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2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题含答案

2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题含答案
2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题含答案

2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题含答案

一、高中化学硫及其化合物

1.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:

(1)将SO2通入品红溶液中,现象为品红溶液________,加热后溶液颜色________。

(2)已知反应:SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A.氨气易液化,液氨可作制冷剂 B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞,溶液变红

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若出现大量白烟,则说明氨气已收集满)。(或其他合理答案) 2CO+2NO N2+2CO2

【解析】

【分析】

(1)SO2具有漂白性,但漂白是有选择的、暂时性的,加热后无色产物会分解,重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中,氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,有如下关系:CO2——4e-,由此可计算出生成0.5 mol CO2,转移电子的物质的量。

(4) A.氨分子间易形成氢键,分子间作用力较大,所以氨气易液化,液氨可作制冷剂;B.氨气易溶于水,不能用排水法收集;

C.氨气是一种无色有刺激性气味的气体;

D.氨水呈碱性,向氨水中滴加酚酞,溶液变红。

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时,可用蘸有浓盐酸的玻璃棒,也可使用湿润的红色石蕊试纸。

(6) CO和NO反应转化为两种无毒气体,则气体应为N2和CO2。

【详解】

(1)将SO2通入品红溶液中,因为SO2具有漂白性,所以品红溶液褪色,加热后,无色物质分解,重新生成品红,所以溶液颜色变红。答案为:褪色;变红;

(2)已知反应:SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物,所以应为H2SO4。答案为:H2SO4;

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,有如下关系:CO2——4e-,生成0.5 mol CO2,转移电子的物质的量是0.5 mol ×4=2mol。答案为:2;

(4)A.氨分子间易形成氢键,分子间作用力较大,所以氨气易液化,液氨可作制冷剂,A正确;

B.氨气易溶于水,不能用排水法收集,B错误;

C.氨气是一种无色有刺激性气味的气体,C错误;

D.氨水呈碱性,向氨水中滴加酚酞,溶液变红,D正确;

故选AD。答案为:AD;

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若出现大量白烟,则说明氨气已收集满)(或其他合理答案)。答案为:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若出现大量白烟,则说明氨气已收集满)(或其他合理答案);

(6) CO和NO反应转化为两种无毒气体,则气体应为N2和CO2,该反应的化学方程式为

2CO+2NO N2+2CO2。答案为:2CO+2NO N2+2CO2。

【点睛】

二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的,它能使品红溶液和有色布条褪色,但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液变为红色,继续通入二氧化硫至过量,溶液仍为红色。

2.硫元素具有可变价态,据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中,现象是_____________________________;反应的离子方程式是______________________________________。

(2)为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件,设计了下列实验。

实验操作实验现象

实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象

实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀

实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生

已知:电离平衡常数:H2S K1 =1.3×10-7;K2 = 7.1×10-15

H2SO3 K1 =1.7×10-2;K2 = 5.6×10-8

①根据上述实验,可以得出结论:在_________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(选填编号)。

A. B. C.

D.

(3)现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______________,看到的现象是

____________________。要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有

___________________,反应的离子方程式是________________________________。

(4)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应

_____________________。

【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色,产生黄色浑浊 2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+2 H+酸性(或酸性较强) C 溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸 2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O 将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的

H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验)

【解析】

【分析】

【详解】

(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液,所以溶液由棕黄色变为浅绿色,产生黄色浑浊,其反应的离子方程式为:

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;

(2)①根据实验1可知Na2S和Na2SO3不反应,根据实验2和实验3可知在酸性条件下Na2S 和Na2SO3反应生成硫沉淀;

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,发生的反应为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应进行,溶液酸性减弱,pH增大;当SO2过量时,SO2+H2O=H2SO3,反应生成亚硫酸,溶液酸性增强,所以pH又减小;由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性,故后来的pH比最初要小,故C正确;

(3)溴水能氧化Na2SO3,所以要证明Na2SO3具有还原性,可选用溴水与Na2SO3反应,反应后溴水褪色;酸性条件下,亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应,亚硫酸钠中S元素的化合价降低,作氧化剂;所以要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸;其反应的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;

(4)H2S可与Ag发生置换反应生成H2,检验氢气存在,即说明发生置换反应,所以实验操作为:将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中,除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应。

3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题:

(1)X与Y反应可生成淡黄色固体,反应的化学方程式____________________。

(2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列选项中合理的反应物是______(填序号)。

a.Na2SO3与S b.Na2S与S

c.SO2与Na2SO4d.Na2SO3与Na2SO4

(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况),反应中转移的电子的物质的量为___________。

(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示:

①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。

②溶液B与空气发生反应生成溶液C,其中氧化剂是______________。

③推断Fe3+、O2和SO42-的氧化性由强到弱的顺序是______________。

【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ O2 O2>Fe3+>SO42-

【解析】

【分析】

(1)根据图示,X为S元素的化合价为-2的气态氢化物,则X为H2S,Y为S元素的化合价为+4的氧化物,则Y为SO2,W为S元素的化合价为+6的酸,则W为H2SO4,Z为S元素的化合价为+4的盐,则Z为Na2SO3,据此分析结合物质的性质解答;

(2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,反应属于归中反应;

(3)锌镁合金与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,Mg+2H2SO4═Mg

SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Mg

+H2SO4═MgSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知,不论生成氢气还是SO2,生成气体的物质的量与金属的物质的量相等,即合金中锌镁的物质的量与SO2

和H2的混合气体的物质的量相等,列关系式解答;

(4)由工艺流程可知,A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,B中的反应为

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,C中铁离子循环利用,结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析,

①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸;

②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧元素化合价降低做氧化剂;

③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

【详解】

(1)X为H2S,Y为SO2,H2S与SO2反应可生成S单质,反应的化学方程式:

2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

(2)Na2S2O3中硫元素为+2价,若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3,所发生的反应属于归中反应,两种物质硫元素的化合价一个高于+2价,一个低于+2价;

a.Na2SO3中硫元素为+4价,硫单质中硫元素为0价,故a合理;

b.Na2S中硫元素的化合价为-2价,S单质中硫元素为0价,故b不合理;

c.SO2中硫元素为+4价, Na2SO4中硫元素为+6价,故c不合理;

d.Na2SO3中硫元素为+4价,Na2SO4中硫元素为+6价,故d不合理;

答案选a;

(3)锌镁合金与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,Mg+2H2SO4═Mg

SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Mg

+H2SO4═MgSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol,

根据反应方程式可知,不论生成氢气还是SO2,生成气体的物质的量与金属的物质的量相等,即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等,为0.15mol,根据氧化还原反应电子得失守恒,反应中,锌镁分别由单质0价变为+2价离子,锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量,设锌、镁的物质的量分别为x、y,则x+y=0.15mol,65x+24y=7.7g,解得:x=0.1mol,y=0.05mol,反应中转移的电子的物质的量=0.1mol×(2-0)+0.05mol×(2-0)=0.3mol;

(4)①由上述分析可知溶液A中的反应为SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸,反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;

②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧元素化合价降低,氧气做氧化剂;

③A中发生SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,溶液B中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2>Fe3+>SO42?。

4.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:

其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用化学式表示):

a______;b______;c______;d______;e______。

(2)如果a 是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):

a______;b______;c______;d______;e______。

【答案】S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4 N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3

【解析】

【分析】

【详解】

(1)如果a 是一种淡黄色粉末固体,则a 是硫,所以b 是硫化氢,c 是SO 2,d 是三氧化硫,e 是硫酸,化学式分别为S 、H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4。

(2)如果a 是一种常见气体,则符合转化关系的是氮气,则b 是氨气,C 是NO ,d 是NO 2,e 是硝酸,化学式分别为N 2、NH 3、NO 、NO 2、HNO 3。

5.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠()223Na S O 。现以硫化亚铁()FeS 为主要原料,按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS 能与2O 反应生成23Fe O 和2SO 。图中A 、B 、C 、D 是硫单质或硫的化合物,其他不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。

请回答下列问题:

(1)反应(I)的离子方程式为______。

(2)物质B 的化学式为______

(3)物质D 的化学式为______

【答案】22FeS 2H =Fe H S ++++↑ 2SO 23Na SO

【解析】

【分析】

先进行逆向思考:根据信息可知,要制备223Na S O ,需要制备S 和23Na SO (C 和D );再正向思考:FeS 能与酸反应生成2H S ,也能与2O 反应生成2SO ,2SO 能与NaOH 溶液反应生成23Na SO ;2H S 具有还原性,能与2SO 发生归中反应生成S 。将以上关系理顺后,据此分析;

【详解】

先进行逆向思考:根据信息可知,要制备223Na S O ,需要制备S 和23Na SO (C 和D );再正向思考:FeS 能与酸反应生成2H S ,也能与2O 反应生成2SO ,2SO 能与NaOH 溶液反应生成23Na SO ;2H S 具有还原性,能与2SO 发生归中反应生成S ;A 为H 2S ,B 为SO 2,C 为S ,D 为Na 2SO 3;

(1)根据上述分析,反应I 应是FeS 与酸反应,其离子方程式为:FeS +2H +=Fe 2++H 2S ↑;

(2)根据上述分析,B为SO2;

(3)根据上述分析,D为Na2SO3。

6.大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:

试样所加试剂实验现象

第一份试液滴加适量的淀粉-KI溶液溶液呈蓝色

第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

第三份试液滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图

请回答下列问题:

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____,不能确定的离子有___。(2)写出第一份试液滴加淀粉-KI溶液时发生反应的离子方程式:____。

(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热,整个过程中发生了多个反应,写出其中两个反应的离子方程式:

①最初发生的离子反应____。

②最后发生的离子反应____。

(4)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是_____。

【答案】SO32-、Ba2+ Na+、Cl- 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 催化剂

【解析】

【分析】

第一份试液:滴加适量的淀粉KI溶液,显示蓝色,证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子,因NO3-单独存在氧化性很弱,所以一定会含有H+和NO3-,一定不含有SO32-,因为亚硫酸根离子具有强的还原性,易被氧化,酸性条件下和硝酸根离子不能共存;

第二份试液:滴加用盐酸酸化BaCl2溶液,出现白色沉淀,则一定含有SO42-,和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在;

第三份试液:滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液,产生气体,一定是氨气,所以一定含有NH4+,加入氢氧化钠产生沉淀,继续滴加氢氧化钠,沉淀会消失,所以一定含有Al3+;钠离子和氯离子是否存在不能判断;

(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应,可以和铝离子发生反应,可以和铵根离子发生反应,结合图像,根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析;

(4)根据物质的性质来书写方程式,根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】

(1)根据上述分析,知道酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+,Na+、Cl-是否存在不能确定;

(2)试液中滴加淀粉KI溶液后,硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质,发生的反应为:6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O;

