09 2014年 通州区 初三一模 化学

2014年通州区初三年级统一练习化学试卷

2014年5月

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23Mg —24Cl —35.5 Ca —40

Ba —137

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A .氧 B ．硅 C ．铝

D ．铁

2．下列变化中，不属于．．．化学变化的是 A ．火箭发射 B ．风力发电 C ．食物腐败 D ．钢铁生锈

3．空气成分中含量为21%的是

A ．氧气

B ．氮气

C ．二氧化碳

D ．稀有气体

4．下列物质中属于纯净物的是

A ．食醋

B ．空气

C ．石灰石

D ．冰水

5．在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为包装袋内的气体分子

A ．个数增大

B ．质量增大

C ．间隔增大

D ．体积增大 6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A ．木炭

B ．铁丝

C ．酒精

D ．红磷

7．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A ．木桶

B ．纯棉毛巾

C ．不锈钢杯

D ．涤纶制成的航天服 8．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A ．植物油

B ．面粉

C ．泥沙

D ．蔗糖

9

．绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是

A ．单质

B ．元素

C ．分子

D ．原子 10．下列物质中，能作钾肥的是

A ．NH 4H 2PO 4

B ． NH 4HCO 3

C ．CO(NH 2)2

D ．KCl

11．下列实验操作中，正确的是

A ．点燃酒精灯

B ．过滤

C ．加热液体

D ．量取9.5mL 液体 12．不同元素间最本质的区别是

A ．中子数不同

B ．电子数不同

C ．质子数不同

D ．相对原子质量不同 13．下列化学用语中，与其含义不相符．．．

的是 A ．O 2—2个氧原子 B ．Ca 2+—钙离子 m C ．P 2O 5—五氧化二磷 D ．2H 2O —2个水分子 14．下列事故处理的方法中，正确的是

A ．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇

B ．家用电器着火时，立即用水扑灭

C ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D ．高层住房着火时，立即打开所有门窗

15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如下图

所示。下列有关钛的说法正确的是

A ．属于非金属元素

B ．原子核内中子数为22

C ．相对原子质量为47.87g

D ．原子核外有22个电子

16．下列物质的用途中，由化学性质决定的是

A ．氮气用作保护气

B ．活性炭用于除去冰箱内的异味

C ．干冰用于人工降雨

D ．金属铜用来制作电线

17．物质由微粒构成，下列物质由分子构成的是 A ．水 B ．汞 C ．氯化钠D ．金刚石 18．下列化学方程式中，书写不正确．．．

的是 A ．2H

+ O 点燃

2H O B ．H SO ＋2NaOH == Na SO ＋2H O

A ．厕所清洁剂pH=1 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.厨房洗涤剂pH=12 20．下列物质敞口放置在空气中一段时间，质量一定会减轻，溶质的质量分数会减小的是

．下图表示了绿色植物光合作用的主要过程，下列说法不正确

24．右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确．．．

的是 A ．在t 2℃时，a 的溶解度等于b 的溶解度

B ．在t 1℃时，a 、c 的饱和溶液的溶质质量分数相同

C ．c 的饱和溶液由t 1℃升温至t 2℃时，溶液的溶质质量分数减小

D ．将t 2℃的a 、b 的饱和溶液降温到t 1℃，析出晶体的质量a>b 25．下列图象能正确表示对应变化关系的是 二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）化学在生产生活中发挥着重要的作用。

（1）下列食品中，维生素含量最丰富的是 （填字母序号）。

A.橙子

B.

牛奶

C.米饭

D.鸡蛋 （

2）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。

（3）化石燃料包括煤、 和天然气。

（4）Na 2CO 3的俗称是其中碳元素的化合价是 。

（5）二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气

（NH 3）和CO 2，即可从溶液中析出碳酸氢钠晶体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是 。

27．（5分）最近的雾霾天气导致呼吸病患者增多。

（1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩。防PM 2.5的专用口罩使用了活性炭，这是

利用了活性炭的 作用。

（2）下列行为中可造成环境污染的是 。

①鼓励使用公共交通出行②随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品 ③未经处理的工业“三废”直接排放④植树造林，加大绿化面积 ⑤生活污水的任意排放

）根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对

[来源学+科+网Z+X+X+K]

[来源:https://www.wendangku.net/doc/ba6437544.html,]

①构成丙物质的元素质量比是，四种物质中属于氧化物的是（填化学式）28．（5分）右图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答下列问题：

（1）温泉水中有很多矿物质（例如硫酸钠），硫酸钠的溶解

度表如下所示。要将其从温泉水中提取出来通常采用的方 法是 。 （2）温泉水属于 （填“硬水”或“软水”）。

（3）10℃时，在100g 水中加入47g Na 2SO 4固体，充分溶解后，加热到60℃。加热前后，有关溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。

