初三化学第九单元《溶液》测试题(六)

2012年中考化学总复习资料初中化学题库--<溶液>

一、选择题

1．下列物质不属于溶液的是………………………………………………（）

A．碘酒B．汽水C．蒸馏水D．洁净的食盐水

2．下列关于溶液的说法中不正确的是………………………………………………（）

A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的B．透明的液体不一定是溶液

C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质D．蔗糖水的溶剂是水

3．下列溶液中溶质不是固体的是………………………………………………（）

A．食盐水B．硫酸铜溶液C．澄清的石灰水D．盐酸

4．一杯蔗糖溶液，从上部取出一部分测得它的浓度为a，从这杯溶液的下部取出一些其浓度应该是………（）A．大于a B．小于a C．等于a D．无法确定

5．饱和溶液是指………………………………………………（）

A．浓度较大的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液

D．在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

6．下列说法中正确的是………………………………………………（）

A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可B．饱和溶液就是浓溶液

C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系

7．某物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液是………………………………………………（）A．变成不饱和溶液或析出晶体B．变成不饱和溶液C．析出晶体后变成不饱和溶液D．仍为饱和溶液8．下列说法中正确的是………………………………………………（）

A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液D．不饱和溶液一定是稀溶液9．要使硝酸钾在水中溶解度增大，采用的方法是………………………………………………（）

A．增加水B．增加硝酸钾C．不断搅拌D．升高温度

10．右图一是A、B、C三种物质的溶解度曲线。在40℃时，

三种物质的溶解度由小到大的顺序是…………………（）

A．C、B、A B．A、B、C C．B、A、C D．B、C、A

11．右图二是a、b、c三种物质的溶解度曲线。若将这三种物

质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的情况是…（）

A．a、b、c都析出同量的晶体abc B．只有c的晶体析出

C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出

D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出

12．如果用S表示某物质在20℃溶解度，那么下列式子表示微溶的是……………………………………………（）A．S>10g B．S< C．1g

１３．增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法方法是………………………………………………（）

A．升高温度加大压强B．降低温度减小压强C．降低温度加大压强D．升高温度减小压强

14．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是………………………………………………（）

A．a>b B．a

*15．某一饱和硫酸铜溶液，加入少量白色的硫酸铜粉末，下列描述错误的是……………………………………（）A．有蓝色晶体析出B．饱和溶液的溶剂量减少C．饱和溶液中溶质量减少D．饱和溶液的总质量增加*16．某温度下，在硫酸铜饱和溶液中加入一块质量为2g的硫酸铜晶体，一段时间后，(溶剂不变)放入晶体……（）A．质量等于2g B．质量大于2g C．质量小于2g D．全部溶解

*17.向一定温度下的Wg硫酸铜饱和溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后,肯定不变的是…………………………（）A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶液的质量分数

18.有一KNO3溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到20℃时没有晶体析出,第二次又蒸发掉10g水再冷却到20℃时,析出晶体3g,若第三次仍蒸发掉10g水再冷却到20℃,则析出晶体的质量…………………………………………（）A．可能小于3g B．可能等于3g C．一定等于3g D．一定大于3g

*19.有3g白色粉末完全溶于10g热水中,冷却至室温析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温析出粉末,据此可知原粉末是………………………………………………（）

A．混合物B．纯净物C．某种盐D．无法确定

20.在相同温度时,饱和溶液和不饱和溶液质量分数的关系是………………………………………………（）

A．两者一定相同B．前者一定大于后者C．前者一定小于后者D．无法比较

21.关于质量分数的说法正确的是………………………………………………（）

A．用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度B．用100g溶剂中最多能溶解溶质的质量百分比来表示C．用溶质的质量占溶剂质量的百分比来表示D．用溶质的质量除以溶液质量的商,再乘以100的积来表示的浓度22.在同一温度下,某物质的溶解度为Ag,它的饱和溶液质量百分比浓度为B%,A和B的关系是………………（）A．A=B B．A〉C．A〈B B D．

23.在某温度时,某物质在水中的溶解度为Sg,则此饱和溶液的质量分数是…………………………………………（）

A．

S

×100%B．

S

×100%C．

S

×100%D．

100

×100% 100100+S100-S100-S

℃时某物质在100g水中最多能溶解25g则10g该溶液的质量分数是…………………………………………（）A．25% B．% C．2% D．20%

25.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，分别通过

加溶质、蒸发溶剂、升温，均可以变成饱和溶液的是………………………（）

A．A溶液B．B溶液C．C溶液D．A、B混合溶液

26．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液，下列操作不能改变硝酸钾的溶解度而使该溶液

的百分比浓度改变的是………………………………………………（）

A．加硝酸钾B．升温C．降温D．加水

*27．在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下饱和溶液中质量比例关系正确的是……………………………（）A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=5：1 C．溶剂：溶质=4：1 D．溶剂：溶质=5：1

