离子反应导学案(教师版)

离子反应

电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应

1. 电解质与非电解质

2. 强电解质与弱电解质

4

2

3

4

4COOH 3

3. 离子反应和离子方程式

(1) 离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。离子反应是在溶液中进行的。

(2) 离子方程式

①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。

②离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、、、。

③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。

微课1 离子方程式常见的错因举例

+2Fe

2Na

+

-

+S

+

BaSO

-

”“

例题1 下列关于电解质电离的叙述正确的是( )

A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B

变式1 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH -

+SO 2

S 2-3O + H 2O

B. NaAlO 2溶液中Al -2O 的水解：Al -2O +2H 2O

Al(OH)3↓+OH

-

C. 加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO -+2NH 3

N 2↑+3Cl -

+3H 2O

D. NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HC -3O +Ba 2++OH

-BaCO 3↓+H 2O 【答案】 C

【题组训练1】

1. 下列指定反应的离子方程式正确的是

( )

A. 用纯碱溶液溶解苯酚：C 2-3O +C 6H 5OH

C 6H 5O -+HC -3O

B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO 2+2OH

-

2N -3O +H 2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2+4HCl(浓)Mn 2++2Cl -

+Cl 2↑+2H 2O

D. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+

+4NH 3·H 2O

Al -2O +4N 4H +

+2H 2O 【答案】 A

2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. NaHS 溶液中通入Cl 2：S 2-

+Cl 2

S↓+2Cl

-

B. NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5N -2O +2Mn -4O +3H 2O 5N -3O +2Mn 2++6OH

-

C. NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：

Ba 2+

+OH -

+N 4H ++H +

+S 2-4

O BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O

D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+

+H 2O 2+2H +

2Fe 3+

+2H 2O 【答案】 D

3. 下列指定反应的离子方程式正确的是

( )

A. NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3+

+4OH -

Al -2O +2H 2O

B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl -

+2H 2O

H 2↑+Cl 2↑+2OH

-

C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+CO 2+H 2O

C 6H 5OH+HC -3O

D. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2+2Mn -4O +4OH

-2MnO 2↓+3S 2-4O +2H 2O 【答案】 C

4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 用白醋除铁锈：Fe 2O 3·x H 2O+6H

+

(3+x )H 2O+2Fe

3+

B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2OH -

2N -3O +H 2O

C. 将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2+NH 3·H 2O

N 4H ++HS -3O

D. 向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H +

+S 2-4O +Ba 2++2OH

-BaSO 4↓+2H 2O 【答案】 D

5. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 用纯碱溶液溶解苯酚：C 2-3O +2C 6H 5OH

2C 6H 5O -

+CO 2↑+H 2O

B. 酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2Mn -4O +2H 2O 2+8H

+

2Mn 2+

+3O 2↑+6H 2O

C. 用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl -

+2H 2O

Cl 2↑+H 2↑+2OH

-

D. 等体积等物质的量浓度的NH 4Fe(SO 4)2和Ba(OH)2混合：

2Fe 3+

+3S 2-4O +3Ba 2++6OH

-3BaSO 4↓+2Fe(OH)3↓ 【答案】 D

1. 对于微溶物的处理

常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO 4、Ag 2SO 4、MgCO 3。

2. 氨水作为反应物写NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH 3(标“↑”号)。

3. 离子方程式反应的先后顺序问题

(1) 溶液中若含有NaOH 、Na 2CO 3，往其中滴加盐酸，则反应的先后顺序： ①OH -+H

+

H 2O ②C 2-3O +H +

HC -3O ③HC -3O +H

+

H 2O+CO 2↑

(2) 往NH 4HCO 3溶液中滴加氢氧化钠溶液，则反应的先后顺序：

①HC -3O +OH

-H 2O+C 2-3O ②OH -+N 4

H +

H 2O+NH 3↑

(3) 若溶液含有H +

、N 4H +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+

、S 2-4O 等离子，向溶液中加入NaOH 溶液时，反应的先后顺

序：

①OH -+H

+

H 2O ②Fe 3++3OH

-

Fe(OH)3↓ ③Al 3++3OH

-

Al(OH)3↓

④Mg 2++2OH

-Mg(OH)2↓ ⑤OH -

+N 4

H +H 2O+NH 3↑ ⑥Al(OH)3+OH

-

Al -2O +2H 2O

4. 离子方程式的拆分问题

(1) 能拆分的物质：强酸、强碱、绝大多数可溶性的盐。 (2) 不能拆分的物质 O

O O +

H H +

考点2 离子反应条件

1. 复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成 (或难溶、难电离和挥发性物质)。

2. 氧化还原反应类型：有离子参加或生成，且符合 氧化剂和 还原剂生成 氧化性产物和 还原性产物。

例题2 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

( )

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na +

、Al 3+

、S 2-4O 、Cl

-

B. w

(H )K c +=1×10-13 mol·L -1的溶液中：N 4H +、C 2a +、Cl -、N -3O

C. 与Al 反应放出H 2的溶液中：Fe 2+

、K +

、N -3O 、S 2-4O

D. 水电离出的c (H +

)=1×10-13

mol·L -1

的溶液中：K +

、Na +

、Al -2O 、C 2-3O 【答案】 B

变式2 (2015·苏北四市一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

( )

A. 使甲基橙变红色的溶液：Na +

、Mg 2+

、Cl -

、S 2-4O

B. 0.1 mol·L -1

NaHCO 3溶液：Na +

、Ba 2+

、N -3O 、OH

- C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：N 4H +

、K +、Cl -、I

-

D. 由水电离出的c (H +

)=10-12

mol·L -1

的溶液：Na +

、K +

、N -3O 、ClO -

【答案】 A

【题组训练2】

1. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )

A. w

(H )K c +

=0.1 mol·L -1的溶液：Na +、K +、Si 2-3O 、N -3O

B. 加入苯酚显紫色的溶液：K +

、N 4H +

、Cl -、I

-

C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+

、Mg 2+

、N -3O 、Cl

-

D. 通入足量SO 2后的溶液：Na +

、N 4H +、ClO -、CH 3COO -

【答案】 A

2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. 在0.01 mol·L -1

Ba(OH)2溶液中：Na +

、N 4H +、N -3O 、HC -3O

B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2+

、Fe 2+

、N -3O 、Cl

- C. 含有苯酚的溶液中：K +、Cl -、Br -、Fe

3+

D. 水电离的c (H +

)=1×10-13

mol·L -1

的溶液中：K +

、Na +

、I -

、S 2-4O 【答案】 D

3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A. 使甲基橙变红色的溶液中：K +

、Na +

、S 2-4O 、C 2-3O

B. pH=14的溶液中：K +

、Na +

、Cl -

、Al -2O

C. 0.1 mol·L -1

NH 4I 溶液中：Na +

、Fe 3+

、Cl -

、S 2-4O

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na +

、N 4H +、HC -3O 、N -3O 【答案】

B

离子共存的判断 1. 看前提条件

2. 看所给离子之间能否发生反应(离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因)

