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重庆实验中学高2014届一诊化学练习试题(2)

重庆实验中学高2014届“一诊”化学练习试题（2）

1.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确

．．．

的是( ) A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”

B .”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想

D.减少化石能源的使用能减少2CO 的排放量

2.已知1 mol 白磷变成红磷放出7

3.56 1

kJ mol -?的热量,下列两个反应

4(P 白磷2)5()s O g ,+252()P O s ?H 1 4P(红磷2)5()s O g ,+252()P O s ?H 2 ?H 1和?H 2的关系正确的是( )

A.?H 1=?H 20<

B.?H 1>?H 20>

C.?H 1

D.?H 2

3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是（）

A ．200mL 3215.0CO Na L mol -?溶液中，由于-23CO 水解，所以阴离子数目小于0.1N A

B ．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g 时，电路中转移电子数不一定为0.2N A

C ．FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

D ．相同体积的O 2和O 3含有相同的分子个数

4．合成氨的热化学方程式为)(3)(22g H g N + )23g NH （ 1

4.92-?-=?mol kJ H 。现将1mol 、)(2g N 3mol ）g H (2充入一容积为2L 的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min 时达到平衡，NH 3的体积分为?，下列说法中正确的是（）

A ．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ 热量，则H 2反应速率变化曲线如图甲所示

B ．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M ，混合气体密度为d ，混合气体压强为p ，三者关系如图乙

C ．如图丙所示，容器I 和II 达到平衡时，NH 3的体积分数为?，则容器I 放出热量与容器II 吸收热量之和为92.4kJ

D ．若起始加入物料为1 mol N 2，3 mol H 2，在不同条件下达到平衡时，NH 3的体积分数变化如图丁所示

5.用石墨电极电解1 L 含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol 的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L 时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：（标准状况下）

A 电解过程中溶液中产生蓝色沉淀

B 阴极也产生2.24 L 气体

C 阴极增重6.4克

D 所得溶液的PH 大于7

6. 4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W 和X 元素原子核内质子数之比为1∶22X +,和Z -

的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A.与W 相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料

B.元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、Z

C.4WZ 分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D.W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是24H YO

7．如右图，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是（）

A ．向该溶液中逐滴加入32CO Na 溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成

B ．向该溶液中加入少量2FeI ，其离子反应方程式为

O H I NO H I NO 223432862++↑=+++--

C ．该溶液还可能大量存在-

-ClO MnO 、4

D ．向该溶液加入少量Mg 一定有H 2逸出

8. 短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大，A 为周期表中半径最小的元素，B 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 、E 同主族，E 的原子序数是D 的2倍。

请回答下列问题：

⑴A 、C 元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A 、C 元素的质量比为1：7，则甲的电子式为。已知25℃，0.4mol 液态甲和O 2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH 溶液，负极的反应式为，理想状态下，该燃料电池消耗1mol 液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

⑶A 、B 、D 元素可以形成化合物乙，其化学式为A 2B 2D 4，0.2mol/L 的乙溶液和0.2mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为。

⑷将8mL 0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L 的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO 4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式。

②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）。

③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因。

9.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。

回答下列问题：

（1）A是G

是

（2）请写出鉴定B中阳离子的

实验方法和现象

（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂

（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：

（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：

10.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，

其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含

铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化

物的化学式进行探究。【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置

B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。

【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定

（4）步骤④中煮沸的作用是。

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

11.某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

（22

（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1NaOH溶液，反

应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是。

1.B

2.C

3.B

4.C

5.C

6.D

7.A

8.（1）N2H4电子式略 N2H4(l)+ O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H=—622 kJ/mol

（2）N2H4 + 4OH-— 4e- == N2 + 4H2O 85%

（3） Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-

（4）①5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

②1x10-3 mol/(L·s)

③Mn2+是此反应的催化剂，随着反应进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应

速率迅速加快。

9.（1）Fe； FeS（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分（ 4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（5）SO2＋H2O2＝H2SO4

