高考复习#衡中作业6-22第22讲--电解池-金属的腐蚀与防护

高考复习#衡中作业6-22第22 金属的腐蚀与防护-电解池--讲．

衡中作业(二十二)

1．(2018·课标Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO＋HS协同转化装置，实22现对天然气中CO和HS的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@22石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

＋－＋32

Fe===EDTA-Fe－e①EDTA-＋＋＋23 2EDTA-S===2HFe＋②2EDTA-FeS＋＋H2

该装置工作时，下列叙述错误的是()

＋－===CO＋H＋2eO 2HA．阴极的电极反应：CO＋22B．协同转化总反应：CO＋HS===CO＋HO＋S 222C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

＋＋＋＋2233，溶液需为酸性/EDTA-取代EDTA-FeD．若采用FeFe/Fe

[解析]由石墨烯电极区反应①可知该极发生氧化反应，为阳极，则ZnO@石墨烯为阴极。阴极的电极反应为：CO＋2H＋2e－＋===CO＋HO，A正确；22装置工作时涉及三个反应，Fe与Fe的转化循环进行，总反应为CO与HS32＋＋22之间的反应，根据得失电子守恒可知总反应为：CO＋HS===CO＋HO＋S，B222正确；石墨烯与电源正极相连，ZnO@石墨烯与电源负极相连，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，C错误；Fe、Fe均在酸性环境中稳定存在，D32＋＋正确。

C

]答案[

2．常温下用惰性电极电解NaHSO溶液，电解一段时间后，下列有关电解4质溶液变化的说法正确的是()

A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B．电解质溶液的浓度增大，pH增大

C．电解质溶液的浓度减小，pH减小

D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

＋H＋SO＋＋2－，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电[解析]NaHSO===Na44解NaHSO溶液实质是电解水，因此NaHSO溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH44减小，故A项正确。

[答案]A

3．(2019·湖北七市一调)用NaOH溶液吸收尾气中的SO，将所得的NaSO322溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是()

A．图中a表示阳离子交换膜

B．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的O生成2C．甲为NaOH溶液

＋HO－2e．阳极的电极反应式为SO===SO＋2H D423[解析]从丙为硫酸－－＋－22

可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，

在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸

根放电生成硫酸根，反应的电极反应式为SO－2－2e－3＋HO===2H＋SO＋2－项正

确；A表示阳离子交换膜，a。根据上述分析，图中24．

根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，B项错误；根据

上述分析，甲为NaOH溶液，C项正确；根项据上述分析，阳极的电极反应式为SO，故D正确。＋－22－－2H===SO＋HO－2e＋432

[答案]B

4．(2019·漳州八校联考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)胶体，Fe(OH)胶体33具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()

A．石墨电极上发生氧化反应

B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

C．根据图示，物质A为CO 2－2向空气一极移动 D．甲烷燃料电池中CO3[解析] A项，甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，

阴极得电子发生还原反应，错误；B项，乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，错误；C项，根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐作电解质，所以正极反应为2CO＋O＋4e－2－，物质A为CO，正确；===2COD2223项，在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO2－向甲烷一极移动，错误。3[答案]C

5．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

－－ ===4OH2H＋为石墨，石墨上电极反应为．BdO4e＋O22．

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

＋－===H↑2ed为锌块，铁片上电极反应为2H ＋D．2[解析]A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石2＋Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe