人教版选修1第三章探索生活材料测验题

人教版选修1第三章《探索生活材料》测验题

编题人颜秋生一、单项选择题：

1．不锈钢的合金元素主要是（）

A．铬镍B铬硅C．铬锰D．铬碳2．关于铝合金的说法不正确的是（）

A．铝合金的是目前用途广泛的合金之一

B．硬铝是一种铝合金，含有Cu Mg Mn Si等

C．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力

D．铝合金不能作为制造飞机和宇宙飞船的材料

3．关于生铁和钢的描述正确的是（）

A．生铁和钢的主要成分都是铁,性能相近

B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金

C．钢的性能不如生铁优越,使用范围不如生铁广

D．生铁是铁碳混合物，钢是纯铁是纯净物

4．下列有关合金性质的说法正确的是（）

A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能5．下列物质中属于金属材料的是（）

A．氧化镁B．金刚石C．水银D．黄铜

6．下列物质不属于

．．．合金的是（）

A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．石英7．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）

A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳

8．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）

A.放在纯净的氧气中

B.浸没在蒸馏水中

C.放在干燥的空气中

D.放在潮湿的空气中

9．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）

A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触

C．不能久置于干燥的空气中D．不能浸泡在盐水中

10．下列腐蚀属于电化腐蚀的是（）

A．铁制品与氯气反应被腐蚀B．铜雕塑被含硝酸的酸雨腐蚀

C．铁制品在潮湿空气中生锈D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀11．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置贴装一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块

12．下列方法不能防止金属腐蚀的是（）

A．给自行车的链条涂油B．长有铁锈的铁器用稀盐酸擦洗C．在健身器材上刷油漆D．在钢铁输水管外侧连接金属镁13．制造玻璃的主要原料（）

A．纯碱石灰石石英B．烧碱石灰石石英

C．纯碱生石灰石英D．纯碱熟石灰石英

14．玻璃中不含有的物质是（）

A．硅酸钠B．硅酸钙C．二氧化硅D．氢氧化钠15．有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）

A．玻璃是混合物，主要成分是SiO2

B. 玻璃不是晶体，称作玻璃态物质

C．玻璃没有一定的熔点，在某温度范围内软化

D．钢化玻璃与普通玻璃在组成成分差异很大

16．制造陶瓷的主要原料为（）

A．黏土B．纯碱C．石灰石D．石英砂

17．不能作为制造普通硅酸盐水泥的原料的是（）

A．黏土B．纯碱C．石灰石D．石膏

18．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（）

A．是黏土、石灰石、石膏的混合物

B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆

C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土

D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性

19．我国在1990年装配了一辆无冷却式陶瓷发动机汽车，这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料的（）

A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃纲20．光导纤维的主要成分是（）

A．硅B．玻璃C．二氧化硅D．沙子

21．水泥、玻璃、陶瓷含有相同的成分是（）

A．SiO2B．Al2O3 C．CaO D．CaCO3 22．下列物质中，不属于

．．．合成材料的是（）

A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶

23．下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（）

A．电木插座B．聚氯乙烯凉鞋

C．聚丙烯材料D．聚乙烯塑料膜

24．家用保鲜膜上表有PE，PE是指（）

A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚丙烯塑料D．聚苯乙烯塑料25．鉴别纯棉布，羊毛织物和尼龙布最简单的方法是（）

A．点燃B．稀硫酸浸泡C．稀氢氧化钠溶液浸泡D．酒精浸泡二．填空题

26、（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中三点：

①

②

③

（2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施

①

②

27、食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．

28、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应

其中属于着色剂的有属于调味剂的有

属于防腐剂的有，富含维生素的有．29、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中

＿＿＿＿（填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：

①

②

③

30、某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药

参考答案

一、选择题

1．A 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 11．C12．B 13．A 14．D 15．D 16．A 17．B 18．A 19．B 20．C 21．A22．B 23． A 24．A 25．A

二．填空题

26、①很好的溶剂，②调节体温，③必不可少的反应物，④人体的重要组成成分（任答对三个都可）；①洗菜的水浇花，②洗衣服的水用于冲厕所等（合理的答案就给分）

27、鸡蛋，猪瘦肉（合理的答案就给分），弱碱性，酸性

28、柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一即可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可）。

29、含，A l(O H)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=A l(O H)3↓+3NaCl

A l(O H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

30、非处方药，处方药，非处方药

材料力学在生活中的应用

材料力学理论在生活中的应用这篇论文选取了三个生活实例，运用材料力学所学的知识，通过受力分析，应力分析，强度校核回答了三个基本问题：铝合金封的廊子窗格是否可以无限高；千斤顶的承载重量是否可以任意大小和桥梁。 关键词 材料力学拉压强度挠度剪切压杆稳定组合变形受力单元体铝合金千斤顶 1．铝合金封的廊子窗格是否可以无限高 图一铝合金门窗、廊子 走在大街上，我们可以看到各式各样的廊子样式，可以看到大小不一的窗格布置，学了材料力学这门课程，我们不禁要提问了，窗格尺寸的极限是多么大才能保证支撑它的铝合金材料安全，不会变形？ 现在就将这个模型抽象出来，假设铝合金材料是空心铝管，厚度可以任意选择，屈服强度取σ，只受玻璃给的压力（设玻璃居中，由于给定一段铝合金，主要承载件是玻璃，而且玻璃的相对总质量远远大于承载的铝合金的质量），外力 ?（忽略玻璃的宽度），玻璃高度为是均匀分布力，设普通玻璃的密度是ρkg mm H，取长度a mm的铝合金材料，宽度为b mm，高为h mm，如图二所示：

图二 玻璃安装示意图 该结构危险点在铝合金与玻璃接触处，并且中间部位有一定的挠度（只要有承载，就一定有挠度），当承载到一定极限时，挠度太大不满足装配要求了，或者承载到一定极限就会使铝合金破坏。 情形（一）：挠度w 不满足装配要求—— 将图二简化为图三(a)所示的力学简图，装配要求挠度值为[w]，只要w ≤[w]即可。 首先，做外力矩M F ，单位力力矩图M ?，如图三(b)所示。 图三 (a) 简化模型 图三 (b) 弯矩图 运用图乘法可以求的w=12×b 2×ρH 4×23×14×2=b ρH 48，进而，b ρH 48≤[w]， 可以满足装配要求。如果给定了最大允许装配误差[w]，知道铝合金管的宽b ，还知道所使用的玻璃的密度ρ，那么H ≤ 48[w]b ρ，也就是玻璃不可能无限高，是有一 个极限值的。

化学选修四第三章练习题

化学选修四第三章练习题 一.选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 3、下列方程式书写正确的是（） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 4、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④ 5、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（） A．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0 B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0 C．H2（g）＋I2（g）（g）；ΔH＜0 D 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是( ) A 平衡向右移动 B. x＋y >z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护铜绿素材新人教选修

铜绿 碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。 1物化性质 性状：孔雀绿色细小无定型粉末。不溶于水和醇。溶于酸、氨水及氰化钾溶液。 1.常温常压下稳定。 碱式碳酸铜化学分子结构式 2.避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在热水中分解，溶于酸而成相应铜盐。溶于氰化 物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中，形成铜的络合物。在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，形成褐色氧化铜。对硫化氢不稳定。加热至200℃分解黑色氧化铜、水和二氧化碳。在硫化氢气体中不稳定。在水中的溶解度为0.0008%。碳酸铜具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。 3.不溶于水，溶于氨水中生成铜氨配离子。加热到220℃时分解。组成为2∶1的碱式 碳酸铜为天蓝色的粉状结晶。如在空气中长时间放置，则吸湿并放出部分二氧化碳，慢慢变成1∶1型碱式碳酸铜，不溶于水，但溶于氨水而形成铜氨配离子。 2制备方法 1.硫酸铜法。反应方程式： 2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O

碱式碳酸铜 操作方法：将小苏打配成相对密度1.05的溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70～80℃，反应以沉淀变为孔雀绿色为度，pH值保持在8，反应后经静置、沉降，用70～80℃水或去离子水洗涤至洗液无SO2-4止，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。 2.硝酸铜法。操作方法：电解铜与浓硝酸作用生成硝酸铜后，再与碳酸钠和碳酸氢钠的混合液反应生成碱式碳酸铜，沉淀经洗涤、分离脱水、干燥，制得碱式碳酸铜成品。 3.以硝酸铜和碳酸钠为原料，配制等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钠水溶液，边混合边搅拌，此时即生成蓝绿色胶状沉淀，室温下继续搅拌，即可生成结晶状物质，过滤后，在空气中干燥。便可得到组成为的产品。 或者也可用五水合硫酸铜或一水合乙酸铜及碳酸钾为原料制得同样的目的产物。 4.在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO3·Cu（OH）2的产品。 5.在搅拌下将硫酸铜溶液加入50%的碳酸氢钠水溶液中：

