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酸及其性质

酸及其性质
酸及其性质

1.关于酸的描述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂 C.酸就是有酸味的物质

2、下列酸的性质属于物理性质的是()

A稀硫酸具有酸性 B碳酸不稳定 C盐酸具有腐蚀性 D浓硫酸具有吸水性

3、化学实验过程中要规范操作,注意实验安全,下列有关做法中,错误的是()

A在实验室里不能用尝的方法感受酸是否有酸味

B如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

C不能将鼻孔直接凑到浓盐酸的瓶口闻气味

D稀释浓硫酸时,一定要将水迅速倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。

4. 向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该白色沉淀()

A、BaSO4

B、AgCl

C、BaCO3

D、BaSO4或AgCl

5. 下列酸与金属锌反应,一般不生成氢气的是()

A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、浓盐酸

D、稀硝酸

6. 下列反应属于复分解反应的是()

A、3CO + Fe3O4Δ 3CO2 + 2Fe

B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O

D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

7. 稀硝酸中混有少量的盐酸,为了除去盐酸,可加入适量的物质是()

A、BaCl2

B、AgNO3

C、KOH

D、CuO

8. 在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸,其目的是()

A、使现象明显

B、防止杂质干扰

C、加快反应速度

D、提高效率

9. 下列物质加入盐酸中,溶液的PH不会明显改变的是()

A.Zn B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaOH

10. 下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是()

A、HCl

B、NaHSO4

C、H2SO4

D、HNO3

11. 不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )

A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁

12、下列变化肯定属于化学变化的是()

①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧

④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发

A.②③④ B.①②④ C.①④⑤ D.③⑤

13、砷(As是)是一种非金属元素,它有+3价和+5价,因此可以形成两种含

氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为()

A.As2O3 B.As2O5 C.H3AsO3D.H3AsO4

14.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl-、SO42-四种离子,且阳离子的数量比为Cu2+:K+:Cl-= 3:4:6,则SO42-:Cl-的比值是( ) A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5

15.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右下图的实验进行探

究,以下关于此实验现象的描述中,错误的是()

A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现

C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变

16.下列关于盐酸的叙述中,正确的是 ( )

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.酚酞试液遇盐酸变红色

C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法可使稀盐酸变成浓盐酸

17.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确

...的是()

A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

18、下列离子在溶液能共存的是()A. H+ OH- B. H+ CO32- C. Ag+ Cl- D. Na+ Cl-

19、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是:()①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氧化钠和水④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氢氧化钙和水.

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

20、现有两个同样的细口瓶,所盛液体分别为浓盐酸和浓硫酸,但标签已缺失,

区分这两种液体的方法不可行的是()A打开瓶塞看瓶口 B振荡液体观察黏稠度C靠近观察颜色 D取少量液体,分别滴加氯化钡溶液

21、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水

C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D.高

温煅烧一定质量的石灰石

22、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处.

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是

(填写“甲”或“乙“).②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变

化的主要原因是

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为

Fe2O3),反应的化学方程式是

23、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。

24.铁锈的主要成分是___________,将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你首先观察到的现

象是________ ___,过一会儿,你还可以观察到的现象是____________。请写出有关反应的化学方程式________________________________。根据上述现象我们在用稀盐酸除去铝锅

内的水垢(主要成分是CaCO 3)时,必须注意 ,其中的原因(用化学方程式表示)为 。

25. 热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以用 把它们除去。写出有关的化学方程式 ;

26.除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的 ,然后,再 ,就可以得到较纯的盐酸;若要证明混合溶液中含有Cl - 和SO 42-

应先加入适量的 ,再加稀硝酸,证明SO 42-存在并除去SO 42-,将沉淀滤去,在滤液中,再加入适量的 ,再加 证明Cl -存在。

27. 写出下列事化学方程式:

(1)治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 (2)向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸,固体部分溶解且有气体产生 。

28、乙知氢溴酸(HBr )的化学性质与盐酸相似,试写出下列反应的方程式: 氢溴酸与碳酸钙 镁条与氢溴酸 铁锈与氢溴酸

29.问题:酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H +

+ Cl -,我们知道稀盐酸中有H 2O 分子、H +

、Cl -三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢?请填写完下表:

结论:

使紫色石蕊变红色

30.下图是实验室制取CO 2的装置图,在制取CO 2时,由于使用了较浓的 盐酸,因此必须用浓浓硫酸,蒸馏水进行洗气,才能得到纯净、干燥的 CO 2,试回答:

(1)制得的CO 2中可能混有气体杂质是: 、 。

(2)在洗气操作中,浓硫酸起的作用是 ,蒸馏水起的作用是 。 (3)洗气装置中,A 、B 应分别加入何种试剂: A B 。

(写出一种即可).

