初二化学习题,有答案
第2章我们身边的物质
第一节由多种物质组成的空气
知识归纳
1．空气的成分按体积计算，大约是：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
答案：78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．以空气主要污染物为指标，我国部分城市定期公布的空气质量监测内容主要是
。随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的和
大大增加，使得进入空气中有害物质的和超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。
答案：首要污染物、空气污染指数有害气体烟尘种类数量3．稀有气体突出的性质是，为此曾被称作为“惰性气体”。实际上，在一定条件下，它们也能。
答案：化学性质稳定与其他物质发生化学反应
4．你能用几种方法证明空气确实存在？
答案略
5．公共场所为什么要禁止吸烟？如何保持教室内空气新鲜？
答案略
方法研习
1．空气中氧气和氮气的体积比约是（A）
A．1∶4 B．1∶5 C．4∶1 D．5∶1
2．能除去空气中氧气，且不生成其他气体的是（B）
A．木炭B．红磷C．硫D．铁丝
3．下列物质属于纯净物的是（D）
A．纯净的空气B．矿泉水C．食用醋D．二氧化硫
4．下列说法中正确的是（C）
A．空气是人类的生命支柱，也是重要的自然资源，但不能作为工业原料
B．无色无味的气体是空气
C．空气由多种气体组成，大致是氮气占78%，氧气占21%
D．空气的成分是稳定的，固定不变的
5．下列情况不会造成空气污染的是（D）
A．机动车辆排放的尾气B．建筑工地产生的大量沙尘
C．工厂排放的废气D．大量增加城市绿地面积
6．常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（B）
A．汽油挥发，酒精燃烧，蜡烛变形
B．植物腐烂，钢铁生锈，动植物的新陈代谢
C．铁铸成钢，蜡烛加热熔化，绿色植物的光合作用
D．水分蒸发，金属导电，绿色植物的光合作用
7．氮气在常温下难与其他物质发生反应，因此可以用来。但在
高温下能与其他物质发生反应，利用这一性质，氮气可用来，为植物生长提供养料。
答案：作保护气制氮肥
8．如图2–1是空气中氧气体积分数测定的实验装置。
①盛放在燃烧匙内的物质常用。
②实验中看到在集气瓶内产生，燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占
。
③若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是
。
答案：①红磷②大量白烟钟罩体积的1/5 ③漏气或红磷量不足9．用线段分别将氮气和稀有气体与他们的组成、用途、性质连接起来。
化学性质不活泼氮气用作保护气
无色无味气体稀有气体合成氮肥
由氮元素组成制各种颜色的霓虹灯
答案：氮气除“制各种颜色的霓虹灯”外都能连线
稀有气体“化学性质不活泼”“无色无味气体”“用作保护气”“制各种颜色的霓虹灯”
拓展探究
1．若使10L空气中氧气全部除去，则余下气体的体积与以下哪个数值最接近（D）A．2L B．2.1L C．7.8L D．7.9L
2．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊。这是因为空气中含有（C）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是（A）
A．焚烧落叶B．增加绿地面积C．减少用煤作燃料D．汽车改用清洁燃料4．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（D）A．将气体分别通入水中B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊试液中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
5．请你运用化学知识解释生活中的一些现象。鹅卵石河底比泥河底的河流清澈得多，
原因是；雨后空气清新的原因是。
答案：鹅卵石有过滤作用雨水将空气中的烟尘和有害气体洗刷掉了
6．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2–2所示：
⑴红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为。该实验中红磷稍过量，目的是。
⑵待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量越是，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种
。
⑶若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？，理由是
。
答案：⑴红磷＋氧气点燃五氧化二磷将空气中氧气完全反应⑵集气瓶体积的1/5 不溶于水（合理答案均可）⑶不能生成物是气体，瓶内压强不变小
答案：产生途径：土壤中细菌把硝酸盐转化为氮气
消耗途径：生物固氮、氮肥厂固氮、闪电固氮
第二节性质活泼的氧气
知识归纳
1．通常情况下氧气是一种色味的体，密度比空气，它溶于水，在压强为 1.01×105Pa下，氧气在–183℃时，可变为色液体，在–218.4℃时，变为
色雪花状固体。
答案：无无气略大不易淡蓝淡蓝
2．氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质的气体，他在氧化反应中能，具有性，是一种常用的。答案：比较活泼供氧氧化氧化剂
3．氧气很重要的用途是和。除此之外，还有许多用途，氧气的这些用途一般都是利用了氧气的性。
答案：供给呼吸支持燃烧氧化
4．工业上根据氧气和氮气的不同分离氧气的，首先将空气，除去和，然后在低温下，使空气。通过控制温度液态空气将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。
答案：沸点除尘净化二氧化碳和水蒸气液化蒸发
5．图2–3为某同学在实验室用高锰酸钾受热制氧气，并用甲、乙两种方法收集氧气的装置图。
⑴写出图中所标序号的仪器名称：
a ；
b ；
c ；
d ；
⑵指出图中错误：①；
②；
③。
⑶用乙法收集时，检验氧气是否充满集气瓶的方法是
。
答案：⑴酒精灯试管铁架台集气瓶
⑵①试管管口未向下倾斜②试管内导管未稍露出橡皮塞③乙瓶中导管未伸到瓶底
⑶将带有火星的木条伸到瓶口看是否复燃
方法研习
1．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（ A ）
A．燃烧着的木条火焰熄灭B．燃烧得更旺
C．先燃烧得更旺D．无明显变化
2．下列现象中不属于缓慢氧化的是（ C ）
A．动植物的新陈代谢B．金属器皿的锈蚀
C．先燃烧得更旺D．食物的腐蚀
3．下列关于空气和氧气性质相近的叙述中错误的是（ C ）
A．都没有颜色和气味B．都可以供给呼吸
C．都能使带火星的木条复燃D．都可以支持可燃物燃烧
4．打雷放电时，空气中极少量的氧气会转化为臭氧（O3），氧气（O2放电臭氧（O3），
以下说法正确的是（ B ）
A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧是同一种物质D．以上说法都不正确
5．加热下列物质，不能产生氧气的是（ B ）
A．高锰酸钾B．水C．过氧化氢D．氯酸钾
6．收集氧气正确的方法是（ B ）
A．排水法，瓶口向上，导管伸入集气瓶底
B．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片
C．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片
D．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部
7．下面制取氧气的操作正确的是（ D ）
A．连接好仪器马上进行实验
B．用酒精灯给固定的试管加热时，反应进行中不固定酒精灯
C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上
D．用向上排空气法收集氧气
8．写出下列反应的文字表达式
⑴铁丝在氧气中燃烧：；
⑵木炭燃烧：；
⑶蜡烛在空气中燃烧：；
⑷实验室用加热高锰酸钾制氧气：；
⑸实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：。
答案：⑴铁＋氧气点燃四氧化三铁⑶碳＋氧气点燃二氧化碳
⑶蜡烛＋氧气点燃二氧化碳＋水⑷高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
⑸过氧化氢二氧化锰氧气＋水
9．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图2–4中的装置（填字母）
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是
。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是（填序号）
A．生成物中只有氧气B．不需加热C．需加热
⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物
答案：⑴双氧水二氧化锰⑵D ⑶氧气密度比空气大，瓶内去氧气
⑷B ⑸A
拓展探究
1．学生探究性学习小组对双氧水分解能否用红砖粉作催化剂进行如下探究：
⑴猜想：红砖粉末能对双氧水分解起分解作用。
⑵实验设计：
答案：
2．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
⑴写出实验室制取氨气的化学反应文字表达式。
⑵实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素?最好选用图2—5中哪种气体发生装置制取氨气？
⑶按图2—6安装好装置，然后打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，可观察到什么现象?为什么?