塑料在人类生活中的应用

武汉的塑料应用 背景说明 塑料已被广泛应用于农业，工业，建筑，包装，国防尖端工业以及人们日常生活等各个领域农业：大量塑料被用于制造地膜，育秧薄膜，大棚膜，排灌管道，鱼网和养殖浮标等 工业：电气和电子工业广泛使用塑料制作绝缘材料和封装材料；在机械工业中用塑料制作齿轮。轴瓦及许多零部件代替金属；在化学工业中用塑料制作各种容器及其他防腐材料；在建筑工业中作门窗，楼梯扶手，地砖，天花板，隔热隔音板，落水管，装饰板和卫生洁具等。国防工业：无论常规武器，飞机，舰艇，还是火箭，导弹，人造卫星等领域，塑料都是必不可少的材料。 在日常生活中。塑料应用更为广泛，如雨衣，牙刷，塑料袋，保鲜膜等，在家电工业上，电视机，电风扇，等也有广泛应用。另外，塑料作为一种新型包装材料，在包装领域中已获得广泛应用，例如各种中空容器，注塑容器，瓦楞箱，捆扎绳，打包带等 医学上也有许多医学仪器，医用品都有塑料的踪影。 所以，此研究基于发展迅捷的塑料工艺 目的意义 然而，塑料工业的飞速发展使生活中绝大部分人都不知道不同种类的塑料究竟性质上有何差异，不同塑料究竟有何种用途，因而导致塑料乱用现象屡见不鲜，大大降低了塑料的性能，甚至会造成人身财产安全。更有不法商家从中牟取暴利，对此，本研究性学习旨在让广大群众了解不同塑料，能正确区分不同塑料，正确使用不同塑料，提高利用率，减少塑料报废带来的环境资源问题。 计划 1首先了解塑料基本概念，对其物理化学性质有大体上的了解，了解武汉的塑料应用现状，并根据现象总结出武汉塑料应用中的优劣，并做出对未来塑料工业，行业发展的猜想。 2各组员结合自身生活经历在组内以交流讨论形式谈谈对塑料的看法。 3小组内分组走访武汉市各区部分大型建材城，了解塑料的销售状况。 4小组内分组随机在各区主干道上以随机调查方式统计居民对塑料的认识看法。 5走访专业机构，了解一些常用易混淆塑料特征。 6向科任老师咨询其他事宜。 7整理并以报告形式向社会公开。 条件 1.从物理化学老师那里要获取做够的信息。 2.获取足够且有代表性的武汉塑料工业现状，应用现状。 3. 讨论时对问题分析要全面透彻，对未来展望要合理。 4. 走访建材城时时要注意选择的代表性，材料来源的有效性。 5．随机调查时，选取的对象要广泛且样本容量要尽可能大。 6. 向专业机构咨询时，所获得的材料要特征明显。 7. 报告信息要全，建议要明了，措辞规范得体。 预期成果 绝大多数受访者并不了解各种塑料的性质及用途，对塑料误用现象也不是很了解，对危险也不知如何处理，普遍现象表示，农业销售量最高，家用和工业用塑料销售较好，而其他则

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

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人教版高中化学化学与生活选修模块

人教版高中化学《化学与生活》选修模块 第三章探索生活材料 第二节金属的腐蚀和防护（第一课时）教学设计 潮州市金山中学化学组吴梓虹 一、教学内容 1．课标中的内容 主题 2 生活中的材料（4）描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义； 2．教材中的内容 本节简单介绍了生活中金属的腐蚀和防护知识。 内容涉及金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）：在化学腐蚀中，以家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而食品罐头放在南极已差不多90年了，却很少生锈为例（图3-14），强调温度（反应条件）对化学腐蚀的影响比较明显。在电化学腐蚀中，通过“科学探究”，让学生分析铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率较快，引出电化学腐蚀。教科书中没有出现“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀”这两个名词，只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应。最后强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。 金属的防护内容：教科书通过图示（图3-16和图

