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高考化学同分异构体测试

高考化学同分异构体测试
高考化学同分异构体测试

同分异构体

【学习目标】

1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因,能准确判断同分异构体及其种类的多少。

2.能根据分子式正确书写出同分异构体,熟练掌握同分异构体的书写技巧.【典型例题】

[例1]1.下列化学式所表示的化合物中,具有两种或两种以上同分异构体的有()

A.CH2O2 B.CH2Cl2C.C7H8O D.C2H5NO2

[例2]分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明:①不考虑同一碳原子上连两个羟基;②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同,丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

(1)甲分子中没有甲基,且1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2,若甲还能与NaHCO3溶液反应,则甲的结构简式为;若甲还能发生银镜反应,则甲的结构简式为。

(2)乙分子中所有同类原子的化学环境相同,且不与金属Na反应,则乙结构简式为:。

(3)丙分子中碳与氧分别有两种化学环境,氢的化学环境相同,且丙与金属Na不反应,则丙结构简式为。

方法归纳:

(1)同分异构体的判断方法

①化学式相同是前提条件,②结构不同指:a.碳链骨架不同;b.官能团在碳链上的位置不同;c.官能团种类不同。

(2)同分异构体的书写技巧

①先写碳链异构,再写官能团位置异构,最后考虑官能团的种类异构。

【课堂练习】

1.下列各对物质:①葡萄糖,甘油;②蔗糖,麦芽糖;③淀粉,纤维素;④氨基乙酸,硝基乙烷;⑤苯甲醇,2-甲基苯酚。其中互为同分异构体的是()A.②④B.①②③C.②③④D.②④⑤

2.1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体:

据此,判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子在同一平面上)的异构体数目是( )

A.4 B.5 C.6 D.7

3.蒽的结构简式是,如果将蒽分子中减少3个碳原子,而H

原子数保持不变,形成的稠环化合物的同分异构体数目是()

A.2 B.3 C.4 D.5

4.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是()

(1)(2)(3)(4)

A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(2)(4)

5.分子式为C9H12芳香烃的一卤代衍生物数目和分子式为C7H8O中遇FeCl3溶液呈紫色的芳香族化合物数目分别为()A.7和1 B.8和2 C.42和3 D.56和5

6.某芳香烃的衍生物的化学式为C8H8O4。已知当它与金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠分别反应时,其物质的量之比依次为1:3、1:2、1:1。又知该化合物中,苯环上的一溴代物只有两种,则此芳香烃衍生物的结构简式为__________________________。

7.A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的分子量都不超过200, 完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。

(1) A、B分子量之差为_______________。

(2) 1个B分子中应该有_______________个氧原子。

(3) A的分子式是_______________。

(4) B可能的三种结构的名称是:___________、____________、____________。8.某有机物A在不同条件下反应,分别生成B1+C1和B2+C2;C1又能分别转化为

B1或C2;C2能由一步氧化。反应如下图所示:

其中只有B1既能使Br2水褪色,又能和Na2CO3溶液反应放出CO2。写出:(1)B1、C2分别属于下列哪一类化合物?①一元醇②二元醇③酚④醛⑤饱和羧酸⑥不饱和羧酸。B1________、C2________(填入编号)

(2)物质的结构简式:A______________________________________、

B2____________________、C1____________________。

(3) 物质B1的同分异构体甚多,请写出属于环状酯的同分异构体的结构简式。

【课后习题】

1.有一环状化合物C8H8,它不能使溴的CCl4溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种。这种环状化合物可能是()

2.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫

烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为:CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到的醛的同分异构体可能有()

A.2种B.3种C.4种D.5种

3.相对分子质量为100的烷烃,主链上有5个碳原子的同分异构体有()。A.3种 B.4种C.5种 D.6种

4.由甲基、苯基、羧基、羟基两两相结合形成的物质中,具有酸性的物质有()

A.5种 B.3种C.4种 D.2种

5.某羧酸衍生物A,其分子式为C6H12O2,实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B 和C,B和盐酸反应生成有机物D,C和铜催化加热条件下氧化为E,其中D、E 都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构简式有()

