四川省眉山市2015届高三第一次诊断性考试理综试题

v/m .s -1 t/s 眉山市高2015届第一次诊断性考试

理科综合·物理 2015.1

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物

90分。

物理试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至

4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷，草稿纸上答题无效。考

试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意事项：

必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有

多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

1．关于汽车的运动，下列说法中正确的是

A ．与凹形路面相比，汽车过凸形路面时更容易爆胎

B ．以额定功率运动的汽车，车速越快，牵引力越大

C ．求汽车从成都运动到眉山的时间时，可将汽车视为质点

D ．汽车拉着拖车在平直路面上加速前进时，它对拖车的拉力大于拖

车对它的拉力

2．右图是物体做直线运动的v -t 图像，由图可知，该物体

A ．第1s 内和第2s 内的运动方向相反

B ．第1s 内和第2s 内的加速度方向相反

C ．0~4s 内和2~4s 内的位移大小不等

D ．0~4s 内和2~4s 内的平均速度大小相等

3．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统。如图所示，北斗卫

星导航系统中的两颗工作卫星1、2均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动，

轨道半径为r ，某时刻两颗工作卫星分别位于同一圆轨道上的A 、B 两位置。

已知地球表面附近的重力加速度为g ，地球半径为R ，不计卫星间的相互作

用力。则以下判断中正确的是

A ．卫星1向后喷气就一定能追上卫星2

B ．卫星1由位置A 运动到位置B

C ．卫星1、2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等

D ．若卫星1由圆轨道上的位置A 变轨能进入椭圆轨道，则卫星1在圆轨道上经过位置

A 的加速度小于在椭圆轨道上经过位置A 的加速度

4．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻为r ，C 为电容器，

电流表A 和电压表V 均可视为理想电表。现闭合开关S 后，在

将滑动变阻器的滑片P 向右移动的过程中

A ．电流表A 的示数变小，电压表V 的示数变大

B ．小灯泡L 变暗

C ．通过定值电阻R 1的电流方向自右向左

A B

D ．电源的总功率变大，效率变小

5．如图①所示，用OA 、OB 、AB 三根轻质绝缘绳悬挂两个质量均为m 带等量同种电荷的

小球（可视为质点），三根绳子处于拉伸状态，且构成一个正三角形，AB 绳水平，OB

绳对小球的作用力大小为T 。现用绝缘物体对右侧小球施加一水平拉力F ，使装置静止

在图②所示的位置，此时OA 绳竖直，OB

绳对小球的作用力大小为T ′

。根据以上信

息可以判断T 和T ′的比值为

A

B C D ．条件不足，无法确定 6．如图所示，一根劲度系数为k 的轻质弹簧上端固定在天花板上，下端挂一个质量为m 的重物，重物静止时处于B 位置。现用手托重物使之缓慢上升至弹簧原长位置A ，之后放