3-18）和活动（2个“思考与交流”）的方式，由学生自己总结对金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的；最后简单介绍了牺牲更活泼金属的防护方法的原理及其应用。 二、教学对象分析 1．知识技能方面 在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。本节是在此基础上，引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法等。内容包括：金属的腐蚀（第一课时）和金属的防护（第二课时）。 2．学习方法方面 在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生掌握了正确判断原电池的正负极的方法，能够将原电池负极失电子被消耗的原电池原理应用到金属腐蚀的知识点上来；具有一定的学习方法基础。 三、设计思想 选修1模块第三章第二节《金属的腐蚀和防护》分为两个课时进行。本教学设计为第一课时，主要内容为“金属的腐蚀”。 本节课可采取问题解决和实验探究相结合的教学模式，其基本流程为： ①问题引入：列举生活实例（展示：家庭、校园

互联网在生活中应用

网络技术在现实中的应用 网络这个词语已经流行很久了，上学的日子里，我体会到网络在生活中的作用越来越明显。在生活中网络技术无处不在，拇指一族说的就是总是用手机上网的人们。我们大学生更要学习网络及计算机知识，可以说，学习计算机，懂得网络知识是一项基本技能。我忘记了是哪个领导人说大学生要学习好先进技术，以应对变化万千的时代发展。 我能够体会得到的就是平时闲时网上聊天，还有，有的学科的作业老师会放在公共邮箱里面，这样既可以减少资源的浪费，也方便同学和老师的沟通。新闻信息每天都在更新，那么怎样才能第一时间了解国内外大事小情呢，我想只有发挥网络的作用了。比如，前些天国家关于“天宫一号”的及时报道，我们学生在学校如果想要了解这些及时的新闻，鼠标一点就能看见最清晰最及时的信息。 网络技术具有很大的应用潜力，能同时调动数百万台计算机完成某一个计算任务，能汇集数千科学家之力共同完成同一项科学试验，还可以让分布在各地的人们在虚拟环境中实现面对面交流。 我们国家非常重视发展网络技术，由863计划“高性能计算机及其核心软件”重大专项支持建设的中国国家网络项目在高性能计算机、网络软件、网络环境和应用等方面取得了创新性成果。 计算机网络的发展使人类社会发生了巨大变化，它塑造出一种与农业社会和工业社会不同的社会文明形态——网络社会文明形态。网络技术是从1990年代中期发展起来的新技术，它把从互联网上分散的资源融为有机整体，实现资源的全面共享和有机协作，使人们能够透明的使用资源的整体能力并得到获取信息。 网络被认为是互联网发展的第三阶段。网络可以构造地区性的网络、企事业内部网络、局域网网络、甚至家庭网络和个人网络。网络的根本特征并不一定是它的规模，而是资源共享，消除资源孤岛。 随着社会科技的迅速发展，因特网在全世界走进了千家万户，网上游戏娱乐、电子邮件、电子商务、网上新闻传播、网上教育、BBS电子公告牌等速得到了开拓和发展，网络的社会影响正逐渐渗透到人类社会生活的各个方面。 网络技术在生活中的应用有很多方面，比如教育、个人、传媒和经济发展。 下面就简单的介绍网络技术在这些方面的应用。 一、网络技术与教育

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -

人教版选修一第三章第二节金属的腐蚀和防护练习

第三章探索生活材料 第2节金属的腐蚀与防护（1） 【课内巩固】 一、选择题 1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（） A.避免长期接触潮湿空气 B.避免与酸性物质接触 C.不能接触干燥的空气 D.不能盛放硫酸铜溶液 2．下列说法不正确的是（） A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触 B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程 C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈 D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（） A.放在纯净的氧气中 B.浸没在蒸馏水中 C.放在干燥的空气中 D.放在潮湿的空气中 4．铁生锈的变化属于（） A 缓慢氧化 B 置换反应 C 物理变化 D 以上都不对 5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（） A 球墨铸铁 B 黄铜（铜锌） C 铝合金 D 18K黄金 6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜B．钢C．钛D．镁 7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程 B.金属与氧化剂直接反应 C.无电流 D.有电流 一、填空题 8．化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。 9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。 （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容： 编号操作方法实验目的 A 探究铁在干燥空气中的生锈情况

