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沪教版(全国)初中化学九年级下册第8章《食品中的有机化合物》检测题(含答案)

《食品中的有机化合物》检测题

一、单选题

1．“关注西部学生小餐桌”计划已经正式启动，用于改善贫困地区的中小学生营养状况。某市公益基金会制定出星期一的学生食谱：

则用你所学的知识，建议学校厨房增加的食物是（）

A．炒鸡蛋B．清蒸鲫鱼C．炖豆腐D．炒白菜

2．青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是A．铁棍山药B．小磨香油C．马记烧鸡D．凉拌黄瓜

3．下列说法中错误的是

A．熟石灰可用来改良酸性土壤

B．甲醛溶液具有防腐作用，可用于海产品保鲜

C．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

D．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力

4．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（）A．刚装修的楼房在室内放一定量的活性炭来去除甲醛

B．水体污染会直接危害人体健康

C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜

D．在人口密集的地方，要注意通风换气，否则容易中毒

5．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（）

A．醋酸和碳酸都属于有机物 B．铁锈和氧化铜都属于氧化物

C．磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料 D．钙和碘都属于人体必需的微量元素

6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是

A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质

C．酸性溶液的都PH小于7，所以酸溶液的PH也一定小于7

D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO

2，所以燃烧能生成CO

的物质一定含有碳元素

7．某无色气体可能由H

2、CH

、CO、CO

中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰

水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( )。

A．CO、CO

2B．H

、CO C．H

、CH

、CO D．CH

、CO、CO

8．下列说法正确的是

A．含有碳元素的物质一定是有机物

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳

D．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异

9．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列食物中，富含蛋白质的是（）

A．水果B．面包C．鸡蛋D．蔬菜

11．新鲜的蜂蜜课直接使用，也可配成水溶液，但不可用开水或用高温蒸煮。由生活常识判断，下列说法正确的是

A．蜂蜜水溶液无色、无味B．开水会使蜂蜜结晶析出

C．高温可能会使酶失去活性D．蜂蜜营养丰富，适宜所有人群

12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法不正确的是

A．糖类都是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物

B．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质失去原有的生理功能

C．控制油脂摄入可减少肥胖的发生

D．人体所需大多数是维生素不能在体内合成，需从食物中摄取

二、实验题

13．根据如图回答问題：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是__（填装置字母序号），该反应的化学方程式为________________。

（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_____（填序号）。

①颜色②密度和溶解性③可燃性

（3）某同学连接A、F进行实验，A中所加药品不同, G中装有紫色石蕊溶液。

①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变红，则A中反应产生的气体可能是__________。

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中反应的化学方程式为__________________。

③若用注射器替换长颈漏斗，优点是__________________。

( 4 ) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选_______（填字母序号，下同），收集装置应选______。甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

14．在实验室中，下列做法错误的

．．．是__________。

A．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。B．误服重金属中毒，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品缓解。

C．过滤时为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌。

D．小明用pH试纸测得某Na

2CO

溶液的pH为10.6

E.实验室制取气体时，应先检查装置的气密性后再装药品

F.各放一张质量相同的纸于天平的左右托盘上，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量

G.与滴瓶配套的胶头滴管用完后不洗涤就可直接插入原滴瓶

H.沉淀、过滤无法降低水的硬度。

三、推断题

15．A-E 是初中化学中的常见物质，在一定条件下能发生如下转化。已知A,B 均为黑色固体，C,E 为气体，且E 易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。

请回答下列问题：

（1）A,B 中属于氧化物的是_________（填A 或B ）；物质X 的化学名称为_______。（2）反应①的化学方程式为___________________________________________，反应④的化学方程式为___________________________________________。加热反应②所得溶液，可观察到的现象是___________________________，化学方程式为___________________________________________________。 E 在反应⑤中表现出的可用与冶金工业的主要化学性质是____________。