3. 几种特殊情况

(1) HC -3O 与Al -2O 不能大量共存 HC -3O +Al -2O +H 2O

C 2-3O +Al(OH)3↓

(2) N 4H +与C 2-3O 、CH 3COO -，Mg 2+

与HC -3O 等组合中，虽然两种离子都能相互促进水解，但总的水解程度仍

然很小，它们在溶液中能大量共存。

(3) “N -3O +H +”组合具有强氧化性，和还原性离子(S 2-、I -、Fe 2+

、S 2-3O )不能大量共存。

考点3 离子的检验

常见离子的检验

例题3 某未知溶液可能含 Cl -

、C 2-3O 、Na +、S 2-4O 、Al 3+

。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试

液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )

A. 一定有Cl -

B. 一定有S 2-4O

C. 一定没有Al 3+

D. 一定没有C 2-3O 【答案】 BD

变式3 (2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +

、N 4H +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、C 2-3O 、Cl -、OH -

、N -3O ，向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种 【答案】 C

1. 常考易错的有关离子检验题举例

2. 要特别注意酸化用什么酸。如：

(1) 检验Cl -

先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO 3试剂。

(2) 检验S 2-4O 先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl 2试剂。不可用稀硝酸酸化，因为S 2-3O 能被稀硝酸氧化为S 2-4O ，干扰检验。

3. 溶液中常见离子的颜色：Mn -4O ——紫红色、Cu 2+——蓝色、Fe 2+——浅绿色、Fe 3+

——黄色。

【随堂检测】

1. 下列离子在所给条件下能大量共存的有 (填序号)。

(1) 无色溶液中：K +

、Na +

、C 2-3O 、ClO

-

(2) pH=2的溶液中：Fe 2+

、Na +

、Mg 2+

、N -3O

(3) 加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -

、HC -3O 、S 2-4O 、N 4H +

(4) 由水电离出的c (OH -)=1.0×10-13 mo l·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br

-

(5) 含有较多Fe 3+

的溶液中：Na +

、N 4H +、SCN -、HC -3O

(6) 使pH 试纸变蓝的溶液中：N 4H +、Na +、S 2-4O 、Cl -

(7) 含有大量ClO -的溶液中：K +

、OH -、I -

、S 2-3O

(8) c (Al 3+

)=0.1 mol·L -1

的溶液中：Na +

、Cl -

、Al -2O 、S 2-4O

(9) 在强碱溶液中：Na +

、K +

、Al -2O 、C 2-3O

(10) 使甲基橙变红色的溶液中：K +

、Na +

、S 2-4O 、C 2-3O 【答案】 (1)(4)(9)

2. (2015·江苏各地模考题组合)判断下列离子方程式是否正确。 (1) 向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H +

2Fe 3+

+3H 2↑( ) (2) 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+

+Cu Cu 2+

+Fe 2+

( )

(3) FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 22Fe 3+

+2OH - ( )

(4) 氯气溶于水：Cl 2+H 2O

2H +

+Cl -+ClO -

( )

(5) NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HC -3O +Ca 2++OH

-CaCO 3↓+H 2O

( ) (6) 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2Al -2O +3H 2O+CO 2

2Al(OH)3↓+C 2-3O

( )

(7) 过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH

-

S 2-3O +H 2O ( )

(8) 新制氢氧化铜和乙醛反应：CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -

CH 3COO -

+Cu 2O↓+3H 2O( )

(9) 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl -

+2H 2O

2OH -

+H 2↑+Cl 2↑

( )

(10) 用醋酸清洗水垢(主要成分为碳酸钙)：CaCO 3+2H +

Ca 2+

+CO 2↑+H 2O

( )

【答案】 (1) × (2) × (3) × (4) × (5) × (6) × (7) × (8) √ (9) × (10) ×

3. 下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是

( )

A. 该溶液中，H +

、N 4H +、S 2-4O 、Br -可以大量共存

B. 该溶液中，Ag +

、K +

、N -3O 、CH 3CHO 可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式：2Fe 2++ClO -+2H

+

Cl -+2Fe 3+

+H 2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023

个 【答案】 D 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液：S 2-3O +2H

+

SO 2↑+H 2O

B. 向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：Si 2-3O +SO 2+H 2O

H 2SiO 3↓+S 2-3O

C. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3+

+4NH 3·H 2O [Al(OH)4]-

+4N 4H +

D. 向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2+

+2H 2O 4Na +

+2Cu(OH)2↓+O 2↑ 【答案】 D

【课后检测】

1. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K +

、Na +

、HS -3O 、ClO

-

B. 0.1 mol·L -1 Fe(NO 3)2溶液中：Na +、H +、SCN -、I

-

C. 0.1 mol·L -1

NaAlO 2溶液中：K +

、H +

、N -3O 、S 2-4O

D. 由水电离出的c(H +

)=1×10-13

mol·L -1

的溶液中：Na +

、Ba 2+

、N -3O 、Cl

-

2. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. pH=1的无色溶液中：Na +

、Cu 2+

、Cl -

、C 2-3O

B. 使酚酞呈红色的溶液中：K +

、Na +

、N -3O 、Cl

-

C. 0.1 mol·L -1

FeCl 2溶液中：H +

、Al 3+

、S 2-4O 、ClO

-

D. 由水电离出的c(H +

)=1×10-10

mol·L -1

的溶液中：Mg 2+

、N 4H +、S 2-4O 、HC -3O

3. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+

、Na +

、S 2-4O 、Cl

- B. c(S 2-3O )=0.1 mol·L -1的溶液：K +、Mn -4O 、S 2-4O 、H

+

C. -()

()c H c OH +=1×10-12的溶液：K +、Al -2O 、C 2-3O 、Na

+ D. 加入苯酚显紫色的溶液：Na +

、N 4H +、Cl -、I

-

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 在0.01 mol·L -1

Ba(OH)2溶液中： Al 3+

、N 4H +、N -3O 、HC -3O

B. 在加入甲基橙显红色的溶液中： Mg 2+

、Fe 2+

、Cl -

、N -3O

C. 在含有苯酚的溶液中： K +

、N 4H +、Br -、Fe

3+

D. 在0.01 mol·L -1

稀盐酸中： K +

、Na +

、I -

、S 2-4O

5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A. pH=1的溶液中：K +

、Fe 2+

、N -3O 、Cl

-

B. 0.1 mol·L -1

Fe 3+

溶液中：Mg 2+

、Na +

、I -

、S 2-4O

C. 0.1 mol·L -1

NH 4HSO 4溶液中：Ba 2+

、Na +

、N -3O 、Cl

-

D. 弱碱性溶液中：Na +

、K +

、Cl -

、HC -3O

6. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使酚酞变红色的溶液： N 4H +、Ca 2+

、N -3O 、S 2-4O B. c(OH -)=1×10-13

mol·L -1

的溶液： Na +

、K +

、ClO -

、S 2-4O

C. 0.1 mol·L -1

FeCl 2溶液：K +

、Na +

、S 2-4O 、N -3O

D. 0.1 mol·L -1

KMnO 4溶液：Na +

、Mg 2+

、N -3O 、S 2-3O

7. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A. N 4H +、Ba 2+、Br -、C 2-3O