手，重物从静止开始下落，沿竖直方向在A 位置和C 位置（图中未画出）之间做往复运

动。重物运动过程中的最大速度为v ，弹簧始终处于弹性限度内，重

力加速度为g ，不计空气阻力。下列说法中正确的是

A ．重物速度最大时弹簧的弹性势能最小

B ．重物在向下运动的过程中，它的机械能逐渐减小

C ．手托重物缓慢上移过程中，手对重物做功为221m g W k =

7第Ⅱ卷 （非选择题 共68分）

8．（17分）

I ．（6分）根据公式2

=v F m r

向和2=F mr ω向，某同学设计了一个实验来感受向心力。如图甲所示，用一根细绳（可视为轻绳）一端拴一个小物体，绳上离小物体40cm 处标为点A ，

80cm 处标为点B 。将此装置放在光滑水平桌面上（如图乙所示）抡动细绳，使小物体做匀

速圆周运动，请另一位同学帮助用秒表计时。

操作一：手握A 点，使小物体在光滑水平桌面上每秒运动一 A

B

周，体会此时绳子拉力的大小F 1。

操作二：手握B 点，使小物体在光滑水平桌面上每秒运动一周，体会此时绳子拉力的

大小F 2。

操作三：手握B 点，使小物体在光滑水平桌面上每秒运动两周，体会此时绳子拉力的

大小F 3。

(1)小物体做匀速圆周运动的向心力由 提供；

(2)操作二与操作一相比，是为了控制物体运动的 相同；

(3)如果在上述操作中突然松手，小物体将做 运动。

II ．（11分）某学习小组利用伏安法测定某根2B 铅笔芯的电阻（阻

值约5Ω)，实验原理如图所示。其中，虚线框内为用灵敏电流计G 改

装的电压表V ，A 为电流表，E 为电池组（电动势约为3V ，内阻很

小），S 为开关，R 为滑动变阻器。

(1)已知灵敏电流计G 的满偏电流I g =300μA ，内阻r g =500Ω，若

要使改装后的电压表满偏电压为3V ，应串联一只 kΩ的定值电阻R 0。

(2)实验室提供如下器材：

A ．电流表A 1（量程0.6A ，内阻约为1.0Ω）

B ．电流表A 2（量程3A ，内阻约为0.1Ω）

C ．滑动变阻器R 1（最大阻值10Ω，额定电流2A ）

D ．滑动变阻器R 2（最大阻值2kΩ，额定电流0.5A ）

为顺利完成实验，电流表应选用 ，滑动变阻器应选

用 。（填选项前的字母）

R = Ω（结

果保留两位小数）；

9．(15分)遂资眉高速公路眉山段于2014年11月9日正式通车，对改善沿线交通条件，带

动沿线经济社会发展均有重大意义。该路段起于眉山市与资阳市交界处的北斗镇，接遂资眉高

速遂资段，止于洪雅县止戈镇唐埃山，接乐雅高速公路，全线长约119千米，设计标准为双向

四车道高速公路。

小王驾车从眉山开往资阳，当汽车行驶的速率恒为108km/h 后，在距一隧道口200m 时，

他立即松开油门让汽车匀减速行驶，进入隧道后立即以刚进隧道口的速度匀速行驶，出隧道后

又以减速前的恒定功率加速，经10s 速率又达到108km/h 。已知汽车受到的阻力恒为车重的

0.125倍，上述运动过程中路面始终平直，g 取10m/s 2，遂道限速80km/h 。求：

(1)汽车在进入隧道口时是否超速？

(2)汽车出隧道口后行驶多远速率达108km/h ？

10．（17分）如图所示，倾角为37θ=?的传送带以较大的恒定速率逆时针运转，一轻

绳绕过固定在天花板上的轻滑轮，一端连接放在传送带下端质量为m 的物体A ，另一端竖

直吊着质量为2m 、电荷量为q =(k 为静电力常量)带正电的物体B ，轻绳与传送带平行，物体B 正下方的绝缘水平面上固定着一个电

荷量也为q 带负电的物体C ，此时A 、B 都处于静

止状态，现将物体A 向上轻轻触动一下，物体A

将沿传送带向上运动，且向上运动的最大距离为l 。

已知物体A 与传送带的动摩擦因数为μ=0.5，A 、

B 、

C 均可视为质点，重力加速度为g ，不计空气

阻力。求：

(1) A 、B 处于静止状态时物体B 、C 间的距离；

(2) 从物体B 开始下落到与物体C 碰撞的过程中，电场力对物体B 所做的功。

11．(19分)如图甲所示，在光滑绝缘水平桌面内建立xoy 坐标系，在第Ⅱ象限内有平行于桌

面的匀强电场，场强方向与x 轴负方向的夹角θ=45°。在第Ⅲ象限垂直于桌面放置两块相互平行

的平板C 1、C 2，两板间距为d 1=0.6m ，板间有竖直向上的匀强磁场，两板右端在y 轴上，板C 1

与x 轴重合，在其左端紧贴桌面有一小孔M ，小孔M 离坐标原点O 的距离为l 1=0.72m 。在第Ⅳ

象限垂直于x 轴放置一竖直平板C 3，垂足为Q ，Q 、O 相距板C 3与y 轴相距d 2=0.18m ，板长l 2=0.6m 。

现将一带负电的小球从桌面上的P

点以初速度0/s v =垂直于电场方向射出，刚好垂直于

x 轴穿过C 1板上的M 孔，进入磁场区域。已知小球可视为质点，小球的比荷20C /kg q m

=，P 点与小孔M

在垂直于电场方向上的距离为s =，不考虑空气阻力。求： (1)匀强电场的场强大小；

(2)要使带电小球无碰撞地穿出磁场并打到平板C 3上，则磁感应强度的取值范围；

(3)若t =0时刻小球从M 点进入磁场时，磁场的磁感应强度随时间呈周期性变化，如图乙

所示，则小球能否打在平板C 3上？若能，求出所打位置到Q 点距离；若不能，求出其轨迹与

平板C 3间的最短距离。

1.73=，计算结果保留两位小数)