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3 非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，K w 增大，pH不变 3．向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 4．下列说法正确的是（） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．离子化合物：化合物中是否含离子键 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－ B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－ 1/ 11

材料力学在生活中的应用

材料力学在生活中的应用 摘要： 在高新技术的迅速发展的今天，各种土木建筑工程行业的迅速产生及壮大，使得材料力学知识在生活中得到广泛的运用。尤其在机械器材的装载和运载过程的相关运用，以及在土木建筑工程中材料的强度、刚度、稳定性等知识得到广泛的运用。以及各种机械元件工作许用应力的确定，机械可运载的最大载荷的确定等。 关键词： 材料力学、强度、刚度、稳定性、变形、弯曲、千斤顶 在实际生活中，有许多地方都要用到材料力学。生活中机械常用的连接件，如铆钉、键、销钉、螺栓等的变形属于剪切变形，在设计时应主要考虑其剪切应力。汽车的传动轴、转向轴、水轮机的主轴等发生的变形属于扭转变形。火车轴、起重机大梁的变形均属于弯曲变形。有些杆件在设计时必须同时考虑几个方面的变形，如车床主轴工作时同时发生扭转、弯曲及压缩三种基本变形；钻床立柱同时发生拉伸与弯曲两种变形。在生活中我们用的很多包装袋上都会剪出一个小口，其原理就用到了材料力学的应力集中，使里面的食品便于撕开。生活中很多结构或构件在工作时，对于弯曲变形都有一定的要求。一类是要求构件的位移不得超过一定的数值。例如行车大量在起吊重物时，若其弯曲变形过大，则小车行驶时就要发生振动；若传动轴的弯曲变形过大，不仅会使齿轮很好地啮合，还会使轴颈与轴承产生不均

匀的磨损；输送管道的弯曲变形过大，会影响管道内物料的正常输送，还会出现积液、沉淀和法兰结合不密等现象；造纸机的轧辊，若弯曲变形过大，会生产出来的纸张薄厚不均匀，称为废品。另一类是要求构件能产生足够大的变形。例如车辆钢板弹簧，变形大可减缓车辆所受到的冲击；又如继电器中的簧片，为了有效地接通和断开电源，在电磁力作用下必须保证触电处有足够大的位移。 1.千斤顶的承载重量是否可以任意大小 下面，就以我们常见的机械式千斤顶为例，利用材料力学的知识，分析它的规格参数与强度要求。 机械式千斤顶（如图一(a)示），设其丝杠长度为l ,有效直径为d ，弹性模量E ，材料抗压强度为，承载力大小为F ，规定稳定安全因数为。 图一(a) 千斤顶示意图 图一(b) 千斤顶丝杠简化图 首先，计算丝杆柔度，判断千斤顶丝杆为短粗杆，中等柔度杆，还是细长杆。 丝杆可以简化为一端固定，另一端自由的压杆（如图一(b)所示），长l F B A B A

化学学业水平测试《化学与生活》知识梳理第三章探索生活材料-答案

2021高中化学选修1《化学与生活》知识点第三章探索生活材料 一、合金 1、铜和铝由于导电性很好而被用做电线，铝还具有良好的延展性而被制 成铝箔。铝具有抗腐蚀能力原因铝和空气中氧气反应在表面生成了一层氧化膜保护层 铝制容器的表面可以被浓硫酸和浓硝酸_钝化_，所以可以盛装浓硫酸和浓硝酸。 2、合金是由_两种或两种以上的金属_ (或_金属与非金属_)熔合而成的具有_金属特性_的物质，与各成分的金属相比，一般其特点为硬度比纯金属_大_，熔点比各成分金属低。 密度比各成分金属小。 3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种_铁碳_合金。 4、钢一般分为_碳素钢_和_合金钢_两大类。根据含碳量不同，碳素钢可以分为_高碳钢中碳钢_和_低碳钢_。含碳量高，硬度_较大_，含碳量低，韧性_较强_。合金钢中最常见的一种是_不锈钢_，其合金元素主要是铬（Cr）和_镍（Ni）_，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 5、铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小_，不适于制造机器零件。硬铝是一种铝合金，其中含Cu 、 Mg 、 Mn 、 Si 等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。 6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金)和_青铜_(Cu-Sn合金)。 二、金属的腐蚀与防护 1、金属的腐蚀是指_金属或合金_与__周围接触到的气体或液体__进行_化学反应_而腐