A.6种 B.4种 C.3种D.2种

6.已知有机物A的分子量为128,当分别为下列情况时,写出A的分子式:(1)若A中只含碳、氢元素,且分子结构中含有苯环,则A的分子式为;

(2)若A中只含碳、氢、氧元素,且分子结构中含有一个酯键,则A的分子式为;

(3)若A中只含碳、氢、氮元素,且A分子中氮原子最少,则A的分子式为。

7.通常,烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是,有一种烷烃A,分子式C9H20,它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3,却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A、B1、B

A

B1 B2 B3

专题()同分异构参考答案:

例题例1答案:C、D

例2答案:(1)HOCH2CH2COOH、CH2OHCH2(OH)CHO(2

)(3)CH3OCOOCH3

B

HO

7.(1)42 (2)3(3)C9H8O4 (4)、、

8.(1)B:⑥C2:②

(3)

6.(1)C H(2)C H O(3)

7.A B1

CH2—O

/ \

O CH2

\ /

CH2—O

O

O

CH2

CH2

CH2

C = CH3O

CH

O

CH2

O

O

CH

C2H5 C =

CH3

O

2

O

CH

CH3

O

O

C

CH3 C =

B2

B2

2020届人教版高考化学电化学精选试题

2020届人教版高考化学电化学精选试题 一、选择题 1、下列有关原电池的说法中,正确的是(C) A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中负极发生还原反应 C.阳离子向正极方向移动 D.原电池中正极一定是不活泼金属 解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属,故选C。 2、如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(D) A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况 C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜 解析:滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Fe作负极,Ag作正极,在铁圈上:Fe-2e-===Fe2+,使铁圈质量减少;在Ag圈上:Cu2++2e-===Cu,生成的Cu附着在Ag上,使Ag圈质量增多,所以银圈向下倾斜。 3、下列说法正确的是(A) A.流水、风力是一级能源,电力、蒸汽是二级能源 B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 C.铅蓄电池是一次电池,锂离子电池是二次电池 D.燃料电池的能量转化率可达100% 解析:一级能源是指可以从自然界直接获取的能源,如水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等;由一级能源经过加工转换以后得到的能源,称为二级能源,如电能、蒸汽、煤

气、汽油、柴油、水煤气等,故A正确。一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池,通常由正极、负极、电解质以及容器和隔膜等组成,例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等;二次电池又称为可充电电池或蓄电池,是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池,例如铅蓄电池等,故B错误。铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池,故C 错误。燃料电池将一部分化学能转化为电能,很少一部分转化为热能,能量转化率小于100%,故D错误。 4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 (B) A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 6L 解析:微生物燃料电池只能在常温下工作,A错;放电过程为原电池反应,H+应向正极迁移,C错;由电池反应C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O知,每消耗1 mol O2理论上生成1 mol CO2,即标况下22.4 L,D错。 5、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(C) A.HCl B.NaOH C.Na2SO4D.NaCl 解析:由阴、阳离子的放电顺序知,电解HCl溶液实质是电解HCl,使pH增大,电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水;电解质溶液的浓度增大,故NaOH溶液pH增大,但Na2SO4溶液的pH不变,电解NaCl生成NaOH,使溶液pH增大。 6、将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解,通电一段时间后,某一电极上增重

同分异构体测试题

同分异构体测试题 同分异构体——立体异构2 顺反异构:双键的不可旋转,使双键碳原子连有两个不同基团时,会产生顺反异构。 必须条件:和,实例: 对映异构:在有机物分子中,若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”,有1个“手性碳原子”,存在两种对映异构体。 必须条件:实例: 1.1,2,3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体。 [φ是苯基,环用键线表示。、H原子都未画出]据此,可判断1,2,3,4,5一五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是() A.4B.56D7 2.已知化合物6H6(苯)与B3N3H6(硼氮苯)的分子结构相似,如图所示,则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4l2的同分异构体的数目为() A.2B.3.4D.6 3.已知与互为同分异构体(顺反异构),则化学式

