化学周周练

高二化学周周练试卷（有机化学部分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1.下列有机物在1H-NMR上只给出一组峰的是

A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

2.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是。

A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

3.下列有机物名称正确的是

A．2-乙基戊烷B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇D．3，4-二甲基戊烷4.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A．CH3－CH＝CH－CHO B．CH3－－－CH3

C．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO

5．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:

A. 所有原子可能在同一平面上

B. 所有原子可能在同一条直线上

C. 所有碳原子可能在同一平面上

D. 所有氢原子可能在同一平面上

6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )

A．聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为

C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D．聚乙炔不可能发生加成反应

7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

8.

A．甲烷、乙烯、丁二烯B．苯、甲苯、溴苯

C．己烷、己炔、硝基苯、苯酚溶液D．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸

9．甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种B．4种C．3种D．2种

10.有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）

A．8n B．18n C．14n D．44n

11.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥

12.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为

A．84.7 ％B．72.6 ％C．12.1 ％D．6.05 ％

13.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为

下列说法中不正确的是

A.该物质属于芳香烃

B.该物质的分子式为C8H8O3

C.该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色

D.在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应

14.以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100％)要求的是( )

A．甲苯与硝酸制TNT B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．溴乙烷水解制乙醇D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

15.下列有机物可以形成顺反异构的是( )

A．丙烯B．2－甲基－2－丁烯C．1－氯－1－丙烯D．2，3－二甲基－2－丁烯16.一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是( )

A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

17.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药

材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体

具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示：

下列有关说法正确的是

A．金丝桃素能与浓硫酸和冰醋酸的混合液反应

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素的分子式为C17H22O3N D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应18．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列

关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

B．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

C.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

D.两种酸都能与溴水反应

二、实验题：

19.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________________________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

（3）乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。

（4）①控制鼓气速度的方法是，

②若鼓气速度过快则会，

③若鼓气速度过慢则会。（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。

三、推断题

下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与1molH2发生加成反应。

22. 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）M可发生的反应类型是______________。

a.取代反应

b.酯化反应

c.缩聚反应

d.加成反应

（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。

（3）在A→ B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。

（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为

23.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：（1）D的化学名称是。

（2）反应③的化学方程式是。（有机物用结构简式表示）（3）B的分子式是。A的结构简式是。反应①的反应类型是。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

高一化学上学期周练试题(12_30,承智班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A

高一化学周练试卷及答案(三)(5.21)【苏教版必修二】

高一化学周练试卷（5.21） 班级学号姓名 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小 C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应 2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 3．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．1种 5．几种烷烃的沸点是： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 8.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是

A ．容器内原子总数不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内压强不变 D ．发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．改液化石油气（主要成分为 C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过 A. 澄清石灰水，浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液，浓H 2SO 4 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓H 2SO 4，KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A ．通入溴水通入澄清石灰水 B ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应，属于取代反应的是 →→→→→→

第1周 元素周期表高一化学单元专题阶段检测卷(周周练)(人教版必修2)(解析版)

第1周元素周期表 （时间：60分钟，100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2020秋?西城区期末）下列元素中，不属于第三周期的是（） A．O B．Na C．Mg D．Cl 1.A解析：钠、镁、氯的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而氧的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故选：A。 2．（2020秋?太原期末）下列有关元素周期表的说法中，错误的是（） A．稀有气体元素位于0族B．元素周期表共有7个周期 C．第ⅠA族的元素叫碱金属元素D．主族由长周期元素和短周期元素组成 2.C解析：稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，故A正确；当前的周期表共有七个周期，故B正确；IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故C错误；长周期元素和短周期元素共同组成的纵行含0族元素，其它为主族元素，故D正确；故选：C。3．（2020秋?天津期末）2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是（）A．该元素的相对原子质量为297 B．这是一种金属元素 C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素 D．这是一种主族元素 3.C解析：A．质量数＝质子数+中子数，则质量数为118+179＝297，但元素的相对原子质量为各同位素原子的相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不等于297，故A错误；118号元素应位于周期表第七周期0族，为非金属元素，故B错误；质子数＝原子序数，原子序数为118，故C正确；118号元素应位于周期表第七周期0族，故D错误；故选：C。 4．（2020秋?营口期末）为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（） A．第二周期V A族B．第三周期ⅥA族 C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

2021年高一化学上学期第五次周练试卷

2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－

为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

最新化学人教版高中必修2人教版高中化学必修二化学周练试卷

2013—2014年度上学期会昌中学高一年级 第9次化学周练试题 命题人：刘平平时间：45分钟总分：100分 一、选择题（共60分，每题5分） 1．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷 B．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 C．分子式为C 6H 6 的物质一定是苯 D．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应 2．下列叙述错误的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 3．在光照条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2 充分反应，得到产物的物质的量最多的是 ( )。 A．CH 3Cl B．CH 2 Cl 2 C．CCl 4 D．HCl 4．下列分子只表示一种物质的是( )。 A．C 3H 7 Cl B．C 3 H 8 C．C 5 H 12 D．C 4 H 10 5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )。A．NaOH溶液B．新制Cu(OH) 2 悬浊液 C．碘水D．Na 2CO 3 溶液 6．巴豆酸的结构简式为CH 3 —CH CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。 A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部 7．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4 制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2 CO 3 溶液上面得 到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )。 A．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4 。 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来。C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来。 D．有部分乙醇跟浓H 2SO 4 作用生成乙烯。 8．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( )。A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇 9．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 10．甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为（）A．2：1：3 B．2：3：1 C．3：1：2 D．3：2：1 11.分子式为C 5 H 12 O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有不考虑立体异构 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 12．下列关于有机化合物的认识错误的是( ) A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12 H 22 O 11 ，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3 可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 二、填空题（共40分） 13．有下列各组物质： A．O 2 和O 3 B．12C和13C C．CH 3 —CH 2 —CH 2 —CH 3 和 D．和 E．甲烷和庚烷 (1)_________组两物质互为同位素。 (2)__________组两物质互为同素异形体。 (3)_________组两物质属于同系物。 (4)_________组两物质互为同分异构体。 (5)_________组中两物质是同一物质。 14.按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子: （1）沸点最高的气态烷烃化学式: ；（2）食醋中的有机物结构式: ；（3）糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式: . 15．已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇与乙醇具有相似的化学性质，试完成下列问题： | Cl H H—C—Cl CH3—CH—CH3 CH3 | Cl Cl H—C—H