蚀损耗的过程，其本质是_金属原子失去电子变成阳离子的过程_。一般可以分为_化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是_金属跟接触到的物质（O2、Cl2、SO2）直化学反应接__，后者指的是_不纯的金属（合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是_电化学腐蚀_比_化学腐蚀_要普遍得多。 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： 钢铁在潮湿的环境易发生_电化学_腐蚀。原因是铁的表面吸附了一层水膜，溶解有氧和少量盐后形成一层__电解质___溶液，与钢铁中的铁和碳构成许多微小的原电池，发生_原电池__反应，从而加快了钢铁腐蚀发生的速率。 ①如果钢铁表面水膜酸性很弱或者呈中性，容易发生吸氧腐蚀。 正极反应是__ O2 + 4e - + 2H2O == 4OH-_，负极反应是_ Fe - 2 e-== Fe 2+_。 铁锈的成分是__Fe2O3·xH2O_ ②如果钢铁表面水膜酸性较强，容易发生析氢腐蚀。 正极反应是__ 2H+ + 2e - == H2↑_，负极反应是_ Fe - 2 e- == Fe 2+__。 3、影响金属腐蚀的因素包括__金属的本性_和_介质两个方面。就前者而言，金属越_活泼，就越容易_失去电子而被腐蚀_；后者包括_空气_和_电解质_等方面。 4、防止钢铁腐蚀的措施有电镀、油漆、烤蓝等（外加保护层原理），如在轮船的外表焊上一定量锌块属电化学保护法（原电池原理）。 三、玻璃、陶瓷和水泥 1、制备普通玻璃的原料为纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）； 生产设备熔炉。 普通玻璃的成分为Na2SiO3_、_ CaSiO3_和_ SiO2；有关反应是

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)

化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造 甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是 优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然 气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环 保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1

材料力学在生活中的应用 2

材料力学在生活中的应用 当今社会材料力学在生活中的应用十分广泛。大到机械中的各种机器，建筑中的各个结构，小到生活中的塑料食品包装，很小的日用品。各种物件都要符合它的强度、刚度、稳定性要求才能够安全、正常工作，所以材料力学就显得尤为重要。 生活中液压传动机构中的活塞杆在油压和工作阻力作用下受拉；内燃机的连杆在燃气爆发冲程中受压；起重机钢索在吊重物时，拉床的拉刀在拉削工件时，都承受拉伸；千斤顶的螺杆在顶起重物时，则承受压缩；桁架中的杆件不是受拉便是受压。机械常用的连接件，如铆钉、键、销钉、螺栓等的变形属于剪切变形，在设计时应主要考虑其剪切应力。汽车的传动轴、转向轴、水轮机的主轴等发生的变形属于扭转变形。火车轴、起重机大梁的变形均属于弯曲变形。 利用材料力学中卸载与在加载规律得出冷作硬化现象，工程中常利用其原理以提高材料的承载能力，例如建筑用的钢筋与起重的链

条，但冷作硬化使材料变硬、变脆，是加工发生困难，且易产生裂纹，这时应采用退火处理，部分或全部地材料的冷作硬化效应。 在生活中我们用的很多包装袋上都会剪出一个小口，其原理就用到了材料力学的应力集中，使里面的食品便于撕开。但是工程设计中要特别注意减少构件的应力集中。 在工程中，静不定结构得到广泛应用，如桁架结构。静不定问题的另一重要特征是，温度的变化以及制造误差也会在静不定结构中产生应力，这些应力称为热应力与预应力。为了避免出现过高的热应力，蒸汽管道中有时设置伸缩节，钢轨在两段接头之间预留一定量的缝隙等等，以削弱热膨胀所受的限制，降低温度应力。在工程中实际中，常利用预应力进行某些构件的装配，例如将轮圈套装在轮毂上，或提高某些构件承载能力，例如预应力混凝土构件。 螺旋弹簧是工程中常用的机械零件，多用于缓冲装置、控制机构及仪表中，如车辆上的缓冲弹簧，发动机进排气阀与高压容器安全阀中的控制弹簧，弹称中的测力弹簧等。