A ．10℃时，溶液中溶质的质量分数为8.3%

B ．10℃时和60℃时，溶液中溶质的质量分数相同

C ．加热过程中，60℃时溶液中溶质的质量分数最大

氢原子氧原子碳原子

D ．加热过程中，溶液中溶剂的质量始终不变

E ．10℃升至60℃，Na 2SO 4的溶解度逐渐增大

F ．加热过程中，Na 2SO 4溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，最终又变成饱和溶液

（4）向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，已知该反应属于复分解反应。请写出该反应的化学方程式： 。

29．（7分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A ．马踏飞燕

B ．汽车

C ．火锅D.金属丝

（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、

空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）反应的化学方程式为 。

（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂

刷油漆等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。

（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H 2SO 4、FeSO 4、CuSO 4的废液，他们想从中回

收金属铜和一些盐，设计了如下实验方案（部分产物未列出）。请结合实验方案回答：

操作①中发生反应的化学方程式为， A~F 六种物质中含铁元素的有 （填

字母代号）。

30．（7分）A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中

的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。

（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A 的水溶液显 性。 （2）向上述溶液中通入足量的气体B ，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化

学方程式为 。

（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。

由此推断C 物质是 （写化学式），产生浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。

（4）向滤液中加入一定量D 溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。由此推断，D 物质是 （写化学式），最后得到的溶液中溶质(指示剂除外)可能是 （写出所有可能）。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

A B C D E

（1）仪器a 的名称是 。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，反应的化学方程

32．（６分）某化学小组同学利用下图所示装置进行实验。

（1）A 处放碳酸钠固体，B 处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开K 。

一段时间后，观察到B 处的现象是 。说明产生此现象的原因是（用化学方程式表示） 。

（2）A 处放二氧化锰，B 处放木炭，C 中放澄清石灰水。为验

证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：

①打开Ｋ，用注射器注入一定量氮气， （填操作方法）， 木炭不燃烧，此操作目的是 。

②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K ，A 处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。Ａ处反应的化学方程式为 。

③在

B 处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，Ｃ处发生反应的化学方程式为 。

33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO 3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，

B

无现象，则该气体为。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；

②白色固体可能是MgCO3；

③白色固体可能是。

【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；

②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

【进行实验】

【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。

四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数）

34．（3分）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，（反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）

35．（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）

请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）

（1）表中的“m”为。

（2）该产品中碳酸钡的质量分数。

（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

通州区初三一模化学试卷参考答案及评分标准

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分） （1）A （2）乳化 （3）石油 （4）纯碱或苏打 +4 （5）NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl == NaHCO 3 ↓ + NH 4Cl （沉淀符号可以不写）

27．（5分）（1）吸附 （2）②③⑤ （3）①12：16（或16：12 ） H 2O 、CO ②3:2

28．（5分）（1）蒸发结晶 （2） 硬水 （3）A D F （2分；少写得1分，错写无分） （4）Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ +2NaCl 29．（7分）（1）C （2）3CO + Fe 2O 高温

2Fe + 3CO 2 （3）将铁与氧气、水隔绝

（4）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ (方程式每个1分) ABCDE

（2分；少写得1分，错写无分）

30．（7分）（1）碱 （2）CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O （3）Ca(OH)2 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH

（4）HCl NaCl 、HCl 或NaCl 、CaCl 2、HCl （2分；少写，错写不得分） 三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）（1）集气瓶（2）B CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明CO 2已收集满。 （3）2KMnO △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C 或 D 32．（6分）（1）石蕊溶液变成红色 CO 2+H 2O=H 2CO 3 （2）①加热Ｂ处；证明达到着火点但无氧气也不能燃烧

② 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ ③CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O

33．（7分）（1）H 2（2）［猜想假设］③MgCO 3 和 Mg(OH)2 ［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡

②白色固体只有．．

碳酸镁（必须答出“只有”意思来） [反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧

化镁。改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）

四、计算题（共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数） 34．（3分） 1560kg 。 35．（3分）

（1）503.4g

（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g

解：设碳酸钡的质量为x ，消耗盐酸的质量为y ，产生氯化钡的质量为z 。

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 197 73 208 44 x y z 22g

503.4g+22g-25.4g-400g=100g

答：该产品中碳酸钡的质量分数为98.5%。

（3）

36.5g÷10%=365g 365g+9805g-22g=441.5g

答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.6%。

197 44

x 22g

=

x=98.5g

98.5g 100g

100%= 98.5%

73 44

y 22g

=

y=36.5g

208 44

z 22g

=

z=104g

104g 441.5g

100%= 23.6%

………………1分

………………1分

………………1分