体积练习题

气体摩尔体积练习题 姓名________________________ 班级______________________________________________ 1影响物质体积的因素 （1决定物质体积大小的因素____________________ ，_______________ ，____________________ （2）对于气体，粒子间的距离 ___________ 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于__________________________________ 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 _________________ ，因此1mol任何气体的体积_____________ 。 （3）在相同 __ 和____ 下，相同__________ 的任何气体都含有相同数目的粒子。 2 ?气体摩尔体积概念： （1） _________________________________________ 定义： （2） ------------------------- 符号： （3） ___________________________ 数学表达式： （4） __________ 单位 3 ?气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和 标准状况（kPa下），1mol任何气体的体积都约是L。 即在标准状况下Vm = L/mol。 【过关训练】 1.下列叙述正确的是( ) A ? 1mol任何气体的体积都为22.4L B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C .标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L D .标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 2.标准状况下， 5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（） A.64 B.48 C.32 D.16 3. 448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为（）

最新精选气体摩尔体积习题(含答案)

弘毅学校作业卷 气体摩尔体积 」.选择题： 1. A. B. 1mol C. D. 2. 的（ F 列说法正确的是（ ） 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L 所占的体积一定是 在标准状况下， 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 150C ］时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度 ） 倍 22.4L N A 个分子所占的体积约为22.4L B. 48 倍 A. 90 D. 32 倍 3. 同温同压下，A 容器的|H 2和B 容器的 等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 4. C. 12 倍 NH 3中，若使它们所含的原子总数相 C. 2:3 D. 1:3 ） A. B. n C. 16n 16 D. [8n 空气和CO ?按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设 。 2 的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则 ） 5. 空气中N ］和 反应后的气体中CO 勺体积分数是（ A. 50% B. 29% D. 100 6. 19 世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，豈测定，锆（Zr ）的相对原子质 量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下 匹密度116~117倍，试判断与氯化 物价态相同的氧化锆的分子式（ ） A. |ZrO | B. |Zr 2O C. 43% C. Zr 2O 3 D. ZrO 2 7. 已知10.2g A_与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ， 已知E 的密度是 匹］密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，贝U |x:y 的值可 以表示（ ） A. 甲与乙的相对分子质量之比

高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结

物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L m ol S M ρ B ．1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ．110-?L mol M S ρ D ．11000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为 A ．125/54V mol ·L －1 B ．125a/36V mol ·L －1 C ．125a/18V mol ·L －1 D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是 A ．二价金属，二元酸 B ．二价金属，三元酸 C ．三价金属，二元酸 D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A ．容量瓶中原有少量蒸馏水 B ．溶解所用的烧杯未洗涤 C ．定容时仰视观察液面 D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.15mol/L C ．0.2mol/L D ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积 A ．小于100mL B ．等于100mL C ．大于100mL D ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液 的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为 A ．21.9% B ．42.1% C ．13.5mol/L D ．5.67mol/L 14．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的 体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为 A ．0.89mol/L B ．0.82mol/L C ．0.78mol/L D ．0.6mol/L 15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 18．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液 C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液 20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L

高一化学气体摩尔体积练习题及答案

高一化学气体摩尔体积练习题及答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）： 〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 公式： n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol 思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol

物质的量 气体摩尔体积练习题及答案

1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol －1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案 1．下列说法中，正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积④＜①＜②＜③ B.密度①＜④＜③＜② C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜① 7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112 8．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。 9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 10．48g O3的物质的量为，O3的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 11．HNO3的摩尔质量为，N A个HNO3的质量为，HNO3的相对分子质量为。 12．标准状况下，1.7gNH3和____LH2S含有相同的氢原子数. 13．2molSO3和3molSO2其分子数之比为______；相同状况下(均为气体)体积之比为____；氧原子数之比为________. 14．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是。混合气体总物质的量是。 15．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比

高一化学气体摩尔体积习题及答案

高一化学 气体摩尔体积习题 一 一、选择题（每小题有1个正确答案） 1 ． 对 1mol H 2O 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为1:2 2．跟 2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是 （ ） A 16g 氧气 B 0.1mol 甲烷分子 C 18g 水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是 （ ） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g 水 D 6.02×1023个Ar 原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是 （ ） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5 ． 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ） A 1mol 任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等

C 17g OH - 和19g H 3O + 所含质子数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6 ． 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量就是于它的原子量 D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是 （ ） A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．（双项选择）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是 （ ） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．今有H 2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2 体积为 ( ) A. 3VL B. 2VL C. VL D. 0.5VL 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，