B. Cl -、S 2-3O 、Fe 2+、H

+

C. K +

、Na +

、S 2-4O 、Mn -4O D. Na +、H +

、N -3O 、HC -3O

8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A. Na 2O 与水反应：O 2-

+H 2O

2OH

-

B. SO 2使氯水褪色： SO 2+Cl 2+2H 2O

4H ++S 2-4O +2Cl

-

C. Na 2SiO 3溶液与盐酸反应： Na 2SiO 3+2H +

H 2SiO 3↓+2Na

+

D. Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2+

+HC -3O +OH

-CaCO 3↓+2H 2O

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. FeCl 3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体： Fe 3+

+3OH -

Fe(OH)3(胶体)

B. ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中： ICl+2OH

-Cl -+IO -

+H 2O

C. 用惰性电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2+

+4OH -

2Cu↓+O 2↑+2H 2O

D. Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： HC -3O +Ca 2++OH

-CaCO 3↓+H 2O

10. 下列指定反应的离子方程式错误的是( ) A. NO 2溶于水：3NO 2+H 2O

2H +

+2N -3O +NO

B. 用惰情电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2+

+2H 2O 2Cu+4H +

+O 2↑

C. NaClO 溶液中通入过量的SO 2： ClO -

+SO 2+H 2O

HClO+HS -3O

D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2： Al -2O +CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+HC -3O

11. 下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )

A. 该溶液中Na +

、N 4H +、N -3O 、Mg 2+

可以大量共存 B. 通入CO 2气体产生蓝色沉淀

C. 与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++S

2-

CuS↓

D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+

+2NH 3·H 2O

Cu(OH)2↓+2N 4H +

12. 离子方程式2Ca 2+

+3HC -3O +3OH

-2CaCO 3↓+C 2-3O +3H 2O 可以表示( )

A. Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应

B. NaHCO 3与澄清石灰水反应

C. Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应

D. NH 4HCO 3与澄清石灰水反应 13. 下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( ) A. 该溶液中，K +

、Fe 2+

、C 6H 5OH 、Br -

可以大量共存 B. 和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+

+2I

-Fe 2+

+I 2

C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+

+S 2-4O +Ba 2++3OH

-Fe(OH)3↓+BaSO 4↓

D. 1 L 0.1 mol·L -1

该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 14. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A. 无色溶液中可能大量存在Al 3+

、N 4H +

、Cl -、S

2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na +

、ClO -

、S 2-4O 、I

-

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na +

、K +

、Cl -

、HC -3O

D. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+

、K +

、Cl -

、S 2-4O

15. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. pH=1的溶液中：Na +

、K +

、Mn -4O 、C 2-3O

B. c(H +

)= 1×10-13

mol·L -1

的溶液中：Mg 2+

、Cu 2+

、S 2-3O 、N -3O

C. 0.1 mol·L -1

NH 4HCO 3 溶液中： K +

、Na +

、N -3O 、Cl

- D. 0.1 mol·L -1

FeCl 3溶液中：Fe 2+

、N 4H +、SCN -、S 2-3O

16. 下列有关说法正确的是( )

A.碳酸钙难溶于水，是弱电解质

B. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质

C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

D. 铁与氨水均能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C 2-3O

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S 2-4O

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有N 4H +

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+

18. 某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe 3+

、Cu 2+

，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是 ；沉淀A 中含有的金属单质有 。

(2)溶液A 中加入H 2O 2溶液发生反应的离子方程式为 ；操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 。

(3)检验溶液B 中含有的金属阳离子的实验方法：取少量溶液B 于洁净的小试管中，加入 试剂，溶液迅速变为 色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为 。

(5)若溶液D 被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是 。

19. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +

、N 4H +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+

、C 2-3O 、S 2-4O 。

现取三份100 mL 该溶液分别进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L 气体；

第三份加入足量BaCl 2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：

(1)由第一份进行的实验对Cl -

是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。

(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 。

(3)第三份实验中最终得到的沉淀为 (填化学式)。 (4)综合上述实验，以下结论正确的是 (填字母)。

A. 该混合液中一定含N 4H +、C 2-3O 、S 2-4O 、K +，可能含Cl -

B. 该混合液中一定含N 4H +、C 2-3O 、S 2-4O ，可能含K +、Cl -

C. 该混合液中一定含N 4H +、C 2-3O 、S 2-4O ，可能含Mg 2+、K +、Cl

-

D. 该混合液中一定含N 4H +、S 2-4O ，可能含Mg 2+、K +、Cl -

20. 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg 2+

、H +

、Ag +

、Na +

、Cl -

、HC -3O 、OH -、N -3O ，已知该溶液

能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：

(1)若反应后生成Al 3+

，反应的离子方程式为 ，则原溶液中一定大量存在的离子有 ，一定不能大量存在的离子有 。

(2)若反应后生成Al -2O ，反应的离子方程式为 ，则溶液中一定大量存在的离子

有 ，一定不能大量存在的离子有 。

1. D 【解析】 滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HS -3O 不能大量存在，A 错误；H +

、N -3O 组成氧化性体

系，Fe 2+

、I -不能大量存在，且生成的Fe 3+

与SCN -

不能大量共存，B 错误；Al -2O 与H +

反应而不能大量共存，C 错

误；D 项所述溶液可能显酸性也可能显碱性，四种离子都能大量存在，D 正确。

2. B 【解析】 Cu 2+

呈蓝色，且Cu 2+

与C 2-3O 、H +与C 2-3O 能反应，A 错误；Fe 2+与ClO -、H +与ClO -不能大量共

存，C 错误；D 项溶液中水的电离受到抑制，故可能是酸溶液也可能是碱溶液，HC -3O 均不能大量共存，D 错误。

3. C 【解析】 使pH 试纸变蓝的溶液显碱性，Al 3+

不能大量存在，A 错误； S 2-3O 具有强还原性，能被Mn -4

O 氧化，B 错误；C 项溶液显碱性，四种离子都能大量存在，C 正确；加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe 3+，I -

因与Fe 3+

发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误。

4. D 【解析】 OH -与Al 3+

、N 4H +、HC -3O 都不能大量共存，A 错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，Fe 2+