为3H5l的链状的同分异构体有() A.3种B.4种.5种D.6种 4.烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同,也可引起同分异构——顺反异构。例如:与是同分异构体。请回答组成为5H10的有机物,其所有同分异构体中属于烯烃的共有() A.4种B.5种.6种D.7种 5.在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如:其中带*号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是() A、加成反应 B、消去反应、水解反应D、氧化反应 6.手性分子是早就为化学工作者熟知的,但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用加速并控制化学反应方面的创造性工作,分享了2001年诺贝尔奖。在有机物分子中,若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。 (1)写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式。 (2)某有机物A()是否具有光学活性(“是”或“否”),

(完整word版)2019高考化学《同分异构体的书写.习题集》(无答案)

同分异构体学案 【练1】符合下列条件的有机物的同分异构体有(包括顺反异构)种,所有物质的结构简式是。 a.相对分子质量是86 b.与CH2=CHCOOH互为同系物 【练2】与C9H10O5 为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有_________种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式:_________、_________。 ①苯环上共有四个取代基,且苯环上只有一种化学环境的氢原子; ② 1 mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时,最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分 别是1 mol、4 mol。 【练3】苯环上有3个取代基或官能团,且显弱酸性的C9H12O的同分异构体共有种,其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式 【练4】C4H6O2 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是。 【练5】与H3C H2 C C H2 H2 C C CHO O含有相同官能团,分子结构中含有两个—CH 3 ,一个 CH2 的同分 异构体有_______________种。写出核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为。 【练6】若将NaOH溶于CH3 CH(OH)CH2OH后再与CH3 CH(Br)CH2 Br混合加热,反应生成的有机产物最多有种,写出任意两种物质的结构简式(同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定,可不考虑)、。 【练7】C9H8O2的一种同分异构体,水解产物有两种,一种能使溴水褪色,另一种在滴加饱和溴水后,有白色沉淀生成,该物质的结构简式为。 【练8】C13H18O的同分异构体W,其分子内苯环上的氢原子只有1种,且仅含有2个甲基。1 mol W最多与3 mol饱和溴水反应,则W的1种结构简式是。

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

化学专题复习:电化学基础(完整版)

化学专题复习:电化学基础(完整版)

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I F Z I I I F Z 高考化学专题复习:电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极:较活泼金属; 正极:较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极:电源正极相连的电极 阴极:电源负极相连的电极 阳极:镀层金属; 阴极:镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极(氧化反应):金属原子失电子; 正极(还原反应):溶液中的阳离子得电子 阳极(氧化反应):溶液中的阴离子失电子,或金属电极本身失电子; 阴极(还原反应):溶液中的阳离子得电子 阳极(氧化反应):金属电极失电子; 阴极(还原反应):电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子:负极→正极(溶液中) 阴离子:负极←正极(溶液中) 阳离子→阴极(溶液中) 阴离子→阳极(溶液中) 阳离子→阴极(溶液中) 阴离子→阳极(溶液中) 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中(如图所示),经一段时间后, 观察到溶液变红的区域是( ) A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近

化学知识点测试:根据要求书写同分异构体

根据要求书写同分异构体 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.分子式为C3H7OCl,能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)( ) A.8种B.7种C.6种D.5种 2.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示,A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有() A.9种B.10种C.11种D.12种 3.某有机物的分子式为,其分子中有两个—.两个——、一个 和一个,则该有机物可能的结构有(不考虑立体异构)() A.2种B.3种C.4种D.5种 4.分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基结构的同分异构体的数目是() A.2 B.3 C.4 D.5 5.羧基的结构可表示为“—COOH”,烷基与一个羧基直接相连形成饱和一元羧酸。 C H O,其属于饱和一元羧酸的异构体共有则含5个碳原子的饱和一元羧酸分子式为5102 () A.3种B.4种C.5种D.6种 6.有机物氢化后的一氯代物种类有(不考虑立体异构)() A.6种B.7种C.8种D.9种 7.分子组成为C5H12O,能发生催化氧化并生成醛,则符合要求的醇的种类为( ) A.2种B.3种 C.4种D.5种