2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析

2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析 一、单选题(共15小题) 1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是( ) A．能说明盐酸是强酸: 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O B．能说明氧化性H2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O C．能说明NH3结合H+能力比H2O强: NH3+H3O+====NH4++H2O D．能说明CH 3COOH是弱电解质: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C．图3所示装置用于制备并收集NO气体 D．图4所示装置用于分离出溴苯 3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在 水溶液中不可能发生的是 ( ) A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4.下面的排序不正确的是( ) A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6.下列说法或表示方法中正确的是（） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ 7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是() A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中

C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练（五） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分） 选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③B．①②C．②③D．③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中，完全正确的是 ①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2 CO 3 B．NaHSO4＝Na＋＋- HSO 4 C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42— D．Na2SO4＝2Na＋＋-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸 C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

2020福建省漳州市高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是 A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷 D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ） A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）

A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或SO32- B 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量 稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀Y中含有氯原子 C 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯 酚钠溶液中 出现白色浑浊 酸性：硫酸＞碳酸＞苯 酚 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、 静置 溶液分层，下层呈橙 红色 Br-还原性强于Cl- A．A B．B C．C D．D 6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800℃ CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 7．下列实验操作或方法正确的是 A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 8．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案

一、选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B．Cl 2 C．NaHCO 3D．CO 2 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A．强酸盐B．强碱盐 C．电解质D．正盐 3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH 4 Cl是盐 4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( ) A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D．0.5 mol/L氨水

5．下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH 3 是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸 6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) A．X一定是电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物 7．NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标 准不正确的是( ) A．钠的化合物B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离

高一化学学考班周练(第二次)

1 高一化学学考班周练（第二次） 命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日 学生姓名： 班级： 分数： 一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 2．下列说法正确的是( ) A ．电解质能导电 B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C ．不能导电物质就是非电解质 D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑ C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ D ．AgNO 3 + NaCl ===高温 AgCl↓+ NaNO 3 4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) A ．制备Cl 2 B ．收集Cl 2 C ．验证Cl 2具有氧化性 D ．吸收Cl 2尾气 5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH) D ．小苏打3——NaHCO 7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6 B ．8 C ．14 D ．20

严桥中学2009-2010高一化学必修2周周练--化学能与电能

严桥中学高一化学必修 2 周周练 5-- . 不定项选择。 1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 2. 实验室中制取氢气，最好的方法是（ ） A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应 C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应 3. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（ ） A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 4. 已知空气－锌电池的电极反应为： A. X > Y > Z B. X > C. Y > X > Z D. Y > 不易腐蚀，将 A ，D 分别投入等浓度的盐酸中， D 比A 反应剧烈，将铜浸入 B 的盐 溶液中，无明显变化，若将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断这四种 金属的活动性由强到弱的顺序是（ 化学能与电能》 ） D. 负极 锌片： Zn 2OH 2e ZnO H 2O 石墨： O 2 2H 2O 根据此判断，锌片是（ A. 负极，并被氧化 4e 4OH B. 负极，并被还原 C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原 5. X 、Y 、Z 都是金属，把 X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时， Y 为负极。 X 、Y 、 Z 三种金属的活动性顺序为（ 6. 某金属能跟稀盐酸作用生成氢气， 此金属是 该金属与锌组成原电池时，锌为负极， B. Fe A. Mg 7. 有 A ，B ， C ，D 四种金属。将 C. Al D. Cu A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中， B A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C

高考化学二轮复习高考周测卷化学常识(含解析)

化学常识 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 1.对以下问题的认识中，不正确的是（ ） A ． 矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施 B ． 大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康 C ． 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 D ． “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ） A ． 福岛核电站泄露的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B ． “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C ． 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D ． 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排 放 3.下列电池工作时，O 2在正极放电的是 A ．锌锰电池 B ．氢燃料电池 C ．铅蓄电池 D ．镍镉电池 4.下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO 3的溶解度大 用重结晶法除去KNO 3中混有的NaCl B BaSO 4难溶于酸 用盐酸和BaC l 2溶液检验SO 42- C NH 3能使酚酞溶液变红 NH 3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol ?L -1的Ca(OH)2溶液 5.下列有关化学用语使用正确的是( ) A.磷(P)基态原子最外层轨道表示式： B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：22O 4H 4e 2H O +-++ C.葡萄糖的实验式：C 6 H 12O 6 D.氰基的电子式：C N :? 6.焰色反应是指( )。 A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色。 B.所有元素在灼烧时都有焰色反应。 C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色。 D. 焰色反应是一种化学变化。 7.下列变化属于化学变化的是 ( ) A .液溴挥发 B .单质碘升华 C.AgBr 光照 D.漂白粉失效 8.下列叙述正确是 A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：

2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案

2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案 一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种，向其中通入CO 2 气体，产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B．肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中，正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量 D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a＝b B．ab D．无法确定 7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．非金属单质燃烧时火焰均为无色