答案：⑴氯化铵＋氢氧化钙加热氯化钙＋氨气＋水⑵B ⑶瓶内形成红色喷泉。
因为氨气极易溶于水，且溶于水后呈碱性，使瓶内压强迅速变小形成喷泉，碱性溶液使酚酞变红。
第三节奇妙的二氧化碳
知识归纳
1．二氧化碳和水一样，也有三种状态，如空气中的二氧化碳是态的二氧化碳，灭火器中装的是态的二氧化碳，用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是态二氧化碳，此状态的二氧化碳又叫。主要是因为它在温度高于–78℃时，可直接变成态，此时要周围环境的热量，因此常用作。
答案：气液固干冰气吸收制冷剂
2．二氧化碳气体溶于水，在通常情况下，1 L水中约能溶解二氧化碳气体。二氧化碳能与水反应生成，反应式为。
答案：能1L 碳酸二氧化碳＋水→碳酸
3．的反应叫化合反应，
的反应叫分解反应。
答案：由两种或两种以上物质生成另一种物质由一种物质生成两种或两种以上物质4．实验室常用与来制取二氧化碳，该反应的文字表达式为
。
答案：稀盐酸石灰石（或大理石）碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水5．二氧化碳气体本身没有性，但当空气中的二氧化碳正常含量时，会对人体产生有害影响。所以在人群密集的地方，应注意。在进入一些可能会含有较多二氧化碳气体的地方之前，应该那里的二氧化碳含量，看是否会威胁到人体的健康。
答案：毒超过通风换气检验
答案：
方法研习
1．二氧化碳下列用途，只与它的物理性质有关的是( C)
A．灭火B．制化肥C制干冰D．温室肥料
2．鉴别氮气和二氧化碳可采用的简便方法是( C)
A．将气体分别通入水中B．测定两种气体的密度
C．将气体分别通人紫色石蕊试液D．将燃着的木条分别放入盛有气体的集气瓶中
3．实验室制取二氧化碳一般有如下5步：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；
③向漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中加几小块大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序是（B）
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤
4．地球大气层中二氧化碳含量不断增加的后果是( A)
A．产生温室效应B．产生酸雨露C．污染环境D．毒害作物
5．下列过程中不会增加空气中二氧化碳含量的是( B)
A．呼吸作用B．光合作用C．汽油燃烧D．锻烧石灰石
6．当我们打开汽水或啤酒瓶时，会看到有气体冒出，这种气体是( B)
A．水蒸气B．二氧化碳C．氧气D．氢气
7．二氧化碳能灭火的原因是( D)
A．二氧化碳能溶于水，生成碳酸
B．二氧化碳在高压低温下能变成“干冰”
C．二氧化碳是密度比空气大的气体
D．二氧化碳密度比空气大，一般情况下，既不能燃烧，又不支持燃烧
8．检验一种气体是否是二氧化碳的可靠方法是( A)
A．通入石灰水，看石灰水是否变浑
B．将燃烧的木条伸入气体中看火焰是否熄灭
C．通入水中看溶解性
D．通入石蕊试液中看试液是否变化·
9．实验室里的石灰水久置后，瓶壁上产生不透明的白色物质，洗去它应选用( D) A．碱溶液B．汽油C．高温加热D．稀盐酸
10．向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳可观察到试液。把该溶液加热，可观察到试管内有产生，溶液由色变成色。
答案：变红气泡红紫
11．把一瓶二氧化碳气体倒人盛有阶梯形蜡烛的烧杯中，可观察到
，说明二氧化碳，所以二氧化碳可作剂。
答案：蜡烛自下而上依次熄灭密度比空气大，既不能燃烧，也不能支持燃烧灭火12．写出下列反应的文字表达式，并指出是化合反应，还是分解反应。
①实验室制二氧化碳：；
②铁丝在氧气中燃烧：，属反应；
③加热碳酸：，属反应。
答案：①碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水
②铁＋氧气点燃四氧化三铁化合
③碳酸加热二氧化碳＋水分解
13．图2–7为实验室制取二氧化碳的装置图，根据图形回答问题。
⑴写出图中标有标号的仪器名称：
a ，
b ，
c ，
d 。
⑵该图中选用的药品应为：A ，B ，其中药品A应从加入，药品B应从加入，先加再加。
⑶指出该图中出现的错误。
①；②；
③。
答案：⑴长颈漏斗锥型瓶导管集气瓶
⑵稀盐酸石灰石长颈漏斗锥型瓶口 B A
⑶①长颈漏斗下端未伸到液面以下；②锥型瓶中导管末梢稍露出橡皮塞；③集气瓶中导管未插到瓶底
拓展探究
1．某同学按实验图组装好仪器，加入10余块石灰石与半容器的盐酸，顿时产生大量气体。立即用准备好的石灰水和滴有紫色石蕊试液的蒸馏水进行二氧化碳性质实验，但他观察到两处与众不同的现象：
(1)澄清石灰水一直未见浑浊；
(2)通有二氧化碳后的紫色石蕊试液变红后，加热至沸腾也不能恢复紫色。试分析出现这两种不同现象的原因。(提示：从盐酸的浓稀来思考)
答案：⑴可能盐酸浓度过大，使产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体将澄清石灰水中的氢氧化钙反应掉，故澄清石灰水未见浑浊。
⑵由于二氧化碳气体中混有氯化氢气体，通入紫色石蕊试液后，加热到沸腾，溶液中仍有盐酸，故不能恢复紫色。
2．现有烧杯、镊子、药匙、玻璃片、锥形瓶、生石灰、蒸馏水、稀盐酸、洗净的碎鸡蛋壳等实验用品，试设计一个简单实验，证明碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐(用文字叙述)。提示：从碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳及二氧化碳的性质角度考虑。
答案：①将生石灰置于盛水烧杯中②将烧杯中的上层清液涂在玻璃片上③将洗净的碎鸡蛋壳置于小烧杯中，加入适量稀盐酸中，有大量气泡产生④将涂有石灰水的玻璃片放在小烧杯的上方，玻璃片上有白色固体出现，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
第四节自然界中的水
知识归纳
1．在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内的气体能，这种气体是；另一只玻璃管内的气体能，这种气体叫；两种气体的体积比为。电解水的文字表达式为，这个实验说明水是由组成的。
答案：支持燃烧氧气燃烧氢气1∶2 水通电氢气＋氧气氢、氧
两种元素
2．对于饮用水而言，净化的目的是，。一些地区的天然水，常溶有较多，这种水叫做硬水，长期饮用硬水对人体。区分硬水和软水可用的方法。
答案：去除固体杂质消毒杀菌钙镁物质健康不利加肥皂水3．浑水中加入，搅拌静止一段时间，泥沙就沉淀下来，然后用方法，可以除去泥沙。
答案：明矾过滤
4．氢气在空气中燃烧，可以观察到发出色火焰，并放出，在火焰上罩一个干冷的烧杯，可以看到有生成，反应的文字表达式为。
答案：淡蓝热量水雾氢气＋氧气点燃水
方法研习
1．鉴别氧气、二氧化碳、氢气可以( C)
A．测密度B．分别倒人石灰水
C．分别用点燃的木条检验D．分别倒入紫色石蕊试液
2．造成水污染的主要原因是( B)
①鱼虾大量繁殖②工厂排放废水③泥石流爆发④生活污水排放⑤农业上过量使用化肥、农药
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④
3．下列叙述中，两句话均正确且有因果关系的是( C)
A．水通电可以产生氢气和氧气，水是由这两种气体组成
B．氢气具有可燃性，氮气一般不可燃也不助燃
C．冰山总是漂浮在海面上，冰的密度总是小于水的密度
D．有些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，氧气的助燃性大于空气
4．下列说法错误的是( C)
A．河水是混合物，矿泉水也是混合物
B．湿衣服在太阳下易干，因为水受热蒸发速度加快，易发散到空气中
C．凡澄清无色透明的水都是纯净的水
D．地球表面被水覆盖，水是生命之源泉
5．下列广告用语在科学上没有错误的是( C)
A．这种饮料不含任何化学物质
B．长期饮用纯净水，有益于身体健康
C．没有水就没有生命
D．这种纯净水绝对纯净，其中不含任何物质
6．某同学通过预习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是( B) A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数值与理论值相差不大，可以认为实验已成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
7．锅炉里的水不能用硬水，因为硬水( C)
A．溶有较多含铁物质B．溶有较多含氯物质
C．溶有较多含钙、镁物质D．溶有较多含钠物质
8．下列说法中错误的是( A)
A．电解水生成氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，电解水生成氧气和氢气的反应是分解反应
9．下列变化属于化学变化的是( D)
A．水汽化B．水结冰C．水沸腾D．水分解
10．自来水是把江、河里的水引入水厂，经过、处理后的水，蒸馏水是由
得到的比较纯净的水。
答案：沉降消毒蒸馏
11．地球上的水虽然储量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。我国的人均水资源量大约只有世界人均水平的。随着经济发展、人口增长和人民生活水平的提高，和越来越受到人们的重视。
答案：四分之一水资源短缺水污染问题
12．根据课本第48页水的分解实验，回答下列问题：两电极上都有冒出，连接电源负极产生的气体可能是，连接电源正极产生的气体能使带火星的木条，连接电源负极产生的气体是连接电源正极产生的气体体积的倍。实验结论：水电解生成
和。水是由和组成的。
答案：气泡氢气复燃 2 氢气和氧气氢元素和氧元素
13．调查了解自来水生产过程，其中主要采用的净水方法有哪些?
