物质的鉴别和除杂

教师姓名学生姓名教材版本学科名称年级八年级上课时间课题名称专题复习-----化学推断题

教学目标1 物质的除杂和鉴别的区别2．常见物质的鉴别方法3.推断题解题技巧

教学重点推断题解题技巧

教学过程备注【知识归纳】

化学常见实验题型解题技法总结

（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

知识要点：

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且

与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到

纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合

物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2

溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分

别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂

质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合

物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或

KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和-

OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

-23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。

-

34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。

NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图

NH 4+Mg 2+Fe 3+

Cu 2+OH -

Cl -Ag +Ba 2+

H +CO 32-SO 42-

Ca 2+Cu 2+

Mg 2+

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－

时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含-

24SO ）。从而确定此白色固体是424)(SO NH 。

5. 推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判

断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生

成，一般有-23CO 。沉淀溶解但无气体生成时，一般有-OH 。部分溶解时，一定有BaSO 4或AgCl

等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

【典型例题】

[例1] 用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。

解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。

从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择2)(OH Ba 。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。 反应的化学方程式为：

/)(2=+OH Ba NaCl

↑++=+322323422)()(2NH O H NO Ba OH Ba NO NH O H NH BaSO OH Ba SO NH 234242422)()(+↑+↓=+

NaOH BaSO OH Ba SO Na 2)(4242+↓=+

[例2]某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。

解析：这是一道推断题

此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。

A B Ca OH F C HCl D Na SO E HNO ()()固（气）

（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）——————————————————————————?+↓++↓??

???2

24

3

在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。

（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO 4和AgCl 。确定E 是BaSO 4。

（2）由生成物BaSO 4逆推导反应物D 中必含Ba 2＋，阴离子再逆推导HCl 得出D 中含Cl －

，因此可确定D 是BaCl 2。

（3）由于生成物D 是BaCl 2，可逆推导C 中含Ba 2＋

，可能是BaO 或2)(OH Ba 。

（4）由气体B 加入石灰水，可确定F 是CaCO 3，逆推导确定B 是CO 2。

（5）由A 的分解产物中，B 为CO 2，排除C 为2)(OH Ba ，确定C 是BaO ，逆推反应A 是BaCO 3。

此题答案：A —BaCO 3；B —CO 2；C —BaO ；D —BaCl 2；E —BaSO 4；F —CaCO 3。

[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

（1）若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。则A 为 ；D 可能为 。 （2）若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为 。

（3） 若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为 ；F 可能为 。 解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A 、B 两种物质，应为氧化铜被还原。因为D 点燃可生成B ，所以D 为氢气，B 为水，或D 为CO ，B 为CO 2，C 为CuO ，A 为Cu 。因CuO 可与酸反应，所以I 为酸，E 为铜盐，当G 为蓝色沉淀2)(OH Cu 时，F 应为可溶性碱，H 为盐。因H 为难溶性盐，则F 为2)(OH Ba ，H 为

BaSO 4，I 为H 2SO 4。若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐，若I 为HCl ，则E 为CuCl 2，F 为AgNO 3，G 为Cu(NO 3)2，H 为AgCl ；若I 为H 2SO 4，则E 为CuSO 4，F 为BaCl 2，G 为CuCl 2，H 为BaSO 4。

答：

（1）A 为Cu ；D 可能为H 2或CO 。 （2）I 为H 2SO 4。

（3）I 可能为HCl 或H 2SO 4，F 可能为AgNO 3 或BaCl 2。

[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：

（1）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水

中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。

（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K 2SO 4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。

试剂 现象 车间

石蕊试液 氯化钡溶液 甲 蓝色 白色沉淀 乙 紫色 无明显现象 丙

红色

白色沉淀

可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A 是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C 的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。

解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。

甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH ，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K 2SO 4或KCl ；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有23)(NO Ba 与KCl ，则甲车间排放的污水中含有KOH 与K 2SO 4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO 3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 3。 甲乙混合生成沉淀A 为BaSO 4，继续与丙混合，生成沉淀B 为AgCl ，最后溶液中只剩余KNO 3。

