(北京专用)201X版高考化学一轮复习 第16讲 化学键作业

第16讲化学键

A组基础题组

1.(2017北京东城期末,2)下列化学用语表述正确的是( )

A.二氧化碳的结构式:O C O

B.氯化氢的电子式:H+[····]-

C H的原子结构示意图:

D.水的电离方程式:H2O H++OH-

2.(2017北京房山期末,2)下列有关化学用语表示正确的是( )

A.CO2的电子式:····C····

B.中子数为21的钾原子K

C.甲烷分子的球棍模型:

D.氯离子的结构示意图:

3.下列物质中,含有共价键的离子晶体是( )

A.KBr

B.HCl

C.I2

D.NaOH

4.下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是( )

A.N2

B.H2O

C.Na2O2

D.H2O2

5.下列各组物质变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )

A.二氧化硅和生石灰的熔化

B.氯化钠和铁的熔化

C.碘和干冰的升华

D.氯化铵受热分解和苯的汽化

6.下列化学用语正确的是( )

A.丙烯的实验式:C3H6

B.镁离子的结构示意图:

C.CO2的电子式:····C····

D.中子数为18的氯原子符号Cl

7.根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是( )

A.35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同

B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

8.(2018北京东城期末)下列表述合理的是( )

A.苯与乙炔的实验式均是C2H2

B.H2O2的电子式是H+[······]2-H+

C.溴乙烷的比例模型是

D.NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O N+OH-

9.(2017北京西城期末,2)丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确

．．．的是( )

A.实验式:CH2

B.结构简式:CH2 CHCH3

C.球棍模型:

D.聚合后的结构简式:

10.卤族元素的单质能与H2反应。

H2+F2 2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸

H2+Cl2 2HCl 光照或点燃发生反应

H2+Br2 2HBr 加热至一定温度才能反应

H2+I2 2HI 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解

(1)卤族元素位于周期表中的族。

(2)用电子式表示HCl的形成过程: 。

(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增, (填字母)。

a.单质的熔沸点逐渐升高

b.元素的非金属性逐渐减弱

c.卤化氢的还原性依次减弱

d.卤化氢的稳定性依次减弱

(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式: 。

B组提升题组

11.(2017北京昌平期末,3)下列化学用语正确的是( )

A.硫离子的结构示意图:

B.FeSO3的名称是亚硫酸铁

C.电子转移情况:

D.氮气分子的电子式:∶N??N∶

12.下列化学用语表示正确的是( )

A.聚丙烯的结构简式: CH2—CH2—CH2

B.NH4Br的电子式:[H····H]+[····]-

C.对羟基苯甲醛的结构简式:

D.二氧化碳分子的比例模型:

13.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确

．．．的是( )

A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl ClO+O2

C.过程Ⅲ中O+O O2是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

14.(2018北京西城期末)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确

．．．的是( )

A.反应物总能量一定低于生成物总能量

B.一定属于可逆反应

C.一定有非极性共价键断裂

D.一定属于氧化还原反应

15.(2017北京东城一模,10)氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是( )

A.氰化钾中含有离子键和极性键

B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2

D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液

16.(2018北京朝阳期末)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化

剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确

．．．的是( )

A.该过程将太阳能转化成化学能

B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

17.下列化学用语的表示不正确

．．．的是( )

A.Na2S的电子式:Na····Na

B.HClO的结构式:H—O—Cl

C.2,2-二甲基丙烷的结构简式:

D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

18.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒,其原因是NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法中正确的是( )

A.NaCl的电子式为Na····

B.NaClO中只含有离子键

C.当释放2.24 L Cl2时,一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内

D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-

19.氮及氮的化合物有着重要的用途。

(1)氮元素在周期表中的位置是;NH3的电子式是。

(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径: (用化学方程式表示)。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:

下列说法正确的是(选填字母)。

a.图①表示N2、H2分子中均是单键

b.图②→图③需要吸收能量

c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。

(5)用氨气作原料可制备重要燃料——肼(N2H4)。

①通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式

是。

②如图为肼燃料电池示意图,其负极的电极反应式是。

答案精解精析

A组基础题组

1.A A项,二氧化碳的结构式书写正确;B项,氯化氢是共价化合物,其电子式为H····;C项H的质子数为1,原子结构示意图为;D项,水是弱电解质,不能完全电离。

2.B A项,CO2的电子式为······C······;B项,钾原子的质子数为19,中子数为21的钾原子的质量数为40,可表示为K;C项,甲烷为正四面体结构,1个分子中含有4个碳氢键,甲烷的球棍模型为;D项,氯离子核内有17个质子,结构示意图为。

3.D A项,KBr是只含离子键的离子晶体;B项,HCl是含有极性共价键的分子晶体;C项,I2是含有非极性共价键的分子晶体;D项,NaOH是含有极性共价键的离子晶体。