32.如图所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球紧套在瓶口,气球逐渐胀大.然后打开弹簧夹,将注射器中NaOH 溶液注入烧瓶并振荡,气球迅速缩小并被吸入烧瓶内.

(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是: (2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH 溶液与瓶内气体反应,使瓶内气

(1)合金中铜、镁的质量比.

(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)

硫酸溶液中溶质的质量分数。

酸及其性质知识点

编号:使用时间:班级:小组:姓名:组内评价:教师评价:第一节酸及其性质 编制人:审核人: 领导签字: 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸(盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途)

[要点3]浓硫酸 1、吸水性:浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性,因此可以作 剂,一般中性气体,如等,、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体,如22SO CO 、等、 2、腐蚀性(脱水性):能使有机物发生 现象,使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性:浓硫酸的氧化性很强,它跟金属反应时,一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里,并用玻璃棒 ,切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨: (1)不能将水注入浓硫酸的原因:若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的吸水性属于 性质,但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 (4)盐酸具有 性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法) +

点拨:1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子(碳酸根CO3 -2价,硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3 -2价,氯离子Cl -1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价)的化合物。 3、改变土壤的酸碱性:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。 4、处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药:人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是() (OH)2 2、下列化合物中,属于盐的是() B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4

“酸的性质”的教学设计-最新文档

“酸的性质”的教学设计 一、教学目的通过演示实验了解两种浓酸的物理性质,学生自学两种酸的用途;通过实验得出浓硫酸的特性,学会浓硫酸的稀释方法,强化学生的安全意识;学生通过“活动与探究”学习酸的化学性质。要求学生熟练掌握指示剂与酸的作用,自己完成用酸除去铁锈的实验,激起学生对化学现象的探究欲望,体验探究的乐趣,培养学生学习化学知识的兴趣。 二、三维目标 1知识与能力 ①了解几种常见的酸;认识浓硫酸的特性;掌握浓硫酸的稀释。 ②认识酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。 ③培养学生动手实验的能力、自学能力和归纳总结的能力。 2过程与方法 ①通过对酸的性质的梳理,学习归纳的方法;感悟推理及理论联系实际的方法。 ②通过自主探究实验,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 3情感态度与价值观目标 ①体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心。 ②使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。 ③提高学生实验过程中的“规则意识”,增强学生的安全意识。三、实验准备及要求 学生分组实验,每张实验桌上摆放试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉。

四、探究方法 复习――实验探究――联系实际――巩固练习 五、教学过程 1复习、巩固上节课内容,引入新课。 2实验10-2:出示浓盐酸和浓硫酸,引导学生观察颜色、状态;演示打开瓶盖后的现象,指导学生闻两酸的气味,观察、思考、回答问题、演示;总结记录,填写第50页表格。通过演示实验培养学生观察、思考问题的能力和透过现象寻找本质的探究意识,培养学生实事求是的科学态度。 3指导学生阅读课本第52页盐酸和硫酸的用途,培养学生的自学能力。 4指导学生做浓硫酸的腐蚀性实验。实验10-3:在纸条、布条和小木条上分别涂上浓硫酸,观察变化,记录现象,归纳总结,填写第51页表格。培养学生动手实验的能力,树立学生的安全意识和一分为二看待问题的意识。 5演示浓硫酸的稀释。实验10-5:强调操作规程,观察实验现象,思考、回答问题,掌握浓硫酸的稀释操作。培养学生的观察、思考能力,强化严格的实验操作规程和严谨的科学态度。6引导学生活动与探究。严格按照活动要求,认真做好实验、记录实验现象,填写第53页表格,总结探究结论并在黑板上板演。适当引申内容,练习化学方程式的书写。培养学生的分析、归纳能力,让学生从生动的实践上升到抽象的思维,从理论的高度来认识酸的性质。引导学生总结本节内容,培养学生归纳总结的能力,并复习本节内容。 7布置作业:学生课后完成练习,使学生学会用理论来指导实践,达到开拓创新、全面提高的目的。 六、活动反思 1课堂的效率取决于教师的准备 我们老师经常说课堂效率不高,上课老师讲得越精彩,学生学得越累,效率越差。我认为我们应该在每一节课的备课上多下工夫,多琢磨学生的学法和课堂的设计,使老师教得轻松,学生学得满意。

