二轮复习中考化学之酸碱盐的常见题型专练一(含答案)

二轮复习中考化学之常见酸碱盐专练一

一．酸碱盐的选择题

1．过多尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于（）A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥

2．分别将下列物质加入水中，溶液温度明显降低的是（）

A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠

3．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe

C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4

4. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）

A．Z>Y>X B．Z>X>Y

C．Y>Z>X D．X>Y>Z

5.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）

A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、K+、CO32-

C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO3-、OH-

6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃

B 氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

C 氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D 氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

7．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH―）（）

A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D ．若滤渣中不含Zn ，则滤液中至少含3种离子

8．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ）

A ．①②

B ．②③

C ．②④

D ．①③④ 二．酸碱盐知识练习

1．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M （如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一： M 溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能： ①是_____________，②是CaCl 2

【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl 2溶液能发生复分解反应。 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作

实验现象 实验结论 取少量M 溶液于试管中，向其中滴加___________

___________

猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na 2CO 3；猜想二：____________；猜想三：NaOH 【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤

实验现象

实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生

“猜想一”不成立

序号 实验内容 横坐标表示的量

纵坐标表示的量

①

浓氯化钠溶液的

稀释

加入水的体积

溶质质量分数

②

过量红磷测定空

气中氧气含量

时间

红磷质量 ③

过氧化氢溶液与

二氧化锰制氧气

时间

二氧化锰质量 ④

向铜、锌混合物粉

末中加入盐酸

盐酸质量

剩余固体质量

他们的实验结论是否正确？_________________，理由是_________________。 【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。

2．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图

所示的实验。

请回答：

（1）操作2的名称是 。

（2

）根据实验可以确定白色沉淀是 ；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是 ； （3）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有哪几组 （组之间用“；”隔开）。

（4）小明各取CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因 。

3．某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。 （3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 。

实验操作

实验现象

实验结论 分别取少量滤液于A 、B 两支试管中，A 中加入CaCl 2溶液，B 中加入Na 2CO 3溶液

__________________ __________________

“猜想一”成立

稀盐酸

氢氧化钙

溶液

废液B

混合

废液C ②关闭止水夹b ，打开止水夹a ，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有 。 ③关闭止水夹a ，打开止水夹b 的实验目的是 ，若看到 的实验现象，可得出有此物质的结论。

④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a 和b 时，看到的现象和结论是 。 4．实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。

实验后进行废液处理，处理过程为：将A 和B 中液体混合，得到红色溶液E ；将C 和D 中液体混合，得到废液F ；将E 和F 放入烧杯中。

（1）向A 中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色。 （2）A 和B 混合后，溶液中一定没有 。 a ．NaCl b ．HCl c ．NaOH

（3）C 和D 混合时发生反应的化学方程式为 。 （4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl 2 溶液呈中性。

【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

实验操作

现象与结论

（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是 。 5．如下是小符同学在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：

⑴ 若把废液A 逐渐倒入废液B 中时，仅产生白色沉淀。则废液A 中的溶质是 。

⑵ 若把废液A 逐渐倒入废液B 中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀。则废液B 中的溶质是 。

⑶ 若把废液A 逐渐倒入废液B 中时，无任何明显现象。则废液A 中的溶质可能存在 种情况，废液B 中的溶质可能存在 种情况。

⑷ 向废液C 中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色。由此推断废液C 中的溶质是 或 。

6.小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。 [探究活动一]

根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A 内有大量的气泡冒出，试管B 中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程式为 。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。 [探究活动二] 资料摘要Ⅰ：

多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。 （1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。

（2）综合上述探究结果，进一步猜测．．

草木灰中含有的钾盐是： a. KHCO 3 b ． c ． 的混合物。

（3）小红认为上述猜测 是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。 （4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。

7.某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行了如下探究。

【查阅资料】

①醋酸钙[Ca(Ac)2]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水时温度无显著变化； ②醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮。 【猜想与假设】

假设1：白色固体中含有Ca(Ac)2 假设2：白色固体中含有CaCO 3 假设3：白色固体中含有CaO 假设4：白色固体中含有Ca(OH)2 【实验探究】

实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到滤液和白色不溶物； 实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变为红色； 实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

化合物所含金属元素 钙元素 钾元素

铜元素

灼烧产生火焰颜色

砖红色

紫色（透过蓝色钴玻璃片） 绿色

【交流讨论】

(1)根据实验①，甲同学认为假设2成立，理由是：；

(2)根据实验②，乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立，

因为丙同学在实验①中还发现：

(3)仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立，但戊同学反对，理由是：；

(4)欲确认假设1成立，还需进行如下实验：

【反思提高】

写出实验③中有关反应的化学方程式：。

二轮复习中考化学之常见酸碱盐专练一答案

一.酸碱盐的选择题

1.C

2.B

3.A

4.A

5.A

6.C

7.D

8.C

二.酸碱盐知识练习

1.（1）Ca（OH）

2【设计实验】酚酞溶液变红【提出猜想】Ca（OH）

2

和 NaOH

【实验验证】不正确，溶液中氢氧化钠先与加入少量的盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气体

【继续探究】A中有沉淀，B中无现象反应物的用量

2.（1）过滤（2）CaCO

3 NaCl （3）Na

2

CO

3

， Na

2

CO

3

,CaCO

3

； Na

2

CO

3

,CaO；

Na

2CO

3

,CaCO

3

,CaO.

（4）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡（或没有气泡）；由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由于盐酸和氢氧化钠反应没有气泡，如果盐酸过量再和碳酸钙反应产生气泡。

3.（1）CaO + H

2O = Ca（OH）

2

，Ca（OH）

2

+ Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaOH

（2）NaCl和NaOH （3）①CaCO

3 + 2HCl = CaCl

2

+ H

2

O +CO

2

↑②NaCl、NaOH、Ca（OH）

2

③验证丁滤液中是否含有碳酸钠丁中液面上升且有气泡产生

④丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论：滤液中只含有NaCl和NaOH。

4.（1）无（2）b （3）Na

2CO

3

+ Ca（OH）

2

= CaCO

3

↓ + 2NaOH

(4)CaCO

3

、NaOH、NaCl 实验操作：过滤，向两个试管的滤液中分别滴加稀盐酸和碳酸钠实验现象和结论：若有气泡产生，则有碳酸钠

若有沉淀，则含有碳酸钙；若两支使观众均无明显现象，则两种物质都没有

（5）滴加稀盐酸至红色消失

5.（1）Na

2CO

3

、NaCl （2）CaCl2 、HCl （3）2，2 （4）NaCl和HCl

6.[探究活动一]CO

2 CO

2

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + H

2

O 碳酸盐

[探究活动二]（1）紫（2）K

2CO

3

; K

2

CO

3

和KHCO

3

(3)AC 不可能存在受热易分解的KHCO

3

（4）K

2CO

3

+ 2HCl = 2KCl + H

2

O + CO

2

↑，用作钾肥

7.（1）碳酸钙不溶于水（2）溶液温度升高（3）Ca（Ac）

2溶液也可能与Na

2

CO

3

产生

白色沉淀

（4）灼烧白色固体；有特殊气味

【反思提高】Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + 2NaOH