二、填空题 8.(1)用系统命名法给下列有机物命名: CH3CH2C(CH3)2CH2CH3_________________________________________ 化合物按系统命名法命名__________________________ 2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯的结构简式__________________________ (2)分子式为C4H8O2能发生水解反应的同分异构体有_____种,甲苯的一氯代物有 ______种。 (3)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分 A的分子式是___________,B中的含氧官能团是____________。 9.有机化合物在生活中处处可见,与人类关系密切,请回答: (1)的分子式为_____________。 (2)写出中官能团的名称_________________。 (3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。 (4)相对分子质量为100的烷烃,其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。(5)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如下所示:从结构上看酚酞可看作_________。A.烯烃B.芳香族化合物C.醇类物质 D.酚类物质E.醚类物质F.酯类物质 三、推断题 10.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础 2009年高考化学试题 1.(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe +O 2+2H 2O =2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是 A .反应①、②中电子转移数目相等 B .反应①中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2.(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu +H 2O Cu 2O +H 2O ↑。下列说法正确的是 A .石墨电极上产生氢气 B .铜电极发生还原反应 C .铜电极接直流电源的负极 D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。 2.(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A .该电池能够在高温下工作 B .电池的负极反应为: C 6H 12O 6+6H 2O -24e - =6CO 2↑+24H + C .放电过程中,+ H 从正极区向负极区迁移 D .在电池反应中,每消耗1mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3.(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li +2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时,负极的电极反应式:Li ? e - =Li + B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中Li + 向负极移动 4.(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中,锌电极是负极 5.(09福建卷?11) 控制适合的条件,将反应2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+ 被还原 放电 充电

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e -=Zn 2+ 正极(石墨)2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液:糊状的NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极(石墨)2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应:2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。 失e -,沿导线传递,有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极(PbO 2) PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极(Pb ) Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应:PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液:1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉(Ni ——Cd )可充电电池; 其它 负极材料:Cd ;正极材料:涂有NiO 2,电解质:KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH 。 反应式为: 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2):8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极: ;正极: 。 锂电池 用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命, 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池: 总反应:O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液,还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2,防止产生极化现象。电极总的反应式为:2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2+2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题: ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了? ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生,请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

同分异构体的练习题带答案

同分异构体的练习题 1.互为同分异构体的物质不可能 ...( ) A. 具有相同的相对分子质量 B. 具有相同的结构 C. 具有相同的通式 D. 具有相同的分子式 2.有三种不同的基团,分别为-X、―Y、―Z,若同时分别取代苯环上的三个氢原子,能生成的同分异构体数目是( ) A. 10 B. 8 C. 6 D. 4 3.C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是 ( ) A. 2个-CH3,能生成6种一氯代物 B. 3个-CH3,能生成4种一氯代物 C. 3个-CH3,能生成5种一氯代物 D. 4个-CH3,能生成4种一氯代物 4.分子式为C5H12O2的二元醇,有多种同分异构体,其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m,主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n,下列各组数据中m和n均正确的是(不包括一个碳原子上连接两个羟基的化合物) ( ) 5.某有机化合物的结构简式为:;其中属于芳香醇的同分异构体共有() A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6.近年来,人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如分子具有以下立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去)。 有人认为上述有机物中,①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物,②盆烯能与溴水发生加成反应,③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体,④立方烷的二氯代物有3种同分异构体,⑤金刚烷是癸烷的同分异构体。你认为上述判断中正确的是() A.只有③ B.②和③ C.①、③和⑤ D.②、③和④ 7.下列烷烃分子中的1个氢原子被溴原子取代后,不可能 ...产生同分异构体的是( ) A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 2,3—二甲基丁烷 D. 2,2,3,3—四甲基丁烷 8.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9.下列化合物分别与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应,苯环上的氢原子被取代,生成一