、

N -3O 、H +不能大量共存，B 错误；苯酚与Fe 3+

不能大量共存，C 错误。

5. D 【解析】 pH=1的溶液中含有大量的H +

，Fe 2+

、N -3O 、H +

因发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；

Fe 3+

能将I -

氧化而不能大量共存，B 错误；NH 4HSO 4电离出的S 2-4O 与Ba 2+

生成BaSO 4沉淀而不能大量共存，C 错误，

由于HC -3O 的水解程度大于电离程度，故HC -3O 在弱碱性条件下能大量共存，D 正确。

6. C 【解析】 使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中N 4H 不能大量存在，且CaSO 4是微溶物，Ca 2+

和S 2-4O 也不能大量共存，A 错误；B 项溶液显酸性，ClO -与H +

结合生成弱酸HClO 而不能大量共存，B 错误；Mn -4O 具有强氧化

性，能将S 2-3O 氧化，D 错误。

7. C 【解析】 Ba 2+

和C 2-3O 生成沉淀，不能大量共存，A 错；S 2-3O 与H +

生成弱电解质，不能大量共存，B 错；

C 正确；H +

与HC -3O 生成弱电解质，不能大量共存，D 错。

8. B 【解析】 氧化物在离子方程式中写化学式，A 错误；SO 2具有还原性，能使Cl 2还原为Cl -

，B 正确；Na 2SiO 3能溶于水，在离子方程式中应写成离子形式，C 错误；因与过量的NaOH 反应，故离子方程式中Ca 2+

与

HC -3O 的化学计量数为1∶2，D 错误。

9. B 【解析】 制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe 3+

的水解反应，H 2O 在离子方程式中不能写为OH -

，A 项错误；ICl

分子中，I 为+1价，Cl 为-1价，B 项正确；电解硫酸铜溶液的离子方程式为2Cu 2+

+2H 2O

2Cu+O 2↑+4H +

，C 项错

误；当NaOH 溶液过量时，Ca(HCO 3)2完全反应，在离子方程式中，Ca 2+

与HC -3O 化学计量数之比为1∶2，D 项错

误。

10. C 【解析】 NO 2和H 2O 反应生成HNO 3和NO ，A 正确；用惰性电极电解CuSO 4溶液，硫酸铜和水都参与反应，生成Cu 、O 2、H 2SO 4，B 正确；二氧化硫有较强的还原性，次氯酸钠有强氧化性，它们会发生氧化还原反应，C 错误；NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2生成Al(OH)3和NaHCO 3，D 正确。

11. A 【解析】 该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，A 正确；通入CO 2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，B 错；H 2S 在离子反应中写化学式，则与H 2S 反应的离子方程式为

Cu 2+

+H 2S

CuS↓+2H +

，C 错；与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子方程式为

Cu 2+

+4NH 3·H 2O [Cu(NH 3)4]2+

+4H 2O ，D 错。

12. AB 【解析】 Ca(HCO 3)2与足量的NaOH 反应即n[Ca(HCO 3)2]∶n(NaOH)=1∶2时，离子反应为

Ca 2+

+2HC -3O +2OH

-CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O ，与少量NaOH 反应即n[Ca(HCO 3)2]∶n(NaOH)=1∶1时，离子反应为

Ca 2+

+HC -3O +OH

-CaCO 3↓+H 2O ，当n[Ca(HCO 3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，符合离子方程式2Ca 2+

+3HC -3O +3OH

-

2CaCO 3↓+C 2-3O +3H 2O ，故A 正确；Ca(OH)2与少量的NaHCO 3反应即n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO 3)=1∶1时，离子反应

为Ca 2+

+HC -3O +OH

-CaCO 3↓+H 2O ，与过量NaHCO 3反应即n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO 3)=1∶2时，离子反应为

Ca 2+

+2HC -3O +2OH

-CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O ，当n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO 3)=2∶3时，符合离子方程式

2Ca 2+

+3HC -3O +3OH

-2CaCO 3↓+C 2-3O +3H 2O ，故B 正确；Ca(OH)2与少量或过量Ca(HCO 3)2反应的离子方程式都为

Ca 2+

+HC -3O +OH

-CaCO 3↓+H 2O ，故C 错；NH 4HCO 3与足量澄清石灰水的离子反应为N 4H +Ca 2++HC -3O +2OH

-

CaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O ，NH 4HCO 3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca 2+

+2HC -3O +2OH -CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O ，故

D 错。

13. D 【解析】 Fe 2(SO 4)3溶液中的Fe 3+

与C 6H 5OH 发生显色反应，在溶液中不能大量共存，A 错；铁离子能够与

碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe 3+

+2I

-2Fe 2+

+I 2，B 错；Fe 2(SO 4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢

氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的之比为2∶3，正确的离子方程式为

2Fe 3+

+3S 2-4O +3Ba 2++6OH

-2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓，C 错；1 L 0.1 mol·L -1

该溶液中含有溶质硫酸铁0.1 mol ，

0.1 mol 硫酸铁中含有0.2 mol 铁离子，与足量锌反应可以生成0.2 mol 铁，生成铁的质量为11.2 g ，D 正确。

14. C 【解析】 Al 3+

、S 2-

之间发生水解互促反应，在溶液中不能大量共存，A 错；酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子和氢离子不能大量共存，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中不能大量共存，B 错；

Na +

、K +

、Cl -、HC -3O 之间不发生反应，HC -3O 部分水解，溶液显弱碱性，C 正确； Fe 3+

在酸性溶液中能大量存

在，在中性溶液中不能大量存在，D 错。

15. C 【解析】 pH=1的溶液是酸性溶液，C 2-3O 不能大量存在，A 错；c(H +)=1×10-13 mol·L -1

的溶液是碱性

溶液，Mg 2+

、Cu 2+

不能大量存在，B 错；碳酸氢铵和K +

、Na +

、N -3O 、Cl -均不反应，能够大量共存，C 正确；Fe 3+

、

SCN -

发生反应生成络合物不能大量共存，D 错。

16. D 【解析】 A 项， 碳酸钙是强电解质，错误；B 项，二氧化碳是非电解质，错误；C 项，导电能力和离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，错误；D 项，铁是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，正确。

17. C 【解析】 盐酸能与碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气

体，A 错；银离子会干扰硫酸根离子的检验，B 错；检验N 4H +的方法正确，C 正确；碳酸钠能与钙离子或钡离子

反应生成能溶于盐酸的沉淀，D 错。

18. (1) 过滤 铁、铜 (2) 2Fe 2+

+H 2O 2+2H +

2Fe 3+

+2H 2O H 2O 2高温易分解

(3) KSCN 血红 (4) Fe 3+ +3NH 3·H 2O

Fe(OH)3↓+3N 4H +

(5) 水体富营养化(或赤潮、水华等)

【解析】 (1) 操作①加入过量的铁，能将Fe 3+

还原为Fe 2+

，将Cu 2+

还原为Cu ，因此沉淀A 中含有金属铜和过量

的铁。(2) 溶液A 中含有Fe 2+

，加入H 2O 2溶液发生反应的离子方程式为2Fe 2+

+H 2O 2+2H

+

2Fe 3+

+2H 2O ，操作②的温

度不宜过高，是因为H 2O 2在高温下易分解。(3) 溶液B 中含有的金属阳离子是Fe 3+

，检验方法：取少量溶液B 于洁净的小试管中，加入KSCN 溶液，溶液迅速变为血红色，即可检验。(4) 溶液B 中含有Fe 3+

，与氨水发生反应：Fe 3+

+3NH 3·H 2O Fe(OH)3↓+3N 4H +。(5) 溶液D 中含有N 4H +

，N 元素能使水体富营养化。

19. (1) 不能确定 (2) N 4H +

9 mol ·-1L (3) BaSO 4 (4) B

【解析】 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可知原溶液中至少含有Cl -、C 2-3O 、S 2-4O 中的一种；第二份加