答案：沉降、沉淀、吸附、过滤、消毒等14．现有两瓶液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水，如何将它们区分开来?
14．现有两瓶液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水，如何将它们区分开来？
答案：将两种液体分别加入试管中，分别加入肥皂水，振荡，若泡沫多的则为蒸馏水，若泡沫少、有白色固体产生的则为硬水。
拓展探究
1．现有四只储气瓶，分别装有氧气、氮气、空气、二氧化碳气体。请你用最简单的方法将四种气体鉴别开来。
答案：分别用蘸有石灰水的玻璃棒伸入集气瓶中，若玻璃棒上有白色固体出现的是二氧化碳；再分别将点燃的木条置于三只集气瓶中，若木条燃烧更旺的是氧气，若木条燃烧不变的是空气，若木条熄灭的是氮气。
2．氢气是未来理想的能源。水是自然界广泛存在的物质，用水生产大量氢气是人类梦寐以求的愿望。但是这一转化过程又需要大量能源。请你为这一转化过程提供既经济又不污染的理想的三种能源(或方法)。
答案：太阳能风能潮汐能
整理与归纳
一、内容提要
1．空气由多种气体组成，空气的成分相对稳定，各成分占空气总体积的百分数大约是：氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
2．温室效应、臭氧空洞的形成、酸雨等全球性环境问题，都与空气污染有关。空气污染物包括：有害气体和烟尘。
3．空气是可以捕捉的，空气的成分是可以测定的。
4．氧气化学性质比较活泼，能与木炭、铁丝、蜡烛等物质发生氧化反应。
5．
6．二氧化碳的性质和制法。
7．二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
8．水的组成；天然水中含有某些杂质，可用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法进行水净化；水是人类宝贵的自然资源。
二、专题讨论
l．实验室中是怎样制取二氧化碳气体的?二氧化碳有哪些特殊的性质?
答：实验室中制取二氧化碳气体方法如下：
(1)药品及反应原理：稀盐酸与石灰石(或大理石)：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水；
(2)制取装置；
(3)收集方法：向上排空气法；
(4)验满方法：将点燃的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满；
(5)检验方法：将气体通人澄清石灰水中，若变浑，则是二氧化碳。
二氧化碳的特殊性质：
(1)二氧化碳密度比空气大，通常情况下是气体，加压降温可变为液体和固体，二氧化碳固体叫干冰；
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸；
(3)二氧化碳通人澄清石灰水变浑浊(可检验二氧化碳)；
(4)一般情况下，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。
2．为什么自然界中的水要进行净化处理?你知道哪些常用的净化水的方法?
我们日常使用的各种天然水中或多或少含有些杂质和细菌，不宜直接饮用；各种工业用水对水质也有不同要求，因此需要对水进行净化处理。
净水方法有：沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。
三、思维启迪
例：阅读短文，回答问题。
近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林、草原遭到破坏，大气中二氧化碳含量不断升高。二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
有人认为，全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等。
“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施，防止“温室效应”的进一步发展(至少写两项措施)?
评析：将试题中有关物质的性质跟教材的叙述、资料和实验现象进行对照、比较而直接获得答案的方法，称为直接比较法。文中指出了“温室效应”是由大气中二氧化碳含量不断上升引起的。防止“温室效应”的增强，一方面要在全球减少二氧化碳的排放量，另一方面要增大二氧化碳的吸收量，这可直接对照图2–13二氧化碳循环图来回答。
答：(1)从二氧化碳的释放角度：减少使用煤(或石油、天然气)等燃料；开发利用太阳能(或风能、地热、潮夕能)等能源；(2)从二氧化碳的吸收角度：植树造林；禁止乱砍乱伐等。
第2章单元练习
一、选择题
1．在一密闭容器中充满空气，经测定其中含氮气体积为100L，则其中氧气的体积为( C)
A．20L B．30L C．25L D．40L
2．区别下列物质所用试剂或方法错误的是( D)
A．空气与氧气——带火星的木条B．硬水与软水——肥皂水
C．二氧化碳和氮气——石灰水D．氮气与氖气——燃着的木条
3．用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是( D)
A．火星四射B．放热C．铁丝熔化成小球D．生成黑色固体
4．若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是( D)
A．加热前试管外壁有水B．加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向上倾斜了D．试管夹在中上部
5．对化学实验用剩的药品，处理方法正确的是( C)
A．放回原瓶B．倾倒在水槽中
C．倒在指定容器中D．可带回家中自己使用，
6．要测定空气中氧气的体积分数，放在密闭容器中燃烧的物质较合理的是( C ) A．硫粉B．木炭C．镁带D．铁丝
7．农业科技人员向农民建议：利用温室进行植物生产时，可向温室内通人适量的二氧化碳，这是因为( C)
A．二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．二氧化碳可产生温室效应从而提高室温
C．施用后可促进植物的光合作用
D．施用后可防止火灾
8．一氧化氮气体难溶于水，密度略大于空气。常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是( B)
A．向上排空气法B．排水法
C．向上排空气法或排水法D．向下排空气法或排水法
9．一位遇上海难的水手，随木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到十分口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是( D ) A．海水有苦涩味，根本喝不下去
B．海水含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
10．水是重要的自然资源，与人类、生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点正确的是( B)
A．天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水
B．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
C．水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要D．用化学方法能使水变成汽油，为人类提供了获得能源的新途径
11．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列有机物的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示，在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态
A
12．已知实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快氯酸钾分解的作用，某同学在用加热氯酸钾制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是( A)
A．反应较慢，但产生氧气总量不变B．反应较慢，且产生氧气总量减少
C．反应正常，产生氧气总量不变D．反应正常，产生氧气总量减少
13．下列混合物中可用过滤法分离的是( A)
A．面粉和食盐B．食盐和蔗糖C．酒精和水D．白醋和水
14．日常生活中下列物质可以看作是纯净物的是( C)
A．矿泉水B．酸牛奶C．冰水D．自来水
15．实验室制二氧化碳有以下步骤：①向锥形瓶内加入大理石，②检查装置气密性，③向分液漏斗中加入稀盐酸，④按要求连接好仪器和装置，⑤将燃着的木条放在瓶口试验，⑥用向上排空气法收集。正确的顺序是( D)
A．③②①④⑥⑤B．④③②①⑤⑥ C．①③②④⑥⑤D．④②①③⑥⑤16．下列净化操作，净化程度最高的是( D)
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
二、填充题
17．写出下列反应的文字表达式。
①高锰酸钾受热分解：；
②氢气在空气中燃烧：；
③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：；
④木炭在氧气中燃烧：；
⑤二氧化碳与水反应：。
答案：略
18．某同学用过滤法净化一杯浑浊的河水，在此操作中，倾倒液体时玻璃棒所起的作用是；滤纸边缘要液面(填“高于”或“低于”)如要进一步使水净化，则可继续进行。(填“吸附”或“蒸馏”)
答案：引流高于蒸馏
19．实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该反应属于基本反应类型中的反应，其中二氧化锰是剂。若用氯酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气，能否用上发生装置? 。若要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需要进行的三个实验是①
；②；③
。
答案：分解催化不能①用水将残留物溶解、过滤、洗涤、烘干后称重，与原加入二氧化锰质量比较②实验过滤物是否具有催化该反应的作用③检验此物质的化学性质是否发生改变。
20．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。(1)保持水的化学性质的粒子是；(2)通电可以使水分解，在正极产生气，在负极产生气。这一现象说明水是由元素和
元素组成的；(3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是；(4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为预防和消除对水源的污染，你认
为可采取哪些措施(举两例)?