16．下图表示某些物质间的转化关系。F 是有机物，H 的水溶液呈蓝色，部分反应条件和生成物已略去。

（1）化学式: A____________，F_____________。

（2）反应①、②的化学方程式:①______________② ____________。（3）反应③在医学上可用于_____________病的检查。

（4）工业上可用B 和G 合成乙醇（C 2H 6O ），反应中B 和G 的质量比为______。

17．下图中 A ～E 是初中化学常见的物质，已知A 是天然气的主要成分，G

是石灰石的主要成

分。请分析回答：

（1）G 的化学式是_____。

（2）反应的化学方程式：①_____；③_____。

（3）反应②的基本反应类型是_____，反应中一个明显的现象是_____。

四、计算题

18．有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：

（1

）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了．

（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品来鉴别．

（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈性．

（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml 中铁营养剂的标准添加量是0.2g ．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？

19．济南地铁R1线于2019年元旦试运行通车，结束了省会城市没有地铁轻轨的历史，R1线

济南地铁首列车为B2型车，车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，它的隔音降热效果出众。

密胺泡沫是由三聚氰胺（化学式C

）与甲醛（化学式HCHO）添加碱性助剂混合搅拌，通过

交联反应制得的不熔的热固性树脂在高温环境下进行高速搅拌乳化后，在高温条件下进行固化得到的多孔结构的海绵体。试回答：

①三聚氰胺属于_____（填“有机物”“无机物”“氧化物”之一）。

②三聚氰胺由_____种元素组成。

③一个三聚氰胺分子中含有_____个原子。

④甲醛中所含碳元素的质量分数为_____。

⑤在三聚氰胺和甲醛中，所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。

20．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式

为C

，请回答：

（1）乳酸属于_______化合物（填“有机”或“无机”）。（2）乳酸的相对分子质量是________。

（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______ 。（4）180g乳酸中含碳元素______。

参考答案

1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．D 9．D 10．C 11．C 12．B

13．B； 2KMnO

4Δ

MnO

+MnO

↑ ②二氧化碳 2H

MnO2H

O+O

↑ 能随

时添加液体药品 B； C或E； CH

4+2O

点燃

+2H

14．ACDF

15．B 氢氧化钙； C+2CuO2Cu+CO

2↑ CO

+C2CO 红色溶液又变成紫

色 H

2CO

= CO

O 还原性

16．CuO C

6222

2H O O+ 2H

通电

↑↑

22442

2Cu+O+2H SO2CuSO+2H O糖尿

病 22:3

17．CaCO

3 CH

+ 2O

点燃

+ 2H

O CO

+ Ca(OH)

===CaCO

↓ + H

O 化合反应放

出热量

18．（1）水果、蔬菜（2）食醋（3）碱（4）0.304g 2g 19．有机物 3 15 40% 小于

20．有机 90 6：1：8 72g

世界历史九年级下册综合测试题

世界历史九年级下册综合测试题选择题 1?“战争引起革命，革命制止战争。”与俄国十月革命爆发有关的战争是 A. 美苏冷战 B.第二次世界大战 C.拿破仑对外战争 D.第一次世界大战2 ?下列哪些事件，促使俄国的社会性质发生了变化 ①1861年改革②1917年俄国二月革命③俄国十月革命④实行新经济政策 A. ①②③ B. ①②④ C. ③④ D. ①③ 3?列宁曾用“改良主义的方法”解决苏维埃俄国的经济发展问题。这里“改良主义的方法”是指 A. 工业化政策 B.农业集体化政策 C.新经济政策 D.战时共产主义政策 4. 1924年列宁逝世，在莫斯科留学的中国留学生通过信件把这一沉痛的消息告诉国内的朋友，他在寄信人地址栏中应写的国名是 A. 沙皇俄国 B.苏维埃俄国 C.苏联 D.俄罗斯 5?“华盛顿会议使中国恢复到几个帝国主义国家共同支配的局面”主要是指 A.《九国公约》的签订 B.《五国公约》的签订 C.《慕尼黑协定》的签订 D.《联合国家宣言》的签订 6?右图中，将发生在20世纪二三十年代的经济危机比作一只笼罩全球的巨大章鱼。下列选项与这场经济危机有关的是①危机的特点是涉及范围广、持续时间长、破坏性大②美国采取罗斯福新政，使资本主义制度得到了巩固，度过了经济危机③德国法西斯分子着手建立法西斯独裁，世界大战的欧洲策源地形成④意大利和日本也在此期间走上了法西大危机笼罩下的世界斯道路，最终导致了第二次世界大战 A.①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 7?罗斯福新政与新经济政策的相同作用是 A.摆脱了经济危机 B.恢复了国家经济 C.巩固了民主政权 D.巩固了工农联盟 &德国闪击波兰，世界人民再次陷入灾难中。这是历史无情的嘲笑20年前召开的哪次会议 A.巴黎和会 B.开罗会议

