大连理工大学物理化学课件--胶体分散系统及粗分散系统

大连理工大学物化

大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内： （）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0 （）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0 （）3、质量作用定律适用于基元反应。 （）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。 （）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。 （）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。 （）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。 二、填空题（包括8小题，共30分。除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分） 1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。（此题空中只填“有”或“无”字样。） 5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。 6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

大连理工大学2006年物理化学(下)期末考试A卷

______级

二、选择题(每小题2分，共12分)将正确答案的编号填在题前括号内 （ ）1、有两个都是一级的平行反应 A B C 若反应开始时，系统中只具有A ，下列哪个关系式是错误的？ (A) k 总=k 1+k 2；(B) E 总=E 1+E 2； (C) C B 2 1c c k k =； (D) 2 12 /12ln k k t 。 +=（ ）2、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为： （A ）γ±2( b / b )2 ； （B ）2γ±2( b / b )2 ； （C ）4γ±3( b / b )3 ； （D ）8γ±4( b / b )4 。 ( ) 3、在25℃时，21Hg 22++e －→Hg ，E 1= 0.798 V ；Hg 2++2e －→Hg ，E 2= 0.854 V 。 则25℃时，Hg 2++e -→2 1Hg 22+的E 3为： (A)0.910 V ； (B)0.056 V ； (C)?0.056 V ； (D)?0.910 V 。 （ ）4、用0.08 mol·dm -3 的KI 和0.1 mol·dm -3 的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，电解质CaCl 2 ，Na 3PO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为： （A ）Na 3PO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；（B ） MgSO 4 > Na 3PO 4 > CaCl 2； （C ）Na 3PO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。 （ ）5、某反应，A →Y ，其速率系数k A =6.93 min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ?dm -3变到0.5 mol ?dm -3所需时间是： (A) 0.2 min ； (B) 0.1 min ； (C) 1.0 min 。

大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案

2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓?r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题 [ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。 [ ]6. 70℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混

第十章 胶体分散系统

第十章胶体分散系统 一．基本要求 1.了解胶体分散系统的三个基本特性。 2.了解憎液溶胶在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点以及如何 应用这些特点对它进行粒度、带电情况等方面进行研究。 3.掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，会判断外加电解质对憎液溶胶稳定 性的影响和电解质聚沉能力的大小。 4.了解大分子溶液与憎液溶胶系统的异同点，了解胶体分散系统平均摩尔 质量的测定方法。 5.了解纳米技术的基本内容和广泛的应用前景。 二．把握讲课要点的建议 胶体分散系统以其特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性，使得与一般的分子分散系统或粗分散系统在性质上有很大的不同，主要表现在：动力性质、光学性质和电学性质等方面。不要把憎液溶胶的三个特性与它在动力、光学和电学方面的性质混为一谈。 了解憎液溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，目的是区别于分子分散系统或粗分散系统，利用这些性质可以对胶粒的大小、形状和带电情况进行研究。 大分子溶液与憎液溶胶在组成上完全是两回事，仅仅是因为它们的大小相仿，在粒度效应方面有一点共同之处，才放在一起研究，其实在光学性质、电学性质和受外来电解质影响方面有很大的区别。大分子是由小分子聚合而成的，由于聚合的程度不同，因而分子的大小也不同，所以大分子物质的摩尔质量只能是平均摩尔质量，而且，测定的方法不同，摩尔质量的值也不同。 纳米技术目前是许多学科的研究热点，纳米材料的制备较多的是采用溶胶-凝胶法，学好胶体分散系统的性质，对纳米材料的研究有很大的帮助。

