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高二上学期第一次月考试(化学)有答案

河南省镇平一高-高二上学期第一次月考试（化学）

本卷可能用到的原子质量：

H：1O：16Cu：64Zn：65Ag：108Cl：35.5

第Ⅰ卷

一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ

下列说法正确的是( )

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

3．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( ) A．2Q1=Q2

C．2Q1=Q2=Q D．Q1

4．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y k J·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为( ) A．－y kJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1

5．用石墨作电极电解3 mol·L－1 KCl和0．5 mol·L－1Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是( )

6．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的( )

A．Na2SO4和CuSO4B．CuO

C．Na2O和CuO D．H2O和CuSO4

7．心脏起搏器中使用的新型电池Li－I2电池使用寿命已超过10年，其反应简化为：2Li+I2===2LiI，下列说法不正确的是( )

A．负极反应：Li→Li++e－

B．该电池以LiI水溶液为电解质

C．该电池以有机碘化物为电解质

D．Li－I2电池是一种高能长寿的固体电池

8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀H2SO4中，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()

9．下列容器中盛有海水，纯铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()

A．⑤②①④③B．③②⑤①④

C ．⑤④②③①

D ．⑤②①③④

10．下列关于金属腐蚀正确的是 ( )

A ．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH 2O===M(OH)n +

2n H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －ne －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂

C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D ．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀

11．美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W 的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质

是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )

A ．在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极

B ．电路中每通过5 mol 电子，在标准状况下约有5.6 L 丙烷被完全氧化

C ．通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为

C 3H 8－20e －+10O 2－===3CO 2+4H 2O

D ．丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 ( )

A ．铅笔端作阳极，发生还原反应

B ．铂片端作阴极，发生氧化反应

C ．铅笔端有少量的氯气产生

D ．a 点是负极，b 点是正极

13．如下图所示，下列叙述正确的是 ( )

A ．Y 为阴极，发生还原反应

B ．X 为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

14．关于下图的说法正确的是( )

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

15．将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40%左右)．产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是( )

A．负极发生的反应：H2－2e－===2H＋

B．正极发生的反应：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．燃料电池有很高的质量比能量(质能比)．所以用于航天飞行器上

D．燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量

)，在任何16．用石墨作电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中2n(Na＋)≤n(SO 2

情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是()

二、非选择题（共52分）

17．(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L －1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：

(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值：．

(2)该学生测得的数据比理论值(填“高”或“低”)．

(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)．

A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖

B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯

C．溶液混合后搅拌不够

D．未等温度升到最高值就记录温度计示数

E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数

F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量

18．（10分）为节省药品和时间．甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、

导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，观察到的现象是。

(2)乙同学接着甲同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时在正极上观察到的现象是，负极的电极反应式为。

(3)丙同学接着乙同学的实验，去掉连接铜片和锌片的导线，将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接，再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为，电解过程中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是。

A．只有甲同学B．甲和乙同学

C．乙和丙同学D．甲、乙和丙同学

19．（6分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电

解液，X和Y是两块电极板。则：

(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCI溶液，则电解时检验Y

电极反应产物的方法是。

(2)若X、Y分别为石墨和铁，A乃为饱和的NaCl溶液，则电解过程

中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为。

(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

20．(10分)在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液：

A．CuSO4B．AgNO3C．KOH D．H2SO4E．NaCl F．Na2SO4

通电一段时间切断电源，请填写下列空白。

(1)在A中一个电极上质量增加了0．128 g，在B中一个电极上质量增加，增加

的物质是.

(2) 在一极产生O2，同时另一极产生H2(填写序号，下同)．

(3) 电解后，溶液中的C(OH－)增大

(4)电解后，溶液的pH减小．

(5) 电解后，溶液的浓度增大而[H+]不变．

21．（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)

(1)B单质为．列举B的氧化物的一种重要的工业用途

为。

(2)X的电子式为，Y是(填化学式)。

(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为

。

若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为

。

(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得

此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为。

22．（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是

采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如下问题：

(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：

□CH

OH+□O2→□CO2+□H2O

(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是，负极发生的反应是。

(3)电解液中的H+向极移动；向外电路释放电子的电极是。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是。

(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是。

高二化学第一次月考参考答案

一、选择题

1－5ACACD6－10BBDDB11－15ADADB16B

二、非选择题

17．(1)52.25kJ·mol－1

(2)低

(3)ABCDF

18．(1)锌片表面有气泡产生，铜片上无变化

(2)铜片上有气泡产生Zn－2e－＝Zn2+

(3)Cu2++2e－＝Cu 不变

(4)B

19．(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成

(2)白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

(3)0．4 mol

20．(1)0.4329g Ag

(2)CDF

(3)CE

(4)ABD

21．(1)Si 制造玻璃或光导纤维等

(2)Na+[:O??