入足量NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L 气体，可知原溶液中含有N 4H +

，其物质的量为20.16

L÷22.4 L·mol -1=0.9 mol ，其物质的量浓度为0.9 mol÷0.1 L=9 mol·L -1

；第三份加入足量BaCl 2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，可知原溶液中含有

C 2-3O 、S 2-4O ，生成碳酸钡和硫酸钡，加盐酸后，碳酸钡溶解，剩余的是硫酸钡，原溶液中不含有Mg 2+、Ba 2+

。则原溶液中一定含有N 4H 、C 2-3O 、S 2-4O ，一定不含有Mg 2+、Ba 2+，可能含有K +、Cl -。

20. (1) 2Al+6H

+

2Al 3++3H 2↑ H +、Cl -

Ag +

、HC -3O 、OH -、N -3O

(2) 2Al+2OH -

+2H 2O

2Al -2O +3H 2↑

Na +

、OH - Mg 2+

、H +

、Ag +

、HC -3O

【解析】 (1) 溶液能与铝反应生成氢气，若生成铝离子，说明原溶液为酸性溶液，则离子方程式为2Al+6H

+

2Al 3+

+3H 2↑；溶液中肯定存在H +

，一定不存在HC -3O 、OH -，如果有N -3O 则不会产生H 2，故一定不存在

N -3O ，则阴离子只能为Cl -，则一定不存在Ag +。故一定大量存在的离子是H +、Cl -，一定不能大量存在的是Ag +、

HC -3O 、OH -、N -3O 。(2) 若反应生成偏铝酸根，说明溶液为碱性，则离子方程式为2Al+2OH

-

+2H 2O

2Al -2O +3H 2↑；在碱性条件下能存在的阳离子只能是Na +。所以一定存在Na +和OH -，一定不存在Mg 2+

、

H +

、Ag +

、HC -3O 。

《留侯论》学案附答案

《留侯论》学案（附答案）(4) 《留侯论》学案（附答案）(4) 文章来自： 《留侯论》学案 【学习目标】 1、了解本文立意的创造性和新颖性，学习苏轼的治学精神。 2、学习本文正反对比、主次分明的写作特色。 课前预习案 【基础知识整理】 （一）作者介绍 苏轼（1037～1101），字，又字，号，谥号，眉州眉山人，是北宋著名、、和。派代表人物。他与他的父亲、弟弟皆以文学名世，世称“三苏”；与汉末“三曹父子”（）齐名。他还是著名的唐宋八大家之一。作品有、等。在政治上属旧党。 苏轼遇到的生平第一祸事就是乌台诗案。当时有人（李定等人）故意把他的诗句扭曲，大做文章。元丰二年（1079年），苏轼到任湖州还不到三个月，就因为作诗 讽刺新法，“文字毁谤君相”的罪名，被捕下狱，史称“乌台诗案”。苏轼坐牢103天，几濒临被砍头的境地。幸亏北宋在太祖赵匡胤年间即定下不杀仕大臣的国策，

苏轼才算躲过一劫。出狱以后，苏轼被降职为黄州团练副使（相当于现代民间的自卫队副队长）。这个职位相当低微，而此时苏轼经此一狱已变得心灰意懒，于公余便带领家人开垦荒地，种田帮补生计。“东坡居士”的别号便是他在这时起的。 苏轼在诗、文、词、书、画等方面，在才俊辈出的宋代均取得了登峰造极的成就。是中国历史上少有的文学和艺术天才。苏轼是继欧阳修之后主持北宋文坛的领袖人物，在当时的作家中间享有巨大的声誉，一时与之交游或接受他的指导者甚多，黄庭坚、秦观、晁补之和张耒四人都曾得到他的培养、奖掖和荐拔。故称苏门四学士。苏诗内容广阔，风格多样，而以豪放为主，笔力纵横，穷极变幻，具有浪漫主义色彩，为宋诗发展开辟了新的道路。苏轼的词冲破了专写男女恋情和离愁别绪的狭窄题材，具有广阔的社会内容。苏轼在我国词史上占有特殊的地位。他将北宋诗文革新运动的精神，扩大到词的领域，扫除了晚唐五代以来的传统词风，开创了与婉约派并立的豪放词派，扩大了词的题材，丰富了词的意境，冲破了诗庄词媚的界限，对词的革新和发展做出了重大贡献。 （二）文史知识 张良，“运筹于帷幄之中，决胜于千里之外”的汉

离子反应 第二课时 学案

第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：

高中离子反应学案教案

高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。

【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖

2019-2020学年高中语文 刺客列传导学案 苏教版选修《＜史记＞选读》

2019-2020学年高中语文刺客列传导学案苏教版选修《＜史记＞ 选读》 【学习目标】 1、学习课文通过人物的语言、行动、表情、神态，在尖锐复杂的矛盾冲突中表现人物性格。 2、掌握文言常用实词：亲、深、解、救、教、敢、还、资、振、图、室、诏、被、穷、兵、阵、私；通假字：淬、决、卒；古今异义词：涕、币、提、股。 3、积累文学常识：《战国策》 【知识链接】 1、《战国策》： 课文节选自《战国策?燕策》。《战国策》又称《国策》，是西汉末年刘向根据战国时期的史料编订的，全书共三十三篇，分为东周、西周、秦、齐、楚、赵、魏、韩、燕、宋、卫、中山十二策，反映了战国时期各国政治、军事、外交方面的一些活动和社会面貌，着重记载了策土谋臣的策略和言论。 2、人物介绍：荆轲，春秋战国时代有名的四大刺客之一。 3、背景介绍： 公元前228年（秦王政19年），秦王政派其大将王翦攻赵，杀掉赵葱，遂克邯郸，虏赵王迁。王翦随即奉命率兵驻扎中山（今河北省定州），准备向燕国进攻。燕国这时处于朝不保夕、危如累卵的困难境地。事实是：“燕弱小，数困于兵，今举国不足以当秦。”（《战国策?燕策三》）。燕太子丹这时好象热锅上的蚂蚁，在秦军压境的危急时刻，不得不采取派人行刺这种恐怖政策。 【学习过程】 第一课时 一、整理基础知识 1、借助工具书，正音正字 陛（）拊（）樊於（）期夏无且（）暴（）虎冯河暴戾恣（）睢（）自刎（）揕（）其匈变徵（） 戮（）没泾（）渭分明矐（）匕首（）惶（）急被八创（）箕（）踞偻（）行 2、写出下列句中划线词的文中义： 樊将军仰天太息流涕持千金之资币物则秦王未可亲也 樊将军以穷困来归丹樊於期偏袒扼腕而进诸郎中执兵 3、词类活用 盖聂怒而目之亡之燕，太子丹受而舍之 非尽天下之地，臣海内之王者，其意不厌乃遂盛樊於期首函封之 太子迟之，疑其改悔太子及宾客知其事者，皆白衣冠以送之 至陛，秦舞阳色变掁恐，群臣怪之倚柱而笑，箕踞以骂曰 4、难句翻译 （1）、荆轲嗜酒，日与狗屠及高渐离饮于燕市，酒酣以往，高渐离击筑，荆轲和而歌于市中，相乐也，已而相泣，旁若无人者。 （2）、太子及宾客知其事者，皆白衣冠以送之。