三．思考题参考答案 1. 憎液溶胶有哪些特征？ 答：(1) 特有的分散程度。胶粒的大小一般在1－100 nm之间，所以有动力稳定性强、散射作用明显、不能通过半透膜、渗透压低等特点。 (2) 多相不均匀性。胶团结构复杂，是一个具有相界面的超微不均匀质点。 (3) 热力学不稳定性。由于胶粒小、表面积大、表面能高，有自动聚结降低表面能的趋势。所以要有稳定剂存在，由于带电的溶剂化层存在，可保护胶粒不聚沉。 2. 有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？ 答：稳定剂一般是略过量的某一反应物。胶核首先吸附与胶核中相同的那个离子。例如，制备AgI 溶胶时，若KI 略过量，胶核优先吸附I- 离子，利用同离子效应保护胶核不被溶解。若稳定剂是另外的电解质，胶核优先吸附的是使自己不被溶解的离子，或转变成溶解度更小的沉淀的离子。一般优先吸附水化作用较弱的阴离子，所以自然界的天然胶粒如泥沙、豆浆、橡胶等都带负电。 3. 当一束会聚光通过溶胶时，站在与入射光线垂直方向的同学，看到光柱的颜色是淡蓝色；而站在入射光180o方向的同学看到的是橙红色，这是为什么？答：站在与入射光线垂直方向（即侧面）的同学，看到的是胶粒的散射光。根据瑞利公式，入射光波长越短，散射光越强。所以，蓝色、紫色光容易散射，散射光呈淡蓝色。而对着入射光看的同学，看到的是透射光。在白光中，波长较短的蓝色、紫色光已被散射，剩下的透射光主要是波长较长的光，所以看到的透射光是橙红色的。 4. 为什么有的烟囱冒出的是黑烟，有的却是青烟？ 答：有的烟灰粒子很大，属粗分散系统，主要发生光反射和吸收，所以看到的是黑色。这种粒子很快会沉降。而有的灰粒极小，小于可见光波长，主要发生光

大连理工大学物理化学考研试题.doc

大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的 分子形态必须相同。 （） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的 温度差有关。 （） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流 时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计 的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平 衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。 电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。

关于胶体化学的几个基本概念

一、概述 1．关于胶体化学的几个基本概念 (1）相和相界面 相是指那些物质的物理性质和化学性质都完全相同的均匀部分。体系中有两个或两个以上的相，称为多相体。相与相之间的接触面称为相接面。 (2) 分散相与分散介质 在多相分散体系中，被分散的物质叫做分散相。包围分散相的另一相，称为分散介质。例如，水基钻井液中，粘土颗粒分散在水中，粘土为分散相，水为分散介质。 (3)分散度和比表面 分散度是某一分散程度的量度，通常用分散相颗粒平均直径或长度的倒数来表示。如果用D表示分散度，用a表示颗粒的平均直径或长度，则分散度可表示为D＝1／a。比表面是物质分散度的另一种量度，其数值等于全部分散相颗粒的总面积与总质量(或总体积)之比。如果用S代表总表面积，用V表示总体积，用m表示总质量，则比表面可表示为： S 比 ＝S／V (m-1) (2-2) 或 S 比 ＝S／m (m-1／kg) (2-3) 物质的颗粒愈小，分散度愈高，比表面愈大，界面能与界面性质就会发生惊人的变化。所有颗粒分散体系的共性是具有极大的比表(界)面。 按分散度不同，可将分散体系分为细分散体系与粗分散体系。胶体实际上是细分散体系，其分散相的比表面≥104 m2／kg，其颗粒长度在1 nm～1 μm 之间。悬浮体则属于粗分散体系，其比表面大致不超过104m2／kg分散相的颗粒直径在1～40／μm之间。钻井液是复杂的胶体分散体系。水基钻井液基本上是溶胶和悬浮体的混合物，本书中统称为胶体分散体系。 (4)吸附作用 物质在两相界面上自动浓集(界面浓度大于内部浓度)的现象，称为吸附。被吸附的物质称为吸附质，吸附吸附质的物质称为吸附剂。按吸附的作用力性质不同，可将吸附分为物理吸附和化学吸附两类。仅由范德华引力引起的吸附，是物理吸附。这类吸附一般无选择性，吸附热较小，容易脱附。若吸附质与吸附剂之间的作用力为化学键力，这类吸附叫化学吸附。化学吸附具有选择性，吸附热较大，不易脱附。 2．沉降与沉降平衡 钻井液中的粘土粒子，在重力场的作用下会沉降。由于粒子沉降，下部的粒子浓度增加，上部浓度低，破坏了体系的均匀性。这样又引起了扩散作用，即下部较浓的粒子向上运动，使体系浓度趋于均匀。因此，沉降作用与扩散作用是矛盾的两个方面。 若胶体粒子为球形，半径为r，密度为ρ，分散介质的密度为ρ ，则 下沉的重力F 1 为： F 1＝（4/3）πr3(ρ－ρ )g (2-4) 式中 g－重力加速度；

第十四章 胶体分散系统和大分子溶液.

