甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷

甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列过程需要通电才能进行的是（）

①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．

A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部

2．（3分）在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）

A．H Cl B．N aOH C．N a2SO4D．CuSO4

3．（3分）在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A．室温下，0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液的pH=8

B．醋酸与CaCO3反应有气体生成

C．室温下，0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液的pH=3

D．醋酸中加水后，溶液的pH升高

4．（3分）向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．A gCl的溶解度增大B．A gCl的溶解度、Ksp均不变

C．K sp（AgCl）增大D．A gCl的溶解度、Ksp均增大

5．（3分）下列说法正确的是（）

A．弱碱溶于水后能促进水的电离

B．盐溶于水后一定能促进水的电离

C．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性

D．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），溶液就一定显酸性

6．（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热

B．C H3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

7．（3分）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）

A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

8．（3分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池

9．（3分）向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）

A．H2O B．C H3COONa C．N H3?H2O D．H2SO4

10．（3分）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

A．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B．p H：HClO＞HCN

C．酸性：HCN＞HClO D．浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）

11．（3分）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）

A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+

D．p H=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

12．（3分）用0.1mol?L﹣1的盐酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c （H+）

C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）

13．（3分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O ? HCO3﹣+OH﹣，下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，减小

C．通入CO2，平衡右移动

D．加入NaOH（s），溶液pH减小

14．（3分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．N a2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

D．p H=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

15．（3分）25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）

A．p H=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．p H=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

C．p H=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．p H=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

16．（3分）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

17．（3分）pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

18．（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）

A B C D

铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（共46分）

19．（10分）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答下列问题．

（1）A池是；Zn的电极名称是B池是；Pt的电极名称是

（2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应：C极上电极反应：

B池中的总反应的化学方程式为．

20．（6分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）

21．（8分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号），用离子方程式表示呈现该顺序的原因；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为（填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为（填化学式）．

22．（9分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？

（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？

（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因．

23．（9分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣，回答下列问题：

（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．

（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

24．（4分）某学生用0.100mol?L﹣1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）．

（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）判断到达滴定终点的实验现象是．

甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列过程需要通电才能进行的是（）

①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．

A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部

考点：电解原理；胶体的重要性质；金属的电化学腐蚀与防护；电解质在水溶液中的电离．专题：电化学专题．

分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；

②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；

③电镀池实质是一个电解池；

④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动；

⑤电化学腐蚀原理是原电池原理．

解答：解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；

②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；

③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；

④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故④正确；

⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．

故选C．

点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．

2．（3分）在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）

A．H Cl B．N aOH C．N a2SO4D．CuSO4

考点：电解原理．

分析：用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子＞硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．

解答：解：A、电解HCl溶液即电解电解质本身的，溶液的pH增大，酸性减弱，故A错误；

B、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的PH升高，碱性增强，故B错误；

C、电解Na2SO4时，电解水，pH不变，故C错误；

D、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，故D正确；

故选D．

点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

3．（3分）在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A．室温下，0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液的pH=8

B．醋酸与CaCO3反应有气体生成

C．室温下，0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液的pH=3

D．醋酸中加水后，溶液的pH升高

考点：弱电解质的判断．

分析：要证明醋酸是弱电解质，只要说明醋酸在水溶液里部分电离即可，据此分析解答．解答：解：A．室温下，0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸为弱酸，故A不选；

B．醋酸与CaCO3反应有气体生成，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B选；

C．室温下，0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液的pH=3，氢离子浓度小于醋酸浓度，所以醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，故C不选；

D．醋酸中加水后，溶液的pH升高，说明醋酸中氢离子浓度降低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选；

故选BD．

点评：本题考查强弱电解质判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，易错选项是D，强弱酸加水稀释过程中pH都增大．

4．（3分）向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．A gCl的溶解度增大B．A gCl的溶解度、Ksp均不变

C．K sp（AgCl）增大D．A gCl的溶解度、Ksp均增大

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，溶度积只受温度影响，据此结合选项解答．

解答：解：A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；

B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；

C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；

D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；故选B．

点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握．

5．（3分）下列说法正确的是（）

A．弱碱溶于水后能促进水的电离

B．盐溶于水后一定能促进水的电离

C．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性

D．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），溶液就一定显酸性

考点：水的电离．

分析：A、根据水的电离方程式H2O?H++OH﹣，酸、碱溶液都抑制了水的电离；

B、只有水解的盐才能促进水的电离；

C、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小；

D、溶液的酸碱性与c（OH﹣）、c（H+）的相对大小有关．

解答：解：A、酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子，都会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，故A错误；

B、只有能水解的盐才能促进水的电离，故B错误；

C、溶液的酸碱性与溶液中的c（OH﹣）、c（H+）有关，水的离子积受温度影响，pH＞7，溶液中的c（OH﹣）、c（H+）大小关系不能确定，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；

