鲁教版初三化学常见的酸和碱单元测试题(附解析)

鲁教版初三化学常见的酸和碱单元测试题（附解析）

本检测题满分：100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A．pH=7的溶液 B．水

C．pH＜7的溶液 D．使酚酞变红的溶液

2（2013·山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）Ａ．都能与指示剂作用Ｂ．都能解离出酸根离子

Ｃ．都能解离出氢离子Ｄ．都含有氢元素

3（2011·天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）

A.番茄汁

B.糖水

C.牙膏

D. 肥皂水

4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A.NaCl

B.Al（OH）3

C.CaO

D.NaOH

5 下表是所测得某些食物的近似p H，下列说法中正确的是（）

A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性

B.胃酸过多的人应少食苹果

C.柠檬汁能使酚酞试液变红色

D.西红柿的酸性比苹果强

6（2011·咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）

A.大豆

B.茶

C.玉米

D.马铃薯

7（2013·江苏苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）

8 下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）

A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B.被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H 2SO

4Na 2SO 4+H 2O

9（2013·山东潍坊）下列选项中的实验所对应图像错误的是（ ）

A ．在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B ．等质量的Fe 粉、Zn 粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

C ．向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D ．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠

10（2011·苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +，故有许多共同的性质。下列有关叙

述正确的是（ ）

A ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成

11 下列说法正确的是（ ）

A ．测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比

较即可

B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

12 下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）

①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热

②固体氢氧化钠置于空气中易潮解

③氢氧化钠水溶液使石蕊试液呈红色

④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应

A ．①②④⑤

B ．②④⑤

C ．①②④

D ．④

13 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）

A.氧化钙、消石灰、CaO

B.氯化氢、盐酸、HCl

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

14 （2011·泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）

A. NaCl

B. KOH

C. MgO

D.Cu

15 下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（）

A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液

16（2013·广东梅州）下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（）

A.硫酸铜溶液

B.pH试纸

C.氯化钠溶液

D.大理石

17（2012·广东肇庆）少年儿童按下图所示时间就餐，口腔残留食物的ｐＨ在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）

Ａ．三次吃点心后Ｂ．早、午、晚餐前

Ｃ．早餐、午餐、晚睡前Ｄ．早、午、晚餐后

18 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3+HCl

C．Ba（OH）2+H2SO4 D．NaOH+HCl

19 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确

的是（）

A．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ B．Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Mg（OH）2＋H2SO4MgSO4＋2H2O D．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3

二、填空题（共26分）

21（6分）（2011·淄博）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。

小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”

或“＞”）。若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），肥皂水呈色。

酚酞是由种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是。

22（6分）（2013·广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：，

②与碳酸钠溶液反应：，

③与氯化钡溶液反应：，

上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH

23（14分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__________________。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加

以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液

的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随

加入稀硫酸质量的变化如右图：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应

是_________（填“放热”或“吸热”）反应，

B点表示的含义是

__________________________。

②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐____________。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 ___________（填离子符号）。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。

请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_________________。

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是________________________。

A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3

三、实验探究题（共34分）

24（10分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：

蓝紫色

【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做

酸碱指示剂。 【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。 【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。

25（14分）（2011·绥化）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca （OH ）2 ；

乙同学猜想是CaCO 3；

你认为是 。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。 26 （10分）（2013·江西）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（１）实验１的目的是 。

（２）实验２中发生反应的化学方程式是 。

（３）实验３中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是。

（４）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：

①碱能与酸发生中和反应；

②；

……

（５）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。

第二单元常见的酸和碱检测题参考答案

1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。碱溶液的pH＞7，能使酚酞变红。

2 Ｃ解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。

3 A 解析：常温下，物质显酸性，pH＜7，故选A。

4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH）3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。

5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。

6 C 解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。

7 A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。

8 B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，

溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故D

不合理。

9 B 解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反应速率快，充分反应所需要的时间短，但有无催化剂并不能改变产生氧气的量，故A正确；根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，Fe + H2SO4═ FeSO4 + H2↑可知，相同质量的铁粉、锌粉分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故B错误；在没加氢氧化钠溶液之前稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，当逐渐加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，当继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，当酸完全反应以后，氢氧化钠才与硝酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，即图像不从原点开始，当硝酸铜完全反应后就不再产生沉淀，故D正确。