第十四章胶体分散系统和大分子溶液 一、选择题 1. .以下说法中正确的是：( ) A通过超显微镜能看到胶体粒子的大小和形状； B溶胶和真溶液一样是均相系统； C溶胶能产生丁铎尔效应； D溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2.溶胶的基本特性之一是( ) A热力学上和动力学上皆属于稳定系统； B热力学上和动力学上皆属于不稳定系统； C热力学上不稳定而动力学上属于稳定系统； D热力学上稳定而动力学上属于不稳定系统。 3外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是：( ) A胶粒；B胶核；C胶团；D紧密层 4.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是：( ) A乳光计测定粒子浓度； B观察丁铎尔效应； C超显微镜测定粒子大小；D观察ζ电位。 5.工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的: ( ) A电泳；B电渗；C沉降；D扩散。 6.当溶胶中加入大分子化合物时：( ) A一定使溶胶更稳定；B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C对溶胶稳定性影响视加入量而定；D对溶胶稳定性没有影响。 7.对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：( ) A膜两边同一电解质的化学位相同； B膜两边带电粒子的总数相同； C膜两边同一电解质的浓度相同； D膜两边的离子强度相同。 8.Donnan平衡产生的本质原因是：( ) A溶液浓度大，大离子迁移速度慢； B小离子浓度大，影响大离子透过半透膜； C大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同； D大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。 9.对大分子溶液发生盐析的现象，不正确的说法是：( ) A加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出； B盐析过程与电解质用量无关；

胶体分散系制剂的制备

胶体分散系制剂的制备 一、实验目的 1 掌握胶体药物的溶解特性和制备胶体的方法。 2 熟悉胶体分散系制剂的质量评定方法。 3 熟悉液体药剂制备过程中各项基本操作。 二、实验原理 胶体分散系制剂是指某些固体药物以1～100nm大小的质点，分散于适当的分散介质中制得的均相或非均相体系制剂，它们具有胶体特有的性质。胶体分散系制剂所用的分散介质多数为水，少数为非水溶剂。 亲水胶体系指一些分子量大的（高分子）药物以分子状态分散于溶剂中形成的均相溶液。这类胶体有蛋白质溶液、酶类溶液、纤维素溶液、淀粉浆、胶浆、右旋糖酐溶液、聚氧乙烯吡咯烷酮溶液等，它们属于热力学稳定体系。高分子溶液主要通过水化作用，在亲水胶体质点周围形成水化膜，水化膜能阻碍亲水胶体质点的凝结，而使体系保持稳定。但其稳定性易受脱水剂（如乙醇、丙醇等）和大量电解质（盐析）等的影响。亲水胶体的制备方法是 将高分子物质加到溶剂中，胶溶即得。药物溶解时，宜采用分次撒布在水面上，让其自然膨胀溶解的方法。处方中需要加入电解质或高浓度醇、糖浆、甘油等具有脱水作用的液体时，应先用溶剂稀释后再加入，且用量不宜过大。疏水胶体（又称溶胶）是由多分子聚集体作为分散相的质点，分散在液体分散介质中所组成的胶体分散系。其质点大小在1～100nm之间，属非均相分散体系，具界面能，易聚集，因而是一种高度分散的热力学不稳定体系。溶胶的稳定性易受电解质、胶体的相互作用（带相反电荷的溶胶）、温度等因素的影响。溶胶剂的稳定措施是：向溶胶中加入少量含有与胶核结构相似离子的电解质，使胶粒形成双电层、水化膜而稳定，或向胶体中加入一定量保护胶体（高分子溶液），从而提高溶胶的稳定性。溶胶剂的制备常用分散法（研磨、胶溶法等）和凝聚法。 相关知识概述： 1、合剂是指由两种或两种以上可溶性或不溶性药物制成的液体制剂，一般以水作溶剂，供内服用。 2、胃蛋白酶是指脊椎动物胃液中的蛋白酶，是典型的肽链内切酶，底物特异性广，但对邻接疏水性氨基酸残基的肽键能相当的水解。常用于因食蛋白性食物过多所致消化不良、病后恢复期消化功能减退以及慢性萎缩性胃炎、胃癌、恶性贫血所致的胃蛋白酶缺乏。 3、胃蛋白酶合剂是高分子亲水胶体，具有带电性、渗透压、稳定性等性质。其主要优点是属液体制剂，生物利用度高；剂量小，便于服用；有较为固定的控制标准，临床疗效可靠。缺点是含水量大，且富含营养物质，易变质。 4、制备亲水胶体溶液首先要经过溶胀过程，式胶体分子完全分散在水中形成亲水胶体溶液。溶解胃蛋白酶时，最好是将其撒于含适量稀盐酸的纯化水面上，与水接触的胶体分子被水化并分散到水中，否则胃蛋白酶外层吸水、水合，形成一层粘稠的胶体层包围内层胃蛋白酶，以致阻碍水分子进一步向胶体内扩散，延长胶体溶液制备的时间。 三、仪器与材料 仪器：烧杯，量筒，普通天平，水浴，玻璃漏斗等。 材料：胃蛋白酶（1:3000），甲酚，软皂，羧甲基纤维素钠，稀盐酸，甘油，单糖浆，橙皮酊，羟苯乙酯醇溶液（50g／L），植物油，氢氧化钠，香精，蒸馏水等。 四、实验内容 （一）胃蛋白酶合剂的制备