:H]－HCl

(3)3[Al(OH)4]－＋Al3+===4Al(OH)3↓

Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－

(4)1 mol

22．(1)2 3 2 4

(2)O2+4H++4e－===2H2O

CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+

(3)正负极(4)减少污染

(5)甲醇比H2廉价，甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存

高二数学下学期第一次月考题及答案

高二数学下学期第一次月考（选修2-2第一、二、三章）一：选择题（共12题，每小题5分，共60分） 1. 用反证法证明命题：“三角形的内角中至少有一个不大于60度”时，反设正确的是（）。 (A)假设三内角都不大于60度； (B) 假设三内角都大于60度； (C) 假设三内角至多有一个大于60度； (D) 假设三内角至多有两个大于60度。 3.某个命题与正整数n 有关，如果当)(+∈=N k k n 时命题成立，那么可推得当1+=k n 时命题也成立. 现已知当7=n 时该命题不成立，那么可推得（） A ．当n=6时该命题不成立 B ．当n=6时该命题成立 C ．当n=8时该命题不成立 D ．当n=8时该命题成立 4. 与直线042=+-y x 平行且与抛物线2x y =相切的直线方程是（ D ） A. 032=+-y x B. 032=--y x C. 012=+-y x D. 012=--y x 5. 下列求导数运算正确的是 (B) A.（x +x 1)′=1+ 2 1x B. (log 2x )′= 2 ln 1x C. (3x )′=3x log 3e D. (x 2cos x )′= －2x sin x 6. 曲线5 5 1x y = 上点M 处的切线与直线x y -=3垂直，则切线方程为（ D ） A. 0455=--y x B. 0455=-+y x C. 0455=-+y x 或0455=++y x D. 0455=--y x 或0455=+-y x

8. 函数)4 3(sin 3π + =x y 的导数为（ B ） A. )4 3cos()4 3(sin 32π π + +x x B. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + x x C. )4 3(sin 92π + x D. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + -x x 9．使函数13)(23+-=x x x f 是减函数的区间为 D A ．()+∞,2 B ． ()2,∞- C ． ()0,∞- D ． ()2,0 10．若函数)(3x x a y -=的减区间为)3 3,3 3(- ，则a 的范围是 A A ．0>a B ．01<<-a C ． 1->a D ． 1<<-a 1 11. 函数223+--=x x y 的极值情况是（ D ） A. 有极大值，无极小值 B. 有极小值，无极大值 C. 既无极大值也无极小值 D. 既有极大值又有极小值 12. 三次函数当1=x 时有极大值4，当3=x 时有极小值0，且函数过原点，则此函数是（B ） A. x x x y 9623++= B. x x x y 9623+-= C. x x x y 9623--= D. x x x y 9623-+= 二：填空题（共6题，每题5分，共30分） 13. 函数2 100x y -= ，当86≤≤-x 时的最大值为____10_______，最小值为_____6__。 14. 从1=1，1-4=-(1+2),1-4+9=1+2+3,1-4+9-16=-(1+2+3+4),…,推广到第n 个等式为 _________________________. 15. 曲线y =sin3x 在点P （3 π ,0）处切线的斜率为___3)3 ( ,3cos 3-='='π f x y ________。 16. 函数)2 2cos()2 2sin(π π +- =x x x y 的导数是 x x x y x x x x x y 4cos 24sin 2 1,4sin 2 12cos 2sin += '==。三：简答题(共60分) 17、（15分）（1）求与曲线122 -=x y 相切且与014=++y x 垂直的切线方程。（2）求曲线x y cos =在点)2 1,34( -πA 处的切线方程。

高二第一次月考化学试卷

高二第一次月考化学试卷有机化学基础 H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，Br=80，Ag=108，I=127。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月，“神舟”七号载人航天飞船，不但又一次实现多人多天太空航行，而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼（）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（） A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。 B．禽流感病毒并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水。 D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是（） A．Na B．H2SO4C．CO2，H2O D．NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（）A．比原氨水大 B．比原氨水小 C．与原氨水相同 D．无法估计 6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．B．乙酸和硬脂酸 C．CH2O2和C3H6O2D ．苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。结构简式如下图：请根据已知材料结构式，下列选择不正确的是：（） A. 三聚氰胺分子式C3N6H6，相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是：6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。C．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

高二上学期英语第一次月考试卷及答案

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分150分；考试时间120分钟。第Ⅰ卷(选择题共105分) 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。第一部分：听力理解（共两节，30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分）听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你将有10秒中的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。 1.What was the weather like during Mary’s holiday? A. Cloudy. B. Sunday. C. Rainy. 2. What does the man mean? A. The bus has already come. B. The bus is late. C. The bus will be on time. 3. How much is a ticket for the night flight to New York without discount(打折)? A. $400. B. $450. C. $500. 4. How does the man prefer to go to work? A. By bike. B. By car. C. By bus. 5. Who is Mrs. Smith? A. She is the man’s friend. B. She is the man’s teacher. C. She is the man’s classmate. 第二节（共15小题；每小题1.5分，共22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A. B. C.三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听下面一段对话，回答第6至第8三个小题。 6. What will the man do next? A. Prepare for an exam. B. Read an English novel. C. Practise his spoken English. 7. What is the woman going to do immediately after graduation?

高二数学上学期第一次月考试题理

库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高二年级第一次月考数学（理科）试卷（问卷）考试范围：试卷页数：4页考试时间：120分钟班级：姓名：考号：一、选择题（本题共有12小题，每小题5分） 1、设集合{} {},0|,065|2>=≥+-=x x T x x x S 则=T S ( ) (][)+∞,32,0. A []3,2.B (][)+∞∞-,32,. C [)+∞,3.D 2、执行如图所示程序框图，则输出的结果是（） 61.A 43.B 109.C 12 11.D 3、如图所示的甲、乙两人在5次综合测评中成绩的茎叶图，其中一个数字被污损，则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率为（） 52.A 107.B 54.C 10 9.D 4、在ABC ?中，3,6,60===∠b a A ，则ABC ?解的情况是（） A.无解 B.有一解 C.有两解 D.不能确定 5、下表是某工厂1—4月份用电量（单位：万度）的一组数据：月份x 1 2 3 4 用电量y 4.5 4 3 2.5 由散点图可知，用电量y 与月份x 间有较好的线性相关关系，其线性回归直线方程是a x y +-=7.0?，则=a ( ) A.10.5 B.5.25 C.5.2 D.5.15

6、一个四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的体积为（） 61.A 3 1.B 41.C 21.D 7、某高中计划从全校学生中按年级采用分层抽样方法抽取20名学生进行心理测试，其中高三有学生900人，已知高一与高二共抽取了14人，则全校学生的人数为（） A.2400 B.2700 C.3000 D.3600 8、已知直线,,,//,γααγβγβα⊥?=?m m l l l m 满足、、与平面、则下列命题一定正确的是（） A l m .αγ⊥⊥且 βγα//.m B 且⊥ m l m C ⊥且β//. γαβα⊥且//.D 9、设P ：实数,11,>>y x y x 且满足q ：实数满足2>+y x ，则p 是q 的（） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 10、已知命题,01,:200≤+∈?mx R x p 命题01,:2 >++∈?mx x R x q ，若q p ∨为假命题，则实数m 的取值范围是（） 22.≤≤-m A 22.≥-≤m m B 或 2.-≤m C 2.≥m D 11、在平面直角坐标系xOy 中，若?? ???≥≥--≤-+001042,y y x y x y x 满足约束条件，则y x z +=的最大值为（） 3 7.A 1.B 2.C 3.D 12、数列{}n a 满足)1)((2,11211>+++==--n a a a a a n n n ，则=5a （） A.54 B.81 C.162 D.243 二、填空题 13、在长为2的线段AB 上任取一点C,以线段AC 为半径的圆面积小于π的概率为__________. 14、命题"052,"2 >++∈?x x R x 的否定是__________________. 15、已知是单位向量，(,b =223，()a a b ⊥+2，则a ,的夹角为__________.