人教版化学选修一第三章《探索生活材料》测试题(含答案)

第三章《探索生活材料》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（） A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．电木 D．尼龙 2．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。下列说法不正确的是 A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料 D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 3．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋 4．具有热固性的高分子受热不会熔化，是因为 ( )。 A．高分子链中存在着化学键和分子间作用力 B．存在着较多的高分子间作用力 C．它的化学键键能特别大 D．网状结构中的高分子链已有化学键相互交联 5．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( ) A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用6．下列物质属于复合材料的是 A．石英玻璃 B．人造皮革 C．玻璃钢 D．再生塑料 7．下列材料属于复合材料的是 A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．钢筋混凝土 8．下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

材料在生产生活中的应用浅谈

材料在生产生活中的应用浅谈 摘要：材料科学在现代科学技术发展中的地位愈加重要，材料科学的发展水平 在一定程度上决定了科技的发展程度。新材料的发现往往可以有效解决相关技术 难题，并大大提高生产及使用效率。笔者将主要围绕材料科学中的陶瓷材料和电 子材料，详细论述材料因其不同的特性在各行各业及生活中的广泛应用。如陶瓷 材料耐高温、耐氧化等特点、电子材料抗辐照的特点等等，同时对材料科学的发 展前景做出自己的展望。 关键词：材料学陶瓷材料电子材料应用 现代科技的竞争依赖于材料科学的发展,任何高科技的进步都离不开新材料的 开发和利用。因此材料科学被公认为21世纪六大高科技领域（生物、信息、能源、材料、空间和海洋工程）的基石【1】。人类文明开始前，材料学领域并没 有很突出，但从青铜时代开始,材料学方面的应用逐渐增多且愈加重要，它为冶炼 技术提供了重要支撑，拥有先进的材料在当时成为国家强盛与否的标志。 1.什么是材料学 经过不断的研究与摸索，材料学逐渐发展成为一门独立的学科，它通过对物 质的分子结构进行设计分析，通过不同的制备方法，进而改变物质的性能，更好 地为科技服务。材料学是一门综合性学科，其中，化学提供了新材料的制备方法, 物理学赋于它使用的特性,工程学将它制造成人类所需要的物件。下图更加简明扼 要的表现了化学在其他相关学科中的重要作用(见图1) 图1材料学与其他科学之间的关系示意图材料科学广泛应用于新材料的研发与制备、材料表面改性等方面，是众多高 科技技术发展的重要保障。材料学能够从物质原子及分子量级上对材料进行设计，能够对材料的性质进行精确的控制，为新材料的合成及发现提供基础保障。材料 的优化升级在科学技术不断发展的今天变得尤为重要，因此材料学的发展将具有 重要的引导意义。 2.材料化学的分类 当社会进入到以材料为主导的今天，材料学种类也越来越丰富，包金属材料、无机非金属材料等。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特 性的材料的统称；无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤 素化合物硼酸盐等物质组成的材料。我们的生活中方方面面都是依靠材料而存在。我们穿着的衣服是非金属材料制成的，住的房屋是由金属材料和无机非金属材料 构成的等等。本文将从无机非金属材料中的陶瓷材料和电子材料入手进行分析， 阐明材料在生活中的重要性。 2.1陶瓷材料 陶瓷材料指的是通过天然地或人工合成的化合物经过成形和高温烧结制成的 一类无机非金属材料。陶瓷材料具有高熔点、高硬度、高耐磨性、抗耐氧化等优点。随着现在化科技化程度不断加深，人们对陶瓷材料的研发和制备更加深入， 极大地丰富了材料的种类，影响着各行各业。 2.2.1工业领域方面 在工程建设方面，危化品的长距离运输一直是一项有待解决的问题，大部分 有毒、易腐蚀的介质都是采用特殊管线钢进行输送作业。管道和介质长时间的接

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

c (NH ? H O) B ． 人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷） （时间 45 分钟，满分 100 分） 一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。） 1． 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ． c (OH - ) 3 2 c (NH ? H O) 3 2 c (OH - ) C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）