10.Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2）24% （3）尾气处理

Ⅱ．（4）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （5）250mL容量瓶（6）df （7）70% Ⅲ．Fe5O6

11.（1）H2SO3

（2）①2SO2 + O2

2SO3 ②使SO3凝结

．．成固体与SO2分离

．．

5SO2 + 2H2O + 2MnO4－ 5SO42－ + 2Mn2+ + 4H+③3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O

山东省实验中学2018-2019年高一第二学期数学期中试卷(无答案)

山东省实验中学2018-2019学年第二学期期中高一数学试题2019.4 说明:本试卷满分150分,分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分:第I 卷为第1页至第2页,选择题答案请用2B 铅笔填涂到答题卡上；第Ⅱ卷为第3页至第4页,第Ⅱ卷答案请用0.5mm 黑色签字笔书写在答题卡规定位置上,考试时间120分钟第I 卷 (共60分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.11sin 3π?? - ??? =( ) A. B.12- C.1 2 2.已知sin 2 α=- ，则cos2α= ( ) A.12- B.1 C.1 2 D.2- 3.若()()4cos cos sin sin 5αββαββ---=- ，且α为第二象限角,则tan 4πα? ?+ ?? ?=( )B A.7 B. 17 C.-7 D.1 7- 4.函数()()sin 0,2f x x πω?ω??? =+>< ?? ? 的部分图象如图所示,则函数f(x)的解析式为( ) A.()sin 24f x x π?? =+ ?? ? B. ()sin 24f x x π?? =- ?? ? C.()sin 44f x x π?? =+ ?? ? D.()sin 44f x x π?? =- ?? ?

5已知函数()()()sin 20f x x ??π=+<<,若将函数f(x)的图象向左平移6 π 个单位长度后所得图象对应的函数为偶函数,则?=( ) A. 56π B.23π C.3π D.6 π 6设)22cos 16sin 16,sin15cos15,a b c = ?-?=?+?=则a,b,c 的关系为 ( )C A .c满足()()2,0,f f αβ=-=且αβ -的最小值为 2 π ,则函数f(x)的解析式为( ) A. ()2sin 3f x x π?? =+ ?? ? B. ()2sin 3f x x π?? =- ?? ? C. ()2sin 23f x x π?? =+ ?? ? D.()2sin 26f x x π?? =+ ?? ?

重庆一中2014-2015学年九年级上期期末考试物理试题(word版,含解析)

重庆一中2014—2015学年度九年级上学期期末考试物理试题2015、1（全卷共四个大题满分80分考试时间：与化学共用120分钟）注意：计算时g取10N/kg 一、选择题（本题共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．以下物理量是同学们进行估测的数据，你认为数据明显符合实际的是（）A．考场内一盏日光灯正常发光时的电流约为5A B．家用电风扇的额定功率约为2000W C．人的正常体温约为37℃ D．220V的电压对人体是安全的 2．下列说法中，错误的是（） A．用酒精来给高温病人降温，利用了酒精蒸发吸热 B．用水来冷却发动机，利用了水的比热容大 C．寒冷的冬天，人们呼出的“白气”是液化后的二氧化碳 D．冬天，搓手使手变暖和，是通过做功的方式来改变物体的内能 3．如图所示的实例中，符合安全用电要求的是（） 4．POS刷卡机的广泛应用给人们的生活带来了便利．POS机的刷卡位置有一个绕有线圈的小铁环制成的检测头（如图所示）．在使用时，将带有磁条的信用卡在POS机指定位置刷一下，检测头的线圈中就会产生变化的电流，POS机便可读出磁条上的信息．如图中能反映POS刷卡机读出信息原理的是（） 5．如图所示，关于下列图象的说法中，正确的是（）