高考化学同分异构体的知识点

高考化学同分异构体的知识点 一、有机物的同分异构体 1. 同分异构体的概念 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 2. 同系物、同分异构体、同素异形体和同位素的比较 ①分子式相同则相对分子质量必然相同,但相对分子质量相同而分子式不一 定相同。如:H 3PO 4 与H 2 SO 4 、C 2 H 6 O与CH 2 O 2 的相对分子质量相同,但分子式不同。 最简式相同的化合物不一定是同分异构体,如:HCHO、CH 3COOH、HCOOCH 3 、C 6 H 12 O 6 的最简式相同,但分子式不同。 ②分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的,如: CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 、CH 3 CH 2 CHO和CH 3 COCH 3 等。 ③同分异构现象在有机化合物中广泛存在,既存在于同类有机物中,又存在 于某些不同类有机物中,如:CH 3CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 、CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH 3 、C(CH 3 ) 4;CH 3 COOH、HCOOCH 3 。同分异构现象在某些无机化合物中也存在,如:CO(NH 2 ) 2 与 NH 4 OCN、HOCN(氰酸)和HNCO(异氰酸)。 ④化合物的分子组成、分子结构越简单,同分异构现象越弱。反之,化合物的分子组成、分子结构越复杂,同分异构现象越强。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象,而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种。 ⑤同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同,但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中,分子里支链越多,熔沸点一般越低。

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是: A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做 正极,发生还原反应:13-+2e-=3I -; A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没 有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是: 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能 电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

最新高考化学专题复习:电化学精品版

2020年高考化学专题复习:电化学精品版

高考化学专题复习:电化学 考点聚焦 1.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2.了解电解和电镀的基本原理及应用。 知识梳理 一、构成原电池的条件 1.要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物); 2.要有电解质溶液; 3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 3.化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。

4.电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。 5.腐蚀的常见类型 (1)析氢腐蚀在酸性条件下,正极发生2H++2e-=H2↑反应。 (2)吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下,正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应,则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中,会形成许多微小的原电池。 6.在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定 1.确定原电池电极名称的方法 方法一:根据电极材料的性质确定。通常是 (1)对于金属——金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;

(2)对于金属——非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等; (3)对于金属——化合物电极,金属是负极,化合物是正极。 方法二:根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。 2.确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二:电极上发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。 四、分析电极反应及其产物 原电池:负极:M-ne-=M n+ 正极:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑ (2)不活泼金属盐溶液M n++ne-=M (3)中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解(镀)池:

同分异构体的书写及判断专题(一)