201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质4同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸 及其性质4同步测试鲁教版五四制 基础知识: 1、酸的定义:溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。 2、纯净的浓盐酸是_______色,有___________气味的液体,有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸___________缘故,说明浓盐酸具有_________性。 3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体,不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上,要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________,以防止烧伤皮肤。 4、浓硫酸的稀释:一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中,并不断用________搅拌,切不可____________________________,原因是______________________________如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?(是变大、变小或不变) 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸 浓硫酸 1.与_____________作用,能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。 2.酸+金属===________+________ (如:可以和锌粒铁镁条等反应) ①硫酸与镁条反应的现象__________________________ 反应的方程式________________ ______ ②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生,同时溶液由色逐渐变成色 反应的化学方程式_________________________________ 3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应,其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________,方程式______________________ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________,方程式________________________ 4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________ ①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________ 5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳) ①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________ ②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________ 6、注:酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________ 当溶液中含有Fe3+时,溶液显色; 当溶液中含有Fe2+时,溶液显色;

各种酸的性质

1.盐酸:最高沸点108C,强酸性,弱还原性,氯离子具有络合性,在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性,大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。 2.硝酸:最高沸点121C,强酸性,强氧化性,其盐几乎均能溶解于水,适应于易分解样品的处理,也可以和其他酸混合进行样品消解。 3.硫酸:最高沸点338C,强酸性,强脱水能力,可以溶解有机物,在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高,因此也用于分析过程中的赶酸,也可以和其他酸混合进行样品消解。碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。 4.高氯酸:最高沸点203C(含高氯酸72%),是最强的酸,强氧化剂,热的农高氯酸也是强性脱水剂,其盐几乎都能溶于水,适合含脂肪或碳类样品的消解,也可以和其他酸混合进行生物样品消解。不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。 5.磷酸:最高沸点213C,中强酸,磷酸跟也有络合性,热的浓磷酸具有很强的分辨能力,能溶解很难溶的金属类废渣,适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水,一般很少用磷酸做消解试剂。但可在一定的情况下用于赶酸。 6.氢氟酸:最高沸点120C,对硅.铝、铁有很强的络合能力,主要分解土壤,陶瓷,玻璃、植物根茎及中药等含硅样品,分解产生挥发性的四氟化硅,与硼、砷,钼等能形成挥发性的氟化物,也可以和其他酸混合进行样品消解。消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2. 8.硫酸+双氧水(10+1):可以消解植物,将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入,注意铅与硫酸钙共沉淀有损失,Ge,As,Ru,SE也有损失。 9.硝酸+双氧水(4+1):消解植物样品,先用硝酸低温分解,蒸发近干,再加双氧水。 10硝酸+高绿酸(3+2):消解蛋白质和碳氢化合物,不适合消解脂肪质,爆炸的可能性小,铅在消解过程无损失, 11.硫酸+硝酸+高绿酸(1+3+1):消解蛋白质和碳氢化合物,脂肪以及煤。注意控制温度,就没有爆炸的危险性,As,Sb,Hg,Au,Fe不损失,也可以先用硝酸硫酸处理,再用高绿酸处理哦 12.硝酸+盐酸+高绿酸(1+3+4):也可以用于处理生物样品,也可先用硝酸盐酸处理再加高绿酸, 13. HCl:HNO3=3:1 王水需现配现用。王水可用来溶解许多金属和合金,其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属,但无法有效的加以完全溶解。除王水外,硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用, 所谓的勒福特(Lefort)王水,也叫逆王水,是三份硝酸与一份盐酸的混合物。可用来溶解氧化硫和黄铁矿 14. HN03 、HCl、HF混酸:先配制王水(HCl:HN03=4:1,v/v),再将wang水:HF=7:3(v/v)配制。或者以HN03:HCI:HF=5:15:3配制(v/v)。这种混酸适用于消解合金、矽酸盐、岩石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等。 15.H2S04:H3P04:常用的比例为1:1(v/v)此种混合酸可在低压下产生极高的温度,因此要小心使用。H3P04的作用是充当助溶剂。用于消解陶瓷,尤其是一些含铝高的陶瓷和耐火材料等。 16.HN03:HF:常用比例为5:1(v/v)用其他方法很难处理的一些金属和合金,能与这种混合酸反应而被溶解。这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效,也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物及氮化物、铀及钨矿石、硫化物矿石及各种硅酸