A．图甲表示导体b的电阻小于导体a的电阻 B．图乙表示白炽灯钨丝的电阻随温度的变化关系 C．图丙表示电阻一定时，其实际电功率与电流平方的关系 D．图丁表示一定质量的水其比热容随温度的变化关系 6．某兴趣小组为了研究电子温控装置，将热敏电阻R1（热敏电阻的阻值随温度的升高而减小）、定值电阻R2以及电压表和电流表连入如图所示电路，电源电压不变．闭合开关S，当温度升高时，下列说法正确的是（） A．电流表和电压表示数均变小 B．电压表V与电流表A示数之比变小 C．电流表示数变小，电压表示数变大 D．电路消耗的总功率变大 7．轿车的驾驶位和副驾驶位一般都设有安全带提醒电路，若汽车点火开关S未接通，电路不工作。S接通后，只要有人坐在其中一个座位上，座位下对应的动合开关S1或S2受压后接通，安全带指示灯点亮同时铃响（灯与铃工作互不影响），提醒他系上安全带后（即将安全带的插头插入连接插座内），安装在插座内对应的动断开关S1′或S2′断开，安全带指示灯熄灭同时铃不响。下图中的电路设计符合要求的是（） 8．如图所示，电源电压恒为6V不变，电压表的量程为0～3V，电流表的量程为0～0.6A，滑动变阻器的规格为“20Ω1A”，灯泡标有“5V 2.5W”字样（不考虑灯丝电阻的变化）。若闭合开关，为了保证电路安全，在移动滑动变阻器滑片过程中，则下列说法中正确的是（） A．滑动变阻器的电阻调节范围是2～20Ω B．电流表示数的变化范围是0.2A～0.5A C．电路消耗的总功率的变化范围是1.2W～2.5W D．灯泡消耗功率的变化范围是0.4W～0.9W 二、填空作图题（本题共6个小题，第14题作图3分，其余每空1分，共14分） 9．白炽灯用久了会发暗，其原因之一是钨丝先升华后（填物态变化名称）又在灯泡内壁上，影响了玻璃的透光性；原因之二是灯丝变细，电阻，在电压不变时，实际功率。（选填“变大”、“不变”或“变小”） 10．完全燃烧0.3m3的天然气来加热水箱中的水，放出的热量是J；若放出热量的84%被水吸收，则可以将水箱中20kg，11℃的水加热到℃【天然气的热值为 3.0×107J/m3，水的比热容c水= 4.2×103J/（kg?℃），当时气压为一个标准大气压】。

2020年山东省实验中学高一(下)期中数学试卷解析版

期中数学试卷题号一二三总分得分一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.sin（-）=（） A. B. C. D. 2.已知，则cos2α=（） A. B. 1 C. D. 3.若，且α为第二象限角，则=（） A. 7 B. C. -7 D. 4.函数f（x）=sin（ωx+φ）（x∈R，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，则函数f（x）的解析式为（） A. f（x）=sin（2x-） B. f（x）=sin（2x+） C. f（x）=sin（4x+） D. f（x）=sin（4x-） 5.已知函数f（x）=sin（2x+φ）（0＜φ＜π），若将函数y=f（x）的图象向左平移个单位后所得图象对应的函数为偶函数，则实数φ=（） A. B. C. D. 6.设，b＝sin 15°+cos 15°，，则a，b，c 的大小关系为（） A. c＜b＜a B. b＜c＜a C. a＜b＜c D. b＜a＜c 7.已知f（x）=2sin2x+2sin x cosx，则f（x）的最小正周期和一个单调减区间分别为（） A. 2π，[，] B. π，[，] C. 2π，[-，] D. π，[-，] 8.若锐角α，β满足（1+tanα）（1+tanβ）=4，则α+β=（） A. B. C. D.