【免费下载】大连理工物理化学上期末考试试卷A卷及答案

一、是非题 [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。 二、选择题 [ ] 1. 在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g) + CO 2 (g)，现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后，则 （1）两容器中的压力相等； （2）A 内的压力大于B 内的压力； （3） B 内的压力大于A 内的压力； （4） 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统, 的值是：( )??A T V (1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零； (4) 不能确定。[ ]3. 下列说法中不正确的是：( 1 ) 隔离系统中的熵永不减少； ( 2 ) 封闭系统经绝热过程熵值不减少； ( 3 ) 系统处于平衡态时熵达到最大值； ( 4 ) 任何实际发生的热力学过程不可能出现[?S （系统）+ ?S （环境）] < 0。[ ]4. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。[ ]5. B 、C 二组分溶液中，组分B 的偏摩尔吉布斯函数 因此有：,)()B C (,,B B ≠??=C n p T n G G ( 1 ) G B 与T ，p ，n C 有关，与n B 无关； ( 2 ) G B 与T ，p ，n C ，n B 都有关； ( 3 ) G B 与n B 有关，与T ，p ，n C 无关； ( 4 ) G B 与n B ，n C 有关，与T ，p 无关。[ ]6. 在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为和，且=3，*A p *B p *B p *A p 若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 在液相中的摩尔分数应是 （1）x A =0.5 ；（2）x A =3/4 ；（3）x A =1/4 （4） x A =3/5。

大连理工物理化学(上)期末考试试卷b卷及答案讲课稿

大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案

2004年物理化学（上）期末考试试卷（B卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T)=100 kJ·mol-1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O2(g) === CO2(g) 的标准摩尔反应焓?r H(T)为CO2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题

[ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。

2002大连理工大学物理化学考研

一、 判断题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内 画“√”，错误的画“×”： ( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)绝热可逆膨胀; (ii) 绝 热不可逆膨胀到的终态体积相同。则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。 ( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的?r G m 。 ( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的 增大而增大。 ( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池 的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。 ( )5. 100℃，101 325Pa 的H 2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过 程，所以?G <0。 ( )6. 反应系统H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)在温度为T 压力为p 时,定温定压反应的摩尔焓[变] ?r H m 为H 2O(g)的标准摩尔生成焓[变]?f H m 。 ( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变， 已达成的化学平衡不可能移动。 ( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔 效应。 ( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值 与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子) 的性质无关。 ( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高 点，也不是势能面上的最低点。 二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号， 填在题前的括号内： ( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为： (A)?S 系>0，?S 环<0 (B) ?S 系<0，?S 环>0 (C) ?S 系<0，?S 环=0 (D) ?S 系>0，?S 环=0 ( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随 压力的增大而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定