(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,根据分析中存在的离子,结合图像,第一个发生的反应为:氢氧根离子与氢离子反应,离子反应为:H++OH-=H2O;最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为:Al(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O;

(4)一氧化氮具有还原性,很容易被氧化,氧化后产物是二氧化氮,2NO+O2=2NO2,二氧化氮还可以将二氧化硫氧化,即NO2+SO2=SO3+NO,整个过程中,一氧化氮的质量没有发生变化,起到催化剂的作用。

【点睛】

第(3)小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为:先发生酸碱中和,再发生生成气体的反应,再发生生成沉淀的反应,最后发生沉淀溶解的反应;

7.按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固体,是刚玉的主要成分,且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液;乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化:甲乙的离子方程式___;丙甲的化学方程式____。

(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质;乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化:甲乙的化学反应方程式____________;丙甲的化学反应方程式

_________。

【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3++ 3H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 2SO2 + O2 2SO3

2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑

【解析】

【分析】

(1)甲为氧化物,不溶于水的白色固体,既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,应为两性氧化物,应是Al2O3,由转化关系可知,甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝,据此解答;

(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质,乙在标准状况下为无色晶体,则甲为SO2,乙

为SO3,丙应为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2。

【详解】

(1)甲为氧化物,不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,应为两性氧化物,应是Al2O3,由转化关系可知,甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝,则:甲乙为氧化铝溶于稀硫酸,发生反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+=2Al3++ 3H2O;丙甲为氢氧化铝受热分解,发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O;

(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质,乙在标准状况下为无色晶体,则甲为SO2,乙为SO 3,丙应为H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成SO2,则:甲乙为SO2的催化氧

化生成SO3,发生反应的化学反应方程式为2SO2 + O2 2SO3;丙甲为浓硫酸与Cu

在加热条件下生成SO2,发生反应的化学反应方程式为2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O

+SO2↑。

【点睛】

解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应,又能和NaOH溶液反应,则甲为两性氧化物,结合所学元素及其化合物,只能是氧化铝。

8.在通常状况下,A为固态单质。根据下图转化关系,回答:

(1)写出A、E的化学式:A__________,E__________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

① E→C :________________________________________________________;

② C→D :________________________________________________________。

(3)B与E的浓溶液能反应,当B、E等物质的量反应时,化学方程式为

_______________________,反应现象_________________________。

(4)若A为气态单质,则写出B、D化学式:B__________,D__________。

【答案】S H2SO4 Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2SO2+ O22SO3

H2S + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ 2H2O 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体 NH3 NO2【解析】

【分析】

A是固态物质,连续与氧气发生反应,A是硫或碳,A和氢气反应生成B,则A为硫,B为H2S、C为SO2、D为SO3、E为H2SO4;

【详解】

(1) 经上述分析,得出A、E的化学式分别是:S、H2SO4。答案为:S;H2SO4;

(2) ① E→C:铜与浓硫酸在加热时生成SO2,同时生成CuSO4,反应式为:Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O。答案为:Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O;

② C→D:2SO2+ O22SO3。答案为:2SO2+ O22SO3;

(3)H2S具有还原性,H2SO4浓溶液具有强氧化性,等物质的量参加反应,说明H2S被氧化成硫单质,H2SO4被还原成SO2,则反应式为:H2S + H2SO4 =S↓ + SO2↑+ 2H2O,现象:产生淡黄色沉淀,且有无色刺激性气味的气体。答案为:H2S + H2SO4 =S↓ + SO2↑+ 2H2O;产生淡黄色沉淀,且有无色刺激性气味的气体;

(4)若A为气态单质,连续与氧气反应,则A:N2,推出:B:NH3、C:NO、D:NO2、E:HNO3,则B、D的化学式:NH3、NO2。答案为:NH3;NO2。

9.有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol?1且只含两种元素。B、E是常见气体,其中B为单质,E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体,F为紫红色金属,C的浓溶液可干燥某些气体。

(1)A的化学式为______。

(2)H的电子式为______。

(3)写出反应③的离子方程式:______。

(4)写出反应④的化学方程式:______。

【答案】FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【解析】

【分析】

E是常见气体,且E能使品红溶液褪色,则首先考虑E为SO2;D为红棕色固体,则D为Fe2O3;A只含两种元素,B是常见气体,且B为单质,A和B煅烧生成SO2和Fe2O3,则B 为O2,A含有Fe、S两种元素,而A的摩尔质量为120 g·mol?1,则A为FeS2;C的浓溶液可干燥某些气体,则C为硫酸,Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水,F为紫红色金属,则F为Cu,Cu可以与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4,则G为Fe2(SO4)3,H为H2O;

Fe2(SO4)3、H2O、SO2反应生成FeSO4和H2SO4,则J为FeSO4,I为CuSO4,据此分析解答。【详解】

(1)由以上分析知,A为FeS2;

故答案为:FeS2;

(2)由以上分析知,H为H2O,其电子式为;

故答案为:;

(3)反应③为Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4,离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

(4)反应④为Fe2(SO4)3、H2O、SO2反应生成FeSO4和H2SO4,化学方程式为

Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4;

故答案为:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。

10.A、B、C、D 为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3-、SO42﹣、Cl-、CO32-(离子在物质中不能重复出现)。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸,B 盐的溶液有沉淀生成,D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:

(1)B _____________ D ______________;

(2)写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式:______________________________________;(3)将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为_______;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式____;

(4)C 溶液中阴离子的检验方法:____。

【答案】AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O Cu2+、NO3-、Cl-Cu2++Fe=Cu+Fe 2+取少量C溶液于试管中,先加足量盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为SO42-

