优秀教案 导学案：课题2 如何正确书写化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式学案【学习目标】

（1)知道化学方程式的含义。

(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。

(3)能正确书写简单的化学方程式。

【学习重点】化学方程式的含义及配平方法

【学习过程】

课堂探究

1、写出水电解的文字表达式：

2、观察下列式子，你认为哪个是化学方程式，为什么？

（1）H

2O→H

2

+O

2

（2）2H

2 O 通电2H

2

↑+ O

2

↑

一、化学反应方程式的书写原则

1、

2、

自学教材P99-100页。以水分解的化学反应方程式书写为例，总结化学反应方程式书写步骤。

二、书写步骤

1、写、

2、配、

3、等、

4、注、

5、查、

口诀：

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

常用配平方法：、等

【课堂反馈】

请尝试书写下列反应的化学方程式，说明书写过程。

1、氢气在空气中燃烧

2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

3、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡（难溶）和氯化钠

4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气

【反馈练习】

1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。

（1）3Fe+2O2 点燃

Fe3O4↓

（2）Mg + O2↑点燃

MgO2

（3）CH4 + O2点燃CO2 + H2O

2、配平下列化学方程式

（1） C + CO2高温CO

（2）Al + O2点燃Al2O3

（3）CuO + C 高温Cu + CO2

（4）C2H2+ O2点燃H2O + CO2

（5）H2S + O2 点燃S + H2O

3、写出下列反应的化学方程式：

①木炭在氧气中燃烧

②白磷在空气中自燃

③加热高锰酸钾

④点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁

4．下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（）A．3AB2＋B2＝2C B．2AB＋2B2 ＝2C

C．2AB＋B2 ＝2C D．AB2＋2B2 ＝2C

5．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的总质量⑥原子的种类（）

A．①③⑤⑥B．①③④⑤

C．①⑤⑥D．①③④

6．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（）

A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

7．在化学方程式a C2H6＋b O2＝m CO2＋n H2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）

A．2m＝a B．3a＝n

C．3m＝2n D．2b＝m＋n

人教版九年级化学下册导学案-第十一单元盐化肥课题2化学肥料(学案)

人教版九年级化学下册导学案 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第1课时 学习目标 1.了解常见化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 自主研学 谈谈你对施用化肥的利与弊的看法。 你是否赞成施用化肥?。你的理由是。 合作探究 小组内互相展示你们收集到的各种植物图片,并谈一谈植物的生长需要哪些营养元素。 思考:农民经常施用的化肥有哪些?请分组展示各种化肥的主要化学成分及其作用,试着填写下列表格。 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 活动:小小辩论会 根据搜集到的资料,全班同学自觉分成正方和反方两大组,各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。 学以致用 1.下列能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力的化肥是() A.Na2SO4 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 2.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 3.小明家地处少雨的高寒地区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且子粒不饱满,小明学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母建议买的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4 4.李军家是种植蔬菜的专业户,学习了化学后他告诉父母,施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 (1)他建议父母去买的氮肥是() A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硫酸钾(K2SO4)

C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)化学肥料中通常所说的含氮量是指,请计算上述氮肥的含氮量是。 参考答案 自主研学 两种答案都对,只要说明理由。 合作探究 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 化学肥料(N黄P小K矮倒) 氮肥、、 磷肥 钾肥、 复合肥料、、学以致用 1.B 2.B 3.D 4.(1)A(2)化肥中氮元素的质量分数17.8% 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第2课时 学习目标

课题2 化学肥料-人教版九年级下册化学导学案 11、盐 化肥(含答案)

课题2 化学肥料 一、温故探新 （1）酸碱盐之间能发生复分解反应的条 件是什么？请写出两个你知道的属于复 分解反应的方程式：______________. （2）从物质中按要求各写出一个有关的 方程式： ①中和，如：______________； ②酸与盐：________________； ③碱和盐：________________； ④盐和盐：________________； 二、设问导读 学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列 问题： 【问题1】化肥的各类及其作用？

氨味的是______没有刺激性氨味的是______。 三、自学检测 1下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾 C．过磷酸钙D．氯化铵 2．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（） A．NH4HCO3B．CO（NH2）2 C．KNO3D．C a（H2PO4）2 3．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH4NO3B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2D．K2SO4 4．右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明， 这种化肥属于( ) A．氮肥B．磷肥 C．钾肥D．复合肥料 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示 学用结合、提高能力 一．巩固训练 1．下列有关化肥和农药的说法错误的是（） A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 2．下列有关化肥的叙述错误的是 A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥 C.贮存NH4HCO3时，要注意防潮 D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用 3. 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了九年级化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是。（填字母） A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉[Ca3(PO4)2] （2）他还告诉父母在施用氮肥的同时（填“能”或“不能”）施用草木灰。 理由是。（3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前，需先进行___ 试验。 二、拓展探究 1. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 （1）硝酸铵属化学肥 料中的__(填序号) A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 （2）硝酸铵应具有的性质__ (填序号) A．易溶于水B．有挥发性 C．受热易分解 （3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计

化学肥料 单元分析 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件：丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) [链接课件：缺乏氮肥的植物图片。或动画：缺肥的结果、化学肥料]目的：了解氮肥的作用。

九年级下册化学2 化学肥料(导学案)

课题2 化学肥料 本课题分为两部分，一是化肥的简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲化肥有利的一面。以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步介绍氮、磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时，从环境角度简要提及了农药的使用。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 课 题 化学肥料课型新授课 新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。出自郑燮知识与 技能 1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作 用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 过程与 方法 1.学会自学，提高自己语言表达能力。 2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 3.学会用所学知识解决实际问题。 情感、态 度与价值 观 1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健 康而好好学习化学的决心。 2.增强环保意识。

绿 野 堂 种 花》 ◆ 教 学 目 标 教 学 重 点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教 学 难 点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教 具 准 备 多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。 课 前 1.化学肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥 料；（5）微量元素肥料。

备课笔记

新课导入 人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。请同学们阅读教材P79~P80第一、二段并思考，讨论下列问题： 1.农作物所必需的营养元素有哪些？ 2.农民或你家经常使用的化肥有哪？

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

人教版九年级化学第十一单元课题2化学肥料-导学案设计(无答案)

课题2化学肥料 【学习目标】 1.了解化学元素对植物生长的重要性。 2.了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 【学习重点】常见化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题： 一化学肥料 1．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中________、________、________需要量较大，因此________、________、________是最主要的化学肥料。 2．________能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。________可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力。________元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。同时含有____________以上营养元素的化肥叫做复合肥料，如____________________等。 二化肥、农药对环境的影响 3．(1)化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的________污染。造成土壤退化和________、________环境的污染。 (2)农药在杀灭病虫的同时，也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。 三化肥的简易鉴别 4．初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 3 3.(1)土壤水大气 4.灰白色具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标一：化肥肥料的种类与作用 （1）阅读教材P80，看教材上相应的图片和教师提供的图片，完成下列内容。

课题2 如何正确书写化学方程式

如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素， 并找知识点一、化学方程式的书写原则和步骤 知识点二、化学方程式的配平

出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─P2O5 P + 5O2 ─2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：C H3OH＋O2─H2O＋CO2 （1）首先定C H3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数： C H3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）： C H3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数： 2C H3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 类型一、考查化学方程式的书写

人教版九年级化学下册：11.2《化学肥料》导学案(含答案)

化学肥料 【学习目标】 1．能记住常见化肥的作用，并能说出它们的名称； 2．知道常见的几种化肥的区分方法； 3．重点掌握铵根离子的检验方法。 【学习过程】 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1．各种化肥的种类和作用

[示例]1.碳铵（NH 4HCO 3 ）能使作物枝繁叶茂。碳铵属于（） A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。 答案：C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。 2．使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别 活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1．比较外观和溶解性

2．用灼烧或加入熟石灰研磨的方法 结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 （1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。 （2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。 （3）燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。（4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 [示例]化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是（） A．NH 4NO 3 B．KNO 3 C．Ca 3 （PO 4 ） 2 D．K 2 SO 4 解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气，使化肥失效；A项含 4 NH，为 铵态氮肥。 答案：A 状元笔记 铵根离子（铵盐）的检验方法：加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色。（可简记为“铵盐遇碱生气”）据此可知，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则放出氨气，降低肥效。