专题一同分异构体的书写及判断专题 一、碳链异构 书写方法:减碳法 【方法小结】:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,连接不能到端,排布对邻到间,对称碳上防重现。碳总为四键,规律牢记心间。 熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体;C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。 甲基,乙基无异构体;-C3H7 2种、-C4H9 4种、-C5H11 8种 例1:C7H16的同分异构体共有几种 例2:相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种 例3:C9H20的烷烃众多同分异构体中有A B C三种,分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到,则A B C的结构简式分别为 二、位置异构 1、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法:先写出所有的碳链异构,再根据碳的四键,在合适位置放双键或叁键官能团。 例4:请写出C6H12的单烯烃主链4个碳的同分异构体 例5:C5H12O2的二元醇主链3个碳的有____种,主链4个碳的有____种 2、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例6:请写出如C9H12属于苯的同系物的所有同分异构体 【注意】苯环上有两个取代基时有3种,苯环上连三个相同取代基有3种、连两个相同,一个不同取代基有6种,连三个不同取代基有10种 3、烃的一元取代物的异构:卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物 方法:取代等效氢法(对称法)、烃基转换法 【取代等效氢法】 等效氢的概念: ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如 分子中的18个H原子是等效的。 取代等效氢法的关键:观察并找出分子结构中的对称要素 例7、C3H7X ________种碳链,共有__________种异构体 C4H9X ________种碳链,共有_________种异构体 C5H11X ________种碳链,共有_________ 种异构体 【注意】这里的一元取代基X,可以是原子,如卤原子,也可以是原子团,如-OH、-NH2、-CHO、 -COOH、HCOO-等。因此,已知丁基-C4H9有四种,则可断定丁醇、丁胺、戊醛、戊酸以及甲酸丁 酯都有4种异构体。 《针对练习》 1、乙苯的异构体有4种,则对应环上的一氯代物的种数为() A.12种B.10种C.9种D.7种 2、菲和蒽互为同分异构体,菲的结构简式如右图,从菲的结构简式分析,菲的一氯取代物共有() A.4种B.5种C.10种D.14种 3.分子式为C11H16的一烷基取代苯的同分异体共有种 4.对位上有-C4H9的苯胺可能的同分异构体共有种,写出它们的结构简式: 5.含碳原数少于10的烷烃中,其中一卤代物不存在异构体的有4 种,它们分别是: 6.已知烯烃C6H12的一氯代物只有一种,则可断定该烯烃的分子结构为______________。 【烃基转换法】 概念方法:烃基转化法是先找出组成有机物的烃基种类,然后再写出它的同分异构体,这种方法适合于烃的衍生物,如根据丙基有2种结构,丁基有4种结构,戊基有8种结构,就可快速判断短链烃的衍生物的同分异构体种类。《针对练习》丁基异构的应用 (1)写出丁基的四种同分异构体: CH3CH2CH2CH2- (2)写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名: CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛 (3)分子式为C5H12O的醇有种能被红热的CuO氧化成醛? 4、烃的二元(或三元、多元)取代物的异构 方法:有序法(定一移一)、换元法、 【有序法(定一移一)】 概念:有序法要求解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。 应用有序法解决烃的多元取代物异构体问题的步骤顺序是:先写出碳链异构,再在各碳链上依次先定一个官能团,接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推,即定一移一 例8:二氯丙烷有__________种异构体,它们的结构简式是: 《针对练习》 1.蒽的结构式为它的一氯代物有种,二氯代物又有种。 【换元法】 例9.已知C6H4Cl2有三种异构体,则C6H2Cl4有___________种异构体。(将H代替Cl) 《针对练习》 1.如图所示,C8H8分子呈正六面体结构,因而称为“立方烷”,它的六氯代物的 同分异构体共有_________种 2.已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等,则n与m(n不等于m)的关系是( ) A. n+m=6 B.n+m=4 C.n+m=8 D.无法确定 5、酯的异构 1

专题17电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题

1.【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。 【答案】(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO32-+2H2O?4e?=4HCO3-+O2↑ H2 2.【2017天津卷】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。 【答案】(4)在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 3.【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 【答案】(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2?(或NaClO2); 【解析】(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,进行电解,阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑,反应产生Cl2,阴极发生反应产生NaClO2,可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2; 4.【2016北京卷】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