酸的性质教学设计说明

第一节酸及其性质 一、备课标 (一)课程标准:课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8.酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之(四)“生活中常见的化合物” 1.认识常见酸碱的主要性质年和用途,知道酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议: ⑥实验探究酸碱的主要性质。 (二)化学具体目标: 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用,能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念;初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能,初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关的信息,初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识,逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析:本节课主要涉及两方面的内容:一、常见的酸;二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分,通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验认识浓硫酸的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分,通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质,理解酸的一般性质,认识复分解反应的特点。 教材重点确定为:浓盐酸、浓硫酸的特性,学会稀释溶液,理解并掌握酸的通性 重点知识:酸的主要性质,浓盐酸、浓硫酸的特性,学会稀释溶液,。 教材难点确定为:学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法:从探究盐酸的化学性质与变化,采用比较和对比的方法,依据酸的组成与结构特点,运用演绎的思维方式,根据酸的组成和结构特点,得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标:1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质,激发对化学现象的好奇心和探究欲,提高学习化学的兴趣。 三、备学情 (一)分析学生的起点知识和能力,思维障碍;学生对酸并不陌生,经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词,也知道许多物质有酸味。通过前面的学习,学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识,这既是本节知识的线索,也是学生认知发展的起点。 (二)预测本班级学生可能达到的程度; 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手,通过探究盐酸的化学性质与变化,

酸及其性质教案

密封线 第一节酸及其性质(第一课时) 一教学目标: 知识与技能:1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性; 2、掌握盐酸化学性质; 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式, 记住相应的反应现象 过程与方法:运用实验的方法获取信息,运用比较,概括等方法对获取的信息进行加工,进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观:增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神 二教学重难点及突破: 教学重点:1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 教学难点:化学方程式的书写、记忆 重、难点突破:通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质,对于化学性质中出现的化学方程式采用找规 律、多写、多练的方法来记忆。 三教学准备: 实验仪器和药品: 仪器:试管、试管

药品:一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、 生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶 液紫色石蕊试液,无色酚酞试液 多媒体课件 四教法设计:实验探究,比较,概括的方法 五教学过程: 【情境导入】:多媒体展示一组诱人的水果,引导学生说出看到它们的即时感觉--酸 【设问】:水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质 【探究新知】:多媒体展示几种生活中常见的酸,激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】: 【过渡】:酸是广泛存在而又非常重要的物质,今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。 【展示】:多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】:学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】:1观察浓盐酸,浓硫酸的颜色状态, 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味,

10-2常见的酸物理性质及特性

10.1常见的酸练习题(一) 一、选择题: 1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,是因为酸溶液中含有------------------------- () A、氢分子 B、氢离子 C、酸根离子 D、水分子 2、硫酸是一种常用的酸,在工农业生产上有广泛的应用,下列关于硫酸的用途不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------()A、可生产农药、化肥B、用来精炼石油 C、存在于胃液中,帮助消化 D、用于车用电池 3、下列能证明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是--------------------------------------------() A、浓硫酸慢慢的倒入水中产生大量的热 B、用浓硫酸可以干燥气体 C、浓硫酸敞口置于空气中质量增加 D、用小木棍蘸取少量浓硫酸,小木棍变黑 4、下列属于物质的物理性质的是--------------------------------------------------------() A、CO的还原性 B、浓盐酸的挥发性 C、浓硫酸使纸、木柴碳化 D、碳酸的不稳定性 5、下列各组物质属于同种物质的是------------------------------------------------------() A、干冰和水 B、盐酸和硫酸 C、水和过氧化氢 D、盐酸和氯化氢气体的水溶液 6、下列药品不需要密封保存的是---------------------------------------------------------() A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、白磷 D、石灰石 7、日常生活中接触到的下列物质中,不含酸的是------------------------------------() A、汽水 B、食醋 C、食盐 D、山楂 8、要确定一瓶标签残缺的盐酸是否是浓盐酸,你认为应选用下列方法中的---() A、讨论 B、调查 C、观察和实验 D、上网 9、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能作为指示剂的是 10.下列物质露置在空气中质量增加的是---------------------------------() A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、石灰石 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花,分别喷洒下列液体,能观察到纸花 变红的是-----------------------------------------------------------------------() A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、蒸馏水 D、食盐水 12 某溶液能是使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化 应该是-------------------------------------------------------------------------------( ) A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、不变色 13 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则() A、一定显红色 B、可能仍为紫色,也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 14、实验常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,是因为浓硫酸有---------- () A、酸性 B、吸水性 C、氧化性 D、腐蚀性 二、填空题: 1、有Na、S、H、O四种元素,按要求各写出一种物质的化学式: (1)金属氧化物(2)非金属氧化物 (3)酸(4)碱(5)盐 2、浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A B (填“>”、“<”或“=”,下同);浓硫酸的质量分数为A,敞口放置一段时间后的质量分数为B,则A B;质量为A的锌片插到稀硫酸中,一 段时间后取出锌片,测得其质量为B,则A B。 3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后,在其瓶口会出现,说明盐酸具有 4、稀释浓硫酸时,要先在烧杯里放,后放。 5、酸碱指示剂跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色,填写下表

常见酸及酸的化学性质

一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途; 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法; 4.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的? 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。 【观察】教师演示,取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中,分别滴加几滴石蕊和酚酞试液,观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表: 么? 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示,学生观察记录实验现象,并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质? 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理? 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做? 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途: 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3. ⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?) ⑵:浓硫酸跟空气接触,能够空气里的水分,可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。 4.浓硫酸的稀释:稀释时,应将其沿杯壁慢慢倒入中,且边 倒边搅拌。而不能把往里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。 (因为硫酸溶于水时放出大量的热) 万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即,然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释:“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A.浓硫酸 B.大理石 C.稀硫酸 D.浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑 C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D.盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进 气出气口不同。 ①如进,出,实现向下排空气法收集气体; ②如进,出,实现向上排空气法收集气体; ③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从端 排出,所以此时气体永远是端进。

第一节 酸及其性质知识点

第一节 酸及其性质 编制人: 审核人: 领导签字: 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) [要点2]常见的酸(盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途) 酸 硝酸 盐酸 硫酸 化学式 HNO 3 HCl H 2SO 4 颜色、状态 无色 液态 “ 纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe 3+) 无色 粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 易挥发 不易挥发 用途 ①生产化肥 ②染料 ③炸药 ①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 没有气味 敞开瓶口 时的现象 无现象 挥发性 易挥发 吸水性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 [要点3]浓硫酸 1、吸水性:浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性,因此可以作 剂,一般中性气体, 编号: 使用时间: 班级: 小组: 姓名: 组内评价: 教师评价:

如等,、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体,如22SO CO 、等、 2、腐蚀性(脱水性):能使有机物发生 现象,使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性:浓硫酸的氧化性很强,它跟金属反应时,一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里,并用玻璃棒 ,切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨: (1)不能将水注入浓硫酸的原因:若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的吸水性属于 性质,但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 (4)盐酸具有 性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法) [要点4]酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H +) 化学性质 现象(或化学方程式) 酸与指示剂作用 酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色; 可使无色的酚酞试液 色; 酸与金属反应 酸+金属→盐+氢气 (置换反应) Mg+ =MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4= +3H 2↑ 酸与金属 氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 (复分解反应) 铁锈+盐酸:+=+33226e FeCl HCl O F (黄色溶液) 铁锈+硫酸:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱反应 酸+碱→盐+水 (中和反应) NaOH + HCl = + Cu(OH)2+H 2SO 4= + 酸与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) H 2SO 4+BaCl 2= +2HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 点拨:1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子(碳酸根CO 3 -2价, 硫酸根SO 4 -2价,亚硫酸根SO 3 -2价,氯离子Cl -1价,氯酸根ClO 3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO 3 -1价)的化合物。 3、改变土壤的酸碱性:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。 4、处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。

2.1 酸及其性质 (10)(1)

