原电池练习(一)及答案

原电池练习（一）答案1下列装置不能形成原电池的是()

解析：选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。

2．(2017·丰台区高三模拟)有关如图所示原电池的叙述不正确的是()

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

解析：选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋，Ag为正极，得电子发生还原反应：Ag＋＋e－===Ag。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO3溶液，综上所述，D错误。

3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[解析]该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。

[答案] B

4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2

B．水果电池的化学能转化为电能

C．此水果发电的原理是电磁感应

D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

答案：C

5．(2016·高考卷改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说确的是()

A．Zn为电池的负极，被还原

B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH－向负极迁移

解析：选D。A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。

6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()

选项M N P

A Zn Cu 稀H2SO4

B Cu Fe 稀HCl

C Ag Zn AgNO3溶液

D Zn Fe Fe(NO3)3溶液

解析：选C

判断法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。

7．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。

②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确。④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。

8．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

9.将反应IO－3＋5I－＋6H＋?3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是()

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中墨电极上发生氧化反应

B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转向相反

解析：选B。开始加入少量浓硫酸时，由氧化还原反应程式可知，反应正向进行，KI 是还原剂，KIO3是氧化剂，故甲为正极区，甲中墨作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2IO－3＋10e－＋12H＋===I2＋6H2O，乙为负极区，乙中墨作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为10I－－10e－===5I2，两烧杯中均有I2生成，在甲、乙两烧杯中都加入淀粉溶液，两烧杯中的溶液均变蓝，A正确，B错误；电流计读数为零时，表明反应达到化学平衡状态，C正确；由氧化还原反应程式可知，电流计指针读数为零，反应达到平衡状态，此时再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则消耗了H＋，原氧化还原反应的平衡逆向移动，电流计指针的偏转向与第一次相反，D正确。

10．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A．P＞M＞N＞E

B．E＞N＞M＞P

C．P＞N＞M＞E

D．E＞P＞M＞N

解析：选A。由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。

11．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()

A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体

D．加入少量CuSO4溶液

解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，

错误；B中加入CH3COO－会结合H＋，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H＋的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。

12.从下列各反应条件的叙述中选择合适的图像：

(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。

(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。

(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。

[解析](1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出H2的量减少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但由于Zn过量并不影响产生H2的量，速率会加快。(3)CH3COONa 与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生H2的量没有发生变化。

[答案](1)A(2)B(3)C

13．(2015·高考卷)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________________________，溶液中的H＋向________极移动。t1时，原电池中电子流动向发生改变，其原因是

__________________________________________________________。

解析：在0～t1时，正极上NO－3得电子后结合H＋生成NO2和H2O；在原电池中，阳离子向正极移动，故H＋向正极移动；由于Al在浓硝酸中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时Cu与浓硝酸反应而导致Cu作负极，电子流动向发生了改变。

答案：NO－3＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O 正Al在浓硝酸中发生钝化，生成的氧化膜阻止了Al的进一步反应

14．(2017·高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说确的是()

A．外电路的电流向为X→导线→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

解析：选D。外电路的电子流向为X→导线→Y，电流向与其相反；X极失电子，作负极，发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。

15．(2017·启迪教育段考)关于下列装置的说法中正确的是()

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

答案：B

解析：在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K ＋移向CuSO4溶液，故A项错误；装置②是电解池，阴极上是氢离子得电子发生还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B项正确；电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极是精铜，即c极为精铜，故C项错误；在装置④中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，

故D项错误。

16．(2017·十三校联考)碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路过0.04 mol电子时，B装置共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说确的是()

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－===V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

答案：C

解析：A装置中电解质溶液呈碱性，VB2在负极发生氧化反应，电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，A 错误。装置A为原电池，VB2电极为负极，a电极为正极；装置B为

电解池，b电极为阳极，c电极为阴极，则外电路中电子由VB2电极流向c电极，B错误。电解过程中，b电极反应式为2H2O－4e－===4H ＋＋O2↑，外电路通过0.04 mol电子时，生成0.01 mol O2，在标准状况下的体积为0.224 L，由于B装置共收集到0.448 L(标准状况)气体，据此推测c电极除发生反应Cu2＋＋2e－===Cu外，还发生2H ＋＋2e－===H2↑，故c电极上先有红色物质析出，后产生气泡，C正确。由C项分析可知，c电极上产生0.224 L H2，转移0.02 mol电

子，据转移电子守恒可知，n(Cu2＋)＝1

2×(0.04 mol－0.02 mol)＝

0.01 mol，则有c(CuSO4)＝0.01 mol

0.1 L＝0.1 mol/L，D错误。

15.我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是__________，负极反应式为______________________；正极材料是________，正极反应式为____________________。

答案：铝4Al－12e－=== 4Al3＋墨等惰性电极3O2＋6H2O＋12e－=== 12OH－