10 B 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A 错误；铁锈的主要成分是 Fe2O3，稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，故 B 正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故 C 错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀生成，故 D 错误。

11 D 解析：测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的pH，A错误；浓硫酸放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶质的质量分数会减小，B说法错误；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠，成分发生改变，C说法错误。

12 B 解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故①说法不正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故③说法不正确。

13 D 解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。

14 B

15 B 解析：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小；氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加；食盐溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大。

16 C 解析：硫酸铜与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀；稀盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与大理石不反应，故A、B、D均可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液而氯化钠溶液不与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。

17 A 解析：从图中曲线可知，三次吃点心后，口腔中的pH最小，酸性最强，也最容易发生蛀牙，因此三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后。

18 D 解析：石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故C错误；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D 正确。

19 B 解析：B中引入Ba2+，成为新杂质。

20 A 解析：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应，

A中是单质和化合物的反应，不符合复分解反应的定义。

21 ＞红三 5∶1

22（1）吸水

（2）①Fe + H2SO4═ FeSO4 + H2↑

②Na2CO3 + H2SO4═ Na2SO4 + H2O + CO2↑

③H2SO4 + BaCl2═ BaSO4↓+ 2HCl ①②

（3）②③

解析：（1）浓硫酸有吸水性，浓硫酸曝露在空气中能吸收空气中的水分而使其质量增加，利用这一性质在实验室常用作干燥剂。（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁；②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③稀硫酸可与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。根据以上各反应的情况，可写出有关反应的化学方程式。酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，其中①②涉及H+的性质，属于酸的共同性质。

（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，故都可用于用途①；用途②涉及氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸；用途③若用硫酸会产生Na2SO4这种新的杂质，故不能用硫酸代替盐酸。

23（1）固体氢氧化钠溶于水放热（2）①放热酸碱恰好完全中和②减小③Na+、H+（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （4）CD 解析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，不能推断为中和反应放热。（2）①根据图像可以看出随着稀硫酸的加入，温度在逐渐上升，B点在温度上是个转折点，也是反应的转折点；②A到B稀硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为中性，pH 逐渐减小；③B到C的溶液中，是稀硫酸中和完氢氧化钠后继续加入稀硫酸溶液。（3）氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠和水。（4）氯化钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。24【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花）牵牛花（或紫卷心菜）胡萝卜

【拓展应用】酸【反思与评价】 pH试纸（或pH计）

25 Ca（OH）2微溶于水 Ca（OH）2 和CaCO3的混合物酚酞稀盐酸溶液变为红色固体溶解，有气泡产生密封

26（1）探究碱与指示剂的作用（2）CuSO4＋2NaOH═Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等）（写化学式也可）（4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）

（

好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）

（其他合理方案也可）

解析：（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验１探究的是碱与指示剂的作用。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。（4）通过所做实验可总结出碱有以下性质：①碱能与酸发生中和反应，②碱能与指示剂作用，③碱能与某些盐反应。（5）5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的

稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。

鲁教版化学九年级下册教案第一节 海洋化学资源

第一节海洋化学资源 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。（2）了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 （3）了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 2.过程与方法 （1）通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 （2）通过学习从海水提取金属镁，认识富集是一种常用的化学方法。 3.情感态度和价值观 （1）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。（2）培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 【教学重点】 （1）了解海洋资源及其开发和利用的价值 【教学难点】 （1）海水淡化 【课前准备】 多媒体、铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）； 食盐水（加氯化钙、氯化镁等）、硝酸银溶液。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗？ [海洋中有丰富的元素资源] 二、新课学习 （一）海水中的物质 海水中溶有大量的盐，如果我们把1 000g海水加热蒸发，直到把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐。 全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把这些盐平铺在全球陆地上，其厚度可达150m。 如图：海水中的化学资源 从图中可以看出哪些海水中的之最？ [海水中含量最多的物质是:H2O， 含量前两位的金属元素为:Na 、Mg 金属离子为：Na+、Mg2+ 含量最多的非金属离子为Cl– 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2] 人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。 例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 你能写出所涉及到的化学反应的方程式吗？ [MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑] 制得的镁可以做多各用途

鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题(含答案)

第七单元《常见的酸和碱》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验设计能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中不正确的是( ) A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体 B．少量浓硫酸溅到皮肤，可用大量水清洗,再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟 D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭3．下列有关实验操作的叙述中正确的是（） A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 B．用100ml量筒量取2ml水 C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘 D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中 4．鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于 A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物 5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )

A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝 B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色 C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 6．下列对事实的解释不正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A．呈酸性的溶液一定是酸溶液 B．能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱 C．盐中一定含有金属离子和酸根离子 D．酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素 8．下列实验中，属于化学变化的是 A．品红在水中扩散B．比较合金和纯金属的硬度C．室温下配制一定质量分数的氯化钠溶液D．酸与指示剂作用

鲁教版化学初三化学上册期末试题和答案

鲁教版化学上册期末试题和答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 A．12 B．16 C．5 D．10 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2 C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变 3．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中 B除去CO2中的少量CO点燃 C检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 4．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是 A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1 B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素 C．该有机物的化学式为CH4

D．该有机物的相对分子质量为46 6．下列物质鉴别方法，错误的是 A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水 C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 7．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5 8．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．通常情况下丙是气体 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 9．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸 B．将水通电电解一段时间 C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

鲁教版化学九年级上第六单元《燃烧与燃料》测试题(含答案)

第六单元《燃烧与燃料》测试题 一、单选题 1．石油中含有的两种主要元素是（） A．氢和氧B．氧和碳C．氢和碳D．碳和硫 2．下列关于空气的说法正确的是 A．空气中的氮气约占空气总体积的21% B．空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高 C．200多年前拉瓦锡通过实验发现空气由氮气、氧气和氦、氖等稀有气体组成 D．近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强 3．下列图标中，属于消防安全标志的是 A．B．C．D． 4．类推是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧 D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 5．下列有关资源的叙述不正确的是 A．地壳中含量最高的金属元素是铝 B．空气中含量最多的气体是氮气 C．天然气是最理想的清洁、高能燃料 D．化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，使用和开发清洁燃料 6．日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④天然气泄漏立刻打开抽油烟机；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。 A．全部B．除①外C．除①③外D．除③⑤外7．下列物质中，属于纯净物的是 A．生铁B．液态氧C．水泥砂浆D．洁净的空气8．下列对宏观事实的微观解释，错误的是

A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大了 D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 9．要确保室温下一杯(约100mL)澄清的石灰水为饱和溶液。下列操作正确的是( )。A．将石灰水用冰水冷却B．通入二氧化碳气体 C．加一药匙氢氧化钙粉末振荡后静止D．添加适量的水 10．某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），下列关于改进后的实验装置相对于原装置的评价不恰当的是（） A．白磷比红磷使用更安全 B．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 C．反应容器体积小，药品消耗少 D．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 11．如图所示进行实验，①通入O2，点燃酒精灯，一段时间后，a中无明显现象，b中红磷燃烧：②立即改通N2，燃烧的红磷熄灭。下列叙述中错误的是 A．实验①说明可燃物燃烧需要氧气 B．实验②说明N2不支持燃烧 C．实验②可以改用CO2进行实验 D．实验①②对照可得出可燃物燃烧的条件 12．实验室制取氧气和制取二氧化碳相比较，一定相同的是

鲁教版初三化学初三化学上册期末试卷

鲁教版初三化学上册期末试卷 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是 物质x y z q 前(g)2202020 后(g)待测102624 A．y是反应物 B．z、q是生成物 C．这个反应属于化合反应 D．x可能是这个反应的催化剂 2．下列实验能达到目的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．用水吸收CO C．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律 3．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 4．小希设计如图的实验，并完成下列的操作步骤： ①未点燃酒精灯，观察白磷未燃烧 ②点燃酒精灯片刻，观察到白磷燃烧 ③熄灭酒精灯，冷却到室温，观察到水位上升到刻度 1 处 ④点燃酒精灯，剩余的白磷不燃烧下列说法正确的是（） A．酒精灯加热铜丝，白磷燃烧，铜丝变黑，可见白磷的金属活动性比铜强 B．操作②中除了观察到白磷燃烧，铜丝也变黑，会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5 C．对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D．对比②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 5．下列图象不能正确反映其变化过程的是()