第九章 物理化学 胶体分散系

物理化学电子教案—第九章 胶体分散系
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分散相与分散介质
把一种或几种物质分 散在另一种物质中就 构成分散体系。其 中，被分散的物质称 为分散相（dispersed phase），另一种物质 称为分散介质 (dispersing medium)。
例如：云，牛奶，珍珠
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分散体系分类
分类体系通常有三种分类方法：
按分散相粒子的大小分类：
?分子分散系 ?胶体分散系 ?粗分散系
?液溶胶 按分散相和介质的聚集状态分类： ?固溶胶
?气溶胶
按胶体溶液的稳定性分类：
?憎液溶胶 ?亲液溶胶
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一、按分散相粒子的大小分类
1.分子分散系 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有
界面，是均匀的单相，分子半径大小在10-9 m以下。通 常把这种体系称为真溶液，如CuSO4溶液。
2.胶体分散系 分散相粒子的半径在1 nm~100 nm之间的体系。目测是
均匀的，但实际是多相不均匀体系。
3.粗分散系 当分散相粒子大于100 nm,目测是混浊不均匀体系，
放置后会沉淀或分层，如黄河水。
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二、按分散相和介质的聚集状态分类
1.液溶胶
将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散 相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：
A.液-固溶胶
如油漆，AgI溶胶
B.液-液溶胶 C.液-气溶胶
如牛奶，石油原油等乳状液 如泡沫
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大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷

一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号 中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉 佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的 标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的 沸点升高值相同。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 大 连 理 工 大 学 密 封 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100 大 连 理 工 大 学 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100

大连理工2004物理化学期末(下)C

物理化学试卷(C) 共7页 第 1 页 一、是非题(每小题1分，共6分)您认为正确的在括号中填“√”，错误 的填“×”： ( )1、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期t 1/2＝c A,0／2k A 。 ( )2、金溶胶可以保存数十年，因为它是热力学稳定系统。 ( )3、电化学中规定，25℃下氢电极的标准电极电势为零。 ( )4、任何级数的化学反应的半衰期都与反应速率常数k 有关。 ( )5、同温下微小气泡内的蒸气压大于平液面的蒸气压。 ( )6、在等温等压下自发进行的一般化学反应，?G ＜0；而电化学反应的?G 可小于零，也可大于零。 二、选择题(每小题2分，共14分),将正确答案的编号填在题前括号内： （ ）1. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是： A ΔG ＜0，ΔH ＜0，ΔS ＜0； B ΔG ＞0，ΔH ＞0，ΔS ＞0； C ΔG ＜0，ΔH ＞0，ΔS ＞0； D ΔG ＞0，ΔH ＜0，ΔS ＜0。 （ ）2. 某反应物只有一种的化学反应，k ＝0.1（mol ·dm -3）-1·s -1，反应物起始浓度为0.1 mol ·dm -3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为： A 0.1 s ； B 333 s ； C 100 s ； D 30 s 。 （ ）3. 反应速率系(常)数随温度变化的Arrhenius 经验式适用于： A 基元反应； B 基元反应和大部分非基元反应； C 非基元反应； D 所有化学反应。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 密 封 线

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在． 分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液． 各种分散系的比较： 分 散 系 分散质分散质直径主要特征实例 溶液分子，离 子 ＜1nm（能通过 半透膜） 澄清，透明，均一 稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液， 溴水 胶体胶粒（分 子集体或单个高分子） 1nm～100nm （不能透过半透膜， 能透过滤纸） 均一，较稳定，有 丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉 溶液，Fe（OH）3 胶体 悬 浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能 透过滤纸） 不均一，不稳定， 不透明，能透光的浊液 有丁达尔现象 水泥，面粉混 合水 乳 浊液 小液滴 牛奶，色拉油 混合水 2、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的 光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动. ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．

②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉： ①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．

南京大学《物理化学》练习第十三章胶体分散体系和大分子溶液.