9.若函数满足f（α）=-2，f（β）=0，且|α-β|的最小值为，则函数f（x）的解析式为（） A. B. C. D. 10.已知函数，如果存在实数x0，使得对任意的实数x，都有f（x0）≤f（x）≤f（x0+2019π）成立，则ω的最小值为（） A. B. C. D. 11.已知sinα+cosα=，则tanα=（） A. B. C. - D. - 12.已知α∈（0，π）且sinα，cosα是关于x的方程x2-ax+a=0（a∈R）的两实根，下列命题正确的是（） A. B. C. D. |sinα|-|cosα|＞0 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.定义运算：．若，则 β=______ 14.已知函数f(x)＝3sin(ωx－)(ω>0)和g(x)＝3cos(2x＋φ)的图象的对称中心完全相同，若x∈[0，]，则f(x)的取值范围是________． 15.一扇形的圆心角为60°，半径为R，则此扇形的面积与其内切圆的面积之比为______ 16.已知函数f（x）=A cos（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，0＜φ ＜π）为奇函数，该函数的部分图象如图所示， △EFG（点G是图象的最高点）是边长为2的等边三角形，则ω=______，f（）=______．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 17.已知角α的顶点在原点，始边与x轴的非负半轴重合，终边经过点P （1）求的值；（2）求tan2α及sin4α 18.已知函数（1）求函数f（x）的最小正周期和最大值，并求出f（x）取得最大值时的x的集合；

物理化学(上册)练习题

练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题 1、等压过程就是指：( ）。 A、系统得始态与终态压力相同得过程; B、系统对抗外压力恒定得过程； C、外压力时刻与系统压力相等得过程； D、外压力时刻与系统压力相等且等于常数得过程。 2、系统经某过程后，其焓变?H= Q p，则该过程就是( )。 A、理想气体任何过程; Ｂ、理想气体等压过程; C、真实气体等压过程； D、封闭系统不作非体积功得等压过程。３、下列说法中( )就是正确得。 A、只有等压过程才有焓得概念; B、系统得焓等于系统所含得热量; C、系统得焓等于系统在等压过程中吸收得热量; D、在等压且不作非体积功得条件下，系统吸收得热在数值上等于焓得增量. 4、公式可用于计算:（）。 A、真实气体得变温过程； B、任意系统得可逆过程； C、理想气体得绝热过程；Ｄ、等压进行得化学反应。５、物质得量为n得单原子理想气体等压升高温度，从Ｔ1至Ｔ2,?Ｕ等于：（）. A、nC p，m?T; B、nC V，ｍ?T; C、nR?Ｔ; D、nRｌn（T２/ T１)。 6. ?Ｕ可能不为零得过程为：（). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等容过程; Ｃ、理想气体等温过程; D、理想气体自由膨胀过程。 7、理想气体等温自由膨胀过程为:( ）。Ａ、Q >0；B、;C、W〈0；D、。 8、对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确得就是：（）。 A、系统与环境之间没有热与功得过程; Ｂ、系统得温度改变,内能变化值不为零; C、系统得压力不变; Ｄ、系统对外作功。 9、热力学能及焓同时守恒得过程为:( ). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等压过程； C、节流过程；Ｄ、理想气体自由膨胀过程 10、凡就是在孤立体系中进行得变化,其与得值一定就是:（)。Ａ、， ; B、， ; Ｃ、, ; Ｄ、，大于、小于或等于零不能确定. 1１、已知反应H2（g）+O2（ｇ）== H2O（g）得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是：( ）. Ａ、就是H２Ｏ(g)得标准摩尔生成焓； B、就是H2(ｇ）得标准摩尔燃烧焓; C、就是负值； D、与反应得数值不等。 12、已知反应C（石墨）+O2(g）CO２（ｇ)得标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确得就是:(）。 A、就是CＯ2（g）得标准摩尔生成焓；

重庆一中初2020级2019-2020学年初三下第一次定时作业(3月月考)化学试卷(含答案)

重庆一中初2020级19—20学年度下期第一次定时作业化学试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案）1．下列变化不属于化学变化的是 A．海水晒盐B．葡萄糖的氧化 C．一氧化碳使人中毒D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2．下列哪种物质最适宜做食品干燥剂 A．烧碱B．生石灰C．纯碱D．浓硫酸3．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．磷矿粉B．硫酸钾C．尿素D．硝酸铵4．下列关于酸和碱的叙述正确的是 A．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性 B．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性 C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多 D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥 5．下列现象中，只和空气中的水蒸气有关的是 A．牛奶变酸B．固体烧碱要密封存放 C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铁制品长期放在空气中会生锈