4.D A项,N2中只含有非极性共价键;B项,H2O中只含有极性共价键;C项,Na2O2中含有非极性共价键和离子键;D项,H2O2中含有极性共价键和非极性共价键。

5.C A项,二氧化硅熔化克服的是共价键,生石灰熔化克服的是离子键;B项,氯化钠熔化克服的是离子键,铁熔化克服的是金属键;C项,碘和干冰升华克服的都是分子间作用力;D项,氯化铵受热分解克服的是离子键,苯的汽化克服的是分子间作用力。

6.B A项,丙烯的实验式是CH2;C项,CO2的电子式为······C······;D项,中子数为18

的氯原子符号为Cl。

7.B A项,35Cl和37Cl的核外电子排布相同;B项,碳酸的酸性强于硅酸,因此将CO2通入Na2SiO3溶液中可得到硅酸溶胶;C项,O、F的最外层电子数不等于其最高化合价;D项,F的非金属性强于Cl,则HF比HCl 稳定,因此1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者。

8.C A项,实验式即最简式,故苯与乙炔的实验式均是CH;B项,H2O2属于共价化合物,书写电子式不需要中括号;D项,书写弱电解质的电离方程式时应该用可逆符号。

9.D A项,丙烯的分子式为C3H6,实验式为CH2;B项,一个丙烯分子中含有一个碳碳双键,结构简式为CH2 CHCH3;C项,丙烯分子的球棍模型为;D项,丙烯聚合后的结构简式为。

10.答案(1)ⅦA(2)H·+···H····

(3)bd (4)BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr

解析(1)卤族元素原子的最外层电子数为7,所以卤族元素位于周期表中的ⅦA族;

(2)HCl属于共价化合物,氢原子与氯原子之间形成一对共用电子对,其形成过程可表示为H·+···H····;

(3)根据表中信息可知,随着原子序数的递增,单质和氢气化合越来越难,说明元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的稳定性依次减弱;

(4)根据氯气和二氧化硫在水溶液中的反应可推出,BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr。

B组提升题组

11.D A项,硫是16号元素,核内有16个质子;B项,FeSO3的名称是亚硫酸亚铁;C项,过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2 mol Na2O2反应转移2 mol电子;D项,氮气分子的电子式

为∶N??N∶。

12.B A项,聚丙烯的结构简式为 CH2—CH(CH3) ;B项,NH4Br的电子式为

[H····H]+[····]-;C项,对羟基苯甲醛的结构简式为;D项,氧原子的半径比碳原子小。

13.C A项,过程Ⅰ中断裂C—Cl键,C—Cl键是极性键;B项,过程Ⅱ是O3在Cl原子作用下转化为O2的过程;C项,形成新键会放出热量;D项,观察氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图知,氯原子是破坏O3的催化剂。

14.A A项,不是所有的分解反应都为吸热反应,所以反应物的总能量不一定低于生成物的总能量;B项,由图可知,充分反应后,反应物、生成物都存在,说明该反应不能完全进行到底,为可逆反应;C项,由图可知,反应物的分子中含有非极性共价键,反应过程中非极性共价键发生了断裂;D项,由图可知,产物中有单质,说明反应前后元素的化合价发生了改变,该反应为氧化还原反应。

15.B A项,氰化钾中K+与CN-之间是离子键,氮和碳之间是极性共价键;B项,氰化钾中碳元素的化合价是+2价;C项,氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应,碳元素可能被氧化为CO2,氮元素可能被氧化为N2;D项,氰化钾能与CO2和H2O发生反应生成HCN,说明酸性:H2CO3>HCN,又已知酸性CH3COOH>H2CO3,所以CH3COOH的酸性强于HCN,酸的酸性越弱,对应盐的水解程度越大,因此相同条件下,碱性强弱关系是KCN>CH3COOK。

16.B A项,观察图知,该过程将太阳能转化成化学能;B项,该过程中,还涉及非极性共价键的断裂与生成;C项,结合图示,写出化学方程式,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3;D 项,原料气N2可通过分离液态空气获得。

17.A A项,Na2S为离子化合物,电子式为Na+[····]2-Na+。

18.D A项,NaCl是离子化合物,电子式为Na+[····]-;B项,NaClO中含有离子键和极性共价键;C 项,没有说明在标准状况下,故2.24 L Cl2不一定是0.1 mol;D项,醋酸可以与ClO-反应生成HClO,离子方程式为ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-。