答：

（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。

（2）丙车间排放的污水中含有HNO 3和AgNO 3。沉淀A 为BaSO 4，最终排放液C 的溶质是KNO 3。

[例5] 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ）

A. 分别加入等质量的Mg 、Al ，金属Mg 完全溶解，金属Al 有剩余

B. 分别加入等质量的Al 、Zn ，两种金属完全溶解

C. 分别加入等质量的Na 2CO 3和CaCO 3,盐酸有剩余

D. 分别加入24.75g Al 和24g Mg ,两种金属完全溶解 答：

A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al 24 73 18

设盐酸中溶质的质量为73g ，Mg 、Al 的质量为m ，则当金属Mg 完全溶解，金属Al 有剩余时，18≤m ≤24，即Mg 不足量，产生氢气的质量以Mg 计算，Al 有剩余，产生氢气的质量以盐

酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若m=24g ，则Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g ，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A 。

B. 因为Al 、Zn 两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。

C. Na 2CO 3~CaCO 3～2HCl 106 100 73

因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO 2的质量不等，天平不平衡。 D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量 Mg ～ 2HCl ~H 2 Δm

24 2 22 24g （22g ） 2/3Al ～ 2HCl ~H 2 Δm

18 2 16

24.75g （22g ）

可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D 为正确答案。

[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。

解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生：

Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233+=+，当银离子都被置换出来后再发生：

Cu NO Fe NO Cu Fe +=+2323)()(

当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO 3= Fe(NO 3)2+2Ag ，还未发生=+23)(NO Cu Fe

Cu NO Fe +23)(。因此滤液中含有的金属离子为Fe 2+、Ag +和Cu 2+，析出的少量金属为Ag 。

答：滤液中含有的金属离子为Fe 2+、Ag +和Cu 2+，析出的少量金属为Ag 。

[例7]（1）将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H 2O 2是二元弱酸（H 2O 2

-++2HO H ），消耗了OH －，而使红色褪去。乙同学认为H 2O 2具有强氧化

性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

解析：依题意可知：

甲——H 2O 2与NaOH 发生中和反应，酚酞未被消耗。 乙——H 2O 2氧化酚酞，NaOH 未消耗。

只需通过实验验证，酚酞和NaOH 哪一种物质存在即可。 设计方案有二种：

其一——取溶液少量继续加NaOH ，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。

其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH 尚存，则乙正确，否则甲正确。

[例8] 无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶

体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可熔化。

答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。

【模拟试题】

第Ⅰ卷（选择题 40分） 相对原子质量（原子量）：

H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64

一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分） 1. 物质发生化学变化的本质特征是

A. 有沉淀析出或气体逸出

B. 有发光或放热的现象

C. 物质的质量没有发生改变

D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是

A. 家庭里蒸馒头用到纯碱

B. 用一氧化碳冶炼金属

C. 用活性炭吸附毒气

D. 用氢气作高能燃料

3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气

B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中

C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放

D. 在动力工业上，利用水力发电 4. 下列说法中，错误的是

A. 保持二氧化硫（SO 2）化学性质的微粒是硫原子和氧原子

B. 原子是化学变化中的最小微粒

C. 臭氧（O 3）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化

D. Na 和Na

属于同一种元素的微粒

+122825. 不能由原子结构示意图

判断出

A. 该元素为金属元素

B. 在化学反应中，该原子易失去电子

C. 原子核内的中子数

D. 原子核内的质子数 6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是

A. K MnO KMnO 244和

B. CuCO Cu OH Cu OH CO 32223、和()()

C. NH NO NaNO 432和

D. NaHSO Na SO 423和

7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气

8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是 A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液

9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是 A. 加入烧碱溶液，观察是否反应

B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊

C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色

D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭

10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个

二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。）

11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是 A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和 C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比

D. 现有反应物A B a 、各克，经充分反应后，生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克 12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是 A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+() B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+

C.

