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福建省福州市重点高中2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案

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福建省福州市重点高中2018-2019学年高一下学期期中联

考化学试题 Word 版含答案

第Ⅰ卷 选择题(共54分)

一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合)

1.医学研究证明,用放射性

53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I 的叙述正确的是( )

A .53135I 与53131I 互为同素异形体

B .53135I 与53131I 化学性质不相同

C .53135I 位于元素周期表中第五周期ⅦA 族

D .53135I 核内的中子数与核外电子数之差为82

2.下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ( )

A .硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料

B .二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应

C .硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可作木材防火剂

D .氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

3.下列有关化学用语表示错误的是( )

A .S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl

B .质子数为35、中子数为45的溴原子:r B 80

35

C .次氯酸的电子式:

D .氯离子的结构示意图如右图:

4.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )

A .11.2 L 氮气中含N A 个氮原子

B .100g 质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N A

C .0.3 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na +

D .71 g 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 N A

5.下列排列顺序错误的是( )

A .原子半径:Na >S >O

B .热稳定性:HF >HCl >HBr

C .还原性:S 2->O 2->F -

D .酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>HNO 3

6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 ( )

A .1与8

B .9与20

C .8与11

D .2与19

7.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()

①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和FeCl3溶液

③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中

A.①④B.②③C.②④D.①③

8.下列实验操作中正确的是()

A.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口放出9.下列化学反应的离子方程式错误的是()

A.硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

B.NO2与H2O反应:3NO2 +2H2O =2H++2NO3-+NO↑

C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + 2OH-+ SO42+ 2H+= BaSO4↓+ 2H2O

D.铁溶于稀H2SO4中:Fe+2H+===Fe2++H2↑

10.不用其他试剂,只用试管和胶头滴管无法鉴别的是( )

A.Na2CO3 和盐酸B.Al2 (SO4 )3 和NaOH

C.NaCl和AgNO3 D.盐酸和NaAlO2 溶液

11.铝粉投入某无色的溶液中产生H2 ,则该溶液中离子组合一定正确的是( ) A.H + 、K +、Na + 、NO3-B.Ba 2+ 、Cl - 、OH - 、NO3-

C.Cu 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、OH - D.Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Cl -

12.某溶液100 mL,其中含硫酸0.3 mol,硝酸0.4 mol,若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为( )

A.0.2 mol B.0.15 mol C.0.1 mol D.无法计算

13.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测错误的是()

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B.实验Ⅲ:试管中溶液变红色

C.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂

B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂

C.Fe3+具有氧化性,可用于蚀刻印刷电路铜板

D.A12O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

15.如右图的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()

A.X、Y、Z元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物一定是共价化合物

C.物质WY2、WZ4均有熔点高,硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性

16.下列说法正确的是( )

A.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.在Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1

C.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高

D.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同

17.为了防止金属氧化,宋老师发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化的是( )

①铁②钠③铝④镁

A.①②B.②③C.③④D.①④

18.向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150 mL 2 mol·L-1的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,无红色出现。若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物,则固体的质量减少( )

A.6.4 g B.4.8 g C.2.4 g D.1.6 g

Ⅱ卷(非选择题,共46分)

二、填空题

19.(9分)按要求填空:

(1)下列物质中互为同分异构体的有,互为同素异形体的有,互为同位素的有。(填序号)

①液氨②

③金刚石④氨气

⑥D ⑦T ⑧C60⑨

(2)下列7种固态物质:

A.P4(白磷),B.SiO2,C.NH4Cl,D.Ca(OH)2,E.NaF,F.CO2,G.金刚石,

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题:罗丹 校对:徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量:Na :23 Al :27 Fe :56 H :1 O :16 C :12 N :14 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2.下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A .无铅汽油 B .无磷洗衣服 C .无氟冰箱 D .无碘食盐 3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A .136 B .50 C .86 D .222 5.元素的下列性质,随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A .单质的物理性质 B .化合价 C .原子半径 D .元素金属性、非金属性 6.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是 ( ) A .37Cl 与39K 具有相同的中子数 B .3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C .H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D .22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7.下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A .H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B .4NH + 、K +、Cl -、OH - C .Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D .K +、H +、23SO - 、ClO - 8.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的问题:为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。) 1.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( ) A .0.3 mol/L B .0.03 mol/L C .0.05 mol/L D .0.04 mol/L 2.下列物质属于电解质的是( ) A .铜 B .食盐水 C .烧碱 D .蔗糖 3.下列对“摩尔”的叙述不正确... 的是( ) A .摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。 C .1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。 4.下列化学方程式中,不.能用.. 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是( ) A .Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B .BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C .BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D .BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5.下列说法正确的是( ) A .能电离出H + 的化合物叫做酸 B .实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况 C .摩尔是七个基本物理量之一 D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ,则甲气体是( ) A .H 2S B .HCl C .NH 3 D .Cl 2 7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A .烧碱、液态氧、碘酒 B .生石灰、白磷、熟石灰 C .干冰、铁、氯化氢 D .空气、氮气、胆矾 8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( ) A .H 2SO 4 B .KOH C .BaCl 2 D .Na 2CO 3 9.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是( ) A .10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B .5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C .10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D .10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( ) A . 28x mol —1 B .14 x mol —1 C .14x mol —1 D .28x mol —1 二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,每题3分,部分得分1分,共30分。) 11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液;⑥加入稍过量的BaCl 2溶液;⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是( ) A .①②⑤⑥⑦③④ B .③④⑥⑤⑦①② C .④③⑥⑤⑦①② D .④③⑤⑥⑦②① 12.下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是( ) A .K +、H +、SO 42—、OH — B .Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C .Na +、H +、Cl —、CO 32— D .Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13.设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确...的是( ) A .1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B .1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C .2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D .2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14.下列操作中不正确... 的是( ) A .过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B .过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C .加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触。 D .向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁。 15.下列离子方程式中,正确的是( ) A .稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B .氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C .铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D .铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16.200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ,溶液中SO 42—的物质的量浓度是( )