【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。 2、通过对酸性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的物理性质。 【学习难点】浓盐酸浓硫酸,放置与空气中时,溶质质量分数的变化。 【学习过程】 一、前置测评 1.浓盐酸是______的______体,有___________气味,易_______,在空气中会形成__________,这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触,形成______________的缘故。 2.纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体,不容易_________;浓硫酸具有________性和强烈的________性,在使用时应十分小心。 3.在稀释浓硫酸时,一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里,并不断__________,切不可_____________________________。 4、酸在生产生活中很常见,例如人的胃液中含有,汽水等碳酸饮料中含有,汽车电瓶中常有,食醋中含有,酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中,都存在着相同的微粒(填写微粒的符号)。 二、自主学习 探究活动一:探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质 小结: 1、浓盐酸的物理性质, 浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性: (1)易。常可作(如干燥、等气体;但不可干燥NH 3 等碱性气体[2NH 3 + H 2 SO 4 == (NH 4 ) 2 SO 4 ])用浓硫酸来干燥气体时,如何组装洗气瓶 气体流向如何? (2)腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应,使之炭化。 (3)强氧化性——与金属发生反应,不生成氢气而是水。) (4)在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入,并不断搅拌。原因是

酸及其性质知识点

酸及其性质知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一节 酸及其性质 编制人: 审核人: 领导签字: 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) [[1、吸水性:浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性,因此可以作 剂,一般中性气体,如等,、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体,如22SO CO 、等、 编号: 使用时间: 班级: 小组: 姓名: 组内评价: 教师评价:

2、腐蚀性(脱水性):能使有机物发生现象,使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于变化。 3、强氧化性:浓硫酸的氧化性很强,它跟金属反应时,一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法:稀释浓硫酸时,一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用玻璃棒,切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨: (1)不能将水注入浓硫酸的原因:若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的吸水性属于性质,但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于性质。 (4)盐酸具有性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法) + 2、盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子(碳酸根CO3 -2价,硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3 -2价,氯离子Cl -1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价)的化合物。 3、改变土壤的酸碱性:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。 4、处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。

常见酸及酸的化学性质

第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途; 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法; 4.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的? 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。 【观察】教师演示,取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中,分别滴加几滴石蕊和酚酞试液,观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明它有什么性质?浓硫酸没有白雾说明什么? 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示,学生观察记录实验现象,并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质? 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理? 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做? 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途: 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3.⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?) ⑵ :浓硫酸跟空气接触,能够 空气里的水分,可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。 4.浓硫酸的稀释:稀释时,应将 其沿杯壁慢慢倒入 中,且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。(因为硫酸溶于水时放出大量的热) 万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即 ,然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释:“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A .浓硫酸 B .大理石 C .稀硫酸 D .浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A .打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B .用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑 C .稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D .稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A .盐酸可用来除铁锈 B .稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C .硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D .盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进气出气口不同。 ①如 进, 出,实现向下排空气法收集气体; ②如 进, 出,实现向上排空气法收集气体;www. https://www.wendangku.net/doc/b87433165.html, ③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从 端排出,所以此时气体永远是 端进。

酸及其性质

酸及其性质 一、(一)生活中常见的酸 人的胃液里含有什么酸?胃液中含有胃酸,胃酸的主要成分为盐酸; 汽车电瓶里含有什么酸?汽车电瓶里含有硫酸; 食醋里含有什么酸?食醋里含有醋酸(CH3COOH); 酸雨里含有什么酸?酸雨里主要含有硫酸; 水果里面含有什么酸?水果里面含有果酸; (二)1、酸的定义: 2、常见酸的化学式:盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH 二、化学中常见的酸 (一)活动天地2---1 浓盐酸:无色液体,有刺激性性气味,在空气中会形成白雾,原因是浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴。具有强腐蚀性。 浓硫酸:无色,粘稠感油状液体,不容易挥发,所以没有气味;易溶于水,可以与水任意比混溶,同时放出大量的热;具有强腐蚀性(脱水性),具有吸水性。 1、下列物质不属于酸类的是(C) A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 2、下列物质属于酸的是( A) A.CH3COOH B.SO2 C.NH3?H2O D. NaHCO3 3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是(C) A.浓盐酸打开瓶塞,瓶口形成白雾 B.浓硫酸敞口放置,溶液质量增加 C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D.滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞,敞口放置于空气中.一段时间后,符合两者共同变化的是 ( D ) A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少