D、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH﹣）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH﹣）＞c（H+），则溶液呈碱性，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了水的电离及溶液的酸碱性的判断，注意溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH ﹣）、c（H+）的相对大小，本题难度不大．

6．（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热

B．C H3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

考点：盐类水解的应用．

专题：盐类的水解专题．

分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．

解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；

B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；

C．氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而

NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．

故选B．

点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．

7．（3分）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）

A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

考点：化学平衡的调控作用．

专题：化学平衡专题．

分析：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断．

解答：解：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，

根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；

正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，

催化剂对平衡移动无影响，

液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，

氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，

故选：B．

点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键．

8．（3分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池

考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．

分析：依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；

解答：解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；

B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；

C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；

D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；

故选A．

点评：本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．

9．（3分）向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）

A．H2O B．C H3COONa C．N H3?H2O D．H2SO4

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：含有与醋酸电离出相同离子的物质能抑制醋酸电离，能使醋酸的电离程度变小，则应该加入含有氢离子或醋酸根离子的物质；要使溶液的pH变小，则溶液中氢离子浓度增大，则加入的物质中含有氢离子或升高温度，两个条件结合分析解答．

解答：解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；

C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；

D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

10．（3分）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

A．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B．p H：HClO＞HCN

C．酸性：HCN＞HClO D．浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．

A．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小；B．相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，其溶液的PH越小；C．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其酸性越弱；

D．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小．解答：解：A、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN﹣）＜c（ClO﹣），故A正确；

B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；

C、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故C错误；

D、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN ﹣）＜c（ClO﹣），故D错误．

故选A．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意D中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点．

11．（3分）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）

A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+

D．p H=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

考点：离子共存问题．

分析：A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；

B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；

C．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；

D．pH=12的溶液，显碱性．

解答：解：A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故A错误；

B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，且AlO2﹣、NH4+相互促进水解，故B错误；

C．pH=0的溶液，显酸性，NO3﹣、SO32﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

12．（3分）用0.1mol?L﹣1的盐酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c （H+）

C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．

解答：解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH

+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH

4

恒，故A是可能出现的结果，故A不符合；

B、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故B是不可能出现的结果，故B符合；

C、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故C是可能出现的结果，故C不符合；

D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故D 是可能出现的结果，故D不符合；

故选：B．

点评：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．

13．（3分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O ? HCO3﹣+OH﹣，下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，减小

C．通入CO2，平衡右移动

D．加入NaOH（s），溶液pH减小

考点：影响盐类水解程度的主要因素．

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；

A、平衡常数仅与温度有关；

B、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动；

C、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动；

D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大．

解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故B错

误；

C、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故C正确；

D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；

故选：C．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．

14．（3分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．N a2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

D．p H=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

考点：pH的简单计算．

分析：A、溶液pH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；

B、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；

C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；

D、根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol?L﹣1，pH=6.5，其c （H+）=10﹣6.5 mol?L﹣1；

解答：解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错误；

B、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；

C、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；

D、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol?L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol?L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故D正确；

故选：D．

点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．

15．（3分）25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）

A．p H=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．p H=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

C．p H=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．p H=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

考点：探究溶液的酸碱性．

分析：25℃时，两溶液混合后所得溶液pH＜7，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，据此分析解答．

解答：解：pH=3的醋酸浓度大于pH=11氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，故A正确；

B．pH=3盐酸浓度小于pH=11的氨水溶液，二者等体积混合后氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故B错误；

C．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合时，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，溶液呈中性，故C错误；

D．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故D错误；

故选A．

点评：本题考查混合溶液酸碱性判断，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意弱电解质电离特点，题目难度不大．

16．（3分）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；

C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；

D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．

解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；

B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；

D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；

故选C．

点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．

17．（3分）pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH 不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸，据此分析解答．

解答：解：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸，

A．根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；

B．根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；

C．如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；

D．若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5＞a＞2，故D正确；

故选：D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．

18．（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）

A B C D

铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池

A．A B．B C．C D．D

考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．

分析：A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；

B、铁片镀银，铁片应作阴极；

C、电解池中阴极被保护；

D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；

解答：解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；

B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；

C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；

D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；

故选C．

点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大．

二、填空题（共46分）

19．（10分）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答下列问题．

（1）A池是原电池；Zn的电极名称是负极B池是电解池；Pt的电极名称是阳极

（2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应：2H++2e﹣=H2↑ C极上电极反应：Cu2++2e﹣=Cu B池中的总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应，构成原电池，则B是电解池，A中锌易失电子作负极、Cu作正极，连接负极的电极是阴极、连接正极的电极是阳极；

（2）Cu电极上氢离子得电子发生还原反应；C电极上铜离子放电生成铜；B中，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电．

解答：解：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应，构成原电池，则B是电解池，A 中锌易失电子作负极、Cu作正极，连接负极的电极C是阴极、连接正极的电极Pt是阳极，故答案为：原电池；负极；电解池；阳极；

（2）Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；C电极上铜离子放电生成铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；B中，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，

电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Cu2++2e﹣=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

20．（6分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的负极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

考点：化学电源新型电池．

专题：电化学专题．

分析：（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；

（2）燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；

（3）根据电池反应式中氢氧根离子浓度是否变化分析解答．

解答：解：（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为

CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O中C元素化合价由﹣4价变为+4价，所以甲烷失电子发生氧化反应，其所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故答案为：负极；2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣；

（3）该燃料电池电池反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，氢氧根离子参加反应，所以反应过程中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为：减小．

点评：本题考查了燃料电池，根据得失电子确定正负极发生的反应，能正确书写电极反应式，题目难度不大．

21．（8分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）①，用离子方程式表示呈现该顺序的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3?H2O（填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl（填化学式）．

考点：离子浓度大小的比较．

分析：（1）任何水溶液中都有OH﹣、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；

（2）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；由④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液．

解答：解：（1）因任何水溶液中都有OH﹣、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），即①符合，NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

故答案为：NH4Cl；①；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，

其溶质为NH4Cl、NH3．H2O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，

故答案为：NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl．

点评：本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意溶质判断是学生解答的难点．

22．（9分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？

（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？

（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+．

考点：水的电离．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH﹣）都减小；

（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；

（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系；

（4）曲线B对应95℃，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸．

解答：解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；

故答案为：A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH﹣）小；

（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶

液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH﹣）

==10﹣3mol/L，

设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH﹣）==10﹣5 mol/L，x：y=9：1；

答：酸的体积必是碱的9倍；

（3）要注意的是95°C时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12．现强碱的OH﹣浓度是强酸H+浓度的10倍，所以pH（酸）+pH（碱）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；

（4）曲线B对应95℃，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸，HA 中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性；

故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+．

点评：本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，为易错点．

23．（9分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣，回答下列问题：

（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD

A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用．

（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）．

考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

专题：盐类的水解专题．

分析：（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B2﹣离子水解而HB﹣不水解，且HB﹣是弱酸，Na2B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；

（2）根据二元酸的电离方程式知，B2﹣只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；

（3）若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB﹣的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；（4）根据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定氢离子和B离子相对大小．

解答：解：（1）因为B2﹣能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2﹣+H2O?HB ﹣+OH﹣，

故答案为：碱性，B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣；

（2）在Na2B中存在水解平衡：B2﹣+H2O=HB﹣+OH﹣，HB﹣不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，

A．HB﹣不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1，故A错误；

B．根据质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣），故B错误；

C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣），故C正确；D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣），故D正确；

故答案为：CD；

（3）若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB﹣的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB

+）小于0.11 mol/L，

﹣的电离，故H

2B（0.1 mol/L）的c（H

故答案为：＜，H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用；

（4）钠离子不电离，HB﹣能电离，所以c（Na+）＞c（HB﹣），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），水和HB﹣都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2﹣），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣），

故答案为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）．

点评：本题考查弱电解质电离，注意该酸第一步完全电离，第二步部分电离，导致HB﹣能电离但不水解，为易错点，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系．

24．（4分）某学生用0.100mol?L﹣1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）B、D、C、E、A、F．

（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

考点：中和滴定．

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；

（2）据c（待测）=判断不当操作对相关物理量的影响；

（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．

解答：解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，

故答案为：B、D、C、E、A、F；

（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会

造成V（标准）偏大，根据c（待测）=判断，会造成结果偏高，

故答案为：偏高；

（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，

故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

点评：本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析，在误差分析时要抓住c（待测）

=，题目难度中等．

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

《黑龙江省哈三中高二上学期期末考试试题(化学)》

黑龙江省哈三中2018-2018学年高二上学期期末考试试卷 （化学） Ⅰ卷（共 54分） 一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K W增大，pH不变 3．以下各项的比值是2：1的是（） A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比 B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量 C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋) D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积 4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（） A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－ 5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