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空题

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

(完整版)九年级图像类化学方程式计算题

九年级化学方程式计算专题-图像类 1、在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）过程中观察到的现象。（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是。（3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 3、在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4组成的固体混合物，加 94g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是。（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

4、某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。（1）滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：开始有生成，后来生成。（2）当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是（3）反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？ 5、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相第1次第2次第3次所取试样的质量17.4 g 17.4 g 17.4 g 所取稀盐酸的质量80 g 100 g 120 g 生成CO2的质量 2.64 g 4.4 g 4.4 g （1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca(OH)2的质量分数为。（计算结果精确至0.1%）（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%） 6、实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：（1）碳酸钠的质量。（2）氢氧化钠的质量分数。

部编版九年级历史下册第一二单元测试题

世界史下册第一、二单元测试题一、选择题：（请把所选序号填入下框，每小题1分，共24分） 1．下列关于俄国二月革命的表述，不正确的是（） A 、在列宁的直接领导下进行的 B 、推翻了罗曼诺夫王朝的统治 C 、建立了资产阶级临时政府 D 、属于资产阶级民主革命 2．俄国彼得格勒起义胜利后，苏维埃政府在对外关系上首先要解决的问题是（） A.同德国、奥匈帝国议和，退出第一次世界大战 B.颁布《土地法令》 C.粉碎外国武装干涉和国内的反革命叛乱 D.从彼得格勒迁都到莫斯科 3．俄国二月革命和十月革命的根本不同是（） A 、领导者不同 B 、主力军不同 C 、客观条件不同 D 、性质不同 4．右面图片《战斗中的红军指挥官恰巴耶夫》描述的战斗场景发生在（） A.第一次世界大战中 B.俄国二月革命中 C.俄国十月革命中 D.三年国内战争中 5．20世纪30年代，一位莫斯科居民通过信件与外国友人联系时，他在寄信人地址栏中写的国名应该是（） A ．沙皇俄国 B ．苏维埃俄国 C ．苏维埃社会主义共和国联盟 D ．俄罗斯 6．如右面材料所示，列宁实事求是的分析了当时政策的失误。并依据这一分析，领导国家改变方针，实施了（） A.战时共产主义政策 B.新经济政策 C.第一、第二个五年计划 D.农业集体化 7．苏联最早的加盟共和国不包括（） A.俄罗斯联邦 B.乌兹别克 C.乌克兰 D.外高加索联邦 8．苏联社会主义建成的标志是（） A.苏维埃政权的建立 B.新经济政策的实施 C.第一、第二个五年计划的完成 D.1936年苏联宪法的制定 9．被称为“斯大林模式”的体制的含义是（） A.大清洗运动 B.高度集中的政治经济体制 C.社会主义工业化 D. 高度集权的军事体制 10．巴黎和会上签订的《凡尔赛和约》主要针对的国家是（） A.法国 B.德国 C.中国 D.意大利 11．《凡尔赛和约》无视中国人民的权益，把德国在山东的全部权益转给了（） A.美国 B.英国 C.法国 D.日本 12．下列条约与中国有关的是（） ①《四国条约》 ②《五国条约》 ③《九国公约》 ④《凡尔赛和约》 A.①② B.②③ C.①③ D. ③④ 13．1920年，一个国际性机构建立起来，它就是（） A ．共产主义者同盟 B ．国际工人组织 C ．国际联盟 D ．共产国际