C.两瓶中的溶剂质量都增加 D.两瓶中的溶质质量分数都会减小 总结: 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数 浓盐酸减小不变减小减小 浓硫酸不变增大增大减小 5、下列物质长时间盛放在敞口容器里,质量会减少的是(A) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体 6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱水性)的是(D) A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B.用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量增加 D.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍变黑 7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图. (1)写出图中a、b 两种仪器的名称:__玻璃棒_、__量筒__ (2)b容器所盛的试剂是__浓硫酸___(填“水”或“浓硫酸,"); (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生浓硫酸沸腾溅出__; (4)[联系与拓展]据媒体报道,2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____;这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。 (二)1、浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等,但不能干 燥NH3。 2、浓硫酸的脱水性 与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2:1的比例脱去,并生成黑色的炭。这就是浓硫酸的脱水性,又称腐蚀性。 请思考:吸水性与脱水性哪个是化学性质,哪个是物理性质? 吸水性是物理性质,脱水性是化学性质。 3.浓硫酸的稀释方法:酸注水,并用玻璃棒不断搅拌。 思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应怎样处理呢?

鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案

鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案 【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、通过对酸性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。 【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 【学习过程】 一、前置测评 1、酸在生产生活中很常见,例如人的胃液中含有,汽水等碳酸饮料中含有,汽车电瓶中常有,食醋中含有,酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中,都存在着相同的微粒(填写微粒的符号)。 2、紫色石蕊遇酸变色,遇碱变色;无色酚酞试液遇酸变色,遇碱变色。 3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性? 二、自主学习 探究活动一:探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质,填写下表(括号内填写其溶质的化学 1、浓盐酸的物理性质, 浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性: (1)易。常可作(如干燥、等气体;

但不可干燥NH 3等碱性气体[2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4])用浓硫酸来干燥气体时,如何组装洗气瓶 气体流向如何? (2)腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应,使之炭化。 (3)强氧化性——与金属发生反应,不生成氢气而是水。) (4)在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ,并不断搅拌。原因是 探究活动二:酸的化学性质

3、如何鉴别HCl和H2SO4 小结:归纳酸的通性 (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应:紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色;无色酚酞遇到酸溶液色。(紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱 蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液变色。) (2)酸溶液与某些金属反应:酸溶液 + 金属→ + 如:Zn + HCl == Fe + H2SO4 == (3)酸溶液与某些金属氧化物反应:酸溶液 + 金属氧化物→ + 注意:该反应过程中,金属元素的化合价,酸中的原子团不变。 如:CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == (4)酸溶液与某些盐反应:酸溶液 + 盐→ + 如:CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 == HCl + AgNO3 == BaCl 2 + H2SO4 = 三、诊断评价: 1.人体内的胃液里含有少量的酸,该酸是() A.硫酸 B.碳酸 C.醋酸 D.盐酸 2. 实验室制H 2和CO 2 (用大理石)都可以使用的酸是 ()A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 3.下列说法不正确的是 A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 4.下列化学方程式正确的是 A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2↑ B.Fe2O3+ 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑

2021年九年级化学全册 第七单元 第一节《酸及其性质》(第课时)学案 鲁教版

2019-2020年九年级化学全册第七单元第一节《酸及其性质》(第1课时)学 案鲁教版 课标要求: 认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性;初步学会常见酸碱溶液的稀释方法;了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法;知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。 内容和学情分析: 酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质\生活中的常见化学物质\生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H+和OH—,要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。本单元知识按照其内在逻辑分为三部分:一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律,二是如何识别酸和碱,如何检验物质的酸碱性及其强弱程度,三是酸和碱的应用。另外,科学方法(概括、分类、演绎等)也是本单元的线索之一,也是重要学习内容。 通过上一学期的学习,学生已经认识了水及溶液、空气(氧气、二氧化碳)、化石燃料等代表性物质,并以这些代表性物质为载体,分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域,从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法,形成了一些重要的化学基本观念,领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上,准确定位学生的认知发展的起点,能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物——酸和碱。 学习建议: 1. 对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆,建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。 2.熟练的书写化学方程式十分重要,要牢记教材中出现的化学方程式。 3.本单元涉及定性分析和定量分析,运用到数形结合的方法,建议多分析,多绘制。 学习目标: 1. 单元目标,整体展示(以知识树的形式,见后)

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