【解析】

【分析】

给出八种离子,形成四种可溶性物质,这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质,之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除,从而最终确定.如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合,而只能和NO3-结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-结合,所以为CuSO4;Na+对应CO32-为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;而D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3,以此来解答。

【详解】

由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-结合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合,而只能和NO3-结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-结合,所以为CuSO4,Na+对应CO32-为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;。②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液AgNO3;而D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3。综上所述:A为BaCl2;B

为AgNO3;C为CuSO4;D为Na2CO3;

(1)由上述分析可知B为AgNO3;D为Na2CO3,故答案为: AgNO3;Na2CO3;

(2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

(3)A为BaCl2;B为AgNO3;C为CuSO4,将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,溶液中存在的离子及物质的量之比为:Cl-、NO3-、Cu2+,在此溶液中加入铁粉,可以将其中的铜置换出来,发生反应的离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2;故答案为:Cu2+、NO3-、Cl-;Cu2++Fe=Cu+Fe 2+;

(4)C为CuSO4,检验硫酸根离子,可取少量C溶液于试管中,先加足量盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为SO42-,故答案为:取少量C 溶液于试管中,先加足量盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为SO42-。

【点睛】

无机物的推断,把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键,注意C为硫酸铜为推断的突破口,在分析A、B、C 的溶液混合后离子组成时,要考虑混合时离子间的相互反应。

11.常温下某淡黄色固体单质A,与它的气态氢化物B和氧化物C之间,有如右图的转变关系,试回答:

(1)A是_______、B是_______、C是_______。

(2)B的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则当B跟氧气恰好反应,完全转化为A时,x 与y的数值关系为_______;若当B转化为C时,反应后,常温下体系中只有C一种气体, x与y的数值关系是_______________。

【答案】S H2S SO21

22

x

3

2

x

【解析】

【详解】

(1)常温下某淡黄色固体单质A为S,S与O2在点燃时发生反应产生C是SO2,它的气态氢化物B是H2S,H2S不完全燃烧产生S和H2O,完全燃烧产生SO2和H2O,因此A、B、C三种物质分别是:A为S,B为H2S,C为SO2;

(2) H2S物质的量是x,氧气的物质的量为y,当H2S跟氧气恰好反应,完全转化为S时,发

生反应:2H2S+O22S+2H2O,根据方程式可知x与y的数值关系是:y:x=1

2

当H2S部分转化为S单质,部分转化为SO2气体,2H2S+O22S+2H2O反应后,在常温

下体系中只有SO2这一种气体,此时1

2

<y:x,根据方程式2H2S+3O22SO2+2H2O可

知,当y :x=3:2时,只有SO 2一种气体剩余,若y :x >32时,O 2过量,H 2S 完全转化为SO 2,O 2还有剩余,2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O 反应后,常温下体系中除了有SO 2气体外,还有剩余的O 2,所以符合要求的x 与y 的数值关系是2x

12.有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).X 、Y 、Z 是三种常见金属单质,Z 为紫红色,A 是一种常见的酸,B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),D 为红褐色固体,F 可用作净水剂.

请回答下列问题:

(1)F 、Z 的化学式分别为 、 .

(2)检验F 中阴离子的操作方法是 .

(3)写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 .

(4)写出反应①的化学方程式 ,该反应中每消耗2.24L (标准状况)O 2,转移的电子的物质的量为 mol .

【答案】(1)KAl (SO 4)2.12H 2O ;Cu ;

(2)取少量F 于试管中配成溶液,再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明含有SO 42﹣;

(3)Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ;

(4)4Fe (OH )2+2H 2O+O 2=4Fe (OH )3;0.4.

【解析】

X 、Y 、Z 是三种常见金属单质,Z 为紫红色,则Z 为Cu ;B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),B 中含有K 元素,C 在空气中放置生成D 为红褐色固体,则C 为Fe (OH )2、D 为Fe (OH )3,D 加热生成E 为Fe 2O 3,金属X 与氧化铁反应得到Fe ,为铝热反应,则X 为Al ,Y 为Fe ,溶液1中含有铝盐、亚铁盐,与B 反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ,则B 为KOH ,溶液Ⅱ中含有KAlO 2,溶液Ⅱ中加入常见的酸A 得到溶液Ⅲ,再经过浓缩、降温得到F ,F 可用作净水剂,可知A 为硫酸、F 为KAl (SO 4)2.12H 2O .

(1)F 、Z 的化学式分别为KAl (SO 4)2.12H 2O 、Cu ,故答案为KAl (SO 4)2.12H 2O ;Cu ; (2)F 中阴离子为硫酸根离子,检验硫酸根离子方法是:取少量F 于试管中配成溶液,再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明含有SO 42﹣,

(3)溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式:Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ,

(4)反应①的化学方程式:4Fe (OH )2+2H 2O+O 2=4Fe (OH )3,该反应中每消耗2.24L (标准状况)O 2,其物质的量为=0.1mol ,转移的电子的物质的量为

0.1mol×4=0.4mol

【点评】本题考查无机物推断,涉及Al、Fe等元素单质化合物性质,物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物性质,涉及电子式,是对学生综合能力的考查,难度中等.

