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2019-2020年高一化学必修1第三章单元测试题(I)

2019-2020年高一化学必修1第三章单元测试题(I)

班别 学号 姓名 评分_____ ___

相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意,每小题 3分,10-13题有1

2019-2020年高一化学必修1第三章单元测试题(I)

1.在实验室中,通常将金属钠保存在

A .水中

B . 煤油中

C . 四氯化碳中

D .汽油中

2.下列物质中,不属于...

合金的是 A . 硬铝 B .黄铜 C . 钢铁 D .金箔

3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al

A .③④

B .②③④

C .①③④

D .全部

4.下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的...

是 A .它们相差一个电子层 B .它们的化学性质相似

C .钠原子,钠离子均为同一元素

D .灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是

A .加入适量盐酸

B .加入NaOH 溶液

C .加热

D .配成溶液后通入CO 2 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A .AlO 2-

B .Cu 2+

C .Al 3+

D .Mg 2+

7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : A .NaOH B . Na 2CO 3?10H 2O C .Na 2CO 3

D .NaHCO 3

8. 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是

A .Ba(OH)2

B .H 2SO 4

C .NaOH

D .AgNO 3

9.将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+

盛于同一容器中充分反应,如Fe 有剩余,则容器中只能有

A .Cu 、Fe 3+

B .Fe 2+、Fe 3+

C .Cu 、Cu 2+、Fe

D .Cu 、Fe 2+

、Fe 10.将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是

A .生成白色沉淀

B .生成红褐色沉淀

C .有气泡产生

D .无变化 11.下列离子方程式书写正确..

的是 A .铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al+2OH -

══ 2AlO 2-

+H 2↑

B .AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH -

══ Al(OH)3↓ C .三氯化铁溶液中加入铁粉:++=+232Fe Fe Fe

D .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A .Fe NH SCN Cl 34++

--、、、

B .Na H NO SO 342++--

、、、 C .Fe Fe Na NO 233+++-、、、

D .Fe NH Cl OH 24++--、、、

13.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反

应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

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二.填空题:(本题包括小题,共20分)

14.(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ,离子方程式为

。(3分)

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ,离子方程式为 .(3分)

(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法,化学方程式为 .(3分)

15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ,明矾的用途 。 16.已知有以下物质相互转化

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试回答:(1)写出B 的化学式

D 的化学式 。 (2)写出由

E 转变成

F 的化学方程式 。

(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式

;向G 溶液加入A

的有关离子反应方程式

三.简答题(17题6分,18题4分)

17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。

18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题

19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

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(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:

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B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:。

(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差

约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于___________________________________ _________ 。

(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:。(用甲、乙、丙、丁回答)

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五.计算题

20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。

21.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

.

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一.选择题: