高二化学课堂练习B卷
高二化学课堂练习B卷
可能用到的相对原子质量：C:12、H:1、O:16、N:14、Cu:64、Ag:108
一、选择题（每小题只有一个正确选项。）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A、铁片和稀盐酸反应
B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、碳与水蒸气的反应
D、碳在氧气中的燃烧
(2)在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了
1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶n ∶p应为（）
A、4∶5∶2
B、2∶5∶4
C、1∶3∶2
D、3∶2∶1
3、某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
甲：乙：丙：
丁：则反应进行最快的是（）
A、甲
B、乙
C、丙
D、丁
4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A（g）+B（g）=2C（g），
若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1，现有下列几种说法：
①、用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L.s）
②、用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L.s）
③、2s时物质A的转化率为70%，
④、2s时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
5、已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH1＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·mol－1 ,
H2O（l）＝H2O（g）；△H3＝Q3 kJ·mol－1。取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
A、0.4Q1+0.1Q3 +0.1 Q2
B、0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C、0.4 Q1+0.1 Q3—0.05 Q2
D、―0.4 Q1―0.05 Q2―0.1 Q3
6、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H4(g)+3 O2=2CO2(g)+ 2 H2O(l)；△H＝--1300kJ/mol的说法中，正确的是（）
A、有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
B、有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C、有12N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
D、有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
7、可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2，
②、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④、混合气体的颜色不再改变的状态
⑤、混合气体的密度不再改变的状态
⑥、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
C、①③④
D、①②③④⑤⑥
二、填空题
8、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)、途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)、ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)、已知：①、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；?H＝—393.5 kJ·mol-1
②、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；?H＝-566 kJ·mol-1
③、TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；?H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的?H＝。
2、、已知下列各组热化学方程式
（1）、Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol
（2）、3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）、Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式。
3、在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量(298K)，其热化学方程式
为
已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为kJ
4、l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g?L-1），在标准状
况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示
（1）、实验时放出气体总体积是__________
（2）、放出一半气体所需的时间约为__________
三、计算题
10、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为
0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1)、此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2)、B的平均反应速率；
(3)、x的值。