《首发》黑龙江哈三中2016-2017学年高二上学期期末考试试卷物理Word版含答案

哈三中2016-2017学年度上学期 高二学年第一模块物理考试试卷 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，1～8小题只有一个选项正确，其余小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的不得分） 1. 1831年8月29日，发现了电磁感应现象的物理学家是： A ．安培 B ．牛顿 C. 法拉第 D ．焦耳 2．某区域内的电场线分布如图，P 、Q 是电场中的两点，则： A ．P 点的电场强度较大 B ．P 点的电势较高 C ．电荷在P 点受到电场力方向必定与场强方向一致 D ．正电荷由P 点静止释放，仅在电场力作用下运动的轨迹与电场线一致 3．如图所示，通电矩形线框abcd 与长直通电导线MN 在同一平面内，ab 边与MN 平行．关于MN 的磁场对线框的作用力，下列说法正确的是： A ．线框有两条边所受的安培力方向相同 B ．线框有两条边所受的安培力相同 C ．线框所受的安培力的合力方向向左 D ．线框所受的安培力的合力方向向右 4．如图所示的电路中，L 1、L 2是两个不同的小灯泡，a 、b 间有恒定的电压，它们都正常发光，当滑动变阻器的滑片向右滑动时，发生的现象是： A ．L 1变亮，L 2变亮 B ．L 1变暗，L 2变亮 C ．电路消耗的总功率变大 D ．流过滑动变阻器的电流变大 5．如图，金属圆环A 用轻绳悬挂，与长直螺线管共轴，并位于其左侧．则电键S 接通的短暂时间内，金属环A 将: A ．向左运动，并有收缩趋势 B ．向右运动，并有收缩趋势 C ．向左运动，并有扩张趋势 D ．向右运动，并有扩张趋势 6. 质子p ()和α粒子()以相同的速率在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，轨道半径分别为R p 和R α，周期分别为T p 和T α.则下列选项正确的是： A ．R p ∶R α＝1∶2 T p ∶T α＝1∶2 B ．R p ∶R α＝1∶1 T p ∶T α＝1∶1 P Q

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

黑龙江省哈三中高二数学上学期期末考试试题 理【会员独享】

黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（数学理） 考试说明：（1）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分, 满分150分． 考试时间为120分钟； （2）第I 卷，第II 卷试题答案均答在答题卡上，交卷时只交答题卡． 第I 卷 （选择题, 共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 在二项式()6 1x +的展开式中，含3x 的项的系数是 A.15 B.20 C.30 D. 40 2. 从2位男生和3位女生中选出2名代表，其中必须有女生，则不同的选法有（ ）种 A ．6 B ．8 C ．9 D ．10 3. 若n x x )1(+展开式的二项式系数之和为64，则展开式的常数项为（ ） A.10 B.20 C.30 D.120 4．由1，2，3，4，5组成没有重复数字的3位数，各位数字之和为奇数的共有（ ）个 A ．36 B ．24 C ．18 D ．6 5. 盒中有10只螺丝钉，其中有3只是坏的，现从盒中随机地抽取4只，则恰有2只是 坏的螺丝钉的概率为（ ） A ．21 B.103 C.51 D.120 119 6. 将3个不同的小球随意地放入4个不同的盒子中，则3个小球恰在3个不同的盒子 内的概率为（ ） A.43 B.54 C.83 D.10 7 7. 已知双曲线122 22=-b y a x )0,0(>>b a 的一条渐近线方程为x y 2=, 它的一个焦点在抛物线x y 122 =的准线上，则双曲线的方程为 ( ) A. 13622=-y x B. 16322=-y x C. 1122422=-y x D. 124 122 2=-y x

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

黑龙江省哈三中2020_2021学年高二英语上学期9月阶段性测试试题

黑龙江省哈三中2020-2021学年高二英语上学期9月阶段性测试试题 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；毎小题1分，满分5分） 听下面5段对话。毎段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When did the girl last clean her room according to the man? A. Two days ago. B. Two months ago. C. Two weeks ago. 2. Who is the boy probably talking to? A. His boss. B. His fitness coach. C. His teacher. 3. What does the woman want the wealthier to be like? A. Sunny. B. Snowy. C. Windy, 4. What did the man lose? A. A bag. B. A book. C. A cell phone. 5. Where was the woman yesterday? A. In the hospital. B. At the man's house. C. At her sister's house. 第二节（共15小题；每小题1分.满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的4B. C三个选项中选出散佳选项，并标在试卷的相应位听完每段对话或独白前后，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题將给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料.回答第6至7题。 6. What is the man going to do this afternoon? A. Go to the beach. B. Take care of a cat. C. Visit some school friends. 7. When will the man's mother come back? A. Today. B. Tomorrow C. In a couple of days. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. Where did the woman expect the man to meet her? A. At the mall. B. At her house. C. At the theater. 9. What time is it now? A. 7:10. B. 7:00. C. 6:50. 听第8段材料,回答第10至12题。 10. How high was the Seine river in 1910? A. Around 26 feet high. B. Around 20 feet high. C. Around 5 feet high. 11. What had to get moved to higher floors? A. Artwork. B. Many residents. C. Power equipment.

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