化学计量在实验中的应用学案

化学计量在实验中的应用（课时1）【学习过程】

【思考】

大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量火柴为什么要成盒销售，而不论根

一、物质的量的单位——摩尔

1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。

符号：_________,单位:_________单位符号：________

问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量为什么

(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合

(3)计算微粒的基准是什么1mol粒子数目是多少呢

附表：国际单位制的（SI）7个基本单位

2、阿伏伽德罗常数

定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数

符号：______,单位:_________ 数值:_____________

3、物质的量（），阿伏伽德罗常数（），和粒子数（）之间的关系表达式为：

使用物质的量的注意事项：

（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量________，如_______、______、_______、_______

_____、________、________等，不能用于计量宏观物质。

（2）使用时应用_________指明粒子的种类，

如1摩尔氢原子___________，1摩尔氢气_________，摩尔氢离子__________ 练习：

（1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子多少个H原子多少个O原子

（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子多少mol H原子

（3）×1024个O2分子，是多少mol的O2含有多少mol的O原子

【知识检测】

1、中，含有（）mol H；

1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；

×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O

2、判断下列表述是否正确，并说明理由

（1）1mol氮。

（2） CO2

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4） H2含有×1023个氢原子

（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子

化学计量在实验中的应用（课时2）

【学习过程】

思考感悟：1mol物质的质量有多少g1mol物质的体积有多少

3、摩尔质量

定义：单位___________的物质所具有的_____

符号：_______,单位：______

练习：填写下列空白：

1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子

1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子

1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子

1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子

1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子

讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点

练习：填写下列空白

Mg的摩尔质量为（）

N2的摩尔质量为（）

H2O的摩尔质量为（）

Na2CO3的摩尔质量为（）

SO42—的摩尔质量为（）

物质的量（）摩尔质量（）与质量（）之间的关系

4、计算下列问题

（1）H2O的摩尔质量是多少

（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少

（3）下列物质各多少克含粒子数多少个

20mol H2O OH—

（4）下列物质的物质的量是多少含有多少个粒子

72g水 84g氮气

（5） H2SO4中，氧元素的质量是多少克

（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少 Na2CO3的质量是多少

【知识检测】

S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）

A、摩尔只适用于分子、原子和离子

B、摩尔是物质的数量单位

C、摩尔是一个基本物理量

D、摩尔是物质的量的单位

SS2下列叙述不正确的是（）

A、摩尔质量的常用单位为g/mol

B、阿伏伽德罗常熟约为ｘ1023mol-1

C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol

D、摩尔质量就是相对原子质量的ｘ1023倍

SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）

A、金属钠变成Na+，失去的电子数为

B、117gNaCl中所含Cl—数为N A

C、17g NH3中所含电子数为10N A

D、 MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为

【统一学案】化学计量在实验中的应用（课时3）

【学习目标】

1、了解气体摩尔体积的涵义

2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系

【重点难点】

重点：气体摩尔体积的概念和相关计算

难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用

【学习过程】

思考：1 mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又是多少

计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积

结论：

计算几种固体和液体的体积

结论：

探究得到上述两个结论的原因

（1）影响物质体积大小的因素

取决于、、和三个因素、

（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素

1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（3）对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素

对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

三、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积定义：单位的气体所占的。

符号_____，单位__ ___。

标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________

问题：

（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是，如果当1mol气体的体积是时，

一定是标准状况下吗

（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗

（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为，这个结论对吗为什么

2、气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

3、阿伏伽德罗定律

(1).在相同的温度和压强下，相同的任何所含

相同，此定律称为阿伏加德罗定律。

(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。

练习：

（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少

（2）在标准状况下，测得某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量

（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：

(4)判断下列说法是否正确

A、标准状况下，个分子所占体积约为

B、氢气所占体积为

C、标准状况下1mol水的体积为

D、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为

E、各种气体的气体摩尔体积都约为mol

F、标准状况下，体积相同的气体分子数相同

挑战：在0℃,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）

A、6.72L

B、7.84L

C、10.08L

D、13.44L

（5）下列叙述中正确的是（）

A、氢气的摩尔质量是2

B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等

C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等

D、1mol任何气体的体积都是22.4L

（6）在标准状况下，占有的体积约为（）L

标准状况下，的质量约为（）g

标准状况下，×1023个氧气分子所占的体积约为（）L

标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（）个

【知识检测】

S 1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）

A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为×1023D．摩尔质量为44g/mol

S 2．分析下列叙述正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有×1023个分子。

的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。

C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德

罗常数个微粒。

S 3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（） .48 C

SS 4．在常温常压下，把１mol O2和４mol N2混合后占有的体积是（）Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L

3) ( )

A.分子数相等

B.原子数相等

C.标准状况下的体积比是1:1

D.标准状况下体积比是2:3

SS 6.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）

A.在常温常压下，含有的分子数为

B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A

所含原子数为2N A

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

SSS 7．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子个数比为2：3

B、含硫原子个数比为1：1

C、含硫元素质量比为4：5

D、含氧元素质量比为5：6

SSS 8.下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

和44gCO2的体积相等

某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D.在标准状况下，1gH2和的物质的量相等

SSS 9.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是

( )

A.密度比为11:16

B.密度比为16:11

C.体积比为1:1

D.体积比为16:11

SSS 10.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为（）

Ａ.AB2

S 11.标准状况下，和____________LH2S含有相同的氢原子数.

SS 和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.

SSS 13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:

分子个数比( );原子个数比( );

物质的量之比( );质量之比( )

物质的量在化学实验中的应用（课时4）

【教学过程】

上图是体检的一些指标各个检测的浓度，却不是同学们初中熟悉的质量分数，那么，这种表示浓度的物理量，究竟是什么呢

我们为什么要引入它呢

四、物质的量浓度

1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量

符号：_______常用单位：________

物质的量浓度（），溶质物质的量（）和溶液体积之间的关系

为：

注意：

a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、

_______不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变b、体积必须是________的体积，而不是______的体积

[练习]：

1、用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为________________，取5m L 该溶液，其浓度为_______________，物质的量为______________.

2、L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________

3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为___________

4、配制500ml,L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少

【知识检测】

（1）将30m L L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A、L

B、L

C、L

D、L

（2）某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是（）

（3） 1mol/L FeCl3溶液与 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）

A、5：2

B、3:1

C、15:2

D、1：316

(4)同温同压下，1mol CO2和1mol CO具有（）

A、相同的质量

B、相同的体积

C、不同的分子数

D、相同的原子数

物质的量在化学实验中的应用（课时5）

【教学过程】

2、【实验】——一定物质的量浓度溶液的配制

【思考】怎样配制250mL L的NaCl溶液需要什么仪器步骤如何（阅读P15—16）

（1）仪器

托盘天平：______称量一定量固体质量的仪器，精确度为____________.

容量瓶：标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL，精确度____________

其他仪器：_______、_________、_____________、____________

（2）步骤——以配置L NaOH溶液为例

A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________g

B、“量”称量：用____________称量NaOH固体

C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解

D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入

______mL容量瓶中

E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量

瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀

F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，

改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切

G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

F、“贴”装瓶贴签

【实际操作】根据步骤找同学到讲台前实际操作

问题：

（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒的作用是什么

（2）溶液混合时，体积能相加吗

（3）等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中，其溶质的物质的量相同吗所含溶质的粒子数目相同吗

3、实验中的误差分析：

（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。

（2）溶解搅拌时有部分液体溅出

（3）转移时有部分液体溅出

（4）未洗涤烧杯和玻璃棒

（5）定容时，仰视读数。

（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水

4、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算

【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗说出你的理由。

5、稀释定律

【知识检测】

1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、

②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950mL，B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．任意规格，

3．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确

的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL

蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏

水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡

容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，

再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

化学实验室基本操作中的注意事项

化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。

学案35化学实验基本操作及答案

山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案编号35 化学实验基本操作 【学习目标】1、熟练掌握化学实验的基本操作以及所用的实验仪器； 2、小组合作探究常见基本操作的规范语言叙述； 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做， 标有★或★★的C层可不做 【课前自学】 一、物质的称量和液体的量取 1、用托盘天平称量仪器、药品的质量 每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法 如下： ①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在处，检查是 否平衡。如果天平未达到平衡，调节左右的，直至天平 平衡。 ②放砝码 ．．．．（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，．．．，放称量物 视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。 ③用夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子）， 直至天平平衡。记录所加砝码和游码的质量。 ④称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码处。 【思考】 ①用托盘天平称取10gNaOH，应怎样操作？ ②用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O )14.3 g ( 5 g以下用游码)。若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 2、用量筒量取液体（如图） 选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略要量取的Array液体体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比 需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用．胶头 ．．． ．．（不要 ．．滴管 把滴管伸入量筒内或接触筒壁） ．．．．．．．．．．。观察读数 ．．．．．．．．．．．．．．逐滴加液体到所需的量 时，要使视线 ．．_______________ 二、试纸的使用 在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 pH试纸和淀粉碘化钾试纸。 1、用试纸检验气体性质时：一般用后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸

初中化学实验基本操作

初中化学实验基本操作一、认识仪器：

二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定

容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

化学计量在实验中的应用教案(经典啊)

教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t 秒（s） 质量m 千克（kg） 温度T 开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I 安培（A） 物质的量n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为