第十三章胶体分散体系和大分子溶液 返回上一页 1. 在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶胶,反应可表示为 HAuCl4 +5NaOH ---> NaAuO2+4NaCl+3H2O 2NaAuO2 +3HCHO +NaOH ---> 2Au+3HCOONa+2H2O 此处NaAuO2是稳定剂,试写出胶团结构式. 2. 在三个烧瓶中分别盛0.02 dm3的Fe(OH3溶胶分别加入NaCl,Na2SO4和 Na3PO4溶液使其聚沉,至少需加电解质的数量为 (11 mol·dm-3的NaCl 0.021 dm3, (2 0.005 mol·dm-3的Na2SO4 0.125 dm3, (3 0.0033 mol·dm-3的Na3PO4 0.0074 dm3, 试计算各电解质的聚沉值和它们的聚沉能力之比,从而可判断胶粒带什么电荷. 3. 设有一聚合物样品,其中摩尔质量为10.0 kg/mol的分子有10 mol,摩尔质量为100 kg/mol的分子有5 mol,试分别计算各种平均相对分子量Mn,Mw,Mz 和Mv (设a=0.6各为多少? 4. 蛋白质的数均摩尔质量约为40 kg/mol,试求在298K时,含量为0.01 kg·dm-3的蛋白质水溶液的冰点降低,蒸汽压降低和渗透压各为多少? 已知298 K时水的饱和蒸汽压为3167.7 Pa,Kf=1.86 K·kg/mol,ρ(H2O=1.0 kg·dm-3.

5. 在298K时,半透膜两边,一边放浓度为0.1 mol·dm-3的大分子有机物RCl, RCl能全部电离,但R+不能透过半透膜;另一边放浓度为0.5 mol·dm-3的NaCl,计算膜两边平衡后,各种离子的浓度和渗透压. 6. 有某一元大分子有机酸HR在水中能完全电离,现将1.3×kg该酸溶在0.1 dm3很稀的HCl水溶液中,并装入火棉胶口袋,将口袋浸入0.1 dm3的纯水中,在298 K时达成平衡,测得膜外水的pH为3.26,膜电势为34.9 mV,假定溶液为理想溶液,试求: (1 膜内溶液的pH值. (2 该有机酸的相对分子量.

大连理工物理化学期末(下)

学号：院系： ______级

. C Z = q N /N ! D q = Z N /N ! （ ）3 物质的量浓度相同的下列物质的稀水溶液，能发生较强的正吸附的物质是： A 硫酸， B 硬脂酸， C 甲酸， D 苯甲酸 （ ）4 高度分散的小液滴的饱和蒸汽压p r *与温度T 的关系如图所示，r 为液滴的半径， 则r 的大小关系为： A r 1 > r 2 B r 1 < r 2 C 无法确定r 的大小关系 （ ）5 在一水平放置的洁净的玻璃管内有一可自由移动的汞柱，今在汞柱左端轻轻加热，则毛细管内汞柱将： A 向左移动 B 向右移动 C 不移动 三、填空题(每空2分，共26分)，在各题的“ ” 处填上答案： 1 等体积的0.1mol ·kg -1的LaCl 3与0.5mol ·kg -1的Na 2SO 4水溶液混合，混合溶液的离子强度I = 。 2 丁达尔（Tyndall ）效应的实质是 。 3 下图是某液体在固体表面平衡后的状态， 请在图上画出接触角θ；气/固界面张力σs/g 与气/液界面张力σg/l 、及固/液界面张力σs/l 的关系为σs/g = 。 4 在外电场存在下，0.2 mol ·kg -1的LiCl 溶液，Cl -离子的迁移数为0.68，则Li +的迁移数t (Li +) = 。 5 等体积的0.005 mol ·dm -3 NaBr 与0.01 mol ·dm -3 AgNO 3溶液制备的溴化银溶胶，胶团结构为 。若分别用Ca(NO 3)2和K 2SO 4溶液聚 {p r *} r 1 r 2 {T }