眉山市高2015届第一次诊断性考试

理科综合物理参考答案及评分意见 2015.1

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有

多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

1．C 2． A 3． B 4． D 5． A 6． BD 7． AC

第Ⅱ卷 （非选择题 共68分）

8．实验题（II 问中作图3分，其余每空2分，共17分）

I ．（1）绳子拉力 （2）周期（或角速度） （3）匀速直线运动

II ．（1）9.5 （2）A 、 C

O l 2 C 3 C 1 M v 0 C 2 甲

O s

（3）

R =4.63Ω（4.50Ω—4.70Ω均可视为正确）

9．（15分）

解：（1）汽车自由行驶做匀减速运动，

由牛顿第二定律有：kmg ma = 2分

代入数据得：a =1.25 m/s 2 1分

由运动公式有：22012t v v ax -=- 2分

代入数据解得：v t =20m/s 1分

由v t ＜80km/h 得汽车没超速 1分

（2）汽车减速前的功率为：0P kmgv = 2分

设汽车加速的位移为x 2， 由动能定理有：22201122

t Pt kmgx mv mv -=- 4分 代入数据解得： x 2＝100m 2分

10．（17分）

解:（1）开始时, A 、B 均静止，设物体B 、C 间的距离为l 1，由平衡条件有：

对A ： sin cos T mg mg θμθ=+ 2分

对B ： 2212

kq mg T l =+ 2分 解得： 12

l l = 2分 (2)B 、C 相碰后，A 将做匀减速运动，由牛顿第二定律有：

sin cos mg mg ma θμθ+= 2分

由运动公式有：

2102()m v a l l -=-- 2分

解得： m v = 2分

物体 B 下降过程对A 、B 整体由功能关系有：

s Q

211111(sin cos )()222

m W mgl mg mg l m m v θμθ+-+=+电 3分 解得： W mgl =电 2分

11．（19分）

解:（1）小球在第Ⅱ象限内做类平抛运动有：

0v t s = 1分

0tan at v θ= 1分

由牛顿第二定律有：qE ma = 1分

带数据解得： /C E = 1分

（2）设小球通过M 点时的速度为v ，

由类平抛运动规律：04m /s sin v v θ

== 1分 小球垂直磁场方向进入两板间做匀速圆周运动，轨

迹如图，

由牛顿第二定律有： 2v qvB m R = 1分 得： mv B qR

= 小球刚好能打到Q 点磁感应强度最强设为B 1。此时小球的轨迹半径为R 1

由几何关系有： 111

1211R l R l d R R -=+-

2分 解得： 11T 2

B = 1分 小球刚好不与

C 2板相碰时磁感应强度最小设为B 2，此时粒子的轨迹半径为R 2

由几何关系有： 21R d = 1分

解得： 21T 3

B = 1分 综合得磁感应强度的取值范围：1

1

T T 32≤≤B 1分

（3）小球进入磁场做匀速圆周运动，设半径

为3R ，周期为T 有：

33

0.09m mv R ==qB 1分 329s 200

πR πT ==v 1分 由磁场周期23

0T =T 得小球在磁场中运动的轨迹如图 可得：一个磁场周期内小球在x 轴方向的位移为3r

由分析知有： (3+2)3l =n R 1 n =2 2分

则小球能打在平板C 3上，设位置到Q 点距离为h 有：

2(+1)cos 33h =n R R β- 2分

解得：h =R -=330.38 m 1分

理科综合·化学 2015.1

理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100

分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8

页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试

结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意事项：

必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Al ─27 Fe ─56 Cu─64

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A ．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B ．干冰和碘化银均可用于人工降雨

C ．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关

D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体3．下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2N O↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：

NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2N A

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A

D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A

5．有关下列实验操作的说法正确的是

A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它

的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水

分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：

NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电

浓HCl MnO 2 子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子最外层电子

数是次外层电子数的3倍。E 有“生物金属”之称，E 4＋

和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：

（1）B 、C 、D 三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E 的基态原子的电子排布式为 。

（2）由B 、D 形成的BD 32－

离子中，其VSEPR 模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。 （3）已知由A 、C 、D 三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测

得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

（4）D 、E 和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式

为 。纳米级的EO 2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl 4在大量水中

加热水解制得EO 2·xH 2O ，该反应的化学方程式为 。

9．(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸

收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实

验：

（1）装置的连接顺序为 。

（2）饱和食盐水的作用是 。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶

中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H 2O 2后溶液红色加深的原因是 。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O 2。该小组

同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl 3溶液无明显

变化；第二份滴加试剂X ，溶液出现红色；第三份滴加稀

HCl 和

BaCl 2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同浓度的 FeCl 3溶液滴加2滴试剂X ，溶液变红，再通入O 2，无明显变化。

实验①说明 ； 实验②的目的是 ；

得出结论：溶液褪色的原因是 。

10．(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇

有毒，误饮5～10mL 能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液

体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

⑴工业上可利用CO 2和H 2生产甲醇，方程式如下：

CO 2(g )＋3H 2(g)CH 3OH(l)＋H 2O (g) △H ＝Q 1kJ ·mol －1

又查资料得知：①CH 3OH(l)＋1/2 O 2(g)CO 2(g )＋2H 2(g) △H ＝Q 2kJ ·mol －1

②H 2O(g)=H 2O(l) △H= Q 3kJ ·mol －

1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

⑵工业上可用CO 和H 2O (g) 来合成CO 2 和H 2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度

下，将1molCO 和1.5molH 2O 充入10L 固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＞0,当反应进行到10min 时达到平衡，此时测

得H 2为0.6 mol 。回答下列问题:

①0~10min 内H 2O(g)的平均反应速率为 。

②若想加快正反应速率的同时提高CO 的转化率，可以采用的方法是 。 a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H 2O (g)的浓度

d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO 和0.5molH 2O(g)，重新达到化学平衡状态时,

此时平衡混合气体中H 2的体积分数为 。

⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源

的电解装置。已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO 4溶液 (假设反

应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a 和b 时，D 极附近呈红色。回答下列问题：

① a 物质是 , A 电极的电极反应式为 。

② 乙装置中的总化学反应方程式为 。

③ 当乙装置中C 电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH ＝

。

11．(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr 2O 3 ，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工

原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na 2Cr 2O 7·2H 2O),其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

i. 常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr 3+转化为CrO 42－

。 ii.