19.答案(1)第2周期ⅤA族H····H

(2)N2+O2 2NO

(3)bc

(4)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 266 kJ/mol

(5)①2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O

②N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O

解析(1)氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族; NH 3的电子式是H····H。

(2)自然界中氮的固定的途径有N2+O2 2NO等。

(3)a项,N2分子中含有氮氮三键,H2分子中含有氢氢单键;b项,图②→图③是化学键的断裂过程,需要吸收能量;c项,观察合成氨示意图可知,化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。

(4)将已知热化学方程式依次编号为①、②,由②×3-①×2得:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)

ΔH=-1 266 kJ/mol。

(5)①次氯酸钠具有强氧化性,可以氧化氨气生成肼,次氯酸钠被还原为NaCl,反应的化学方程式是

2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O;

②通入肼的一极为负极,肼在负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O。

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)

(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一 例:。 2.某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,元素 M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。

请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式 为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程 式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方 案:。

6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、 Fe 2O 3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 (2)SiO 2+2OH-Si+H 2 O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶

液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO 2 ,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无 机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入 过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH) 2 ,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg 2SiO 4 ,则(1)X的化学 式为Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 ;(2)白色粉末溶于氢氧化 钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH-Si+H 2 O;(3)氢 氧化镁是优良的阻燃剂。 2.答案: (1)AgCl (2)共价键 (3)SiO 2+2OH-Si+H 2 O

2020-2021高考化学 化学键 综合题

2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力 依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、

近5年全国卷化学理综26题

2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯 的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；

2017届高考化学大二轮复习增分练第26题化学实验综合题

第26题化学实验综合题 题型1 物质的制备型综合实验 1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。(填所选仪器接口字母) (3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。 其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。 (5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳酸钙的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可) (2)①BDE②a c d g (3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化

高考化学知识点化学键(提高)

高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2H2S，HF>HCl， NH3>PH3 考点五：物质中化学键的存在与破坏 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

高考化学专题复习 化学键的综合题含答案

高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；

2018-2015年全国卷化学高考26题汇总

2018年26题 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、 _________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺______________。 26．（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水 至____________。 ②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量 为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

高考化学 《化学键与能量变化》典型错题解析

高考化学《化学键与能量变化》典型错题解析 第一节第二部分的重点是化学键与化学反应中能量变化的关系。在化学反应中，破坏旧的化学键需要吸收一定的能量，而形成新的化学键又要释放一定的能量，所以在化学反应中，不仅有物质变化，而且伴随能量变化。 【例1】原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（）。 （A）原子在化学变化中引起电子得失的结果 （B）原子核裂变的结果 （C）分子在反应中分裂成原子的结果 （D）原子和原子结合形成分子的结果 〔错选〕：A、C、D [错因分析]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反应的结果。正确答案为B。 【例2】下列说法正确的是（） A．大多数化合反应是释放能量的反应。 B．大多数分解反应是吸收能量的反应。 C．释放能量的反应都不需要加热。 D．吸收能量的反应都需要加热。 [错选]C、D 〔错因分析〕：释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需要的最低温度，待反应发生后不必再加热，反应释放的热量可以使反应继续进行下去；而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是吸收能量的反应，但反应并不需要加热。所以C、D错误。正确选项为A、B。 【例3】下列说法中正确的是（） A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。 C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。 D．释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。 〔错选〕A、C 〔错因分析〕：干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什么“反应”的问题，所以A错误；由例1的解析可以看出B正确、C错误；如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则是释放能量的反应，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸收能量的反应，所以D正确。正确选项BD。 【例4】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？ 解析：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。 - 1 -

备战高考化学 化学键(大题培优)

备战高考化学化学键(大题培优) 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 【分析】

2020-2021备战高考化学 化学键的综合题试题含详细答案

2020-2021备战高考化学化学键的综合题试题含详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积 （2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。 ②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有______。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键 （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。 （4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子 距离为a 2 ，A原子的坐标参数为（ 1 2 , 1 2 , 1 2 ），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原 子次近 ．．的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm 【答案】 12 六方最密 TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量 大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。 AB TiO2+ sp (1 4 ， 1 2 ，0) 8 5 4 a 【解析】【分析】

【新部编版】2020版高考化学 考前提升训练25 有机推断(第26题)