222HgO Hg O ?+↑ D. Al SO Al SO 24334223()=++-

13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸

14. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是

A. H SO 24

B. Na SO 24

C. H SO Na SO 2424和

D. Na CO 23

15. 在下列化学变化过程中：X Y Z X HCl NaOH ++?→??

??→????溶液溶液

，代表的物质可以是 A. Cu B. AgNO 3 C. CuO D. Ba OH ()2

16. 下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是 A. Ba OH Fe SO HNO ()()22433、、 B. CuSO NaOH H SO 424、、 C. AgNO H SO HCl 324、、 D. Ba NO Na CO HCl ()3223、、

17. 将含有Na CO BaCl 232和两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加AgNO 3溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是

A. 滤液中滴加AgNO 3溶液，产生的白色沉淀为AgCl

B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba

2+

C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO 32-

D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaCO 3

18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是 A. NaOH Na SO CuSO 、、、稀硫酸244 B. Na SO Na CO BaCl 24232、、、稀盐酸 C. NaOH FeCl NaCl Na SO 、、、324 D. NaOH NaCl MgCl 、、、无色酚酞试液2

19. 某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确

的是

A. 溶液的质量不变

B. 溶液中溶质的质量不变

C. 溶质的溶解度不变

D. 溶液中溶质的质量分数不变

20. t C ?时，某固态物质的饱和溶液m 克，其中溶质的质量分数为c %，则有关的下列说法中，正确的是

A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t C ?，其溶质的质量分数仍为c %

B. 将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c %

C. 在t C ?时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c %

D. 在t C ?时，这种物质的溶解度小于c 克

21. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则有关的下列叙述中，错误的是

A. CsOH 在水溶液中的电离方程式为：CsOH Cs OH =++-

B. CsOH 溶液能使酚酞试液变红

C. 因为CsCl 是易溶于水的盐，所以CsOH 溶液与稀盐酸不发生复分解反应

D. CsOH 溶液与MgCl 2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 22. 下列说法中，错误的是

A. 将Fe OH ()3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色

B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开

C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色

D. 某无色溶液中滴入AgNO 3溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl -

23. 下列化学实验操作中，完全正确的是

A. 将pH 试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH

B. 20?C 时，NaCl 的溶解度为36克。实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作

C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上

D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行

24. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的Y 轴是指 A. 溶液的pH B. 溶质的质量分数/% C. 沉淀的质量/克 D. 溶剂的质量/克

Y

氢氧化钡溶液的质量/克

X

25. 金属Al 和Mg 分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应，有关的下列说法中，正确的是

A. 两反应中所消耗的金属Al 和Mg 的质量相等

B. 两反应中产生H 2的质量相等

C. 反应后所得溶液的质量：Al SO MgSO 2434()溶液溶液>

D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO Al SO 4243>()

第Ⅱ卷（非选择题 40分） 三. 填空题（共20分，每空1分）

26. 实验室制取H CO O 222、、时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。

27. t C ?时，硝酸钾的溶解度为a 克，该温度下，把b 克硝酸钾投入c 克水中充分溶解。当a b c

100<

时，得到的溶液的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。

28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。

29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。

（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。

（2）二氧化硫与臭氧（O 3）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。

30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类型），反应的化学方程式为__________________。

31. 当无水联氨（液体，化学式为N H 24）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为H O 22）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_____________________。

32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______。

33. 在反应2324A B C D +=+中，A B 与的式量之比为11：，已知9.6克A 与一定质量的B 恰好完全反应，生成物中含有10.8克D 。则在此反应中，参加反应的B 与生成的C 的质量之比等于______。（写出最简整数比）

34. 有FeSO CuSO 44、的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。

35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有Ba NO Fe NO ()()3233、、

CuSO KOH K SO 424、、五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤

液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___ ________，这种滤液可用来浇灌农田。

四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）

36. 现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）

无水硫酸铜浓硫酸

A NaOH溶液

B C

澄清石灰水D E

CuO

（1）[实验一]某气体可能含有H CO CO H O

222

、、和（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体 __________（填写装置的代号）。

②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是_______________。

（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO H O

22

和（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为

_____________（写出最简整数比）。

37. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物Cu O

x的组成。

铜的氧化物

气体a

A 干燥剂

B

C

干燥剂

（1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是___________。

（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物Cu O

x完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________，该铜的氧化物的化学式为_________。