高一数学期中考试试题(有答案)

高一数学期中考试试题 班级 姓名 学号 成绩 一.填空题(本题满分44分,每小题4分) 1.化简2sin2cos21-的结果是 。 2. 如果,0sin tan <αα且,1cos sin 0<+<αα那么α的终边在第 象限。 3.若{}360 30,k k Z αα= =?+∈o o ,则其中在720720-o o :之间的角有 。 4. 若()1tan -=β+α,且3tan =α,则=βtan 。 5. 设02 π αβ<<< ,则 ()1 2 αβ-的取值范围是 。 6.已知,2 12tan =θ则()()()=? ?? ???+??? ? ?π-θθ-πθ-ππ-θ12sin 2cos sin cos 。 7. 已知1sin sin 2 =+αα,则2 4 cos cos α+= 。 8.在ABC ?中,若4 2 22c b a S -+=?,则C ∠的大小是 。 9.已知y x y x sin cos ,2 1 cos sin 则= 的取值范围是 . 10.在ABC ?中,2cos sin 2=+B A ,3cos 2sin = +A B ,则∠C 的大小应为 。 11.函数()x f y =的图像与直线b x a x ==,及x 轴所围成图形的面积称为函数()x f 在[]b a ,上的面积,已 知函数nx y sin =在?? ????n π,0上的面积为( ) 2 n N n * ∈。则函数x y 3sin =在?? ? ???32,0π上的面积为 ,函数()13sin +-=πx y 在??? ? ? ?34,3ππ上的面积为 . 二、选择题(本题满分12分,每小题3分) 12. 函数()sin()4 f x x π =- 的图像的一条对称轴和一个对称中心是 ( ) .A 4 x π = ,,04π?? ??? .B 2x π = , ,04π?? - ??? .C 4x π =- , ,04π?? ??? .D 2x π=- ,04 π??- ?? ? 13.若5 4 2cos ,532sin =θ=θ,则角θ的终边在 ( ) .A 第I 象限 .B 第II 象限

2020年高一数学上期中试题(及答案)

2020年高一数学上期中试题(及答案) 一、选择题 1.设常数a ∈R ,集合A={x|(x ﹣1)(x ﹣a )≥0},B={x|x≥a ﹣1},若A ∪B=R ,则a 的取值范围为( ) A .(﹣∞,2) B .(﹣∞,2] C .(2,+∞) D .[2,+∞) 2.函数()ln f x x x =的图像大致是( ) A . B . C . D . 3.如图,点O 为坐标原点,点(1,1)A ,若函数x y a =及log b y x =的图象与线段OA 分 别交于点M ,N ,且M ,N 恰好是线段OA 的两个三等分点,则a ,b 满足. A .1a b << B .1b a << C .1b a >> D .1a b >> 4.设集合{|32}M m m =∈-<

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 (高一化学) 答卷时间:90分钟满分:100分 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷(选择题共48分) 注意:请将选择题的答案涂在答题卡上,若你是2班16号同学,则考试号涂“0216”,若你8班3号同学则考试号涂“0803”,依此类推。 选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.在化学发展史上,第一位提出了“原子”概念的科学家是()A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔 2.下列物质中属于盐的是()A.CaO B.C a(O H)2C.CaCO3D.CH4 3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===C a(O H)2 4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为()A.32g·mol-1B.32C.64g·mol-1D.64 7.下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷

江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题;共33分) 1. (2分) (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是() A . 硫酸的分子式H2SO4 B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. (2分)从化学角度看,下列叙述正确的是() A . 海水晒盐属于化学变化 B . 电动车充电是化学能转变为电能 C . 不锈钢属于复合材料 D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧 3. (2分) (2016高一下·长沙期中) 1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298.以下叙述不正确的是() A . 该元素属于第七周期 B . 该元素位于ⅢA 族 C . 该元素为金属元素,性质与Pb相似 D . 该同位家原子含有114个电子,184个中子 4. (2分)下列化学用语或模型正确的是()

A . 氯化氢的电子式: B . 硫离子结构示意图: C . 8个中子的碳原子:12C D . CH4分子的比例模型: 5. (2分) (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有() ①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3 ,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S. A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤ 6. (2分) (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L -1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率() A . v(甲)>v(乙)>v(丙) B . v(乙)>v(丙)>v(甲) C . v(丙)>v(甲)>v(乙)

高一上学期期中数学试卷及答案

2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题:(本题共12小题,每小题5分,共60分 ) 1.设集合{|32}M m m =∈-<?=?≤?若1()2f a =,则a =( ) A .1- B .1 或.1- 7.下列各式错误的是( ) A .7.08 .033 > B .6.0log 4.0log 5..05..0> C .1.01.075.075.0<- D .2log 3log 32> 8.已知)(x f ,)(x g 分别是定义在R 上的偶函数和奇函数,且1)()(23++=-x x x g x f ,则 =+)1()1(g f ( ) A . 3- B .1- C .1 D .3

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷(必修2) 一、单项选择题(共20小题,1-15每小题2分,16—20每题3分,共45分) 1、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是( ) A .He 4 2 原子核内含有4个质子 B .He 32和He 4 2 互为同位素 C .He 32原子核内含有3个中子 D .He 4 2 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 3、要冶炼金属铝,最好采用的方法是( ) A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是( ) A .CO 2的电子式 B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH C .16S 的结构示意图: D .甲烷的结构式: 5、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C .用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D .油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) A .HCl B .KOH C .CaCl 2 D .NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A .氧化性强弱:Cl 2>Br 2>I 2 B . 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 C .原子半径大小:Na >N >O D .气态氢化物稳定性强弱:H 2O <H 2S <PH 3 8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .室温下,1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B .标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C .室温下,21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .苯、乙醇、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是( ) A .无论怎样控制反应条件,1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B .可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C .化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关 D .任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A .升高温度 B .加入适量的水 C .加入少量CuSO 4溶液 D .加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;B 与A 同主族;C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半;含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A .金属性:C>D B .离子的还原性:B>A C .离子半径:D>C>B D .原子序数:A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应,最多消耗Cl 2的物质的量是( ) A .2mol B .4mol C .8mol D .10mol C H H H H

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A.B.C.D. 2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素 C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3.下列是关于氯水的叙述,正确的是( ) 和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A.新制氯水中只含Cl 2 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl D.氯水放置数天后,pH值将增大 2

4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 5.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B.1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl 2 溶液中,含有Cl-的个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D.在标准状况下,总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 6.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 A.8 B.16 C.64 D.160 7.下列说法中,不正确 ...的是 A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH) 3 胶体 8.现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液,选用一种试剂把它们一次鉴别出来,可选用() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.BaCl 2溶液 D.Na 2 SO 4 溶液 9.下列离子检验的方法不正确的是() A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子 B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子 D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H 2SO 4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应:Ba2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H+=H 2 O+CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意。)

高一数学上学期期中考试试卷及答案

高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题(本大题共11小题,每小题4分,共44分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,把正确的选项填在答题卡上。) 1. 设{}{}{} S M N ===1231213,,,,,,,那么()C M C N S S ()等于( ) A. ? B. {}13, C. {}1 D. {}23, 2. 不等式()()x x --<120的解集为( ) A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为( ) A. y x x =≥()0 B. y x x =-≥()0 C. y x x = -≤()0 D. y x x =--≤()0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数( ) A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1- 04或 B. {}x x x |<->40或 C. {}x x |04<< D. {}x x |-<<40 6. 命题“线段垂直平分线上的点到线段两端的距离相等”与它的逆命题、否命题、逆否命题中,真命题有( ) A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 7. “p 或q 是假命题”是“非p 为真命题”的( ) A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 8. 反证法证明命题“如果a ,b ∈N ab ,可被5整除,那么a ,b 至少有一个能被5整除”应假设的内容是( ) A. a b ,都能被整除5 B. a b ,有一个不能被5整除 C. a 不能被5整除

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)每题3分共54分 1.下列关于3 2 He的说法正确的是() A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2 He原子核内含有3个质子 C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ,则它对应的气态氢化物为() A.HX B.H 2X C.XH 4 D. XH 3 3.下列说法正确的是() A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4>H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,则下列判断中正确的是() A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5.已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A.O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B.2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C.SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D.破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6.下列叙述中正确的是() A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素,该物质不一定是纯净物 7.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+16 C.n+18 D.n+32 8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是() A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为2mol D.Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