6．下图所示实验操作，正确的是 A．取固体药品B．加热液体C．测溶液pH D．稀释浓硫酸7．下列溶液中加入括号中的物质，能使溶液的pH明显增大的是 A．稀盐酸(NaOH固体) B．稀硫酸(BaCl2固体) C．NaOH溶液(CuCl2固体) D．饱和石灰水(CO2气体) 8．有关下列说法正确的是 A．生活中用洗涤剂去油污和用汽油去油污的原理相同 B．用硫酸除铁锈，是利用的中和反应原理 C．酒精溶液不导电，是因为不存在自由移动的离子 D．用肥皂水无法区分蒸馏水和硝酸镁溶液 9．右图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。下列能说明NH3密度小于空气且能溶于水的现象是 A．①不变蓝，③变蓝 B．①不变蓝，②变蓝 C．②比④后变蓝，①、③不变蓝 D．④比①先变蓝，②、③不变蓝 10．下列各组物质，能在溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．NaOH Na2SO4NH4Cl B．NaHCO3 H2SO4NaCl C．Na2SO4FeCl3KCl D．HCl KNO3K2SO4 11．能将氢氧化钠、氯化钠、氯化钡溶液一次性鉴别出来的是 A．酚酞试液B．CuSO4溶液C．Na2CO3溶液D．Fe(NO3)3溶液

物理化学上册习题

第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，

山东省十大重点初中排名

山东省十大重点初中排名山东省实验中学山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。青岛第二中学山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。山东师范大学附属中学山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。烟台第二中学烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。

2019-2020学年重庆一中九年级(下)第一次月考化学试卷(3月份)(含答案解析)

2019-2020学年重庆一中九年级(下)第一次月考化学试卷(3月份) 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1.下列变化中，属于化学变化的是() A. 一氧化碳中毒 B. 干冰升华 C. 浓盐酸挥发 D. 轮胎爆炸 2.下列物质能导电的是() A. 蒸馏水 B. 食盐固体 C. 蔗糖溶液 D. 食盐水 3.下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是() A. 蒸馏水7.0 B. 矿泉水6.8?7.8 C. 碳酸饮料5.5?6.5 D. 米醋2.8?3.8 4.下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是() A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl C. H2CO3、Ca(OH)2、MgO D. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 5.如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是() A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量 C. A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 D. A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变

6.酸具有一些相似的化学性质，这是因为() A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液中含有H+ D. 酸溶液能导电 7.下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是() 名称俗名化学式用途 A 氧化钙生石灰 CaO 干燥剂 B碳酸氢钠纯碱Na2CO3发酵粉的主要成分厕所清洁剂的主要成 C氢氧化钠火碱NaOH 分 D碳酸钠小苏打NaHCO3生产洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 8.下列物质的化学式，俗名及所属类别的对应关系正确的是() A. NaOH烧碱盐 B. CO2固体干冰氧化物 C. NaHCO3小苏打酸 D. Hg水银非金属 9.下列实验操作正确的是() A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 闻气味 D. 倾倒液体 10.下列化学方程式书写正确的是() A. 2H2+O22H2O B. Mg+O2MgO2 C. H2O H2↑+O2↑ D. 4Fe+3O22Fe2O3 11.下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是() A. 该溶液无色、均一、稳定 B. 该溶液能导电