13.某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。

操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。

(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____

(2)图中饱和食盐水的作用是_____

(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____

(4)若用如图装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图_____

(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。(已知:Na2SO3溶液显碱性,Na2SO4溶液显中性)提出猜想:

Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4

Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了

①下列实验方案中,要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____

a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入氯化钡溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,过滤后,在沉淀中加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是_____

【答案】MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

bd 向混合溶液中加入酚酞溶液,若溶液变红说明酚酞已经被氧化,若溶

液不变红,则说明酚酞没有被氧化

【解析】

【分析】

(1)由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验;

(2)浓盐酸易挥发,制得的氯气中含氯化氢气体,用饱和食盐水除去氯化氢气体;(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠;

(4)收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法;

(5)要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验,应验证生成中硫酸根离子存在。

【详解】

(1)烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Δ

Mn2++Cl2↑+2H2O ;

(2)浓盐酸易挥发,氯气能溶于水,图中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl,降低氯气在水中的溶解度。

(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

(4)若用如图装置收集多余的氯气,可利用排饱和食盐水的方法收集,导气管短进长出,或排空气法,氯气密度比空气大,导气管长进短出,装置图为;

(5) ①要证明NaClO氧化了Na2SO3,应证明生成物中存在硫酸根离子:

a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液,生成白色沉淀,无法区分是否诶硫酸钡或者亚硫酸钡沉淀,a错误;

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液,生成白色沉淀一定为硫酸钡,证明亚硫酸根离子被氧化,b正确;

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根干扰检验,c错误;

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,生成白色沉淀,过滤后,在沉淀中加入过量盐酸,沉淀不溶,说明为硫酸钡沉淀,证明亚硫酸根被氧化,d正确;

答案为bd。

②若NaClO氧化了酚酞,则亚硫酸钠没有被氧化,还存在于溶液中,可向反应后的溶液中加入酚酞溶液,若溶液变红,则证明酚酞被氧化了,若溶液不变红,则证明酚酞没有被氧化,可能是亚硫酸钠被氧化了。

14.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:

假设一:溶液中的NO3-

假设二:溶液中溶解的O2

(1)验证假设一

该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤实验现象结论

实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体____

假设一成立

实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2

溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体

____

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。

(3)验证假设二

请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)____

(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________

【答案】无明显现象有白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO

实验步骤实验现象结论

实验1:作为参考实验

假设二成立实验3:将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的

25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中

有白色沉淀生成

2323

质的量前者多余后者

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据强酸制弱酸的原理,亚硫酸是弱酸不能制备盐酸,故实验1无现象,SO 2溶于水后生成H 2SO 3,亚硫酸显酸性,电离出H+,和NO 3-结合生成硝酸,具有强氧化性,将SO 32-氧化成SO 42-,故生成白色的BaSO 4沉淀;

(2)SO 2溶于水后生成H 2SO 3,亚硫酸显酸性,故pH 值减小;3SO 2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+4H ++2NO ; (3)

实验步骤

实验现象 结论 实验1:在盛有不含O 2的25ml0.1mol/LBaCl 2溶液的

烧杯中,缓慢通入纯净的SO 2气体

无现象 假设二成立 实验2:在盛有富含O 2的25ml0.1mol/LBaCl 2溶液的

烧杯中,缓慢通入纯净的SO 2气体 有白色沉淀生成

(4)小于,反应的离子方程式表明,足量的O 2和NO 3-分别氧化相同的H 2SO 3,生成的H +的物质的量前者多余后者。

15.某小组探究23Na SO 溶液和3KIO 溶液的反应原理。

(实验一)将含淀粉的-1230.01mol L Na SO ?溶液加入-130.01mol L KIO ?酸性溶液(过量)

中,混合后约5秒内无明显变化,随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

(1)溶液变蓝,说明3KIO 具有__________性。

(2)查阅文献:

反应Ⅰ:-2--2-334IO +3SO =I +3SO 慢

反应Ⅱ:--3IO +I +_____=_____+_____ 较快

反应Ⅲ:2--2-+2324I +SO +H O=2I +SO +2H 快

写出酸性条件下,反应Ⅱ的离子方程式__________。

(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量23Na SO 溶液,蓝色迅速褪去,后又变蓝色。据此得出2I 氧化性比-3IO 强,该结论______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。

(4)为了进一步研究23Na SO 溶液和3KIO 溶液的反应原理,设计如下实验。 (实验二)装置如图所示,K 闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表: 表盘

①K 闭合后,检验b 极附近溶液存在放电产物2-4SO 的实验操作是__________。 ②1t 时,直接向a 极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。取a 极附近溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝。判断-

3IO 在a 极放电的产物是__________。

(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

A .实验一中:5秒内无明显变化,可能是因为反应Ⅰ的活化能太小,反应速率太慢

B .实验二中:指针回到“0”处,可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快,导致-3IO 难与2-3SO 发生反应

C .实验二中:又返至“X”处,可能是因为发生了反应Ⅲ,重新形成了原电池

【答案】氧化 322IO 5I 6H 3I 3H O --++=++ 不合理 由于反应Ⅲ比反应Ⅰ快,故现象显示2I 与23SO -

的反应,但速率快不能说明氧化性就强 取样于试管中,先加入过量稀HCl 除去23

SO -,再滴加少量2BaCl 溶液,有白色沉淀生成 I - BC 【解析】

【分析】

(1)溶液变蓝,说明生成碘单质,根据氧化还原反应规律判断3KIO 的性质;

(2)结合反应Ⅰ、反应Ⅲ,IO 3?在酸性溶液氧化I ?,生成碘单质;

(3)结合三个反应的快慢分析颜色变化的原因是否与氧化性强弱有关;

(4)①检验SO 42-可使用盐酸酸化的BaCl 2溶液;