（3）若气体a为混有少量H O

2（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，当铜的氧化物Cu O

x完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）___________。

（4）若气体a为混有少量H O

2（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的

连接顺序，仍用其来测定Cu O x 的组成，必须测得哪些数据才能得到x 的值？ __________________________________________。

五. 计算题（共8分）

38. 将一定质量的3CaCO 高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为876%

.的盐酸300克恰好完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原

3CaCO 高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。

【试题答案】

第Ⅰ卷（选择题 40分）

一. （共10分，每小题1分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

D

C

D

A

C

B

C

B

B

A

二. （共30分，每小题2分） 题号 11 12 13 14 15

16

17 18 19

20

21 22 23 24 25 答案 AD CD

D

B

BC AC

B

C

CD AB

C

A

BC

B

BD

第Ⅱ卷（非选择题 40分） 三. 填空题（共20分，每空1分） 26. O H CO 2

2

2

27. ()()

ac c ac c a

a 100

100100100100+++或

28. CuSO CuSO H O Fe SO NH SO 4422434245[()()]或，或，或? 29. ()12233223223

3NaOH SO Na SO H O SO O SO +=++酸

（）微热

30. Ca OH HCl CaCl H O CuO CO Cu CO ()222222+=+++?

31. N H H O N H O 24222224+=↑+ 32. 80% 33. 12:11 34. Fe Cu

Zn

ZnSO 、4

35. Ba NO KOH

Fe NO CuSO K SO KNO ()()3233424

3、、、

四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分） 36. （1）①B 、E 、A 、C 、B 、E

②检验原气体中是否含有H O 2（气） 除去H O 2（气），排除对检验H 2的干扰 （2）A （或B ）、D （或E ） C 、H 、O 3：1：4 37. （1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸

（2）6464

091618

16

2.:

.克

克?

Cu O

（3）偏小

（4）分别称量未反应时的Cu O x 的质量及Cu O x 完全被还原后得到的Cu 的质量

五. 计算题（共8分）

38. 解：设固体残留物中CaCO 3的质量为x ，与之反应的HCl 的质量为y ,

克

分84.44473100

)

1(22223y

x

CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+

1004448411173444848031300876%803182512156731825567318251411440561140

1001411100%1576%

1223::.::......::..x x y y CaO HCl CaO z CaO HCl CaCl H O z

z z CaCO ====?-=+=+==?+?

+?=克克（分）克

克

（分）与固体残留物中反应的的质量为：克克克（分）设固体残留物中的质量为。（分）

克

克

克

（分）

所以，固体残留物中钙元素的质量分数为：

克克克克

（分）（分）

答：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为

。

576%.

（其它解法，合理者得分）

作 业 点 评

上课情况：

课后需再巩固的内容：

配合需求

家 长

学管师

学科组长审批

教研主任审批

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离

常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题讲解学习

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案

气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂.doc

初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共8题） 1.区别下列各组物质的方法可行的是( )。 A ．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B ．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和 纯水 C ．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D ．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【答案】B 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 2.下列区分物质的试剂或方法__________________的是( )。 A ．用闻气味的方法区分酒精和食醋 B ．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C ．用水区分硝酸铵和生石灰 D ．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液 【答案】D 难度：容易 知识点：自然界的水单元测试 3.下列区别两种不同物质的方法合理的是( )。 A ．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B ．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸 C ．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜 D ．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液 【答案】C 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 4.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )。 ①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化亚铁。 A ．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③ 【答案】B 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )。 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别和除杂

《物质的检验、鉴别和除杂》教学设计 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 知识归纳： 1、常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（不溶于水但能溶于酸）； AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3 白色沉淀Mg（OH）2 2、常见气体和离子的鉴别：