课题2化学肥料第二课时导学纲要

课题：课题2化学肥料第二课时导学纲要 课型：新授授课班级：九（4）、(5)班 设计教师：王顺昌审核：李文秀 课标要求：1、学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 2、了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 学习目标： 1．通过合作探究学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方 法。 2．通过合作探究了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 重点：学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 难点：常见氮肥的鉴别方法和步骤。 课前预习纲要 【重温旧知】回顾课本79-82页，完成下列问题： 1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 【新知早知道】阅读课本82-83页的内容，结合生活经验，然后完成下列任务。 1、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法和步骤有哪些？ 2、铵态氮肥能不能跟碱性物质混合施用？为什么？ 课堂学习探究纲要 一、创设情境导入新课 通过多媒体引入课题。（具体见课件）（1分钟） 二、明确学习目标（略30秒） 三、合作探究

2 氮肥 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸铵 硫酸铵、氯化铵加碱 有氨味 燃烧、发亮 熔化、冒烟 ，生成白色沉淀的是硫溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵，反之是氯化铵 无氨味 灼烧区分氮肥的方法： 师生双边活动 1、学生小组合作讨论完成，教师巡视。 2、小组交流，教师点拨，纠错 四、课堂测评、学以致用： C 层题： 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ） A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾 2、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是（ ） A ．硫酸铵 B ．尿素 C ．硝酸铵 D ．氯化铵 B 层题： 3、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）

九年级化学下册 第十一单元 课题2 化学肥料导学案(无答案)(新版)新人教版

课题2 化学肥料 一、学习目标： 1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；了解滥施化肥、农药会造成环境污染。 2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。 3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。 【课前预习】 1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥 有。 2.阅读教材，写出下列物质的化学式。 A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿 粉 D.氯化铵 E.硝酸铵 F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢 铵 I.氯化钾 其中属于氮肥的是；属于磷肥的是；属于钾肥的 是；属于复合肥料的是。 3.不合理使用化肥会形成潜在的污染，还会造成土壤退化 和、的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染 和危害。 【情境导入】 你见过绿油油的麦田吗？花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？ 二、自主探究： 知识点一：化肥简介 【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。【自学】课本P76～P79“化肥简介”，小组交流完成下列问题和表格并展示。 1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以和物理方法制成的含农作物生长所 需的化学肥料。 2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素？ 3.农作物所必需的营养元素有等，其 中、、需要量大而土壤中又缺乏，因 此、和是最主要的化学肥料。 4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺） ⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺） ⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺） 【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质 类别氮肥磷肥钾肥复合肥 名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵 化学式 主要 作用促使作物的茎、叶生长 ，叶色。促进作物根系发达，增强 抗能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害 和能力。 植物缺少症状 状态 气味

课题2如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式 教材分析 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和化学方程式计算的“中介”，起到重要的承上启下的作用，是进行化学方程式计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。学情分析 在学习本课题之前，学生已经学习了化学反应的文字表达式、化学式、质量守恒定律、化学方程式等内容，这些为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在困难，本节内容很可能成为其学习的难点。 在本课题的学习中学生常见的问题有：违反客观事实，主观臆造地书写化学方程式；将反应物或生成物的化学式书写错误；未标出化学反应的条件或气体和沉淀生成物的状态；未将化学方程式最终配平。 教学目标 知识与技能 1、了解书写化学方程式应遵守的原则及书写步骤。 2、知道常见的化学方程式的配平方法。 3、能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法 采用自主学习、教师点拨的方法，调动学生的学习主动性，引导学生学会分析归纳能力 情感态度与价值观 培养学生思维的有序性和严密性；培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。教学重点及难点 重点：化学方程式的书写。 难点：化学方程式的配平。 教学思路 本节课采用两段六步的教学模式，在教与学中，主要做到下面几点： 1.利用化学方程式能简洁准确记录和描述化学反应这一优点以及正确书写化学方程式的重要性，引入课题； 2.展示并解读教学目标，明确本节课的学习要求

第十一单元盐化肥导学案

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐（1） 檀林中学九年级化学组李春森陈永新 学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学 1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理 3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究 （一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。 如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。 （二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。 1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等 2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获

取 （三）粗盐提纯 通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐 1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。 分离出液体中不溶性杂质的方法是。 2.粗盐提纯的步骤： (1) ：为了加快溶解速度，可用。（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 （4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。 4.造成实验误差的原因可能有： 偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落； ④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。 偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干 评价样题： 1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽 水最大的不同是增加了（） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降

课题2-如何正确书写化学方程式(知识点+练习)