②t 1时,从a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,有碘单质生成,直接向a 极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,无碘单质,故说明IO 3- 在a 极放电的产物是I -;

(5) 实验一中,t 秒之前,过量的KIO 3酸性溶液与Na 2SO 3溶液反应,Na 2SO 3反应完全,得到I -,t 秒后I -与多余的KIO 3反应得到碘单质,溶液变蓝,实验二中,0~t 1,Na 2SO 3溶液和KIO 3溶液在两极放电分别得到SO 42-、I -,t 2~t 3,a 极I -与IO 3-反应,b 极Na 2SO 3未参与反应,外电路无电流通过,指针回到“0”处,I -反应完全后,Na 2SO 3溶液和生成的I 2在两极放电,又返至“X”处,如此往复,据此分析可得。

【详解】

(1)溶液变蓝,说明生成碘单质,3KIO 转化为I 2,I 元素的化合价降低,得电子,被还原,则3KIO 表现氧化性;

(2)IO 3?在酸性溶液氧化I ?生成碘单质,根据氧化还原反应电子得失守恒和物料守恒,离子反

应为:IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O;

SO-的反应,但速率快不能说明氧化性就强,(3)由于反应Ⅲ比反应Ⅰ快,故现象显示I2与2

3

故该结论不合理;

(4)①检验SO42-可使用盐酸酸化的BaCl2溶液,操作为:取b极附近溶液于试管中,先加入

SO-,再滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则证明b极附近溶液存过量稀HCl除去23

在放电产物SO42-;

②t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,有碘单质生成,直接向a 极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,无碘单质,故说明IO3?在a极放电的产物是I?,生成的I?与IO3?生成了碘单质;

(5)A.实验一中,5秒之前,过量的KIO3酸性溶液与Na2SO3溶液反应,Na2SO3反应完全,得到I-,5秒后I-与多余的KIO3反应得到碘单质,溶液变蓝, 5秒内无明显变化,与活化能无关,与是否产生碘单质有关,故A错误;

B.实验二中:0~t1,Na2SO3溶液和KIO3溶液在两极放电分别得到SO42-、I-,t2~t3,a极I-与IO3-反应,可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快,b极Na2SO3未参与反应,外电路无电流通过,指针回到“0”处,故B正确;

C.实验二中:I-反应完全后,Na2SO3溶液和生成的I2在两极放电,发生了反应Ⅲ,重新形成了原电池,又返至“X”处,故C正确;

答案选BC。

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精选中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1.下列除去杂质的方法中,不正确的是() A.①②B.②③C.③④D.②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确; ②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误; ③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确; ④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。 【点睛】 本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。 2.除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )

A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,引入了硫酸钠杂质,故A不正确; B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确; C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱,将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质,故C不正确; D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 3.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案 一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知:A是气体单质,C 是红棕色气体。回答下列问题: (1)写出C的化学式:___; (2)写出A的电子式___; (3)写出C→D转化的化学方程式___。 【答案】NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】 A是气体单质,C是红棕色气体,则A为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3。 【详解】 (1)C是红棕色气体,为NO2,;故答案为:NO2; (2)N2中N原子最外层为5个电子,两个N原子间形成三个共用电子对,氮气的电子式为:;故答案为:; (3)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,C→D转化的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2.根据下列变化进行推断: 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。 (1)推断A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。(2)写出①②变化的离子方程式: ①________________________________________________________________; ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH-NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】

高考化学专题复习教案:硫及其化合物(一)

硫及其化合物(一) 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现: 一.自然界中的硫 1.自然界中中不同价态的硫元素间的转化: <1>.根据教材中硫元素之间的转化关系,写出下列物质的化学式: 石膏:芒硝:黄铁矿:雄黄: 雌黄:辰砂: <2>.硫元素在地壳中的含量较少,但分布却很广,既有游离态,如;又有化合态,如等. 2.认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质: 硫单质俗称,通常状态下它是一种或的固体,很,易研成 不溶于,微溶于,易溶于.熔点和沸点.硫有多种同素异形体,常温下能稳定存在的是. <2>.硫单质的化学性质: 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性: ①氧化性: ②还原性: <3>.硫的用途: 硫磺具有广泛的用途,主要用于制造等,硫磺可作为施用,

供给作物营养,促进根系发育.天然橡胶可用硫磺;硫磺温泉可医治 典题解悟: 例1.在自然界中既有游离态,又有化合态存在的元素是() A.氯B.钠C.氧D.硫 解析:元素在自然界中的存在形态,与元素活泼性有关,但活泼性强的元素,在自然界中也有游离态存在(如O2) 答案:C.D 例2.下列说法不正确的是() A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧最外层都是6个电子 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3 解析:硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体,直接与氧气反应的产物是SO2而不是SO3答案:A.D 例3.考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析,发现在公元前1200年及公元600年的沉积样品中的硫酸盐的含量,大大超过其他年份的沉积样,由此推断这些年代中,有较频繁的火山喷发活动,为什么可以这样推测?请说明理由,并写出必要的化学方程式. 解析:发生火山喷发时,地壳中的硫黄喷发出来,燃烧生成SO2,SO2和水生成H2SO3,H2SO3容易被氧化为H2SO4,H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐,同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3,进而也有硫酸生成。有关化学方程式:S + O2=SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2=2H2SO4 2SO2 + O2=2SO3 夯实基础: 1.除去试管壁上的附着的硫,可采用的方法是() A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗 2.有关单质硫的性质的叙述,不正确的是() A.硫既有氧化性又有还原性 B.单质硫易溶于酒精难溶于CS2 C.硫有可燃性D.硫有杀菌能力