。
答案：⑴水分子⑵氧氢氢元素和氧元素⑶用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃⑷工业三废要经处理后再排放；科学施用农药、化肥；生活污水不随意排放等。
21．2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——20亿人生命之所系”。(1)我们通常接触到的水有：①江河水；②海水；③自来水；④矿泉水；⑤蒸馏水。请按要求将正确的序号填入下列空格内：配制医疗注射液用；获取食盐用。
(2)请举出一例你在生活中合理用水的具体做法：。答案：⑴⑤②⑵使用节水龙头；洗菜水、淘米水浇花；洗衣水拖地、冲厕所等。
22．面对湖水被严重污染，有人建议：①建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理；②将长江水引入冲洗，使死水变活；③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看，你同意(填序号)方案，不同意有关方案的理由是。
答案：①③污水流入长江后会造成二次污染
23．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的过程中，管口放一团棉花的原因是：
，管口向下倾斜的原因是：，实验结束后要先移导管后移灯的原因是：。
答案：防止高锰酸钾进入导管防止冷凝水进入试管引起试管炸裂防止水槽中的水进入试管引起试管破裂
三、实验题
24．下图2–8四个大小完全相同的装置，同时放在阳光下，过一段时间后我们观察到
，原因是。
答案：A→D四瓶中b端液面依次升高二氧化碳浓度越大，温室效应越明显25．在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用下图中部分仪器装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是。
答案：ACDE
(1)最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施
是 。
①少用煤作燃料 ②采用燃料脱硫技术 ③向已酸化的土壤中加石灰 ④开发新能源
(2)控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 。
①开发氢能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④戴呼吸面具
答案：⑴重庆 ①②④ ⑵①②
27．设计一个实验，证明二氧化碳溶于水确实与水发生了化学反应，要求写出实验操作
步骤，实验现象、结论。(提示：可将石蕊制成蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红)
第1章开启化学之门
第一节化学给我们带来什么？
知识归纳
1．化学是21世纪最有用、最富创造性的科学，我国古代的三大化学工艺、、、都是举世闻名的。
答案：造纸、制火药、烧瓷器
2．近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。例如：为提供了，为提供了，为
提供了。
答案：工业的发展更多的原材料和动力农业生产高效的农药和化肥人类战胜疾病药物保证
3．化学科学是一门极富魅力的科学。学习化学可以正确认识；研究化学可以合理利用；应用化学可以促进。
答案：物质极其变化自然资源科学技术的发展
4．请将下列人类面临的问题及其对应的可解决方法用直线连接。
人类面临的问题可解决的方法
a．淡水资源紧缺⑴将海水淡化或把污染的水净化后使用
b．化石能源紧缺⑵研制出可自行分解的新型塑料
c．钢铁制品的锈蚀⑶开发新能源，如太阳能、氢能源等
d．“白色污染”问题⑷研制出各种性能优异的不锈钢等
答案：a⑴b⑶c⑷d⑵
5．化学科学的发展，促使人类诸多方面有了长足的进步，如保健和医疗方面，科学家发现了青霉素，它的合成和应用，挽救了很多垂危的病人；的发现，打开了分子生物学的大门；与生命科学相结合，产生了等等。
答案：佛莱明脱氧核糖核酸（DNA）结构生物克隆技术
方法研习
1．被誉为21世纪“材料之星”的是（C）
A．石英砂B．钛合金材料C．纳米材料D．半导体硅晶片
2．生态旅游是指以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持续地旅游。我省拥有丰富的旅游资源，对于如何将传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是（D）
A．要求游客将垃圾分类处置
B．重点古建筑和自然景观要适当控制其接待游客量
C．提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车
D．将收集的一次性发泡餐盒餐具倒入长江，以减轻当地污染
3．下列说法符合科学道理的是（C）
A．水能变成油B．吸烟有利身体健康C．用铁锅烧菜比较好D．电石成金4．我国古代的很多化学工艺都是世界闻名的，其中在商代产生的是（B）
A．铁和钢的冶炼B．青铜器的制造C．火药的发明D．瓷器的烧制
5．发现室内煤气泄露使人中毒时，应首先做的是（D）
A．迅速做人工呼吸B．拨打急救电话120
C．立即打开换气扇开关D．小心关闭煤气阀门，打开门窗
6．“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（A）
A．尽可能通过最小的成本取得最大的利益
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性很小
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
D．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化
7．引水工程的顺利竣工，缓解了我市市内供水紧张的状况。下列关于水的说法中，错误的是（C）
A．水不是取之不尽、用之不竭的
B．工业“三废”，生活污水的任意排放，都会造成水体污染
C．我市濒临黄海、渤海，淡水资源丰富
D．水是“生命之源”
8．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（A）
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气
C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
9．当前人类面临着诸多的问题，如，资源的保护与，
的开发、的和谐共处等，这些问题的解决都有赖于化学科学的发展。答案：人体健康合理利用节能与清洁能源人类与生态环境
10．碳酸氢铵是一种色粉末状固体。加热碳酸氢铵时，在试管口闻到一股的气味，说明有产生；管口可看到有，说明有产生；同时还有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明有生成。
答案：白刺激性氨气小水珠水二氧化碳
11．有人认为从DDT分明和应用的历史应得到如下认识：
①任何农药都是对人类有害的
②只有全面、正确了解物质的性质，才能合理利用它
③DDT的滥用导致了环境污染
④农业应当减少对化学农药的依赖，研制生物农药
你赞成的是
答案：②③④
12．含硫火柴燃烧的生成物是，它是一种气体，能够使褪色，也是大气的主要污染物之一。
答案：二氧化硫有刺激性气味的高锰酸钾溶液
13．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法，其中正确的是
生物化学题库及答案大全