课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、 臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 二、书写化学方程式有如下步骤： 1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“＋”连接。 2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。 3．“注”。注明反应发生的条件。 [补充说明] ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。 ②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。 如：2KClO32KCl＋3O2↑ ③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O2H2↑＋O2↑，再如2KClO32KCl＋3O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 ④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。 如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如： S＋O2SO2 C＋O2CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。 三、化学方程式的读法 1．“＋”不能读“加”，应读“和”与”“跟”； 2．“==”不能读“等于”，应读“生成”； 3．化学式应读成物质的名称； 4．反应条件也应读出。 例如: 2H2O2H2↑＋O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧气”； S＋O 2SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。 练习题 1．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其化学原理为： R+8HCl+4Zn==4ZnCl 2+3H 2 O+2AS+H 2 ↑(R表示砒霜的化学式)，则砒霜的化学式为 ( ) A.AS 2O 3 B．AS 2 O C．ASO D．AS 2 O 5 2. 根据质量守恒定律判断，在反应2X＋3O 2→2CO 2 ＋4H 2 O中，X的化学式是（） A、CH 4 B. C 2 H 5 OH C. CH 3 COOH D. CH 3 OH 3．绿色植物通过光合作用生成葡萄糖并放出氧气。其变化过程的化学方程式为： 6CO 2+6H 2 O 葡萄糖+6O 2 ，则葡萄糖的化学式是（） A.C 12 H 22 O 11 B.C 5 H 10 O 5 C.C 6 H 12 O 6 D.CH 2 O 4. 运送飞船的火箭常用液态肼（N 2H 4 ）和液态双氧水（H 2 O 2 ）作推进剂，若它们 充分混合反应，其化学方程式为：N 2H 4 + 2H 2 O 2 ＝ X + 4H 2 O，则X是 A．O 2 B．N 2 C．H 2 D．NH 3 5．2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人 飞船成功送上太空。火箭用联氢(N 2H 4 )作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学 方程式是：N 2 H 4 +2NO 2X+2H 2 O。则x的化学式是 ( ) A．N 2 B．NO 2 C．NH 3 D．N 2 6. 下列反应的化学方程式正确的是 A. 铜加到硝酸银溶液中：Cu + AgNO 3＝ CuNO 3 + Ag B. 电解水：2H 2O ＝ 2H 2 ↑+ O 2 ↑ C. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4 + 2NaOH ＝ Mg(OH) 2 ↓+ 2Na 2 SO 4 D. 甲醇燃烧：CH 3OH + O 2 CO 2 + H 2 O 7．下列有关铁的化学方程式中，错误的是 ( ) A．3Fe+2O 2 Fe 3 O 4

课题2 化学肥料 教案

课题2 化学肥料 一、学情分析： 所教学生绝大部分来自城镇，极少数来自农村，对化肥知识知之甚少，很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥，对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。刚学完酸碱盐的知识，来不及消化，又要学习生活中接触较少的化肥，学生有一定的学习难度。 二、教材分析： 本课题是第十一单元的最后一个课题，可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展。学习过程中既复习了酸碱盐的知识，又将化学知识运用到生产生活中，让学生能学以致用。 本课题分为两部分，一是化肥简介，介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 三、教学目标： 1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化肥在使用和贮藏过程中应注意的问题。 3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 四、教学重点：常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系 教学难点：培养学生解决实际问题的能力 五、教学思路： 引入新课（民以食为天）→化肥的定义→常见化肥介绍（氮、磷、钾、复合肥）→农药化肥对环境的影响（善待自然）→化肥的简易鉴别（学生互动）→布置作业（社会调查）六、教学过程 教学准备：1、提前一周要求学生搜集常用化肥的种类和有关肥料的民间谚语。 2、教师搜集某些农作物的亩产量和相关图片。

备注：①教材分析、教学目标、重难点部分选自《化学课程标准》 ②部分图片来自网络 七、板书设计： 课题2 化学肥料 农家肥[投影]1、什么是农家肥？ 一、肥料2、什么是化肥？ 化肥3、各自的优缺点是什么？ 二、化学肥料 1、氮肥[投影]1、氮元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏氮元素的症状； 3、常见的氮肥有哪些； 4、少数植物有固氮的能力。 2、磷肥[投影]1、磷元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏磷元素的症状； 3、常见的磷肥有哪些。