中和反应 学案(公开课)

§10.2《酸和碱之间会发生什么反应》学案 学习目标： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 学习重点：中和反应的概念及其应用。 学习难点：中和反应的实质。 一、中和反应 1、盐： 2、中和反应： 3、中和反应的实质： 二、中和反应在实际中的应用 1.____________________________，化学方程式：______________________________； 2.____________________________，化学方程式：______________________________； 3.____________________________，化学方程式：______________________________。 三、沙场练兵 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O B.CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O C.Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O D. CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

高二语文(语文版)选修《唐宋八大家散文鉴赏》第12课 留侯论 学案 Word版含答案

第12课留侯论 目标定位 1.掌握本文的重点实词和词类活用情况。2.了解本文的论题及艺术手法。3.正确辩证地看待“忍”。 1．背景探寻 苏轼在嘉祐二年(1057)应举，主考官欧阳修见其文，“惊喜以为异人”，疑是自己学生曾巩所作，为避嫌抑置第二。拆封看名，当时就说此人“当是文章必独步天下”。苏轼进士及第后因母丧回蜀。服孝三年，又赴京应制举。此《留侯论》是嘉祐六年(1061)正月作者应制科时所上“进论”之一。是苏轼的早期作品。 本文根据《史记·留侯世家》所记载张良圯上受书以及辅佐刘邦统一天下的事例，论证了“忍小忿而就大谋”“养其全锋而待其弊”的策略的重要性。文笔纵横捭阖，极尽曲折变化。留侯一生事迹很多，可论者不少，作为一篇史论，不可能面面俱到，必须有重点、有所侧重地选择材料，苏轼则是紧紧围绕题旨——“忍”。作者在留侯一生丰富的材料中，只选取了两件最能体现留侯能“忍”的典型材料，一是圯上受书老人教“忍”，二是辅佐刘邦定天下并教之以“忍”。前者是留侯之“忍”的来源，即“得忍”；后者是留侯之“忍”的历史作用，即“用忍”。 2．文学常识 史论：对历史事件和历史人物进行记叙和评价的一类文体。可以全面评述，也可以抓住一方面联系现实，体现现实价值进行评说。 1．给下列加点的字注音 ①挟．持()②圯．上受书() ③刀锯鼎镬．() ④虽有贲．、育() ⑤孺．子() ⑥称．其志气()

⑦鲜腆．． 而深折之( ) 答案 ①xié ②yí ③huò ④bēn ⑤rú ⑥chèn ⑦xiǎntiǎn 2．通假字 ①卒． 然临之而不惊 通__________，____________ ②观其所以微见． 其意者通__________，____________ 答案 ①“猝” 突然 ②“现” 显现 3．一词多义 ①过??? 必有过．人之节 而世不察，以为鬼物，亦已过． 矣 ②怪??? 其事甚怪． 油然而不怪．者 ③其??? 非子房其．谁全之 此其．所以为子房欤 ④所以??? 所以．．微见其意者 观夫高祖之所以．．胜，而项籍之所以败者 ⑤而??? 拔剑而起，挺身而．斗 此其所挟持者甚大，而．其志甚远也 皆圣贤相与警戒之义，而．世不察 卒然临之而． 不惊 ⑥之??? 必有过人之 ．节 子房之．不死者 当韩之亡，秦之．方盛也 答案 ①超过，超越/错 ②奇怪/“以……为怪” ③难道/大概 ④“用……的方式”/“……的原因” ⑤连词，表修饰/连词，表并列/连词，表转折/连词，表转折 ⑥的/主谓之间，取消句子独立性/主谓之间，取消句子独立性 4．词类活用 ①其君能下． 人：

2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案

非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。 ） 注意： (1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化 是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。 (2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电 离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－ ），所以能导电，它们是难溶的电解质。 (3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身 电离且能导电，故属于电解质。 (4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3 是非电解质，而氨水是电解质溶液。 ! ●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。 … 注意： (1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子 (2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能 电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。 ●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质 结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。 二、强、弱电解质 电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等 碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等 活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】

1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

《刺客列传》导学案及答案 (苏教版高二选修)

《刺客列传》导学案及答案 (苏教版高二 选修) 学习目标 1.掌握文中重要的实词、虚词及文言句式，能够翻译疑难句子，理解文意。 2.学习本文通过人物的语言、行动、表情、神态，在尖锐激烈的矛盾斗争中塑造人物形象的艺术手法。 3.了解刺客的扶弱救危、不畏强暴、为达到刺杀目的而舍生忘死的侠义精神，及作者所欣赏的“士为知己者死”的刚烈精神。 学习重点和难点 1.学习文言词汇、文言的活用、特殊句式知识，历练翻译文言文的能力。 2.学习本文的写人的艺术手法，了解作者的感情倾向。 学习方法 诵读、积累、研习和探讨 课时安排：3 学习过程 第一课时 一、背景知识 1.《刺客列传》共写了曹沫、专诸、豫让、聂政、荆轲

五个人，全文5000多字，单写荆轲就3000多字，表明荆轲是这篇作品的中心人物，通过荆轲，赞扬了刺客们的见义勇为、扶弱救危、不畏强暴的精神。 2.“荆轲刺秦王”的故事发生在战国末期，公元前227年，即秦统一中国之前六年。当时，秦在公元前230年灭韩，接着灭赵，秦统一六国的大势已定。地处北方的燕国是一个弱小的国家。当初，燕王为了结好秦国，曾将太子丹交给秦国做人质。而“秦遇之不善”，太子丹于公元前232年逃回燕国。为了抵抗强秦的侵犯，同时也为了报“见陵”之仇，太子丹想派刺客去劫持秦王，让秦王还回侵吞六国的土地；或者刺杀秦王，使秦国大乱，然后联合诸侯共同破秦。荆轲刺秦王的故事，就是在这样的背景下发生了。荆轲刺秦王失败后，秦大举攻打燕国，于公元前226年破燕，公元前222年灭燕。 二、预习要求 1.为加点的字注音 囊嗜酒和而歌雕鸷偻行揕淬 濡染忤逆瞋目偏袒间进 2.找出通假字，写出本字 （1）荆轲嘿而逃去（）（2）诸侯服秦，莫敢合从（）（3）秦王必说见臣（） （4）右手揕其匈（）（5）今太子迟之，请辞决矣（）