《生物化学》题库 习题一参考答案 一、填空题 1蛋白质中的苯丙氨酸、酪氨酸和__色氨酸__3种氨基酸具有紫外吸收特性,因而使蛋白质在 280nm处有最大吸收值。 2蛋白质的二级结构最基本的有两种类型,它们是_α-螺旋结构__和___β-折叠结构__。前者的螺距为 0.54nm,每圈螺旋含_3.6__个氨基酸残基,每个氨基酸残基沿轴上升高度为__0.15nm____。天然 蛋白质中的该结构大都属于右手螺旋。 3氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成__蓝紫色____色化合物,而脯氨酸与茚三酮反应 生成黄色化合物。 4当氨基酸溶液的pH=pI时,氨基酸以两性离子离子形式存在,当pH>pI时,氨基酸以负 离子形式存在。 5维持DNA双螺旋结构的因素有:碱基堆积力;氢键;离子键 6酶的活性中心包括结合部位和催化部位两个功能部位,其中前者直接与底物结合,决定酶的 专一性,后者是发生化学变化的部位,决定催化反应的性质。 72个H+或e经过细胞内的NADH和FADH2呼吸链时,各产生3个和2个ATP。 81分子葡萄糖转化为2分子乳酸净生成______2________分子ATP。 糖酵解过程中有3个不可逆的酶促反应,这些酶是己糖激酶;果糖磷酸激酶;丙酮酸激酶9。 10大肠杆菌RNA聚合酶全酶由σββα'2组成;核心酶的组成是'2ββα。参
与识别起始信号的是σ因子。 11按溶解性将维生素分为水溶性和脂溶性性维生素,其中前者主要包括V B1、V B2、V B6、 V B12、V C,后者主要包括V A、V D、V E、V K(每种类型至少写出三种维生素。) 12蛋白质的生物合成是以mRNA作为模板,tRNA作为运输氨基酸的工具,蛋白质合 成的场所是 核糖体。 13细胞内参与合成嘧啶碱基的氨基酸有:天冬氨酸和谷氨酰胺。 14、原核生物蛋白质合成的延伸阶段,氨基酸是以氨酰tRNA合成酶?GTP?EF-Tu三元复合体的形式进 位的。 15、脂肪酸的β-氧化包括氧化;水化;再氧化和硫解4步化学反应。 二、选择题 1、(E)反密码子GUA,所识别的密码子是: A.CAU B.UG C C.CGU D.UAC E.都不对 2、(C)下列哪一项不是蛋白质的性质之一? A.处于等电状态时溶解度最小 B.加入少量中性盐溶解度增加 C.变性蛋白质的溶解度增加 D.有紫外吸收特性 3.(B)竞争性抑制剂作用特点是:
初三化学化学综合题试题经典及解析
初三化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．阅读下面材料，回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 （一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 （l）用化学符号填空： 岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。 （2）按要求填表： 物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构 成物质的微粒 物质类别 生物圈蔗糖_____________________ 大气圈氩气_____________________ 水圈氢氧化钙_____________________ 岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为 在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ②_____； ③_____； ④_____； （3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。 在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 _____。 （三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。 （四）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
生物化学试题及参考答案
121.胆固醇在体内的主要代谢去路是（C） A.转变成胆固醇酯 B.转变为维生素D3 C.合成胆汁酸 D.合成类固醇激素 E.转变为二氢胆固醇 125.肝细胞内脂肪合成后的主要去向是（C） A. C. E. A.胆A.激酶 136.高密度脂蛋白的主要功能是（D） A.转运外源性脂肪 B.转运内源性脂肪 C.转运胆固醇 D.逆转胆固醇 E.转运游离脂肪酸 138.家族性高胆固醇血症纯合子的原发性代谢障碍是（C）
A.缺乏载脂蛋白B B.由VLDL生成LDL增加 C.细胞膜LDL受体功能缺陷 D.肝脏HMG-CoA还原酶活性增加 E.脂酰胆固醇脂酰转移酶（ACAT）活性降低 139.下列哪种磷脂含有胆碱（B） A.脑磷脂 B.卵磷脂 C.心磷脂 D.磷脂酸 E.脑苷脂 ）A. D. A. E. A. 谢 A. 216.直接参与胆固醇合成的物质是（ACE） A.乙酰CoA B.丙二酰CoA C.ATP D.NADH E.NADPH 217.胆固醇在体内可以转变为（BDE） A.维生素D2 B.睾酮 C.胆红素 D.醛固酮 E.鹅胆酸220.合成甘油磷脂共同需要的原料（ABE）
A.甘油 B.脂肪酸 C.胆碱 D.乙醇胺 E.磷酸盐 222.脂蛋白的结构是（ABCDE） A.脂蛋白呈球状颗粒 B.脂蛋白具有亲水表面和疏水核心 C.载脂蛋白位于表面 D.CM、VLDL主要以甘油三酯为核心 E.LDL、HDL主要的胆固醇酯为核心 过淋巴系统进入血液循环。 230、写出胆固醇合成的基本原料及关键酶？胆固醇在体内可的转变成哪些物质？
答：胆固醇合成的基本原料是乙酰CoA、NADPH和ATP等，限速酶是HMG-CoA还原酶，胆固醇在体内可以转变为胆汁酸、类固醇激素和维生素D3。231、简述血脂的来源和去路？ 答：来源：食物脂类的消化吸收；体内自身合成的 2、 （β-[及 胰岛素抑制HSL活性及肉碱脂酰转移酶工的活性，增加乙酰CoA羧化酶的活性，故能促进脂肪合成，抑制脂肪分解及脂肪酸的氧化。 29、乙酰CoA可进入以下代谢途径： 答：①进入三羧酸循环氧化分解为和O，产生大量
生物化学试题带答案
一、选择题 1、蛋白质一级结构的主要化学键就是( E ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( D ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物就是( B ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1,3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中,首先合成的就是( A ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式就是( B ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环,下列的叙述哪条不正确( D ) A、产生NADH与FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶就是( C ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶就是酵解过程中的限速酶( D ) A、醛缩酶 B、烯醇化酶 C、乳酸脱氢酶 D、磷酸果糖激酶 E、3一磷酸甘油脱氢酶
10、DNA二级结构模型就是( B ) A、α一螺旋 B、走向相反的右手双螺旋 C、三股螺旋 D、走向相反的左手双螺旋 E、走向相同的右手双螺旋 11、下列维生素中参与转氨基作用的就是( D ) A、硫胺素 B、尼克酸 C、核黄素 D、磷酸吡哆醛 E、泛酸 12、人体嘌呤分解代谢的终产物就是( B ) A、尿素 B、尿酸 C、氨 D、β—丙氨酸 E、β—氨基异丁酸 13、蛋白质生物合成的起始信号就是( D ) A、UAG B、UAA C、UGA D、AUG E、AGU 14、非蛋白氮中含量最多的物质就是( D ) A、氨基酸 B、尿酸 C、肌酸 D、尿素 E、胆红素 15、脱氧核糖核苷酸生成的方式就是( B ) A、在一磷酸核苷水平上还原 B、在二磷酸核苷水平上还原 C、在三磷酸核苷水平上还原 D、在核苷水平上还原 16、妨碍胆道钙吸收的物质就是( E ) A、乳酸 B、氨基酸 C、抗坏血酸 D、柠檬酸 E、草酸盐 17、下列哪种途径在线粒体中进行( E ) A、糖的无氧酵介 B、糖元的分解 C、糖元的合成 D、糖的磷酸戊糖途径 E、三羧酸循环 18、关于DNA复制,下列哪项就是错误的( D ) A、真核细胞DNA有多个复制起始点 B、为半保留复制 C、亲代DNA双链都可作为模板 D、子代DNA的合成都就是连续进行的
生物化学题库及答案.