课题2如何正确书写化学方程式案例

课题2 如何正确书写化学方程式案例 如东县曹埠镇饮泉初中 周海华 一、教学目标： 1、 理解化学方程式书写原则； 2、 学会正确书写化学方程式； 3、 通过质量关系的研究了解正确书写化学方程式的在学习、生产、生活中的重大意义 二、教学器具：小黑板或投影仪 三、教学策略：以比赛为切入点，活跃课堂气氛，多展开自我研究和讨论，培养学生自主性、探究性学习的能力，增强学生的参与性、积极性，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力。 四、教学过程： 提问：从1写到10000要多长时间。 请四个同学到黑板上演示，如何最短时间内从1写到10000。 点评过渡：这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0，这里走了一个捷径，其实化学的学习中有时真的也有捷径可走。 引入：（一）、分四组以粉笔为接力棒展开书写化学反应的表达式接力比赛（ 根据要求书写化学反应的表达式；宣布比赛规则与评分规则后即开始，并由另一组打分，老师协助。 投影： ①碳在氧气中燃烧 ②氯酸钾与二氧化锰混合加热， ③磷在氧气中燃烧 ④铁在氧气中燃烧⑤双氧水与二氧化锰混合，⑥硫在氧气中燃烧⑦水通电，⑧氢气在氧气中燃烧 教师最后点评： 提问：若让你在文字表达式和化学方程式中选择一种来表示一个化学反应，你会选哪一种。 教师追问：为什么？ 学生体会： 过渡：如果我们能将前面已学的化学反应都用化学方程式出来，那该多好啊。 （二）、理解化学方程式的书写原则和书写步骤 1、书写化学方程式必须同时体现以下原则： 例: 2 错误：氧化镁：“Mg O 2 ， ……，这是我吗？怎么长了肿瘤了，是不是谁把我搞错了！” “医生，求您再把我重诊断一下。” 不正确 是因为MgO 2…… ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以氢氧在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO 4－K 2MnO 4+MnO 2+O 2

2018年高考化学热点《热化学方程式的书写》 含解析

热化学方程式的书写 【热点思维】 【热点释疑】 1．如何书写热化学方程式? 考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行，所以应分两步： (1)写： 首先根据题意书写热化学方程式。特别注意：①要标明反应的温度和压强，若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的，可不注明；②要注明物质的聚集状态；③虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。 (2)算： 根据题意计算反应热。注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号；④对于可逆反应，ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。 2．如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?

【热点考题】 【典例】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)若适量的N2与O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，相关的热化学方程式为。 (3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式 是。 【答案】 （1） (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

新版九年级化学(人教版)第11单元课题2-化学肥料导学案(修改版)-精品

【关键字】建议、方法、质量、有效、充分、合理、提出、发现、了解、特点、环境、需求、作用、检验、分析、形成、发挥、促进、重要性 第十一单元盐化肥 课题2 化学肥料 导学目标知识点： 1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2、了解化肥、农药对环境的影响。 课时：1课时 导学方法：自学—实验—分析—归纳 导学过程： 一、课前导学： 1、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。 2、常见的氮肥： 常见的磷肥： 常见的钾肥： 二、课堂导学： 1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状

2、复合肥料 （1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。如磷酸二氢铵：NH 4H 2PO 4。磷酸二氢钾：KH 2PO 4等。 （2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染 3、[活动与探究] 探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 (1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 (2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g ，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。 再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？ (3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)

4、化肥的简易鉴别 一看:液态______;灰白色粉末为_____ 二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味 三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水 四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮 肥。 5、氮肥的简易鉴别 氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相 区别。 其他常见肥料可按下列步骤鉴别： 5、铵根离子的检验 取样，向样品中加入NaOH或Ca(OH) 2 微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，若试纸变蓝，证明样品中含NH 4 +。 学生归纳总结本节课内容。 课堂练习： 1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的是( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 3、下列化肥中,既能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；又能促进作物生长健壮,茎杆粗硬的是 ( ) A. (NH 4) 2 SO 4 B. KNO 3 C. CO(NH 2 ) 2 D. NH 4 H 2 PO 4 4、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )

热化学方程式计算

热化学方程式计算 一．选择题（共25小题） 1．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3 2．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（） A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol 3．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；②H2（g）+O2（g）=H O（g）；△H=﹣241.8kJ?mol﹣1则下列说法正确的是（） A．H2的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g） +H2（g）△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ?mol﹣1 4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol；（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（） A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol ﹣1，H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（） A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130 7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（） A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