28．在100℃时，100g的A溶液蒸发掉30g水后，析出晶体5g。下列说法中，正确的是………………………（）A．原溶液一定是不饱和溶液B．原溶液一定是饱和溶液

C．100℃时，析出晶体后的溶液是饱和溶液D．100℃时，析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液

29．对“5%的食盐溶液”含义解释错误的是………………………………………………（）

A．100g食盐溶液中含5g食盐B．将5g食盐溶解在95g水中所得溶液

C．将食盐与水按1：19的质量比配置成的溶液D．100g水中溶解了5g食盐

30．把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃（若无水分蒸发）这时溶液的浓度…………………………………（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断

31．含溶质mg、溶剂ng的溶液，它的质量百分比浓度是………………………………………………（）

A．m

×100%B．

m

×100%C．

n

×100%D．

n

×100% n m+n m+n m

32．从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90g NaCl溶液的质量百分比浓度是………………………………………………（）

A．1% B．9% C．10% D．%

*33．10g胆矾溶解在70g水中，得到溶液的质量百分比浓度是………………………………………………（）A．% B．9% C．8% D．%

34．在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是………………………………………………（）

A．溶质质量B．溶液的百分比浓度C．溶液质量D．溶质的溶解度

35．在Mg食盐溶液中含有食盐mg，则该溶液的质量百分比浓度是………………………………………………（）

A．m

×100%B．

m

×100%C．

m

×100%D．

M

×100% M M-m M+m M-m

36．在75g水中溶解25g绿矾（FeSO4·7H2O），所得溶液的质量百分比浓度是………………………………………………（）

A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断

37．配置一定质量百分比浓度的溶液，正确的操作步骤是………………………………………………（）

A．称量（或量取），计算，溶解B．计算，称量（或量取），溶解

C．称量（或量取），溶解，计算D．溶解，称量（或量取），计算

38．在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量百分比浓度最大的是………………………………………………（）A．80℃的饱和溶液B．20℃的饱和溶液C．20℃的不饱和溶液D．80℃的不饱和溶液

39．1：4的硫酸溶液（浓度为98%，密度为cm3）的质量百分比浓度是……………………………………（）

A．

1××98%

×100%B．

1××98%

×100%C．

1×98%

×100%D．

1×

×100% 1××98%+41×+4×11×98%+4×11×+4×1

40．将50g10%的氢氧化钠溶液和50g20%的氢氧化钠溶液混合后，溶液的百分比浓度为…………………………（）A．不变B．5% C．15% D．30%

41．在100g稀硫酸中加入20%的硫酸100g，使其浓度变为12%，则原稀硫酸的浓度为…………………………（）A．2% B．4% C．8% D．10%

42．m%的某酸溶液Ag，稀释成浓度为n%，需加水………………………………………………（）

A．2A

g B．

n

g C．

m-n

g D．

A（m-n）

g n2A A n

43．用60%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液混合配置成20%的硫酸溶液，其60%与10%的硫酸的质量比是…………（）A．1：6 B．1：5 C．1：4 D．1：3

44．现有50g浓度为10%的食盐水，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是………………………………………（）A．蒸发掉25g水B．加水使溶液变成100g C．增加10g溶质D．增加溶质

45．将100g20%的硝酸钾溶液的浓度降至10%，应采取的措施是………………………………………………（）A．减去10g硝酸钾B．蒸发10g水C．加入100g水D．将溶液减去一半

46．往浓度为15%的一定量NaCl溶液中加入一些KNO3，搅拌后完全溶解，这时NaCl溶液的浓度变化是………（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断

47．10g10%的NaCl溶液加水稀释到250g，从中取出10g，则此10g溶液的质量百分比浓度为…………………（）A．% B．10% C．% D．4%

48．计算3L98%的浓硫酸中（密度为cm3）所含纯硫酸的质量，下列计算式中正确的是…………………（）A．98%××3 B．98%××1000×3 C．1000×3÷×98% D．3×1000××98%

49．如图，p点表示a、b两种物质在t℃时………………………………………………（）

A．饱和溶液的质量百分比浓度相等B．饱和溶液中溶质的量相等

C．溶解度相等D．溶解度相同，溶液的质量百分比浓度不相同

50．将10gNaCl完全溶解在40g水中，要使溶液的浓度变为10%，应采取的方法是……（）

A．加水40g B．加入5%的氯化钠溶液50g

C．加水20g D．加入5%的氯化钠溶液100g

51．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是…（）A．乙＞甲＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲=丙