中考化学易错题精选-综合题练习题及答案

一、中考初中化学综合题 1.铁及其合金是日常生活最常用的金属材料,用途非常广泛。请回答下列问题: (1)如图是一包烤花生的图片,袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中,滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________;脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为__________;据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________(填序号)。 a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥 c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化 (2)洗相液中含有较多的硝酸银,通常使用铁将其置换出来,相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________; (3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁,其化学方程式为__________________________________________;用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t 。(结果保留1位小数) 【答案】固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O 2+ 6H 2O 4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 583.3 【解析】 (1). 由题中信息可知,脱氧剂的主要成分有铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O 2+ 6H 2O 高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化而变质; (4).铁的活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,方程式为: Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 (5).一氧化碳有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变,所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量,设生铁的质量为x ,=100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量,则

高考化学考前选择题(易错题)专项练习(可编辑修改word版)

3 4 4 4 4 4 4 高考化学考前选择题(易错题)专项练习(共 80 道) 1. 、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ( C ) ①无色溶液中:K +,Cl —,Na +,H 2PO4—,PO 3—,SO 2— ②使pH=11 的溶液中:CO 2—,Na +,AlO —,NO —,S 2—,SO 2— 3 2 3 3 ③水电离的H +浓度c (H +)=10—12mol·L —1 的溶液中:Cl —,HCO —,NO —,NH +,S O 2— 3 3 ④加入Mg 能放出H 2 的溶液中:Mg 2+,NH +,Cl —,K +,SO 2— 4 2 3 ⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe 3+,MnO —,NO —,Na +,SO 2— 4 3 4 ⑥酸性溶液中:Fe 2+,Al 3+,NO —,I —,Cl —,S 2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④ 2. 、把 3.6g 铜粉放入100mL 4mol ·L —1 硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是 ( D ) A 、7.2g B 、10.8g C 、6.3g D 、2.4g 3. 、最近发现了一种新的氧微粒O 4,对于这种微粒,下列说法正确的是 ( C ) A 、它是氧的一种新的同位素 B 、它的摩尔质量为64 C 、它是氧的一种新的同素异形体 D 、它的氧化性比O 3 差 4. 、下列变化属于物理变化的是 ( C ) A.熔融态的氯化钠导电 B.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 C.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液,析出红褐色沉淀 D.将过氧化钠固体溶于水中 5. 、下列说法或表示法正确的是 ( C ) A 、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B 、由C(石墨)→C(金刚石):ΔH = +119 kJ · mol —1 可知,金刚石比石墨稳定 C 、在稀溶液中:H ++OH -===H 2O ;ΔH=-57.3 kJ · mol —1,若将含0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D 、在101 kPa 时,2 g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g )+O 2(g ) ===2H 2O (l );ΔH=+285.8 kJ · mol —1 6. 、镓是1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA 族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C ) A 、镓是制造高温温度计的上佳材料 B 、 镓能溶于强酸和强碱中 C 、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 D 、 近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 7. 、下列离子方程式正确的是 ( B ) A 、将0.1mol·L —1HCl 溶液数滴缓缓滴入1 mol·L —1 50mLNa 3PO 4 溶液中,且不断搅拌:3H + + PO 3— = H 3P O 4 B 、将1 mol·L —1 NaAlO 2 溶液和1.5 mol·L —1 的HCl 溶液等体积互相均匀混合 6AlO — + 9H + + 3H O = 5Al(OH) ↓+ Al 3+ 2 2 3 C 、向1 mol·L —1 明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L —1Ba(OH)2 溶液 Al 3++2SO 2—+2Ba 2++3OH —=Al(OH) ↓+2BaSO ↓ 4 3 4 D 、将少量SO2 气体通入NaClO 溶液中:SO 2+H 2O+ ClO —=SO 2—+Cl —+2H + 8. 、物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液中,下列关系正确的是 ( B ) A 、NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等 B 、NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度 C 、NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度 D 、NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H 2S 2O 7)。已知硫酸的分子中有4 个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D ) A 、 4 B 、 6 C 、 7 D 、 8 10、NO 的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO 是CO 的等电子体,下列物种中可与铁配位的是 ( B )

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦 选择题(每小题只有1个选项符合题意。) 1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9 3.将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为L,NO2的体积为L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3, 至少需要30%的双氧水 g。 4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 5.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 6.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol 的O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中不正确的是 A.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速度明显加快,其原因是___。 (3)装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 (4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 (5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平:__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强,使分液漏斗中的液体能顺利流下;调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色,且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2; ②导管b的作用平衡压强的作用; (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H,该反应必须维持体

2020-2021中考化学易错题精选-综合题练习题及答案解析

一、中考初中化学综合题 1.党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省,要“决胜全面建成小康社会”,就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前,土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前,首先要检测土壤的酸碱度,请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种,为探究其成份,某同学进行如下实验。(已知:AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀) (实验探究) (实验评价)在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。(实验反思)铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水,振荡、静置,用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出pH。熟石灰显碱性,可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成,干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

