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最新广东中考化学专题复习资料(二轮)专题三工艺流程资料

专题三工艺流程

工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境,将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。

工艺流程题常考的知识点有:物质成分的分析(推断某物质),化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等),操作步骤的名称及操作所需要的仪器等,绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等),工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题,除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外,还要学会从题干中获取有用信息,了解生产的产品。关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。

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1.物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)

(1)分析流程中的每一步骤,从几个方面解流程:

①反应物是什么;

②发生了什么反应;

③图中有没有物质没有写上去或是省略了;

④该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

(2)要判断所加的试剂,可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。

(3)推断流程图中某一步中的物质,从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析,同时需注意所加试剂是否有剩余。

2.化学方程式的书写

(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式:根据所学知识判断其可能发生的反应,然后写出反应物、产物,并进行配平。

(2)陌生化学方程式的书写:根据箭头方向,箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物);若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可以在反应物或生成物中加上水,然后进行配平,还应注意反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断

(1)固体和液体混合物的分离:过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法:

①蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。

②降温结晶,操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

4.判断能够回收利用或可循环使用的物质

(1)回收利用的物质:若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生,则可将其进行回收利用。

(2)循环使用的物质:步骤中一步的产物是另一步的原料,根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

5.工艺流程的评价

(1)设计方案的科学性:能否达到实验目的,杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。

(2)安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件,避免高温、高压条件。

(3)对环境的影响:是否符合绿色化学理念。

(4)节约性:原料利用率要尽量高。

注:绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放;③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

类型一物质制备(实验室模拟、工业生产等) (2015、2012、2010、2008考)

例1(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:

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已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2=== MnSO4;

②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100 ℃时开始分解。

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的__________反应。

(2)流程中“操作”的名称为__________,所需要的主要玻璃仪器有______________。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有____________________(填化学式)。

(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的____________________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。

(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是___________________________。

例2(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:

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(1)“滤液1”中除了Na+、SO2-4外,还存在较多的离子是__________(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=== 2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为__________________________。

(3)“操作a”的名称是__________,流程中可以循环利用的物质(水除外)是

__________(写化学式)。

(4)可用“水洗”的原因是______________________________,“醇洗”的目的是

_________________________________。

(5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是

______________________________。

例3(2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:

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已知:Cu+H2O2+H2SO4=== CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有____________________________。

(3)步骤②中的实验现象:固体部分溶解,__________________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是_____________________________。

(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是___________________(写一条)。

例4(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=== 2FeSO4+CuSO4。请回答:

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(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称________;操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和________。

(2)溶液A的溶质有____________(只写一种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法__________;方法Ⅱ的化学反应方程式为:2Cu+2H2SO4+________=== 2CuSO4+________;操作②的实验步骤为:________、降温结晶。

例5(2016德州改编)CO2是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质,“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

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请根据有关信息回答问题:

(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________。

(2)“反应分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是__________。

(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是________________。

(4)整个过程中,可以循环利用的物质是__________和__________。

例6(2016兰州改编)粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如图所示:

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回答下列问题:

(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上__________。

(2)步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________,步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是________________________。

(3)操作a的名称是__________。

(4)步骤④中,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是________________________________。

例7(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图:

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资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题:

(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_______________________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=== 3FeSO4、_________________________、__________________________。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是___________________________________。

(4)政府倡导垃圾分类,其好处是__________________________(写一点)。

注:领跑化学2017版课时作业P50第10题与该题基本一样。

例8某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图1所示:

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图1

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图2

(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为

__________________________,若将烟气直接排放到空气中,可能会导致的环境问题是

__________。

(2)设备2中,加入CaCO3的目的是_______________________________。

(3)设备3中反应的化学方程式是_______________________________。

(4)有一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等工业产品,该工艺流程如图2所示。

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是:Fe2(SO4)3+2__________+SO2=== 2FeSO4+2H2SO4。

②该流程中可循环利用的物质是__________________。

专题三工艺流程

例1(1)化合(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯

(3)MnSO4+2NaHCO3=== Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2(4)BaCl2

(5)MnCO3的分解温度为100 ℃,为防止MnCO3高温分解,影响高纯MnCO3的纯度

例2(1)Cu2+、Cl-(2)SO3+H2O=== H2SO4(3)过滤NaCl(4)能够除去可溶性杂质可以除去水,防止在后续步骤中CuCl变质(5)99.5

【解析】(5)160 g CuSO4中铜元素质量为160 g×64

160×100%=64 g,反应过程中硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中,因此足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多

为64 g÷(64

99.5×100%)=99.5 g。

例3(1)增大反应物接触面积,加快反应速率

(2)硫酸铝、硫酸亚铁[或Al2(SO4)3、FeSO4]

