2018初中化学实验之白磷、红磷着火点比较

2018初中化学实验之白磷、红磷着火点比较

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实验用品

铁架台、薄铁片、酒精灯、红磷、白磷、滤纸。

实验步骤

1.用铁架台固定一块薄铁片，铁片下放一只酒精灯，装置如图

2.在铁片的中间放入一小堆干燥的红磷。

3. 用镊子夹取一小块白磷，放到滤纸上吸干表面的水分，放到铁片的另一端。

4. 点燃酒精灯，加热铁片。不久，离酒精灯比较远的白磷起火燃烧，冒出大量白烟，而红磷却不见燃烧。

5.继续加热，红磷燃烧。

说明

可燃物发生燃烧必须达到一定的温度。能使物质燃烧的最低温度，称该物质的着火点。

白磷的着火点很低，只有40度，红磷的着火点为200度。

白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性

白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。 白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。 白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。 白磷中毒后，呼吸有大蒜气味，呕吐物可在暗处发光。 白磷的贮存 由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。 白磷的取用 由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。 白磷的用途 白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克

白磷知识

白磷是一种白色蜡状固体，遇光会逐渐变黄，所以又叫黄磷。白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。 一、白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。 白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。 二、白磷的贮存 由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。 三、白磷的取用 由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。 四、接触白磷的物品的处理 由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。 五、人接触白磷后的急救方法 人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。 如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：

白磷和红磷着火点比较

白磷和红磷着火点比较 实验步骤 1. 用铁架台固定一块薄铁片，铁片下放一只酒精灯，装置如图 2. 在铁片的中间放入一小堆干燥的红磷。 3. 用镊子夹取一小块白磷，放到滤纸上吸干表面的水分，放到铁片的另一端。 4. 点燃酒精灯，加热铁片。不久，离酒精灯比较远的白磷起火燃烧，冒出大量白烟，而红磷却不见燃烧。 5. 继续加热，红磷燃烧。 说明 可燃物发生燃烧必须达到一定的温度。能使物质燃烧的最低温度，称为该物质的着火点。 白磷的着火点很低，只有40度，红磷的着火点为200度。 结论 红磷比白磷的着火点高很多。 考点 1 两者着火点比较 2 燃烧条件 考题 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实是 A. ②④ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 试题难度：易 分析：可燃物燃烧有两个必要条件。做对比实验要注意：研究一个条件时，另一个条件要具备。 ②④具备有氧气存在时，冷水中不燃烧，热水中燃烧。证明温度是另一个条件。 答案：A 着火点 着火点之一 可燃物在空气或氧气中燃烧，必须要达到该物质着火燃烧所需要的最低温度，这个最低温度叫做该物质的着火点。不同的物质，着火点不同。 着火点之二 着火点又称燃点。指可燃性液体表面的蒸气和空气的混合物与火接触而发生火焰，且能维持继续燃烧不少于5 s的温度。它是可燃性液体性质的重要指标之一。 〔闪点〕是指可燃性液体表面蒸气与空气混合物初次发生闪蓝色火光时的温度。它比燃点低。例如酒精的着火点是696 K（423 ℃），闪点是286 K（13 ℃）。闪点也是可燃性液体的重要指标之一。 着火点之三

白磷和红磷的区别【健康小知识】

白磷和红磷的区别 文章导读 白磷和红磷平时我们会看到现在很多工业上都会用到一些原料，因为这些原料 可以帮助工业加工，进行顺利的进展，失去了这些原料会让工业无法正常开工，这也是很 多人在平时比较关注的，不管是两种之间有什么区别，都可以用于不同的农业，工业方面。 白磷基本用途白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。 利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠 剂等。 黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克 /cm3;。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有 空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以 上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异 形体中最稳定的。 红磷应用 1、用于制造火柴、农药，及用于有机合成。 2、磷有黄磷和赤磷之分。农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中 间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其 他含磷中间体。此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上 用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。 3、用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。而对聚 对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。与其他磷系 阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可 在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高 聚物基质隔开而使燃烧中断。由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔 点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高 聚物要好。红磷与卤系阻燃剂并用，可提高阻燃效率。 4、用于制造烟火，以及磷化铝、五氧化二磷、三氯化磷等。是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。

白磷和红磷的区别

白磷和红磷的区别 白磷和红磷平时我们会看到现在很多工业上都会用到一些 原料，因为这些原料可以帮助工业加工，进行顺利的进展，失去了这些原料会让工业无法正常开工，这也是很多人在平时比较关注的，不管是两种之间有什么区别，都可以用于不同的农业，工业方面。 ★白磷基本用途白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3;。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

★红磷应用1、用于制造火柴、农药，及用于有机合成。 2、磷有黄磷和赤磷之分。农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。 3、用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚

红磷

简介 科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成，只是知道是无数P原子按照一定规律排列。像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。于是红磷的化学式就写作P。 紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约26 0℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。 理化常数 国标编号41001 CAS号7723-14-0 中文名称红磷 英文名称Phosphorus red 别名赤磷 分子式较复杂，一般直接用P表示外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光 分子量123.90 蒸汽压4357kPa(590℃) 熔点590℃(4357kPa) 溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液 密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝１)4.77 稳定性稳定 危险标记8(易燃固体) 主要用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成 对环境的影响 该物质对环境有害。 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。 危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。 燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。 3.现场应急监测方法: 直接进水样气相色谱法

白磷

编辑[bái lín] 白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。1g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml 二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml 杏仁油。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。 中文名 白磷 外文名 Phosphoruswhite 别名 黄磷 化学式 P4 相对分子质量 123.895048 化学品类别 活泼非金属单质 管制类型 白磷（剧毒）（易制爆） 储存 浸沉水中或安瓿熔封阴凉避光保存 目录

1发现历史 2物理性质 ?基本信息 ?管制信息 3化学性质 ?易燃(自燃) ?稳定性 ?与红磷相比 4毒理性质 ?危险性概述 ?急救措施 ?消防措施 ?泄漏应急措施 ?接触控制/个体防护 ?稳定性和反应性 ?毒理学信息 ?生态学信息 ?废弃处置 ?运输信息 5制法 6应用领域 7储存方法 8取用方法 9危险性 1发现历史编辑 关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。 炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在

炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成 金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特 （Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一 样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未 见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以 求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴 奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引 燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷 光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。 磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之 意，它的化学符号是P，它的英文名称是 Phosphorus。[1] 2物理性质编辑 基本信息 CAS号：12185-10-3[1] 分子式： P4[1] 白磷 分子量：123.895[2] 外观与性状：无色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。[2] 结构：正四面体[2]