回答下列问题

: （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。

（2）操作I 、III 、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。

（3）写出④反应的离子反应方程式 。

（4）⑤中酸化是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，写出该反应的离子方程式 。

（5）将溶液H 经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

②过量

H 2O 2溶液 ④过量NaBiO 3

和NaOH 溶液

（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量

为。

眉山市高2015届第一次诊

断性考试

理科综合·化学参考答案

1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A

8．（14分）（每空2分）

（1）C

（3）10－5mol/L

（4）BaTiO3TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O + 4HCl

9．（14分）（每空2分）

（1）a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯气中的氯化氢气体

（3）①Fe3++3SCN －Fe(SCN)3②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+

（4）SCN－发生了反应而不是Fe3+发生反应

排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能

H2O2将SCN－氧化成SO42－

10．（16分）（每空2分）

（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1＋3Q2＋2Q3) kJ?mol－1

（2）① 6×10－3 mol·L－1·min－1②ac ③ 25%

（3）①CH3OH；CH3OH - 6e－+ 8OH－= CO32－+ 6H2O

② 2NaCl + 2H2

O 2NaOH+ Cl2↑+ H2↑

③ 1

11．（14分）（每空2分）

（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率

（2）漏斗烧杯

（3）3NaBiO3 + 2Cr3+ + 7OH－+ H2O = 2CrO42－+ 3Na+ + 3Bi(OH)3↓

（4）2CrO42－+2H

+ Cr

2

O72－+H2O

（5）冷却结晶

（6）2.5 mol·L－1；0.1mol。

△

四川省眉山市2015届高三第一次诊断性考试

生物

第I卷（选择题共42分）

1、细胞间的信息传递对人体生命活动的正常进行起着重要作用，下列叙述错误的是（）

A、某些脂质可参与细胞间的信息传递

B、激素只影响靶细胞与载体蛋白相关

C、细胞间的信息传递参与稳态的调节

D、反射弧中的兴奋传导涉及信息传递

2、下列关于细胞结构、功能的叙述，正确的是（）

A、一条染色体上所含有的基因，其转录一般都是同时进行

B、胰岛B细胞中富含核糖体，利于胰岛素分泌的快速进行

C、吞噬细胞中溶酶体数量丰富，利于抗原处理的快速进行

D、线粒体内膜折叠成嵴，直接促进丙酮酸分解的快速进行

3、下图表示动物细胞分裂各阶段染色体数与核DNA数的比例关系（用实线表示）和细

胞质中mRNA含量的变化（用虚线表示）。下列分析合理的是（）

A、a阶段可能在进行DNA聚合酶的合成

B、b阶段可发生于减数第二次分裂过程中

C、b段末形成的姐妹染色单体所含基因不会发生差异

D、d～e段二者比例的变化是同源染色体的分离所导致

4、下列关于一些实验试剂的选择及使用的叙述，正确的是（）

A、用健那绿染液染色线粒体时，需用盐酸处理人的口腔上皮细胞

B、可将酸性重铬酸钾加入酵母菌培养液，以检测生成的呼吸产物

C、观察低温诱导植物染色体数目变化时，可用龙胆紫染色染色体

D、在菊花组织培养中，可用酒精和氯化汞溶液对外植体进行灭菌

5、为研究土壤中无机离子和空气中CO2浓度对植物光合作用的影响，某研究小组用同一环

境中生长的两种植物在适宜条件下做了相关实验，结果如表所示。下列分析不合理的是（）

A、CO2浓度可通过影响C3的生成量进而影响光合速率

B、P可影响叶绿体中类囊体薄膜的结构及ATP的合成

C、施磷肥对B植物光合速率促进效果显著高于A植物

D、土壤是否富含磷，B植物的光合速率都高于A植物

6、下列关于人体稳态调节的叙述，正确的是（）

A、吞噬细胞吞噬体内凋亡的细胞时表现出的特异性

B、激素分泌的分级调节中同时也存在着反馈调节

C、“植物人”小便失禁说明排尿中枢在大脑皮层

D、T细胞分泌的淋巴因子能促进浆细胞快速分化

7、中国家业科学院的科学家于1993年，运用基因工程技术将苏云金杆菌的伴胞晶体

蛋白基因（目的基因），通过含抗青霉素抗性基因的质粒导入棉花离体体细胞中，再经MS培养基筛选培养，从而成功培育出抗棉铃虫的转基因抗虫棉。下列叙述中错误的是（）

A、可用纤维素酶和果胶酶共同处理离体细胞，获得去壁体细胞

B、培育体细胞的培养基中需添加生长素、细胞分裂素和青霉素

C、用相应探针检测愈伤组织的基因，可判断目的基因是否导入

D、用相应探针检测所培育植株基因，可判断目的基因是否表达

第II卷（非选择题共48分）

8、（11分）植物能通过调节气孔的开闭来适应环境变化，研究表明气孔的开闭与乙烯有

关。某研究小组为探究乙烯与气孔开闭的关系，选取生长良好、4-5周龄拟南芥完全展开的叶子，光照使气孔张开，撕取其下表皮做成多个相同的临时装片。选取一个装片，从盖玻片一侧滴入某一浓度的乙烯溶液（能释放出乙烯），另一侧用吸水纸吸引，重复几次后，在光下得理30min，测量并记录气孔直径；之后滴加蒸馏水，用同样方法清除乙烯利，再在光下处理30min，测量并记录气孔