中和反应 导学案

中和反应第一课时导学案 育华学校----秦一玲 【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。 【学习难点】 从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。 【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有 一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出； 所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。 【新课学习】 一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。 二、新课学习 （2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？ 盐酸溶液中有（填写离子符号）； 氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。 将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。 可以借助帮助观察实验现象。

2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。 （药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）； ； ； 。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。 （2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质： 活动一：观察课本60页图10-14，回答问题： （1）反应前后哪些微粒发生了改变?； 哪些微粒不变？； 反应的本质是：。 （2）尝试写出该反应的化学方程式； 活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。 活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：； 盐：。

离子反应第二课时导学案

2010—2011学年高一化学必修一《离子反应》学案编号： 使用时间：小组姓名教师评价 离子反应（第二课时）导学案 离子反应及其发生的条件 【学习目标】： ◆知识与技能：理解离子反应的概念和原理。了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。学习实验的研究方法；学会一般的离子反应方程式的书写。 ◆过程与方法：探究离子反应发生及其发生的条件。在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对其进行加工处理；学会离子反应方程式的书写。 ◆情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学的、合作式的探究模式。 ※学习重点离子反应发生的条件，离子方程式的书写。 ※学习难点：离子反应方程式的书写。 ●自主学习：（利用15分钟，理解熟记课本重点知识并在课本中做好勾画，找出不明白的问题）基础梳理： 一、离子反应 1、离子反应 电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和 之间的反应。 2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。 （2）书写步骤： 拆——————把物质拆成离子的形式 ●合作探究：（在自主学习的基础上，小组合作，认真完成下面题目） （说明：带☆的B、C层可以不做，带（附加）的C层可以不做） 一、选择题： 1、下列说法错误的是（） A、酸、碱、盐都是电解质 B、电解质都是易溶于水的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质 2、电解质是( ) A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C、在溶于水火熔化状态下全部电离的化合物 D、可溶性盐类 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH ☆4、关于电解质和非电解质的说法正确的是（） A、CO2溶于水可以导电，因此CO2为电解质 B、Cu熔融状态下可以导电，因此为电解质 C、CaCO3在水中不能导电，为此为非电解质 D、盐酸虽然能够导电，但既不是电解质也不是非电解质 5、下列电离方程式错误的是（） A、Na3PO4==== 3Na++ PO43+ B、NaHSO4==== Na++ H++ SO42- C、H2SO4 ==== 2H++ SO42- D、KClO3 ==== K++ Cl- + 3O2- 二、写出下列物质在水溶液中的电力方程式： 1、HCl ： 2、Ca(OH)2： 3、NH4NO3： ☆4、CH3COOH： 5、Na2SO4：

高一化学离子反应教案

湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电

盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？

《荆轲刺秦王》导学案

课题《荆轲刺秦王》 学习目标1．利用工具书梳理积累文言知识，掌握重点实词“深、解、救、教、敢、还、资、振、图、诏、被、兵、阵、私”的意义和用法，以及“乃、为、而、以、及、于、之、其、故、且、因”等虚词的用法。 2．了解几种特殊句式的形式和特点，提高文言文阅读和翻译能力。。 3．运用历史唯物主义的观点，正确评价荆轲刺秦王的行为。 重点难点1、重点在于常见的文言词语及句式； 2、难点在于对荆轲性格的把握。 学法指导1、借助工具书，自主阅读、自主口译 2、小组交流，互相解答，教师点拨； 知识链接（一）、《刺客列传》主旨 这是一篇类传，依次记载了春秋战国时代曹沫、专诸、豫让、聂政和荆轲等五位著名刺客的事迹。 关于此传的传旨，在卷一百三十《太史公自序》中，只谈到“曹子匕首，鲁获其田，齐明其信；豫让不为二心”，专诸、聂政、荆轲之事不及一语。显然，这不是此传的全部传旨。细味全传，尽管这五人的具体事迹并不相同，其行刺或行劫的具体缘由也因人而异，但是有一点则是共同的，这就是他们都有一种扶弱拯危、不畏强暴、为达到行刺或行劫的目的而置生死于度外的刚烈精神。而这种精神的实质则是“士为知己者死”。所以太史公在本传的赞语中说：“此其义或成或不成，然其立意较然，不欺其志，名垂后世，岂妄也哉！”这也就是太史公对本传传旨的一种集中概括了。太史公是站在他所在的那个时代的立脚点，带着他特有的身世之感和爱憎，来热烈赞歌他所一再称赏的那种“士为知己者死”的刚烈精神的。 （二）背景简介: 荆轲的故事发生在战国末期的公元前227年，即秦统一中国之前的六年。当时，秦于公元前230年灭韩，又于公元前228年破赵，秦统一六国的大势已定。地处赵国东北方的燕国是一个弱小的国家。当初，燕王为了结好于秦国，曾将太子丹交给秦国作人质。而“秦遇之不善”，太子丹于公元前232年逃回燕国。为抵抗强秦的大举进攻，同时也为报“见陵”之仇，太子丹想派刺客去劫持秦王，“使悉反诸侯之地”；或者刺杀秦王赢政，使秦“内有大乱”，“君臣相疑”，然后联合诸侯共同破秦。荆轲刺秦王的故事，就是在这样的背景下发生的。荆轲刺秦王失败之后，秦大举攻燕，于公元前226年破燕，公元前222年灭燕。 一、自主阅读导引 《刺客列传》全文五千多字，共写了曹沬、专诸、豫让、聂政、荆轲五个人，而其中单是荆轲一个人就用了三千多字，可见荆轲是司马迁这篇作品要表现的核心人物。节选部分主要记叙了“荆轲刺秦王”的故事，叙述了这一事件的前因后果，从准备、实施、到最后失败，事件过程完整。情节围绕一个“刺”字展开，波澜起伏，惊心动魄，人物的性格也随着故事情节的发展得到了生动的表现。 二、给下列加点字注音 淬火（）变徵（）提（）揕搭（）拊（）