(3)溶液由无色变成蓝色

(4)Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑

(5)节约金属资源(或减少对环境的污染等)

例4(1)铜绿漏斗(2)CuSO4(或FeSO4,或H2SO4)

Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O

(3)ⅡO22H2O蒸发

【解析】(2)分析溶液A中的溶质应注意利用题给信息,首先铜屑表面的铜绿及生锈的铁屑会与稀硫酸发生反应,分别生成CuSO4和Fe2(SO4)3,再根据题给信息Cu+Fe2(SO4)3=== 2FeSO4+CuSO4可以判断其中不含Fe2(SO4)3,同时还应注意稀硫酸是过量的。(3)方法Ⅱ中通入空气说明氧气参与反应,再根据质量守恒定律可知有水生成。

例5(1)2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O(2)过滤

(3)置换反应(4)氢氧化钠氧化钙

【解析】(3)氧化钙和水反应的属于化合反应,碳酸钙高温分解的反应属于分解反应,碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应,所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。(4)根据箭头的方向确定可逆线,由此推出可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙。

例6(1)硼酸溶液

(2)MgCl2+2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)2↓完全除去氯化钙

(3)过滤(4)防止液体受热不均匀,造成液滴飞溅

例7(1)Ca(OH)2+SO2=== CaSO3+H2O

(2)Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O

(3)降温结晶作保护气,防止FeSO4被空气中氧气氧化,提高转化率(合理即可)

(4)方便对垃圾进行无害化处理(或有利于保护环境等)

例8(1)SO2+H2O=== H2SO3酸雨(2)CaSO3

(3)2CaSO3+O2=== 2CaSO4(4)①H2O②H2SO4和FeSO4

专题三工艺流程

类型一物质制备

1.(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

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请回答下列问题:

(1)溶液A中共含有__________种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________________________(只写一个)。

(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为____________________。

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(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:___________________________。

2.(2017无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:

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资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。

请回答下列问题:

(1)“研磨”的目的是__________________________________________。

(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__________________________________________。

(3)“酸浸”的化学方程式为_______________________________________。

(4)“碱浸”的化学方程式为____________________________________。

(5)“操作a”包含蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

3.(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定。在中性和酸性溶液中极不稳定。在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图:

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(1)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO2=== ZnS2O4,该反应类型为______________。

(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_________________________________。

(3)操作a的名称为__________。

(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________,加入NaCl的原因是____________________________。

(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。

4.(2017宜昌改编)侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:

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(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。

(2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,则步骤②、

⑤发生反应的化学方程式分别是:②___________________,⑤_____________________。

(3)上述流程中,可循环利用的物质是________________。

(4)上述流程中,较关键的一步是在加压条件下不断向饱和的氨盐水(含氯化钠和氨水)中通入CO2,析出NaHCO3,该流程需要加压条件的原因是__________________________。

5.(2016苏州)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:

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请根据上述实验流程回答下列问题:

(1)操作1的名称是__________。

(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为________________________________,__________________________________。

(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是______________,得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。

(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去;高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是________________________。

6.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下:

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(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是______________________________。

(2)操作2:焙烧。高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为______________________________。

(3)操作3:__________(填操作名称)。

(4)流程图中能循环利用的物质是__________。

7.(2017烟台改编)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题:

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(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的____________ __________ 不同进行分离的方法。

(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2,产物除NaHCO3外,还有一种氮肥,写出该反应的化学方程式:_______________________。

(3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是________________________________________________________________________。

(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是__________________________________________________。

(5)浓海水中Mg2+、SO2-4、Ca2+可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO2-4、Ca2+,需要的三种离子分别是________________________________(写离子符号)。

(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是

________________________________________。

类型二 分离提纯

8.(2017长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:

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请根据以上流程图中的信息。回答下列问题:

(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_________________________________________。 (2)步骤③中加入过量氯化钡的目的是_____________________(用化学方程式表示)。 (3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________________________________。 (4)此设计方案是否严谨?并说明理由__________________________________。 若不严谨,如何改进?________________________________________。 (5)若要得到KCl 晶体,可采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外,还要用到的一种玻璃仪器是__________,其作用是______________________________。

9.(2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。

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已知:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。回答下列有关问题: (1)操作a 的名称是__________;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)FeCl 2溶液中通入Cl 2发生化合反应,写出该反应的化学方程式____________。 (3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O 2,反应将不会发生,原因是________________________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。

(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为____________________________。

类型三环保相关

10.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:

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(1)步骤Ⅰ的操作名称是________________,在实验室进行该操作所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有__________________;写出步骤Ⅰ中的化学反应方程式:_____________ _________________________________。