直径。改换装片，用不同浓度的乙烯利溶液

重复实验，结果如图所示。

（1）植物体内存在多种激素调节着植物的各种

生命活动。其中生长素对植物的作用具有

性，其作用会因、

、不同而有差异。

（2）乙烯对植物的主要作用是 ，在“瓜熟蒂落”的果实中，除乙烯

外， 含量也比较高。

（3）上述实验的自变量是 ，实验结果表明，乙烯得对气孔的影

响是 ，由此推测气候干旱时，拟南芥叶片乙烯的含量

将 。

（4）从图示结果看，用浓度为 %的乙烯利处理拟南芥叶，既不会伤害构成气

孔的保卫细胞，又能获得较好的实验效果。

9、（12分）1986年，江苏大丰麋鹿自然保护区从英国重新引入在我国已经灭绝的麋鹿

39只（其中雄性13只、雌性26只）。麋鹿在接下来的几年中的数量变化如下表：

(1)麋鹿引入保护区后,种群数量发生上表所示变化，这种保护属 ，

2003年起大丰麋鹿保护区进行了麋鹿野生放归，以后若要调查野生麋鹿种群数量，

常用方法是 ，多年后，保护区中的麋鹿种群数量呈 型

增长，麋鹿种群中性别比例将逐渐接近 。

（2）观察发现，麋鹿能通过嗅别尿液气味来寻找同伴，这属于生态系统

的 ，在繁殖季节只有雄性鹿王才有交配权，雄性麋鹿为争夺王位开

展剧烈搏斗，这将会导致麋鹿种群的基因频率发生 。

（3）由于麋鹿种群对植被的采食与践踏，造成栖息地环境的改变，如大多数沼泽植物

逐渐消失，某些植物数量有所增加等，这将引起保护区内的生物群落发

生 ，观察发现，麋鹿喜食当地被列为外来入侵物种的互米花草，其

生态学意义为 。

10、（11分）请回答下列有关生物技术实践的问题。

（1）为了从土壤中筛选能有效降解一种有害的、难于降解的

有机化合物A 的细菌。研究人员用化合物A 、磷酸盐、镁盐

以及微量元素配制的培养基，成功地筛选出能高效降解化

合物A 的细菌（目地菌），该培养基为

培养基，其中化合A 为目的菌提供 等营养要素，

在分离、纯化、计数过程中，则常采用 法接种，实验过程中还需配制空

白

培养基作为对照，其目的是 ，如果空白培养基中无菌落形成而实验组

培养基中形成的菌落如右图所示，造成这种结果的原因可能是。

（2）在提取胡萝卜素时，常用的萃取剂具有沸点高且等特点，在鉴定胡萝卜素粗品时，常用法，如果标准样品只形成一种色素带，而提取样品形成了多种色素带，其原因可能是。

（3）用凝胶色谱法提取分离血红蛋白时，用洗涤红细胞，用破裂红细胞使血红蛋白得以释放，如果装填的凝胶色谱柱中出现气泡，气泡会，降低分离效果。

11、豚鼠毛色的黄色基因R与白色基因r是位于9号常染色体上的一对等位基因，已知

无正常9号染色体的精子不能参与受精作用。现有基因型为Rr的异常黄色雌豚鼠甲（含有异常9号染色体的豚鼠为异常豚鼠），其细胞中9号染色体及基因组成如图1所示。

