浙江省平湖市当湖高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第一学期高三化学期中考试试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸性氧化物的是

A．二氧化氮B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫2．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是

A．B．C D

3．下列属于弱电解质的是

A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡

4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3

6．下列说法不正确

．．．的是

A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

7．下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl

B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H2

8．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确

．．．的是

A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁

E E C ．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D ．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

9．下列说法正确的是

A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为0

B ．检验某溶液含有NH 4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH 溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小 10．下列说法中不正确．．．

的是 A ． O 2与O 3互为同素异形体 B.16O 与18O 核外电子排布不同 C ． 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D ． CH 3CH 3与互为同系物

11．下列说法正确的是

K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2

O 2CrO 42-（黄色）+2H +

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是 A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原

C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强

D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 12．反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列 说法正确的是

A ．由X →Y 反应的ΔH =E 5?E 2

B ．由X →Z 反应的ΔH >0

C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高

D ．升高温度可提高X →Z 的反应速率 13．下列离子方程式不．正确．．

的是 A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO 3-＋OH -===CO 32-＋H 2O B ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O

2H +＋Clˉ＋ClO ˉ

C ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ ＋ 3NH 3·H 2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH 4+

D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 32-+H 2O

14．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A ．Z 、X 、Y 形成的气态氢化物稳定性依次增强

B ．四种元素形成的单质最多有6种

C ．四种元素的原子半径：r Z ＞r Y ＞r X ＞r W

D ．四种元素中，X 的氧化物对应的水化物酸性最强 15．下列说法正确的是

A ．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B ．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH

D ．向2 mL 苯中加入1 mL 碘的CCl 4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色 16．下列说法正确的是

A ．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B ．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入

少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

C ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 蛋白质在紫外线、CuSO 4溶液、福尔马林作用下 均会发生变性

17．金属(M )-空气电池(如图)具有原料易得、能量密

度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：

4M ＋n O 2＋2n H 2O ＝4M (OH )n

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确．．．

的是 A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散

至电极表面

B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属-空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高

C ．M -空气电池放电过程的正极反应式：4M n +＋n O 2＋2n H 2O ＋4n e￣＝4M (OH )n

D ．在M -空气电池中，为防止负极区沉积Mg (OH )2，宜采用中性电解质及阳离子

交换膜

18．下列说法不正确．．．

的是 A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普

通DNA 链中的P 元素

D ．CH 2O

CH 3和CO 2CH CH 2O 3

反应符合绿色化学的原则

19．过氧乙酸（CH 3COOOH ）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，

其制备反应为：CH 3COOH+H 2O 2

CH 3COOOH+H 2O ，下列有关说法正确的是

A ．降低温度可加快该反应速率

B ．加入合适的催化剂可提高H 2O 2转化率

C ．达到平衡时，v(正)= v(逆)=0

D ．达到平衡时，v 正(CH 3COOH)=v 逆(H 2O 2) 20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确．．．

的是 A ．Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B ．NaOH 和NH 4Cl 化学键类型相同

C ．N 2和CCl 4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D ．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO 2

21．向10.0mL 0.10mol·L -1氨水中滴入0.10mol·L ?1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积

关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

A ．M-N 间一定存在c(Cl －

)＞ c(NH + 4)＞c(OH －

)＞c(H +

)

B ．M 点对应的盐酸体积为10.0mL

C ．pH ＝7溶液中有c(NH + 4)= c(Cl －

)= c(H +)=c(OH －

)

D ．P 点处的溶液中存在：2c(NH + 4)+2c(NH 3?H 2O ）=c(Cl －)

22．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 N A

B ．足量的Fe 与6.72 L Cl 2反应转移的电子数为0.6 N A

C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2N A

D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 N A

23．苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A￣。已知25℃时，HA的K a＝6.25×10￣5，H2CO3的K a1＝4.17×10￣7，K a2＝4.90×10￣11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A￣)不变

C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)

c(A￣)＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)＝c(HCO3￣)＋c(CO32￣)＋c(OH￣)－c(HA)

24．将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐

酸。下列说法不正确

．．．的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：OHˉ＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：OHˉ＋3H++CO32ˉ＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32ˉ与HCO3ˉ的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）

D．当a＝200时，发生的离子反应为：OHˉ＋2H++CO32ˉ＝H2O+HCO3ˉ

25．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确

．．．的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH+4废水时，发生反应的离子方程式为：NH+4＋NO￣2＝N2↑＋2H2O

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷 练习题 一、选择题 1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误； B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误； 故答案为C。 2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3? N2O↑+2H2O，B项错 误； C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误； D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选； 答案选D。 5．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