. 沉，则前者的聚沉能力 后者（填“强于”，“弱于”，或“等于”。 6 电极 H +[a (H +)=1]|H 2(p =100kPa) |Pt 的E = 7 碰撞理论中阈能的物理意义是 。 8 链反应有两类： 和 。其中引起链爆 炸的是 。 9 大分子溶液的主要特征是 。 四、计算填空题(共35分)，将计算结果填在“ ”处，勿需写计算过程： 1 （3分） 已知E (Cu 2+/Cu)=0.340V , E (Cu +/Cu)=0.522V; 则E (Cu 2+/Cu +)= 。 2 （3分）25℃时，NaOAc, HCl 和NaCl 的无限稀薄摩尔电导率Λ∞ m 分别 为91.00×10-4 S · m 2·mol -1，426.2×10-4 S ·m 2·mol -1和126.5×10-4 S ·m 2·mol -1, 则HOAc 的Λ∞m （25℃）= 。 3 （4分）一化学反应，当温度由290K 上升至300K 时，其反应速率增大到原来的4倍，则该反应的活化能E a = 。 4 （5分） 400K 时某理想气体基态与第一激发态的能级ε0和ε1分别为1.8×10-20 J 和3.6×10-20 J ，相应的能级简并度g 0 =1和g 1 =3, 则基态与 第一激发态上分子数之比n 0 / n 1= 。 5 （11分）Pt|H 2(100kPa)|HCl(b = 0.1 mol ·kg -1) ||KCl( b = 0.1 mol ·kg -1)| Ag Cl(s)|Ag(s), 测得25℃时，该电池的E MF = 0.3527V 。已知25℃时 E ( Ag | Ag Cl |Cl -) =0.2225V , 假定b =0.1 mol ·kg -1的KCl 和HCl 两溶液中γ（Cl -）相等。则： （1）阳极反应 ； 阴极反应 ； 电池反应 ； （2）25℃时, 0.1 mol ·kg -1的HCl 溶液的γ± = ； （3）1mol H 2 反应，25℃时, 该电池反应的K = ； （4）若1mol H 2 反应，25℃时,则电池反应的△r G m = 。 密 封 线

胶体分散系-练习题

章节测试题 一、选择题 1．丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的哪种现象。( C) A. 反射 B. 折射 C. 散射 D. 透射 2．某溶胶在重力场中沉降达平衡时，应有( C ) A. 各不同高度处的浓度相等 B. 各不同高度处粒子大小相等 C. 沉降速率与扩散速率相等 D. 不同大小粒子的沉降速度相等 3．胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为（D ）A．真溶液>胶体分散系>粗分散系B．粗分散系>真溶液>胶体分散系 C．胶体分散系>粗分散系>真溶液D．粗分散系>胶体分散系>真溶液 4．乳状液属于（ B ） A．胶体分散系B．粗分散系C．溶胶D．高分子溶液 5．下列哪一种不属于电动现象？（C ） A.电泳 B. 电渗 C. 电导 D. 电动电势 6．在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（C ） A. 胶粒带正电荷 B. 胶团的扩散层带负电荷 C. 胶体的扩散层带正电荷 D. 电位向对于溶液本体为正值。 7．表面活性物质（ D ） A．能形成负吸附的物质B．能增加系统表面能的物质 C．降低系统内部能量的物质D．能降低溶剂表面张力的物质 8．蛋白质溶液属于（D） A．乳状液B．悬浊液C．溶胶D．真溶液 9．溶胶的基本特性之一是( D ) A. 热力学上和动力学上皆属稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆属不稳定的系统 C. 热力学上稳定和动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的系统 10．用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是（C ）A．胶核是AgCl B．胶核吸附的离子是Cl- C．在电场中胶粒向负极运动D．进入附层的K+愈多，ζ电位愈小 11．对于胶团{[AgI]m·n I-·(n-x)K+}x-·x K+ ,在外电场作用下，发生电泳现象的是（ C ） A. [AgI]m B.[AgI]m·n I- C.[AgI]m·n I-·(n-x)K+ D.{[AgI]m·n I-·(n-x)K+}x-·n K+ 12．电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是（） A．NaCl B．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4 13．加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是（ C ） A．电解质离子对吸附层的改变B．电解质吸附了溶剂 C．电解质形成离子氛或离子对D．离子强度增加 14．比表面能和表面张力是（A ） A．同一物理概念B．同一物理概念的不同表达 C．两种不同的物理现象D．数值相同，单位一样的两种概念 15．物质间发生物理吸附时的作用力是（ B ） A. 共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 16．测定高分子化合物的相对分子质量，最适宜的方法是（D ） A.蒸气压降低法 B.沸点升高法 C.冰点降低法 D.渗透压法 17．在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D ）