（1）用甲豚鼠与正常的白色豚鼠作亲本杂交，其F1随机交配所得的F2中表现型及比例为豚鼠毛色的黄色基因R与白色基因r是位于9号常染色体上的一对等位基因，已知无正常9号染色体的精子不能参与受精作用，异常白色豚鼠所占比例为。

（2）如果以图2所示染色体的雄豚鼠与正常的白雌豚鼠杂交，产生的F1中发现了一只黄色豚鼠，经检测染色体组成无异常，出现这种现象的原因是（填“父”

或“母”）本形成配子的过程中发生了或者是（填“父”或“母”）本形成配子的过程中发生了。

（3）如果以图2所示染色体的雄豚鼠与正常的白色雌豚鼠杂交，产生的F1中发现了一只黄色豚鼠，经检测，其9号染色体及基因组成如图3所示，出现这种现象的原因是。

（4）豚鼠的粗毛与细毛分别由位于4号染色体上的A与a控制，用染色体及基因组成如图

4所示的雌雄豚鼠杂交，子代中黄色粗毛豚鼠所占比例为，白色细毛豚鼠所占比例为。

眉山市高中2015届第一次诊断性考试

理科综合·生物参考答案及评分标准2015.1

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：每小题6分，共42分。

1.B

2.C

3.A

4.C

5.D

6.B

7.D

第Ⅱ卷（非选择题）

8．（11分）

⑴两重性或双重性（1分）、浓度（1分）、植物细胞的成熟情况或植物细胞的老幼或植物细胞的生长时期（1分）、器官的种类（1分）［注：三种原因的顺序不限，答“植物种类”不给分］

⑵促进果实成熟（1分）、脱落酸（1分）

⑶乙烯利的浓度（1分）、促使气孔缩小关闭（1分）、增多或增加或上升（1分）

⑷0.004（2分）

9．（12分）

⑴易地保护（2分，答成异地保护或迁地保护不给分）、标志重捕法（1分，答成标记重捕法不给分）、S（1分）、1：1（2分）

⑵信息传递（1分）、定向改变［只答改变或变化不给分］（2分）

⑶次生演替（1分，只答演替不给分）、有利于本地物种的保护，维持生物的多样性（2分）

10．（11分），每空1分

⑴选择、碳（C）源和氮（N）源（答对1个不给分）、稀释涂布法、验证培养基灭菌是否彻底或检测培养基平板灭菌是否合格、土壤中含有4种能降解有机化合物A的细菌或培养基不纯，含有其他碳源和氮源或接种过程中被杂菌污染

⑵水不溶性或不与水混溶、纸层析法、提取样品中含多种胡萝卜素

⑶生理盐水、蒸馏水和甲苯（答对1个不给分）、搅乱洗脱次序

11．（14分）

⑴黄色：白色=1：1（2分，表现型与比例各1分）、1/6（2分）

⑵父（1分）、交叉互换（1分）、母（1分）、基因突变或显性基因突变（1分）［注：父本与母本的顺序可调换，但原因必须相匹配，否则不给分］

⑶父本（或雄豚鼠）形成配子的过程中9号同源染色体没有分离［2分，“父本”（或“雄豚鼠）和“同源染色体没有分离”二者缺一不给分］

⑷3/4（2分）、0（2分）