52．甲醇的化学式是CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子个数与水所含氢原子个数相等，则该溶液的质量百分比浓度为………………………………………………（）

A．64% B．50% C．% D．无法判断

53．将100ml蒸馏水（密度1g/cm3）与100ml酒精（密度cm3）混合后，所得酒精的质量百分比浓度为…（）

A．40% B．% C．50% D．无法判断

54．将5g物质投入95g水中，使之全部溶解，所的溶液的质量百分比浓度………………………………………（）A．一定等于5% B．一定小于5% C．一定大于5% D．可能等于5%，也可能大于或小于5%

55．将13g锌投入146g的盐酸中，锌完全反应后，氯化锌溶液的百分比浓度为…………………………………（）A．% B．% C．% D．%

56．下列条件下的氢氧化钙溶液，取相同质量时，分别吸收二氧化碳气体，其中吸收最多的是…………………（）A．10℃时的不饱和溶液B．10℃时的饱和溶液C．30℃时的不饱和溶液D．10℃时的饱和溶液

57．浓度为a%的H2SO4溶液mg，若将它稀释到b%，需加水的质量是……………………………………………（）

A．m(a-b)

g B．

m(b-a)

g C．

a-b

g D．

m(a-b)

g

a b m b

58．在一定温度下，甲投入到24g水后充分搅拌仍有不溶；30g乙的饱和溶液蒸干水分后可得5g乙；丙的饱和溶液的浓度为2.%。则三种等质量的溶液所含溶质质量由大到小顺序为…………………………………（）

A．甲＞乙＞丙B．乙=甲＞丙C．乙=丙＞甲D．丙＞乙＞甲

59．把100ml浓度为98%的浓硫酸加水稀释成%的溶液，则………………………………………………（）

A．溶液质量增大10倍B．溶剂质量增大10倍C．溶质质量减为1/10 D．溶质质量未变

60．质量相等的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种溶液中相等的是………（）A．金属阳离子的质量B．氢氧根离子的质量C．质量百分比浓度D．金属离子的数目

61．20℃时的KNO3饱和溶液200g，在以下操作中，能改变该溶液质量百分比浓度的是……………………………（）A．蒸发掉20g水(仍保持20)℃B．20℃时，再加入10g硝酸钾C．降温到10℃D．升温到60℃62．有m g a%NaNO3溶液，若使其浓度变为3a%，可采用的方法是………………………………………………（）A．蒸发掉2/3的溶剂B．蒸发掉(2m/3)g溶剂C．加入D．加入(3/7m)g NaNO3

63.在室温下，某物质饱和溶液的质量百分比浓度为3%，则该物质是………………………………………………（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质

64．将一定浓度的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下图所示图象符合客观事实的是…………………………………（）65．Wg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，在此过程中，溶液浓度a%与时间t之间的变化关系，下图表示正确的是………………………………………………（）

66．有一瓶氢氧化钠溶液，平均每156g水中溶有钠离子，这种溶液的质量百分比浓度为…………………（）A．% B．% C．% D．25%

67．配制一定量的质量的15%的KNO3溶液时，必须用到的一组仪器是………………………………………………（）A．托盘天平、酒精灯、烧杯、玻璃棒B．量筒、烧杯、水槽、玻璃棒

C．水槽、烧杯、酒精灯、量筒D．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

68．………………………………………………（）

A．B．C．D．

………………………………………………（）

A．B．C．D．

………………………………………………（）

A．B．C．D．

………………………………………………（）

A．B．C．D．

二、判断正误

（）1．凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液。

（）2．溶液都是无色透明的。

（）3．溶液中的溶质不一定只有一种。

（）4．在100g水里溶解了硝酸钾后就不能再溶解了。所以硝酸钾的溶解度为。

（）5．20℃时，硫酸铜能溶解在100g水里形成溶液，因此20℃硫酸铜的溶解度是。

（）6．80℃时，硝酸钾在水中溶解形成饱和溶液，所以80℃时硝酸钾的溶解度是。

（）7．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。

（）8．在一定温度下，析出晶体后的母液一定是饱和溶液。

（）9．所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液。

（）10．凡是饱和溶液在降温析晶后，溶液的浓度都会发生改变。

（）11．某温度下，某物质的溶解度为ag，则这个温度下，这种物质的饱和溶液的浓度一定小于a%。

（）12．在一定温度下，和固体溶质长期共存的溶液一定是饱和溶液。

（）13．在一定温度下，未和固体溶质长期共存的溶液一定是不饱和溶液。

（）14．溶液度曲线上所有的点，都表示对应温度下的饱和溶液。

（）15．某物质5克完全溶解于95克水中，所得溶液的浓度不一定是5%。

16．搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度。

17．溶液的体积等于它的溶质和溶剂的体积之和。

18．在标准状况下的氧气的溶解度为克。即在标准状况下，100克水中最多能溶解克氧气。

19．熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小。

20．xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为y%

x

21．只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来。

22．50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水。

23．增大压强可以使二氧化碳在水中的溶解度增大。

24

×√

三、填空题

1．将2体积，ρ=克/厘米3，65%的硝酸溶液跟5体积水相混合，所得溶液的质量分数为；体积分数为。2．将100克含水98%的氯化钠溶液的含水量降到96%，应蒸发掉克水。

3．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和状态可采取的方法有；若将饱和硝酸钾溶液变成不饱

和溶液，可采取的方法有。

4．白磷放在四氯化碳液体中搅拌，所得溶液中，溶质是，溶剂是，这种溶液叫做溶液。将9克硝酸钾完全溶于21克水中，且将其均分三份：①取一份，其百分比浓度为；②取一份欲使其浓度增加一倍，需加入硝酸钾克；③取一份欲使其浓度减小一半需加水克。

5．60℃时，22克硝酸钾溶解在20克水中，形成饱和溶液，在溶液中溶质：溶剂：溶液= ：：。6．配制一定质量百分比浓度的氯化钠溶液的三个主要步骤依次是①；②；③。若配制20克10%的氯化钠溶液，需氯化钠克；所需的三种主要玻璃仪器有，，。

7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：①t1℃时，A、B、

C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；②t2℃时，A、B、C的饱和溶

液各W克，冷却到t1℃时，析出晶体最多的是，析出晶体较少的是，

没有晶体析出的是；③P点表示℃时，A、B、C三种物质的溶解度，

饱和溶液的质量百分比浓度；④若使A从饱和溶液中结晶出来最好采用

方法。

8．有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器。现用98%浓硫酸，配置成1：4的稀硫酸，不需要使用的仪器是。9．A、B两种硝酸钾溶液浓度分别为m%、n%，混合后，溶液的浓度为a%。那么混合前m%与n%两种溶液的质量比为。

10．如图为粗盐提纯的过滤装置。试回答下列问题：⑴指出图中标号的仪器名称

A ，

B ，

C ；⑵图中有两处明显的错

误：；⑶过滤时用玻璃棒的

目的是；在粗盐溶解时使用玻璃棒的目的是；蒸发时使用玻璃棒的目

的是。

四、简答题

1．为什么说饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液

2．如何确定某一溶质的溶液是否是该温度下的饱和溶液

3．在一定温度下，两杯氯化钠溶液，它们的密度不同，能不能知道它们的浓度是否相同

4．什么叫溶解度掌握溶解度概念时应注意什么(答：略)

5．我国内蒙古地区的某些盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天可见食盐晶体从湖中析出。为什么会出现这种现象

五、计算题

1．配制20%的硫酸溶液200克，需98%，密度克/厘米3的浓硫酸和水各多少毫升写出所使用的仪器和操作过程。2．100克水中同时溶解20克NaCl和30克KNO3，求该溶液中NaCl和KNO3的质量分数各是多少

3．将25克胆矾溶解在175克水中，求此溶液的质量分数。

4．13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，问能生成多少克氢气这硫酸的质量分数是多少

5．往盛有400ml水的烧杯中缓缓加入浓度为98%、密度为cm3的浓硫酸100ml，并不断搅拌，冷却后测得该溶液的密度为g/cm3。问：⑴该溶液的溶质质量分数是多少⑵该溶液的体积是多少毫升

6．配置2%的硫酸铜溶液200g，需胆矾（CuSO4·5H2O）和水各多少克

7．50℃时，将12g氯酸钾溶解在水中，恰好制成饱和溶液。求：⑴50℃时氯酸钾的溶解度。⑵50℃时饱和氯酸钾溶液的溶质质量分数。

8．配置20%的氢氧化钠溶液150g。问：⑴需60%的氢氧化钠溶液多少克⑵需60%和10%的氢氧化钠溶液各多少克9．现有200g10%的硝酸钠溶液，若要使该溶液的浓度提高到15%。求：⑴需向此溶液中加入固体硝酸钠多少克⑵需向此溶液中加入20%的硝酸钠溶液多少克

10．实验室配制的1：5的硫酸溶液其溶质的质量分数是多少

11．将10g大理石跟足量的20%盐酸充分反应后，混合物的质量减少了。求：⑴大理石中碳酸钙的质量分数。⑵消耗20%的盐酸多少毫升（20%的盐酸密度为g/cm3）

12．一定质量的2%的食盐水蒸发掉48g水后，浓度变为10%，计算原溶液中食盐的质量是多少克/