高三化学难题和易错题训练

难题和易错题训练 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ,耗铝最少的是 A .MnO 2 B .WO 3 C .Co 3O 4 D .Cr 2O 3 2.(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A .NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B .液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C .一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D .配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3.(09汕头一模6)下列各组离子:(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -; (2) K +、H +、NO 3-、Cl -; (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -; (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -; (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-; (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A .1组 B .2组 C .3组 D .不少于4组 4.(09汕头一模9)恒温25℃时,将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阳极析出了a mol 气体,同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A .αωω18+×100% B .α ωω36+×100% C .%)18(1617100αωω+ D . %)36(1617100αωω+ 5.(09清远一调6)要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答,其中不正确... 的是 A .甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B .乙同学:用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+,说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C .丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D .丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 6.(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是 A .粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B .设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C .在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D .设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7.1966年,范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法: 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g); H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g); 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲,该循环中,a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8.(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸,拟选用下列物质(见下表)中和后再排放,如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸,则应选择

高考化学必备专题复习——硫及其化合物

S 与金属反应 Cu: Fe:表现性 与非金属反应 O2:,表现性 H2:,表现性 与强氧化剂反, 应(如浓硫酸):表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液):3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识,认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质,掌握浓硫酸的特性,理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族,而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用,试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有: 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性;O3、H2O2的强氧化性; 3. 环境保护,消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1.自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2.硫的物理性质硫俗称________,是一种____色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3.硫的化学性质 例1、(2013·上海化学·7)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1.SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1.以下性质属于物质的化学性质的是() A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.物质可分为纯净物和混合物,下列由同种元素组成的纯净物是() A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象,正确的是() A.闻香识茶——微粒不断运动B.煤磨成粉——微粒体积变小 C.热胀冷缩——微粒间隙不变D.水结成冰——微粒静止不动 4.同素异形现象是物质表现的形式之一,其中属于同素异形体的物质是()A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5.饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ,其中Se的化合价是() A.+6 B.+4 C.+2 D.-6 6.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是() A.硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B.碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7.下列物质中,属于最简单的有机物的是() A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8.现有一杯20℃的某溶质的溶液,欲改变其溶质质量分数,一定可行的方法是() A.加入一定量的溶质 B.增大压强 C.升温到60℃ D.加入一定量的水9.右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是() A.分子由原子构成反应前反应后B.原子间也存在一定的间隙 C D.该化学反应属于分解反应(表示一种原子,表示另一种原子)10.水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子,●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中,错误的是() A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是() A.将白磷保存在冷水中,可降低其着火点B.用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

(完整word版)高考化学考前选择题(易错题)专项练习

高考化学考前选择题(易错题)专项练习(共80道) 1、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是( C ) ①无色溶液中:K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42— ②使pH=11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32— ③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32— ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42— ⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42— ⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④ 2、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是( D ) A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 3、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒,下列说法正确的是 ( C ) A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64 C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差 4、下列变化属于物理变化的是 ( C ) A.熔融态的氯化钠导电 B.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 C.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液,析出红褐色沉淀 D.将过氧化钠固体溶于水中 5、下列说法或表示法正确的是( C ) A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B、由C(石墨)→C(金刚石):ΔH = +119 kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定 C、在稀溶液中:H++OH-===H2O;ΔH=-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D、在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=+285.8 kJ·mol—1 6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( C ) A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B、镓能溶于强酸和强碱中 C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 D、近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 7、下列离子方程式正确的是( B) A、将0.1mol·L—1HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol·L—1 50mLNa3PO4溶液中,且不断搅拌:3H+ + PO43—= H3P O4 B、将1 mol·L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+ C、向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+ 8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中,下列关系正确的是( B) A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等 B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是( D ) A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8 10、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体,下列物种中可与铁配位的是( B )

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.按要求填空,已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 (1)标准状况下,2.24L Cl2的质量为____;有__个氯原子。 (2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____。 (3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51:300,则这两种离子的物质的量之比为____。 (4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是____。 (5)标准状况下,3.4g NH3的体积为___;它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 (6)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为___;R元素名称是___。 (7)将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___,混和溶液中Cl-的物质的量___(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (8)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可以表示为____ (9)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为___;CO2在相同状况下的体积为___。 (10)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 (1)先计算标准状况下,2.24L Cl2的物质的量,再计算氯气的质量和氯原子个数; (2)由化学式计算硫酸根的物质的量; (3)由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比; (4)由n=m M 可知,质量相同的不同气体,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越小; (5)先计算标准状况下,3.4g NH3的物质的量,再计算气体体积和所含氢原子的物质的量,最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积; (6)由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量; (7)将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变; (8)先计算a个X原子的物质的量,再依据质量计算X的摩尔质量; (9)依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量,在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积;

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1.2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光:河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精,有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O,则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝,它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3.从图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同 C.它们的核外电子数相同D.①表示阴离子,②表示原子 4.下列各项不随水量的变化而变化的是 A.溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C.电解水生成的氢气和氧气D.酸溶液的pH 5.现有t℃时的硫酸铜饱和溶液,下列有关叙述违背客观事实的是 A.加入一定量的硝酸铵固体后,固体溶解,并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后,溶质质量变小 C.加入一定量的水后,硫酸铜溶解度不变,溶液变成不饱和溶液 D.放入一根铁丝后,铁丝表面有亮红色物质析出,说明铁比铜活泼 6.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7.下列实验对应的图像正确的是 A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐B.向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D.向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9.小明同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是() A.NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后,不能发生反应的是() A、NaCl和H2SO4B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法 A.Cu(Fe2O3)加入稀硫酸,过滤 B.H2(水蒸气)通过浓硫酸,洗气 C.NaOH溶液(Na2CO3)加入石灰水,过滤 D、CaO(CaCO3)加入稀盐酸,过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是(B)

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