留侯论导学案

《留侯论》导学案教师版 【学习目标】 1.掌握重点文言词语的意义和用法，进一步提高文言阅读的水平。 2.了解文章以“忍”字贯穿全篇，层层议论，逐步深化的论说思路。 3.阅读苏轼笔下张良的心灵成长的历程，联系生活实际，感受“以忍易怒”“以静易躁”的人格力量，关照自己的人生之路。 一、预习检测 1、作者简介 苏轼（公元1037——1101年），字，号，眉州眉山人，北宋时著名文学家。他才气横溢，文学成就很大，是历史上著名的散文家、诗人、词人、书法家，继欧阳修为北宋文坛领袖。散文为之一，并称；诗并称；词并称；书法、、、苏并称，北宋则是苏、、、并称。绘画音乐也擅长。是中国历史上少有的多才多艺人物。一生仕途坎坷。、、学说兼具，入世出世思想随其遭际不同，运用和发挥得相当和谐。 散文为唐宋八大家之一，欧苏并称；诗苏黄（庭坚）并称；词苏辛（弃疾）并称；书法颜（真卿）、柳（公权）、欧（阳询）、苏并称，北宋则是苏、黄（庭坚）、米（芾）、蔡（襄）并称。绘画音乐也擅长。是中国历史上少有的多才多艺人物。一生仕途坎坷。儒、释、道学说兼具，入世出世思想随其遭际不同，运用和发挥得相当和谐。 2、背景链接 北宋嘉佑六年（１０６１年），苏轼２６岁，在京城经欧阳修推荐参加制科考试，最后仁宗在崇政殿御试，试前，苏轼献进策、进论各２５篇，系统地提出了自己的政治主张，本文是进论的第１９篇。 留侯，指，字。五世相韩，韩为秦灭，寻秦复仇，破家散金，求得力士沧海，椎击始皇于博浪沙中，误中副车，大索天下十日，弗获，匿迹下邳。后佐高祖定天下，辞官归隐，从赤松子游。史有《留侯世家》。良为高祖刘邦的重要谋士，高祖平定天下，大封功臣，而良无战功。刘邦说：“，，子房功也，自择齐三万。”良辞不受，后封为“留侯”。留，城名，在今徐州市，有一种说法，具体在今睢宁境内。

《离子反应》导学案分析

《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NacL 电离方程式的书写，以及HcL、H2So4、HNo3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 三维目标： . 知识与技能 . 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离。 . 知道从电离的角度对酸. 碱. 盐下定义。

纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3. 情感. 态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 难点：电解质的概念。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸. 碱. 盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸. 碱. 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应 板书 第二节离子反应 酸. 碱. 盐在水溶液中的电离 问题引课手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。 实验探究 Nacl 溶液导电性研究： . 纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性

离子反应学案1

江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案 专题二第一单元离子反应离子方程式 （本专题共2课时） 第一课时电解质和非电解质 【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。 【知识体系】 电解质和非电解质 1、电解质： 凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。 非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电， 但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一 个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的 导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它 们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的 熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物 质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单 质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质： 强电解质：在能的电解质。 弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。

《荆轲刺秦王》 导学案设计(人教版高一必修一)

《荆轲刺秦王》导学案设计(人教版高一必修 一) 【目标择定】 1. 积累文中的文言词句并进行归类整理。 2. 分析鉴赏荆轲这个人物形象。 3. 学习荆轲的忠义、正直、英勇爱国的精神。 第一部分【探究一径】 【主问题】荆轲是一个怎样的人？他和太子丹是知己吗？ 1．荆轲刺秦王的谋划，表现了怎样的性格特点？写太子丹“不忍”，有何作用？ 2．.荆轲私见樊於期，为什么能使樊於期慷慨献身？这一情节表现了荆轲的怎样的性格？ 3．.荆轲怒叱太子的原因是什么？显示了什么性格？ 4.作者是怎样描写易水诀别这一场面的？ 5.文中用了哪些方法来描写荆轲秦廷行刺这一惊心动魄的场面的？ 6. 陶渊明《咏荆轲》：“君子死知己，提剑出燕京。”你同意“君子死知己”一说吗？为什么？ 【再问再新】

【助学资料】 1.《风萧萧兮易水寒》肖复兴 2．《感受燕赵英雄情怀审视千古传奇色彩》 https://www.wendangku.net/doc/bf7314817.html,/p-314764663890.html 3．荆轲刺秦王百度百科 https://www.wendangku.net/doc/bf7314817.html,/view/76130.htm 第二部分必修①第二单元第5课《荆轲刺秦王》对应检测 一、语言积累及应用 1. 填空 《战国策》是一部＿＿＿体史书，秦汉间编纂，经西汉＿＿＿整理，定名为《战国策》。 2.下列加点字注音全都正确的一项是( ) A．樊於期(wū) 骨髓(suǐ) 揕胸(zhèn) 淬火(cù) B．濡缕(rú) 忤视(wǔ) 变徵(zhǐ) 瞋目(chēn) C．厚遗(wèi) 拊心(fǔ) 创伤(chuānɡ) 箕踞(qī) D．戮没(lù) 卒起(zù) 陛下(bì) 拜谒(yè)

离子反应导学案

第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义

酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

留侯论整理_教师版

<<留侯论>> 一基本字词 1.通假字 ①卒然临之而不惊( 猝) ②观其所以微见其意者( 现) ⒉找出下列古今异义词 ①此其所挟持者甚大古义，抱负②必能信用其民矣 ⒊词类活用 ①其君能下人名词做动词，降低身份。 ②臣妾于吴者名词做动词，做臣妾。 ③油然而不怪者意动，以为怪。 ④此固秦皇之所不能惊，而项籍之所不能怒也使动用法，使惊恐 ⑤当淮阴破齐而欲自王名词做动词称王 二、重点实词： ⒈皆圣贤相与警戒之义相互⒉是故倨傲鲜腆而深折之少，厚 ⒊郑伯肉袒牵羊以逆赤膊，表示谢罪⒋而非有平生之素交情。 ⒌养其全锋而待其弊保持⒍不称其志气相当 三、重点虚词 ⒈①彼其能有所忍也如果②非子房其谁全之难道③此其所以为子房欤大概 ⒉而其状貌乃如妇人女子竟然 ⒊①而世不察，以为鬼物认为 ⒋勾践之困于会稽在 ⒌而特出于荆轲、聂政之计从 6 以刀锯鼎镬待天下之士用，介词 .以子房不忍忿忿之心,以匹夫之力而逞于一击凭借，介词 其身之可爱，而盗贼之不足以死也而，连词 而特出于荆轲、聂政之计，以侥幸于不死来，目的连词 7 观其所以微见其意者，皆圣贤相与警戒之义用来，连词 所以观其高祖之所以胜，而项籍之所以败者，在能忍与不能忍之间…的原因 四、重点句式 1.其平居无罪夷灭者，不可胜数被动句 2.且夫有报人之志，而不能下人者，是匹夫之刚也判断句 五、句子翻译 1.人情有所不能忍者，匹夫见辱，拔剑而起，挺身而斗，此不足为勇也 人之常情所不能忍受的事情，一般人被侮辱，就会拔出剑来，冲上去搏斗，这算不上真正的勇敢。 2.天下有大勇者，卒而临之而不惊，无故加之而不怒，此其所挟持者甚大，而其志甚远也。 天下有大智大勇的人，祸难突然降临也不惊慌，无缘无故的对他加以侮辱能够不动怒，这是因为他报负十分宏大，志向特别高远的缘故。 3.夫子房受书于圯上老人也，其事甚怪；然亦安知其非秦之世有隐君子者出而试之？ 张良从圯上老人那儿接受赠送的兵书，这件事实在荒诞不经。然而怎么能知道不是秦代隐居的君子特地出来考验张良的呢？ 4.千金之子，不死于盗贼，何哉？其身之可爱，而盗贼之不足以死也。