生物化学试题库 蛋白质化学 一、填空题 1．构成蛋白质的氨基酸有种，一般可根据氨基酸侧链（R）的大小分为侧链氨基酸和侧链氨基酸两大类。其中前一类氨基酸侧链基团的共同特怔是具有性；而后一类氨基酸侧链（或基团）共有的特征是具有性。碱性氨基酸（pH6～7时荷正电）有两种，它们分别是氨基酸和氨基酸；酸性氨基酸也有两种，分别是氨基酸和氨基酸。 2．紫外吸收法（280nm）定量测定蛋白质时其主要依据是因为大多数可溶性蛋白质分子中含有氨基酸、氨基酸或氨基酸。 3．丝氨酸侧链特征基团是；半胱氨酸的侧链基团是 。这三种氨基酸三字母代表符号分别是 4．氨基酸与水合印三酮反应的基团是，除脯氨酸以外反应产物的颜色是；因为脯氨酸是α—亚氨基酸，它与水合印三酮的反应则显示色。 5．蛋白质结构中主键称为键，次级键有、、 、、；次级键中属于共价键的是键。 6．镰刀状贫血症是最早认识的一种分子病，患者的血红蛋白分子β亚基的第六位 氨酸被氨酸所替代，前一种氨基酸为性侧链氨基酸，后者为性侧链氨基酸，这种微小的差异导致红血蛋白分子在氧分压较低时易于聚集，氧合能力下降，而易引起溶血性贫血。 7．Edman反应的主要试剂是；在寡肽或多肽序列测定中，Edman反应的主要特点是。 8．蛋白质二级结构的基本类型有、、 和。其中维持前三种二级结构稳定键的次级键为 键。此外多肽链中决定这些结构的形成与存在的根本性因与、、 有关。而当我肽链中出现脯氨酸残基的时候，多肽链的α-螺旋往往会。 9．蛋白质水溶液是一种比较稳定的亲水胶体，其稳定性主要因素有两个，分别是 和。 10．蛋白质处于等电点时，所具有的主要特征是、。 11．在适当浓度的β-巯基乙醇和8M脲溶液中，RNase（牛）丧失原有活性。这主要是因为RNA酶的被破坏造成的。其中β-巯基乙醇可使RNA酶分子中的键破坏。而8M脲可使键破坏。当用透析方法去除β-巯基乙醇和脲的情况下，RNA酶又恢复原有催化功能，这种现象称为。 12．细胞色素C，血红蛋白的等电点分别为10和7.1，在pH8.5的溶液中它们分别荷的电性是、。 13．在生理pH条件下，蛋白质分子中氨酸和氨酸残基的侧链几乎完全带负电，而氨酸、氨酸或氨酸残基侧链完全荷正电（假设该蛋白质含有这些氨基酸组分）。 14．包含两个相邻肽键的主肽链原子可表示为，单个肽平面及包含的原子可表示为。 15．当氨基酸溶液的pH＝pI时，氨基酸（主要）以离子形式存在；当pH＞pI时，氨基酸
初三化学中考精典题目
初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（）双选 A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义 门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成D．物质与分类 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱 不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的 物质组是 A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化 图象正确的是（）双选 A．B．C．D． 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该 厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下 列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）
生物化学试题库(试题库+答案)
生物化学试题库及其答案——糖类化学 一、填空题 1.纤维素是由________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 2.常用定量测定还原糖的试剂为________________试剂和 ________________试剂。 3.人血液中含量最丰富的糖是________________,肝脏中含量最丰富的糖是 ________________,肌肉中含量最丰富的糖是________________。 4.乳糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 5.鉴别糖的普通方法为________________试验。 6.蛋白聚糖是由________________和________________共价结合形成的复合物。 7.糖苷是指糖的________________和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛(或缩酮)等形式的化合物。 8.判断一个糖的D-型和L-型是以________________碳原子上羟基的位置作依据。 9.多糖的构象大致可分为________________、________________、 ________________和________________四种类型,决定其构象的主要因素是 ________________。 二、是非题 1.[ ]果糖是左旋的，因此它属于L-构型。 2.[ ]从热力学上讲,葡萄糖的船式构象比椅式构象更稳 定。 3.[ ]糖原、淀粉和纤维素分子中都有一个还原端,所以它们都有还原性。 4.[ ]同一种单糖的α-型和β-型是对映体。 5.[ ]糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。 6.[ ]D-葡萄糖的对映体为L-葡萄糖,后者存在于自然界。 7.[ ]D-葡萄糖,D-甘露糖和D-果糖生成同一种糖脎。 8.[ ]糖链的合成无模板,糖基的顺序由基因编码的转移酶决定。 9.[ ]醛式葡萄糖变成环状后无还原性。 10.[ ]肽聚糖分子中不仅有L-型氨基酸,而且还有D-型氨基酸。 三、选择题
生物化学题库及答案1
生物膜 五、问答题 1．正常生物膜中，脂质分子以什么的结构和状态存在？ 答：.脂质分子以脂双层结构存在，其状态为液晶态。 2．流动镶嵌模型的要点是什么？ 答：.蛋白质和脂质分子都有流动性，膜具有二侧不对称性，蛋白质附在膜表面或嵌入膜内部 3．外周蛋白和嵌入蛋白在提取性质上有那些不同？现代生物膜的结构要点是什么？ 4．什么是生物膜的相变？生物膜可以几种状态存在？ 5．什么是液晶相？它有何特点？ 6．影响生物膜相变的因素有那些？他们是如何对生物膜的相变影响的？ 7．物质的跨膜运输有那些主要类型？各种类型的要点是什么？ 1.脂质分子以脂双层结构存在，其状态为液晶态。 2.蛋白质和脂质分子都有流动性，膜具有二侧不对称性，蛋白质附在膜表面或嵌入膜内部 3.由于外周蛋白与膜以极性键结合，所以可以有普通的方法予以提取；由于嵌入蛋白与膜通过非极性键结合，所以只能用特殊的方法予以提取。 现代生物膜结构要点：脂双层是生物膜的骨架；蛋白质以外周蛋白和嵌入蛋白两种方式与膜结合；膜脂和膜蛋白在结构和功能上都具有二侧不对称性；膜具有一定的流动性；膜组分之间有相互作用。 4.生物膜从一种状态变为另一种状态的变化过程为生物膜的相变，一般指液晶相与晶胶相之间的变化。生物膜可以三种状态存在，即：晶胶相、液晶相和液相。 5.生物膜既有液态的流动性，又有晶体的有序性的状态称为液晶相。其特点为：头部有序，尾部无序，短程有序，长程无序，有序的流动，流动的有序。 6.影响生物膜相变的因素及其作用为：A、脂肪酸链的长度，其长度越长，膜的相变温度越高；B、脂肪酸链的不饱和度，其不饱和度越高，膜的相变温度越低；C、固醇类，他们可使液晶相存在温度范围变宽；D、蛋白质，其影响与固醇类相似。 7.有两种运输类型，即主动运输和被动运输，被动运输又分为简单扩散和帮助扩散两种。简单扩散运输方 向为从高浓度向低浓度，不需载体和能量；帮助扩散运输方向同上，需要载体，但不需能量；主动运输运 输方向为从低浓度向高浓度，需要载体和能量。 生物氧化与氧化磷酸化 一、选择题 1．生物氧化的底物是： A、无机离子 B、蛋白质 C、核酸 D、小分子有机物 2．除了哪一种化合物外，下列化合物都含有高能键？ A、磷酸烯醇式丙酮酸 B、磷酸肌酸 C、ADP D、G-6-P E、1,3-二磷酸甘油酸 3．下列哪一种氧化还原体系的氧化还原电位最大？ A、延胡羧酸→丙酮酸 B、CoQ(氧化型) →CoQ(还原型) C、Cyta Fe2+→Cyta Fe3+ D、Cytb Fe3+→Cytb Fe2+ E、NAD+→NADH 4．呼吸链的电子传递体中，有一组分不是蛋白质而是脂质，这就是：
化学计算题经典例题经典
化学计算题经典例题经典 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】 试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三
生物化学题库(含答案).