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

沪教版初中化学前6章基础知识点梳理

第六章基础知识点梳理第一节物质的溶解【基础梳理】 1．溶液是指、的；其特征具有性（密度、浓度都相同）、性（静置一段时间后不分层）、且一定属于（纯净物或混合物）。悬浊液是指物质以分散在水中形成的混合物；乳浊液是指物质以分散在水中形成的混合物。 2．油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能分散到水中形成。人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫。乳化剂所起的作用称为作用。日常生活中常见的乳化现象有等。 3．物质溶于水时，常伴随温度的变化。有的物质溶于水时温度升高，如等；有的物质溶于水时温度降低，如等；有的物质溶于水时温度不变，如等。 4．为了加快固体物质在水中的溶解速度，人们常用的方法有、、等。5．日常生活中，煮沸的汤比煮沸的水温度要高，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的升高。在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的降低。 6．蒸馏水（填“能”或“不能”）导电。若在蒸馏水中加入食盐固体后，溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的和，但若在蒸馏水中加入蔗糖固体，溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是蔗糖是由构成的，溶解于水后不能在水中形成自由移动的离子。因此，溶于水后，溶液导电性增强的物质往往是由构成的，如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等；由构成的物质溶于水不能增强水的导电性，如蔗糖、酒精等。第二节溶液组成的表示【基础梳理】 1．溶液由和组成，被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。理解溶液的组成要注意如下要点：（1）溶质可以是固体、、也可以是。（2）溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是色；高锰酸钾溶液是色；氯化铁溶液是色；氯化亚铁是色。（3）是常用的溶剂。一般讨论的溶液都是水溶液，因此除特别说明外，一般只说“**”溶液就是指溶液。但溶剂不一定只有水，、等物质也可作为溶剂，如碘酒溶液，溶质是，溶剂是等。（4）溶液中溶质（不一定或一定）只有一种。如在食盐水溶液中加入少量蔗糖，溶解后形成的溶液，其溶质就是。（5）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但是溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积，因为。 2．发生化学反应后形成的溶液，在分析其溶液组成时，要根据反应前的物质和反应的实际情况去确定。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么？在分析该问题时，首先要考虑到反应前的稀硫酸溶液，其溶质是，溶剂是，加入锌粒后，锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应，生成可溶于水的，并产生，而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应。相关图示如下： Zn H2 ++ 液的组成溶液组成因此，反应后形成的溶液其溶质是反应生成的，溶剂是原稀硫酸溶液中的。 3．溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的，通常用字母表示，它随着溶质质量或溶剂质量的改变而改变，若溶液中的溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数；若溶液中的溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质质量分数。 4．配制溶质为固体的溶液时，基本的配制步骤为：

初中化学九年级下册知识点总结

第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 ' 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂￥金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高 ) 铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 | 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金{ 形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量 2%～% 含碳量 %～2% 铜锌合金铜锡合金— 铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜【熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝： * 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑ 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 ~ 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