A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中 6．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论 A 把带火星的木条插入某瓶无色气 体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二 氧化碳 B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入 约三分之一体积的水，旋紧瓶 盖，振荡 塑料瓶变瘪CO2能溶于水 C将白磷浸没在热水中，再向热水通氧气前白磷不燃烧，通温度是燃烧需要的条

鲁教版九年级化学上册知识点总结

第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化--- -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生 气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

鲁教版初三化学初三化学上册期末试题及答案

鲁教版初三化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( ) A．B． C．D． 2．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 3．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）

A．B． C． D． 4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

5．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是() A生活中的化学B安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C化学规律D物质的鉴别 ①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应的实验操作的是() A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．一定量的红磷在密封容器中燃烧 C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 7．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（） A．60% B．45% C．30% D．22.5%

鲁教版九年级化学(上册)知识点总结

初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物 质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 （3）检验产物 H 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 CO 2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)

第八单元《海水中的化学》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（） A．碳酸钠小苏打 Na2CO3 B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．二氧化碳干冰 CO2 2．下列实验操作顺序正确的是 A．检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中 B．点燃可燃性气体时，先点燃，后检查气体的纯度 C．蒸馏时，水先从冷凝管的上口进，后从下口出 D．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀物倒入过滤器 3．下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是 A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 4．下列有关物质用途的说法错误的是 A．烧碱常用于金属表面除锈B．干冰可用于人工降雨 C．生石灰可作食品袋中的干燥剂D．小苏打可用于治疗胃酸过多症 5．一定会影响物质溶解度的是（） A．温度B．压强C．溶剂的量D．溶质的质量6．氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是 A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—

D ．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 7．实验：20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①~③。 下列说法中正确的是 A ．甲的溶解度曲线可用右图中的 b 表示 B ．①中溶质与溶液的质量比为 1:5 C ．②中的溶质质量为 40 g D ．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞① 8．除去下列物质中的杂质，下列实验方案可行的是（ ） A ．木炭粉中混有CuO ：在空气中灼烧 B ．KCl 溶液中混有2CaCl ：通入过量的2CO 过滤 C ．2CaCl 溶液中混有盐酸：加入过量碳酸钙过滤 D ．2CO 中混有HCl 气体：依次通过足量的NaOH 溶液和浓24H SO 9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B ．t 2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C ．t 3℃时，若将N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

鲁教版初三化学初三化学上册期末试卷及答案

鲁教版初三化学上册期末试卷及答案 一、九年级化学上册选择题 1．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不．正确 ．．的是 A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水 B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反 C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊 D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D

4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是： A．参加反应的氯酸钾质量为25克 B．停止加热后剩余固体中含有两种物质 C．生成氧气质量为9.6克 D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变 5．下列除去少量杂质的方法正确的是（） A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤 C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水 6．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾 B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色 D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液 7．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 8．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 9．下列图像对应的关系正确的是 A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系

鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》检测题(包含答案)

《常见的酸和碱》检测题 一、单选题 1．下列化学方程式，书写完全正确的是 ( ) A ．4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 B ．C 2H 5OH ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O C ．HCl ＋Al(OH)3=== AlCl 3＋H 2O D ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3＋2NaOH 2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物 B ．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 C ．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应 D ．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 3．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A ．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液 B ．依据化学方程式： 32 24NH +3O 2X+6H O 点燃，可推出X 的化学式为N 2 C ．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D ．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子 4．下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气 B ．盐酸能与铁反应，用于除铁锈 C ．干冰升华吸热，所以可用于人工降雨 D ．氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水 5．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ） A ．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用 B ．8gCaO 溶于92g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C ．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D ．配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）

鲁教版五四制初三化学知识点提纲

鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.

初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘

初三化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点 李花 龙山中学 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用

鲁教版九年级化学方程式(全)

★鲁教版★初中化学方程式大全 加现象，尤其适合推断题的解题 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag

鲁教版初三初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析

鲁教版初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是 A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2- C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构 4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时

间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（） 序号待鉴别的物质鉴别方法