(物理化学)练习题

(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断

【新】2019-2020山东淄博实验中学初升高自主招生数学【4套】模拟试卷【含解析】

第一套：满分120分 2020-2021年山东淄博实验中学初升高自主招生数学模拟卷一．选择题（共6小题，满分42分） 1. （7分）货车和小汽车同时从甲地出发，以各自的速度匀速向乙地行驶，小汽车到达乙地后，立即以相同的速度沿原路返回甲地，已知甲、乙两地相距180千米，货车的速度为60千米/小时，小汽车的速度为90千米/小时，则下图中能分别反映出货车、小汽车离乙地的距离y （千米）与各自行驶时间t （小时）之间的函数图象是【】 A. B. C. D. 2. （7分）在平面直角坐标系中，任意两点规定运算：①；②；③当x 1= x 2且y 1= y 2时，A =B. 有下列四个命题：（1）若A (1，2)，B (2，–1)，则，；（2）若，则A =C ；（3）若，则A =C ； ()()1122,,，A x y B x y ()1212,⊕=++A B x x y y 1212=?+A B x x y y (),31⊕= A B 0=?A B ⊕=⊕A B B C =??A B B C

（4）对任意点A 、B 、C ，均有成立. 其中正确命题的个数为（） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3．（7分）如图，AB 是半圆直径，半径OC ⊥AB 于点O ，AD 平分∠CAB 交弧BC 于点D ，连结CD 、OD ，给出以下四个结论：①AC ∥OD ；②CE=OE ；③△ODE ∽△ADO ；④2CD 2=CE ?AB ．正确结论序号是（） A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．①④ 4. （7分）如图，在△ABC 中，∠ACB =90o，AC =BC =1， E 、 F 为线段AB 上两动点，且∠ECF =45°，过点E 、F 分别作BC 、AC 的垂线相交于点M ，垂足分别为H 、 G ．现有以下结论：①； ②当点E 与点B 重合时，；③；④MG ?MH =，其中正确结论为（） A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 5.（7分）在数学活动课上，同学们利用如图的程序进行计算，发现无论x 取任何正整数，结果都会进入循环，下面选项一定不是该循环的是（） A. 4，2，1 B. 2，1，4 C. 1，4，2 D. 2，4，1 6. （7分）如图，在矩形ABCD 中，AB =4，AD =5， AD 、AB 、BC 分别与⊙O 相切于E 、F 、G 三点，过点D ()()⊕⊕=⊕⊕A B C A B C 2AB =1 2 MH =AF BE EF +=12

重庆一中初级初三下半期考试化学试题含答案

重庆一中初2016级15-16学年度下期半期考试化学试卷（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（） A．剁碎花椒B．鲜榨果汁C．烘焙糕点D．凉拌黄瓜 2．下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是（） A．苛性钠NaOH 碱B．熟石灰CaO 氧化物 C．盐酸NaCl 盐D．小苏打NaHCO3 酸 3．“庄稼一支花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用对促进农作物增产，解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（） A．硝酸铵(NH4NO3) B．碳酸氢钾(KHCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 4．下列关于物质的用途不正确的是（） A．公路上的积雪可用氯化钠来消除B．熟石灰可以改良碱性土壤 C．盐酸可用于制造氯化锌等药物D．碳酸氢钠能治疗胃酸过多的症状 5．针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料——莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（）A．能使无色酚酞变红B．加入金属铜后产生气泡 C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液D．加入碳酸钾后没有明显现象 6．用水做试剂，不能区分的一组物质是（） A．石灰石、烧碱、氯化钙B．植物油、酒精、浓硫酸 C．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾 7．小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（） A．用托盘天平称取了6.8gNaCl B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5 C．用量筒量取了15.67mL水 D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液 8．小瑶对所学的化学知识进行了归类，其中有错误的一组是（） A．常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、火碱 B．常见的难溶物：碳酸钙、氯化银、氢氧化钡 C．常见的黑色固体氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜 D．用固体和液体直接混合可制备的气体：氧气、二氧化碳、氢气

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为；活度为。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。 22. 液体饱和蒸气压的定义是。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是。

