根据化学方程式的计算(2013年版)
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划
专题三物质的化学变化
3.4根据化学方程式的计算（2013年版）
【
2.步骤：
⑴设（未知量带单位吗？）
⑵写出反应的（要注意什么？）
⑶标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（有关的量标在什么位置？已知量带
单位吗？）
⑷列出，求解（怎么比呢？）
⑸简明地写出答案。
3.计算类型：
⑴有关纯净物的化学方程式的计算
①已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
②已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
⑵含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
杂质的质量分数）
4.解题方法：
⑴审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
⑵析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解
题突破口。
⑶解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰，计算准确，书写规范。
⑷验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【巧学妙记】利用化学方程式计算的要领
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，莫忘设写标列答。
【注意】
⑴化学计算并非简单的数学计算，在计算过程中要充分考虑化学的特点，要有规范的解题格式，步骤要齐全。步骤可以概括为“一、二、三、四、五”
⑵正确书写式，准确列出有关反应物或生成物的相对分子总量之比；
⑶各代入量均指物（“混合物”还是“纯净物”？）的质量。若物质不纯，必须换算成的质量才能代入化学方程式进行计算。
⑷若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑问题。
⑸计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
⑹注意已知（待求）量的单位。计算过程中的各物理量的单位必须对应，所设未知量X本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位且不必加括号。
●常见的错误：①不认真审题，题意理解不清，答非所问；②元素符号或化学式写错，化学方程式没有配平，使计算失去正确的依据；③粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误；④单位不统一，有时把体积直接代人进行计算；⑤把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
●常用的几个关系式：
⑴质量=体积×密度，即m=pv
⑵分解率=已分解物质的质量/未分解前物质的总质量×100%
⑶某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量×100%
⑷纯净物的质量=混合物的质量×纯度=混合物的质量×（1－杂质的质量分数）
物质的纯度（纯物质的质量分数）=纯物质的质量/混合物的质量×100%=1--杂质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑸单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】
突破考点一：有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
例1:将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶ 2
质量比：2×28∶32∶88（即7∶4∶11）结论：质量守恒56+32=88
*体积比：2∶1∶2（同温、同压）
可见，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中已知和未知的隐含已知条件，这些条件都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
突破考点二：不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物质量=不纯物质量×纯净物的质量分数
例2：用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：
20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x= =12.5吨
突破考点三：过量计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例3：现有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（）
A.氢气10克，氧气10克
B.氢气2克，氧气18克
C.氢气4克，氧气16克
D.氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H 2+O 2
2H 2O
4∶32 ∶ 36 1∶8 ∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气反应需要氧气8克；若有2克氢气反应需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克、氧气16克。故B 、C 选项都有可能。若按B 选项会剩余2克氧气没有参加反应；若按C 选项会剩余2克氢气。故本题答案为B 和C 。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。
■计算技巧
1、图解分析法
将复杂的题意化为图示，使数量关系反映在图上，化学原理隐含在其中，这样有利于理清思路，找出解题的突破口。 例题1：在Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合物2.8g 中，加入足量的BaCl 2溶液后，得到沉淀4.3g ，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g ，计算4.3g 沉淀物中BaCO 3的质量分数。
分析：简明图示
由上图可知，沉淀质量增重的原因是什么? 试用两种方法计算 4.3g 沉淀物中BaCO 3的质量? 能否计算原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的质量分数? 怎样计算?
例题2：把一块表面被氧化的锌片21.1g ，投入到81.3g 的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g 。试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数。
分析：先将题意化为图示(如图)，能比较快地形成思路。 稀盐酸
81.3g
锌 氧化锌
恰好完全反应 反应后溶液的质量
2、分层解析法
有些计算题比较复杂，条件又多，条件之间虽有联系，却各有其独立性，此时可用分层解析法。将试题剖析为几个层次，层层分析，分层突破，然后抓住各层题意间的内在联系，形成完整的解法。
例题3：73g 溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g 水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。
求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 分析：此题应综合运用根据化学方程式的计算，溶解度计算，溶质质量分数的计算等多种计算方法，逐步展开解题思路。 第一步：由盐酸和氢氧化钠溶液的反应确定生成物及其质量。同时可计算出NaOH 溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式的计算)。
第二步：先由题意“恰好”完全反应，可知最后所得溶液的溶质只有 。再计算所得溶液的质量(在此应注意什么?) 第三步： 由题意再计算出最后所得饱和溶液的质量，进一步计算出生成物的溶解度(有关溶解度的计算)。
【中考练兵场】（总分49，自我测试 分，正确率百分比 %）
1. (2分)在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别放人足量的锌、铁、镁三种金属，产生的氢气质量（ ）
A .锌最多
B .镁最多
C .铁最多
D .一样多
2. (2分)在A+3B=2C+2D 的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分
子质量是（ ）
A ．16
B ．32
C ．64
D ．96
3．(2分)如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（ ）
21.1g
0.4g
A
图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
．
B
该反应属于复分解反应
．
C
该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
．
图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
D
．
A．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液B．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向t℃的饱和硝酸钾溶液中加入一定量硝酸钾晶体D．等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应5．(5分) “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化．其中，二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用．如图是这种作用的一个具体体现：
⑴上图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量．写出葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2反
应生成CO2的化学方程式．
⑵写出一个无机盐与酸作用转化为CO2的化学方程式．
⑶某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为：2R+13O28CO2+10H2O，R的化学式为．6．(8分)A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
⑴若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式
是，C和D反应生成A的化学方程式是．
⑵若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是，由B生成D的化
学方程式为．
⑶若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A的化学方
程式．
7．(7分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
⑴25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
⑵计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
⑶处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则
m1、m2、m3的数值大小关系为。
8．(7分)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫
⑴最终得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g
⑵参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
9. (7分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
⑴上述反应产生二氧化碳的质量为g；
⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）．
10.(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的
质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。
⑴从图中看出生成沉淀的最大质量是g。
⑵开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是。
⑶计算原滤液中氯化钙的质量分数。
【知识网络图】
利用化学方程式的简单计算
—答 应用
知一量可求其余任何量
依据
■利用化学方程式计算的两个“三”：
⑴三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
⑵三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获)
【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？
【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因→重新审题→写出解题过程→总结知识点→获得启示”