浙江省2021届高三联考化学试题及答案

浙江省之江教育评价2021届高三下学期返校联考 化学试题 命题：桐乡市凤鸣高级中学(沈祖芬) 审题：新昌澄潭中学(俞锋)、绍兴市稽山中学(朱红燕) 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本题共25小题;每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.水溶液因水解呈酸性的是 A. NaHSO4 B. BaCl2 C.CH3COONa D.NH4Cl 2.下列仪器在蒸馏实验中不需要用到的是 A. B. C. D. 3.在熔融状态下能导电的化合物是 A.HCl B.Cu C.CaCl2 D.SO3 4.下列物质对应的组成不正确的是 A.胆矾:CuSO4·5H2O B.纯碱:Na2CO3 C.硫铵:NH4HSO4 D.干冰:CO2 5.下列表示不正确的是 A.氯化钙的电子式： B.乙烯的结构简式:CH2=CH2 C.甲烷分子的比例模型: D.硫离子的结构示意图: 6.下列说法不正确的是

A.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 B.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经 C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D.液氯可以储存在钢瓶中 7.下列说法正确的是 A.正丁烷与新戊烷互为同系物 B.金刚石和干冰互为同素异形体 C.乙醇和乙醚互为同分异构体 D. 16O和18O是两种不同的元素 8.下列说法不正确的是 A.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 B. Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污 C.茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸 D.向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色 9.下列说法正确的是 A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度 B. MgO可以作为耐火材料 C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D.单晶硅可用来制造光导纤维 10.反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1：5 D.5∶1 11.下列有关实验说法正确的是 A.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B.在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些 C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 D.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 12.下列说法正确的是 A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀 C.NH3在足量的氧气中燃烧生成NO

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

2020年11月浙江省温州市普通高中2021届高三选考适应性测试(一模)化学试题及答案

绝密★启用前 浙江省温州市普通高中 2021届高三毕业班上学期选考适应性测试(一模) 化学试题 2020年11月考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填 写在答题卷上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改 动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内, 作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试 题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A．NaHCO 3B．BaCl 2 C．CH 3 OH D．KAl(SO 4 ) 2 2．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇,通常需要用到的仪器是 A． B． C． D．3．在熔融状态下能导电的化合物是

A．SO 3B．MgCl 2 C．CH 3 COOH D．Mg-Al合金 4．下列物质对应的组成正确的是 A．芒硝：Na 2SO 4 ·H 2 O B．消石灰：CaO C．碳铵：NH 4HCO 3 D．摩尔盐：NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 5．下列表示不正确 ．．．的是 A．溴化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型： 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业 B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得 C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 7．下列说法正确的是 A．C 60 和石墨是具有相同质子数的不同核素 B．和互为同系物 C．16O和18O是同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg 3N 2 D．Cl 2 常用澄清石灰水吸收避免污染 空气 9．下列说法不正确 ．．．的的是 A．金属镁的密度小、硬度大,因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料,可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化,工业上可使用液氨作制冷剂

2019届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷【含答案及解析】

2019届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化 学试卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列属于盐的是 A. NaCl B. KOH C. HNO 3 D. CO 3 2. 仪器名称为“ 量筒” 的是 A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是 A. 葡萄糖________ B. 氢氧化钠________ C. 氯化钾________ D. 铁 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O B. Na 2 O+H 2 O=2NaOH C. 2KI+Br 2 =2KBr+I 2 D. MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O 5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸________ B. 硫酸铜溶液________ C. 氢氧化铁胶体________ D. 酒精溶液 6. 下列说法不正确的是 A. 二氧化碳是酸雨的主要成分________ B. 氢气是一种理想的清洁燃料

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多________ D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7. 下列表示不正确的是 A. CO 2 的电子式________ B. Cl 2 的结构式 Cl—Cl C. CH 4 的球棍模型________ D. Cl - 的结构示意图 8. 下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是 A. NH 3 B. SO 3 C. HCl D. CO 3 9. 下列物质放入水中，会显著放热的是 A. 食盐________ B. 蔗糖________ C. 酒精________ D. 生石灰 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中________ B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C. 可用酒精代替 CCl 4 萃取碘水中的碘单质________ D. 金属镁失火不可用水来灭火 11. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C. 乙醇和二甲醚 (CH 3 —O—CH 3 )互为同系物 D. C 4 H 10 的一氯取代物只有一种 12. 已知： X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol -1 (a>0) ，下列说法不正确的是 A. 0.1molX 和 0.2molY 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3mol B. 达到化学平衡状态时， X 、 Y 、 Z 的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a Kj D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO 2 +OH - =HCO 3 - B. 金属钠和水反应 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑ C. 酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe 2+ +H 4 O 3 =2Fe 3+ +O 2 ↑+2H +

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷(理科)

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题： (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（） A . b元素除0价外，只有一种化合价 B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定 C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D . 元素原子半径大小：d＜e＜c 2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝 3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 4. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D . 过氧化钠是白色固体 5. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（） A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C . 可以与H2化合生成液态化合物 D . 其原子轨道式为 7. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（） A . 它们都能以游离态存在于自然界中 B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C 原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（）

浙江省高考理综化学试题(精校版)

20XX 年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl － 的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e － ＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移，与b 区的OH － 形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e － ＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐

2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学

150 2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期 末 联考理综化学部分高中化学 理科综合能力测试化学部分 2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选 择题〕两部分。总分值 300 分，考试用时 分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕 本卷共 21 题 一、选择题〔此题包括 13 小题。每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是 A ?石英(Si) B .乙酸(C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3] D .熟石灰[Ca(OH) 2] 7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 ① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A ．②⑤ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④⑤ 8 ．以下表达正确的选项是 A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱 B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低 C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固 D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是 银镜反应 结论：试液中有醛类物质 A ．无色试液 显现银镜 通入二氧化碳 B ．无色试液 产生白色沉淀 结论：试液中含有 Ca(OH)2

浙江省高三化学模拟试题(含解析)

浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析） 试卷说明: 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质 量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是( ) A. CO B. Na2O C. KOH D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】 酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选； B. Na2O是碱性氧化物，故B不选； C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选； D.SO2属于酸性氧化物，故D选。 故选D。 2.下列仪器名称错误的是( ) A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

【答案】C 【解析】 根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。 3.下列属于电解质的是( ) A. BaSO4 B. 浓H2SO4 C. 漂白粉 D. SO2 【答案】A 【解析】 【分析】 电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。 【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选； B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选； C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选； D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选； 故选A。 【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( ) A. 复分解反应 B. 置换反应

浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛 化学试卷 （考试时间：70分钟满分：100分） 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境 2．下列排列顺序不正确的是（） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br 3．下列化学用语正确的是（） A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型： 4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子 B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N A D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．下列各组物质属于同分异构体的是（） A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C 8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是（） A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A- C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性 9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试(2月)化学试题 Word版含答案

浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1.HClO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖 4.在反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物 7.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3的电子式： C.14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型： 8.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火 C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质 D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在 9.下列说法正确的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管 B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大 C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠 D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

浙江省温州市高二化学 专题1检测题 新人教版

浙江省温州市高二化学 专题1检测题 新人教版 可能用到的相对原子量：Ca —40 C —12 H —1 O —16 Cu —64 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的 ( ) A ．道尔顿 B ．阿伏加德罗 C ．贝采利乌斯 D ．门捷列夫 2、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（ ） A ．乙醇 B ．食醋 C ．甲烷 D ．尿素 3、世界上第一次人工合成的蛋白质——结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成( ) A ．美国 B ．俄国 C ．中国 D ．英国 4、测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由下列哪位科学家提出来( ) A ．李比希 B ．道尔顿 C ．贝采利乌斯 D ．门捷列夫 5、下列物质中属于有机物的是（ ） A. NaCN B. CH 3COOH C. HOCOOH D. CO 2 6、有机物种类繁多的主要原因是（ ） A ．有机物的分子结构十分复杂 B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键 C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物 7、右图有机化合物中不含有的基团是 ( ) A.醛基 B.羧基 C.羟基 D.甲基 8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．． 满足的条件是( ) A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2 C 、该有机物的相对分子质量为14 D 、该分子中肯定不含氧元素 9、用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有( ) A ．氧元素 B ．氮元素 C ．硫元素 D ．卤素 10、有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果错误的是 ( ) A ．氮元素转化在氮化钠中 B ．氯元素转化在氯化钠中 C ．溴元素转化在溴化钠中 D ．硫元素转化在硫化钠中 11、1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为（ ） A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 12、某一元醇C 3H 8O 中氧为18O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A.100 B.102 C .104 D.106 13、下列最简式中，不用相对分子质量就可以确定分子式的是（ ） A 、CH 3 B.CH 2 C.CH D.CH 2O H C OH O

浙江省高考模拟高三化学

2015年高考模拟试卷化学卷 本卷满分100分考试时间50分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷(42分) 本大题包含7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．(原创)下列说法不正确的是： A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 8．(原创)下列说法正确的是 A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计 C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体 D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 9．(原创)短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而C 的阳离子半径大于D 的阳离子；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题 一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)； 由上反应可知： 中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大 密度（g/L）是

A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了 任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际 单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发 生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

浙江省嘉兴市2018届高三二模化学试题word版有答案AlUPHl

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于碱性氧化物的是 A. CO B.SiO2 C. NaOH D. CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 3．下列物质属于非电解质的是 A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸钠 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. H2SO4 B. MgCl2 C.NaHCO3 D. KNO3 6．下列说法不正确的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 7．下列表示正确的是 A．14N的原子结构示意图： B．H2O的电子式： C．氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl D. CO2分子比例模型： 8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D.碘酒 9．下列不属于可再生能源的是 A．氢能 B．天然气 C．生物质能 D.水能 10．下列说法正确的是 A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3 D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 11．下列说法不正确的是 A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素 B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同 C．CH3OH与CHOCH3互为同系物 D. N3与N2互为同素异形体 12.恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平 衡状态，下列说法正确的是 A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小 B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1 C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变 D.生成Z的物质的量一定小于2 moI 13．下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+ C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓ D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子 数的两倍，下列说法中不正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>X>W B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 15．下列说法正确的是