例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。 例题2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 例题3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂判断方法 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，方法一（例）锌 没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。 当堂训练 1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（） A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道 2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（） A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水 3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（） A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液鉴别方法试剂名称 盐酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液

(完整版)2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯

2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆A卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确 ．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法

2013年初三化学专题训练(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)

2013年初三化学专题训练 (物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl

(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

物质的鉴别与除杂专题复习

7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②

物质的检验、鉴别与分离、除杂

物质的检验与鉴别、分离与除杂专题复习 襄阳2011-2017年中考化学真题知识点考查分布一览表 一、物质的检验与鉴别 物质的检验和鉴别原理：利用物质特殊的物理性质和特殊的化学性质产生的特征现象进行鉴别，其方法是阅读、审查、分析，寻找特征现象，找到突破关键点，得出结论。 1.原则：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。 2.思路：首先依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，若不能鉴别出来，再利用物质的化学性质继续鉴别。 3.方法： ⑴物理方法 ①看颜色 沉淀：蓝色Cu（OH）2 溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色 固体：黑色CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、碳粉红色：Cu、Fe2O3 ②闻气味：如用闻气味的方法区分白酒和白醋 ③溶解性：如用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水 ④溶解时的吸放热现象：如：可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，（特别提醒CaO溶 于水时与水反应，也会放热，温度升高，但是是化学方法） ⑤依据磁性区分：如：铁能被磁铁吸引 ⑵化学方法 ①常见气体的检验与鉴别 O2、CO2、H2、CO、CH4等 ②常见物质的水溶液的检验与鉴别 ⅰ.加试剂鉴别：

若物质间有明显的酸碱性差异，可选用石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。 常见离子的检验：H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Ba2+ 、NH4+等 ⅱ.不加试剂鉴别：特征现象法；两两混合法：借助产物法 4.日常生活中一些常见物质的鉴别 ①硬水和软水：用肥皂水鉴别 ②棉花、羊毛、合成纤维：点燃或灼烧 ③假黄金和黄金：加稀盐酸 ④常见化肥的鉴别：一看二闻三溶四加碱 二、物质的分离和除杂 物质的分离是将混合物中的各成分分开，得到纯净的各单一成分；物质的除杂是将混合物中的杂质除去，得到想要的物质 1.原则： ⑴不增除掉原杂质而不增加新杂质⑵不减不能减少被提纯物质的量 ⑶易分简便易行,反应后杂质易于分离 2.思路：①除去杂质；②提取原物质 3.方法 ⑴物理方法 ①过滤；②结晶；③蒸馏；④磁铁吸引 ⑵化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法 基础练习： B1．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、氮气，区别它们最简单的方法是（）A．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 B2．用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（） A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 B3．下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）

全国各地中考化学试题：物质的鉴别、除杂与提纯(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5.（呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6.（苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7.（苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8.(重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体

(完整版)初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂 Ⅰ. 物质的共存(8年3考) 针对训练 1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH 2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是() A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D. SO2－4 3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3 4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是() A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3 B. K＋Na＋Cl－CO2－3 C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－ D. Na＋Ba2＋NO－3OH－ 5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是() A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋ C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－ D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3 6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是() A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl 8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是() A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考) 针对训练 【长沙真题精选】 1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能 ．．用“家庭小实验”完成的是() A. 检验自来水是否含有氯离子 B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水