高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是（） A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是 A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）

高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案 (2)

高二化学月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5Cu-64 Ag-108N-14S-32O-16Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：

高二(上)第一次月考数学题

高2014届天府名校月考（一）高二·数学试题命题人：王红黄丽审题人：周迎新刘志明一、选择题（本大题共12道小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知A （-1，0），B （-2，-3），则直线AB 的斜率为（） A 31 B 1 C 2 1 D 3 2．直线x - y + 3 = 0的倾斜角是（）（A ）30° （B ）45° （C ）60° （D ）90° 3.直线5x-2y-10=0在x 轴上的截距为a,在y 轴上的截距为b,则（） A.a=2,b=5; B.a=2,b=-5; C.a=-2，b=5 D.a=-2，b=-5 4．已知圆的方程为x 2+y 2-6x=0.则该圆的圆心和半径分别是（） A （0，0），r=3 B （3，0），r=3 C （-3，0），r=3 D （3，0），r=9 5．球面面积等于它的大圆面积的（）倍 A 1 B 2 C 3 D 4 6.直线2x-y=7与直线3x+2y-7=0的交点是（） A (3,-1) B (-1,3) C (-3,-1) D (3,1) 7.过点P(4,-1)且与直线3x-4y+6=0垂直的直线方程是（） A 4x+3y-13=0 B 4x-3y-19=0 C 3x-4y-16=0 D 3x+4y-8=0 8.若变量x 、y 满足约束条件6321x y x y x +≤??-≤??≥? ，则23z x y =+的最大值为（）（A ）17 （B ）14 （C ）5 （D ）3 9.直线3x+4y-13=0与圆1)3()2(22=-+-y x 的位置关系是：（） A. 相离; B. 相交; C. 相切; D. 无法判定.

高二上学期生物第一次月考试卷(带答案)

2019年高二上学期生物第一次月考试卷（带答案） 2019年高二上学期生物第一次月考试卷（带答案）第Ⅰ卷(选择题共60分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。每小题1.5分，共60分。 1. 蓝藻、大肠杆菌和酵母菌都具有的结构是 A. 细胞壁和内质网 B. 细胞膜和核糖体 C. 线粒体和中心体 D. 细胞核和线粒体 2. 关于人和高等动物激素的叙述中，正确的是 A. 激素的本质是蛋白质 B. 激素的合成场所是高尔基体 C. 激素在成分上都含有元素C、H、O D. 激素是由外分泌腺细胞分泌或人工合成的高效能物质 3、判断生物的亲缘关系的远近，可以对两种生物细胞中的何种物质进行化学分析( ) A.糖类 B.磷脂 C.蛋白质 D.脂肪 4、将用3H标记的尿苷酸引入某类绿色植物细胞内，然后设法获得各种结构，其中最能表现有放射性的一组结构是( ) A.细胞核、核仁和中心体B.细胞核、核糖体和高尔基体C.细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体D.细胞核、核糖体、内质网和液泡 5、噬菌体、烟草、烟草花叶病毒的核酸中各具有碱基和核

苷酸的种类依次分别是( ) A. 4、8、4和4、8、4 B. 4、5、4和4、5、4 C. 4、5、4和4、8、4 D. 4、8、4和4、5、4 6、下列关于实验鉴定糖类、蛋白质和脂肪操作的叙述中，正确的是( ) A.鉴定还原糖和斐林试剂甲液与乙液，可直接用于蛋白质的鉴定 B.鉴定脂肪的存在，要用显微镜观察是否有被染成橘黄色或红色的颗粒 C.鉴定可溶性还原糖时，先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液 D.鉴定蛋白质时，双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后再加入含样品的试管中 7、右图是由3个圆所构成的类别关系图，其中I为大圆，Ⅱ和Ⅲ分别为大圆之内的小圆。符合这种类别关系的是 A.Ⅰ脱氧核糖核酸、Ⅱ核糖核酸、Ⅲ核酸 B.Ⅰ染色体、ⅡDNA、Ⅲ基因 C.Ⅰ固醇、Ⅱ胆固醇、Ⅲ维生素D D.Ⅰ蛋白质、Ⅱ酶、Ⅲ激素 8. 有一种物质只能顺浓度梯度进出细胞，但却不能顺浓度梯度进出无蛋白质的磷脂双分子层膜。这种物质出入细胞膜的方式是