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

山东省实验中学2020

山东省实验中学2020-2021学年高三上学期第一次诊断语文试题注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明一、现代文阅读阅读下面的文字，完成下面小题。材料一: 整体而言，网络小说的典型形态和传统通俗文学是一脉相承的。互联网的作用体现在使小说创作者与读者之间建立新的联系，读者通过互联网推动创作者开发出更多新题材、新创作方式和新内容。创作者们在同一平台上相互竞争，也会推动内容进化，使得内容走向“多元化”。可以说，中国网络小说在全球都是走在前列的，对中国当代文化发展产生了很强的推动力。互联网传播和反馈速度更快，交流更直接。用户通过互联网贴出小说，瞬间就能到达读者手中。作家可以快速调整内容，写作水平也会快速提高。很多小说开头很一般，甚至漏洞百出，但写了几个月之后，作品渐入佳境，让人无法割舍。互联网对创作的提升帮助非常大。网络文学的面貌几年就会发生一次巨大变化，不断推陈出新。近20多年来，网络文学有三个最直观的变化:一是数量更加庞大。最早的时候，论坛上前一晚所有小说的更新内容，早上起来花一两个小时就可以看完。现在网络小说每天的更新量之大，无论你怎么翻页都翻不完。二是从模仿到原创。当时大部分内容，10部有9部是玄幻类作品，题材比较单一，而现在仅大类就有200多个，下面小流派更多，原创性大大提高。

三是质量大幅提高。当时作品大多模仿痕迹很重，语言和构思也比较稚嫩。现在很多作家文笔老练。今天，网络小说可以说聚集了通俗文学领域的很多优秀作家作品。在日本、韩国和东南亚各国，我们的网络小说已经大量进入，翻译后不存在接受障碍，国内的热门作品，在国外受欢迎程度也很高。在欧美，近两年也开始出现翻译中国网络小说的趋势，截至2019年初已翻译100多部，起点国际上线后，有了专业译者组的帮助，迄今翻译500多部。这是我们以前很难想象的，尤其是我们网络小说都很长，几百万字、上千万字的都有。有国外爱好者花如此大的精力和成本主动翻译，说明我们的网络文学有内容品质优势，成功走出去本身很能说明问题。在中国整个文化市场中，网络文学行业发展是超前的，广度大，种类丰富，内容质量过硬。但一个国家的文化实力不是单一文艺领域就能造就的，它是各行各业协作的结果。目前为止，除了孙悟空这样的传统经典形象之外，我们还没有一个全新创作的、在全球市场都广受欢迎的当代文化符号。如果我们能在网络文学作品中发掘出这样的资源，再通过下游改编把它放大，打造出一个代表新时代中国的文化符号，才算是中国流行文化真正的成功。（摘编自《互联网加速文学进化》）材料二: 网络文学，作为改革开放带来的文化成果，于20世纪90年代随着互联网进入中国而诞生。作为一种大众文字样式，网络文学在诞生之初，从技术上实现了普通文学青年的写作零准入，中时打破了传统文学通过印刷出版的高门槛，情感爆发力、创作想象力空前高涨，大批玄幻、仙侠、科幻、都市等类型作品纷纷登场，并得以迅速发展壮大。同时，在内容表现和手法运用上，网络作者自觉、自发、自愿地接续了中华优秀传统文化和西方文学经典的脉络，大量优秀作品随之产生。经过二十几年的发展，网络文学一路走来，逐渐进入主流视野，不断迈向经典化、精品化。时至今日，越来越多的作者、读者加入网络文学中来，这与网络文学的本体特征和属性有着内在的关联。网络小说作为互联网时代的产物，作为大众文化的果实，作为以青年为主体的广大作者抒发情感和想象的载体，也作为以青年为主体的广大读者寄予情感和梦想的阵地，随科技更新迭代，从PC到移动，从文字到IP，以文字为源头的主体性从没改变。创作与阅读的主体关系不仅互为表里，也伴随着网络文学的发展进程，成为以青年为主体的娱乐化的必然诉求。网络文学成为当代中国重要的文化现象，同时也成为创作与阅读双方的日常，陪伴着他们成长。网络文学的热血幻想不仅是一个“白日梦”，而且是基于人类社会的终极愿望，携带着人类文化基因密码，合乎人类情感的发生发展。如果说网络文学是专指在网络上发