物质的检验、鉴别、除杂知识点

物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案

常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

初三化学专题训练 物质共存鉴别除杂问题

初三化学专题训练物质共存鉴别除杂问题1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO 3、Na 2 CO 3 、NaCl B、Ca(OH) 2 、K 2 CO 3 、NaNO 3 C、NaOH、(NH 4) 2 CO 3 、HCl D、BaCl 2 、Na 2 SO 4 、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO 3、BaCl 2 B、Na 2SO 4 、MgCl 2 、KOHC、Na 2 CO 3 、K 2 SO 4 、HCl D、H 2 SO 4 、NaCl、Cu(NO 3 ) 2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO 4 B、 K 2SO 4 、FeCl 3 、NaNO 3 C、KCl、NaOH、Ba(NO 3 ) 2 D、Na 2 CO 3 、K 2 SO 4 、HNO 3 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl 3、NaCl、KNO 3 B、 NaCl、NaOH、NaNO 3C、CaCl 2 、NaNO 3 、Na 2 CO 3 D、KNO 3 、H 2 SO 4 、NaCl 10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━3 B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━ C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4 11、下列各组离子中，能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━3、OH━ C、Na+、H+、NO—、CO2━ 3 D、Na+、K+、H+、SO2━ 4 12、鉴别BaCl 2、AgNO 3 、Na 2 CO 3 三种无色溶液时，应选用（） A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl 2、NaNO 3 、KOH、MgCl 2 B、Cu(NO 3 ) 2 、NaCl、H 2 SO 4 、KNO 3 C、Na 2CO 3 、NaCl、KNO 3 、NH 4 Cl D、ZnSO 4 、Mg(NO 3 ) 2 、NaNO 3 、KCl 14、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl 2、H 2 SO 4 、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K 2CO 3 、Na 2 CO 3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 15、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 16、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（） A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 17、能将Na 2CO 3 、NaNO 3 、Ba(NO 3 ) 2 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（） A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液 18、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH) 2溶液②K 2 CO 3 溶液③KCl溶液④FeCl 3 溶液。 不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④① 19、下列各组物质中，中用稀H 2SO 4 一种试剂就可以鉴别的是（）。A、Ba(NO 3 ) 2 、K 2 SO 4 、 Na 2CO 3 B、KCl、K 2 CO 3 、K 2 SO 4 C、NaOH、NaNO 3 、NaCl D、BaCl 2 、KOH、MgSO 4 20、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na 2CO 3 、HCl、H 2 SO 4 、NaNO 3 B、K 2CO 3 、H 2 SO 4 、HNO 3 、BaCl 2 C、HCl、AgNO 3 、HNO 3 、NaCl D、NaOH、FeCl 3 、MgCl 2 、BaCl 2 21、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（） A、Na 2SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl B、Na 2 SO 4 、K 2 CO 3 、BaCl 2 、HCl C、NaOH、Na 2SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 D、CuCl 2 、AgNO 3 、NaNO 3 、HCl 22、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（） A、NaOH、CuSO 4、MgCl 2 B、Na 2 SO 4 、BaCl 2 、Na 2 CO 3

中考化学专题训练 物质的检验、鉴别与除杂含答案

专题练习物质的检验、鉴别与除杂1. (2019省卷)下列有关实验方案设计正确的是() 2. (2019曲靖卷)下列实验方法不能达到实验目的的是() ．．．．． 备考好题精选 4. 某同学设计了下列4个实验方案，方案不合理的是() ．． A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C. 湿润的红色石蕊试纸可用来检验氨气 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是只含有CO2－3的盐

6. (2019盘龙区二模)将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸①饱和氢氧化钠溶液①灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是() A. N2 B. N2、CO2、H2O C. N2、HCl D. N2、CO2 7. (2019云南中考说明改编)下列实验方案正确的是() A. 制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B. 鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C. 除杂：用稀盐酸除去氧化铜中夹杂的少量碳粉 D. 检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成 8. (2019河北改编)下列实验操作可以达到实验目的的是() 9. (2019玉林改编)下列实验方案设计合理的是() 10. (2019吉林)下列实验方案设计不能达到实验目的的是() A. 用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B. 用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C. 用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D. 用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 11. (2019五华区一模改编)下列实验方案，实验设计能达到实验目的的是()

专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存

专题五物质的检验与鉴别、分离与除 杂和共存 类型一检验与鉴别 (必考) 1. (2017枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是() A. AgNO3溶液 B. 无色酚酞试液 C. K2CO3溶液 D. Na2SO4溶液 2. (2017苏州改编)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是() A. 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液：稀盐酸 B. 面粉与玉米粉：碘水 C. 铜绿与二氧化锰：看颜色 D. 酒精与白醋：闻气味 3. (2017重庆B)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是()

4. (2017桂林改编)下列实验方案，不合理的是() 5. (2017福州改编)下列鉴别物质所用的方法或试剂，正确的是() A. 硬水和软水——观察颜色 B. 氯化钾和氯化铵——滴入硝酸银溶液 C. 合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味 D. 一氧化碳和二氧化碳——__________ 6. (2017江西样卷一)下列实验设计合理的是()

类型二物质的除杂 (2017.14B，2017.15C，2017.15A，2017.13A，2017.15AC) 1. (2017铜仁改编)下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是() A. CO(CO2)：点燃 B. CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸 C. FeCl2(CuCl2)：加金属锌 D. Na2SO4(Na2CO3)：加适量的稀硫酸 2. (2017云南改编)下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是() 3. (2017苏州)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是()

专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 教案

专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案 引入：这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习，首先我们学习中考方向：（投影，并作解说）【考点说明】 1、了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤； 2、能根据组内物质的不同特性，用实验或其他方法将其一一区别； 3、根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进行提纯。 【重难点】 1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的基本原则。 2、能正确鉴别和分离目标物质。 四、教学过程 考点一：（引入物质的检验及鉴别，讲解基本思路） 投影（让学生完成“常见离子的检验”和“物质的鉴别”填空）

2、物质的鉴别 (1)不另用任何试剂的鉴别题。 ①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液 ②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其他试剂，鉴别BaCl2 、Na2CO3 、HCl、先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。 (2)只用一种试剂的鉴别题。 ①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。 ②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别

物质的鉴别、检验和除杂(气体)

应考方略:1、几种常见气体的检验气体方法或试剂现 象H 2点燃 / 灼热的CuO 可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成。O 2带火星的木条木条复燃。CO 点燃/灼热的CuO 可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末变红，同时有CO 2生成。CO 2燃着的木条/澄清石灰水木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。CH 4点燃可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。H 2O （气）无水CuSO 4粉末 白色固体变为蓝色。几点注意：（1）首先要认真审题，辨清题目中是除杂还是检验。（2）若除杂，一般先除去CO 2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或溶液除CO 2时会生成H 2O ）。 若检验气体的存在，则一般先证明H 2O （g ）的存在，再验证存在CO 2。 （3）涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。 3、气体的鉴别 要求：必须有明显的现象以示区别。选择的方法应尽量简便易行。 （1）鉴别CO 和CO 2： ① 燃着的木条② 澄清石灰水③ 紫色石蕊试液④ 灼热的氧化铜 （2）鉴别H 2和CO 2：同（1）中① ② ③ ④ （3）鉴别H 2和CO ：①点燃气体②通过灼热的氧化铜 专题突破：鉴别 1.某无色气体可能含有CO 、CO 2、H 2、H 2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均 完全反应) 无水CuSO 4行检查和检测处理。技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。高中资料试卷主要保护装置。

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题 学时间xx 年5月17 日学生年级初三 学校重难点常见物质的鉴别和分离难度星级☆☆☆☆☆校区教学内容上堂课知识回顾（教师安排）： 1、化学推断题的方法 2、化学推断题的技巧和突破口本次课教学安排： 1、掌握常见物质的鉴别 2、掌握常见物质的分离常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1、掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2、掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3、在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水）气体验证试剂吸收试剂氧气带火星的木条灼热的铜二氧化碳

石灰水氢氧化钠溶液二氧化硫氢氧化钠溶液水蒸气无水硫酸铜浓硫酸或氢氧化钠固体氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液 2、检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体）图2为U型管洗气（除杂）：长进短出（盛放固体）图1图2 验气： 长进短出 3、CO、H2的检验常常先通过灼热的氧化铜看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物CO2和H2O，以达到检验这两种气体的目的。图3 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例 1、某无色气体可能含有H 2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题：无水CuSO4 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液（1）原混合气体中肯定含，可能含有。为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。（2）B装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还