2020高二化学下3月月考试题3(1)

选择题（共60分）

一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求）

1.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋－2e－===H2O＋CO2，则下列推断正确的是( )

A．正极反应为4OH－===O2＋2H2O＋4e－

B．放电时向负极移动

C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

D．放电时向正极移动

2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )

A．答案A B．答案B

C．答案C D．答案D

4.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）A．

B．

C．

D．

5.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（）A．乙酸 B．苯酚 C．丙醇 D．乙酸乙酯

6.下列说法正确的是（）

A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应

D． CH3Cl可发生水解反应和消去反应

7.下列物质哪些与苯酚互为同系物

A．答案A B．答案B

C．答案C D．答案D

8.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）

A． 4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：2

9.下图表示在某溶液中滴加

Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A． MgSO4 B． KAl(SO4)2

C． Al2(SO4)3 D． NaAlO2

10.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为( )

A． 0.3 mol

B． 0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

11.下列说法中不正确的是（）

C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1

21.下列电离方程式中，正确的是( )

A． H2SO32H＋＋

B． Fe(OH)3===3OH－＋ Fe3＋

C． H2CO32H＋＋

D． CH3COOHH＋＋CH3COO－

22.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是( )

A． 1.12 L H2 B． 1.12 L O2

C． 2.24 L H2 D． 2.24 L O2

23.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )

A． H2、Cl2 B． Cu、Cl2

C． H2、O2 D． Cu、O2

24.下列说法正确的是( )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反

应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子

中类似的碳碳双键

分卷II

二、填空题(共6小题,共40分)

31.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造

的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢

在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有

_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，

消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

32.指出下列盐溶液的酸碱性：

K2S________，NaHCO3________，(NH4)2SO4________，NH4HSO4________，AgNO3________，Ba(NO3)2________。

33.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)该反应正方向为_________(放热反应、吸热反应)

34.（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 _______，乙烯 _______；（2）分子式为C4H8烯烃的结构有___________种（包含顺反异构），写出其中的顺反异构的结构简式顺式：_______，反式：________。

35.回答下列问题：

(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________________________________、

__________、____________、__________、__________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有____________________________________________________________

____________。

36.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===，A错误；正极产生而负极消耗，所以向负极移动，B正确，D错误；根据负极反应式判断电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C错误。

2.【答案】C

【解析】起始时pH相同，随反应的进行，溶液①中只存在H＋，而溶

合物，与测定原理无关，

对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。

13.【答案】A

【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1放出的热量恰好被反应CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g) ΔH1＝84.2 kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量。

设需甲醇的物质的量为n(CH3OH)，需氧气的物质的量为n(O2)，则n(CH3OH)×84.2 kJ·mol－1＝n(O2)×483.6 kJ·mol－1，＝≈5.74。

14.【答案】C

【解析】A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；

C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；

D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误。

【解析】溶液中离子有Ag＋、H＋、、OH－四种离子，得电子能力Ag ＋>H＋，失电子能力OH－>，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag，A正确，D 错误；阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应为4AgNO3＋

2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，B正确；从电解质溶液中析出Ag和氧气，加入Ag2O可使溶液组成恢复，因为2Ag2O＋4HNO3===4AgNO3＋2H2O，C 正确。

21.【答案】D

【解析】H2SO3是二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SO3H＋＋、H＋＋，A错误；Fe(OH)3是不溶性弱碱，属于弱电解质：Fe(OH)33OH－＋Fe3＋，B错误；H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2CO3H＋＋、H＋＋，C错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D正确。

22.【答案】D

【解析】溶液中离子有Cu2＋、H＋及、OH－四种离子，得电子能力Cu2＋>H＋，失电子能力OH－>，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋

2H2SO4＋O2↑。n(Cu)＝12.8 g÷64 g·mol－1＝0.2 mol，n(O2)＝0.1 mol，在标准状况下体积为2.24 L，D正确。

23.【答案】B

【解析】溶液中离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力Cu2＋>H＋>K＋，失电子能力Cl－>OH－，电解初期，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，B正确。

24.【答案】A

【解析】放热反应开始阶段有的也需要加热，如氢气燃烧等，B、C错误；化学反应的热效应取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，D错误。

25.【答案】D

【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，它可由①×3＋③－②得到，ΔH3＝－(3Q1＋Q3－Q2) kJ·mol－1,23g乙醇即0.5mol，完全燃烧放热为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ，D正确。

26.【答案】A

【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B 项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1；D项，通入HCl 气体后发生反应为

相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。