高一期中考试化学试卷

太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 (考试时间:下午4:15-5:15 ) 说明:本试卷为闭卷答卷,做题时间90 分钟,满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共20 个小题,每小题2 分,共40 分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答案栏中) 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中,属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例,与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”,此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆 器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途,叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图,下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热,后通入冷却水

2020年高一数学上期中模拟试卷(及答案)

2020年高一数学上期中模拟试卷(及答案) 一、选择题 1.若35225a b ==,则11 a b +=( ) A . 12 B . 14 C .1 D .2 2.已知函数()25,1,,1,x ax x f x a x x ?---≤? =?>??是R 上的增函数,则a 的取值范围是( ) A .30a -≤< B .0a < C .2a ≤- D .32a --≤≤ 3.已知(31)4,1 ()log ,1 a a x a x f x x x -+

A .50,2 ?????? B .[] 1,4- C .1,22?? - ???? D .[] 5,5- 8.已知函数2 ()log (23)(01)a f x x x a a =--+>≠,,若(0)0f <,则此函数的单调减区 间是() A .(,1]-∞- B .[1)-+∞, C .[1,1)- D .(3,1]-- 9.函数3 222 x x x y -=+在[]6,6-的图像大致为 A . B . C . D . 10.函数()2log ,0,2,0, x x x f x x ?>=?≤?则函数()()()2 384g x f x f x =-+的零点个数是( ) A .5 B .4 C .3 D .6 11.设0.60.3a =,0.30.6b =,0.30.3c =,则a ,b ,c 的大小关系为( ) A .b a c << B .a c b << C .b c a << D .c b a << 12.设函数3 ()f x x x =+ ,. 若当02 π θ<< 时,不等式(sin )(1)0f m f m θ+-> 恒成 立,则实数m 的取值范围是( ) A .1(,1]2 B .1(,1)2 C .[1,)+∞ D .(,1]-∞ 二、填空题

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 ( ) A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A .)(a N a A - mol B . )(A n n A a ++ mol C . )(n N n a A ++ mol D .)(n N A n A a +-+ mol

高一下化学期中模拟试题一

高一下化学期中模拟试题一 1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R >M 3.2011年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =-9.48 kJ?mol-1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 8.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

【压轴题】高一数学上期中试题含答案

【压轴题】高一数学上期中试题含答案 一、选择题 1.设集合{1,2,3,4}A =,{}1,0,2,3B =-,{|12}C x R x =∈-≤<,则()A B C =U I A .{1,1}- B .{0,1} C .{1,0,1}- D .{2,3,4} 2.f (x)=-x 2+4x +a ,x∈[0,1],若f (x)有最小值-2,则f (x)的最大值( ) A .-1 B .0 C .1 D .2 3.函数()log a x x f x x = (01a <<)的图象大致形状是( ) A . B . C . D . 4.已知函数()1ln 1x f x x -=+,则不等式()()130f x f x +-≥的解集为( ) A .1 ,2??+∞???? B .11,32 ?? ??? C .12, 43?? ???? D .12, 23?? ???? 5.设集合{|32}M m m =∈-<且1a ≠)在R 上既是奇函数,又是减函数,则 ()log ()a g x x k =+的图象是( ) A . B . C . D . 7.已知函数y=f (x )定义域是[-2,3],则y=f (2x-1)的定义域是( )

A .50,2?????? B .[] 1,4- C .1,22?? - ???? D .[] 5,5- 8.函数sin21cos x y x = -的部分图像大致为 A . B . C . D . 9.已知函数e 0()ln 0x x f x x x ?≤=? >?,, ,, ()()g x f x x a =++.若g (x )存在2个零点,则a 的取值范围是 A .[–1,0) B .[0,+∞) C .[–1,+∞) D .[1,+∞) 10.已知集合{|20}A x x =-<,{|}B x x a =<,若A B A =I ,则实数a 的取值范围 是( ) A .(,2]-∞- B .[2,)+∞ C .(,2]-∞ D .[2,)-+∞ 11.方程 4log 7x x += 的解所在区间是( ) A .(1,2) B .(3,4) C .(5,6) D .(6,7) 12.函数2x y x =?的图象是( ) A . B . C .

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷(化学科) 说明: 1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题(共54分) 一、单项选择(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分) 1、下列说法中,正确的是() A. 早在远古时代,化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生,且耗用木材不多,应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水,可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤: ①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和结论;④预测物质的性质。 排列顺序正确的是() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是( ) A.能与水反应生成碱和氧气 B.属碱性氧化物 C.淡黄色固体 D.可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5~6天出现大雾,致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是() A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是() A.K+、H+、SO 4 2—、OH— B.Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C.Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D.Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是() A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为() A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是() A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

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