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量

高二下第一次月考总结

高二下第一次月考总结一．试卷分析：本次考试主要考查内容为高中数学必修5第三章不等式，考查内容虽然不多，但都是我们高考的重点，因此这块内容对学生来说既要要求高但是又要灵活。这次试卷主要考查基础知识和数学能力，在试卷的命题中立意明确，迎合新课程改革的思想，把水平测试和能力测试融为一体，命题科学，区分度强，达到了考查的目的，是一份较好的试题。本次试卷试卷的结构和题量基本不变，试卷总题量19小题，总分100分，包括10道选择题，共40分，5道填空题和4道解答题，共60分，试题各部分难度适中，层次分明，区分度强，信度高，体现了试题的测试功能。试题的主要特点有：突出了对数学思想方法的考查，尤其是数形结合的思想方法；注重双基，突出能力考查；重视数学基本方法的运用，淡化特殊技巧。试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路。二．学生答卷中存在的问题 1.基本概念不强，灵活应用能力差从学生的答卷情况来看，部分学生对教材的基本概念，基本性质等基础知识掌握理解不够，知识记忆模糊，灵活运用能力差，考虑问题不全面，比如第14题，因为未考虑对二次项系数讨论而导致无法找到准确的答案的同学相当地多。

2.分析问题，解决问题能力差在答卷中对简单或明显套用公式的题目，学生一般可以得分，但是对常规题的条件或者结论稍作改变，或需要探索才能得出结果的题，则有相当一部分考生被卡住，这些学生的分析问题、解决问题的能力较差，比如说第10题，绝大数学生没有什么思路，一片空白，不知道怎么运用所学的知识来转化和解决问题。对题目的理解不到位，分析不来，做答较差。希望平时多注重学生对知识点本质的理解，提高分析解决问题的能力。 3．运算能力差本次考试重点考查了学生的运算能力，但是对于试卷中的计算题，有许多学生不能计算出准确答案，有的符号错误，有的计算错误，有的甚至不知道怎么运算，丢失了不该失的分，表明平时做题不认真、不严谨。 4．数学术语不准确，语言表述不规范试卷中反映出学生对主观题的回答不规范，不能准确运用数学术语，语言欠严谨。在平时教学中注意答题规范的示范性。三．学情分析从这次考试整体来看，可以看出很多学生学习上存在的问题： 1．有一部分学生在课前预习方面做的还不够好，课前导学案预习基本上都没做，学生课堂上光听不做，没有动笔的意识。

高二上学期地理第一次月考试卷真题

高二上学期地理第一次月考试卷一、选择题 1. 读图，回答下列小小题：（1）图中P为我国哪个粮食集中产地（） A . 松嫩平原 B . 成都平原 C . 洞庭湖平原 D . 三江平原（2）关于P基地耕作制度的叙述，正确的是（） A . 一年一熟 B . 一年两熟 C . 两年三熟 D . 一年三熟（3）关于P基地种植的农作物，错误的是（） A . 大豆 B . 长绒棉 C . 小麦 D . 甜菜 2. 下图是我国某地区经纬网图。读图完成下面小题。（1）该地区西部有我国重要的地理分界线，该地理分界线可能是（） A . 季风区与非季风区的分界线，半湿润区与半干旱区的分界线. B . 亚热带与暖温带的分界线，森林与草原的分界线 C . 外流区与内流区的分界线，旱地耕作区与水田耕作区的分界线 D . 第一、二级阶梯的分界线，农耕区与牧区的分界线（2）有关该地区的叙述正确的是（）