初三历史试题-新人教版九年级历史下册全套练习题最新

第14课“蒸汽时代的到来”预习学案研学设计

探索研究图片介绍：它包括一个手摇轮和一排并列的纱锭，轮子转动

同步达标 A级基础训练(小试牛刀) 一、选择题：在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.工业革命首先在哪个国家发生．A．英国B．法国 C．美国D．德国 2．在英国工业革命中，机器的发明和使用最早产生于A．毛纺织业B．棉纺织业 C．冶金业D．机器制造业 3．随着工业革命的进行英国的商品输出主要是A．茶叶B．生丝C．棉布D．呢绒4．“蒸汽时代”到来的标志 A．珍妮机的发明B．蒸汽机的发明 C、火车机车的发明D．瓦特改进的蒸汽机发明5．工业革命开始的时间是 A．18世纪60年代B．19世纪60年代 C．18世纪上半期D．19世纪上半期6．交通运输工具的改进首先发生于 A．英国B．法国 C．美国D．德国 7．“旅行者号”机车的发明者是 A．珍妮B．哈格里夫斯 C．瓦特D．史蒂芬孙 B级能力检测(登高望远) 一、选择题：在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．珍妮机的功能是 A．纺纱机器B．织布机器 C．动力机器D．交通机器 2．对工业革命的表述不正确的是 A．各方面的发明都从英国开始 B．是机器大生产代替手工劳动的飞跃 C．在资本主义国家进行了100多年 D．是从发明和使用机器开始的 3．英国工业革命能顺利进行的前提是 A．英国哈格里夫斯发明了珍妮机 B．英国瓦特改进了蒸汽机 C．英国资产阶级取得了国家政权 D．英国资源丰富、海外市场扩大 4．英国哈格里夫斯发明了珍妮机，其动力是A．蒸汽B．人力 C．水力D．自然力 5．工业革命中具有划时代的发明是 A．珍妮机的发明B．火车的发明 C．蒸汽机的改进D．汽船的发明6．“18世纪末到19世纪中期，对欧洲大陆来说是一个动荡的时代，同时也是一个历史性变革的时代。”这一历史性的变革是 A．资产阶级革命B．人文主义兴起 C．向东方掠夺原料D．工业革命扩展 7．19世纪中期，俄国沙皇要到英国考察他不能做的交通工具是 A．汽船B．火车 C．马车D．飞机 8．对右图现象分析最恰当的是 A．英国棉花加工大副增长 B．工业革命创造了巨大生产力 C．英国种植业发达 D．因为交通运输业发达

初中化学方程式、计算题专题练习题

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。

沪教版初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保

(完整)初三化学下学期期末考试试卷及答案,推荐文档

初三第二学期化学中考模拟试卷相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7；甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，

九年级下册历史试卷(附答案)

九年级下册历史试题班级：姓名：一、单项选择题(每小题2分,共60分) 1．“战争引起革命，革命制止战争。”与俄国十月革命爆发有关的战争是( ) A.美苏冷战 B.第二次世界大战 C.拿破仑对外战争 D.第一次世界大战 2．下列哪些事件，促使俄国的社会性质发生了变化( ) ①1861年改革②1917年俄国二月革命③俄国十月革命④实行新经济政策 A.①②③ B.①②④ C.③④ D.①③ 3．列宁曾用“改良主义的方法”解决苏维埃俄国的经济发展问题。这里“改良主义的方法”是指( ) A.工业化政策 B.农业集体化政策 C.新经济政策 D.战时共产主义政策 4.斯大林模式的严重弊端留给我们有许多启示，其中说法不正确的是( ) A．农轻重的比例要协调发展 B．提高经济效益，降低资源的消耗 C．切实保护农民的利益 D．社会主义经济只能是计划经济 5．1924年列宁逝世，在莫斯科留学的中国留学生通过信件把这一沉痛的消息告诉国内的朋友，他在寄信人地址栏中应写的国名是( ) A.沙皇俄国 B.苏维埃俄国 C.苏联 D.俄罗斯 6.《凡尔赛和约》的内容中最能反映巴黎和会是一次分赃性质的会议的是( ) ①德国在山东的一切权益移交给日本②阿尔萨斯和洛林归还法国 ③德国的海外殖民地由英、法、日等国瓜分④德国取消义务兵役制 A．①②B．②③C．①③D．②④ 7．“华盛顿会议使中国恢复到几个帝国主义国家共同支配的局面”主要是指( ) A.《九国公约》的签订 B.《五国公约》的签订 C.《慕尼黑协定》的签订 D.《联合国家宣言》的签订 8．美国总统罗斯福在首次就职演讲中说到：“看工业企业尽成枯枝败叶；农场主的产品找不到市场；千万个家庭的多年积蓄毁于一旦。”这种景象发生在（） A．1775——1783年B．1929——1933年 C．1861——1865年D．1990——1998年 9．罗斯福新政的中心措施是( ) A.兴建公共工程 B.调整工业 C.缩减农业 D.恢复银行信用 10.1929~1933年经济大危机的特点不包括（） A.涉及范围特别广 B.持续时间比较长 C.破坏性特别大 D.经济相对稳定 11．最早建立法西斯专政的国家是（） A.意大利 B.德国 C.日本 D.美国 - 1 -

初中化学式化学方程式常见计算题

初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：