蛋白质 一、填空R （1）氨基酸的结构通式为H2N-C-COOH 。 （2）组成蛋白质分子的碱性氨基酸有赖氨酸、组氨酸、精氨酸，酸性氨基酸有天冬氨酸、谷氨酸。 （3）氨基酸的等电点pI是指氨基酸所带净电荷为零时溶液的pH值。 （4）蛋白质的常见结构有α-螺旋β-折叠β-转角和无规卷曲。 （5）SDS-PAGE纯化分离蛋白质是根据各种蛋白质分子量大小不同。 （6）氨基酸在等电点时主要以两性离子形式存在，在pH>pI时的溶液中，大部分以__阴_离子形式存在，在pH 生物化学试题（1） 第一章蛋白质的结构与功能 [测试题] 一、名词解释：1．氨基酸 2．肽 3．肽键 4．肽键平面 5．蛋白质一级结构 6．α-螺旋 7．模序 8．次级键 9．结构域 10．亚基 11．协同效应 12．蛋白质等电点 13．蛋白质的变性 14．蛋白质的沉淀 15．电泳 16．透析 17．层析 18．沉降系数 19．双缩脲反应 20．谷胱甘肽 二、填空题 21．在各种蛋白质分子中，含量比较相近的元素是____，测得某蛋白质样品含氮量为15.2克，该样品白质含量应为____克。 22．组成蛋白质的基本单位是____，它们的结构均为____，它们之间靠____键彼此连接而形成的物质称为____。 23．由于氨基酸既含有碱性的氨基和酸性的羧基，可以在酸性溶液中带____电荷，在碱性溶液中带____电荷，因此，氨基酸是____电解质。当所带的正、负电荷相等时，氨基酸成为____离子，此时溶液的pH值称为该氨基酸的____。 24．决定蛋白质的空间构象和生物学功能的是蛋白质的____级结构，该结构是指多肽链中____的排列顺序。25．蛋白质的二级结构是蛋白质分子中某一段肽链的____构象，多肽链的折叠盘绕是以____为基础的，常见的二级结构形式包括____，____，____和____。 26．维持蛋白质二级结构的化学键是____，它们是在肽键平面上的____和____之间形成。 27．稳定蛋白质三级结构的次级键包括____，____，____和____等。 28．构成蛋白质的氨基酸有____种，除____外都有旋光性。其中碱性氨基酸有____，____，____。酸性氨基酸有____，____。 29．电泳法分离蛋白质主要根据在某一pH值条件下，蛋白质所带的净电荷____而达到分离的目的，还和蛋白质的____及____有一定关系。 30．蛋白质在pI时以____离子的形式存在，在pH>pI的溶液中，大部分以____离子形式存在，在pH 初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 生物化学试题及答案（4） 第四章糖代谢 【测试题】 一、名词解释 1．糖酵解（glycolysis）11．糖原累积症 2．糖的有氧氧化12．糖酵解途径 3．磷酸戊糖途径13．血糖(blood sugar) 4．糖异生（glyconoegenesis)14．高血糖(hyperglycemin) 5．糖原的合成与分解15．低血糖(hypoglycemin) 6．三羧酸循环（krebs循环）16．肾糖阈 7．巴斯德效应(Pastuer效应) 17．糖尿病 8．丙酮酸羧化支路18．低血糖休克 9．乳酸循环（coris循环）19．活性葡萄糖 10．三碳途径20．底物循环 二、填空题 21．葡萄糖在体内主要分解代谢途径有、和。 22．糖酵解反应的进行亚细胞定位是在，最终产物为。 23．糖酵解途径中仅有的脱氢反应是在酶催化下完成的，受氢体是。两个 底物水平磷酸化反应分别由酶和酶催化。 24．肝糖原酵解的关键酶分别是、和丙酮酸激酶。 25．6—磷酸果糖激酶—1最强的变构激活剂是，是由6—磷酸果糖激酶—2催化生成，该酶是一双功能酶同时具有和两种活性。 26．1分子葡萄糖经糖酵解生成分子ATP，净生成分子A TP，其主要生理意义在于。 27．由于成熟红细胞没有，完全依赖供给能量。 28．丙酮酸脱氢酶复合体含有维生素、、、和。 29．三羧酸循环是由与缩合成柠檬酸开始，每循环一次有次脱氢、 - 次脱羧和次底物水平磷酸化，共生成分子A TP。 30．在三羧酸循环中催化氧化脱羧的酶分别是和。 31．糖有氧氧化反应的进行亚细胞定位是和。1分子葡萄糖氧化成CO2和H2O净生成或分子ATP。 32．6—磷酸果糖激酶—1有两个A TP结合位点，一是ATP作为底物结合，另一是与ATP亲和能力较低，需较高浓度A TP才能与之结合。 33．人体主要通过途径，为核酸的生物合成提供。 34．糖原合成与分解的关键酶分别是和。在糖原分解代谢时肝主要受的调控，而肌肉主要受的调控。 35．因肝脏含有酶，故能使糖原分解成葡萄糖，而肌肉中缺乏此酶，故肌糖原分解增强时，生成增多。 36．糖异生主要器官是，其次是。 37．糖异生的主要原料为、和。 38．糖异生过程中的关键酶分别是、、和。 39．调节血糖最主要的激素分别是和。 40．在饥饿状态下，维持血糖浓度恒定的主要代谢途径是。 三、选择题 生物化学试题及答案 绪论 一．名词解释 1.生物化学 2.生物大分子 蛋白质 一、名词解释 1、等电点 2、等离子点 3、肽平面 4、蛋白质一级结构 5、蛋白质二级结构 6、超二级结构 7、结构域 8、蛋白质三级结构 9、蛋白质四级结构 10、亚基 11、寡聚蛋白 12、蛋白质变性 13、蛋白质沉淀 14、蛋白质盐析 15、蛋白质盐溶 16、简单蛋白质 17、结合蛋白质 18、必需氨基酸 19、同源蛋白质 二、填空题 1、某蛋白质样品中的氮含量为0.40g，那么此样品中约含蛋白 g。 2、蛋白质水解会导致产物发生消旋。 3、蛋白质的基本化学单位是，其构象的基本单位是。 4、芳香族氨基酸包括、和。 5、常见的蛋白质氨基酸按极性可分为、、和。 6、氨基酸处在pH大于其pI的溶液时，分子带净电，在电场中向极游动。 7、蛋白质的最大吸收峰波长为。 8、构成蛋白质的氨基酸除外，均含有手性α-碳原子。 9、天然蛋白质氨基酸的构型绝大多数为。 10、在近紫外区只有、、和具有吸收光的能力。 11、常用于测定蛋白质N末端的反应有、和。 12、α-氨基酸与茚三酮反应生成色化合物。 13、脯氨酸与羟脯氨酸与茚三酮反应生成色化合物。 14、坂口反应可用于检测，指示现象为出现。 15、肽键中羰基氧和酰胺氢呈式排列。 16、还原型谷胱甘肽的缩写是。 17、蛋白质的一级结构主要靠和维系；空间结构则主要依靠维系。 18、维持蛋白质的空间结构的次级键包括、、和等。 19、常见的蛋白质二级结构包括、、、和等。 20、β-折叠可分和。 21、常见的超二级结构形式有、、和等。 22、蛋白质具有其特异性的功能主要取决于自身的排列顺序。 23、蛋白质按分子轴比可分为和。 24、已知谷氨酸的pK1(α-COOH)为2.19，pK2(γ-COOH)为4.25，其pK3(α-NH3+)为9.67，其pI为。 25、溶液pH等于等电点时，蛋白质的溶解度最。 三、简答题 《基础生物化学》试题一 一、判断题（正确的画“√”，错的画“×”，填入答题框。每题1分，共20分） 1、DNA是遗传物质，而RNA则不是。 2、天然氨基酸都有一个不对称α-碳原子。 3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程，而蛋白酶对蛋白质的水解不需要ATP。 4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。 5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。 6、哺乳动物无氧下不能存活，因为葡萄糖酵解不能合成ATP。 7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。 8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。 9、tRNA的二级结构是倒L型。 10、端粒酶是一种反转录酶。 11、原核细胞新生肽链N端第一个残基为fMet，真核细胞新生肽链N端为Met。 12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链DNA为模板，以半保留方式进行，最后形成链状产物。 