化学常用计量(一)附答案

化学常用计量（一） 一．选择题（共24小题） 1．（2011?许昌一模）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 2．分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3（另加少量MnO2）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（） A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．①＞③＞②D．②＞③＞① 3．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（） A．F e3+B．M nO4﹣C．C l2D．H NO3 6．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（） A．+6 B．+3 C．+2 D．0 7．（2011?新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（） A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 8．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 9．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（） A．质子数B．质量C．原子数D．体积 10．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升 11．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．

常用化学仪器及使用方法、化学实验基本操作

常用化学仪器及使用方法、化学实验基本操作 知识分析： 包括的内容有1. 常用化学仪器及使用方法；2. 化学实验基本操作； 3. 物质的分离、提纯； 4. 常见气体的制备； 5. 物质的检验； 6. 常见试剂的保存； 7. 综合实验—实验方案的设计和评价。 在实验中复习对于基本实验要熟练掌握原理和基本操作，在此基础上，顺利地完成实验方案的设计。 常用化学仪器及使用方法 （一）1. 能直接加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项 用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。 常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。 用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。 燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。 2. 能间接加热（需垫石棉网） 仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项 （分为50、100、250、500、1000ml等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用 作反应器和给试管水浴加热等。 加热时应垫石棉网 根据液体体积选用不同规格烧杯 用作反应器（特别是不需加热的） 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不 适于长时间加热，当瓶内液体过少时， 加热容易使之破裂。 用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装 液体的量不应超过其容积1／2。 用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生 器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。 用作接受器 用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中 液体不易溅出。 3. 不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片 要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中 进行燃烧反应且有固体生成时，应在底 部加少量水或细砂。 分装各种试剂，需要避光保存时用 棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶 盛放液体。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切 不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶 内不可久置强氧化剂等。 制取某些气体的反应器固体＋液 体 固体为块状，气体溶解性小反应无强热 放出，旋转导气管活塞控制反应进行或 停止。 （二）计量仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结

高考化学 化学中常用计量知识精讲

第三节化学中常用计量 【知识网络】 【易错指津】 1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。 2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。 3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。 4．对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。 5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同） 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。 7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。 8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

基础化学实验基本操作

基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用

化学计量在实验中的应用

《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言： 新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2．1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析

根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 （1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 （2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感、态度和价值观：通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备：做好预习工作 教师教学准备：投影仪 6、教学设计主要流程

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 （一）常见计量具的使用 （二）药品的取用 （三）加热、蒸发 （四）溶解、过滤、结晶 （五）蒸馏、升华 （六）分离液体、萃取 （七）纸上层析 （八）渗析 （九）气体的收集、贮存与净化 （一）常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒（或量杯）内液体体积，必须把量筒放置在水平的桌面上，使眼睛的视线，刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒（或量杯）不能用来加热，也不能用来配制或稀释溶液，热溶液须冷至室温时，方可使用量筒（或量杯）量取。 2.滴定管的使用

当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时，常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多，不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种，见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时，应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管，将滴头和管身相接，凡是能与橡皮管作用的物质，如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液，尤其是氧化性酸，不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前，先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上，仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象，应把塞子拔出来，用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净，然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林（不要太多堵住小孔），插入塞孔内，向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上，用蒸馏水将滴定管洗净，再用滴定溶液润洗2～3次，润洗液要从下端放出。加入溶液后，先要把活塞或胶管处的气泡赶出，再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管内的气泡，可用右手拿住滴定管，左手迅速开足活塞，让急流冲走气泡。如冲不走，可斜拿滴定管，再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时，要弯曲橡皮管，让尖嘴管斜向上方，并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出，如果碱式滴定管漏水，应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时，应该用左手拇、食、中三指旋转活塞，控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时，用左手捏在玻璃球外胶管的上部，无名指和小指夹住尖嘴管，使它垂直向下，轻轻挤压胶管，让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 3.移液管 移液管又叫吸量管，用以精确移取一定体积的液体。

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）

高中化学知识点总结：化学中常用计量

高中化学知识点总结 第 1 页 共 1 页 高中化学知识点总结：化学中常用计量 1．同位素相对原子质量 以12C 的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量） 由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3．相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔 物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本单位之一，符号是n 。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。 摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol 表示 ①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。 ②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号N A ，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。 ③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N ）有如下关系：n=N·N A 5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用M 表示，单位：g·molˉ 1或kg·molˉ1。 ①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。 ②物质的量(n)、物质的质量（m ）、摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 用V m 表示，V m =V ÷n 。常用单位L·molˉ1 ①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。 阿伏加德罗定律及推论： 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 理想气体状态方程为： PV =nRT （R 为常数） 由理想气体状态方程可得下列结论： ①同温同压下，V 1：V 2=n 1：n 2 ②同温同压下，P 1：P 2=M l ：M 2 ③同温同体积时，n l ：n 2=P l ：P 2 … … … 7．物质的量浓度 以单位体积里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号C B 。 C B =n B (mol)／V(L) （n B 是溶质B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是mol·Lˉ1。 物质的量浓度与质量分数的换算公式：M c %1000ωρ?=