A . 该地区地形平坦、土壤贫瘠 B . 该地区光热充足、降水丰富 C . 该地区河流一年有两个汛期 D . 该地农业人口多、商品率高 3. 国庆期间，气象部门利用卫星対北京市及周边地区的天气状况进行监测，主要应用的是（） A . RS B . GIS C . GPS D . 数字地球 4. 美国夏威夷岛上的基拉韦厄火山自2018年5月3日开始持续喷发了数月，产生了大量火山灰。完成下面小题。（1）监测火山地区地壳移动和火山灰覆盖范围的地理信息技术分别是（） A . GPS RS B . RS GIS C . GIS GPS D . RS GPS （2）基拉韦厄火山喷发的火山灰绝大部分飘向（） A . 西南方 B . 东南方 C . 东北方 D . 西北方 5. 土壤是在一定的自然环境下形成的，土壤能够反映其所在地域的自然环境特征。我国古代用青、红、黄、白、黑五色来描述我国五个方位的土壤（如图）。据此完成下列各题。（1）关于我国古代按照土壤颜色划分的五个区域，下列说法正确的是（）

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A . 硫酸，硫酸钡 B . 碳酸，碳酸钠 C . 食盐，酒精 D . 碳酸氢钠，醋酸 3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣

4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A . 液氨可用作制冷剂 B . 氯气可用于制漂白液 C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（） A . 升高温度，KW增大，pH不变 B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）

高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)

高二下学期第一次月考化学试卷（重点励志班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A . 增稠剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 抗氧化剂 2. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（） A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定 C . 装置③可用于氨气的收集 D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯 3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是（） A . 苯甲酸甲酯 B . 3，4-二甲基戊烷

C . 2，3-二甲基戊烷-1-丁烯 D . 2-甲基丙酸 4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（） A . 3:2:1 B . 2:1:2 C . 4:2:5 D . 1:1:1 5. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（） A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔 B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 6. （2分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（） A . 乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 B . 运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 C . 乙烯分子中只存在碳碳双键 D . 乙烯是一种植物生长调节剂 7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A . 甲烷的四个键键能相同

高二第一次月考总结

高二第一次月考总结从这次月考中，我有很多发现，也有很多收获和感想，正借此机会疏理一下头脑，回顾昨天，放眼未来。前一段时间总是在语文上下的工夫少，导致考得不是很理想，首先是知识没能及时巩固和记忆，这是主要缺漏。还有一点是课外没有及时规律性地针对自己的问题补习。以后要给这个任务规定一个时间，不然总会因其他原因没有坚持。下一段时间里，我要加紧语文，追求更高层次。数学也有类似的原因，现学的知识没有及时巩固，导致两道概率题都得分率很低。较难题都做对了，简单题都没得分，这是我这张数学卷子反映出的一个很明显的现象，其原因，就在于上文分析。这次英语并不如我意料所想，前段时间在英语上分的精力有点少，三大从句掌握得还不是很好。等十一假期了要好好自学补一补。阅读理解错得有点多，一方面是读得少，一方面是练得少，以后再也不要吝啬学习英语的时间了。虽然上一阶段对物理学科上下了很大的功夫，但成绩依然不是很理想。首先我觉得我对物理的接受能力很慢，学完一章之后我需要回顾和反思。其次，对于做过的题目和学过的知识，想得不够深入，理解得不够到位。再其次，练的题少，练得不够多，手不够熟，以后做过的题我都要重做一遍，一丝不漏。在化学方面，有明显的进步，但仍有不该错的地方，例如仍有审题粗心的地方。另外，在化学的日常学习中，也有着明显的缺点和不足，就是巩固练习不够及时，以后要多加改进。生物也有较大的进步，因为前段时间生物背得勤，复习也及时，但可能实验题练得太少，这点以后要注意。总体来说还是有进步的，上段时间学习状态还不错，态度也不错。进步是要慢慢来，不能急功近利，不足之处及时发现，然后及时补漏，那么我就走在进步的道路上。接下来的时间里，我会一如既往地坚持。“革命尚未成功，同志仍需努力！”