13、对于可逆反应而言，酶既可以改变正反应速度，也可以改变逆反应速度。 14、对于任一双链DNA分子来说，分子中的G和C的含量愈高，其熔点（Tm）值愈大。 15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。 16、蛋白质在小于等电点的pH溶液中，向阳极移动，而在大于等电点的pH溶液中将向阴极移动。 17、酮体是在肝内合成，肝外利用。 18、镰刀型红细胞贫血病是一种先天性遗传病，其病因是由于血红蛋白的代谢发生障碍。 19、基因表达的最终产物都是蛋白质。 20、脂肪酸的从头合成需要NADPH+H+作为还原反应的供氢体。 二、单项选择题（请将正确答案填在答题框内。每题1分，共30分） 1、NAD+在酶促反应中转移（） A、氨基 B、氧原子 C、羧基 D、氢原子 2、参与转录的酶是（）。 A、依赖DNA的RNA聚合酶 B、依赖DNA的DNA聚合酶 C、依赖RNA的DNA聚合酶 D、依赖RNA的RNA聚合酶 3、米氏常数Km是一个可以用来度量（）。 A、酶和底物亲和力大小的常数 B、酶促反应速度大小的常数 C、酶被底物饱和程度的常数 D、酶的稳定性的常数 4、某双链DNA纯样品含15%的A，该样品中G的含量为（）。 A、35% B、15% C、30% D、20% 5、具有生物催化剂特征的核酶（ribozyme）其化学本质是（）。 A、蛋白质 B、RNA C、DNA D、酶 6、下列与能量代谢有关的途径不在线粒体内进行的是（）。 A、三羧酸循环 B、氧化磷酸化 C、脂肪酸β氧化 D、糖酵解作用 7、大肠杆菌有三种DNA聚合酶，其中主要参予DNA损伤修复的是（）。 A、DNA聚合酶Ⅰ B、DNA聚合酶Ⅱ C、DNA聚合酶Ⅲ D、都不可以 8、分离鉴定氨基酸的纸层析是（）。 A、离子交换层析 B、亲和层析 C、分配层析 D、薄层层析 9、糖酵解中，下列（）催化的反应不是限速反应。 A、丙酮酸激酶 B、磷酸果糖激酶 C、己糖激酶 D、磷酸丙糖异构酶 10、DNA复制需要：(1)DNA聚合酶Ⅲ；(2)解链蛋白；(3)DNA聚合酶Ⅰ；(4)DNA指导的RNA聚合酶；(5)DNA连接酶参加。其作用的顺序是（）。 化学方程式经典例题1 一、化学方程式选择题 1．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．图中有两种单质和两种氧化物B．反应前后原子、分子个数都不变 C．生成物的分子个数比为1:1 D．该反应使有毒气体转化为无毒气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 图中有一种单质三种化合物，故A不正确； 反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确； C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2，故C不正确； D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。故选D。 2．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（） A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量 C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意； D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意； 【点睛】 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确； B. 分子之间有间隔，正确； C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误； D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。故选C。 4．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（） A．CaCO3B．Na2CO3C．H2O D．CaO 【答案】A 【解析】 2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是CaCO3。故选A。 5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 【答案】B 【解析】 【分析】 生物化学第一章蛋白质化学测试题 一、单项选择题 1．测得某一蛋白质样品的氮含量为0．40g，此样品约含蛋白质多少？B(每克样品*6.25) A．2．00g B．2．50g C．6．40g D．3．00g E．6．25g 2．下列含有两个羧基的氨基酸是：E A．精氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸 D．色氨酸 E．谷氨酸 3．维持蛋白质二级结构的主要化学键是：D A．盐键 B．疏水键 C．肽键D．氢键 E．二硫键(三级结构) 4．关于蛋白质分子三级结构的描述，其中错误的是：B A．天然蛋白质分子均有的这种结构 B．具有三级结构的多肽链都具有生物学活性 C．三级结构的稳定性主要是次级键维系 D．亲水基团聚集在三级结构的表面 E．决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 5．具有四级结构的蛋白质特征是：E A．分子中必定含有辅基 B．在两条或两条以上具有三级结构多肽链的基础上，肽链进一步折叠，盘曲形成 C．每条多肽链都具有独立的生物学活性 D．依赖肽键维系四级结构的稳定性 E．由两条或两条以上具在三级结构的多肽链组成 6．蛋白质所形成的胶体颗粒，在下列哪种条件下不稳定：C A．溶液pH值大于pI B．溶液pH值小于pI C．溶液pH值等于pI D．溶液pH值等于7．4 E．在水溶液中 7．蛋白质变性是由于：D A．氨基酸排列顺序的改变B．氨基酸组成的改变C．肽键的断裂D．蛋白质空间构象的破坏E．蛋白质的水解 8．变性蛋白质的主要特点是：D A．粘度下降B．溶解度增加C．不易被蛋白酶水解 D．生物学活性丧失 E．容易被盐析出现沉淀 9．若用重金属沉淀pI为8的蛋白质时，该溶液的pH值应为：B A．8 B．＞8 C．＜8 D．≤8 E．≥8 10．蛋白质分子组成中不含有下列哪种氨基酸？E A．半胱氨酸 B．蛋氨酸 C．胱氨酸 D．丝氨酸 E．瓜氨酸二、多项选择题 1．含硫氨基酸包括：AD A．蛋氨酸 B．苏氨酸 C．组氨酸D．半胖氨酸2．下列哪些是碱性氨基酸：ACD A．组氨酸B．蛋氨酸C．精氨酸D．赖氨酸 3．芳香族氨基酸是：ABD A．苯丙氨酸 B．酪氨酸 C．色氨酸 D．脯氨酸 4．关于α-螺旋正确的是：ABD A．螺旋中每3．6个氨基酸残基为一周 B．为右手螺旋结构 C．两螺旋之间借二硫键维持其稳定（氢键） D．氨基酸侧链R基团分布在螺旋外侧 5．蛋白质的二级结构包括：ABCD A．α-螺旋 B．β-片层C．β-转角 D．无规卷曲 6．下列关于β-片层结构的论述哪些是正确的：ABC A．是一种伸展的肽链结构 B．肽键平面折叠成锯齿状 C．也可由两条以上多肽链顺向或逆向平行排列而成 D．两链间形成离子键以使结构稳定(氢键) 7．维持蛋白质三级结构的主要键是：BCD A．肽键B．疏水键C．离子键D．范德华引力 8．下列哪种蛋白质在pH5的溶液中带正电荷？BCD(>5) A．pI为4．5的蛋白质B．pI为7．4的蛋白质 C．pI为7的蛋白质D．pI为6．5的蛋白质 9．使蛋白质沉淀但不变性的方法有：AC A．中性盐沉淀蛋白 B．鞣酸沉淀蛋白 C．低温乙醇沉淀蛋白D．重金属盐沉淀蛋白 10．变性蛋白质的特性有：ABC生物化学试题及答案(1)
初中化学经典例题及其讲解
生物化学试题及答案(4)
生物化学试题及答案 .
生物化学试题及答案
化学方程式经典例题1
生物化学测试题及答案