(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式)。

(3)加入过量NaOH溶液的目的是_________________________________________。

(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用____________来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量。

11.某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”,实验中,先一次性分别在相应装置中加入水和铁,然后连续通入CO2、SO2和O2混合气体,反应液多次循环,但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应,经过多次循环以后,导出的反应液可用于制备FeSO4·7H2O。

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(1)吸收装置的温度不宜过高,原因是__________________________;该装置中总反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应装置的温度控制在40 ℃左右,其中的反应化学方程式为_______________,此时欲加快该反应速率可采取的措施有____________________(写出一种即可)。

(3)实验中,对第一次循环中反应液的pH在A、B、D三点进行跟踪监测,A、B、D三点pH由小到大的次序为__________,若忽略循环中的热量散失,C、D两点中温度高的是__________点。

(4)经过多次循环以后导出反应液,经过______________、______________、洗净晶体和干燥即可制得FeSO4·7H2O。

(5)上述流程中存在两个可改进处,一是______________________________,二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH4O(同时有H2O生成),该反应的化学方程式为______________________________________________________。

专题三 工艺流程

1.(1)4 MgO +2HCl=== MgCl 2+H 2O

(或Fe 2O 3+6HCl=== 2FeCl 3+3H 2O ;或CuO +2HCl=== CuCl 2+H 2O) (2)6.7~8.6(或6.7

(3)MgCl 2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+CaCl 2 2.(1)使溶解或者反应更快更彻底

(2)取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象 (3)CuO +2HCl=== CuCl 2+H 2O

(4)SiO 2+2NaOH=== Na 2SiO 3+H 2O (5)降温结晶 3.(1)化合反应

(2)ZnS 2O 4+2NaOH=== Zn(OH)2↓+Na 2S 2O 4 (3)过滤

(4)可调节溶液为碱性,使Na 2S 2O 4结晶稳定存在 氯化钠的存在使Na 2S 2O 4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率

(5)130

【解析】(5)由质量守恒定律可知反应前后锌元素的质量不变,198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn 的质量为198 g ×6565+(16+1)×2

×100%=130 g 。

4.(1)氯化钠 (2)N 2+3H 2=====催化剂

高温、高压 2NH 3 2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑

(3)二氧化碳、水 (4)增大二氧化碳在水中的溶解度 5.(1)过滤 (2)ZnO +H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2O

CuO +H 2SO 4=== CuSO 4+H 2O

(3)置换反应 Fe 、Cu (4)不引入较难除去的杂质 6.(1)增大反应物的接触面积

(2)CuS +2NaCl +2O 2=====高温

CuCl 2+Na 2SO 4 (3)过滤 (4)NaCl(或氯化钠) 7.(1)颗粒大小

(2)NH 3+CO 2+H 2O +NaCl=== NaHCO 3↓+NH 4Cl

(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小

(4)MgCl 2+Ca(OH)2=== CaCl 2+Mg(OH)2↓ [或MgSO 4+Ca(OH)2=== CaSO 4+Mg(OH)2↓] (5)OH -

、Ba 2+

、CO 2-

3 (6)带有一个单位电荷的离子

8.(1)加热 (2)K 2SO 4+BaCl 2=== BaSO 4↓+2KCl (3)除去氯化钙和过量的氯化钡

(4)不严谨;反应后剩余的碳酸钾没有除去 在滤液中加入过量的盐酸 (5)玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅

9.(1)过滤 用磁铁吸引 (2)2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3

(3)在金属活动顺序中,铜是位于氢之后的,与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体

(4)2FeCl 3+Cu=== 2FeCl 2+CuCl 2

10.(1)过滤 烧杯 Fe +CuCl 2=== Cu +FeCl 2 (2)Fe 和Cu (3)完全除去Fe 2+

(4)pH 试纸

11.(1)温度过高,气体的溶解度下降,不利于反应的进行 2SO 2+2H 2O +O 2=== 2H 2SO 4 (2)Fe +H 2SO 4=== FeSO 4+H 2↑ 搅拌(或采用更细的铁粉) (3)BDA D (4)冷却结晶 过滤

(5)废热利用 CO 2+3H 2=====催化剂

CH 4O +H 2O

【解析】(1)温度过高,气体的溶解度下降,不利于反应的进行,因此吸收装置的温度不宜过高。

(3)A 点是纯水,因此pH =7,B 点是硫酸溶液,因此pH <7,D 点可能存在未完全反应的硫酸,因此pH 会增大,但仍然<7,因此A 、B 、D 三点pH 由小到大的次序为BDA ;D 点是铁和硫酸反应的溶液,反应放热,因此温度会升高,即D 点的温度高于C 点。

(5)由于反应放热,因此可以进行废热回收利用。