(推荐)2017-2018学年高二上学期第一次月考

2017-2018学年高二上学期第一次月考地理试卷满分：100分时间：60分钟一、单项选择题（每小题2分，共25个小题，满分50分，请将选择题答案填入答题卷内） 1．下列区域具有明确边界的是：（） ①行政区②自然带③热量带④干湿地区⑤气候区⑥山东省青岛市 A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥ D．①⑥ 2．下列地理事物的空间分布均表现为点状的是（） A．农业和工业 B．城市和工业 C．城市群和工业群 D．铁路线和公路线 3．下列产业中属于第二产业的是（） A．旅游业 B．林业 C．建筑业 D．商业 4．衡量区域发展水平的常用指标不包括（） A．人均国内生产总值 B．人均国民收入 C．三次产业产值比重 D．历史文化指标 5．产业结构的差异主要表现在（）三次产业结构比重②三次产业的内部构成 ③三次产业占国内生产总值的比重④三次产业占国民收入的比重 A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 进入21世纪以后，我国根据各地的自然条件、经济基础、发展水平和对外开放程度，把全国划分为东部、中部、西部和东北四大地区。表1为2012年我国四大地区三次产业所占比重统计表。完成6～7题。 6．四大地区存在着明显的产业结构差异，目前产业结构最为合理的地区是（） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 7．根据产业结构的演变规律，由表1推知，目前我国处于的区域发展阶段是（）A．前煤炭时期 B．以传统农业为主体的发展阶段 C．工业化阶段 D．高效益的综合发展阶段

若下图表示区域先后发展的三个阶段。读图完成8～9题。

甲乙丙 8．产业比重与区域发展的不同阶段搭配正确的是( ) A ．第二产业比重上升，第三产业加速发展，仍以第二产业为主——丙 B ．第三产业增长速度和产值比重明显超过第二产业——乙 C ．高技术产业成为推动区域发展的主导力量——丙 D ．第一产业占有较大比重，第二产业比重迅速上升——甲 9．甲至丙，导致城市周边地区农业地域类型发生变化的最主要因素是（） A ．自然条件 B ．市场因素 C ．农业技术 D ．交通运输 10．我国东、中、西部及东北地区存在明显的产业结构差异，其主要的影响因素是（） A ．自然条件不同 B ．资源配置不同 C ．劳动力素质不同 D ．经济发展水平不同 11．有关我国南方和北方的区域特征差异，描述正确的是（） A ．北方以山地为主，南方以平原为主 B ．北方水源不足，南方热量不足 C ．北方煤铁丰富，南方有色金属丰富 D ．北方以能源工业为主，南方以重工业为主 12．西部大开发的优势是：（） A ．人才、技术、资金充足 B ．资源丰富，交通运输便利 C ．国境线长，邻国较多，沿边经贸有较大优势 D ．水资源丰富，农业基础较好，劳动力资源丰富图4表示某产业在世界上的迁移过程，回答13—14题：图4 13．图中反映的产业部门可能是（） A ．电子装配 B ．水产品加工 C ．石化工业 D ．钢铁工业 14．该产业部门属于（） A ．劳动密集型工业 B ．技术密集型工业 C ．原料指向型工业 D ．资金密集型工业 15.下图表示1986～2010年深圳市劳动用工需求结构的变化，这种变化反映了该市（）日本 Ⅰ阶段香港、台湾地区中国大陆、越南等 Ⅱ阶段

高二上学期月考化学试卷(12月份)套真题

高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题 1. 下列溶液肯定是酸性的是（） A . 含H+的溶液 B . 能使酚酞显无色的溶液 C . pH＜7的溶液 D . c（OH﹣）＜c （H+）的溶液 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A . 升温 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入稀HCl 4. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（） A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . KI淀粉试纸 D . pH试纸 5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（） A . NH4Cl B . NH4HCO3 C . NH4HSO4 D . （NH4）2SO4 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D . 将水加热，KW增大，pH不变

7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A . B . C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D . OH﹣的物质的量 8. 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（） A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣ B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+ 9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（） A . a＞b B . a=10﹣4 b C . b=10﹣4 a D . a=b 10. 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（） A . a=b=c B . a＞b＞c C . a＞c＞b D . c＞a＞b 11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A . a m L B . （50﹣a）mL C . 大于（50﹣a）mL D . 大于a mL 12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（） A . 两溶液物质的量浓度相同 B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同 D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）