提升训练25 有机推断(第26题) 1.(2018·浙江名校协作体统考)烃A是一种重要的化工原料,已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。它们之间的转化关系如图。 请回答: (1)有机物B的结构式是。 (2)第③步的反应类型是。 (3)第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程 式:。 (4)下列说法正确的是。 A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C B.乙酸乙酯中混有C,可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离 C.丙烯(CH3CH CH2)与HCl发生第①步类型的反应,得到的产物只有一种 D.第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率 2.以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图所示: 请回答: (1)写出有机物B的官能团名称:。 (2)写出CH2CH2→A的化学方程式:。 (3)有机化合物D的相对分子质量为。 3.A是一种重要的化工原料,C、F的分子式都为C2H4O,F是没有不饱和键的环状有机物,G的分子式为C2H6O2,G中含有两个相同的官能团,转化关系如下图: 已知:同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。 请回答: (1)有机物C中含有的官能团名称是。 (2)有机物E的结构简式:。 (3)F→G的化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.有机物D能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物B、C、D的水溶液 C.等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D 4.已知有机物A是一种重要的化工原料,其在标准状况下呈气态,密度为1.25 g·L-1。 (1)C中的官能团名称;⑥的反应类型为; (2)反应⑤的化学方程式为; (3)下列说法正确的是。 A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成 B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.反应⑥中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 D.①和④的反应类型相同 5.常见有机物间的转化关系如下图所示(所示转化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,A、E均是常用调味品的主要成分,C、D能发生银镜反应,在相同条件下,G的蒸气密度是氢气的44倍。 请回答: (1)有机物E中含有的官能团名称是。 (2)检验B转化过程中有C生成,应先中和水解液,再需要加入的试剂名称是。 (3)A和E反应生成G的化学方程式:。 (4)某烃T的相对分子质量是A分子内脱水产物Q与F相对分子质量之和,分子中碳、氢元素的质量之比是5∶1。下列说法正确的是。 A.T不溶于水,与甲烷互为同系物 B.T性质稳定,高温下不会分解 C.T存在含有4个甲基的同分异构体 D.T可能和溴水发生加成反应 6.气态烃A燃烧的温度特别高,可用来焊接金属和切割金属,且A中碳、氢元素的质量比为12∶1。已知B不与Na 发生反应,D、E中含有羧基,请回答: (1)有机物B的官能团为。

2019年高考化学《化学键》专题练习卷教学提纲

化学键 1．下列化学用语正确的是 ①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式： ④NaHS中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式： BF 的电子式： ⑦PCl5的结构式：⑧ 4 A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧ C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧ 2．下列说法正确的是 A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 3．下列说法中正确的是 A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN?和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 4．下列说法正确的是 A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键 B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂 5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是 A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B．阴离子还原性：X>W；阳离子氧化性：Z>Y C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物

高考化学复习第26题.docx

高中化学学习材料 第26题以简单有机物转化为载体的有机推断 [挑战满分](限时30分钟) 1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 (1)A的结构简式为______________，B中决定性质的重要官能团的名称为__________________。 (2)写出反应的化学方程式并判断反应类型： ①________________________________________________________________________， 反应类型：______________。 ③________________________________________________________________________， 反应类型：______________。

(3)能与NaOH反应的F的同分异构体有________种。 2．(2015·温州高三调研)如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物 根据图回答问题： (1)D中所含官能团的名称：______________。 (2)反应①的化学方程式：____________________________________________________；反应类型是__________。 (3)B的分子式是__________________；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有________种；写出其中的两种结构简式_______________________________________； ________________________________________________________________________。3．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和

全国各地高考化学分类： 化学键综合题汇编

全国各地高考化学分类：化学键综合题汇编 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；

高考化学复习第26题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第26题以简单有机物转化为载体的有机推断 [挑战满分](限时30分钟) 1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 (1)A的结构简式为______________，B中决定性质的重要官能团的名称为__________________。 (2)写出反应的化学方程式并判断反应类型： ①________________________________________________________________________， 反应类型：______________。 ③________________________________________________________________________， 反应类型：______________。 (3)能与NaOH反应的F的同分异构体有________种。 2．(2015·温州高三调研)如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物 根据图回答问题： (1)D中所含官能团的名称：______________。 (2)反应①的化学方程式：____________________________________________________；反应类型是__________。 (3)B的分子式是__________________；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有________种；写出其中的两

种结构简式_______________________________________； ________________________________________________________________________。 3．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知X 分子中碳氢质量比为24∶5，A 、E 都是X 的裂解产物，且二者互为同系物，D 与饱和NaHCO 3 溶液反应产生气体。 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如： RCH 2CH 2Cl ――→NaOH/H 2O △ RCH 2CH 2OH ＋HCl(水解反应) (1)X 分子为直链结构，X 的名称为__________________________________________； C 中官能团的名称为________。 (2)①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是__________________(用字母和“＞”写出)。 A ．加成反应 B ．加聚反应 C ．取代反应 D ．氧化反应 (3)B 与D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有________种(不包括甲)。 (4)写出⑥的化学方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式________________________________________________________________________。 A ．皂化反应 B ．与乙酸的酯化反应 C ．加聚反应 D ．与银氨溶液的银镜反应 4．(2015·杭州质检)有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： 已知：RCOOCH 3 ＋H 2N —CH 2CH 3一定条件, RCONHCH 2CH 3＋CH 3OH(属于取代反应)