化学实验基本操作

化学实验基本操作 一、药品的取用 1、实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，为保证安全，在取用药品时，不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品，不得尝任何药品的味道。 2、取药品应按实验规定的用量取用，没有说明用量，一半应该按最少量取用：液体1-2ml，固体只需盖满试管底部。 3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 4、取用固体药品一般用广口瓶，块状的可用镊子夹取。用过的药匙或者镊子要立刻用干净得纸擦拭干净，以备下次使用。 5、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，应做到一斜二送三直立，即先使试管倾斜，把药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 6、把块状的药品或者密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时应做到一横二放三慢竖，即应该先把容器横放，把药品放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或者金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 7、液体药品通常盛在细口瓶里。取用药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。倾倒时，标签要朝向手心，以防止药品腐蚀标签。 8、取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积，量液时量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如果俯视读数时所量体积大于（大于或小于）实际体积，仰视读数时所量体积小于（大于或小于）实际体积。 9、滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器，取液后滴管滴加时垂直、悬空放在烧杯正上方，试剂便滴入烧杯中。 10、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里进入药液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 二、托盘天平的使用 1、托盘天平能准确到0.1g。 2、化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的，有腐蚀性的药品，称量时应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿如烧杯、表面皿里进行称量。 三、连接仪器装置 把玻璃管插入橡皮塞和胶皮管时，先要把玻璃管口用水润湿，在容器口塞橡皮塞时，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破

化学计量在实验中的应用时教案

§1.2 化学计量在实验中的应用（教案） 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标： 1、知识与技能目标： 1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义； 2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标 通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 二、教学重点、难点 （1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系； （2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程： [引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。 [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 [讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。

2021届高考化学一轮必刷题集：化学常用计量 (解析版)

化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已

化学计量在实验中的应用

（化学计量在实验中的应用） 《化学计量在实验中的应用》教学设计 一、教学设计思路分析 （一）教材分析 1、内容分析 本课选自人教版化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时物质的量的单位——摩尔。主要内容为物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系，物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系的建立和掌握及相关的计算。物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单

位，也是化学学科两个非常重要的概念，也是一个比较抽象的概念，只有掌握了物质的量的概念，对于掌握摩尔体积、气体摩尔体积、物质的量浓度等的概念是很有帮助的，因此，本节课是比较基础的一课，它直接决定学生对接下来的知识如气体摩尔体积及物质的量浓度的掌握，从而更好地进行相关计算。通过对本概念的学习，可以进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系与区别，由于物质的量涉及到了一些计算，因此学好本概念也可以锻炼学生的计算能力。本节课的知识也起到了承上启下的作用，对前面第一节内容巩固的同时也对接下来的学习埋下伏笔。所以，本节课是一堂启发课。 2、高考地位 化学计量在实验中的应用这一节课的内容也是历年高考常考的题型，大多以选择题的形式出现，阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。 3、知识脉络 （二）学情分析 本节课是学生进入高中的第二节课，对于学生来说，没有一定的基础，高中的课程与初中相比，在内容上上了一个台阶，学生的思维是比较形象的，而本概念比较抽象不易理解的。虽然学生在初中也学过原子、分子等概念，对于微观的概念有一定的理解能力，学生已经学习了物质的体积，在学习了物质的量这一概念后，可以很容易的建构其两者之间的关系，而且学生也累积了一些生活中常见的知识。虽然本概念比较抽象，但高中的学生已经具备了一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。学生在感知本节知识的基础上可以总结归纳几种计量之间的关系及转化。

化学中常用计量

化学中常用计量 编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰 【内容讲解】 一、基本关系图 二．几组概念： 1．物质的量与摩尔（mol） 物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×1023 3．摩尔质量与化学式量 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol 化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值 4．气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol 三．相关算式： 1．关于阿伏加德罗定律和推论： 同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2

M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度) 同温同体积：P1/P2=n1/n2 同温同压同体积：M1/M2=m1/m2 2．气体状态方程 PV=nRT PM=ρRT 3．求平均相对分子质量的方法： ＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+…… =m/n (SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol /M i=ρ/ρi=D 说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。 四．一定物质的量浓度溶液的配制 1．原理: c= n/v 2．仪器： 容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平 3．实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签 注意： ①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿） ②浓硫酸的稀释