同分异构体专项练习

同分异构体专题训练 1、的同分异构体中,满足下列条件的结构简式为。 ①分子中有酯基和羰基(酮)且分别处于不同取代基上②苯环上有两个取代基 ③核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为3:2:2:2:1 ④一定条件下该物质能发生银镜反应 2、A的分子式为 C8H8O ,A的同分异构体中遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有种,其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1:1的同分异构体的结构简式为:。 3、有多种同分异构体,与其具有相同官能团的还有种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱有3个吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式 为。 4、A的结构简式为,同时满足下列条件的同分异构体有种。(1)与FeCl3溶液发生显色反应;(2)苯环上有两个取代基,含C=O;其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且水解产物不能发生银镜反应的结构简式为。 5、C14H14O有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种。(1)与FeCl3溶液发生显色反应;(2)有二联苯结构;(3)二联苯上有两个侧链。 6、分子式为C9H6O3,其分子结构中只含有一个环,且同时满足下列条件的同分异构体有种。(1)与FeCl3溶液发生显色反应;(2)可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体。其中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为:。 7、B的结构简式为,与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元环上,满足上述条件的B的同分异构体还有种(不考虑立体异构);写出一种同时满足下列条件B的链状同分异构体的结构简式。①核磁共振氢谱有2个吸收峰;②能发生银镜反应。 8、有多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简 式。(1)碱性环境下能发生水解(2)含有六元环且核磁共振氢谱只有2种。 9、G是比HOOC(CH2)4COOH少一个碳原子的同系物,M是G的同分异构体,M既能发生银镜反应和水解反应,又能和 NaHCO3反应产生气体,M的结构共有种,其中,核磁共振氢谱中共有3个峰的物质的结构简式为。 10、A的结构简式为,写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构 式、。(1)苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 (2)分子中含有-CHO 11、已知L的结构简式为,L有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。结构中有两个苯环,无其他环状结构;苯环上的一硝基取代产物有两种。 12、芳香族化合物X的分子式为C9H12O,其苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:3:6。X的结构简式 为。写出同时满足下列条件的X的所有同分异构 体。 (1)含有苯环,不含—C—O—C—;(2)遇FeCl3溶液不显紫色;(3)核磁共振氢谱显示5种峰。 13、G()的同分异构体有多种,满足下列条件的共有种:(1)苯环上只有两个取代基(2)1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。 14、满足下列条件的F()的同分异构体有种(不含立体异构)。(1) 1mol 该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体;(2)不含环状结构。 15、I()的同系物J的相对分子质量比I小28,同时满足如下条件:(1)1mol J与足量银氨溶液发生银镜反应生成;(2)1mol J能与2mol NaOH完全反应;(3)苯环上有2

2020高考化学冲刺核心素养微专题: 9 限定条件下的同分异构体的书写与数目判断

温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 核心素养微专题 限定条件下的同分异构体的书写与数目判断 1.限定条件下的同分异构体的书写流程 2.常见条件与结构关系 3.同分异构体数目的判断方法 (1)一取代产物数目的判断 ①等效氢法:连在同一碳原子上的氢原子等效;连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效;处于对称位置的氢原子等效。

②烷基种数法:烷基有几种,其一取代产物就有几种。如—CH3、—C2H5各有1种,—C3H7有2种,—C4H9有4种。 ③替代法:如二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有3种,四氯苯的同分异构体也有3种(将H替代Cl)。 (2)二取代或多取代产物数目的判断 定一移一或定二移一法:对于二元取代物同分异构体数目的判断,可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。 【典例】(2019·全国卷Ⅱ)E()的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、________。 ①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。 【思维建模】 【解析】由“能发生银镜反应”知含有醛基—CHO;E的二氯代物一共

含有6个氢原子,其同分异构体的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1,一定含有1个甲基和1个醛基,另外2个氢原子对称, 则结构简式为、。 答案: 【延伸探究】写出E的含醚键的芳香族的同分异构体。 提示: 1.某有机物Q的分子式为C4H8O2, ①若Q在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物,则Q的结构有________种。 ②若Q与NaHCO3溶液反应有气体生成,则Q的结构有________种。 ③若Q可发生银镜反应,则Q的结构有________种。 ④若Q有特殊香味且不溶于水,则Q的结构有________种。 【解析】①当Q在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物,说明Q是酯类物质,有4种结构,分别为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3;②若Q与NaHCO3溶液反应产生气体说明它是羧酸,有2种结构:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH;③若Q可发生银镜反应,则Q分子中含有甲酸酯基或醛基,若Q分子中含有甲酸酯基,则

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题:电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中,铜片是() A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中,正确的是() A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为:Li+MnO2==LiMnO2,下列关于该锂的电池说法中,正确的是() A、Li是正极,电极反应为Li-e—== Li+ B、Li是负极,电极反应为Li-e—== Li+ C、Li是负极,电极反应为MnO2 + e— == MnO2- D、Li是负极,电极反应为Li-2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是() A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH––2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,下列叙述中,正确的是() A、Ag2O 是负极,并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是() A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()

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